1.4.3 常见碱的性质及用途-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

核心知识分层练 主 题 一 命题点 3　 常见碱的性质及用途 考向 1 　 碱的辨识 1. 下列物质中不属于碱的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 苛性钠 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 氨水 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 【微观角度】(1)下列是几种物质溶于水后发生解离的微观示意图,属于碱溶液的是 (　 　 ) A 　 　 　 　 B 　 　 　 　 C 　 　 　 　 D (2)正误判断:①含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 (　 　 ) ②使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 (　 　 ) 考向 2 　 常见碱的性质与用途 2. (2023 北京)下列标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上的是 (　 　 ) 3. 【人教习题改编】下列有关氢氧化钠的描述中错误的是 (　 　 ) A. 俗称烧碱、火碱 B. 白色固体,易潮解,溶于水放热 C. 能与油污反应,可作炉具清洁剂 D. 利用其碱性可用于改良酸性土壤 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 ①氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红。 (　 　 ) ②氢氧化钠固体是所有气体的干燥剂。 (　 　 ) ③氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上质量分数为 1%的硼酸溶液。 (　 　 ) 4. 下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 (　 　 ) A. 俗名:熟石灰或消石灰 B. 制备:可用生石灰与水反应制得 C. 性质:微溶于水,能与所有非金属氧化物反应 D. 用途:可用作建筑材料,配制波尔多液 5. (2024 山西模拟改编)以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应 用的有效途径。 同学们对氢氧化钙的有关知识,以结构图的形式进行了如下梳理。 94 核心知识分层练 主 题 一 (1)请写出氢氧化钙的一种物理性质: 　 。 (2)用氢氧化钙改良含硫酸的土壤的化学方程式为 　 。 (3)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,可观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)测定氢氧化钙溶液的 pH 时,如果将 pH 试纸提前润湿,会使测定结果　 　 　 　 (选填“偏小” “偏大”或“不变”),但所得 pH　 　 　 　 (填“ >”“ = ”或“ <”)7。 (5)实验室中,向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,二者能发生反应的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 考向 3 　 碱的化学性质及实验 6. (2024 湖南模拟)区别熟石灰与烧碱的水溶液,可选择 (　 　 ) A. CO2 B. 稀盐酸 C. CuSO4 溶液 D. 酚酞溶液 7. (2024 天津模拟)下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量增大的是 (　 　 ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱溶液 D. 石灰水 8. (2023 金华)在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中,还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的 是 (　 　 ) A　 　 　 　 　 　 B　 　 　 　 　 　 C　 　 　 　 　 　 D　 　 　 　 9. (2024 德州庆云县一模)用下列对比实验探究碱的性质,下列说法正确的是 (　 　 ) 实验一 　 　 　 　 实验二 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验二中软塑料瓶变瘪的程度为 B>A>C C. 只能通过对比 A、C 瓶的现象证明 CO2 与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 10. 【中国科技】(2024 长沙一模)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的 保障,太空中已经留下了“中国人的脚印”,航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化 锂(LiOH)。 下列有关氢氧化锂的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 是一种碱,其水溶液能使无色酚酞溶液变蓝 B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 与二氧化碳反应的化学方程式为 LiOH+CO2 􀪅􀪅LiCO3 +H2 D. 能与单质铁和氧化铁发生反应 11. 【模型构建】归纳总结是学习的一种方法,如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络 图,祝愿同学们破“碱”成蝶,中考必胜。 05 核心知识分层练 主 题 一 (1)若指示剂为紫色石蕊,可观察到溶液　 　 　 　 ,原因是碱溶液中都 含有　 　 　 　 (填离子符号)。 (2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应,写出氢氧化钙变质 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)若盐为氯化铁,其溶液与 NaOH 溶液反应的现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 　 　 　 　 　 (填基本反应类型)。 (4)若酸为稀盐酸,将一定量的 NaOH 溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独 使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　 　 　 　 (填字母序号)。 A. AgNO3 溶液　 　 　 　 　 　 B. Mg　 　 　 　 　 　 C. pH 试纸　 　 　 　 　 　 D. 紫色石蕊溶液 (5)不同的碱也有各自的特性,如氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应,原 因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 12. 学习小组同学用如图装置进行实验。 打开分液漏斗的活塞,将 NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中, 关闭活塞,打开弹簧夹,观察到锥形瓶 A 中产生白色沉淀,烧杯 B 中液面降低。 (1)写出 CO2 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)若 X 是一种碱,其化学式可能是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (只写一种)。 (3)学习小组同学用的 X 是 CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验: ①取少量 A 中溶液,测其 pH,pH>7 ②取少量 A 中溶液,向其中加入 CaCl2 溶液,无明显现象,再测其 pH,pH>7 ③取少量 A 中溶液,向其中加入 FeCl3 溶液,产生红褐色沉淀 查阅资料可知 CaCl2 溶液呈中性。 以上三组实验事实中,能说明 A 中溶液一定含有 NaOH 的是　 　 　 　 　 　 (填序号)。 (4)若 X 是稀盐酸,并且足量地进入锥形瓶 A 中,则锥形瓶 A 中产生的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 13. 【项目式探究】(2023 抚顺)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对 NaOH 展开了如下探 究活动。 活动一:探究 NaOH 的化学性质 【查阅资料】Mg(OH) 2 是难溶于水的白色固体。 (1)A 试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显　 　 　 　 性。 向 A 试管中继续加 入稀硫酸,观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,由此证明 NaOH 能与 H2SO4 反应。 (2)B 试管中无明显现象。 为证明 B 试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的　 　 　 　 , 观察到有气泡产生。 15 核心知识分层练 主 题 一 (3)C 试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 活动二:了解 NaOH 的制备 (4)工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH,该反应的化学方程式为 2NaCl+ 2X 通电 􀪅􀪅 2NaOH+Cl2↑+H2↑,则 X 的化学式为　 　 　 　 。 活动三:测定 NaOH 样品的纯度 　 　 工业制得的 NaOH 中常含有一定量的 NaCl。 同学们采用“沉淀法”对某 NaOH 样品的纯度 进行测定。 实验方案如下: (5)判断方案中 MgCl2 溶液过量的化学方法是 　 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果　 　 　 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 14. 【跨语文】古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人 间。”其中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是 (　 　 ) A. CaO 俗名叫生石灰,是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应②的变化 C. 反应②发生时,会放出热量 D. 利用反应③的原理检验二氧化碳 15. 【创新装置】(2024 济宁一模)如图在石蜡封闭的 U 形管中,左右玻璃管装有等体积二氧化碳,同时 取下 U 形管两端的橡胶塞,开始反应。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 反应时,右边玻璃管液面上升速度比左边更快 B. 将 CO2 换成 CO,实验现象一样 C. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 反应一段时间后,向烧杯中滴加酚酞溶液,溶液都会变红 16. 【数字化实验】(2024 黄石模拟)实验小组利用 CO2 传感器研究水或 NaOH 溶液(NaOH 溶于和①等量的 水中)分别吸收 CO2 的效果,实验装置及测定结果如图所示。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 曲线①是 CO2 溶解和 CO2 与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②,可说明 CO2 可能与 NaOH 溶液发生了反应 C. 对比曲线①和②,NaOH 溶液吸收 CO2 的效果比水好 D. 