第20期 离子反应-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 滴定是进行物质含量分析常用的一种方法，针对不 同的对象，可以选用的滴定方法也是多种多样的，如中 和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等．现就常见的几种滴 定法作简单分析． 一、酸碱中和滴定 例１　实验室现有３种酸碱指示剂，其 ｐＨ变色范 围如下：甲基橙：３．１～４．４；石蕊：５．０～８．０；酚酞：８．２～ １０．０．用０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴定未知浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （　　） Ａ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 Ｂ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 Ｃ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 Ｄ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：ＮａＯＨ溶液和 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液恰好完全反应 时生成ＣＨ３ＣＯＯＮａ，由于ＣＨ３ＣＯＯ －水解使溶液显碱性， 根据题给数据，酚酞的变色范围为 ｐＨ＝８．２～１０．０，只 能选用酚酞作为指示剂判断滴定终点，Ｄ正确． 答案：Ｄ 二、氧化还原滴定 例２　碘滴定法是以硫代硫酸钠溶液为标准溶液来 滴定待测溶液中的Ｉ２（溶解的或是反应生成的），以测定 待测液中某些物质含量的方法，其发生的反应为 Ｉ２＋ ２Ｓ２Ｏ ２－３ ２Ｉ －＋Ｓ４Ｏ ２－ ６ ．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．在碘滴定法中，常用酚酞作指示剂 Ｂ．每生成１ｍｏｌＳ４Ｏ ２－ ６ ，发生的电子转移数为２ｅ － Ｃ．碘滴定法应该在接近中性的溶液中进行 Ｄ．碘滴定法应该在强碱性条件下进行 解析：考虑到碘单质遇到淀粉会出现特殊的蓝色， 所以与碘相关的滴定一般选用淀粉作指示剂，Ａ错；每 生成１ｍｏｌＳ４Ｏ ２－ ６ ，消耗的Ｉ２为１ｍｏｌ，所以转移电子的物 质的量为２ｍｏｌ，电子转移数为２ＮＡ个，Ｂ错；由于Ｉ２能与 碱发生反应，所以该实验应该在接近中性的条件下进 行，Ｃ对、Ｄ错． 答案：Ｃ 三、沉淀滴定 例３　沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀 剂，它是利用溶解度的不同进行物质含量测定的一种滴 定方法．已知： ＡｇＣｌ Ａｇ２ＣｒＯ４ ＡｇＳＣＮ 颜色 白 砖红 白 溶解度／ｇ １．５×１０－４ ２．１×１０－３ １．６６×１０－５ Ｋｓｐ １．８×１０－１０ ｍｏｌ２·Ｌ－２ １．１２×１０－１２ ｍｏｌ３·Ｌ－３ １．０×１０－１２ ｍｏｌ２·Ｌ－２ 则用 ＡｇＮＯ３去滴定 ＮａＳＣＮ溶液，下列说法中正确 的是 （　　） Ａ．可选用ＮａＣｌ为滴定的指示剂 Ｂ．可选用Ｎａ２ＣｒＯ４为滴定的指示剂 Ｃ．达到滴定终点时的现象是突然出现白色沉淀 Ｄ．达到滴定终点时的现象是突然出现砖红色沉淀 解析：可以跟酸碱中和滴定中指示剂的原理对照一 下，只有当某一种反应物过量时，多余的酸或碱才会使 指示剂变色．同样在沉淀滴定中，要起到指示剂的作用， 应该是该指示剂能与某种离子形成与原沉淀不相同的 鲜明颜色，同时应该比滴定剂和被滴定物的生成物稍后 生成，即滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度应该稍 小．综合分析这两点，用 ＡｇＮＯ３去滴定 ＮａＳＣＮ溶液，应 选用 Ｎａ２ＣｒＯ４作指示剂，达到滴定终点时，生成砖红色 的Ａｇ２ＣｒＯ４沉淀，Ｂ项、Ｄ项正确． 答案：ＢＤ 书 判断离子是否能够共存于同一溶液中，可根据下述 规律进行，简单地说就是“一色二性三特四反应”． 一色 指的是离子的颜色．如果题目要求是无色溶液，则 有色离子，如 Ｃｕ２＋（蓝色）、Ｆｅ２＋（浅绿色）、Ｆｅ３＋（黄 色）、ＭｎＯ－４ （紫 色）、Ｆｅ（ＳＣＮ） ２＋ （血 红 色）、 Ｆｅ（Ｃ６Ｈ５Ｏ） ３－ ６ （紫色）等有色金属离子、酸根离子，络离 子和非金属单质如Ｂｒ２、Ｉ２等均不能大量共存． 二性 指的是溶液的酸、碱性．如果溶液呈酸性，则一切弱 酸 根 离 子 如：ＣＯ２－３ 、ＳＯ ２－ ３ 、Ｓ ２－、Ｆ－、ＣＨ３ＣＯＯ －、 ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＳｉＯ２－３ 、Ｃ６Ｈ６Ｏ －以及 ＯＨ－不能大量共存； 如果溶液呈碱性，则一切弱碱阳离子如：ＮＨ＋４、Ａｌ ３＋、 Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋以及Ｈ＋均不能大量共存． 例１　某溶液中存在大量的Ｎａ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是 （　　） Ａ．ＮＨ＋４　　Ｂ．Ｃａ ２＋　　Ｃ．ＨＣＯ－３　　Ｄ．ＳＯ ２－ ４ 解析：溶液中存在 Ｎａ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ ，ＮＨ ＋ ４ 与 ＯＨ－不能大量共存，Ａ错误；Ｃａ２＋与 ＣＯ２－３ 不能大量共 存，Ｂ错误；ＨＣＯ－３ 与ＯＨ －不能大量共存，Ｃ错误． 答案：Ｄ 三特 指的是三种特殊情况．离子间能否大量共存于同一 溶液中，除遵循上述普遍规律外，还要注意以下三种特 殊情况： （１）［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＨＣＯ－３．［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＨＳＯ－３、ＨＣＯ － ３ 虽然都是弱酸根离子，水溶液因水解呈碱 性，但Ａｌ（ＯＨ）３酸性太弱，［Ａｌ（ＯＨ）４］ －的水解能力太 强，含有［Ａｌ（ＯＨ）４］ －的水溶液中 ＯＨ－浓度较大，能直 接与ＨＣＯ－３ 或ＨＳＯ － ３ 作用生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀和ＣＯ ２－ ３ 或 ＳＯ２－３ ．因此［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＨＣＯ－３，［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＨＳＯ－３ 均不能大量共存于同一溶液中． （２）具有氧化性的含氧酸根离子，如 ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 若 不是在酸性条件下，与某些还原性离子如 Ｓ２－、Ｉ－、Ｆｅ２＋ 可以共存．因为这些含氧酸根只在酸性条件下才表现出 强氧化性．ＭｎＯ－４ 在碱性条件下能氧化 ＳＯ ２－ ３ 、Ｓ２Ｏ ２－ ３ 、 Ｓ２－、Ｉ－，但不能氧化 Ｃｌ－、Ｂｒ－；在酸性条件下，ＭｎＯ－４ 的 氧化性很强，常温下就能氧化Ｃｌ－、Ｂｒ－． （３）水解能力弱的弱碱阳离子，如 Ｍｇ２＋和 ＨＣＯ－３、 Ｍｇ２＋和ＨＳＯ－３ 等，可以不考虑它们之间的双水解而能共 存于同一溶液中． 例２　在能与Ａｌ反应产生 Ｈ２的无色溶液中，能大 量同时共存的离子组是 （　　） Ａ．Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ Ｂ．Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｉ－、ＮＯ－３ Ｃ．Ｋ＋、ＮＨ＋４、Ｂｒ －、ＰＯ３－４ Ｄ．Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－、ＣＯ２－３ 解析：能与Ａｌ反应产生Ｈ２的原溶液必大量存在Ｈ ＋ 或ＯＨ－．在选项Ａ中：Ｍｇ２＋＋２ＯＨ － Ｍｇ（ＯＨ）２↓；在选 项Ｃ中：ＮＨ＋４ ＋ＯＨ  － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；而 Ｂ中若含有大量 的Ｈ＋，由于ＮＯ－３ 的存在不可能与Ａｌ反应产生Ｈ２．故Ｂ 只能为碱性溶液，Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｉ－、ＮＯ－３、ＯＨ －可大量共存． Ｄ项中：ＣＯ２－３ ＋２Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ． 