7.5 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

配套中学沪教版 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、教材分析 实验地位：本实验是在学生学习了溶液的概念、溶质质量分数等知识的基础上进行的，是对理论知识的实践应用，有助于学生更深入地理解溶质质量分数的含义和计算方法，同时也为后续学习其他溶液的配制以及化学实验基本操作的综合运用奠定了基础。 内容编排：教材首先介绍了实验目的，即配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，然后详细列出了实验所需的仪器和药品，接着逐步展示了实验的步骤，包括计算、称量、量取、溶解等，在每个步骤中都强调了操作的要点和注意事项，最后还设置了问题与讨论环节，引导学生对实验过程和结果进行反思与总结，培养学生的思维能力和解决问题的能力。 能力培养：通过亲自动手进行实验操作，学生可以锻炼自己的实验技能，如天平的使用、量筒的读数、玻璃棒的搅拌等，提高实验操作的准确性和熟练程度。同时，在实验过程中，学生需要根据实验要求进行计算、观察、记录和分析，这有助于培养学生的观察能力、思维能力和数据处理能力。 学科融合：本实验涉及到化学学科中的溶液知识、数学学科中的计算能力以及物理学科中的天平、量筒等仪器的使用原理，体现了学科之间的相互融合，有助于培养学生的综合素养。 二、教学目标 科学思维： 学生能够理解溶质质量分数的概念，并能熟练运用溶质质量分数的计算公式进行相关计算。 学生能够准确说出配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的仪器和药品，并能熟练掌握实验的操作步骤，包括固体药品的称量、液体药品的量取以及溶解等操作，正确使用天平、量筒、玻璃棒等仪器。 学生能够根据实验要求配制出一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并能准确判断实验结果的准确性，对实验误差进行分析和处理。 化学观念目标： 通过实验过程，学生能够建立起定量研究的化学观念，认识到在化学实验中，准确控制反应物的量对于实验结果的重要性。 培养学生的微粒观，理解溶质在溶剂中溶解的过程是溶质微粒均匀分散到溶剂微粒中的过程，以及溶质质量分数与溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相对数量关系。 帮助学生树立质量守恒的观念，在实验中理解溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，以及在溶液配制过程中，溶质的质量在溶解前后保持不变。 科学态度： 通过设计实验方案、进行实验操作、观察实验现象和记录实验数据等过程，培养学生的实验探究能力和科学思维能力。 学生能够学会根据实验目的和实验原理，选择合适的实验仪器和药品，并能对实验过程中出现的问题进行分析和解决，提高学生的实践能力和创新能力。 通过小组合作的方式进行实验，培养学生的团队合作精神和沟通能力，学会与他人合作完成实验任务，并能对他人的实验操作和结果进行评价和反思。 科学态度与责任： 学生能够体验到化学实验的乐趣和成功的喜悦，增强对化学学科的学习兴趣和自信心。 在实验过程中，培养学生严谨的科学态度和认真的工作作风，养成良好的实验习惯，如规范操作、认真观察、如实记录等。 通过对实验结果的分析和讨论，培养学生实事求是的科学精神，认识到实验误差是不可避免的，但可以通过不断改进实验方法和提高操作技能来减小误差。 三、教学重难点 教学重点： 实验步骤和操作要点：学生需要熟练掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤，包括计算、称量、量取、溶解等，以及每个步骤中的操作要点，如天平的使用方法、量筒的读数方法、玻璃棒的搅拌作用等，这是保证实验成功的关键。 溶质质量分数的计算：能够准确理解溶质质量分数的概念，并能根据实验要求进行相关的计算，如计算所需溶质和溶剂的质量、根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质和溶剂的质量等，这是实验的基础和核心。 教学难点： 实验误差的分析：学生需要能够对实验过程中可能出现的误差进行分析和判断，找出误差产生的原因，并能提出相应的改进措施。这需要学生对实验原理、操作步骤和仪器的使用有深入的理解，同时具备一定的分析问题和解决问题的能力。 溶液配制过程中的综合能力培养：在实验过程中，学生需要综合运用所学的化学知识和实验技能，同时还需要具备一定的数学计算能力和科学思维能力。如何引导学生将这些知识和能力有机地结合起来，顺利完成实验任务，并在实验中不断提高自己的综合素养，是教学的难点之一。 四、教学过程 一、课程导入 师：同学们，在生活中我们经常会接触到各种各样的溶液，比如生理盐水、糖水等。这些溶液的浓度不同，用途也不一样。今天我们就来学习如何在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 二、知识回顾 师：首先，我们来回顾一下溶质质量分数的计算公式，谁能说一下？ 生：溶质质量分数 =（溶质质量 ÷ 溶液质量）× 100% 师：非常好！那如果我们要配制 100g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少呢？ 生：氯化钠的质量 = 100g × 10% = 10g，水的质量 = 100g - 10g = 90g。 师：回答正确！看来大家对溶质质量分数的计算掌握得不错。 三、实验讲解 师：接下来，我们就开始今天的实验。大家看黑板上的板书，这里详细列出了实验所需的仪器和药品。 师：在实验过程中，大家要注意每个仪器的正确使用方法。首先是托盘天平，在使用前要调平，左物右码，用镊子夹取砝码。谁能来演示一下如何用托盘天平称量 10g 氯化钠固体？ （学生上台演示，教师在旁指导） 师：很好，大家看，他操作得很规范。称完氯化钠后，我们要用量筒量取 90mL 的水。用量筒量取液体时，要注意视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。谁再来演示一下如何用量筒量取 90mL 水？ （另一位学生上台演示，教师指导并纠正错误） 师：接下来，我们把称好的氯化钠固体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。搅拌时要注意玻璃棒不要碰到烧杯壁和烧杯底。 四、学生实验 师：现在大家开始分组实验，每个小组按照刚才讲的步骤，配制 100g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，注意小组内成员的分工合作，实验过程中要记录好数据和现象。 （学生分组进行实验，教师巡视各小组，及时纠正学生的错误操作，解答学生的疑问） 五、实验总结与误差分析 师：好，大部分小组都已经完成了实验。我们来总结一下实验过程中遇到的问题和误差。哪个小组来说说你们在实验中遇到了什么问题？ 小组 1：我们在称量氯化钠固体时，天平指针有点偏左，我们就又加了一点氯化钠，结果可能称多了。 师：这就是一个典型的误差来源，可能会导致配制的溶液溶质质量分数偏大。还有其他小组吗？ 小组 2：我们在量取水的时候，仰视了量筒刻度，结果量取的水好像多了。 师：对，仰视量筒刻度会使量取的液体体积偏大，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏小。大家在实验中一定要注意这些细节，尽量减小误差。 六、课堂巩固练习 师：下面我们来做几道练习题，巩固一下今天所学的知识。 （在黑板上展示练习题，如： 要配制 200g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 某同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，发现所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是什么？ 学生思考并回答问题，教师进行讲解和点评） 七、课堂小结 师：今天我们学习了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验，大家都掌握了吗？谁来总结一下实验的步骤和注意事项？ 生：实验步骤是计算、称量、量取、溶解。注意事项有托盘天平要调平、左物右码，用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁和底，还有要注意误差的分析。 师：总结得非常好！通过这个实验，大家不仅学会了溶液的配制方法，还提高了实验操作能力和分析问题的能力。希望大家课后能多思考，多练习，熟练掌握这个实验技能。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$