若选用与曲线①等量水配制的饱和石灰水进行实验,其曲线在①上方 25 参考答案与重难题解析·化学22　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 HCl、MgCl2、BaCl2;②加入氢氧化钠溶液后,氢氧化 钠溶液优先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待稀盐 酸消耗完后才与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉 淀,据此写出反应的化学方程式。 命题点 3　 常见碱的性质及用途 1. C　 【拓展考法】(1)A　 (2)①✕　 ②✕ 【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称,熟石灰是氢氧化 钙的俗称,氨水是常见的碱,三者都属于碱;纯碱是 碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐;故选 C。 知识归纳 碱的概念———在水溶液中解离时产生 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 用离子表 示:碱 →金属离子(或铵根离子)+OH-。 从元素组 成上看,碱中一定含有氢、氧元素。 2. D　 【解析】NaOH 固体具有强腐蚀性,在 NaOH 固体 试剂瓶上应贴腐蚀性物质标志,故选 D。 3. D　 【拓展判断】①✕　 ②✕　 ③√ 4. C　 知识归纳 氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途。 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,溶解时放 出大量的热 (物理 变化) 微溶于水,水溶液俗 称石灰水;溶解度随 温度的升高而减小 露置在空 气中的 变化 吸收水蒸气而潮解、 吸收二氧化碳而变 质(故需密封保存) 吸收二氧化碳而变 质(故需密封保存) 腐蚀性 有强烈的腐蚀性,如 果不慎沾到皮肤上, 要用大量的清水冲 洗,再涂上质量分数 为 1%的硼酸溶液 腐蚀性较强,使用 时要小心 用途 ①重要的化工原料, 广泛应用于制取肥 皂,以及石油、造纸、 纺织和印染等工业; ②生活中可用于去除 油污,是炉具清洁剂 的主要成分(能与油 脂反应);③可作某 些碱性气体的干燥剂 (具有吸水性) ①建筑:用熟石灰和 沙子混合来砌砖,用 石灰浆粉刷墙壁;② 农业:与硫酸铜等配 制波尔多液,或用于 改良酸性土壤;③园 林:在树木上涂刷含 有硫黄粉等的石灰 浆,保护树木,防止 冻伤,防治虫害 5. (1)白色粉末状固体(或微溶于水等,合理即可)　 (2)Ca(OH) 2 +H2SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O　 (3)澄清 石灰水变浑浊　 (4)偏小　 >　 (5)钙离子和碳酸根 离子反应生成碳酸钙沉淀 6. A　 【解析】 思路分析 首先确定物质的类别,若类别不同,则 考虑不同类别物质间的性质差异,进而确定鉴别方 法;若是同类物质,则考虑该类物质的每条性质,找 出二者的不同点,确定鉴别方法。 如本题中氢氧化 钙和氢氧化钠溶液都属于碱溶液,二者的不同点是 阳离子不同。 7. C　 【解析】所给物质敞口放置的变化情况如下: 物质 原因 各个量的变化 浓盐酸 挥发性 溶质、溶液质量、溶质质 量分数减小,溶剂质量 不变 浓硫酸 吸水性 溶质质量不变,溶剂、溶 液质量增大,溶质质量 分数减小 烧碱 溶液 (NaOH) 易与 CO2 反 应变质 溶质( NaOH → Na2CO3 ) 质量增大,溶剂、溶液质 量增大 石灰水 [Ca(OH) 2] 易与 CO2 反 应变质生成 CaCO3 沉淀 溶质质量减小,溶液质 量减小 故选 C。 8. C　 【解析】氢氧化钙溶液和硫酸铁溶液反应生成氢 氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙,现象明显,不需借助酸 碱指示剂就能判断出反应发生,A 错误;氢氧化钙溶 液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化 钙,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应 发生,B 错误;氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化 钙和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断 出反应发生,C 正确;氢氧化钙溶液和二氧化碳反应 生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊,现象明显,不需 借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,D 错误。 9. D　 【解析】氢氧化钠需密封保存,是因为氢氧化钠 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 参考答案与重难题解析·化学 23　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 易潮解并且能够吸收空气中的二氧化碳并与其反 应,A 错误;实验二中软塑料瓶变瘪的程度为 A>B> C,是因为饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力强于 饱和氢氧化钙溶液,饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化 碳能力强于水,B 错误;通过对比 A、C 瓶的现象可以 证明 CO2 与氢氧化钠反应,也可以通过其他途径证 明,例如向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氯 化钙溶液,如果产生白色沉淀,说明氢氧化钠和二氧 化碳发生反应,C 错误;饱和氢氧化钠溶液比饱和石 灰水吸收二氧化碳的效果好,D 正确。 10. B　 【解析】由题干可知,氢氧化锂(LiOH)的性质与 氢氧化钠相似。 