答案：Ｂ 四反应 指的是四种反应．如果离子间能够发生下述四种反 应中的一种，则离子间不能大量共存． （１）离子反应：离子间相互结合生成沉淀（如 Ａｇ＋ 与Ｃｌ－，Ｂａ２＋与ＣＯ２－３ 等）、气体（如ＮＨ ＋ ４ 与ＯＨ －，Ｈ＋与 ＨＣＯ－３ 等）或弱电解质（如Ｈ ＋与ＯＨ－，Ｈ＋与 ＣＨ３ＣＯＯ － 等），均不能大量共存于同一溶液中． 例３　下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 （　　） Ａ．Ｎａ＋、ＨＳ－、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－ Ｂ．ＨＳ－、Ｎａ＋、ＯＨ－、Ｋ＋ Ｃ．Ｋ＋、ＣＯ２－３ 、Ｂｒ －、［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ｄ．Ｈ＋、Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＳＯ２－３ 解析：在选项 Ａ中：ＨＳ－ ＋Ｃｕ ２＋ ＣｕＳ↓ ＋Ｈ＋；在 选项Ｂ中：ＨＳ－＋ＯＨ － Ｓ２－ ＋Ｈ２Ｏ；在选项 Ｄ中：２Ｈ ＋ ＋ＳＯ２－３ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑． 答案：Ｃ （２）氧化还原反应：两种离子如果相遇发生氧化还 原反应，则这些离子不能大量共存于同一溶液中．如 Ｆｅ３＋与Ｓ２－、Ｆｅ３＋与Ｉ－、ＮＯ－３（Ｈ ＋）与Ｆｅ２＋、Ｓ２－等． 例４　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ２溶液中：Ｎａ ＋、Ｆ－、ＳＯ２－３ Ｂ． ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０１２的溶液中：Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｎａ ＋ Ｃ．由水电离的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－１４ｍｏｌ·Ｌ－１的溶 液中：Ｋ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３ Ｄ．ｐＨ＝１的溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｓ２Ｏ ２－ ３ 解析：Ｈ２Ｏ２具有氧化性，能将具有还原性的 ＳＯ ２－ ３ 氧化为ＳＯ２－４ ，不能大量共存，Ａ错误； ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０１２的 溶液为碱性溶液，Ｆｅ２＋在碱性条件下不能大量存在，Ｂ 错误；由水电离的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－１４ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液 可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，Ｋ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、 ＮＯ－３ 四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能 大量共存，Ｃ正确；ｐＨ＝１的溶液为酸性溶液，Ｓ２Ｏ ２－ ３ 在 酸性条件下不能大量存在，Ｄ错误． 答案：Ｃ （３）双水解反应：若弱碱阳离子与弱酸根（或酸式酸 根离子）之间能发生双水解反应，则它们不能大量共存 于同一溶液中．如 Ａｌ３＋与［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＨＣＯ－３，Ｆｅ ３＋与 ＣＯ２－３ 、ＣｌＯ －等． 另外，Ａｌ３＋与 ＣＯ２－３ 、Ｓ ２－、ＳＯ２－３ ，ＮＨ ＋ ４ 与 ＳｉＯ ２－ ３ ，Ｆｅ ３＋ 与ＨＣＯ－３ 等皆因双水解而不能共存． 例５　下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 （　　） Ａ．Ｈ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３ Ｂ．Ｋ＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ｃ．Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ２－３ 、ＮＯ － ３ Ｄ．Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ － 解析：在选项 Ｂ中：Ａｌ３＋ ＋３［Ａｌ（ＯＨ）４］  － ４Ａｌ（ＯＨ）３↓． 答案：Ｂ （４）络合反应：如果离子间能发生络合反应生成络 离子，则这些离子不能大量共存于同一溶液中．如 Ｆｅ３＋ 与ＳＣＮ－、Ａｇ＋与ＮＨ３·Ｈ２Ｏ等． ! !" # $ ! %&'( ) * 书 一、知识小结 中和滴定实验的过程可分为５个步骤，每一个步骤 中都有３个应注意的问题，现归纳如下： 一查．即对中和滴定的仪器进行检查．①检查滴定 管是否漏水．其方法是注水至全容量，垂直静置 １５分 钟，所渗漏的水不超过最小分度值；②检查酸式滴定管 的活塞是否转动灵活；③检查碱式滴定管乳胶管中的玻 璃小球大小是否适宜． 二盛．①在滴定管中盛装标准溶液时，一是注意先用少 量标准液将滴定管润洗２～３次，否则会使标准液浓度变 稀；二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液，避免空气 “冒充”溶液；三是使液面处在零刻度或零刻度稍下的位置； ②锥形瓶中盛待测液，一是注意取用待测液的移液管或者 滴定管应先用待测液润洗２～３次；二是注意锥形瓶不能用 待测液润洗，否则会使待测液的物质的量增多，测定结果偏 高；③向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为２～３滴， 以避免指示剂消耗酸或碱，产生误差． 三滴．滴定操作应注意：①左手通过酸式滴定管的 活塞或碱式滴定管中的玻璃小球控制滴定速度，注意先 快后慢；②右手不断摇动锥形瓶，促进反应完全；③眼睛 注视锥形瓶中溶液颜色的变化． 四判．即滴定终点的判断．①酸滴定碱．一般选择甲 基橙做指示剂，终点时，溶液颜色由黄色转变为橙色；② 碱滴定酸，一般选择酚酞做指示剂，终点时，溶液由无色 转变为浅红色；③终点时，溶液的颜色应不立即退去而 保持３０秒钟． 五算．即滴定结果的求算．①读数时，滴定管必须保 持垂直．读数者的视线应与管内液面的最凹点处于同一 水平线上；②准确读数．滴定管可精确读到０．１ｍＬ，估读 到０．０１ｍＬ，都是有效读数；③取两次测定数值的平均值 计算待测溶液的物质的量浓度． 二、误差分析 根据ｃ待 ＝ ｃ标·Ｖ标·ａ Ｖ待 进行判断（ａ为酸碱反应的计 量数比）． 操作及读数 误差原因 导致ｃ待 未用标准液洗涤滴定管 ｃ标 变小，消耗 的Ｖ标 增大 偏高 未用待测液洗涤移液管或所 用的滴定管 ｃ待 变小，消耗 的Ｖ标 减小 偏低 用待测液洗涤锥形瓶 Ｖ待 增大，消耗 的Ｖ标 增大 偏高 标准液漏滴在锥形瓶外１滴 Ｖ标 增大 偏高 待测液溅出锥形瓶外１滴 Ｖ待 变小，消耗 的Ｖ标 减小 偏低 滴前仰视读数，滴后平视读数 Ｖ标 减小 偏低 滴定前平视读数，滴后仰视读数 Ｖ标 增大 偏高 滴前仰视读数，滴后俯视读数 Ｖ标 减小 偏低 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 Ｖ标 增大 偏高 滴定管滴前无气泡，滴后有气泡 Ｖ标 减小 偏低 达终点后，滴定管尖嘴处悬一 滴标准液 Ｖ标 增大 偏高 三、典例分析 例题　某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了 测定其纯度，进行以下滴定操作： Ａ．在２５０ｍＬ的容量瓶中定容配成２５０ｍＬ烧碱溶 液 Ｂ．用移液管移取２５０ｍＬ烧碱溶液于锥形瓶中并滴 几滴甲基橙 Ｃ．在天平上准确称取烧碱样品 Ｗｇ，在烧杯中用蒸 馏水溶解 Ｄ．将物质的量浓度为 ｃ的标准硫酸溶液装入酸式 滴定管．调节液面，记下开始读数为Ｖ１ Ｅ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 为Ｖ２ 回答下列问题： （１）正确操作步骤的顺序是 （用字母填写） → → →Ｄ→ ． （２）滴定管的读数应注意 ． （３）Ｅ步骤中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ． （４）Ｄ步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 ． （５）滴定终点时的颜色变化是 ． （６）若酸式滴定管不用标准硫酸溶液润洗，在其他 操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有 何影响？ （填“偏高”“偏低”或“不变”）． 解析　（１）Ｃ→Ａ→Ｂ→Ｄ→Ｅ． （２）滴定管要直立；装液或放液后需等 １ｍｉｎ～ ２ｍｉｎ后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与凹 液面最低点平齐；读数应准确到０．１ｍＬ，估至０．０１ｍＬ． （３）便于准确判断终点时颜色的变化情况． （４）零刻度或零刻度稍下的某一刻度．尖嘴部分前 充满液体，无气泡． （５）滴定终点时的颜色由黄色变为橙色． （６）偏高．因标准液浓度变小，用量变大． 答案　见解析 书 离子反应是中学化学中一个很重要的知 识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因 素而出错，现将易忽视的因素介绍如下： １．忽视反应条件 例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方 程式，易错写为 ＮＨ＋４ ＋ＯＨ  － ＮＨ３↑ ＋Ｈ２Ｏ． 错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热 的情况下ＮＨ３主要溶解在水中，正确的写法应 是ＮＨ＋４ ＋ＯＨ  － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ２．忽视聚集状态 例如实验室用氯化铵跟消石灰混合加热 制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方 程式，只能写化学方程式２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２  △ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ． ３．忽视电离情况 例如浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错 写为 Ｃｕ＋４Ｈ＋ ＋ＳＯ２－４  △ Ｃｕ２＋ ＋ＳＯ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ． 因硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离 程度非常小，故不能写成离子形式，正确的为 Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－４ ＋ＳＯ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ． ４．忽视计量数比例 例如稀 Ｈ２ＳＯ４与 Ｂａ（ＯＨ）２稀溶液反应， 易错写为Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋ＳＯ２－４ ＋Ｈ  ＋ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ． 对计量数进行了错误的约简，正确的应是 Ｂａ２＋ ＋２ＯＨ－ ＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ  ＋ ＢａＳＯ４↓ ＋ ２Ｈ２Ｏ． ５．忽视电解质的强弱 例如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，易错写 为Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ．氢硫酸是弱酸，不能写 成离子形式，正确的书写应为 Ｈ２Ｓ＋２ＯＨ  － ２Ｈ２Ｏ＋Ｓ ２－． ６．忽视电解质的溶解度 例如硫化亚铁与稀硫酸反应，易错写为 Ｓ２－＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｓ↑．因硫化亚铁难溶于水，正 确的书写为ＦｅＳ＋２Ｈ ＋ Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｓ↑． ７．忽视实验的操作顺序 例如在ＡｌＣｌ３溶液中滴加几滴ＮａＯＨ和在 ＮａＯＨ溶液中滴加几滴 ＡｌＣｌ３的离子方程式均 写成Ａｌ３＋＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓．因后一种情 况是ＮａＯＨ过量，Ａｌ（ＯＨ）３将会溶解，故后一 种情况的离子方程式为 Ａｌ３＋ ＋４ＯＨ － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －． ８．忽视溶解性的相对大小 例如在 Ｍｇ（ＨＣＯ３）２ 溶液中滴加足量 ＮａＯＨ溶液，易错写为 Ｍｇ２＋ ＋２ＨＣＯ－３ ＋２ＯＨ  － ＭｇＣＯ３↓＋ＣＯ ２－ ３ ＋２Ｈ２Ｏ． 因Ｍｇ（ＯＨ）２的溶解度比 ＭｇＣＯ３更小，应 生成Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀，正确的书写应为 Ｍｇ ２＋ ＋ ２ＨＣＯ－３ ＋４ＯＨ  － Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＣＯ ２－ ３ ＋ ２Ｈ２Ｏ． ９．忽视氧化还原反应 例如Ｆｅ（ＯＨ）３溶于足量的氢碘酸，易错 写为Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ  ＋ Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ．因生成 的Ｆｅ３＋有氧化性，会氧化 Ｉ－，正确的应写为 ２Ｆｅ（ＯＨ）３＋６Ｈ ＋＋２Ｉ－ ２Ｆｅ２＋＋Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ． １０．忽视溶液酸碱性的影响 例如向ＦｅＣｌ３溶液中通入硫化氢气体，易 错写为２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ Ｓ ２ＦｅＳ＋６Ｈ ＋ ＋Ｓ↓．因 为在酸性溶液中不会生成 ＦｅＳ沉淀，正确的应 写为２Ｆｅ３＋＋Ｈ２ Ｓ ２Ｆｅ ２＋＋２Ｈ＋＋Ｓ↓． １１．忽视电荷守恒 例如向ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉，易错写为 Ｆｅ３＋ ＋Ｃｕ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋．因两边电荷不守恒， 正确的应写为２Ｆｅ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋． １２．忽视物质的特性事实 例如向ＫＭｎＯ４酸性溶液中滴加 Ｈ２Ｏ２溶 液，易错写为２ＭｎＯ－４ ＋２Ｈ２Ｏ２＋８Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋ ＋６Ｈ２Ｏ＋３Ｏ２↑．因 ＭｎＯ － ４ 具有强氧化性， Ｈ２Ｏ２中－１价的氧将全部被氧化，所以正确的 应写为 ２ＭｎＯ－４ ＋５Ｈ２Ｏ２ ＋６Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋ ＋ ８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２↑． 综上所述，离子方程式的书写应遵循客观 事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环 境，具体分析、灵活运用，才能书写正确． ! + , - . / ! 01 234 5678 ! ! 9: !;<=>?@ABC "D E #$ F ! 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ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反 应为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节 到８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀 或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ） ＞ Ｋｓｐ ［Ｃａ３ （ＡｓＯ４）２］， Ｃａ３（ＡｓＯ４）２才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５× １０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 书 一、单项选择题 １．