1.2 溶解度曲线及图表-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练

重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 专项 2　 溶解度曲线及图表 专项精讲 一、溶解度曲线 典例剖析　 例　 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线(固体及析出晶体均不含结晶水)如图所示。 考查点 1 一定温度下物质溶解度大小及比较(含溶解性) (1) t1 ℃时,丙物质的溶解度为　 50　 g。 (2)三种物质中乙属于　 易　 (填“难”“微”或“易”)溶物。 (3) t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 乙>甲=丙　 。 (4)P 点表示　 t3 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,均为 50 g　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错点演练 判断下列说法的正误。 A. 甲物质的溶解度为 25 g ( ✕ ) B. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 ( ✕ ) C. t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲 ( √ ) 【易错提醒】一般情况下,确定某物质的溶解度大小或比较几种物质的溶解度大小时,必须指􀪍􀪍􀪍 明温度􀪍􀪍􀪍。 考查点 2 溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而　 增大　 (填“增大”或“减小”),其中　 甲　 物质的溶 解度受温度的影响较大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而　 减小　 (填“增大”或“减小”)。 考查点 3 判断物质结晶或提纯的方法 (1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用　 蒸发溶剂　 的方法。 (2)若甲物质中含有少量乙物质,可采用　 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 　 的方法提纯甲物质。 (3)若乙物质中含有少量甲物质,可采用　 蒸发结晶　 的方法提纯乙物质。 (4)若丙物质中含有少量甲物质,可采用　 升温结晶　 的方法提纯丙物质。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 　 　 谁的地盘谁做主(提纯谁就让谁先结晶),陡升用降温结晶(或冷却热饱和溶液),缓升 用蒸发结晶,下降用升温结晶。 9 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 考查点 4 饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)N 点表示 t3 ℃时丙物质的　 饱和　 溶液;N 点表示 t3 ℃时甲物质的　 不饱和　 溶液。 (2) t2 ℃时,将 15 g 甲物质加入到 50 g 水中,充分溶解,得到的溶液是　 饱和　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (3)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,所得乙的溶液为　 饱和　 溶 液,所得丙的溶液为　 不饱和　 溶液。 考查点 5 饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)欲将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是　 升高温度(或增加溶剂) 　 。 (2)要使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有　 增加溶质(或蒸发溶剂或升高温度) 　 。 (3)甲溶液的状态由 N 点的溶液变为 P 点的溶液常采用的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 ; 由 N 点的溶液变为 A 点的溶液,可采用的方法是　 降低温度　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质): 不饱和溶液 增加溶质或恒温蒸发溶剂 增加溶剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②改变温度:升高温度或降低温度取决于物质溶解度曲线的变化趋势 上升型:不饱和溶液 降低温度 升高温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液　 　 　 　 下降型:不饱和溶液 升高温度 降低温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 考查点 6 一定温度下,溶液中相关量的计算及比较 (1)P 点表示:①t3 ℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数　 相等　 (填“相等”“不相等”或“不确 定”,后同);②t3 ℃时,等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量　 相等　 ,溶剂质量　 相等　 。 (2) t1 ℃时,将 40 g 丙物质加入到 100 g 水中,充分溶解,所得溶液的质量为　 140　 g,溶质与溶剂 的质量比为　 2 ∶ 5　 ,溶质质量分数约为　 28. 6%　 (结果精确到 0. 1%)。 (3) t3 ℃时,50 g 水中溶解　 25　 g 甲恰好形成饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数约为　 33. 3%　 (结果 精确到 0. 1%)。 (4) t2 ℃时,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为　 20%　 ,将 100 g 该温度下甲物质的饱和溶液配 制成 10%的溶液,需加水　 100　 g。 (5) t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为　 丙>乙>甲　 。 t1 ℃ 时,等 质量的甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶剂的质量大小关系为 　 甲>乙>丙 　 ,溶质的质量大小关 系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错点演练 判断下列说法的正误。 