1.2.4 溶解度-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

参考答案与重难题解析·化学10　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 备考补充 溶剂判断记忆口诀:固体溶解液为剂,液 液互溶多为剂;水多水少总为剂,不指溶剂水为剂。 2. ①②③⑤⑧􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁘􀃊􀁉􀁙􀃊􀁉􀁛　 􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁙　 备考建议 溶液的形成判断:根据溶液的特征(均 一性、稳定性、混合物)进行判断能否形成溶液。 补充:①生活中常见加入水中不能形成溶液的物质: 油、泥土、砂石、面粉等;②常见不属于溶液的液体纯 净物:冰水、酒精等。 3. ②⑥⑦⑩　 ⑦　 【拓展考法】(1)C　 (2)D 知识归纳 溶液的概念及判断 Ⅰ. 溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成均一、稳定的混合物。 Ⅱ. 溶液的特征:均一性、稳定性、混合物。 Ⅲ. 溶液的判断:判断某物质是否属于溶液,一般从 三个方面判断:①从现象看,溶液一般是澄清透 明的,但不一定是无色的;②从特征看,溶液是均 一的、稳定的———久置不分层;③从物质类别看, 溶液是混合物。 【易错提醒】溶液中的溶质可以是固体、液体或气 体,可以是一种或多种,但一种溶液中的溶剂只有 一种。 4. B　 【拓展设问】左低右高　 CaO+H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 知识归纳 溶解时 的吸放 热现象 吸热:溶液降温,如硝酸铵固体 放热:溶液升温,如氢氧化钠固 体、浓硫酸 ü þ ý ïï ïï 通常会引 起密闭容 器内压强 变化 吸放热不明显:如 NaCl 固体 ì î í ï ï ï ï ï ï 5. (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 (2)固体完全溶解　 (3)强　 (4)A 【解析】(4)对比实验中只能有一组实验变量,其他 的条件均需要相同,实验①和②中将等质量、同形态 的硫酸铜分别放入 100 mL 冷水中, ①中不搅拌, ②中搅拌,则对比实验①和②,可以探究搅拌对溶质 在水中溶解速率的影响,A 正确;实验②和③水的温 度不同且硫酸铜的形态不同,实验②中搅拌,实验 ③中不搅拌,则无法探究水的温度对溶质在水中溶 解速率的影响,B 错误;实验①和④中硫酸铜的形态 不同,水的体积不同,则无法探究固体溶质的颗粒大 小对溶质在水中溶解速率的影响,C 错误;实验③和 ④,水的体积不同,温度不同,则无法探究水的质量 对溶质在水中溶解速率的影响,D 错误。 备考补充 ①探究物质的溶解性实验采用的是控 制变量法,实验中要控制溶质的质量和溶剂的体积 相同,控制变量唯一,其他因素均相同。 ②影响固体物质溶解速率的因素有:温度、颗粒大小 (颗粒越小,物质溶解越快)、搅拌(加速溶解)。 6. C　 【解析】雪地上撒融雪剂,利用盐水的凝固点比 纯水的低,冰雪可以很快融化,①正确;用汽油除油 污,利用的是溶解原理,②错误;冬天汽车水箱里放 乙二醇,物质凝固点降低,防止结冰,③正确;高原上 加盐煮鸡蛋,加盐后,溶液的沸点会比纯水的高,容 易将鸡蛋煮熟,④错误;故选 C。 7. B　 【解析】向 5 mL 碘的水溶液(黄色)中加入 2 mL 汽油(无色),振荡前,无色的汽油在上方,黄色的碘 的水溶液在下方;振荡静置后,上层是紫红色溶液, 下层呈无色,上层得到的是碘的汽油溶液,下层是无 色的水,说明汽油的密度比水小,且不溶于水,A 正 确;由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比水低的结 论,B 错误;振荡静置后,上层得到的是碘的汽油溶 液,下层是无色的水,说明碘在汽油中的溶解性比在 水中强,C 正确;碘的水溶液显黄色,碘的汽油溶液 显紫红色,说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可 能不同,D 正确。 命题点 4　 溶解度 1. B　 【解析】将 20 ℃时 131. 6 g KNO3 饱和溶液蒸干, 得到 31. 6 g KNO3,则 131. 6 g-31. 6 g = 100 g 水中溶 解 31. 6 g 硝酸钾恰好达到饱和,所以 20 ℃ 时 KNO3 的溶解度是 31. 6 g。 故选 B。 【拓展设问】①31. 6　 ②79 ∶ 329　 ③不饱和 知识回顾 固体的溶解度是在一定温度下,某固 态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量,单位为“g”。 2. C　 【解析】根据图表中的数据可知,实验①②③中 的溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,而实 验④中溶质质量与溶剂质量之和大于所得溶液的质 量,说明实验④中的氯化钾有剩余,则实验④中溶液 是饱和溶液,实验①②③中的溶液均为不饱和溶液, A 错误;根据表中数据可知,实验②中溶质的质量是 20 g,溶剂质量为 100 g,所得溶液的溶质与溶剂的质 量比为 20 g ∶ 100 g = 1 ∶ 5,B 错误;实验④中 40 g 氯 化钾固体加入 100 g 水中,溶解的氯化钾的质量为 134 g-100 g = 34 g,则 20 ℃ 时 100 g 水中最多能溶 解 34 g KCl,即氯化钾在 20 ℃ 时的溶解度是 34 g, C 正确;实验④中溶液是饱和溶液,向某物质的饱和 溶液中加入该物质,该物质不会溶解,但加入其他溶 质,固体会继续溶解,D 错误。 方法指导 饱和溶液和不饱和溶液的判断。 Ⅰ. 在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中 加入某溶质,若不再溶解,则该溶液是该溶质的 饱和溶液; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 01 参考答案与重难题解析·化学 11　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 Ⅱ. 若溶液中有未溶解的溶质,则溶液一定是该溶质 的饱和溶液; Ⅲ. 蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的 饱和溶液。 3. A　 【解析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而 增大,对于多数固体溶质的不饱和溶液来说,要使之 成为饱和溶液,可采取继续加入该溶质、恒温蒸发溶 剂、降低温度等方法。 故选 A。 知识回顾 饱和溶液和不饱和溶液的转化。 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 不饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂 增加溶剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温 度的变化) 上升型 下降型 不饱和 溶液 降低温度 升高温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和 溶液 不饱和 溶液 升高温度 降低温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和 溶液 4. C　 【解析】拧开瓶盖后,压强减小,气体的溶解度减小, A 错误;产生气泡是因为压强减小,气体的溶解度减小, B 错误;打开瓶盖,压强减小,二氧化碳的溶解度减小, 但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液,C 正确;将 碳酸饮料倒入冰中,温度降低,二氧化碳的溶解度增大, 二氧化碳的逸出,与温度无关,D 错误。 【拓展设问】(1)随温度的升高而减小　 (2)AC 5. B　 【解析】 选项 分析 判断 A 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀程 度没有必然联系,饱和溶液不一定是 浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 ✕ B 析出晶体后的溶液不能继续溶解该 溶质,一定是该物质在该温度下的饱 和溶液 √ C 一定温度下某物质的饱和溶液,肯定 不能再溶解该物质了,但还可以溶解 其他物质 ✕ D 饱和溶液转化为不饱和溶液可通过 改变温度的方法,若过程中无晶体析 出,则溶质质量分数不变 ✕ 6. B　 【解析】溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余 固体,一定是饱和溶液,A 正确;由题干已知信息可 得:20 ℃时,20 g 水中最多可以溶解 6. 32 g 硝酸钾; 则溶液①一定是不饱和溶液,但溶液③可能恰好饱 和,B 错误;溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体 溶解后得到,则溶液②、溶液③的质量:③>②,C 正 确;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度, 溶液②固体会继续溶解,可以变成不饱和溶液, D 正确。 7. C　 【解析】未指明温度,无法比较两种物质的溶解 度大小,A 错误;20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36. 0 g, 则 20 ℃时,将 20 g 氯化钠加入 50 g 水中,最多溶解 18 g 氯化钠固体,所得溶液的质量为 18 g + 50 g = 68 g,B 错误;根据表中数据可知,10 ℃ 时氯化钠的 溶解度大于氯化铵的溶解度,20 ℃ 时氯化钠的溶解 度小于氯化铵的溶解度,则氯化钠与氯化铵溶解度 相等的温度在 10 ℃ 至 20 ℃ 之间,C 正确;50 ℃ 时, 氯化铵的溶解度为 50. 4 g,20 ℃时,氯化铵的溶解度 为 37. 2 g,50 ℃时 150. 4 g 的氯化铵饱和溶液,再冷 却到 20 ℃ ,能够析出 50. 4 g-37. 2 g = 13. 2 g 固体, 但 50 ℃时,100 g 的氯化铵饱和溶液中溶质的质量 小于 50. 4 g,再冷却到 20 ℃ ,析出晶体的质量一定 小于 13. 2 g,D 错误。 8. B　 【解析】根据溶解度曲线可知,t2 ℃ 时,三种物质 的溶解度由大到小的顺序是甲 = 乙>丙,A 错误;由 图可知,三种物质中溶解度受温度变化影响最小的 物质是乙,B 正确;t3 ℃ 时,甲物质的溶解度为 30 g, 则该温度下甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量 比为 30 g ∶ 100 g = 3 ∶ 10,C 错误;甲、乙两物质的溶解 度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高 而减小,将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃,甲、 乙两物质的饱和溶液均有溶质析出,变为 t1 ℃时的饱和 溶液,溶液的溶质质量分数减小为 t1 ℃时的饱和溶液的 溶质质量分数,丙物质的饱和溶液无溶质析出,变为 t1 ℃时的不饱和溶液,溶质质量分数仍为 t3 ℃时丙的饱 和溶液的溶质质量分数,由于 t1 ℃时乙的溶解度>t1 ℃ 时甲的溶解度>t3 ℃时丙的溶解度,则将 t3 ℃时三种物 质的饱和溶液降温到 t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数大 小顺序为乙>甲>丙,D 错误。 9. C　 【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减 小,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间 后,温度降低,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液的质 量变小,A、B 正确;硝酸钾的溶解度随着温度的降低 而减小,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时 间后,温度降低,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少, 溶剂质量不变,则试管内溶液的溶质质量分数变小, C 错误;温度降低,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减 少,溶液的密度变小,小木块排开水的体积变大,浸 入溶液内的体积变大,D 正确。 