工业上向锅炉中注入 Ｎａ２ＣＯ３溶液，在浸泡过程中将 水垢中的ＣａＳＯ４转化为 ＣａＣＯ３，再用盐酸除去．下列 叙述不正确的是 （　　） Ａ．温度升高，Ｎａ２ＣＯ３溶液中水的 ＫＷ 和 ｃ平（ＯＨ －）均 会增大 Ｂ．沉淀转化的离子方程式为 ＣＯ２－３ （ａｑ）＋ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐 ） ＣａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ ２－ ４ （ａｑ） Ｃ．在盐酸溶液中，ＣａＣＯ３可以溶解而ＣａＳＯ４不可以溶解 Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３溶液中通入 ＣＯ２后，溶液中阴离子浓度均 减小 ２．甲、乙两人分别用同一瓶盐酸溶液滴定同一瓶 ＮａＯＨ 待测溶液．甲将锥形瓶用 ＮａＯＨ待测液润洗后，使用 水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲 用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有 蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确．下列 说法正确的是 （　　） Ａ．甲操作正确 Ｂ．甲测定的数值一定比乙的大 Ｃ．甲测定的数值一定比乙的小 Ｄ．乙实际测得的数值较准确 ３．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互 反应不能鉴别的一组是 （　　） Ａ．Ｂａ（ＯＨ）２、ＫＳＣＮ、ＮａＣｌ、Ｍｇ（ＮＯ３）２（ＦｅＣｌ３溶液） Ｂ．ＮａＮＯ３、ＮａＨＣＯ３、（ＮＨ４）２ＳＯ３、Ｎａ２ＳｉＯ３（Ｈ２ＳＯ４溶 液） Ｃ．ＮＨ４Ｂｒ、Ｋ２ＣＯ３、ＮａＩ、ＣａＣｌ２（ＡｇＮＯ３溶液） Ｄ．（ＮＨ４）３ＰＯ４、ＮａＢｒ、ＣｕＳＯ４、ＡｌＣｌ３（ＫＯＨ溶液） ４．下列解释实验事实的方程式正确的是 （　　） Ａ．用氢氧化钠溶液除去铝条表面的氧化膜：Ａｌ２Ｏ３＋ ２ＯＨ－＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ｂ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Ｃｕ＋４Ｈ＋ ＋ ２ＮＯ－３ Ｃｕ ２＋＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃ．氢氧化亚铁在空气中变质：２Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｄ．碳酸钠溶液呈碱性：ＣＯ２－３ ＋２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ ２ＯＨ－ ５．下列指示剂的选择不正确 的 是 （已 知：Ｉ２ ＋ ２Ｎａ２Ｓ２Ｏ ３ ２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６） （　　） 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 Ａ ＨＣｌ ＮａＯＨ 甲基橙 Ｂ ＮａＯＨ ＨＣｌ 酚酞 Ｃ Ｉ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 淀粉 Ｄ ＫＭｎＯ４（Ｈ＋） Ｎａ２ＳＯ３ 酚酞 ６．下列离子方程式书写正确的是 （　　） Ａ．已知电离常数Ｋａ１（Ｈ２ＳＯ３）＝１．３×１０ －２ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＝６．３×１０ －８ｍｏｌ·Ｌ－１；Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３）＝ ４．２×１０－７ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝５．６× １０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１．Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应： Ｈ２ＳＯ３＋２ＨＣＯ －３ ＳＯ ２－ ３ ＋２ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｂ．控制ｐＨ为９～１０，用ＮａＣｌＯ溶液将含ＮａＣＮ的废水 中的ＣＮ－氧化为两种无污染的气体：２ＣＮ－＋５ＣｌＯ－＋ ２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋２ＣＯ２↑＋５Ｃｌ －＋Ｈ２Ｏ Ｃ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋 酸铵溶液中，形成无色溶液，Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通 入 Ｈ２Ｓ气体时有黑色沉淀生成：Ｐｂ ２＋ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２Ｈ＋ Ｄ．ＣｕＳＯ４ 溶 液 与 过 量 的 浓 氨 水 反 应：Ｃｕ ２＋ ＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ ７．甲、乙、丙、丁是由 Ｈ＋、Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、 ＨＣＯ－３ 离子中的两种组成，可以发生如下图转化关 系．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式为： ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋＋ＯＨ － ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ Ｂ．溶液丙中还可以大量共存的离子有 Ｆｅ２＋、 ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ Ｃ．白色沉淀Ａ可能溶解在溶液Ｄ中 Ｄ．甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．加碘食盐中的碘以碘酸钾（ＫＩＯ３）的形式存在．已知溶 液中的ＩＯ－３ 和Ｉ －发生反应：ＩＯ－３ ＋５Ｉ －＋６Ｈ ＋ ３Ｉ２＋ ３Ｈ２Ｏ．根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物 质进行实验，证明食盐中存在 ＩＯ－３，除食盐外可供选 用的物质有： ①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀 粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使 用的物质是 （　　） Ａ．①③ Ｂ．③⑥ Ｃ．②④⑥ Ｄ．①②④⑤⑦ ９．溶液Ｘ中含有下表中的某５种离子，且其浓度均为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１（不考虑水的电离与离子水解）．向溶液 Ｘ中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应 前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是 （　　） 阳离子 Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｆｅ２＋、Ａｌ３＋、Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋ 阴离子 ＯＨ－、ＨＣＯ－３、ＣＯ２－３ 、Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ２－４ Ａ．Ｘ溶液中不可能含有ＨＣＯ－３ 或ＣＯ ２－ ３ Ｂ．生成无色气体的离子方程式为 ３Ｆｅ２＋ ＋ＮＯ－３ ＋ ４Ｈ ＋ ３Ｆｅ３＋＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃ．根据电荷守恒，原溶液中不一定含有Ｍｇ２＋ Ｄ．Ｘ溶液中一定含３种阳离子、２种阴离子 三、非选择题 １０．离子反应是中学化学中重要的反应类型．请回答下 列问题： （１）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 有 　（填序号）． ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （２）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系． 如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下 面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧 化还原反应三者之间的关系． （３）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子 方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “离子方程式”否定这些观点．（不能相同） ①所有的离子方程式均可 以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示 为：Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ ③离子方程式中凡是难溶性 酸碱盐（产物）均要用“↓” １１．氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度 的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧 化剂）溶液．现有０．００１ｍｏｌ·Ｌ－１酸性 ＫＭｎＯ４溶液 和未知浓度的无色ＮａＨＳＯ３溶液，已知二者发生氧化 还原反应的离子方程式是２ＭｎＯ－４ ＋５ＨＳＯ － ３ ＋Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋＋５ＳＯ２－４ ＋３Ｈ２Ｏ，通过滴定实验测定 ＮａＨＳＯ３ 溶液的浓度．请回答下列问题： （１）不能用 　（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放 高锰酸钾溶液，原因是 　． （２）该滴定实验 　（填“需要”或“不需要”） 另加入指示剂，说明理由： 　 　． （３）滴定前平视 ＫＭｎＯ４酸性溶液的液面，读数为 ａｍＬ，滴定后俯视液面，读数为 ｂｍＬ，则（ｂ－ａ）ｍＬ 比实际消耗的ＫＭｎＯ４溶液体积 　（填“多”或 “少”）．则根据（ｂ－ａ）ｍＬ计算得到的待测液浓度比 实际浓度 　（填“大”或“小”）． １２．查资料得：ＨＮＯ２是一种弱酸且不稳定，易分解生成 ＮＯ和 ＮＯ２；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶 液中它也是一种氧化剂，如能把 Ｆｅ２＋氧化成 Ｆｅ３＋． ＡｇＮＯ２是一种难溶于水、易溶于酸的化合物． 试回答下列问题： （１）下列方法中，不能用来区分 ＮａＮＯ２和 ＮａＣｌ的是 　（填序号）． Ａ．测定这两种溶液的ｐＨ Ｂ．分别在两种溶液中滴加甲基橙 Ｃ．在酸性条件下加入ＫＩ－淀粉溶液来区别 Ｄ．用ＡｇＮＯ３和ＨＮＯ３两种试剂来区别 （２）Ｆｅ与过量稀硫酸反应可以制取ＦｅＳＯ４．若用反应 所得的酸性溶液，将 Ｆｅ２＋转化为 Ｆｅ３＋，要求产物纯 净，可选用的最佳试剂是 　（填序号）． Ａ．Ｃｌ２　　Ｂ．Ｆｅ　　Ｃ．Ｈ２Ｏ２　　Ｄ．ＨＮＯ３ （３）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 ＮａＮＯ２溶液 中，观察到紫色褪去，同时生成 ＮＯ－３ 和 Ｍｎ ２＋，请写 出反应的离子方程式 　． （４）已知 ＦｅＳＯ４在一定条件下可转变为高铁酸钾 （Ｋ２ＦｅＯ４），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理 剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作 为水处理剂发挥的作用是 　                                                                                                                                                             ． 书 基础训练一：离子反应发生的条件 １．对于离子反应，下列说法正确的是 （　　） Ａ．参加离子反应的一定都是电解质 Ｂ．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 Ｃ．自由离子之间的反应不能在固态中进行 Ｄ．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 ２．下列反应的离子方程式正确的是 （　　） Ａ．向Ｂａ（ＯＨ）２溶液中滴加稀盐酸：２Ｈ ＋ ＋２Ｃｌ－ ＋ Ｂａ２＋＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ＋ＢａＣｌ２ Ｂ．往ＦｅＣｌ３溶液中加入铁粉：２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋ Ｃ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ｃａ２＋ ＋ ２ＯＨ－＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ Ｄ．往ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉：Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ ３．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （　　） Ａ．Ｋ＋、ＮＨ＋４、ＨＣＯ － ３、ＯＨ － Ｂ．Ｆｅ３＋、Ｚｎ２＋、ＳＯ２－４ 、Ｉ － Ｃ．Ｂａ２＋、Ａｌ３＋、ＮＯ－３、Ｎａ ＋ Ｄ．Ｃａ２＋、ＮＨ＋４、ＣＯ ２－ ３ 、ＳＯ ２－ ４ ４．２５℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是 （　　） Ａ．无色透明的溶液中：Ｋ＋、Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ － Ｂ．０．１ ｍｏｌ· Ｌ－１ ＣａＣｌ２ 溶 液 中：Ｍｇ ２＋、ＮＨ＋４、 ＣＯ２－３ 、ＳＯ ２－ ４ Ｃ．ｐＨ＝１２的溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３ 、Ｃｌ － Ｄ．使甲基橙变红的溶液中：Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ － ５．某未知溶液中已检验出含有离子 Ｃａ２＋、ＮＯ－３，且 ｐＨ＝３．欲检验此溶液中是否大量存在以下６种离子： ①ＣｌＯ－，② ＮＨ＋４，③ Ｆｅ ３＋，④ Ｉ－，⑤［Ａｌ（ＯＨ）４］ －， ⑥Ｃｌ－，其中不必检验就能加以否定的离子是 （　　） Ａ．③⑤⑥ Ｂ．④⑤⑥ Ｃ．①③④　 Ｄ．①④⑤ ６．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 （　　） Ａ．Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３ Ｂ．Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｉ－、ＳＯ２－４ Ｃ．Ａｇ＋、Ｃａ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ － ３ Ｄ．Ｎａ＋、Ｂａ２＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ ２－ ４ ７．在某种接近中性的含Ｎａ＋的无色溶液中，可能还存在 ＮＨ＋４、Ｃａ ２＋、Ｂｒ－、ＭｎＯ－４、ＣＯ ２－ ３ 、Ｉ －、ＳＯ２－３ 等七种离子 中的某些种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡 产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入 ＢａＣｌ２溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉 变蓝；根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在 的离子为 （　　） Ａ．