精品解析：江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测考试 化学试题

江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测 化学卷 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Ne-20 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 2. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，反应1为，反应2为，反应3为，据此回答。 【详解】A．反应1中，Mn2+的化合价升高，为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化产物为Mn3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：，推测可发生反应：，B错误； C．由图知，反应3的离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，反应1中还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+，还原性Mn2+>Ce3+，反应2中，还原剂为Fe2+，还原产物为Mn2+，还原性Fe2+>Mn2+，综上还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+，D正确； 故选D。 3. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确； B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确； C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确； D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确； 故选B。 4. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确； B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确； D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确； 故选B。 5. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，C错误； D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误； 答案选B。 6. 离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是 A. NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+ C. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D. 碘化亚铁溶液气等物质量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A正确； B．向NaClO溶液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HClO+，B错误； C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，C正确； D．I-的还原性强于Fe2+，碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正确； 故选B。 7. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水、二氧化碳反应均生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，性质与用途不具有对应关系，故A符合题意； B．熔点高，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，故B不符合题意； C．CaO能和水生成氢氧化钙，可以制作干燥剂，性质与用途具有对应关系，故C不符合题意； D．具有磁性能存储信息，能用于制造录音磁带和电讯器材，性质与用途具有对应关系，故D不符合题意； 故选A。 8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： C. 食醋去除水垢中的： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫酸铝溶液中与足量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L含的废水中，的数目为 B. 每处理，消耗的体积为6.72L C. 中键的数目为 D. 每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L含的废水中，会部分变成，无法计算的个数，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理时消耗的体积，故B错误； C．一个二氧化硫分子含有两个键，N=nNA，中含有键的数目为，故C正确； D．每生成，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D错误； 故选：C。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室制取并收集CO2 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证Na和水反应是放热反应 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，附着于石灰石表面，会阻止反应的进行，应选用稀盐酸，故A项不能达到目的； B．氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀，故B项不能达到目的； C．钠与水反应放热，具支管内温度升高，U型管中红墨水左低右高，故C项能达到目的； D．灼烧需在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，故D项不能达到目的； 综上所述，答案为C。 11. 常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液pH<7的原因： B. 铁钉表面产生气泡的原因： C. 加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D. 推测溶液pH减小的原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液pH<7的原因是发生水解反应所致，离子方程式是：，故A正确； B．铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：，故B正确； C．加入铁钉发生反应：，铜离子水解平衡逆向移动，不会产生沉淀，故C错误； D．结合图像可知氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液pH减小的原因：，故D正确； 故选C。 12. 表示下列反应的方程式正确的是 A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B. 向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C. 向沸水中滴加饱和溶液，生成红褐色胶体：(胶体) D. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气共热生成Fe3O4和H2，A错误； B．向溶液中加入铜片，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变成蓝色，离子方程式为，B正确； C．向沸水中滴加饱和溶液，生成红褐色胶体：，C错误； D．向溶液中滴加溶液离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D错误； 故选B。 13. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B C D 制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故A错误； B．肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故B正确； C．与混合在强光照射时易发生爆炸，故C错误； D．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器，故D错误； 故答案选B。 14. 化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确是 A. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 B. 绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C. 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的强度和韧性强于纯金属，A正确； B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向，B正确； C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其中的蒸烧指的是蒸馏，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，储能电池将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 并探究其性质。回答下列问题： I．测定阿伏加德罗常数同时制得 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________。 （2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体___________(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________(用含 的式子表示)，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。 Ⅱ．探究 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料： 白色， 无色， 黄色。 （4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是___________。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．测量电解产物的含量。 （6）称取 样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性) 溶液，使 全部转化为 ，加入过量 溶液，然后用 溶液滴定至终点消耗 (已知 ，则测得电解产物中的含量为___________%。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. （2） （3） （4）溶液和稀硝酸 （5） （6） 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，Cu片连接电源正极做阳极，Cu失电子，阴极中H+得电子能力大于Na+，阴极是水中氢离子得电子生成氢气。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知其名称是酸式滴定管；据分析阴极水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为； 【小问2详解】 电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而与碱反应转化为Cu2O，则烧杯中最终会看到砖红色沉淀； 【小问3详解】 阴极电解产生氢气，则电解一段时间，酸式滴定管液面差为氢气的体积，收集到的气体体积； 【小问4详解】 检验电解产物是否洗净，即检验最后一次洗涤液中氯离子即可，所需要用到是的试剂为溶液和稀硝酸； 【小问5详解】 溶液颜色由无色变为黄色，则无色在被氧气氧化为黄色的，离子方程式为； 【小问6详解】 加入足量酸性溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=+2Fe2++H2O，加入溶液发生离子反应：，然后用溶液滴定过量溶液，则反应的n(Fe2+)= n(Ce4+)=，则，则测得电解产物中的含量为。 16. 关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有___________。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式___________。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质__________。 【答案】（1）Na+、H+、 （2）NaHSO4=Na++H++ （3）NaHCO3=Na++ （4）H＋+=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验1说明存在钠离子、实验2说明存在氢离子、实验3说明存在硫酸根离子；由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有Na+、H+、； 【小问2详解】 由实验可知，NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，H＋+=H2O＋CO2↑。 17. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 【答案】 ①. 烧杯、量筒、托盘天平 ②. KCl ③. 石墨 ④. 0.09mol/L ⑤. Fe3++e-=Fe2+ ⑥. Fe-2e-=Fe2+ ⑦. Fe3+ ⑧. Fe ⑨. 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器； (2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱； (6)根据刻蚀活化的原理分析作答。 【详解】(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。 (2)Fe2+、Fe3+能与反应，Ca2+能与反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择、，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl。 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。 (4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe，故答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。 18. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为________。 （2）甲、乙分别是___________(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：___________。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ②. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）NH2OH + HCl = NH2OH·HCl （6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （7）SO2 + 2OH- = SO + H2O 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑； E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 【小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 羟胺的性质与氨气相似，说明也有碱性，能形成相应的盐，故反应的化学方程式为NH2OH + HCl = NH2OH·HCl； 【小问6详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问7详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测 化学卷 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Ne-20 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 3. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 4. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 5. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液pH 6. 离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是 A. NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+ C. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D. 碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 7. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： C. 食醋去除水垢中的： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 9. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L含的废水中，的数目为 B. 每处理，消耗的体积为6.72L C. 中键的数目为 D. 每生成，转移电子数为 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的是 A．实验室制取并收集CO2 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证Na和水反应是放热反应 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液pH<7的原因： B. 铁钉表面产生气泡的原因： C. 加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D. 推测溶液pH减小的原因： 12. 表示下列反应的方程式正确的是 A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B. 向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C. 向沸水中滴加饱和溶液，生成红褐色胶体：(胶体) D. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： 13. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B C D 制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 14. 化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是 A. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 B. 绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C. 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D. 载人飞船中太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 并探究其性质。回答下列问题： I．测定阿伏加德罗常数同时制得 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________。 （2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体___________(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________(用含 的式子表示)，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。 Ⅱ．探究 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料： 白色， 无色， 黄色。 （4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是___________。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．测量电解产物的含量。 （6）称取 样品于烧杯中(该样品中杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性) 溶液，使 全部转化为 ，加入过量 溶液，然后用 溶液滴定至终点消耗 (已知 ，则测得电解产物中的含量为___________%。 16. 关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有___________。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式___________。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质__________。 17. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 18. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为________。 （2）甲、乙分别是___________(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：___________。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$