精品解析：重庆市九龙坡区渝高教育集团 2024-2025学年九年级上学期 期末考试化学试题

初2025级初三上期期末测试 化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分） 1. 下列实验中包含化学变化的是（ ） A. 品红加入水中，形成红色溶液 B. 点燃的蜡烛伸入盛有 O2 的瓶中 C. 用 6B 铅笔芯做石墨导电实验 D. 木炭投入红棕色 NO2 气体中，红棕色消失 【答案】B 【解析】 【详解】A、品红加入水中，形成红色溶液，是因为品红分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、用 6B 铅笔芯做石墨导电实验，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木炭投入红棕色 NO2 气体中，红棕色消失，是因为木炭具有吸附性，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 澄清石灰水 C. 除去氧气后剩余的空气 D. 雪碧饮料 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意； C、除去氧气后剩余的空气中含有氮气、二氧化碳、稀有气体等，属于混合物，不符合题意； D、雪碧饮料中含有碳酸、水等，属于混合物，不符合题意。故选A。 【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取10mL水 C. 取少量液体药品 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误； B、量筒量取一定体积的液体时要注意量程的选择，选择略大于液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确，量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，量取10mL水应选用10mL的量筒，故操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作正确； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故操作错误。 故选C。 4. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0；A、NO中氮元素的化合价是+2价，故错误； B. N2O中氮元素的化合价是+1价，故正确； C. NO2中氮元素的化合价是+4价，故错误； D. N2O5中氮元素的化合价是+5价，故错误。故选B。 5. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. N2：氮气含两个氮原子 D. 3H+：3个氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故A错误； B、化学式书写须遵循化合物中各元素化合价的代数和为零原则，氯化锌中锌元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化锌的化学式为ZnCl2，故B错误； C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，N2中2表示一个N2分子中含有2个氮原子，故C错误； D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，故D正确； 故选D。 6. 下列实验现象，描述错误的是 A. 将氧气降温或加压，会变成淡蓝色液体 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成CO2 C. 将引燃铁丝放在氧气瓶中，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、将氧气降温或加压，氧气会液化，变成淡蓝色液体，A选项正确； B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，而生成CO2是实验结论，不是实验现象，B选项错误； C、将引燃铁丝放在氧气瓶中，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C选项正确； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，D选项正确。 故选：B。 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅原子核外有14个电子，最外层有4个 D. 硅元素位于元素周期表中第二周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“石”字旁，硅元素属于非金属元素，故A错误； B.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故B错误； C.由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外有14个电子，最外层有4个，故C正确； D.根据主族元素的原子电子层数与周期数一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D错误。 故选：C。 8. 关于分子、原子和离子下列说法正确的是 A. 氧化汞受热分解，在化学变化中分子可以分为原子 B. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢分子和氧分子 C. 原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 压缩装有二氧化碳的密闭容器会使二氧化碳分子变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，氧化汞受热分解，在化学变化中分子可以分为原子，故选项正确； B、保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，故选项错误； C、氢原子没有中子，故选项错误； D、压缩容器是使二氧化碳分子之间的间隔变小，但二氧化碳分子大小不会发生变化，故选项错误。 故选：A。 9. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，此选项错误； D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。 故选A。 10. 已知 CaO、CuO、SO2、CO2 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物。则下列说法中，错误的是 A. 在NaH 中，氢元素显+1价 B. 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 C. 水既属于氧化物又属于氢化物 D. 氧化物属于含氧化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、在 NaH 中，钠元素显+1，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氢元素显-1价，故说法错误； B、NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物，由它们的组成特点可知，氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，故说法正确； C、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故说法正确； D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物属于含氧化合物，故说法正确。 故选A。 11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，构成物质的粒子还有原子、离子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意； B、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故B符合题意； C、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故C不符合题意； D、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但不属于单质，故D不符合题意。 故选B。 12. 关于电解水实验的下列说法中不正确的是 A. 从变化上分类：该变化属于分解反应 B. 从宏观分析：水是由氢、氧元素组成 C. 从现象上判断：负极产生的是氢气 D. 从微观分析：水分子是由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，故属于分解反应，正确； B、水电解生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成，正确； C、电解水正极产生氧气、负极产生的是氢气，正确； D、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误。 故选D。 13. 发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　） A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变， 由化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O可知， 该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中， 则X的化学式为C2H8N2． 故选D． 14. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误； D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。 故选D。 15. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a 下列判断正确的是（ ） A. 