ＮＨ＋４、Ｂｒ －、ＣＯ２－３ 、ＭｎＯ － ４ Ｂ．ＮＨ＋４、ＳＯ ２－ ３ 、Ｉ －、Ｃａ２＋ Ｃ．Ｃａ２＋、Ｉ－、ＭｎＯ－４、ＳＯ ２－ ３ Ｄ．Ｃａ２＋、ＣＯ２－３ 、Ｉ －、ＭｎＯ－                                                   檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ４ 基础训练二：离子反应的应用 １．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和 沉淀的是 （　　） Ａ．Ｎａ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ Ｂ．Ｈ＋、Ｋ＋、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＮＯ－３ Ｃ．Ｎａ＋、Ａｌ３＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ ２－ ４ Ｄ．ＮＨ＋４、Ｎａ ＋、Ｃｌ－、ＯＨ－ ２．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　　） ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶 液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用蒸馏水洗 涤． Ａ．⑤①②③④ Ｂ．③⑤①②④ Ｃ．⑤②③①④ Ｄ．②①③⑤④ ３．下列溶液中，能将分别含有 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、Ｍｇ２＋、 ＮＨ＋４、Ｎａ ＋、Ｆｅ２＋的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的 是 （　　） Ａ．ＮａＯＨ溶液 Ｂ．ＫＳＣＮ溶液 Ｃ．ＮａＨＣＯ３溶液 Ｄ．ＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶液 ４．实验室用标准盐酸溶液测定某 ＮａＯＨ溶液的浓度，用 甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的 是 （　　） Ａ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 ２～３次 Ｂ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过 程中气泡消失 Ｃ．开始平视读数，滴定结束俯视读数 Ｄ．盛ＮａＯＨ溶液的锥形瓶滴定前用 ＮａＯＨ溶液润洗 ２～３次 ５．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表 示的是 （　　） 选项 Ⅰ Ⅱ Ａ Ｂａ（ＯＨ）２溶液与过量 ＮａＨＣＯ３溶液混合 ＮａＯＨ 溶 液 与 过 量 ＮａＨＣＯ３溶液混合 Ｂ 少量ＳＯ２通入Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液中 过量ＳＯ２通入Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液中 Ｃ ＢａＣｌ２ 溶液与 Ｎａ２ＳＯ３ 溶液混合 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶 液 与 Ｈ２ＳＯ３溶液混合 Ｄ 少量氨水滴入 ＡｌＣｌ３溶 液中 少量 ＡｌＣｌ３溶液滴入氨 水中 ６．制备（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２·６Ｈ２Ｏ的实验中，需对过滤出 产品的母液（ｐＨ＜１）进行处理．室温下，分别取母液 并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的 一组离子正确的是 （　　） Ａ．通入过量Ｃｌ２：Ｆｅ ２＋、Ｈ＋、ＮＨ＋４、Ｃｌ －、ＳＯ２－４ Ｂ．加入少量ＮａＣｌＯ溶液：ＮＨ＋４、Ｆｅ ２＋、Ｈ＋、ＳＯ２－４ 、ＣｌＯ － Ｃ．加入过量ＮａＯＨ溶液：Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＮＨ＋４、ＳＯ ２－ ４ 、ＯＨ － Ｄ．加入过量ＮａＣｌＯ和ＮａＯＨ的混合溶液：Ｎａ＋、ＳＯ２－４ 、 Ｃｌ－、ＣｌＯ－、ＯＨ－ ７．现有五种可溶性物质Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ，它们所含的阴、阳 离子互不相同，分别含有五种阳离子 Ｎａ＋、Ａｌ３＋、 Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｆｅ３＋和五种阴离子 Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、 ＣＯ２－３ 、Ｘ中的一种． （１）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其 中必有的两种物质是 　和 　（填化学 式）． （２）为了确定Ｘ，现将（１）中的两种物质记为 Ａ和 Ｂ． 当Ｃ与Ｂ的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味 气体；当Ｃ与Ａ的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该 沉淀中滴入稀ＨＮＯ３，沉淀部分溶解，最后留有白色沉 淀不再溶解．则： ①Ｘ为 　（填序号）． Ａ．ＳＯ２－３ 　　Ｂ．ＳＯ ２－ ４ 　　Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯ －　　Ｄ．ＳｉＯ２－３ ②将０．０２ｍｏｌＡ与０．０１ｍｏｌＣ同时溶解在足量的蒸馏 水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 　 （精确到０．１ｇ）． ③利用上述已经确定的物质，可以检验出Ｄ、Ｅ中的阳 离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 　 　． （３）将Ｃｕ投入到装有Ｄ溶液的试管中，Ｃｕ不溶解；再 滴加稀Ｈ２ＳＯ４，Ｃｕ逐渐溶解，管口附近有红棕色气体 出现．则物质Ｄ一定含有上述离子中的 　（填 相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为： 　                                                                                 ． !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'() ! *+,-. &'()/0123 456789:;< =>?@ABCD ! ! ! " EF !GHI4JKLMN "< O #$ ; EF !GHI4JKLMN "< O %$ ; &'()1)P 456789:;< &'() ! *'+, " #$!%+, *'-. & +,/ #$!%+, &'() ' *'-. & +,0 +,1 +,2 3456 789:56 !"#$%& ;<=>?@AB CDE;FGHIJKL MNOPQRHSTUK VM<WHXYZ[:\ ]^_>`abcdef ghij`fklHmn o?Mpqrstuv w&H xyz{M|}H ~m€8`56H€ TM78‚HD>ƒNO tuMN„Yu…†i ‡ˆ‰ŠDH‹Œ- Žm€8`56H ‘’“v:;R”Q• Mp'–…†M8`3 Y—8˜H—8˜M8` ™š›œlH‹žFŸ  ¡¢£¤Ž@'HD¥ ¦§¨©§ªH¤\«¬ u­pq– ;®¯°z{±A ²v³´@C'HXY \µ¯°¶·9;<· 3¸šE;¹º»Hz{ ²vH¼½Œ-ižFM ­uH ³´m€@8Ht ¯°¾¾@CH¿¥ ÀÁ–ÂËÄů°z ¦u7-ÆÇ&ÈÇ& ¯ÉHʳˑÌÍXÎ nÏMm€–µvt¯° ÐÑÒÓHÌÍÔÕ ÆNÖzÒÓ8×Hˑ ØÙÚÛMÜÓHÂ݂ Ü©Þß©àáâ–ÂÃã tÄÅM¯°äLFåH ¦æLÕçHʳãØÙ <®èqÂ)È© é¨ ê©åëÈ©&ìíâHt îïðñ{MŒòèóH ôDËÌÍÒÓ8ז 456789:;< !"#$%&'()*+ ()*+,*-.+-/0 !",-%&'()*+ 12*+,*-.++-* ! *+,-. !"#$!