无色酚酞溶液遇碱变红,氢氧化锂 是一种可溶性碱,其水溶液能使无色酚酞溶液变 红,A 错误;氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀,B 正确;氢氧化锂和二氧化碳反 应生成碳酸锂和水,反应的化学方程式为 2LiOH+ CO2 􀪅􀪅 Li2CO3 +H2O,C 错误;氢氧化锂不能和单 质铁、氧化铁发生反应,D 错误。 11. (1) 变为蓝色 　 OH- 　 ( 2) CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 (3)有红褐色沉淀产生,溶液由黄 色变为无色 　 复分解反应 　 (4) CD　 (5)氢氧化 钙和氢氧化钠中的阳离子不同 知识归纳 碱的化学性质(碱四条)。 12. (1)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 (2) Ca( OH) 2 [或 Ba(OH) 2 ] 　 (3) ②③　 (4)开始没有明显现 象,然后产生大量气泡(合理即可) 13. (1)碱　 溶液由红色变为无色　 (2)稀盐酸(或稀 硫酸, 合 理 即 可 ) 　 ( 3 ) 2NaOH + MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl　 (4) H2O　 (5)取少量滤液于 试管中,加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生(合理 即可)　 (6)偏大 【解析】(1)无色酚酞遇碱性溶液变为红色,遇中性 或酸性溶液不变色,A 试管中观察到酚酞溶液变为 红色,说明氢氧化钠溶液显碱性。 向 A 试管中继续 加入稀硫酸,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与 水,硫酸钠溶液呈中性,可以观察到溶液由红色变 为无色,由此证明氢氧化钠被消耗,即氢氧化钠能 与稀硫酸反应。 (2)B 试管中二氧化碳与氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水,该反应无明显现象,为了验 证该反应的发生,即验证生成了碳酸钠,碳酸钠与 稀盐酸(或稀硫酸) 反应生成氯化钠(或硫酸钠)、 二氧化碳和水,故可向该试管中再加入足量的稀盐 酸(或稀硫酸),观察到有气泡产生,说明 B 试管中 已发生反应。 (3)C 试管中氢氧化钠与氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为 2NaOH +MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl。 (4)根据质量守 恒定律,反应前后原子种类和数目不变,已知反应 前有 2 个 Na、2 个 Cl,反应后有 2 个 Na、2 个 Cl、2 个 O、4 个 H,故 2X 中含有 2 个 O 和 4 个 H,结合化 学方程式可知,X 中含有 1 个 O 和 2 个 H,则 X 的 化学式为 H2O。 (5)根据氯化镁与氢氧化钠反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以判断方案中氯化镁 溶液过量的化学方法为取少量滤液于试管中,加入 氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生,说明氯化镁溶液 过量。 (6) 根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质 量,继而得出氢氧化钠的纯度,称量前需将滤渣洗 涤、干燥,否则会导致滤渣质量偏大,导致测定结果 偏大。 14. B　 【解析】CaO 的俗名为生石灰,是由两种元素组 成且有一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物, A 正确;“烈火焚烧若等闲”,发生的反应是碳酸钙 高温分解生成氧化钙和二氧化碳,描述的是反应① 的变化,B 错误;反应②是氧化钙与水反应生成氢 氧化钙,会放出大量的热,C 正确;反应③是二氧化 碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,可用于二氧化 碳的检验,D 正确。 15. C　 【解析】由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水,吸收的二氧化碳较多,二氧化碳能与 水反应生成碳酸,但吸收的二氧化碳较少,则反应 时,左边玻璃管液面上升速度比右边更快,A 错误; 一氧化碳不与氢氧化钠反应,且难溶于水,则若将 二氧化碳换成一氧化碳,无明显现象,B 错误;左边 玻璃管液面上升速度比右边更快,可验证二氧化碳 能与氢氧化钠反应,C 正确;左边烧杯中碳酸钠溶 液显碱性,能使酚酞溶液变红色,右边烧杯中碳酸 显酸性,不能使酚酞溶液变红色,D 错误。 16. D　 【解析】二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳 酸,气体体积减少,压强减小,曲线①是 CO2 溶解和 CO2 与水反应的综合结果,A 正确;二氧化碳能与 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,对比曲线①和②, 可说明 CO2 能与 NaOH 反应,B 正确;对比曲线① 和②,②中二氧化碳浓度减小的多,说明 NaOH 溶 液吸收 CO2 的效果比水好,C 正确;若选用等量饱 和石灰水进行实验,其曲线在①下方,在②上方,这 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 参考答案与重难题解析·化学24　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好,比氢氧化钠 溶液差,D 错误。 命题点 4　 酸碱中和反应 1. C　 【拓展判断】①✕　 ②✕ 【解析】酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反 应,中和反应会放出热量;生成盐和水的反应不一定 是中和反应(易错点),如二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水;中和反应满足“双交换、价不变”的 特征,且有水生成,属于复分解反应,但中和反应不 属于基本反应类型之一(易错点)。 