1.4.2 常见酸的性质及用途-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

核心知识分层练 主 题 一 命题点 2　 常见酸的性质及用途 考向 1 　 酸的辨识 1. 下列物质中,属于酸的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. HgO B. H2SO4 C. KOH D. NH4Cl 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 【微观角度】下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中一定是酸的是 (　 　 ) A 　 　 　 　 B 　 　 　 　 C 　 　 　 　 D 2. 推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 (　 　 ) A. 酸中一定含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C. 酸性溶液的 pH 都小于 7,则 pH 小于 7 的溶液一定是酸性溶液 D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体,则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 考向 2 　 常见酸的性质与用途 3. (2023 抚顺)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是 (　 　 ) A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 打开盛有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口有　 　 　 　 产生,该过程属于　 　 　 　 (填“物 理”或“化学”)变化。 4. 下列关于盐酸的叙述中,正确的是 (　 　 ) A. 盐酸是液态的氯化氢气体 B. 人体胃液中含有盐酸,说明盐酸无腐蚀性 C. 稀盐酸可用于金属表面除锈 D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 5. 硫酸是实验室常用的一种化学试剂。 某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一:用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,一段时间后纸上显出黑色字迹; 实验二:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,不断搅拌,烧杯外壁发烫; 实验三:向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色; 实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C. 实验三说明 H2SO4 在水中能解离出 H + D. 实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 下列有关硫酸的认识或做法,不正确的是　 　 　 　 (填字母序号)。 E. 组成:硫酸溶液中 H+和 SO2-4 的数目相同 F. 性质:能与多种金属、金属氧化物反应 54 核心知识分层练 主 题 一 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 G. 用途:浓硫酸具有吸水性,可用于干燥所有气体 H. 生产:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 3% ~ 5%的 碳酸氢钠溶液 6. (2024 重庆 B 卷)盐酸、硫酸是常见的酸。 下列关于它们的说法不正确的是 (　 　 ) A. 两者的水溶液都能导电 　 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释　 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 ①盐酸和硫酸都能使无色酚酞溶液变色。 (　 　 ) ②分别将一瓶浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中,溶液浓度和质量都减小。 (　 　 ) ③胃液中含有盐酸帮助消化,铅酸蓄电池中含有硫酸。 (　 　 ) ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸。 (　 　 ) 考向 3 　 酸的化学性质及实验 7. (2024 西安二模)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸,无明显现象的是 (　 　 ) A. Fe2O3 　 　 　 　 　 　 B. Cu　 　 　 　 　 　 C. 紫色石蕊溶液　 　 　 　 　 　 D. AgNO3 溶液 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 (2024 常州模拟)“跑龙图”是跑友们独特的迎龙年方式 (如图)。 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分 别能与各旗点的物质反应,就能跑向下一个点。 为顺 利跑完,各旗点的物质选择错误的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. ②—Al B. ③—Al2O3 C. ④—Al(OH) 3 D. ⑤—AlCl3 8. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 (　 　 ) A. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C. 用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 9. 向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、铁粉、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图像正确的是 (　 　 ) A B C D 10. 【模型构建】(2024 滨州改编)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析如 图并回答问题: 　 64 核心知识分层练 主 题 一 (1)图中①选用紫色石蕊溶液,可观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)性质②对应酸的一种常见的用途是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 (3)使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的亚铁离子,该反应的原理是利用 了酸的　 　 　 　 (填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)为验证性质③,该同学可选择的物质是　 　 　 　 　 (填字母序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH) 2 (5)④中发生的反应均属于基本反应类型中的　 　 　 　 　 反应。 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶 液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时 混合溶液的溶质是　 　 　 　 　 　 　 (填化学式,不考虑酚酞)。 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有　 　 　 　 (用符号表 示)。 而酸存在特性的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,由此可知鉴别稀盐酸 和稀硫酸的一种盐溶液为　 　 　 　 　 　 　 　 溶液。 11. 【一战成名原创】酸是初中化学中重要的一类物质,也与生产、生活息息相关。 兴趣小组同学针对 酸的性质进行如下项目式学习。 任务一　 生活中常见的酸 (1)“酸”一词是从有酸味的酒而来,生活中一些常见物质中含有酸,如食醋中含有　 　 　 　 (填物质名称,后同),柠檬中含有　 　 　 　 ,洁厕灵中含有　 　 　 　 。 任务二　 酸的物理性质 (2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数均会　 　 　 　 (填“变大” “不变”或“变 小”),原因是浓盐酸具有　 　 　 　 性,浓硫酸具有　 　 　 　 性。 图 1 (3)图 1 实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明 浓硫酸溶于水时　 　 　 　 　 　 　 　 。 任务三　 酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂,将得到的紫甘蓝汁 液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表: 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 　 图 2 (4)兴趣小组按照图 2 所示进行实验,分别向白色点滴板 1~ 6 的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴 1 中可观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②空穴 4 反应后的溶液呈黄色,其中溶质的成分是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴　 　 　 　 (填数字),实验中观察到空穴 2 和 5 的现象 不同,原因是 　 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴 3 中,再滴加过量稀硫酸,可观察到的现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)通过上述项目式学习,同学们对于酸的性质有了系统的学习。 74 核心知识分层练 主 题 一 12. 【模型构建】(2023 嘉兴)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。 下 列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 甲可能是无色酚酞溶液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 13. 【创新实验】打开盛有浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口出现白雾。 已知浓盐酸中含有水分子、氢离子 和氯离子,下列分析错误的是 (　 　 ) A. ①③均能说明白雾中含有氢离子 B. ②能说明白雾中含有氯离子 C. ③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 14. (2023 广西)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。 回答下列问题: (1)将稀硫酸分别加入如图所示试管中,无明显现象的是　 　 　 　 (填字母序号), 要证明该试 管中已发生了化学反应,以下方案可行的是　 　 　 　 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的 pH 小于 7 ③滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现 ④滴入 CuCl2 溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤 1:将试管 A 中物质全部倒入试管 E 中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤 2:过滤,得到滤液 步骤 3:向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象,一段时间后出现白色沉淀 ①步骤 2 滤液中,溶质的所有可能组合是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 ②步骤 3 中,产生白色沉淀之前,一定会发生反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 84 参考答案与重难题解析·化学20　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 命题点 2　 常见酸的性质及用途 1. B　 【拓展考法】C 知识归纳 酸的概念———在水溶液中解离时产生的 阳离子全部是氢离子的化合物。 用离子表示:酸 → H+ +酸根离子。 从元素组成上看,酸中一定含有 氢元素。 2. C　 【解析】 选项 分析 特例 判断 A 含有氢元素的化合物不 一定是酸 H2O 等 ✕ B 能使紫色石蕊溶液变红 的不一定是酸 NaHSO4 溶液等 ✕ C pH 小于 7 的溶液一定是 酸性溶液 √ D 与稀盐酸反应生成气体 的物质不一定是碳酸盐 铁等活 泼金属 ✕ 3. A　 【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说 明浓盐酸具有挥发性,从浓盐酸中挥发出来的氯化 氢气体具有刺激性气味,故选 A。 【拓展设问】白雾　 物理 知识归纳 浓盐酸的物理性质。 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 气味 有刺激性气味 特性 挥发性,打开试剂瓶塞,观察到瓶口 有白雾 敞口放置时 的变化 溶质、溶液质量减小,溶剂质量不变, 溶质质量分数减小 4. C　 【解析】 选项 分析 判断 A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 ✕ B 人体胃液中含有盐酸可帮助消化, 但盐酸具有强腐蚀性 ✕ C 稀盐酸可以与金属氧化物反应,因 此可用于金属表面除锈 √ D 能与硝酸银溶液反应生成白色沉 淀的不一定是盐酸,也可能是氯化 钠等含氯离子的物质 ✕ 5. A　 【解析】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,一段 时间后纸上显出黑色字迹,是因为浓硫酸具有脱水 性,能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱 去,该实验能说明浓硫酸具有脱水性,A 错误;稀释 浓硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中, 同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时的扩散,B 正 确;稀硫酸显酸性,向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液, 溶液变成红色,说明稀硫酸在水中可解离出 H+ ,C 正 确;将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出, 溶液变成黄色,是因为铁锈的主要成分是氧化铁,与 硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸可用于铁制品表 面除锈,D 正确。 【拓展考法】EG　 知识归纳 浓硫酸的物理性质。 颜色、状态 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的 液体 气味 无气味 特性 吸水性(可作某些气体的干燥剂);溶 于水放热 敞口放置时 的变化 溶质质量不变,溶剂、溶液质量增大, 溶质质量分数减小 6. C　 【拓展判断】①✕　 ②✕　 ③√　 ④√ 知识补充 常见酸的用途。 盐酸 重要的化工产品,可用于金属表面除锈、 制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可以 帮助消化 硫酸 重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;铅酸 蓄电池中含有的酸;作干燥剂(浓硫酸) 碳酸 汽水中含有的酸,不稳定,易分解生成水 和二氧化碳 醋酸 食醋中含有醋酸,常用作调味品,生活中 可用于除水垢 7. B　 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水, 可观察到红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄 色,A 错误;在金属活动性顺序里,铜排在氢后,铜和 稀盐酸不反应,无明显现象,B 正确;稀盐酸显酸性, 能使紫色石蕊溶液变为红色,C 错误;硝酸银能与盐 酸反应生成氯化银沉淀和硝酸, 产生白色沉淀, D 错误。 【拓展考法】D 8. C　 【解析】酸的通性即 H+的性质。 