2.3.3 根据化学方程式的计算-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练

重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 三、根据化学方程式的计算 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 解题思路 1. 审题:认真审题,找出题中涉及的化学反应,并正确书写化学方程式。 2. 找代入量:代入计算的反应物或生成物的质量必须是纯净物的质量,通过分析文字、图像或 表格,找出代入化学方程式进行计算的纯净物的质量。 补充:寻找代入量(即纯净物质量)的方法:①从题干或图表中直接获取纯净物的质量;②根 据反应前后质量差计算纯净物的质量;③根据质量分数计算纯净物的质量。 3. 细解题:找出纯净物的质量与化学方程式中各物质的关系,通过化学方程式、固体纯度计算 公式、溶质质量分数计算公式等列式,求解出相应结果。 答题模板　 例　 实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 同学们称取了 100 g 过氧化 氢溶液与一定量二氧化锰混合,反应结束后生成氧气 1. 6 g,计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量。 解题步骤 举例 注意事项 设 设未知量 解:设所用过氧化氢溶液中 过氧化氢的质量为 x。 设未知数时不带单位 写 写出反应化学方程式 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 化学方程式要正确 找 找出比例关系,写出相关物质的化 学计量数与相对分子质量的乘积, 以及已知量、未知量 68　 　 　 　 　 　 32 x　 　 　 　 　 　 　 1. 6 g 代入计算的质量为纯净物的质 量,且必须带单位 列 列出比例式,求解 68 32 = x 1. 6 g 　 x= 3. 4 g 等式两边化学意义应相同,计算 结果要带单位 答 简明地写出答案 答:所用过氧化氢溶液中溶 质的质量为 3. 4 g。 “答”不能漏写 类型 1 文字叙述型 1. (2023 北京)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。 480 ℃ 以上时,发生的主要反 应为 2Al+3H2O △ 􀪅􀪅 Al2O3 +3H2↑。 该反应中,若有 54 kg Al 发生反应,计算参加反应的 H2O 的 质量(写出计算过程及结果)。 解:设参加反应的 H2O 的质量为 x。 2Al+3H2O △ 􀪅􀪅 Al2O3+3H2↑ 54　 　 54 54 kg　 x 54 54 = x 54 kg 　 x= 54 kg 答:参加反应的 H2O 的质量为 54 kg。 2. (2024 福建)生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下: ①C2H4 +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2H6O　 ②C6H12O6 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2C2H6O+2CO2↑ 76 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 (1)若用反应①制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少? 解:设制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质量为 x。 C2H4+H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2H6O 28 46 x 23 g 28 46 = x 23 g 　 x= 14 g 答:制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质量为 14 g。 (2)原子经济性 = 目标产物中所有原子的总质量 反应物中所有原子的总质量 ×100%,它是绿色化学的重要指标。 上述两个 反应中,原子经济性更好的是反应　 ① 　 (填“①”或“②”)。 3. (2024 渭南一模)环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要污染物为氢氧化钠,为测 定污水中氢氧化钠的含量,取 50 g 污水于烧杯中,逐滴加入 10%的稀硫酸至 49 g 时恰好完全反 应(污水中的其他成分不与稀硫酸反应);试分析并计算: (1) 将 10 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 10% 的稀硫酸,所需水的质量是 　 88　 g。 (2)计算该污水中 NaOH 的质量分数。 解:设参加反应的 NaOH 的质量为 x。 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O 80 98 x 49 g×10% 80 98 = x 49 g×10% 　 x= 4 g 污水中所含 NaOH 的质量分数为 4 g 50 g ×100%=8% 答:污水中所含 NaOH 的质量分数为 8%。 4. (2024 天津模拟)实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。 取 7. 4 g 该固体于烧杯中(杂质不 溶于水,也不与稀盐酸反应),向其中加入 128. 4 g 稀盐酸,恰好完全反应后,烧杯内剩余物质质 量为 135. 6 g,计算(计算结果精确至 0. 1%): (1)该固体中铁的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为 7. 4 g+128. 4 g-135. 6 g= 0. 2 g。 设 7. 4 g 固体中铁的质量为 x,反应后生成氯化亚铁的质量为 y。 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑ 56 127　 　 2 x y 0. 2 g 56 2 = x 0. 2 g 　 x= 5. 6 g　 　 　 127 2 = y 0. 2 g 　 y= 12. 7 g (1)该固体中铁的质量分数为5. 6 g 7. 4 g ×100%≈75. 7% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 12. 7 g 135. 6 g-(7. 4 g-5. 6 g) ×100%≈9. 