A. t2 ℃时,将 20 g 丙物质加入到 50 g 水中,所得溶液的质量为 70 g ( ✕ ) B. t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙 ( ✕ ) C. t2 ℃时,甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等 ( ✕ ) D. t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 ( ✕ ) E. t3 ℃时,等质量甲、乙、丙三种物质的溶液中,所含溶剂的质量大小关系为甲=乙<丙 ( ✕ ) 01 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错提醒 ①计算溶液质量及溶质质量分数时,应先判断所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱 和,再进行计算;②比较一定温度下,溶液的溶质质量分数时,要指明均为饱和溶液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;③比较 一定温度下,溶液中溶质质量或溶剂质量时,要同时指明饱和溶液和等质量溶液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 考查点 7 一定温度下,配制饱和溶液时所需溶剂和溶质的质量大小比较 (1) t1 ℃时,用等质量的水配制三种物质的饱和溶液,所需三种物质的质量由大到小的顺序为　 丙> 乙>甲　 。 (2) t1 ℃时,用等质量的三种物质配制饱和溶液,所需水的质量由大到小的顺序为　 甲>乙>丙　 。 考查点 8 改变温度时,溶液中各量的变化情况 (1)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃,能析出晶体的物质是　 甲、乙　 , 析出固体质量大小关系是　 甲>乙　 ,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为　 乙>甲>丙　 ,所含 溶剂质量由大到小的顺序为　 丙>乙>甲　 ,所得溶液质量由大到小的关系是　 丙>乙>甲　 ,所得溶 液的溶质质量分数由大到小的关系是　 乙>甲>丙　 。 (2) t1 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关 系为　 乙>丙>甲　 。 (3) t2 ℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液分别升温至 t3 ℃ ,能析出晶体的物质是　 丙　 ,所得 溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 甲>丙　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 (1)比较溶质析出晶体质量,必须同时具备两个条件:①溶液质量相等;②溶液为饱和状态。 (2)物质的饱和溶液在改变温度后,①若溶解度减小,则有固体析出,溶质的质量及质量分数 都减小;②若溶解度增大,则无固体析出,溶质的质量及质量分数都不变;③比较不同溶质质 量分数大小时可先转化为相应温度下溶解度大小的比较,但需注意溶液是否饱和。 二、溶解度表的应用 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 NaCl 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 考查点 1 直接读取物质的溶解度 　 　 20 ℃时,NaCl 的溶解度为　 36. 0　 g。 40 ℃时,KNO3 的溶解度是　 63. 9　 g。 考查点 2 判断物质溶解度随温度的变化趋势 　 　 由上表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 增大　 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受 温度变化影响　 较小　 (填“较大”或“较小”)。 考查点 3 判断两物质溶解度相等的温度区间 　 　 由上表可知,在　 20　 ℃至　 30　 ℃范围内的某一温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度(S)相 同,S 的取值范围是　 36. 0 g<S<36. 3 g　 。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 11 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 专项精练 类型 1 溶解度曲线 1. (2024 广东省卷)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( B ) A. 将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃升温至 40 ℃ ,仍是饱和溶液 B. 20 ℃时,将 16. 0 g 硫酸铝加入 50. 0 g 水中,形成不饱和溶液 C. 30 ℃时,硫酸铝的溶解度为 36. 4 g D. 40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 45. 8% 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 下列关于此题的拓展说法正确的是　 E　 (填序号)。 E. 常温下,硫酸铝属于易溶物质 F. 将 30 ℃时硫酸铝溶液降温至 10 ℃ ,一定有晶体析出 G. 升高温度可使 30 ℃接近饱和的硫酸铝溶液转化为饱和状态 H. 将 20 ℃时硫酸铝饱和溶液升温至 40 ℃ ,溶质质量分数增大 2. 60 ℃时,向 100 g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液,再降温至 20 ℃ ,析出固体质量的变化如图 1。 结合图 2,下列说法不正确的是 ( D ) 图 1 　 　 　 图 2 A. 加入的 KNO3 质量为 41. 6 g　 　 　 　 　 　 　 　 B. 降温过程中 KNO3 溶液浓度先不变后变小 C. t1 s 时,溶液温度介于 20~ 30 ℃之间　 　 　 　 　 　 　 　 D. 30 ℃时,100 g KNO3 饱和溶液中有 45. 8 g KNO3 3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。 下列说法不正确的是 ( D ) A. t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. M 点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D. 甲和乙的饱和溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃ ,甲析出的晶体多 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 下列关于此题的拓展说法正确的是　 G　 (填序号)。 E. 甲的溶解度大于乙的溶解度 F. t2 ℃时,甲溶液的溶质质量分数比乙的大 G. t1 ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等 H. 