铜粉与稀硫酸不 反应,铁粉与稀硫酸反应生成氢气,利用的是 H+ 能 与活泼金属单质反应的性质,A 错误;用稀硫酸除去 硫酸钠中含有的氢氧化钠,硫酸钠与稀硫酸不反应, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02 参考答案与重难题解析·化学 21　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,利用的 是 H+能与碱中的 OH-反应的性质,B 错误;用硝酸钡 溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸,硝酸钡和稀盐酸不反应, 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,实质是 Ba2+ 与 SO2-4 结合生成了 BaSO4 沉淀,不能体现酸的通 性,C 正确;稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应 生成二氧化碳气体,利用了 H+ 能与 CO2-3 反应的性 质,D 错误。 9. D　 【解析】向一定量的稀盐酸中,加入足量的水,溶 液的酸性减弱,但溶液始终显酸性,pH 不可能大于 或等于 7,A 错误;向一定量的稀盐酸中,加入足量的 铁粉,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一开 始就产生氢气,随着反应的进行,氢气的质量逐渐增 加,至完全反应不再发生改变,B 错误;氢氧化钙与稀盐 酸反应生成氯化钙和水,原溶液是稀盐酸,开始时溶液 的质量不可能为 0,C 错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生 成氯化银沉淀和硝酸,随着反应的进行,沉淀的质量逐 渐增加,至完全反应不再发生改变,D 正确。 10. (1)溶液由紫色变为红色 　 (2) Fe2O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O] 　 ( 3) ⑤ 　 ( 4) C 　 ( 5) 复分解 　 NaOH、 NaCl　 (6)H+ 　 不同的酸溶于水时解离出的酸根 离子不同　 氯化钡(或硝酸钡,合理即可) 知识归纳 酸的化学性质(酸五条)。 11. (1)醋酸　 柠檬酸　 盐酸　 (2)变小　 挥发　 吸 水　 (3) 放热 　 ( 4) ①溶液由紫色变为红色 　 ②Fe2(SO4) 3、H2SO4 　 ③5、6　 在金属活动性顺序 中,镁排在氢前,铜排在氢后(合理即可) 　 ④溶液 由绿色变为紫色,再由紫色变为红色 　 H2SO4 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O 12. D　 【解析】稀硫酸不能使无色酚酞溶液变红,A 错 误;含有铜离子的溶液是蓝色的,含有铁离子的溶 液是黄色的,而铜是一种不活泼的金属,与稀硫酸 不反应;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫 酸亚铁溶液是浅绿色的,B 错误;稀硫酸与丙反应 生成的白色沉淀可能属于盐,如稀硫酸与氯化钡反 应生成硫酸钡白色沉淀(是一种盐) 和盐酸,C 错 误;稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应,如稀 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,该反应是由一种 单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种 化合物的反应,属于置换反应,D 正确。 13. C　 【解析】①中表面皿出现红色,③中表面皿上的 pH 试纸变红,均能说明白雾显酸性,即白雾中含有氢离 子,A 正确;②中溶液变浑浊,说明生成了氯化银沉淀, 能说明白雾中含有氯离子,B 正确;浓硫酸具有吸水 性,不具有挥发性,③换为浓硫酸,在 pH 试纸上不能 观察到相同的现象,C 错误;④中涂有氢氧化钠和酚酞 溶液的表面皿显红色,一段时间后由红色变为无色,能 说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应,D 正确。 14. (1) C　 ①②④　 (2) ①HCl、MgCl2;HCl、MgCl2、 MgSO4;HCl、MgCl2、BaCl2 　 ②HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O 【解析】(1)试管 A 中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁 和氢气,实验中观察到有气泡产生;试管 B 中稀硫 酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,实验中观察到固 体溶解,溶液变为蓝色;试管 C 中稀硫酸和氢氧化 钠溶液反应生成硫酸钠和水,实验中观察不到明显 现象;试管 D 中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,实验中观察到有气泡产生;试管 E 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐 酸,实验中观察到有白色沉淀产生。 为证明试管 C 中发生了化学反应,滴入酚酞溶液无明显现象,说 明试管中氢氧化钠全部参与了反应,①正确;测得 试管中溶液的 pH<7,说明试管中氢氧化钠全部参 与了反应,②正确;滴入氯化钡溶液后,稀硫酸和反 应生成的硫酸钠均会与氯化钡溶液反应生成硫酸 钡白色沉淀,不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反 应,③错误;氯化铜溶液会与氢氧化钠溶液反应生 成氢氧化铜蓝色沉淀,实验中滴入氯化铜溶液无蓝 色沉淀出现,说明试管中氢氧化钠全部参与了反 应,④正确。 (2)①试管 A 中镁和稀硫酸反应生成 硫酸镁和氢气,试管 E 中稀硫酸和氯化钡溶液反应 生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,步骤 1 将试管 A 中物 质全部倒入试管 E 中,观察到产生气泡且白色沉淀 增加,说明试管 A 中一定有镁剩余,试管 E 中一定 有氯化钡剩余,则试管 A 和试管 E 混合后,A 中剩 余的镁与 E 中生成的盐酸反应生成氯化镁和氢气, E 中剩余的氯化钡与 A 中生成的硫酸镁反应生成 硫酸钡白色沉淀和氯化镁,反应结束后,过滤,则滤 液中一定含有氯化镁,可能含有盐酸、氯化钡、硫酸 镁中的一种,再结合步骤 3,向滤液中滴加氢氧化钠 溶液,刚开始无明显现象,一段时间后出现白色沉 淀,说明滤液中一定含有盐酸和氯化镁,可能含有 氯化钡或硫酸镁,故步骤 2 滤液中溶质可能的组合 有三种, 分别为 HCl、 MgCl2; HCl、 MgCl2、 MgSO4; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 参考答案与重难题解析·化学22　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 HCl、MgCl2、BaCl2;②加入氢氧化钠溶液后,氢氧化 钠溶液优先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待稀盐 酸消耗完后才与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉 淀,据此写出反应的化学方程式。 命题点 3　 常见碱的性质及用途 1. C　 【拓展考法】(1)A　 (2)①✕　 ②✕ 【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称,熟石灰是氢氧化 钙的俗称,氨水是常见的碱,三者都属于碱;纯碱是 碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐;故选 C。 知识归纳 碱的概念———在水溶液中解离时产生 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 用离子表 示:碱 →金属离子(或铵根离子)+OH-。 从元素组 成上看,碱中一定含有氢、氧元素。 2. D　 【解析】NaOH 固体具有强腐蚀性,在 NaOH 固体 试剂瓶上应贴腐蚀性物质标志,故选 D。 3. D　 【拓展判断】①✕　 ②✕　 ③√ 4. C　 知识归纳 氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途。 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,溶解时放 出大量的热 (物理 变化) 微溶于水,水溶液俗 称石灰水;溶解度随 温度的升高而减小 露置在空 气中的 变化 吸收水蒸气而潮解、 吸收二氧化碳而变 质(故需密封保存) 吸收二氧化碳而变 质(故需密封保存) 腐蚀性 有强烈的腐蚀性,如 果不慎沾到皮肤上, 要用大量的清水冲 洗,再涂上质量分数 为 1%的硼酸溶液 腐蚀性较强,使用 时要小心 用途 ①重要的化工原料, 广泛应用于制取肥 皂,以及石油、造纸、 纺织和印染等工业; ②生活中可用于去除 油污,是炉具清洁剂 的主要成分(能与油 脂反应);③可作某 些碱性气体的干燥剂 (具有吸水性) ①建筑:用熟石灰和 沙子混合来砌砖,用 石灰浆粉刷墙壁;② 农业:与硫酸铜等配 制波尔多液,或用于 改良酸性土壤;③园 林:在树木上涂刷含 有硫黄粉等的石灰 浆,保护树木,防止 冻伤,防治虫害 5. (1)白色粉末状固体(或微溶于水等,合理即可)　 (2)Ca(OH) 2 +H2SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O　 (3)澄清 石灰水变浑浊　 (4)偏小　 >　 (5)钙离子和碳酸根 离子反应生成碳酸钙沉淀 6. A　 【解析】 思路分析 首先确定物质的类别,若类别不同,则 考虑不同类别物质间的性质差异,进而确定鉴别方 法;若是同类物质,则考虑该类物质的每条性质,找 出二者的不同点,确定鉴别方法。 如本题中氢氧化 钙和氢氧化钠溶液都属于碱溶液,二者的不同点是 阳离子不同。 7. C　 【解析】所给物质敞口放置的变化情况如下: 物质 原因 各个量的变化 浓盐酸 挥发性 溶质、溶液质量、溶质质 量分数减小,溶剂质量 不变 浓硫酸 吸水性 溶质质量不变,溶剂、溶 液质量增大,溶质质量 分数减小 烧碱 溶液 (NaOH) 易与 CO2 反 应变质 溶质( NaOH → Na2CO3 ) 质量增大,溶剂、溶液质 量增大 石灰水 [Ca(OH) 2] 易与 CO2 反 应变质生成 CaCO3 沉淀 溶质质量减小,溶液质 量减小 故选 C。 8. C　 【解析】氢氧化钙溶液和硫酸铁溶液反应生成氢 氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙,现象明显,不需借助酸 碱指示剂就能判断出反应发生,A 错误;氢氧化钙溶 液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化 钙,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应 发生,B 错误;氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化 钙和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断 出反应发生,C 正确;氢氧化钙溶液和二氧化碳反应 生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊,现象明显,不需 借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,D 错误。 9. D　 【解析】氢氧化钠需密封保存,是因为氢氧化钠 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22