2.2 坐标曲线题-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练

重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 　 　 　 题型二　 坐标曲线题 　 　 　 常考点分点练 类型 1 与反应速率有关的图像 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 1. 催化剂、反应物的状态、浓度都会改变化学反应速率。 2. 催化剂的质量在化学反应前后不发生变化。 3. 催化剂、反应物的状态不会改变最终生成物的质量。 注:加入催化剂的反应、反应物的颗粒越小、反应物的浓度越大,反应速率越快。 1. 下列图像表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是(注:每组实验其他条件均相同) ( C ) A. 图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B. 图②表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2 的条件下反应 C. 图③表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应 D. 图④表示等质量的锌粒和锌粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 类型 2 pH 变化图像 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 1. 酸、碱的稀释曲线 (1)稀释酸(酸中加水):pH 曲线的起点小 于 7,随着水的加入,pH 不断增大并无限 接近 7,但 pH 不会等于或大于 7。 (2)稀释碱(碱中加水):pH 曲线的起点大 于 7,随着水的加入,pH 不断减小并无限 接近 7,但 pH 不会等于或小于 7。 2. 酸碱中和反应曲线 (1)酸加入碱中:曲线的起点大于 7,随着酸 的加入,溶液碱性减弱,pH 逐渐减小,恰好完 全反应时,pH=7,继续加入酸,pH 小于 7。 (2)碱加入酸中:曲线的起点小于 7,随着碱 的加入,溶液酸性减弱,pH 逐渐增大,恰好完 全反应时,pH=7,继续加入碱,pH 大于 7。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( C ) A. 向 pH = 1 的酸溶液中不断加水 B. 向 pH = 13 的 NaOH 溶液中不断加水稀释 35 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH = 3 的稀盐酸 D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 3. (2024 重庆模拟)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化 传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像,如图所示。 下列说法正确的是 ( A ) A. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生中和反应 B. 图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl 和 NaOH C. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 D. 图中 c 点所示溶液呈酸性 类型 3 与溶解相关图像 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 1. 向水中加入某物质:溶质质量或溶质质量分数从 0 开始逐渐增大,达到饱和后不再变化。 2. 向某物质的不饱和溶液中继续加入该溶质:溶质质量或溶质质量分数的曲线起点不为 0,且逐渐增大,达到饱和后不再变化。 3. 向某物质的饱和溶液中继续加入该溶质:溶质质量或溶质质量分数的曲线起点不为 0, 且保持不变。 4. 向某物质的溶液中不断加入溶剂:溶质的质量不变,溶液的质量增大,溶质质量分数减 小,但不会等于 0。 4. 向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,下列对应关系不正确的是 ( A ) 5. 下列四个图像分别对应四个变化过程,其中不正确的是 ( C ) A. 某温度下向一定量的水中加入硝酸钠固体 B. 某温度下向饱和的氯化钾溶液中加入氯化钠固体 C. 某温度下,向氯化铵的饱和溶液中加水稀释 D. 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 类型 4 化学反应中质量变化图像 考向 1　 金属与酸反应的图像分析(详见 P18 专项 3) 考向 2　 金属与盐反应的图像分析(详见 P21 专项 4) 45 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 考向 3　 反应物、生成物及反应后固体、溶液质量变化图像分析 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 1. 反应物质量曲线:起点不为 0,随着反应的进行,反应物的质量不断减小,反应完全时终 点为 0,未反应完全时终点不为 0。 2. 生成物质量曲线 (1)反应物有两种:起点为 0,随着反应的进行,质量不断增大。 (2)反应物有两种以上:如果涉及优先反应,先发生反应的生成物质量变化曲线从原点 开始,后发生反应的生成物质量变化曲线从距原点一段距离的位置开始,随着反应的进 行,生成物质量不断增加。 3. 物质总质量:反应前后,物质的总质量不变。 4. 反应前后固体质量变化曲线 (1)只有反应物是固体:随着反应的进行,固体质量逐渐减小,反应完全时终点为 0,未反 应完全时终点不为 0。 (2)反应物是固体,生成物中有固体 ①一种生成物是固体:随着反应的进行,固体质量逐渐减小,反应完全后保持不变; ②生成物是一种固体:随着反应的进行,固体质量逐渐增大,反应完全后保持不变。 6. 下列所示的四个图像中,不能正确反映对应变化关系的是 ( D ) A. 将一定量木炭在足量氧气中点燃　 　 　 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 高温煅烧一定质量的碳酸钙　 　 　 　 　 D. 向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 7. 下列所示的四个图像中,不能正确反映对应变化关系的是 ( B ) A. 一定量铜粉在空气中加热　 　 　 　 　 　 　 　 B. 向一定量氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液 C. 在密闭容器中点燃一定量红磷　 　 　 　 　 　 　 　 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 考向 4　 酸碱盐反应的图像(优先反应) 典例剖析　 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的质 量与生成沉淀质量的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( C ) A. b 点时溶液中的阳离子只有 Na+ B. ab 段溶液的 pH 逐渐减小 C. c 点时溶液中的溶质有 1 种 D. d 点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 55 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 第 1 步:读题,明确参加 反应的物质及曲线横纵 坐标。 反应物是 CuSO4、H2SO4、NaOH;纵坐标为沉淀质量,横坐标为加入氢氧化 钠溶液的质量。 第 2 步:写出发生反应的 化学方程式,分析反应先 后顺序。 ①　 H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O　 　 　 　 ; ②　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 　 假设 NaOH 与 CuSO4 先反应,则生成的 Cu(OH) 2 沉淀会与原溶液中的稀 硫酸反应,因此可以认为是先发生反应　 ①　 (填“①”或“②”,后同), 再发生另外一个反应。 第 3 步:分析图像,明确 反应过程及各阶段溶质 的成分。 (1)ab 段发生的是反应　 ①　 ,有新物质　 Na2SO4 　 生成,溶液中的溶 质为 　 Na2SO4、CuSO4、H2SO4 　 ; (2)b 点时,完全反应的是　 H2SO4　 ,溶液中的溶质为　 Na2SO4、CuSO4　 ; (3)bc 段发生的反应为 　 ② 　 ,开始有 　 Cu (OH) 2 沉淀 　 生成, 溶液中的溶质为 　 Na2SO4、CuSO4 　 ; (4)c 点时,完全反应的是　 CuSO4 　 ,溶液中的溶质为　 Na2SO4 　 ; (5)d 点时,NaOH 溶液过量,溶液中的溶质为　 Na2SO4、NaOH 　 。 第 4 步:根据分析结果,作 出判断得出结论。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 【备考补充】混合溶液中的优先反应:一般先发生酸碱中和,再发生生成气体(二氧化碳)的反应, 最后发生生成沉淀的反应。 初中化学常见涉及优先反应的酸碱盐反应如下: 类型 示例 化学方程式 ①酸+盐溶液 中加入碱溶液 氯化铜和稀盐酸混合溶 液中加入氢氧化钠溶液 先　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 后　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②酸+盐溶液中 加入盐溶液 氯化钙和稀盐酸混合溶 液中加入碳酸钠溶液 先　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 后　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③碱+盐溶液中 加入酸溶液 氢氧化钠和碳酸钠混合 溶液中加入稀盐酸 先　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 后　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【特别提醒】有 SO2-4 与 Ba2 +参加的反应,由于硫酸钡不溶于酸,所以该过程不存在先后反应,如向 盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,两个反应同时进行。 8. 下列四个图像分别对应四个变化过程,其中不正确的是 ( C ) A. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 B. 向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 C. 向硫酸钠和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 65 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 常考题分类练 类型 1 曲线正误判断型 1. (2024 江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量 Y 与反应时间的关系如图,则 Y 可以表示 ( D ) A. 烧杯内水的质量 　 　 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 　 　 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 2. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸,溶液中有关量的变化如图,其中正确 的是 ( D ) 3. 【多选】(2024 烟台)某兴趣小组实验室制取 CO2 后的废液中的溶质是 CaCl2 和 HCl。 某同学取一 定质量的该废液于烧杯中,并向其中逐滴加入 Na2CO3 溶液充分反应。 下列图像是滴加过程中 他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2 溶液呈中性),其中错误的是 ( CD ) 4. (2024 绥化改编)下列图像能直观表达各种变化关系,加深对知识的理解,下列图像与其对应表述 正确的是 ( A ) A. 分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 5. (2024 无锡模拟)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( D ) A. 用红磷测空气中 氧气含量 B. 用等质量、等浓度的 过氧化氢溶液制氧气 C. 稀释一定溶质质量 分数的稀盐酸 D. 等质量的锌、铁与 足量的稀硫酸反应 75 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 6. 将足量物质乙加入甲中,加入物质乙的质量与纵坐标 Y 的关系不能用曲线表示的是 ( C ) 选项 甲 乙 纵坐标 Y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠溶液 沉淀质量 C 硫酸铜与稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 沉淀质量 D 氢氧化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 气体质量 　 　 　 　 7. (2024 重庆 B 卷改编)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ( B ) ①锌和稀硫酸反应生成氢气 ②向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ③向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 ④高温条件下,一定量氧化铁和足量一氧化碳反应 A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( A ) A. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 未经打磨的一定量铝片与足量盐酸反应 C. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 类型 2 选项正误判断型(过程曲线) 1. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 下列说法错误的是 ( B ) A. M 点时,剩余固体是铜和氧化铜 B. 混合物中铜的质量为(a-b) g C. P 点时,溶液显酸性 D. M、N 点时,溶液中的溶质均只有 CuCl2 2. 向一定质量的 Cu(NO3) 2 和 AgNO3 的混合溶液中逐渐加入锌粉。 