表中 a 的值为 1.8g B. 如果再增加 1.6 氧气，则没有 X 生成 C. X 是该反应的催化剂 D. 该反应不遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，表中 a 的值为 2.4g+4.8g-4.4g=2.8g ，此选项错误； B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧时有一氧化碳生成，设2.4g木炭充分燃烧需要氧气的质量为x。 ，x=6.4g， 如果再增加6.4g-4.8g= 1.6 氧气，则没有 X 生成，此选项正确； C、催化剂在化学反应前后质量不变，X 反应前的质量为零，所以X是该反应的生成物，此选项错误； D、化学反应都遵守质量守恒定律，此选项错误。 故选B。 16. 以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A. 化学反应中，原子总数随时间的变化 B. 一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，图像正确； B、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，生成二氧化硫气体的质量为参加反应的硫与氧气的质量，故气体的质量不断增加至反应结束，图像正确； C、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，冷却至室温，最终压强一定比反应前小，图像不正确； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 用化学用语填空。 （1）氩气______。 （2）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 （3）2个镁原子______。 （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 【答案】（1）Ar （2）Na+、Cl- （3）2Mg （4） 【解析】 【小问1详解】 氩属于稀有气体元素，氩气的化学式直接用氩的元素符号Ar表示。故填：Ar。 【小问2详解】 保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故填：Na+、Cl-。 【小问3详解】 镁原子用镁的元素符号Mg表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个镁原子可表示为：2Mg。故填：2Mg。 【小问4详解】 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氧元素元素显-1价，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为。故填：。 18. “水为食之先”， 《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。 （1）明矾中硫酸根离子的符号是______。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，则乙池净水主要利用了木炭的______性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的______相似。 【答案】（1） ①. ②. 吸附 （2） ①. 缓慢氧化 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 每个硫酸根离子带两个单位负电荷，表示在符号的右上角，数字在正负号的前面，故表示为； 木炭与活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附颜色与异味，乙池净水主要利用了木炭的吸附性； 【小问2详解】 ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒，粮食与氧气发生反应，属于氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化； ②古法酿酒通过加热而后出酒，将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似。 19. 已知 A-G 都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，B、E为气体，固体G在反应前后的质量不变，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 （1）G 在化学反应中起______作用。 （2）写出③的化学方程式______。 （3）若D为黑色固体，反应②的化学方程式为______；若燃烧产物F为黑色固体，反应②的化学方程式______。 【答案】（1）催化 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A、C为无色液体，且组成元素相同，B、  E为气体，固体G在反应前后的质量不变，则G可能起到催化作用。则A为过氧化氢，B为氧气，C为水，E为氢气，G为二氧化锰，代入检验，验证合理； 【小问1详解】 由分析可知，G为二氧化锰，在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂，其作用为催化作用，故填催化； 【小问2详解】 在反应③中，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，故填； 【小问3详解】 若D为黑色固体，在反应②中，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填； 若燃烧产物F为黑色固体，则F为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为 ，故填； 20. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源： （1）用上图所示装置探究水的组成，若注射器Ⅰ中产生 6mL的气体，则若注射器Ⅱ中产生的气体约______mL。 （2）实验室中常通过______操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）12 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，注射器Ⅰ与电源正极相连，注射器Ⅱ与电源负极相连，则注射器Ⅰ中产生的气体是氧气，注射器Ⅱ中产生的气体是氢气，若注射器Ⅰ中产生 6mL的气体，则若注射器Ⅱ中产生的气体约12mL。 【小问2详解】 实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质，该操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 CaH2固体与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。 21. 某科研兴趣小组做了如下探究实验 探究一：质量守恒定律 （1）在图1实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是______，相关反应的化学方程式为______。 探究二：CO2的捕集 （2）CO2的过度排放会造成 （填序号）。 A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （3）实验过程中通常用澄清石灰水来检验CO2的化学方程式为______。 （4）图2所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式 ______。 【答案】（1） ①. 使容器形成密闭体系，平衡压强 ②. （2）B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 据图1实验装置可知，为使容器形成密闭体系，平衡压强，便于实验，锥形瓶应塞上系有小气球的橡胶塞。铜粉和空气中氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：使容器形成密闭体系，平衡压强；。 【小问2详解】 二氧化碳的过度排放会造成温室效应增强，全球气温上升。故填：B。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 据图2可知，反应Ⅰ是二氧化碳与氧化钙在560℃～700℃条件下反应生成碳酸钙，所以反应Ⅰ的化学方程式为。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：制取气体 （1）仪器①的名称是_________。 （2）高锰酸钾粉末在加热的条件下制取氧气的化学方程式为_________，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为_________。 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）甲图加湿仓中水的作用是_________，加湿仓中O2流过的路径相当于图_________（填：乙、丙、丁）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AE （3） ①. 润湿氧气（合理即可） ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式，该反应需要加热，发生装置选择固固加热型，故选A，氧气密度比空气大，得到较干燥的气体用向上排空气法，收集装置选E，故填：；AE。 【小问3详解】 氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到润湿作用；氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“O2通道”相当于图中丙装置，故填：润湿氧气；丙。 23. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。 （已知：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O） （1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_________，该反应中CuO发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）乙装置的作用是_________。 （3）丙装置的作用是：①_________，②_________。 【答案】（1） ①. 黑色粉末逐渐变为红色 ②. ③. 还原 （2）防止液体倒吸 （3） ①. 吸收二氧化碳 ②. 收集一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以甲处的实验现象为黑色粉末逐渐变为红色；发生的化学反应方程式为；该反应中氧化铜失去氧而变为单质铜，发生了还原反应。故填：黑色粉末逐渐变为红色；；还原。 【小问2详解】 为防止液体倒吸，在甲、丙装置中间加上乙装置。即乙装置的作用是防止液体倒吸。故填：防止液体倒吸。 【小问3详解】 由于氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应。所以随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中。即丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。故填：吸收二氧化碳；收集一氧化碳。 四、计算题（本题包括1个小题，共6分） 24. 12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （3）样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）10:3:12 （3）解：设12.0g大理石中CaCO3的质量为x。 x=10g 样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为： 答：样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为83.3%。。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为； 【小问2详解】 CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2025级初三上期期末测试 化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分） 1. 下列实验中包含化学变化的是（ ） A. 品红加入水中，形成红色溶液 B. 点燃的蜡烛伸入盛有 O2 的瓶中 C. 用 6B 铅笔芯做石墨导电实验 D. 木炭投入红棕色 NO2 气体中，红棕色消失 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 澄清石灰水 C. 除去氧气后剩余的空气 D. 雪碧饮料 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取10mL水 C. 取少量液体药品 D. 过滤 4. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 5. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. N2：氮气含两个氮原子 D. 3H+：3个氢离子 6. 下列实验现象，描述错误的是 A. 将氧气降温或加压，会变成淡蓝色液体 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成CO2 C. 将引燃铁丝放在氧气瓶中，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅原子核外有14个电子，最外层有4个 D. 硅元素位于元素周期表中第二周期 8. 关于分子、原子和离子下列说法正确的是 A. 氧化汞受热分解，在化学变化中分子可以分为原子 B. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢分子和氧分子 C. 原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 压缩装有二氧化碳的密闭容器会使二氧化碳分子变小 9. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 10. 已知 CaO、CuO、SO2、CO2 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物。则下列说法中，错误的是 A. 在NaH 中，氢元素显+1价 B. 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 C. 水既属于氧化物又属于氢化物 D. 氧化物属于含氧化合物 11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 12. 关于电解水实验的下列说法中不正确的是 A. 从变化上分类：该变化属于分解反应 B. 从宏观分析：水是由氢、氧元素组成 C. 从现象上判断：负极产生的是氢气 D. 从微观分析：水分子是由氢分子和氧原子构成 13. 发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　） A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2 14. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 15. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a 下列判断正确的是（ ） A. 表中 a 的值为 1.8g B. 如果再增加 1.6 氧气，则没有 X 生成 C. X 是该反应的催化剂 D. 该反应不遵守质量守恒定律 16. 以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A. 化学反应中，原子总数随时间的变化 B. 一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 用化学用语填空。 （1）氩气______。 （2）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 （3）2个镁原子______。 （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 18. “水为食之先”， 《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。 （1）明矾中硫酸根离子的符号是______。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，则乙池净水主要利用了木炭的______性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的______相似。 19. 已知 A-G 都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，B、E为气体，固体G在反应前后的质量不变，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 （1）G 在化学反应中起______作用。 （2）写出③的化学方程式______。 （3）若D为黑色固体，反应②的化学方程式为______；若燃烧产物F为黑色固体，反应②的化学方程式______。 20. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源： （1）用上图所示装置探究水的组成，若注射器Ⅰ中产生 6mL的气体，则若注射器Ⅱ中产生的气体约______mL。 （2）实验室中常通过______操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式______。 21. 某科研兴趣小组做了如下探究实验 探究一：质量守恒定律 （1）在图1实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是______，相关反应的化学方程式为______。 探究二：CO2的捕集 （2）CO2的过度排放会造成 （填序号）。 A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （3）实验过程中通常用澄清石灰水来检验CO2的化学方程式为______。 （4）图2所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式 ______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：制取气体 （1）仪器①的名称是_________。 （2）高锰酸钾粉末在加热的条件下制取氧气的化学方程式为_________，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为_________。 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）甲图加湿仓中水的作用是_________，加湿仓中O2流过的路径相当于图_________（填：乙、丙、丁）。 23. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。 （已知：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O） （1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_________，该反应中CuO发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）乙装置的作用是_________。 （3）丙装置的作用是：①_________，②_________。 四、计算题（本题包括1个小题，共6分） 24. 12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （3）样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $