精品解析：江西省丰城中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

丰城中学2024-2025学年上学期高二期中考试试卷 化 学 相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，42分) 1. 对下列物质： ① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Cu ⑨NaCl溶液， 以下分类不正确的是 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 2. 化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A. NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 D. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 3. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 4. 下列叙述正确是 A. 基态碳原子的核外电子排布图：  ，该图违背了泡利原理 B. 原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生吸收光谱 C. 该图为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理：3＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑ B. 常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C. 加入水中用于净水：(胶体) D. 用食醋溶解水垢中的碳酸钙： 7. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 8. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别两极进行，利于制得高纯度氢气 9. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 10. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确是 A. 达到平衡所用时间：容器容器b B. 反应的平衡常数K：容器容器b C. 0～1min内，容器b中 D. 5min时，容器a中反应速率： 11. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向5mL 0.005 溶液中加入5mL 0.010 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2 A为气体， A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A. Z和Q形成的化合物中只含离子键 B. 简单氢化物沸点：X<Y C. 非金属性：W<X<Y D. 简单离子半径：Z>Q 14. 常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D. 往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_______  (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的_______(填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定，当看到_______现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 16. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： （1）的溶液显___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中___________。 （2）水解的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （3）少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温时，的溶液与的稀盐酸混合，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积比为___________。 （5）已知在时，。时，向的溶液中加入固体，如要生成沉淀，应使溶液中的最小是___________(已知)。 17. (Ⅰ)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式_______。 （2）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_______(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填“A”“B”或“C”)。 ① ② A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则 (Ⅱ) NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （3）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （4）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （5）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数K=_______。 18. 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题： （1）H2C2O4的电离方程式为：_______。 （2）使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na2C2O4固体 （3）向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式_______。(已知HF的) （4）常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图。 已知：c点所示溶液中：。 ①c(H2C2O4)=_______(保留4位有效数字)。 ②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH-)=_______，c()与c(H2C2O4)的比值为_______。c()与c(H2C2O4)的比值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年上学期高二期中考试试卷 化 学 相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，42分) 1. 对下列物质： ① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Cu ⑨NaCl溶液， 以下分类不正确的是 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质的类别包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故A正确 ； B．非电解质必须是化合物，但⑧是单质，B错误 ； C．强电解质的类别是强酸、强碱和大多数盐，C正确 ； D．一水合氨是弱碱，是弱电解质，D正确 ； 故选B 。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A. NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 D. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液因水解呈酸性，能除掉钢铁表面的铁锈，A项不符合题意； B．SOCl2与水反应生成盐酸，可抑制AlCl3水解，B项不符合题意； C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去，是利用沉淀转化，与水解无关，C项符合题意； D．向TiCl4中加入大量的水，水解生成，D项不符合题意。 故选C。 3. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误；  故选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 基态碳原子的核外电子排布图：  ，该图违背了泡利原理 B. 原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生吸收光谱 C. 该图为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 【答案】D 【解析】 【详解】A．违背了洪特规则，故A错误； B．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，电子由激发态跃迁到基态，释放特定能量产生发射光谱，故B错误； C．电子云图中黑点的密集程度表示电子出现在该区域的概率密度，不表示电子多少，故C错误； D．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，故D正确； 故选D。 5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理：3＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑ B. 常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C. 加入水中用于净水：(胶体) D. 用食醋溶解水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器反应原理为碳酸氢根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A正确； B．常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中发生钝化反应阻碍了反应进行，B错误； C．铁离子水解生成胶体，胶体吸附悬浮物用于净水，C正确； D．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D正确； 故选B。 7. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 8. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确； B．甲电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应方程式为：，若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，甲池生成的速度小于乙池消耗的速度，故无法抵消，乙池c(OH-)减小，C错误； D．H2在阴极生成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选择C选项。 9. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，因此方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，故A正确； B．防腐涂料可以防水、隔离O2，避免Fe与氧气、水反应，降低吸氧腐蚀速率，故B正确； C．铝和锌比铁活泼，防腐过程形成原电池，铝和锌作负极失去电子，发生的是电化学腐蚀，故C错误； D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-，故D正确； 答案选C。 10. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 达到平衡所用时间：容器容器b B. 反应的平衡常数K：容器容器b C. 0～1min内，容器b中 D. 5min时，容器a中反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，B错误； C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误； 故选C。 11. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向5mL 0.005 溶液中加入5mL 0.010 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2 A为气体， A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向过氧化氢中加入二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰作为催化剂，降低了反应所需的活化能，A项正确； B．溶液显红色的实质是，与K+、Cl-的浓度无关，溶液颜色变浅是因为溶液被稀释了，B项错误； C．将容器浸泡在热水中，容器中气体颜色变深，由于NO2为红棕色气体、N2O4为无色气体，说明温度升高平衡向生成二氧化氮的方向移动，则该反应方向为吸热反应方向，其逆反应为放热反应，故，，C项正确； D．当容器的容积扩大为原来的5倍，若平衡不发生移动则应该变为0.1，但达到平衡时测得为0.2，说明容器的容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，A的浓度发生变化，A为气体，化学计量系数1+x>2，故x>1，D项正确； 故选B。 12. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，A错误； B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个H2O都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H2O都参与了反应，B正确； C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误； D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的ΔH，D错误； 故选B。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A. Z和Q形成的化合物中只含离子键 B. 简单氢化物沸点：X<Y C. 非金属性：W<X<Y D. 简单离子半径：Z>Q 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，W是H元素；X原子的价层电子数是电子层数的2倍，X是C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是O元素；则Y是N元素；Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q是Na元素。 【详解】A．O和Na形成的化合物Na2O2中含离子键和共价键，故A错误； B．NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：CH4<NH3，故B正确； C．三种元素中，H的非金属性最小，同周期元素，从左到右非金属性增强，非金属性：H<C<N，故C正确； D．电子层数相同，原子序数越大，其简单离子的半径越小，故离子半径：O2->Na+，故D正确； 选A。 14. 常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D. 往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点水电离出的氢离子10-7mol/L，此时溶液呈中性，氢氧根和氢离子浓度相等，由电荷守恒可知钠离子浓度等于氰根离子，所以，A正确； B．b点水电离程度最大，即此加入的氢氧化钠恰好和反应完，溶质为氰化钠，由电荷守恒、物料守恒，可得，所以，B正确； C．c点溶液溶质为氢氧化钠和氰化钠，由于氢氧化钠的电离抑制水的电离，所以由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，C错误； D．没有加入氢氧化钠溶液时，由水电离出电离出的氢离子10-8.9mol/L，即溶液中氢氧根浓度等于10-8.9mol/L，结合水的离子积常数可求出溶液中氢离子浓度为10-5.1mol/L，所以氢氰酸电离常数为小于，所以往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生，D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_______  (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的_______(填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定，当看到_______现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）酚酞 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （4）锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （5）AB 【解析】 【分析】酸碱中和滴定法是利用标准溶液滴定待测溶液，以便于测出待测溶液的浓度，本实验使用已知浓度的NaOH溶液滴定未知的白醋的总酸量，据此回答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容； 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钠溶液反应后显碱性，所以选择酚酞作指示剂； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取，则读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时读数为1.70mL； 【小问4详解】 当看到锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色现象时，停止滴定； 【小问5详解】 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高，A正确； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高，B正确； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸物质的量，不影响测定结果，C错误； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低，C错误； 故选AB。 16. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： （1）的溶液显___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中___________。 （2）水解的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （3）少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温时，的溶液与的稀盐酸混合，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积比为___________。 （5）已知在时，。时，向的溶液中加入固体，如要生成沉淀，应使溶液中的最小是___________(已知)。 【答案】（1） ① 碱性 ②. 0.1 （2） ①. ②. （3） （4）2:9 （5）9.6 【解析】 【小问1详解】 溶液中的水解平衡常数，的水解平衡常数，的电离平衡常数，则溶液的酸碱性由的水解决定，故的溶液显碱性；根据物料守恒可知，。 【小问2详解】 水解的离子方程式为，该反应的平衡常数。 小问3详解】 SO2具有还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，则少量通入溶液中，发生反应离子方程式为。 【小问4详解】 的溶液中，的稀盐酸中，混合溶液，说明显碱性，假设溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，则混合溶液的，解得。 【小问5详解】 当时开始生成沉淀，则，-lgc(OH-)=-lg(4×10-5)=-lg4-lg10-5=-2lg2+5=4.4，故最小是14-4.4=9.6。 17. (Ⅰ)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式_______。 （2）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_______(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填“A”“B”或“C”)。 ① ② A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则 (Ⅱ) NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （3）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （4）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （5）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数K=_______。 【答案】（1） （2） ①. ② ②. C （3）ad （4） ①. 负 ②. （5） ①. ②. 87.5% ③. 1400 【解析】 【小问1详解】 M层电子数是N电子数7倍，说明N层有2个电子，M层有14个电子，故A为26号元素，其价层电子轨道表示式； 故答案为：； 【小问2详解】 由电子数可知，C为硅原子，根据洪特规则可知，当当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则②符合题意； 故答案为：②；C； 【小问3详解】 a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确； b．反应速率v(NH3)=v(N2)，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误； d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确； e．有12molN-H键断裂的同时生成5mol键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误； f．反应前后气体质量和体积均不变，混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误； 故答案为：ad； 【小问4详解】 M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，M电极上发生的电极反应为：； 故答案为：负；； 【小问5详解】 用表示0~2s内该反应的平均速率； 在第5s时，的转化率为； 起始时NO2的物质的量为0.04mol，第5s时，NO2的物质的量为0.005mol，反应的NO2为0.035mol，生成N2O4的物质的量为0.0175mol，平衡时NO2的物质的量浓度为，平衡时N2O4的物质的量浓度为，根据公式计算； 故答案为：；；1400。 18. 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题： （1）H2C2O4的电离方程式为：_______。 （2）使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na2C2O4固体 （3）向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式_______。(已知HF的) （4）常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图。 已知：c点所示溶液中：。 ①c(H2C2O4)=_______(保留4位有效数字)。 ②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH-)=_______，c()与c(H2C2O4)的比值为_______。c()与c(H2C2O4)的比值为_______。 【答案】（1）H2C2O4+H+、+H+ （2）BC （3） （4） ①. 0.0540 ②. 10-9.8 ③. 103 ④. 103 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4为二元有机弱酸，电离时分步电离，第一步电离为草酸氢根离子，草酸氢根离子第二步继续电离为草酸氢离子； 故答案为：； 【小问2详解】 A．降低温度，平衡左移，电离程度减小，A错误； B．加水稀释，电离程度增大，平衡右移，B正确； C．加入锌粉，消耗氢离子，平衡右移，电离程度增大，C正确； D．加入草酸钠固体，增大草酸根离子浓度，平衡左移，电离程度减小，D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 已知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.，HF的Ka=10−3.2，根据平衡常数数据，HF能将草酸根离子转化为草酸氢根离子，而草酸氢根离子不能将氟离子转化成HF； 故答案为：； 【小问4详解】 ①由c点所示溶液中：，在c点溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶液中的溶质只有，通过下列关系，计算出； 故答案为：； ②若a点pH=4.2，则溶液中，水电离出的，，则，，； 故答案为：10-9.8；103；103。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$