反应过程中溶质 Cu(NO3) 2 的 质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 ( A ) A. a 点时,溶液为 Zn(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液 B. b 点时,溶液的总质量与反应前相比减小 C. c 点时,溶液呈蓝色 D. d 点时,过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合物 85 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 3. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中,先滴加紫色石蕊溶液,再逐滴加入 Na2CO3 溶液,反应所得沉 淀或气体的质量变化如图所示。 已知 CaCl2 溶液呈中性,下列分析正确的是 ( D ) A. 甲表示气体质量,乙表示沉淀质量 B. a 点对应的溶液中除石蕊外还含有三种溶质 C. 整个实验过程中,NaCl 的质量一直增大 D. 整个实验过程中,溶液先变为红色,再变为紫色,最后变为蓝色 4. (2024 云南模拟)向一定质量的 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得 沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。 已知氯化钠溶液呈中性,氯化镁溶液呈酸 性。 下列有关说法不正确的是 ( B ) A. a 点时溶液呈酸性 B. 加入试剂总体积为 V1 mL 时,溶液中不存在 MgCl2 C. c 点时,所加入试剂一定是稀盐酸 D. d 点时溶液中的溶质有两种 5. 向一定质量的 Na2CO3 溶液中滴加一定质量的 Ba ( OH) 2 溶液,反应一段时间后改为滴加 Ca(OH) 2 溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。 反应过程中产生沉淀的质 量与加入物质的质量关系如图所示。 下列说法错误的是 ( A ) A. a 点溶液中溶质只有 NaOH B. c~ d 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有 3 种 D. d~ e 段有气泡产生 6. 向盛有 CuSO4 和 H2SO4 混合溶液的烧杯中,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,所得沉淀或溶质质量 随 NaOH 溶液质量变化关系如图所示。 下列说法错误的是 ( C ) A. 曲线甲代表溶质的质量 B. Q 点表示的溶液中只有一种溶质 C. 原溶液中 CuSO4 和 H2SO4 的质量比为 1 ∶ 1 D. 向 R 点的溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红 7. (2024 云南)某溶液可能含有 HCl、CuCl2、CuSO4 中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的 该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图 所示。 下列说法正确的是 ( B ) A. d 点后,溶液的 pH 保持不变 　 　 B. b 点对应的溶液中有三种溶质 C. c 点到 d 点的过程中,溶液中溶质总质量在减少 　 　 D. 原溶液含有 HCl、CuCl2 和 CuSO4 95 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 类型 3 新中考———数字化曲线 1. (2023 衡阳)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红 磷燃烧过程中氧气的含量,如图所示,下列判断正确的是 ( C ) A. a 点时容器内氮气体积分数为 85% B. 容器内物质总质量:b 点>c 点 C. 氧气有剩余,说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为 18% 2. (2024 无锡一模)将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中,不断搅拌,用温度传感器测 定溶解过程中温度的变化如图所示。 a、c、d 点时溶液中有固体存在,b 点时固体全部消失。 下 列说法正确的是 ( C ) A. a 点时溶液一定饱和,b 点时溶液一定不饱和 B. a 点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比 b 点时大 C. c 点时氢氧化钠的溶解度比 d 点时大 D. c 点时析出氢氧化钠的质量和 d 点时一样多 3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离 子数)成正比,向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液,反应过程中溶液的电导率曲线如图所示, 以下分析不正确的是 ( A ) A. 实验开始到 M 点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B. M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N 点时溶液中的离子数量大于 P 点 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 4. (2023 成都改编)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。 用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧 数据如图。 下列分析正确的是 ( D ) A. a 为自来水,b 为喷泉水 B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 5. (2024 连云港)利用图 1 所示装置探究 NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合后发生的变化。 常温下,向 NaHCO3 溶液中匀速滴加 CaCl2 溶液,pH 传感器测得溶液的 pH 随时间变化如图 2 所示。 一段时 间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。 已知 CaCl2 溶液呈中性。 下列说法正确的是 ( D ) 图 1 　 　 　 　 图 2 06 重难专题培优练 题 型 二 坐 标 曲 线 题 A. NaHCO3 溶液显酸性 B. 30 s 时溶液显酸性的原因是 CaCl2 过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 Ca(HCO3) 2 D. 实验表明:2NaHCO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 6. (2024 黔南州二模)取等质量的 K2CO3 和 CaCO3 固体粉末分别置于两个相同的密闭容器中,分别 一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系 如图所示。 下列分析正确的是 ( D ) A. 曲线 b 表示 CaCO3 与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系 B. 当参加反应的稀盐酸的量不足时,两容器内的压强不相等 C. 反应结束后,两容器中 HCl 的质量相等 D. 反应结束后,分别向两容器中加入过量 AgNO3 溶液,产生沉淀质量 相等 7. (2024 烟台节选)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小 相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂,分别加入 10 mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后,用 传感器测量装置中气压的变化,如图乙中曲线 a、b 所示。 图甲 　 　 　 图乙 (1)结合实验和曲线 a、b 分析,两种催化剂中催化效率更高的是　 猪肝块　 。 (2)从曲线 a、b 的变化可以看出,过氧化氢分解的反应是　 放热　 (填“放热”或“吸热”)反应, 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　 30　 s(填“30”“65”或“120”)。 (3)曲线 a、b 最终达到相同的压强,说明　 催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量 (合理即可) 　 。 8. 某小组设计了如图装置定量探究铁锈蚀的因素,检查气密性,将 5 g 铁粉和 2 g 碳粉加入三颈烧 瓶,t1 时刻加入 2 mL 饱和 NaCl 溶液后,再将一支盛有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时 没有推动注射器活塞),采集数据,如图 1、图 2 所示。 　 　 　 图 1 　 　 　 图 2 (1)据图 1,t2 时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是　 铁生锈放出的热量小于装置散失的 热量　 。 (2)据图 2,对比 AB 段和 BC 段说明　 加 NaCl 溶液前,铁锈蚀较慢　 ,分析 t3 时刻后压强突然变 大的原因是　 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内稀盐酸被吸入烧瓶,铁与稀盐酸反应产生较 多氢气,压强变大　 。 16 参考答案与重难题解析·化学58　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 0. 1 mL,无法量取 7. 25 mL 盐酸;②pH 试纸测得溶 液的 pH 是整数,不能用 pH 试纸测得某废液 pH 为 5. 2,D 错误。 14. C 15. C　 【解析】氯原子得到电子形成氯离子,则氯原子 和氯离子的质子数相同,A 错误;水、过氧化氢分别 是由水分子、过氧化氢分子构成的,水分子和过氧 化氢分子均是由氢原子和氧原子构成的,B 错误; 酒精溶液和氯化钠溶液的导电性不相同,酒精溶液 中不存在能自由移动的离子,不能导电;氯化钠溶 液中存在能自由移动的钠离子和氯离子,能导电, C 正确;“绝薪止火” 和“釜底抽薪” 的灭火原理相 同,都是利用了清除可燃物的灭火原理,D 错误。 16. B　 17. B　 【解析】探究温度对分子运动快慢的影响时,只 有温度一个变量,A 正确;实验过程中,两边试管中 的铁钉都无明显现象,说明铁只和水或氧气接触不 能生锈,但无法证明铁生锈需要的条件,B 错误;铜 片上的白磷与氧气接触,温度达到着火点,发生燃 烧;铜片上的红磷与氧气接触,温度没有达到着火 点,不能发生燃烧;说明燃烧需要温度达到可燃物 的着火点,C 正确;比较 Fe 和 Cu 的金属活动性强 弱,只有金属一个变量,D 正确。 18. C 19. A　 【解析】由不同种元素组成的纯净物是化合物, 纯净物与化合物属于包含关系,A 正确;浓稀溶液 表示溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱 和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液可能是浓 溶液,也可能是稀溶液,饱和溶液与浓溶液属于交 叉关系,B 错误;化合反应是两种或两种以上物质 反应后生成一种物质的反应,分解反应是一种物质 反应后生成两种或两种以上的物质,分解反应与化 合反应属于并列关系,C 错误;糖类与油脂均属于 人体所需的营养物质,属于并列关系,D 错误。 20. A　 21. B　 22. C　 23. B　 【解析】依据质量守恒定律,反应前后原子的种 类、个数不变,反应前 C、H、O 原子的个数分别为 0、 0、14,反应后 C、H、O 原子的个数分别为 4、12、14, 推测 X 的化学式为 C2H6,A 正确;阴离子是带负电 荷的微观粒子,但带负电荷的微观粒子不一定是阴 离子,也可能是电子,B 错误;一氧化碳和二氧化碳 的元素组成相同,但性质不同,原因是分子构成不 同,C 正确;制取氢气时,用注射器可代替分液漏 斗,因为都可以控制滴加试剂的速率,D 正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 题型二　 坐标曲线题 常考点分点练 类型 1　 与反应速率有关的图像 1. C　 类型 2　 pH 变化图像 2. C　 3. A　 【解析】由 a 点到 b 点的 pH 变化,pH 逐渐增大, 酸性逐渐减弱,证明酸和碱发生中和反应,A 正确; a 点所示溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说明稀盐酸 过量,所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl,B 错误;图 像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7,可知 原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使 pH 增大, 说明是把氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中,C 错误; c 点时溶液的 pH 大于 7,溶液显碱性,D 错误。 类型 3　 与溶解相关图像 4. A　 5. C　 【解析】某温度下向一定量的水中加入硝酸钠固 体,硝酸钠溶解,溶质质量分数增大,达到饱和后固 体不再继续溶解,溶质质量分数达到最大并保持不 变,A 正确;某温度下向饱和的氯化钾溶液中加入氯 化钠固体,氯化钠固体能继续溶解,溶液的质量逐渐 增加,当达到饱和状态后不再发生改变,B 正确;某 温度下,向氯化铵的饱和溶液中加水稀释,温度不 变,氯化铵的溶解度不变,C 错误;氧化钙与水反应 生成氢氧化钙,溶液中溶剂质量减少,有氢氧化钙析 出,则溶质质量减少,溶液质量减少;反应放出大量 的热,随着反应结束,温度恢复至室温,氢氧化钙的 溶解度随着温度的降低而增大,氢氧化钙的溶解度 增大,溶液的质量又开始增加,但溶液质量一定比反 应前少,D 正确。 类型 4　 化学反应中质量变化图像 6. D　 7. B 【典例剖析】C 【思维构建】第 2 步 :① H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O　 ②2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 ①　 第 3 步: ( 1) ① 　 Na2SO4 　 Na2SO4、 CuSO4、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 85 参考答案与重难题解析·化学 59　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 H2SO4 　 ( 2) H2SO4 　 Na2SO4、 CuSO4 　 ( 3) ② 　 Cu(OH) 2 沉淀　 Na2SO4、CuSO4 (4)CuSO4 　 Na2SO4 　 (5)Na2SO4、NaOH 【备考补充】 ① NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O 　 　 2NaOH+CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+2NaCl ②Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 2NaCl+CaCO3↓ ③HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 8. C　 【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧 化钾溶液,氢氧化钾先与盐酸反应,开始时不会生成 沉淀,盐酸消耗完再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀,A 正确;向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液 中逐滴加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应产生 气体,盐酸消耗完,气体质量不再变化,碳酸钠再与 氯化钙反应,B 正确;向硫酸钠和硫酸的混合溶液中 逐滴加入氢氧化钡溶液,加入氢氧化钡溶液之前,溶 质为硫酸钠和硫酸,显酸性,溶液的 pH<7,但不是从 0 开始,随着氢氧化钡溶液的加入,硫酸与氢氧化钡 反应生成硫酸钡沉淀和水,氢氧化钡与硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,生成沉淀的质量不断 增大,当沉淀达到最大值时,溶液中含有生成的氢氧 化钠,此时溶液的 pH>7(不是等于 7),C 错误;氢氧 化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和 水,部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳 酸钠,滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水,待氢氧化钠反应完全,稀盐酸与碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,加入一定质量的稀盐 酸后才会生成气体,待碳酸钠反应完全,生成气体的 质量不再变化,D 正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 常考题分类练 类型 1　 曲线正误判断型 1. D　 2. D　 【解析】氢氧化钠溶液显碱性,溶液的 pH 大于 7, 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸,碱性逐渐减弱, 酸性逐渐增强,pH 的变化是从大于 7 逐渐减小到等 于 7、小于 7,A 错误;氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫 酸钠和水,属于放热反应,溶液的温度应该先增大, 待反应结束后恢复到室温,B 错误;随着稀硫酸不断 滴入,溶液质量逐渐增大,但原溶液中还有氢氧化 钠,故不可能从 0 开始,C 错误;氢氧化钠和稀硫酸 反应生成硫酸钠和水,待氢氧化钠完全反应后,继续 加入稀硫酸不再生成硫酸钠,硫酸钠的质量先增大, 后不变,D 正确。 3. CD　 【解析】向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液 中逐滴滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳,待稀盐酸反应完后,碳 酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 反 应的化学方程式依次是①Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O + CO2 ↑、 ② CaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl。 选项 分析 判断 A 根据分析可知,开始时,无沉淀生 成,盐酸消耗完后才有沉淀生成,且 当氯化钙被反应完后沉淀质量达到 最大并保持不变 √ B 根据分析可知,开始滴加碳酸钠溶 液时,就开始产生气体,待稀盐酸消 耗完之后,不再产生气体,气体质量 达到最大并保持不变 √ C 发生反应①时,参与反应的碳酸钠 的质量大于反应生成的二氧化碳的 质量,且碳酸钠溶液中含有水,此时 溶液质量增加;发生反应②时,参与反 应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙 的质量,且碳酸钠溶液中含有水,此时 溶液质量继续增加,只是增幅小于第 一阶段,反应结束后继续滴加碳酸钠 溶液,溶液质量继续增加 ✕ D 开始溶液中含有盐酸,开始 pH< 7, 发生反应①时,溶液酸性减弱,pH 增大,盐酸消耗完后,发生反应② 时,溶液的 pH = 7,当氯化钙反应完 后,再加入碳酸钠溶液,由于碳酸钠 溶液显碱性,溶液的 pH>7 ✕ 4. A　 【解析】 选项 分析 判断 A 分别向等浓度等体积的稀盐酸中加 入足量镁粉和铁粉,金属足量,酸不 足,最终生成氢气的质量相等,且镁 与稀盐酸反应速率更快,曲线更陡, 完全反应更早 √ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 95 参考答案与重难题解析·化学60　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 B 电解水时生成氢气和氧气的体积比 约为 2 ∶ 1,质量比约为 1 ∶ 8 ✕ C 实验室加热高锰酸钾制氧气,高锰 酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气,刚开始加热时高锰酸钾 没有分解,固体的质量不变,达到一 定温度后,反应开始,固体的质量不 断减小,完全反应后固体质量达到 最小并不再变化,且完全反应后仍 有固体物质存在,固体质量不为零 ✕ D 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合 溶液中加入足量的锌粉,锌先与硝 酸银反应,每 65 份质量的锌置换出 216 份质量的银,固体质量增加,待 硝酸银反应完后,锌再与硝酸铜反 应,每 65 份质量的锌置换出 64 份 质量的铜,固体质量略减小 ✕ 易错提醒 本题学生易错选 C,该坐标曲线的横坐标 是加热时间,不是反应时间,因此开始时因为还未达到 高锰酸钾分解的温度,曲线会出现一段平台期。 5. D　 【解析】红磷燃烧放出大量的热,温度升高,压强 增大;随着反应的进行氧气被消耗,温度逐渐恢复至 室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前小, A 错误;用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气, 催化剂只能影响反应速率,不会影响产生氧气的质 量,有催化剂的反应速率快,至完全反应所需时间 短,B 错误;稀释一定溶质质量分数的稀盐酸,溶液 的酸性减弱,溶液的 pH 逐渐增大,溶液始终显酸性, pH 不可能大于或等于 7,C 错误;锌的金属活动性比 铁强,反应速率快,至完全反应所需时间短;等质量 的锌、铁与足量的稀硫酸反应,根据金属完全反应产 生氢气的质量为 化合价×金属质量 相对原子质量 可知,产生氢气的 质量为铁>锌,D 正确。 6. C　 【解析】硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌, 锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,待硝酸银反 应完后,锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,故加入 一定量的锌后,才会出现红色固体铜,A 正确;氯化 铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧 化钠会先与盐酸反应,无明显现象,待稀盐酸反应完 后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,所 以加入一定量的氢氧化钠后,才会出现沉淀,B 正 确;硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉 淀,沉淀质量应该从零开始逐渐增大,C 错误;氢氧 化钠溶液和碳酸钠溶液中加入稀盐酸,稀盐酸会先 与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠反应 完后,稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体, D 正确。 7. B　 【解析】 序号 分析 判断 ① 锌与稀硫酸反应生成氢气,随着反应 的进行,氢气的质量会不断增加,反应 停止后,氢气的质量达到最大并保持不 变,但曲线的起点应为原点 ✕ ② 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中 加入硝酸钾固体,硝酸钾固体继续溶 解,溶质质量分数变大,直至溶液达 到饱和,溶质质量分数达到最大并保 持不变,但曲线的起点不应为原点 ✕ ③ 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混 合溶液中滴加稀硫酸,一开始滴加稀 硫酸,同时发生两个反应:氢离子和 氢氧根离子结合生成水,硫酸根离子 和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,因此 一开始就有沉淀生成,直至反应停止 后,沉淀的质量达到最大并保持不变 √ ④ 高温条件下,一定量氧化铁和足量一 氧化碳反应生成铁和二氧化碳,随着 反应的进行固体质量减小,但最终固 体质量不为零 ✕ 根据上述分析,故选 B。 8. A　 【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下,受热分 解生成氯化钾和氧气,氧气逸出使得体系质量减少、 钾元素留存在体系中质量保持不变,故固体中钾元 素的质量分数增加,直到氯酸钾完全分解,固体中钾 元素的质量分数保持不变,A 正确;未经打磨的铝片 表面有氧化铝,加入稀盐酸后,氧化铝先与稀盐酸反 应生成氯化铝和水,无氢气生成,待氧化铝反应完 后,铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,因此氢气 质量曲线不能从原点开始,B 错误;生石灰与水反应 生成氢氧化钙,反应消耗了溶剂水且该反应放热,故 一定量的饱和石灰水中的溶质也会析出,最终使得 溶液质量减少,C 错误;根据质量关系可知,向等质 量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过 量,最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大, D 错误。 类型 2　 选项正误判断型(过程曲线) 1. B　 【解析】在金属活动性顺序中,铜在氢后,不能与 稀盐酸反应,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 06 参考答案与重难题解析·化学 61　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 水,固体质量不断减小,由图可知,M 点后,固体质量 还在减小,则 M 点时的固体为铜和氧化铜,A 正确; 由图可知,N 点盐酸与氧化铜恰好完全反应,此时剩 余固体为铜,则混合物中铜的质量为 b g,B 错误; N 点时,氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,溶液显中 性,溶液的 pH = 7, P 点时, 稀盐酸过量, 溶液的 pH<7,此时溶液显酸性,C 正确;N 点表示氧化铜和 盐酸恰好完全反应,则 M、N 点时,溶液中的溶质均 只有氯化铜,D 正确。 2. A　 【解析】锌的金属活动性比银、铜强,向一定质量 的 Cu( NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合溶液中逐渐加入锌 粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,硝 酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜溶液反应 生成硝酸锌溶液和铜。 a 点时,发生的锌与硝酸银的 反应,从 b 点开始 Cu(NO3 ) 2 开始减少,所以 a 点溶 液为 Zn( NO3 ) 2、Cu( NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合溶液, A 错误; b 点时,发生锌与硝酸银的反应, 由 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 +2Ag 可知,每 65 份质量的 锌可置换出 216 份质量的银,溶液的总质量与反应 前相比减小,B 正确;c 点时,硝酸铜有剩余,溶液显 蓝色,C 正确;d 点时,锌与硝酸铜溶液恰好完全反 应,过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合物,D 正确。 3. D　 【分析】根据向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中, 先滴加紫色石蕊溶液,再逐滴加入碳酸钠溶液,结合 图示再根据“优先反应原则”分析如下: ①滴入碳酸钠溶液质量小于 m1 g 时,发生的反应是 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳; ②滴入碳酸钠溶液质量等于 m1 g 时,溶液中的稀盐 酸被反应完,溶液中只含有氯化钙和反应生成的氯 化钠(除石蕊外); ③滴入碳酸钠溶液质量介于 m1 g ~ m2 g 时,发生的 反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙 沉淀; ④滴入碳酸钠溶液质量等于 m2 g 时,溶液中的氯化 钙被反应完,溶液中只含有反应生成的氯化钠(除石 蕊外); ⑤滴入碳酸钠溶液质量大于 m2 g 时,碳酸钠溶液 过量。 【解析】根据上述分析可知,甲表示沉淀质量,乙表示 气体质量,A 错误;a 点时碳酸钠过量,此时溶液中除 石蕊外只含有氯化钠和碳酸钠两种溶质,B 错误; ①~ ④阶段,反应均有氯化钠生成,因此溶液中氯化 钠质量逐渐增大,但当滴入碳酸钠溶液质量大于 m2 g 时,反应停止,碳酸钠过量,此时溶液中氯化钠 质量不再变化,C 错误;开始原混合溶液中含有盐 酸,显酸性,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,当加入碳 酸钠溶液质量为 m1 g 时,盐酸恰好被反应完,溶液 显中性,溶液由红色变为紫色;当加入碳酸钠溶液质 量为 m1 g 至 m2 g 时,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠,溶液仍显中性,溶液仍为紫色;当 加入碳酸钠溶液质量大于 m2 g 时,碳酸钠过量,溶 液显碱性,则溶液由紫色变为蓝色,D 正确。 4. B　 【解析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水, 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。 