若甲中混有少量乙,可通过蒸发结晶的方法提纯甲 21 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 4. (2024 沈阳模拟)水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂,NaOH 在水和乙醇中的溶解度曲线如 图所示,下列说法正确的是 ( C ) A. NaOH 在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B. 20 ℃时 209 g NaOH 溶液中最少含溶质 109 g C. 0 ℃时 NaOH 在乙醇中几乎不溶 D. NaOH 在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 5. (2024 深圳模拟)芒硝(Na2SO4 )是一味中药,有清热解毒的功效。 山西某盐池富含 Na2SO4,还含 有少量 NaCl,两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( C ) A. 40 ℃时,将 40 g NaCl 溶于 100 g 水中,得到 140 g 溶液 B. T ℃时,Na2SO4 和 NaCl 两物质的溶液的溶质质量分数相等 C. 将 10 ℃的 Na2SO4 饱和溶液升温到 40 ℃ ,溶液的溶质质量分数不变 D. 将 40 ℃的 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液降温到 20 ℃ ,两溶液中均有晶体析出 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 　 　 Na2CO3 的溶解度曲线随温度变化情况与 Na2SO4 的相似。 我国盐湖地区有“夏天捞盐 (NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。 ①“夏天捞盐”是人们用　 蒸发结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得粗盐,当有 大量盐析出后,所得溶液为该温度下 NaCl 的　 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②冬季温度降低,冬天能“捞碱”可知 Na2CO3 的溶解度随温度降低而　 减小　 ,有助于固体析出。 第 5 题图 　 　 　 　 第 6 题图 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列叙述正确的是 ( C ) A. t1 ℃时,等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙>甲 B. t2 ℃时,20 g 丙物质能溶解于 50 g 水中,所得溶液溶质与溶液质量比为 2 ∶ 7 C. 氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D. t3 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 乙>甲=丙 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 下列关于此题的拓展说法不正确的是　 GH　 (填序号)。 E. t2 ℃时,将 40 g 甲物质加入 100 g 水中,所得溶液的溶质质量分数约为 23. 1% F. 除去乙物质中少量甲物质可通过蒸发结晶的方法 G. t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为甲>乙>丙 H. t1 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关 系为乙<甲=丙 31 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 7. (2024 烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是:氯化钠 50%、碳酸钠 10%、碳酸氢钠 15%。 三种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法错误的是 ( C ) A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 30 ℃时,Na2CO3 饱和溶液的溶质质量分数等于 40% D. 20 ℃时,将 50 g“果蔬洗盐”放入 100 g 水中,形成的溶 液是 NaCl 的不饱和溶液 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 下列关于此题的拓展说法不正确的是　 H　 (填序号)。 E. NaCl 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度 F. 将 40 ℃时 Na2CO3 的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 G. Na2CO3 中含有少量 NaCl,提纯 Na2CO3 可采用降温结晶的方法 H. 从海水中获得氯化钠可采用冷却热饱和溶液的方法 8. 【创新考法】50 ℃时,等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中,加入固体 的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示,下列说法正确的是 ( B ) A. 50 ℃时,氯化钠的溶解度为 27 g B. 加入固体质量为 m g 时,所得三种溶液质量:KNO3 >NH4Cl>NaCl C. B 点时再加硝酸钾,其溶解度增大 D. B 点时加水,氯化铵的溶解度增大 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(析出晶体不含结晶 水)。 请根据图示回答下列问题: (1)P 点的含义是　 t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等　 。 (2) t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 甲>乙>丙　 。 (3) t2 ℃时,70 g 甲加入到 100 g 水中,所得溶液质量是　 170　 g。 如果将 此溶液降温到 t1 ℃ ,可析出甲的晶体的质量是　 10　 g。 (4)在 t1 ℃时,配制 80 g 丙物质的饱和溶液,需要丙物质的质量是　 30　 g。 (5)若甲中混有少量的乙,提纯甲可采取的方法是　 降温　 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (6) t2 ℃时,在温度不变的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 加入溶质乙(或恒 温蒸发溶剂) 　 (任写一种)。 (7) t3 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g,分别降温到 t1 ℃ ,对所得溶液的叙述正确 的是　 ABC　 (填字母序号)。 A. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙　 　 　 B. 溶剂质量大小关系是丙>乙>甲 C. 溶液质量大小关系是丙>乙>甲 (8) t2 ℃时,将 90 g 乙的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加　 110　 g 水。 类型 2 溶解度表 10. 已知:温度超过 35 ℃时,NH4HCO3 开始分解,在不同温度时其溶解度数据如表所示。 下列说法 41 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 中,正确的是 ( D ) 温度 / ℃ 0 10 20 30 NH4HCO3 的溶解度 / g 11. 9 15. 8 21. 0 27. 0 A. 用 NH4HCO3 晶体配制浓溶液时,可加热煮沸以加快溶解 B. NH4HCO3 是铵态氮肥,与其他化学肥料都可以混合使用 C. 20 ℃时,50. 0 g 蒸馏水就能使 11. 0 g NH4HCO3 晶体完全溶解 D. 将 30 ℃的 127. 0 g NH4HCO3 饱和溶液降温至 20 ℃时,可析出 6. 0 g 晶体 11. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。 下列有关说法正确的是 ( B ) 温度 / ℃ 0 30 60 90 溶解度 / g 甲 13. 3 45. 8 110 202 乙 35. 5 36. 0 37. 1 38. 1 丙 0. 18 0. 16 0. 12 0. 08 A. 固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B. 30 ℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是 30 ℃ ~ 60 ℃之间 D. 分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由 60 ℃降温到 0 ℃ ,溶液中溶质质量:甲>乙 12. 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 根据此表回答: 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g KNO3 13. 3 31. 6 63. 9 110 169 NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度是　 36. 0　 g。 (2)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　 硝酸钾(或 KNO3) 　 。 (3)40 ℃时,向两只各盛有 100 g 蒸馏水的烧杯中分别加入 50 g NaCl 固体和 50 g KNO3 固体, 充分溶解,能达到饱和状态的是　 氯化钠(或 NaCl) 　 溶液。 此时 NaCl 的溶质质量分数　 <　 (填“ >”“ = ”或“ <”)KNO3 的溶质质量分数。 (4)80 ℃时,将 138. 4 g NaCl 饱和溶液降温至　 20 ℃　 时,溶液质量变为 136 g。 (5)若 KNO3 固体中含有少量 NaCl,可采用　 降温结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方 法获得 KNO3。 类型 3 实验流程图 13. (2023 河北)20 ℃和 60 ℃时 KCl 的溶解度分别为 34. 0 g 和 45. 5 g,如图所示为对 KCl 进行的溶 解实验。 下列分析错误的是 ( D ) A. ①中溶液为 KCl 的饱和溶液 　 　 　 B. ②中溶液的质量为 25. 0 g C. 溶液中溶质的质量:①<② = ③ 　 　 　 D. 溶液中溶质的质量分数:①<② = ③ 51 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 14. 20 ℃时,KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34 g 和 31. 6 g。 小金在 20 ℃时进行了如图所示的操作, 得到溶液①②③④。 下列有关溶液①~ ④的分析错误的是 ( B ) A. 属于 20 ℃时的饱和溶液的是②和④ 　 　 　 B. 溶质的质量相等的是②和④ C. 溶液的溶质质量分数相等的是①和③ 　 　 　 D. 溶液的质量②>④>① = ③ 15. (2024 陕西改编)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取 80 g 待测 溶液分别进行了如下实验。 已知 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g。 (1)20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化钠的质量是　 36　 g。 (2)20 ℃时,A1、A2 中的溶液是氯化钠的　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1、B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比　 相等　 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x 的值等于　 2. 4　 ,由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为　 25%　 。 类型 4 综合型 16. 【真实情境】(2024 晋中一模)初冬时节,运城百里盐池“硝花”绽放,晶莹剔透,美不胜收。 “硝花”是硫酸 钠在盐板上结晶的现象。 兴趣小组自制“硝花”的实验如图所示,下面分析正确的是 ( C ) 图 1　 　 图 2 　 　 　 图 3　 Na2SO4 的溶解度曲线 A. 图 1 中搅拌可以增大 Na2SO4 的溶解度 　 　 　 B. 图 2 中气温下降到 0 ℃有“硝花”析出 C. 析出“硝花”后溶液的溶质质量分数变小 　 　 　 D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶 17. (2024 宜宾)为探究 KCl 固体在水中的溶解情况,进行下图所示的操作。 下列说法错误的是 ( B ) 　 　 KCl 在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 20 40 90 溶解度 / g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 23% 　 　 　 B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到 20 ℃时会析出固体 　 　 　 D. ③的溶液质量是 77 g 61 重难专题培优练 专 项 2 溶 解 度 曲 线 及 图 表 18. 如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图 2 是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实 验时的变化情况,下列描述正确的是 ( C ) 图 1 　 　 图 2　 　 A. t1 ℃时,乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3 ℃时,向 50 g 水中加入 30 g 甲形成 80 g 溶液 C. 如图 2 滴入水后,饱和溶液变浑浊,则该饱和溶液的溶质是丙 D. 将 t3 ℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t2 ℃ ,两种溶液中溶质的质量分数:甲=丙 19. (2024 长春)侯德榜先生发明了侯氏制碱法,部分操作及原理如下: 步骤 操作 原理 1 30 ℃时,将 NH3、CO2 依次通入饱和 NaCl 溶液 NaCl+NH3 +CO2 +H2O 􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤,加热 NaHCO3 固体 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O+ CO2↑ 根据图表相关信息,下列说法正确的是 ( C ) A. NaCl 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 B. 30 ℃时,NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 36. 3% C. NaHCO3 析出的原因:生成的质量大于其能溶于水的质量 D. 在步骤 2 中,过滤后所得到的滤液中不含 NaHCO3 20. (2024 陈仓区一模)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 分析表中数据,回答问题。 温度 / ℃ 0 20 40 60 溶解度 / g KNO3 13. 3 31. 6 63. 9 110 NH4Cl 29. 4 37. 2 45. 8 55. 2 (1)图 1 中,甲可表示　 KNO3(或硝酸钾) 　 的溶解度曲线。 (2)40 ℃时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的物质是　 NH4Cl(或氯化铵) 　 。 (3)20 ℃时,按图 2 所示操作,B 中的溶液是　 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C 中溶液 的溶质和溶液质量比为　 2 ∶ 7　 。 图 1 　 　 图 2 71 参考答案与重难题解析·化学42　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 集气瓶口有大气泡冒出　 (4)在试管口放一团棉花 b　 (5)正　 (6)浓硫酸　 b　 (7)C(或 D) 11. (1)酒精灯　 (2)防止气体从长颈漏斗逸出　 可控 制反应速率(或可获得平稳气流等) 　 (3)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 +MnO2 +O2↑　 a　 (4)密度比空气大 能支持燃烧(或能使带火星的木条复燃) 　 (5) b　 可以控制反应的发生和停止　 (6)C　 a 12. (1)长颈漏斗 　 (2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 +MnO2 + O2↑　 BD(或 BE)　 (3)导管口有气泡连续均匀地 冒出　 (4)①先变大后变小　 ②产生白色沉淀　 碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,产 生的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,氯化钙 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀(合理即可) (5)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑　 ③①②④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项 2　 溶解度曲线及图表 专项精讲 一、考查点 1:(1)50　 (2)易　 (3)乙>甲=丙 (4) t3 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,均为 50 g 【易错点演练】✕　 ✕　 √ 考查点 2:(1)增大　 甲　 (2)减小 考查点 3:(1)蒸发溶剂　 (2)降温结晶(或冷却热饱和 溶液)　 (3)蒸发结晶　 (4)升温结晶　 考查点 4:(1)饱和　 不饱和　 (2)饱和　 (3)饱和 不饱和 考查点 5:(1)升高温度(或增加溶剂) 　 (2)增加溶质 (或蒸发溶剂或升高温度) 　 (3)增加溶质(或恒 温蒸发溶剂)　 降低温度 考查点 6:(1)相等 　 相等 　 相等 　 (2) 140　 2 ∶ 5 　 28. 6%　 (3)25　 33. 3%　 (4)20%　 100 (5)丙>乙>甲　 甲>乙>丙　 丙>乙>甲 【易错点演练】✕　 ✕　 ✕　 ✕　 ✕ 考查点 7:(1)丙>乙>甲　 (2)甲>乙>丙 考查点 8:(1)甲、乙　 甲>乙　 乙>甲>丙　 丙>乙=甲 丙>乙>甲　 乙>甲>丙　 (2)乙>丙>甲 (3)丙　 甲>丙 二、考查点 1: 36. 0　 63. 9 考查点 2:增大　 较小 考查点 3: 20　 30　 36. 0 g<S<36. 3 g 专项精练 1. B　 【解析】由图可知,硫酸铝的溶解度随着温度的 升高逐渐增大,将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃ 升温至 40 ℃ ,溶液由饱和状态变为不饱和状态,A 错误;由 图可知,20 ℃ 时硫酸铝的溶解度为 36. 4 g,则 50 g 水中最多可溶解 18. 2 g 硫酸铝,故将 16. 0 g 硫酸铝 加入 50. 0 g 水中,形成不饱和溶液,B 正确;由图可 知,30 ℃ 时硫酸铝的溶解度大于 36. 4 g,C 错误;由 图可知,40 ℃时硫酸铝的溶解度为 45. 8 g,硫酸铝饱 和溶液的溶质质量分数为 45. 8 g 45. 8 g+100 g × 100% ≈ 31. 4%,D 错误。 【拓展设问】E 2. D　 【解析】由图 2 知,20 ℃ 时硝酸钾的溶解度为 31. 6 g,100 g 水最多溶解 31. 6 g 硝酸钾,而最终析 出晶体 10 g,所以加入硝酸钾的质量为 31. 6 g + 10 g = 41. 6 g,A 正确;降温过程中硝酸钾溶液开始 无溶质析出,溶质质量分数不变,后有固体析出,溶 质减少,溶质质量分数减小,故浓度先不变后变小, B 正确;加入的硝酸钾质量为 41. 6 g,t1 s 时溶液开 始析出硝酸钾固体,说明此温度时硝酸钾溶解度为 41. 6 g,而此溶解度的温度介于 20 ~ 30 ℃ 之间,C 正 确;30 ℃时,硝酸钾的溶解度为 45. 8 g,即 30 ℃ 时, 100 g 水中最多溶解 45. 8 g 硝酸钾,则 30 ℃ 时, 145. 8 g KNO3 饱和溶液中有 45. 8 g KNO3,D 错误。 3. D　 【解析】 t1 ℃ 时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交 于一点,说明 t1 ℃ 时,甲、乙两物质的溶解度相等, A 正确;甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,因 此甲和乙的饱和溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃ ,均有晶体析 出,但两种物质的饱和溶液的质量不能确定,析出晶 体的质量不能确定,B 正确、D 错误;M 点位于甲曲 线下方,对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸 发溶剂的方法变为饱和状态,C 正确。 【拓展设问】G 4. C　 【解析】由溶解度曲线可知,NaOH 在不同溶剂中 的溶解能力差别较大,A 错误;20 ℃ 时,氢氧化钠在 水中的溶解度是 109 g,即在该温度下,209 g NaOH 饱和溶液中最多含 109 g NaOH,题中未指明是否饱 和,无法判断,B 错误;由溶解度曲线可知,0 ℃ 时 NaOH 在乙醇中几乎不溶,C 正确;由溶解度曲线可 知,NaOH 在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而 增大,D 错误。 5. C　 【解析】40 ℃时,氯化钠的溶解度是 36. 6 g,即在 该温度下,100 g 水中最多溶解 36. 6 g 氯化钠,将 40 g 氯化钠固体放入 100 g 水中,充分溶解后得到溶 液的质量为 36. 6 g+100 g = 136. 6 g,A 错误;T ℃时, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 24 参考答案与重难题解析·化学 43　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于一点,因此该 温度下,两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但 题中未指明溶液是否饱和,因此无法比较,B 错误; 由溶解度曲线可知,将 10 ℃的硫酸钠的饱和溶液升 温到 40 ℃ 时,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶 液的溶质质量分数不变,C 正确;将 40 ℃ 的硫酸钠 溶液和氯化钠溶液降温到 20 ℃ ,两溶液中不一定有 晶体析出,因为两溶液不一定是饱和溶液,D 错误。 【拓展设问】①蒸发结晶　 饱和　 ②减小 6. C　 【解析】 t1 ℃ 时,等质量的甲、乙溶液的状态不能 确定,所以溶液中所含溶质的质量不能确定,A 错 误;t2 ℃时,丙物质的溶解度是 30 g,所以 t2 ℃时,20 g 丙加入 50 g 水中只能溶解 15 g,所得溶液质量为 15 g+50 g = 65 g,所得溶液的溶质与溶液质量比为 15 g ∶ 65 g = 3 ∶ 13,B 错误;氧气的溶解度随温度的 升高而减小,由图可知,丙物质的溶解度随温度的升 高而减小,故氧气的溶解度随温度变化趋势与图中 丙物质相似,C 正确;t2 ℃ 时,乙物质的溶解度最大, 甲、丙两物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙两物质 的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,丙应该按照 t3 ℃时的溶解度计算,所以 t3 ℃ 时,将甲、乙、丙三种 物质的饱和溶液降温至 t2 ℃ ,所得溶液溶质质量分 数的大小关系为乙>甲>丙,D 错误。 【拓展设问】GH 7. C　 【解析】根据溶解度曲线,氯化钠、碳酸钠在 20 ℃ 时的溶解度都大于 10 g,均属于易溶物质,A 正确; 该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠,会与食醋 中的醋酸反应,不能与食醋一起使用,B 正确;碳酸 钠在 30 ℃时的溶解度是 40 g,则此时碳酸钠的饱和 溶液中的溶质质量分数等于 40 g 40 g+100 g × 100% ≈ 28. 6%<40%,C 错误;氯化钠在 20 ℃ 时的溶解度大 约是 36 g,50 g “果蔬洗盐” 含有氯化钠的质量是 50 g×50% = 25 g,则 20 ℃ 时 25 g 氯化钠放入 100 g 水中,形成的溶液是 NaCl 的不饱和溶液,D 正确。 【拓展设问】H 8. B　 【解析】由图可知,50 ℃ 时氯化钠溶液的溶质质 量分数为 27%,设该温度下氯化钠的溶解度为 S, S S+100 g ×100% = 27%,S≈37 g,A 错误;由图可知, 加入质量为 m g 的固体,硝酸钾溶解的质量最大,其 次为氯化铵,最小的为氯化钠,因此三种溶液质量大 小为硝酸钾>氯化铵>氯化钠,B 正确;温度不变,溶 解度不变,C、D 错误。 9. (1) t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,均为 80 g (2)甲>乙>丙 　 (3) 170　 10　 (4) 30　 (5)降温 　 (6) 加入溶质乙(或恒温蒸发溶剂) 　 ( 7) ABC 　 (8)110 【解析】(3) t2 ℃时甲的溶解度是 80 g,70 g 甲加入到 100 g 水中,完全溶解,所得溶液质量是 170 g。 如果 将此溶液降温到 t1 ℃ ,溶解度变成 60 g,可析出甲的 晶体( 不含结晶水) 的质量是 70 g - 60 g = 10 g。 (4)在 t1 ℃时丙的溶解度是 60 g,50 g 溶剂溶解 30 g 丙恰好饱和,因此配制 80 g 丙物质的饱和溶液,需要 丙物质的质量是 30 g。 (5)甲的溶解度受温度变化 影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若甲中 混有少量的乙,提纯甲物质可采取的方法是降温结 晶。 (6) t2 ℃时,在温度不变的情况下要将乙的不饱 和溶液变成饱和溶液的方法是加入溶质乙或恒温蒸 发溶剂。 (7) t3 ℃ 时甲、乙、丙三种物质的溶解度大 小关系为甲>乙>丙,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液各 100 g,分别降温到 t1 ℃ ,溶质质量分数大小关系 是乙>甲>丙,溶剂质量大小关系是丙>乙>甲,溶液 质量大小关系是丙>乙>甲。 故选 ABC。 (8) t2 ℃ 时 乙的溶解度是 80 g,将 90 g 乙的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加 90 g × 80 g 100 g+80 g ÷ 20% - 90 g = 110 g 水。 10. D　 【解析】温度超过 35 ℃时,NH4HCO3 开始分解, 故用 NH4HCO3 晶体配制浓溶液时,不能加热煮沸, A 错误;NH4HCO3 能与碱性物质反应产生氨气导 致肥效降低,不能与碱性物质混合使用,B 错误; 20 ℃时,NH4HCO3 的溶解度为 21. 0 g,故 50. 0 g 蒸 馏水最多能溶解 10. 5 g NH4HCO3 晶体,C 错误;由 表可知, 30 ℃ 时 NH4HCO3 的溶解度为 27. 0 g, 20 ℃时,NH4HCO3 的溶解度为 21. 0 g,故 30 ℃ 时 127. 0 g NH4HCO3 饱和溶液降至 20 ℃ , 可析出 27. 0 g-21. 0 g = 6. 0 g 晶体,D 正确。 11. B　 【解析】由表可知,固体丙的溶解度随温度的升 高而减小,A 错误;30 ℃时,三种物质的溶解度大小 关系为甲>乙>丙,则饱和溶液中溶质的质量分数的 大小关系为甲>乙>丙,B 正确;0 ℃ 时甲的溶解度 小于乙,30 ℃时甲的溶解度大于乙,则甲、乙两种物 质溶解度相等的温度范围是 0 ~ 30 ℃之间,C 错误; 60 ℃时,乙的溶解度比甲小,60 ℃ 时,等质量的甲、 乙饱和溶液中,乙中所含溶剂的质量多;降温到 0 ℃ ,均有晶体析出,均形成该温度下的饱和溶液, 由于乙中所含溶剂的质量多,且 0 ℃ 时,乙的溶解 度大于甲的溶解度,则溶液中溶质质量:甲 <乙, D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 34 参考答案与重难题解析·化学44　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 12. (1)36. 0　 (2)硝酸钾(或 KNO3 ) 　 (3)氯化钠(或 NaCl)　 <　 (4)20 ℃ 　 (5)降温结晶 【解析】(3)40 ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度分别 是 63. 9 g、36. 6 g,40 ℃ 时,向两只各盛有 100 g 蒸 馏水的烧杯中分别加入 50 g 氯化钠固体和 50 g 硝 酸钾固体,充分溶解,能达到饱和状态的是氯化钠 溶液;溶液中溶剂的质量相等,硝酸钾溶液中溶质 质量多,则此时氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾 的溶质质量分数。 (4)80 ℃ 时,氯化钠的溶解度是 38. 4 g,因此该温度下 138. 4 g 氯化钠饱和溶液中 含有 100 g 溶剂和 38. 4 g 氯化钠,降温后氯化钠的 溶解度减小,析出晶体的质量为 138. 4 g-136 g = 2. 4 g,则此时溶液中的溶质质量为 38. 4 g-2. 4 g = 36. 0 g,由表可知, 20 ℃ 时,氯化钠的溶解度是 36. 0 g,因此是将 80 ℃时 138. 4 g 氯化钠饱和溶液 降温到 20 ℃ 。 (5)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随 温度的升高而增大,且其中溶解度受温度变化影响 较大的是硝酸钾,因此若硝酸钾固体中含有少量氯 化钠,可采用降温结晶的方法获得硝酸钾。 13. D　 【解析】 20 ℃ 时 KCl 的溶解度为 34. 0 g,则 20 ℃时 10. 0 g 水中最多能溶解 3. 4 g KCl,故①中 溶液为 KCl 的饱和溶液,A 正确;据 A 分析可知, 20 ℃时 20. 0 g 水中最多能溶解 6. 8 g KCl,则 5. 0 g KCl 能全部溶解于 20. 0 g 水中,②中溶液的质量为 5. 0 g+20. 0 g = 25 g,B 正确;由图可知,溶液中溶质 的质量:①<② = ③,C 正确;①是 20 ℃ 时 KCl 的饱 和溶液,②是 20 ℃时 KCl 的不饱和溶液,则溶质质 量分数①>②;②、③中溶质和溶剂的质量均相等, 故溶液中溶质的质量分数:①>② = ③,D 错误。 14. B 　 【解析】20 ℃时,KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34 g 和 31. 6 g,故②、 ④属于饱和溶液, A 正确; ②中溶质质量为 34 g,④中溶质质量为 31. 6 g,B 错 误;20 ℃时,①、③溶质的质量都为 20 g,并且全部 溶解,溶液的质量为 100 g +20 g = 120 g,溶质质量 分数为 20 g 120 g ×100%≈17%,溶液中溶质的质量分数 ① = ③,C 正确;据 A 分析可知,②、④属于饱和溶 液,且溶液的质量②>④;因为①、③溶质的质量都 为 20 g,并且全部溶解,溶液的质量为 120 g,溶液 的质 量 小 于 ④, 即 溶 液 的 质 量 ② > ④ > ① = ③,D 正确。 15. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 25% 【解析】 (1) 20 ℃ 时,氯化钠的溶解度为 36 g,则 20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化钠的质量是 36 g。 (2)20 ℃ 时,氯化钠的溶解度为 36 g,若待测氯化 钠溶液是饱和溶液,则析出氯化钠固体的质量为 36 g× 10 g 100 g = 3. 6 g,实际析出 2 g 氯化钠固体,说明 20 ℃时,A1、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 B1 溶液中饱和溶液的质量为 80 g-2 g-10 g = 68 g, 其中含氯化钠的质量为 68 g× 36 g 36 g+100 g = 18 g,含 水的质量为 68 g-18 g = 50 g。 (3) B1、B2 中溶液均 为 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液,则 B1、B2 中的溶液 溶质与溶剂的质量比相等。 (4) A2 中含氯化钠的 质量为 2 g + 18 g = 20 g,水的质量为 50 g + 10 g = 60 g,60 g 水最多能溶解氯化钠 36 g × 60 g 100 g = 21. 6 g,加入 4 g 氯化钠,则 x 的值等于 20 g+4 g- 21. 6 g = 2. 4 g。 A2 中含氯化钠的质量为 2 g+18 g = 20 g,水的质量为 50 g+10 g = 60 g,待测氯化钠溶液 中溶质质量分数为 20 g 80 g ×100% = 25%。 16. C　 【解析】温度不变,溶解度不变,A 错误;图 1 中 向 200 g 水中加入了 8 g 硫酸钠,0 ℃时硫酸钠的溶 解度为 4. 9 g,则 0 ℃ 时 200 g 水中最多能溶解 9. 8 g 硫酸钠,则图 2 中气温下降到 0 ℃ 没有“硝 花”析出,B 错误;析出“硝花”后,溶质质量减少,溶 剂质量不变,溶液的溶质质量分数变小,C 正确;初 冬时节,运城百里盐池“硝花”绽放,是因为温度降 低,有硫酸钠晶体析出,运城盐池绽放出“硝花”属 于降温结晶,D 错误。 17. B　 【解析】由图表可知,20 ℃ 时,氯化钾的溶解度 为 34 g,则①中 50 g 水中能将 15 g 氯化钾全部溶 解,溶质质量分数为 15 g 15 g+50 g ×100% ≈23%,A 正 确;由表可知,40 ℃ 时氯化钾的溶解度为 40 g,则 50 g 水中最多可溶解 20 g 氯化钾;由图可知,向① 中再加入 5 g 氯化钾搅拌,并加热至 40 ℃ 得到②, 可形成 40 ℃时的饱和溶液,B 错误;由 A、B 分析可 知,②的溶液降温至 20 ℃ 时会析出固体,C 正确; 由表可知,90 ℃时氯化钾的溶解度为 54 g,则 50 g 水中最多可溶解 27 g 氯化钾;由图可知,向②中再 加入 10 g 氯化钾搅拌,并加热至 90 ℃得到③,③中 只能再溶解 7 g 氯化钾,此时③中溶液的质量为 20 g +7 g +50 g = 77 g,D 正确。 18. C　 【解析】 t1 ℃ 时,乙、丙两种物质的溶解度相等, 但是乙溶液和丙溶液是否为饱和状态不能确定,所 以溶质质量分数不能确定,A 错误;t3 ℃ 时,甲物质 的溶解度是 40 g,所以向 50 g 水中加入 30 g 甲,最 多只能溶解 20 g 的固体,形成 70 g 溶液,B 错误;如 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 44 参考答案与重难题解析·化学 45　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 图 2 滴入水后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放 出热量,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所 以饱和溶液变浑浊,则该饱和溶液的溶质是丙,C 正确;将 t3 ℃ 时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t2 ℃ ,甲物质的溶解度减小,析出晶体,应该按照 t2 ℃时的溶解度计算,丙物质的溶解度增大,不会析 出晶体,应该按照 t3 ℃ 时的溶解度计算,所以两种 溶液中溶质的质量分数:甲>丙,D 错误。 19. C　 【解析】未指定温度,不能比较二者的溶解度大 小,A 错误;由图可知,30 ℃ 时,NaCl 的溶解度为 36. 3 g,则 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 36. 3 g 36. 3 g+100 g ×100%≈26. 6%,B 错误;由表中化学 方程式可知,30 ℃ 时,将 NH3、CO2 依次通入饱和 NaCl 溶液中有 NaHCO3 析出, 则说明 30 ℃ 时, NaHCO3 溶液已达饱和,故生成的质量大于其能溶 于水的质量,C 正确;由图可知,30 ℃ 时,NaHCO3 的溶解度在 10. 0 g 左右,故步骤 2 过滤的滤液中仍 含 NaHCO3,D 错误。 20. (1)KNO3(或硝酸钾) 　 (2) NH4Cl(或氯化铵) 　 (3)饱和　 　 2 ∶ 7 【解析】 ( 2 ) 据饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100 g × 100%可知,溶解度越大,则溶质的 质量分数越大,60 ℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾的 溶解度小,所以两种物质的饱和溶液中,氯化铵的 溶质质量分数较小;(3)20 ℃ 时氯化铵的溶解度是 37. 2 g,即 100 g 水中最多溶解 37. 2 g 的氯化铵,所 以 50 g 水中最多溶解 18. 6 g 的溶质,图 2 中 B 溶 液是 20 ℃时,50 g 水中加入了 20 g 的溶质,所以不 能完全溶解,得到的是氯化铵的饱和溶液;40 ℃ 时 氯化铵的溶解度为 45. 8 g,则 50 g 水中最多溶解溶 质的质量大于 20 g,所以加入的溶质能完全溶解, 所得溶液中溶质和溶液的质量比是 20 g ∶ 70 g = 2 ∶ 7。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项 3　 金属与酸反应图像分析 专项精讲 1. ①酸　 相等　 ②大　 高 2. ①酸　 相等　 ②大　 3. ①金属　 大　 大　 ②相等 专项精练 1. C　 【解析】久置的镁条的表面有一层致密的氧化 镁,氧化镁先和稀盐酸反应生成氯化镁和水,待氧化 镁反应完,镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,则 图中 0→a 段表示氧化镁和稀盐酸的反应,a 时刻后 表示镁和稀盐酸反应。 从 a 时刻起镁和稀盐酸开始 反应,A 正确;0→a 段表示氧化镁和稀盐酸的反应, 属于复分解反应,B 正确;a→c 过程中,镁与稀盐酸 反应生成氯化镁和氢气,参加反应的镁的质量大于 生成氢气的质量,则溶液的质量不断增加,C 错误; 由图知,c 时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓 度逐渐减小,D 正确。 2. C　 【解析】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质 质量分数相等的稀硫酸,横坐标是稀硫酸的质量,开 始时产生氢气的质量应该相等,A 错误;向等质量、 等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁 粉,硫酸全部参加反应,产生氢气的质量相等,但锌 的反应速率应该大于铁,B 错误;向等质量的铝粉和 铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸,开始 时产生氢气的质量相等,最终金属铝产生氢气的质 量大于铁,C 正确;向等质量、等质量分数的稀硫酸 中分别加入过量的铝粉和铁粉,硫酸全部参加反应, 最终产生氢气的质量相等,D 错误。 3. C　 【解析】镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及 其质量关系分别如下: Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 24 　 98 2 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ 56 　 98 2 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 65 　 98 2 由以上质量关系可知,等质量的金属单质完全反应 时,镁反应生成氢气质量最大,消耗的酸最多,锌反 应生成氢气质量最小,消耗的酸最少,反应结束有 2 种金属剩余,则剩余金属为镁和铁,说明镁与铁已将 酸完全反应,生成等量且大量氢气,锌可能恰好完全 反应,生成氢气的质量与镁、铁反应完全时生成氢气 的质量相等,也可能小于镁、铁反应完全时生成氢气 的质量;又因为金属活动性顺序:镁>锌>铁,故选 C。 4. D　 【解析】向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末,同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐酸,若消 耗稀盐酸的质量相同,则生成氢气的质量相同,根据 化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸, 同时消耗金属的质量关系为 Fe>Mg>Al,故溶液增加 的质量关系为 Fe>Mg>Al,A 正确;当酸不足,金属过 量时,最终生成的氢气质量应该相等,由 A 分析可 知,生成等质量的氢气,消耗的金属的质量关系为 Fe>Mg>Al,B 正确;三种金属中镁的反应速率最快, 至完全反应所需时间最短,铝次之,最后是铁,金属 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54