2. B　 【解析】用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生 成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属 于中和反应,A 错误;用稀盐酸除去铁制品表面上的铁 锈,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生 成氯化铁和水,该反应是酸与金属氧化物反应生成盐和 水的反应,不属于中和反应,B 正确;用含氢氧化镁的药 物治疗胃酸过多,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和 水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和 反应,C 错误;用氨水(NH3·H2O)处理工厂的废酸,氨 水属于碱,与酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,利用 了中和反应的原理,D 错误。 解题关键 判断是否应用了中和反应的原理,一 定要明确参加反应的两种物质的类别,满足酸和碱 反应生成盐和水的反应才属于中和反应。 3. C　 【解析】加氢氧化铜固体生成蓝色溶液,氢氧化 铜难溶于水,是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯 化铜和水,说明溶液中含有稀盐酸,A 错误;加入镁 粉,没有气体生成,不能说明两者恰好完全反应,也 可能是氢氧化钠溶液过量,B 错误;测得该溶液的 pH = 7,说明溶液显中性,能说明两者恰好完全反应, C 正确;滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明溶液显碱 性,即氢氧化钠溶液过量,D 错误。 【拓展判断】①✕　 ②✕　 ③√ 易错分析 本题的易错点在于错误地认为只需要 证明溶液中不存在 HCl 或 NaOH 即可说明两者恰好 完全反应。 要证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反 应,则需证明反应后溶液中既无 HCl 也无 NaOH,而 非只证明其一不存在。 4. D　 【解析】滴加盐酸,氢氧化钠和稀盐酸的反应过 程中,温度升高,说明反应放出热量;至完全反应,继 续滴加稀盐酸,滴加的稀盐酸中含有水,起降温的作 用,且温度逐渐恢复至常温,A 错误;氢氧化钠溶液 显碱性,开始溶液的 pH 大于 7,滴加盐酸的过程中, 氢氧化钠被消耗,浓度降低,溶液碱性逐渐减弱,B 错误、D 正确;滴加盐酸的全过程中,溶液温度先升 高后降低,因此溶液温度升高时,氯化钠的溶解度先 逐渐增大;至恰好反应时,溶液温度逐渐恢复至室 温,氯化钠的溶解度逐渐减小,C 错误。 【拓展设问】OH- 　 NaCl 5. C　 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水,随着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增加,至完 全反应,不再发生改变;水的质量逐渐增加,至完全 反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中 含有水,水的质量仍在增加,但增加幅度减小。 乙表 示的物质为氯化钠,A 正确;加入 b g 氢氧化钠溶液 时,氯化钠的质量不再发生改变,恰好完全反应, B 正确;加入 c g 氢氧化钠溶液时,氢氧化钠溶液过 量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液 中阴离子为 Cl- 、OH- ,C 错误;氢氧化钠溶液的质量 由 a g 递增到 b g,稀盐酸的质量逐渐减少,至恰好完 全反应,所得溶液的酸性逐渐减弱,D 正确。 6. (1) ①红 　 ②由红色变为无色 　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O　 (2) Na+ 、Cl- 　 酸中的氢离子(或 H+ ) 与碱中氢氧根离子(或 OH- )结合生成水分子　 (3)NaCl　 HCl　 铁粉(合理即可) 　 有气泡产生, 溶液变为浅绿色(与上一空对应)　 (4)不能　 无色 酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色,当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时,说明此时溶 液显碱性,无法验证二者恰好完全反应　 (5) CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 (6)酸碱恰好中和　 增 大　 NaCl、NaOH　 NaCl、HCl　 (7)氢氧化铜和稀 盐酸(合理即可) 7. (1)能　 (2) 【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性,能使 酚酞溶液变红　 【实验一】 有气泡产生　 2　 【实验 二】①氢氧化钠溶液　 ②<　 >　 c　 ③放热 【拓展实验】氢氧化钠固体溶于水放热 新考法解读 本题利用 pH 传感器测定稀盐酸和 氢氧化钠溶液反应过程中相关数据的变化情况。 要 求学生学会读图、识图,并将图中信息与所学知识结 合起来,培养学生多视角收集证据并解决问题的能 力。 8. B　 【解析】根据题意可知要验证中和反应是否发 生,需要证明反应物是否消失。 氢氧化钠溶液为碱 性,能使酚酞变红,滴入氢氧化钠溶液后溶液仍为无 色,说明氢氧化钠消失了,可说明氢氧化钠与稀盐酸 发生了反应,A 正确;稀盐酸不能使酚酞变红,而氢 氧化钠溶液为碱性,能使酚酞变红,倒入氢氧化钠溶 液后,溶液由无色变为红色,无法说明有反应物消 失,B 错误;氢氧化钠溶液使酚酞变红,滴入稀盐酸, 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,红色溶液变 为无色,说明不存在氢氧化钠,C 正确;氢氧化钠溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42