a 点时,氯化 镁过量,氯化镁溶液显酸性,A 正确;加入试剂总体 积为 V1 mL 时,只能说明所加氢氧化钠全部与氯化 镁反应了,但不一定消耗了全部的氯化镁,氯化镁存 在剩余的可能,B 错误;c 点时,沉淀质量在减少,证 明稀盐酸消耗了氢氧化钠和氯化镁反应产生的沉淀 氢氧化镁,故所加试剂一定是稀盐酸,C 正确;氢氧 化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,还有可能氯 化镁有剩余,故 d 点时溶液中溶质为 NaCl 和 MgCl2, D 正确。 5. A　 【解析】碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡 沉淀和氢氧化钠,a 点溶液中碳酸钠有剩余,溶质有 Na2CO3、NaOH,A 错误;c~ d 段,沉淀的质量不变,发 生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水,反应的化学方程式为 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O,B 正确;整个过程进行到 d ~ e 段,溶液中的溶 质种类最多,含有氯化钠、氯化钡、氯化钙 3 种,C 正 确;d~ e 段,稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二 氧化碳气体,有气泡产生,D 正确。 6. C　 【解析】向盛有 CuSO4 和 H2SO4 混合溶液的烧杯 中,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,氢氧化钠先与硫酸 反应生成硫酸钠和水,待硫酸反应完全,氢氧化钠和 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程 式为 2NaOH + H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O, 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu( OH) 2 ↓+Na2SO4;曲线乙一开始质 量为 0,所以代表的是沉淀质量,氢氧化钠与稀硫酸 反应,溶质质量增加;氢氧化钠与硫酸铜反应,析出 的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量,溶质质量减 小;继续加氢氧化钠不再发生化学反应,溶质质量增 加,所以曲线甲代表溶质质量,A 正确;P 点 H2SO4 与氢氧化钠完全反应生成硫酸钠,Q 点 CuSO4 与氢 氧化钠完全反应生成硫酸钠,所以 Q 点溶液中溶质 只有一种,为 Na2SO4,B 正确;因为氢氧化钠和硫酸 反应消耗 NaOH 的量为 a g,与硫酸铜反应的消耗量 也为(2a-a)g =a g,根据 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O 可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为 80 ~ 98, 所以消耗 a g 氢氧化钠, 则硫酸质量为 49a 40 g, 由 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 16 参考答案与重难题解析·化学62　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 可知氢氧 化钠与硫酸铜的质量关系为 80 ~ 160,所以消耗 a g 氢氧化钠,则硫酸铜质量为 2a g,所以原溶液中 CuSO4 和 H2SO4 质量不相等,C 错误;R 点表示加入 的氢氧化钠溶液过量,此时溶液呈碱性,pH>7,向 R 点的溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,D 正确。 7. B　 【解析】由图可知,加入氢氧化钡溶液就产生沉 淀,之后沉淀质量不再变化,然后沉淀质量增大,说 明原溶液中一定含有 HCl 和 CuSO4,硫酸铜与氢氧 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,硫酸钡 沉淀不溶于酸,氢氧化铜沉淀与 HCl 反应生成氯化 铜和水,故生成硫酸钡沉淀的质量为 23. 3 g;ac 段是氢 氧化钡与 HCl 反应,沉淀质量不发生变化;c 点之后是 氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,故 生成氢氧化铜沉淀的质量为 33. 1 g-23. 3 g = 9. 8 g。 d 点后反应停止,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液碱性 增强,故溶液的 pH 逐渐增大,A 错误;b 点时发生的 反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,因此 b 点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶 质,B 正确;c 点到 d 点发生的反应是氯化铜与氢氧 化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,根据 Ba(OH) 2 +CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+BaCl2 135 208 反应后溶液中溶质质量增大,C 错误;由分析可知, 生成硫酸钡沉淀的质量为 23. 3 g,则其中硫酸根离 子的质量为 23. 3 g×( 96 233 ×100%) = 9. 6 g,生成氢氧 化铜沉淀的质量为 9. 8 g,则其中铜离子的质量为 9. 8 g×(64 98 ×100%) = 6. 4 g,硫酸根离子的质量与铜 离子的质量比为 9. 6 g ∶ 6. 4 g = 3 ∶ 2,而硫酸铜中硫 酸根离子的质量与铜离子的质量比为 3 ∶ 2,说明参 加反应的氯化铜是由硫酸铜与氢氧化钡反应生成的 氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的,因此原溶液中不 含有氯化铜,原溶液含有 HCl 和 CuSO4,D 错误。 类型 3　 新中考———数字化曲线 1. C　 2. C　 【解析】氢氧化钠溶于水放热。 将一定质量的氢 氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中,不断搅拌,氢氧 化钠溶于水放热,至 b 点放出的热量最多,a 点时溶 液中有固体存在,b 点时固体全部消失,则 a 点时溶 液一定饱和,b 点时溶液可能饱和,也可能不饱和, A 错误;a 点、b 点时溶液中溶剂的质量相等,b 点时 溶质的质量多,则 a 点时溶液中氢氧化钠的溶质质 量分数比 b 点时小,B 错误;氢氧化钠的溶解度随着 温度的降低而减小,则 c 点时氢氧化钠的溶解度比 d 点时大,C 正确;氢氧化钠的溶解度随着温度的降 低而减小,c 点时析出氢氧化钠的质量比 d 点时少, D 错误。 3. A　 【解析】在相同条件下,电导率与离子浓度(单位 体积内的离子数)成正比,不能只说离子数量,A 错 误;M 点时溶液的电导率最低,说明此时氢氧化钠与 稀盐酸恰好完全反应,溶液中的离子浓度最小,B 正 确;P 点和 N 点的电导率相等,说明溶液中的离子浓 度相等,因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶 液,则溶液的体积变大,所以 N 点时溶液中的离子数 量大于 P 点,C 正确;反应过程中,溶液始终具有导 电性,即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子, D 正确。 