5% 答:(1)该固体中铁的质量分数约为 75. 7%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为 9. 5%。 86 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 类型 2 坐标曲线型 5. (2024 河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数,向盛有 100 g 该稀硫酸的烧杯中,分三次加入一 定质量的锌粉,生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。 请计算: (1)m 的值为　 0. 4 　 。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 解:设 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 　 98　 　 　 　 2 　 x　 　 　 　 　 0. 5 g 98 2 = x 0. 5 g 　 x= 24. 5 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 24. 5 g 100 g ×100%=24. 5% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为 24. 5%。 6. 某样品由氧化铜和铜组成。 取 15 g 该样品于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。 所加稀盐酸的 质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是　 127　 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:根据图像可知,减少的质量为参加反应的氧化铜质量,即 15 g-7 g = 8 g;设 生成氯化铜的质量为 x。 CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2+H2O 80 135 8 g x 135 80 = x 8 g 　 x= 13. 5 g 所得溶液中溶质的质量分数 13. 5 g 8 g+127 g ×100%=10% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 7. (2023 南充)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入 氢氧化钠溶液的质量关系如图所示: (1)图中 A 点所示溶液的溶质是　 Na2SO4 　 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅 Na2SO4+Mg(OH) 2↓ 80 58 x　 2. 9 g 80 58 = x 2. 9 g 　 x= 4 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 4 g 50 g-10 g ×100%=10% 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%。 96 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 8. (2023 遂宁)化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。 向废液(含溶 质 HCl 和 CaCl2 ) 中,逐滴滴加 10. 6% Na2CO3 溶液至过量,用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 Na2CO3 溶液的关系如图所示。 完成下列问题: (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的 pH　 <　 7(选填“ >”“ = ”或“ <”)。 (2)A 处溶液中含有的阳离子为　 Na+、Ca2+、H+ 　 (写离子符号)。 (3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 解:与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为 150 g-50 g= 100 g。 设参加反应的氯化钙的质量为 x。 CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl 111 106 x 100 g×10. 6% 111 106 = x 100 g×10. 6% 　 　 x= 11. 1 g 答:废液中氯化钙的质量为 11. 1 g。 类型 3 表格数据型 9. (2024 云南)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验中记录的相关数据如下。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34. 0 g 0. 1 g 33. 3 g 　 　 　 　 g 请计算: (1)上表中氧气的质量为　 0. 8 　 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 解:设 34. 0 g 该过氧化氢溶液中溶质质量为 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 68 32 x 0. 8 g 68 32 = x 0. 8 g 　 x= 1. 7 g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 1. 7 g 34. 0 g ×100%=5% 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。 10. 菱镁矿的主要成分是 MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研 究。 取 10 g 菱镁矿放入烧杯中,分二次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反 应。 测定实验数据如表。 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量 / g 50 50 生成气体的质量 / g 3. 3 1. 1 07 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 (1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是　 4. 