%&'() "#*+ "$%&' , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）向左　减小　增大 （２）向右　减小 （３）增大　减小　不变 第１７期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．Ｂ　ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，说明 Ａ相对于 Ｙ显强碱 性，ＢＸ溶液的 ｐＨ＜７，说明 Ｘ相对于 Ｂ显强酸性．又因 ＡＸ的ｐＨ＝７，故ＡＸ是不水解的盐，Ｂ正确． ６．Ｃ　弱酸的酸式盐ＮａＨＢ在水溶液中水解：ＨＢ－＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋Ｈ２Ｂ，Ａ错误；多元弱酸酸根离子的水解 分步进行，Ｓ２－的水解以第一步为主：Ｓ２－ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－，Ｂ错误；制备氢氧化铁胶体：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ △ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，不用可逆符号，Ｄ错误． ７．Ｄ　常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息 可知ＨＣＯ－３ 的水解程度大于电离程度，Ａ正确；发生血液 酸中毒时，可注射 ＮａＨＣＯ３溶液消耗氢离子，使平衡逆 移，从而缓解酸中毒，Ｂ正确；从表中信息可知， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ － ３）时，溶液 ｐＨ＝６．１０，ｃ（ＨＣＯ － ３）∶ ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝１７．８时，溶液 ｐＨ＝７．３５，则溶液 ｐＨ＝７时， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＜ｃ（ＨＣＯ － ３），Ｃ正确；在 ｐＨ＝７．４０的血液中， ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝２０．０，只能说明 ＨＣＯ － ３ 的浓度远 大于Ｈ２ＣＯ３的浓度，因而显 ＮａＨＣＯ３的性质（碱性），无 法比较ＨＣＯ－３ 的水解程度和 Ｈ２ＣＯ３的电离程度的相对 大小，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＢＤ ９．ＡＣ　根据物料守恒可知：ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －），所以 ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（Ｃｌ －），Ａ正确； ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中，碳酸氢根离子水解显碱 性，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误； Ｎａ２ＣＯ３溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），物料守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ ２［ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）］，二者联式可得 ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｃ正确；由 电荷守恒可知，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），ｐＨ＝４．７５，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程 度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（Ｎａ ＋），根据电荷守恒式 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋），Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２ （２）Ｈ２ＳＯ４ （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （５）＞　减小 解析：（１）室温下，任何溶液中ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －） ＝ＫＷ ＝１×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）稀释１０倍后，硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）为原来的 １ １０， 而ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋）大于原来的 １ １０， 因此ＮＨ４Ｃｌ溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）比硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）大， 故硫酸溶液的ｐＨ较大． （３）加热时，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋） 较大，因此ｐＨ较小． （４）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水的电离 得到促进，由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１． （５）ＮＨ４Ｃｌ溶液稀释１０倍后，水解程度增大，稀释 后溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于原溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）的 １ １０．由 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 得， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＫＷ ，稀释时，ＮＨ＋４ 水解程 度增大，ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大，但ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）减小，而 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、ＫＷ不变，因此 ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 减小． １１．（１）无自由移动的离子 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　 （３）ｃ　 （４）ＡＢＤＥ　（５）ＢＤ １２．（１）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （２）酸性 （３）ＣＤ 解析：（１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是 ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋． （３）２５℃时，相同物质的量的ＳＯ２与ＮＨ３溶于水，所 得溶液是 ＮＨ４ＨＳＯ３溶液，根据电荷守恒，ｃ（ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），所以ｃ（Ｈ＋） －ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４），故 Ｄ正 确；根据质子守恒，ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３），故Ｃ正确． 