4. D　 【解析】喷泉水与空气的接触面积比自来水大, 故 a 为喷泉水,b 为自来水,A 错误;空气中的氧气和 溶解在水中的氧气存在一个平衡,会影响溶解氧的 含量,B 错误;水中的饱和氧气含量取决于温度,则 自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变,C 错误; 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量, D 正确。 5. D　 【解析】碳酸氢钠溶液显碱性,A 错误;向碳酸氢 钠溶液中滴加氯化钙溶液,一段时间后,三颈烧瓶中 有白色沉淀生成,说明生成了碳酸钙,试管中生成白 色沉淀,说明生成了二氧化碳,因为二氧化碳能与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,30 s 时溶液显酸 性,是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸显酸性,B、C 错误;由以上分析可知,碳酸氢钠 和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳,根据质量守 恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,生成物中 还有氯化钠和水,化学方程式为 2NaHCO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O,D 正确。 6. D　 【解析】取等质量的 K2CO3 和 CaCO3 固体粉末分 别置于两个相同的密闭容器中,分别一次性加入等 浓度、等体积的过量稀盐酸,碳酸钾、碳酸钙与稀盐 酸反应均生成二氧化碳气体使密闭容器中压强增 大,由于稀盐酸是过量的,因此生成二氧化碳的质量 与碳酸钾、碳酸钙的质量有关,由化学方程式: K2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2KCl+H2O+CO2↑ 138　 　 　 　 　 　 　 44 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100　 　 　 　 　 　 　 44 可知,等质量的 K2CO3 和 CaCO3 与稀盐酸反应生成 二氧化碳的质量:K2CO3 < CaCO3,生成气体质量越 多,容器内压强越大,则曲线 b 表示 K2CO3 与稀盐酸 反应过程中压强随时间的变化关系, 等质量的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 26 参考答案与重难题解析·化学 63　 重 难 专 题 培 优 练 第 二 部 分 答 案 K2CO3 和 CaCO3 与稀盐酸反应消耗盐酸的质量: K2CO3 <CaCO3,则反应结束后两容器中 HCl 的质量: K2CO3 >CaCO3,A、C 错误;当参加反应的稀盐酸的量 不足,说明碳酸钾、碳酸钙是过量的,则碳酸钾、碳酸 钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量与稀盐酸的 质量有关,由化学方程式: K2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2KCl+H2O+CO2↑ 73　 　 　 　 　 　 44　 　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+ CO2↑ 73　 　 　 　 　 　 　 　 　 　44 可知,等体积、等浓度的稀盐酸与过量碳酸钾、碳酸 钙反应生成二氧化碳的质量:K2CO3 = CaCO3,生成气 体质量相等,说明两容器内的压强相等,B 错误;氯 离子与银离子结合生成氯化银沉淀,由于该实验中 一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸,稀盐酸与 碳酸钾反应生成氯化钾,稀盐酸与碳酸钙反应生成 氯化钙,两容器中氯元素质量在反应前后不改变,所 以反应结束后,分别向两容器中加入过量 AgNO3 溶 液,产生沉淀的质量相等,D 正确。 7. (1)猪肝块　 (2)放热　 30　 (3)催化剂只能改变化 学反应速率,不能改变生成物的质量(合理即可) 8. (1)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (2)加 NaCl 溶液前,铁锈蚀较慢　 铁锈蚀消耗氧气, 装置内压强减小,注射器内稀盐酸被吸入烧瓶,铁与 稀盐酸反应产生较多氢气,压强变大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 题型三　 计算题 一、化学式的计算 1. (1)3 ∶ 1　 (2)90　 (3)3(或三)　 有机物　 12 (4)N 2. (1)222　 (2)90 ∶ 5 ∶ 16　 (3)6. 4 3. (1)C6H8O6 　 (2)9 ∶ 1 ∶ 12　 (3)40. 9%　 (4)60 4. (1)5 ∶ 3　 9 ∶ 5　 (2)40%　 碳酸钙 5. (1)46　 (2)2 ∶ 6 ∶ 1　 (3)9. 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、技巧性计算 分类突破 类型 1　 守恒法 例 1　 B 1. A　 【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧 化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,根据所得溶液 中溶质硫酸镁的质量为 24 g,可以计算镁元素的质 量为 24 g×( 24 120 ×100%)= 4. 8 g,镁元素在反应前后 质量不变,则原混合物中氧元素的质量为 6. 4 g- 4. 8 g = 1. 6 g,故选 A。 2. B　 【解析】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水, 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,则充分反应后溶 液中的溶质为硫酸铜,因为溶液中硫元素的质量分数为 3. 2%,则硫元素的质量为 50 g×3. 2% =1. 6 g,硫酸铜中 铜元素和硫元素的质量比为 64 ∶ 32,则其中铜元素 质量为 1. 6 g ×64 32 = 3. 2 g,根据元素守恒可知,可回 收到铜的质量为 3. 2 g,B 正确。 类型 2　 极值法 例 2　 C 1. A　 【解析】假设混合粉末全是 Fe2O3,设用一氧化碳 还原可得铁的质量是 x。 Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 160　 　 　 　 　 112 8 g　 　 　 　 　 　 　x 112 160 = x 8 g 　 x= 5. 6 g 假设混合粉末全是 CuO,设用一氧化碳还原可得铜 的质量是 y。 CuO+CO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 80　 　 　 64 8 g y 64 80 = y 8 g 　 y= 6. 4 g 则与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介 于 5. 6 g 和 6. 4 g 之间,故选 A。 2. A　 【解析】Mg、Al、Zn、Fe 四种金属与盐酸反应的化 学方程式及其质量关系如下: Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑ 24　 　 　 　 2 2. 4 g　 　 　 0. 2 g 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2↑ 54　 　 　 　 　 　 6 1. 8 g　 　 　 　 　 0. 2 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36