难点突破 本题的难点在于明确硝酸钾的溶解度 随着温度的降低而减小,降温后有固体析出,溶液中 的溶剂质量不变,溶质质量、溶液质量、溶质质量分 数均减小。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 11 参考答案与重难题解析·化学12　 核 心 知 识 分 层 练 答 案 10. D　 【解析】 t ℃ 时,120 g 甲的不饱和溶液中含有 20 g 溶质,则溶剂的质量为 100 g。 t ℃时,向 120 g 甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质,充分溶解,最 终溶液中溶质的质量为 50 g,则 X = 50 - 20 = 30, A 正确;由 A 分析可知,最终溶液中溶质的质量为 50 g,即 t ℃ 时,100 g 水中最多能溶解甲 50 g,则 t ℃时,甲物质的溶解度为 50 g,B 正确;A 点对应的 溶液溶质质量为 40 g,属于不饱和溶液,C 正确;图 中 B、C 点的溶液均为该温度下的饱和溶液,溶质质 量分数相同,D 错误。 命题点 5　 溶液配制 1. A　 2. B　 3. D　 4. B　 5. (1)④⑥②③①⑤　 (2)减少左盘固体的质量　 量 筒内液体凹液面的最低处 　 (3) 搅拌,加快溶解 　 (4)氯化钠溶液　 6%　 (5)ABCD　 (6)①25　 25 ②量取浓氯化钠溶液的体积时,仰视读数(或量取水 的体积时,俯视读数) 知识归纳 配制一定溶质质量分数的溶液。 Ⅰ. 用固体试剂配制溶液:配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 实验 用品 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水 实验 装置 实 验 步 骤 计 算 所需氯化钠的质量为 3 g,水的体积为 47 mL(水的密度可近似为 1 g / cm3) 称 量 用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧 杯中 量 取 用 50 mL 的量筒量取所需的水,倒入盛有 氯化钠的烧杯中 溶 解 用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解(玻璃棒 的作用是搅拌,加速溶解) 装 瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签 (注明溶液的名称及溶质的质量分数) Ⅱ. 用浓溶液配制稀溶液:用已配好的溶质质量分数 为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1. 04 g / cm3),配 制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液 实验 仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 实 验 步 骤 计算 所需 6%的氯化钠溶液的质量为 25 g(体 积约为 24 mL),水的质量为 25 g 量取 用量筒量取所需 6%的氯化钠溶液和水, 倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上 标签 Ⅲ. 误差分析 (1)溶质质量分数偏大的操作:①称量固体时,所 用砝码生锈或沾有污渍;②称量固体前,天平指 针向右偏;③量取浓溶液时仰视读数;④量取水 的体积时俯视读数;⑤将量筒内的水倒入烧杯 时,有一部分水洒出。 (2)溶质质量分数偏小的操作:①试剂倒入烧杯 时纸片上残留少量固体试剂;②氯化钠没有完全 溶解就装瓶;③试剂不纯,含有不溶性杂质;④将 试剂倒入烧杯时,有少量试剂撒出;⑤量取浓溶 液时俯视读数;⑥ 量取水的体积时仰视读数; ⑦烧杯内原来就有少量的水。 6. B　 【解析】由题知 x 度指的是 100 mL 的酒中含有酒 精 x mL,溶液蒸馏前后溶质的体积不变。 设理论上 可以蒸馏出 50 度的蒸馏酒的体积为 w,则 300 mL× 20% =w×50%,解得 w= 120 mL。 故选 B。 7. C　 【解析】 选项 分析 判断 A 称取氯化钠时,在两边托盘上各放一 张相同的称量纸,是为了防止污染托 盘,不是为了整洁美观 ✕ B 称取氯化钠时,不能将剩余的氯化钠 放回原瓶,以防止污染试剂,要放入 指定的容器内 ✕ C 量取水时,视线与量筒内凹液面的最 低处保持水平,是为了准确读数 √ D 溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌是加快 溶解速率,不能增大氯化钠的溶解度 ✕ 8. (1)30　 (2)37. 25 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 核心三　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及金属资源的利用和保护 1. C　 2. D　 【拓展设问】(1)导热性 　 (2)导电性 　 (3)金 属光泽　 (4)D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 21 核心知识分层练 主 题 一 命题点 4　 溶解度 1. 【人教素材改编】(2024 常州一模)将 20 ℃ 时 131. 6 g KNO3 饱和溶液蒸干,得到 31. 6 g KNO3,则 20 ℃时 KNO3 的溶解度是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 131. 6 g B. 31. 6 g C. 100 g D. 68. 4 g 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 根据上题,可作以下推论:①20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 KNO3 　 　 　 　 g; ②20 ℃时,KNO3 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　 　 　 　 　 (填最整数简比); ③20 ℃时,50 g 水中加入 15 g KNO3 所得溶液为　 　 　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2. 20 ℃ ,四个实验组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入 100 g 水中,充分溶解后过滤,所得溶 液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。 下列说法正确的是 (　 　 ) 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量 / g 10 20 30 40 所得溶液质量 / g 110 120 130 134 A. 上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B. 实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 1 ∶ 6 C. 根据上述实验可知 20 ℃时,氯化钾的溶解度为 34 g D. 向实验④所得溶液中加入氯化钠,固体不再溶解 3. (2024 青岛模拟)对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采取的方法有 (　 　 ) ①降低温度　 ②升高温度　 ③加同种溶质　 ④加溶剂　 ⑤恒温蒸发溶剂 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤ 4. 【生活情境】(2024 成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。 下列分析合理的是 (　 　 ) A. 拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)喝了汽水以后常常会打嗝,说明气体溶解度　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)二氧化碳溶于水中可得气泡水,二氧化碳溶解越多,口感越佳。 因此制作气泡水最佳 的方法组合是　 　 　 　 (填字母序号)。 A. 压强要大　 　 　 　 　 B. 压强要小　 　 　 　 　 C. 使用冰水　 　 　 　 　 D. 使用温水 5. 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 C. 一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任何物质 D. 饱和溶液转化为不饱和溶液,其溶质质量分数一定减小 92 核心知识分层练 主 题 一 6. 为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验,其中溶液①、溶液③中没有剩余固体,溶液②、溶液④ 中有固体剩余,已知 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是 31. 6 g,下列说法错误的是 (　 　 ) A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量:③>② D. 升高温度,溶液②可以变成不饱和溶液 7. 下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。 下列说法正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度 / g 氯化铵 29. 4 33. 3 37. 2 41. 1 45. 8 50. 4 氯化钠 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 A. 两种物质中溶解度最大的是氯化铵 B. 20 ℃时,将 20 g 氯化钠加入 50 g 水中,所得溶液质量为 70 g C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 10 ℃至 20 ℃之间 D. 50 ℃时,100 g 的氯化铵饱和溶液,再冷却到 20 ℃ ,能够析出 13. 2 g 固体 8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　 　 ) A. t2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B. 三种物质中溶解度受温度变化影响最小的物质是乙 C. t3 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 3 ∶ 13 D. 将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序是乙>甲=丙 9. 【跨物理】(2023 陕西)试管内盛有 20 ℃ 的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。 如图所示,将试 管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是 (　 　 ) A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 10. 【新形式】 t ℃时,向 120 g 甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质,充分溶解,测得溶液中溶质质量 与加入甲的质量关系如图所示,下列说法错误的是 (　 　 ) A. 图中 X= 30 B. t ℃时,甲物质的溶解度为 50 g C. A 点对应的溶液属于不饱和溶液 D. 图中 B、C 点的溶液溶质质量分数不同 【温馨提示】更多溶解度图表分析相关试题见《重难专题培优练》专项 2 P9 03