4　 g。 (2)该菱镁矿中碳酸镁的质量分数(写出计算过程)。 解:设参加反应的碳酸镁的质量为 x。 MgCO3+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 4. 4 g 84 44 = x 4. 4 g 　 x= 8. 4 g 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为 8. 4 g 10. 0 g ×100%=84% 答:该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为 84%。 11. (2023 鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取 4. 0 g 石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸 40. 0 g 分 4 次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 / g 10. 0 10. 0 10. 0 10. 0 剩余固体的质量 / g 3. 0 2. 0 1. 0 0. 6 已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4. 0 g 石灰石中碳酸钙的质量是　 3. 4　 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0. 1%)。 解:10. 0 g 稀盐酸能与 1. 0 g 碳酸钙恰好完全反应,设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1. 0 g x 73 100 = x 1. 0 g 　 x= 0. 73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 0. 73 g 10. 0 g ×100%=7. 3% 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3%。 12. (2023 绥化)某同学取 MgCl2 和 KCl 固体混合物 10. 8 g,向其中加入 115 g 的水,使其完全溶解。 将 100 g 一定质量分数的 KOH 溶液平均分成 5 等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的质量 与 KOH 溶液的质量关系如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH 溶液的质量 / g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 / g 1. 45 m 4. 35 5. 8 5. 8 请分析计算。 (1)表中 m 的值是　 2. 9　 。 (2)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是　 14%　 。 17 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 (3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。 解:80 g 氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成 5. 8 g 沉淀,设生成氯化钾的质量为 x,参加反应的氯化镁 的质量为 y。 2KOH+MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH) 2↓+2KCl 95 58 149 y 5. 8 g x 58 149 = x 5. 8 g 　 　 x= 14. 9 g 95 58 = y 5. 8 g 　 　 y= 9. 5 g 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 14. 9 g+10. 8 g-9. 5 g 10. 8 g+115 g+20 g×4-5. 8 g ×100%=8. 1%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 8. 1%。 类型 4 实物操作图 13. (2023 河北改编)某兴趣小组用如图所示装置制取 O2,加热一段时间固体后,称量试管中剩余固 体的质量为 26. 4 g。 请计算: (1)生成 O2 的质量为　 3. 2　 g。 (2)剩余固体中 MnO2 的质量分数(精确到 0. 1%)。 解:设反应生成二氧化锰的质量为 x。 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87　 　 32 x　 3. 2 g 87 32 = x 3. 2 g 　 x= 8. 7 g 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 8. 7 g 26. 4 g ×100%≈33. 0% 答:剩余固体中二氧化锰的质量分数约为 33. 0%。 14. (2023 怀化改编)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示 的实验。 根据图示数据进行如下计算: (1)生成氢气的质量为　 0. 2 g　 。 (2)该合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 解:设参加反应的锌的质量为 x。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 　 x= 6. 5 g 该合金中铜的质量分数为 20 g-6. 5 g 20 g ×100%=67. 5 % 答:该合金中铜的质量分数为 67. 5%。 27 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 15. (2023 潍坊)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分为 HCl、FeCl3、其他 杂质忽略)的综合利用,需测定废液中 HCl 的质量分数,取 200 g 废液样品,依次加入 100 g 溶 质质量分数相同的 NaOH 溶液,过滤,称重,相关数据如图。 回答下列问题: (1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为　 NaCl、NaOH　 (用化学式表示)。 (2)所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解:100 g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21. 4 g 氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x。 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3↓+3NaCl 　 120 107 　 x　 21. 4 g 120 107 = x 21. 4 g 　 　 x= 24 g 所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 24 g 100 g ×100%=24% 答:所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 24%。 (3)废液样品中 HCl 的质量分数为　 5. 5%　 (结果精确至 0. 1%)。 16. (2024 绥化)某毕业班同学去制纯碱化工厂实习,对该厂生产的纯碱产生兴趣,于是取 10. 7 g 纯 碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究,完成以下问题: (1)加入无色酚酞溶液的作用是　 检验碳酸钠是否完全反应(合理即可) 　 。 (2)该样品中碳酸钠的纯度是　 99. 1%　 (精确到 0. 1%)。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发 6. 3 g 水。 计算所得溶液中氯化钠的质量分数(要写出计算过 程,结果精确到 0. 1%)。 解:生成 CO2 的质量为 10. 7 g+50 g+50 g-106. 3 g= 4. 4 g 设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y。 Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 117　 44 x　 y 　 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g 　 x= 10. 6 g　 117 44 = y 4. 4 g 　 y= 11. 7 g 所得溶液中氯化钠的质量分数是 10. 7 g-10. 6 g+11. 7 g 106. 3 g-6. 3 g ×100%=11. 8% 答:所得溶液中氯化钠的质量分数是 11. 8%。 37 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 17. 【教学情境】(2024 山西)根据情景要求,完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方 程式的计算。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋(1)配制如图所示的 100 g 10%的碳酸钠溶液,应该怎样操作? 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 计算:碳酸钠的质量为 100 g×10%= 10 g,水的质量为 100 g-10 g= 90 g。 实验步骤:称取 10 g 碳酸钠,用量筒量取 90 mL 水,分别加入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解(或将称量的 碳酸钠和量取的水依次放入烧杯,用玻璃棒搅拌使碳酸钠溶解,装瓶贴标签,合理即可)。 (2)若取配制好的碳酸钠溶液 5. 3 g 与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应,理论上可生成沉 淀的质量是多少? 解:设理论上可生成沉淀的质量是 x。 Na2CO3+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH 106　 　 　 100 5. 3 g×10%　 　 x 100 106 = x 5. 3 g×10% 　 x= 0. 5 g 答:理论上可生成沉淀的质量是 0. 5 g。 类型 5 微观反应型、标签型 18. (2024 广西)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2 ↑　 。 加入二氧化锰　 不能　 (填“能” 或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲 3. 4 g 的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少? (写出计算过程) 解:设生成物质丙的质量是 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 68　 　 　 　 　 32 3. 4 g　 　 　 　 　 x 32 64 = x 3. 4 g 　 x= 1. 6 g 答:可生成物质丙的质量是 1. 6 g。 19. 某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见 图),经检验杂质仅是氯化钠。 准确称取样品 10. 9 g,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应,将 反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干,干燥后得到白色固体 10 g。 47 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 (1)计算 10. 9 g 样品中纯碱的质量。 解:设碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3+CaCl2 􀪅􀪅2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 10 g 106 100 = x 10 g 　 x= 10. 6 g 答:10. 9 g 样品中纯碱的质量为 10. 6 g。 品名:纯碱 化学式:Na2CO3 式量:106 纯度:≥95% 生产商:X 化工厂 (2)根据检验结果,此纯碱能否列入“诚信商品”。 (写出计算过程) 解:样品中纯碱含量为10. 6 g 10. 9 g ×100%≈97. 2%>95%,因此属于合格产品,属于“诚信商品”。 类型 6 综合型 20. (2024 烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 先将 10 g 样品放入质量 为 50 g 的锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸充分反应(如下图所示)。 反应过程中测得滴加稀盐酸 的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 (该石灰石中杂质不溶解于水,也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量 / g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 / g 60. 00 69. 12 82. 80 92. 36 回答下列问题: (1)10 g 该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质量是 　 30 　 g,产生二氧化碳的总质量是　 2. 64 　 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少? (写出计算过程) 解:设该样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x　 　 　 　 2. 64 g 100 44 = x 2. 64 g 　 x= 6 g 该样品中碳酸钙的质量分数为 6 g 10 g ×100%=60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为 60%。 (3)这种测定方法产生误差的原因可能是　 二氧化碳有少部分溶于水(合理即可) 　 (写 1 条)。 21. (2024 南充)为测定某食用小苏打(标签如图)中 NaHCO3 的质量分数,取 16. 9 g 样品于烧杯中, 分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应),充分反应。 测得实验数据如表所示。 　 　 食用小苏打 主要成分:NaHCO3 NaHCO3 含量:≥99% 　 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量 / g 50. 0 50. 0 生成气体的质量 / g 5. 0 3. 8 (1)两次加稀硫酸后,生成二氧化碳的总质量是　 8. 8 　 g。 57 重难专题培优练 题 型 三 计 算 题 (2)通过计算说明样品中 NaHCO3 含量与标签是否相符(写出计算过程)。 解:设样品中碳酸氢钠的质量为 x。 2NaHCO3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8. 8 g 168 88 = x 8. 8 g 　 x= 16. 8 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 16. 8 g 16. 9 g ×100%≈99. 4%>99% 答:样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 22. 在实验室中,某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂,并对其产生兴趣,进行了如下 实验。 根据实验过程和图像提供的信息,回答下列问题: (1)完全反应后生成气体的质量为　 2. 2　 g。 (2)b 点溶液中的溶质为　 氯化钙和氯化氢　 (填名称)。 (3)计算氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数。 (书写计算过程,结果精确到 0. 1%) 解:设 12. 4 g 样品中氢氧化钙的质量为 x。 Ca(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+2H2O 74 73 x 50 g×14. 6% 74 73 = x 50 g×14. 6% 　 　 x= 7. 4 g 氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数为 7. 4 g 12. 4 g ×100%≈59. 7% 答:氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数约为 59. 7%。 67 参考答案与重难题解析·化学66　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 硫酸中氢元素质量是 9. 8 g×( 2 98 ×100%) = 0. 2 g, 0. 2 g 氢元素和氧化物中的氧元素结合生成水,生 成水的质量是 0. 2 g÷( 2 18 ×100%)= 1. 8 g,与氢元素 结合的氧元素质量是 1. 8 g-0. 2 g = 1. 6 g,即 MgO 和 CuO 粉末的混合物 5 g 中氧元素质量是 1. 6 g, 则镁元素和铜元素质量和是 5 g-1. 6 g = 3. 4 g,则 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为3. 4 g 5 g × 100% = 68%,故选 C。 12. C　 【解析】稀盐酸中溶质的质量为 100 g×7. 3% = 7. 3 g,NaCl 和稀盐酸不反应,CaO、MgO、CuO 分别 和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为 CaO+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O 56　 73 5. 6 g 7. 3 g MgO+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2O 40 73 4 g 7. 3 g CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2O 80 73 8 g 7. 3 g 恰好完全反应,得到蓝色溶液,所以样品中一定含 有 CuO,A 错误;通过分析可知,样品中一定含有 CuO,8 g CuO 消耗 7. 3 g 的氯化氢,但是 4 g 的 MgO 会消耗 7. 3 g 的氯化氢,所以样品中一定含有 MgO, B 错误;反应后所得溶液中水的质量为 100 g × (1-7. 3%) + 7. 3 g×( 1 36. 5 ×100%) 2 18 ×100% = 94. 5 g, C 正 确;样品的组成有 CaO、CuO、MgO,CaO、CuO、MgO、 NaCl 两种组合方式,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、根据化学方程式的计算 1. 解:设参加反应的 H2O 的质量为 x。 2Al+3H2O △ 􀪅􀪅Al2O3 +3H2↑ 54　 　 54 54 kg　 x 54 54 = x 54 kg 　 x= 54 kg 答:参加反应的 H2O 的质量为 54 kg。 2. (1)解:设制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质 量为 x。 C2H4 +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2H6O 28　 　 　 　 　 　 　 46 x　 　 　 　 　 　 23 g 28 46 = x 23 g 　 x= 14 g 答:制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质量为 14 g。 (2)① 3. (1)88 (2)解:设参加反应的 NaOH 的质量为 x。 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O 80 98 x 49 g×10% 80 98 = x 49 g×10% 　 x= 4 g 污水中所含 NaOH 的质量分数为 4 g 50 g ×100% = 8% 答:污水中所含 NaOH 的质量分数为 8%。 4. 解:根据质量守恒定律可知, 生成氢气的质量为 7. 4 g+128. 4 g-135. 6 g = 0. 2 g,设 7. 4 g 固体中铁的 质量为 x,反应后生成氯化亚铁的质量为 y。 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ 56 127 2 x y 0. 2 g 56 2 = x 0. 2 g 　 x= 5. 6 g 127 2 = y 0. 2 g 　 y= 12. 7 g (1)该固体中铁的质量分数为5. 6 g 7. 4 g ×100%≈75. 7% (2 ) 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 12. 7 g 135. 6 g-(7. 4 g-5. 6 g) ×100%≈9. 5% 答:(1)该固体中铁的质量分数约为 75. 7%。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为 9. 5%。 5. (1)0. 4 (2)解:设 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 98　 2 x 0. 5 g 98 2 = x 0. 5 g 　 x= 24. 5 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 24. 5 g 100 g ×100% =24. 5% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数是 24. 5%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 参考答案与重难题解析·化学 67　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 6. (1)127 (2)解:根据图像可知,减少的质量为参加反应的氧 化铜质量,即 15 g-7 g = 8 g;设生成氯化铜的质量 为 x。 CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2O 80 　 135 8 g　 　 　 x 135 80 = x 8 g 　 x= 13. 5 g 所得溶液中溶质质量分数为 13. 5 g 8 g+127 g ×100% = 10% 答:反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。 7. (1)Na2SO4 (2)解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +Mg(OH) 2↓ 80 58 x 2. 9 g 80 58 = x 2. 9 g 　 　 x= 4 g 氢氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 4 g 50 g-10 g × 100% = 10% 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%。 8. (1) <　 (2)Na+ 、Ca2+ 、H+ (3)解:与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为 150 g-50 g = 100 g。 设参加反应的氯化钙的质量为 x。 CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl 111　 106 x 100 g×10. 6% 111 106 = x 100 g×10. 6% 　 x= 11. 1 g 答:废液中氯化钙的质量为 11. 1 g。 9. (1)0. 8 (2)解:设 34. 0 g 该过氧化氢溶液中溶质质量为 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 68 32 x 0. 8 g 68 32 = x 0. 8 g 　 x= 1. 7 g 该过 氧 化 氢 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 1. 7 g 34. 0 g × 100% = 5% 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。 10. (1) 4. 4 (2)解:设参加反应的碳酸镁的质量为 x。 MgCO3 +2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2O+CO2↑ 84 44 x 4. 4 g 84 44 = x 4. 4 g 　 x= 8. 4 g 该菱 镁 矿 中 碳 酸 镁 的 质 量 分 数 为 8. 4 g 10 g × 100% = 84% 答:该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为 84%。 11. (1)3. 4 (2)解:10. 0 g 稀盐酸能与 1. 0 g 碳酸钙恰好完全 反应,设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 73 1. 0 g x 73 100 = x 1. 0 g 　 x= 0. 73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 0. 73 g 10. 0 g × 100% = 7. 3% 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3%。 12. (1)2. 9 (2)14% (3)解:80 g 氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成 5. 8 g 沉淀,设生成氯化钾的质量为 x,参加反应的 氯化镁的质量为 y。 2KOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2KCl 95 58 149 y 5. 8 g x 149 58 = x 5. 8 g 　 　 x= 14. 9 g 95 58 = y 5. 8 g 　 　 y= 9. 5 g 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 14. 9 g+10. 8 g-9. 5 g 10. 8 g+115 g+20 g×4-5. 8 g ×100% = 8. 1%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 为 8. 1%。 13. (1)3. 2 (2)解:设反应生成二氧化锰的质量为 x。 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 87　 　 32 x　 　 3. 2 g 87 32 = x 3. 2 g 　 x= 8. 7 g 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 8. 7 g 26. 4 g ×100%≈ 33. 0% 答:剩余固体中二氧化锰的质量分数约为 33. 0%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76 参考答案与重难题解析·化学68　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 14. (1)0. 2 g (2)解:设参加反应的锌的质量为 x。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 65 2 x　 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g 该合金中铜的质量分数为 20 g-6. 5 g 20 g × 100% = 67. 5% 答:该合金中铜的质量分数为 67. 5%。 15. (1)NaCl、NaOH (2)解:100 g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应 能生成 21. 4 g 氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x。 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3↓+3NaCl 120 107 x 21. 4 g 120 107 = x 21. 4 g 　 x= 24 g 所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 24 g 100 g × 100% = 24% 答:所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 24%。 (3)5. 5% 16. (1)检验碳酸钠是否完全反应(合理即可)　 (2)99. 1% (3)解:生成 CO2 的质量为 10. 7 g + 50 g + 50 g - 106. 3 g = 4. 4 g 设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x,生成 NaCl 的质 量为 y。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 117　 44 x　 y 　 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g 　 x= 10. 6 g　 117 44 = y 4. 4 g 　 y= 11. 7 g 所 得 溶 液 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 是 10. 7 g-10. 6 g+11. 7 g 106. 3 g-6. 3 g ×100% = 11. 8% 答:所得溶液中氯化钠的质量分数是 11. 8%。 17. (1)计算:碳酸钠的质量为 100 g×10% = 10 g,水的 质量为 100 g-10 g = 90 g。 实验步骤:称取 10 g 碳酸钠,用量筒量取 90 mL 水, 分别加入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解(或将称量的 碳酸钠和量取的水依次放入烧杯,用玻璃棒搅拌使 碳酸钠溶解,合理即可),装瓶贴标签。 (2)解:设理论上可生成沉淀的质量是 x。 Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH 106　 　 　 100 5. 3 g×10%　 　 x 100 106 = x 5. 3 g×10% 　 x= 0. 5 g 答:理论上可生成沉淀的质量是 0. 5 g。 18. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 不能 (2)解:设生成物质丙的质量是 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 68　 　 　 　 　 32 3. 4 g　 　 　 　 　 x 32 68 = x 3. 4 g 　 x= 1. 6 g 答:可生成物质丙的质量是 1. 6 g。 19. (1)解:设 10. 9 g 样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅2NaCl+CaCO3↓ 106　 100 x 10 g 106 100 = x 10 g 　 x= 10. 6 g 答:10. 9 g 样品中纯碱的质量为 10. 6 g。 (2)样品中纯碱含量为 10. 6 g 10. 9 g × 100% ≈ 97. 2% > 95%,因此属于合格产品,属于“诚信商品”。 20. (1)30　 2. 64 (2)解:设该样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100　 44 x 2. 64 g 100 44 = x 2. 64 g 　 x= 6 g 该样品中碳酸钙的质量分数为 6 g 10 g ×100% = 60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为 60%。 (3)二氧化碳有少部分溶于水(合理即可) 21. (1)8. 8 (2)解:设样品中碳酸氢钠的质量为 x。 2NaHCO3 +H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8. 8 g 168 88 = x 8. 8 g 　 x= 16. 8 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86 参考答案与重难题解析·化学 69　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 样品中碳酸氢钠的质量分数为 16. 8 g 16. 9 g × 100% ≈ 99. 4%>99% 答:样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 22. (1)2. 2　 (2)氯化钙和氯化氢 (3)解:设 12. 4 g 样品中氢氧化钙的质量为 x。 Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2O 74　 　 　 73 x 50 g×14. 6% 74 73 = x 50 g×14. 6% 　 x= 7. 4 g 氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数为 7. 4 g 12. 4 g ×100%≈59. 7% 答:氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数约为 59. 7%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◆新中考题型———主题式选填题 类型 1　 主题式选择题组 1. D　 2. A　 3. B 　 4. C　 5. C 　 6. A 　 7. B　 8. C 9. D　 10. C 　 11. B 　 12. B 　 13. B　 14. D　 15. B 16. B　 17. C　 18. C　 19. A　 20. D　 【解析】氢气燃烧生成水,甲烷燃烧生成水和二 氧化碳,烧杯内壁都出现水雾,不能区分两种物质, A 错误;检验 CO2 气体是否收集满,不能将带火星 的木条放在集气瓶口,应该将燃着的木条放在集气 瓶口,如果木条熄灭,说明气体收集满,B 错误;碳 酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 可以除去杂质,但加入过量的氢氧化钙引入了新的 杂质,C 错误;氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于 水,加入足量水溶解,过滤氯化钾溶液,将滤液蒸发 结晶得到氯化钾固体,将滤渣洗涤干燥得到二氧化 锰固体,D 正确。 类型 2　 主题式 / 项目式填空题 1. ( 1) 过滤 　 ( 2) 分子在不断运动 　 ( 3) 有机物 　 14 ∶ 5　 (4)3Fe+4H2O 高温 􀪅􀪅 Fe3O4 +4H2 　 置换反应 2. (1)3 ∶ 4 ∶ 3　 坏血病　 　 (2)尿素[或 CO(NH2) 2] (3)酸　 C 3. (1)稳定 　 (2) 低 　 不属于 　 (3) 燃烧,闻气味 　 (4)Sn+HgS 􀪅􀪅 SnS+Hg 4. (1)导电性　 负　 (2)氢分子之间的间隔　 (3)化学 变化　 (4)吸附　 (5)CH4 +2H2O 400 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO2 +4H2 (6) 燃烧热值高, 产物是水, 对环境无污染 ( 合 理即可) 5. (1)①混合物　 ②汽油来自不可再生能源石油(合 理即可) 　 ( 2) ①有机 　 ② CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O　 (3)①化学　 ②不一定,需要考虑多种因素, 如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧 化碳(合理即可) 6. (1)①大　 ②化学　 (2)①4FeO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Fe3O4 +Fe ②ABC 7. (1)①导电　 ②大　 ③+4　 (2)4 ∶ 9　 (3)化学能转 化为电能　 (4)①牛奶　 ②降低　 (5)2CO2 +2Na2O2 􀪅􀪅 2Na2CO3 +O2 8. (1)①马鬃　 ②AC　 ③环保(合理即可) (2)①增强　 ②元素　 ③难　 碳酸钙 9. (1) B 　 (2) ①2 ∶ 1 　 ②b 　 ③2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ + O2↑　 (3)900 10. (1)大　 延展性 　 (2)银的化学性质不活泼(合理 即可)　 (3)①方案二　 操作方便安全,且节省能源 (合理即可) 　 ② Fe + CuSO4 􀪅􀪅 Cu + FeSO4 　 (4)BDE 11. (1)A　 (2) H2O、Na + 、Cl- 　 (3)降温 　 (4) ①硝酸 钾(或 KNO3)　 ②<　 ③54. 4　 ④降温结晶(或冷 却热饱和溶液)　 (5)30 12. (1) 增大 　 (2) ①BCA　 ②较多固体 　 ③引流 　 (3)量筒　 (4)氢氧化钠(或氯气或碳酸钠等,合理 即可) 13. (1)①A　 C　 B　 ②紫色石蕊溶液(或碳酸铵溶液 或碳酸氢铵溶液等,合理即可) 　 (2) 左高右低 　 (3)可能是稀盐酸中的水使氢氧化钙完全溶解　 水 (或 H2O)　 固体仍未完全溶解 14. (1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在干燥的 pH 试纸 上,与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH (2)NH4HCO3[或 NH4Cl 或 CO(NH2) 2,合理即可] (3)H2SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O (4)B 15. 甲烷　 碱 16. CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O 　 气密性 ( 合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96