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ 第１８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血 痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，Ａ错误； 白矾水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒 浓度排序为：ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（Ｋ ＋）＞ｃ（Ａｌ３＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－），Ｂ错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶 体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消 毒，Ｃ错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和 小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成 二氧化碳气体，离子方程式为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． ６．Ｃ ７．Ｄ　ＬｉＨ２ＰＯ４溶液中存在Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离平衡和水 解平衡、ＨＰＯ２－４ 的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡、 Ｈ３ＰＯ４的电离平衡，Ａ错误；含 Ｐ元素的粒子有 Ｈ３ＰＯ４、 Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 、ＰＯ ３－ ４ ，Ｂ错误；根据图 １可知，随着 ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）的增大，溶液的 ｐＨ并没有明显减小，Ｃ错 误；根据图２可知 ｐＨ达到４．６６时，δ＝０．９９４，即溶液中 所有含Ｐ的成分中Ｈ２ＰＯ － ４ 占９９．４％，Ｈ３ＰＯ４几乎全部转 化为ＬｉＨ２ＰＯ４，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ ９．ＡＢ　常温下，未加盐酸的氨水的 －ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝ １１，则该溶液中水电离出的 ｃ平 （Ｈ ＋）＝ｃ平 （ＯＨ －）＝ １×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，溶液中 ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０ －１４ １×１０－１１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）≈０．１ｍｏｌ·Ｌ －１， Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ正 确；当－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）最小时，水的电离程度最大，则Ｎ点盐 酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，故 ｂ＝２０．００ｍＬ，Ｂ 正确；Ｒ点碱过量，Ｎ点溶质为氯化铵，Ｑ点溶质为 ＨＣｌ 和ＮＨ４Ｃｌ，氯化铵溶液呈酸性，水的电离程度最大，则 Ｒ 点溶液呈中性，Ｎ点呈酸性，Ｑ点呈酸性，Ｃ错误；Ｒ点氨 水略过量，Ｒ→Ｎ加ＨＣｌ消耗一水合氨，促进水的电离；Ｎ →Ｑ加ＨＣｌ，酸过量，抑制水的的电离，所以 Ｒ到 Ｎ、Ｎ到 Ｑ所加盐酸体积不相等，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）强　０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液中ｃ平（Ｈ ＋）＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）＜　Ｍ＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＭＯＨ＋Ｈ ＋　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （３）ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） （４）＝　０．００５＋１０－１０ １１．（１）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （２）Ａｌ３＋＋３ＣｌＯ－＋３Ｈ２ Ｏ ３ＨＣｌＯ＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）ＣＯ２－３ ＞ＣＮ －＞ＣｌＯ－＞ＨＣＯ－３ ＞ＣＨ３ＣＯＯ － （４）正盐 １２．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）小于 （３）①Ⅰ　ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２水解使溶液呈酸性，升高 温度使其水解程度增大，ｐＨ减小 ②１×１０－３－１×１０－１１ （４）ａ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋） 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）                                                                                                                                                                 ３ ! ! " !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , ! !"#$ !"#$ 书 １０．Ｃ　Ｍ室中石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极 反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ａ正确；原料室中的 Ｂ（ＯＨ）－４通过ｂ膜进入产品室，Ｍ室中氢离子通过 ａ膜 进入产品室，则ｂ膜为阴离子交换膜，Ｂ正确；Ｍ、Ｎ室电 极反应分别为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋、２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －，Ｍ室生成１ｍｏｌＨ＋、Ｎ室生成０．５ｍｏｌＨ２， Ｈ＋＋Ｂ（ＯＨ）－４ Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ，则理论上每生成１ｍｏｌ产 品，阴极生成的气体体积在标况下是１１．２Ｌ，Ｃ错误；Ｎ 室中石墨为阴极，溶液中水电离出的Ｈ＋得电子发生还原 反应，生成Ｈ２，促进水的电离，溶液中 ＯＨ －浓度增大，则 ａ％＜ｂ％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．Ａ １３．Ａ　Ｎ２、Ｏ２的起始浓度为 ｃ０ｍｏｌ·Ｌ －１，平衡浓度 为ｃ１ｍｏｌ·Ｌ －１，则ＮＯ的平衡浓度为２（ｃ０－ｃ１）ｍｏｌ·Ｌ －１， 平衡常数为 ［２（ｃ０－ｃ１）］ ２ ｃ２１ ，Ａ正确；容器恒容，气体的体 积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，Ｂ 错误；曲线ｂ对应的平衡状态 Ｎ２的平衡浓度更小，与曲 线ａ相比化学平衡发生了移动，改变的条件不可能是加 入催化剂，Ｃ错误；若曲线 ｂ对应的条件改变是升高温 度，Ｎ２的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以 该反应的ΔＨ＞０，Ｄ错误． １４．ＣＤ　放电时，负极上失去电子，化合价升高，即 Ｚｎ作负极，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ ＋４ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ， 正极反应为ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＨＣＯＯＨ；充电时，左侧负 极为阴极，阴极反应为Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ＋２ｅ － Ｚｎ＋４ＯＨ－，右 侧正极为阳极，阳极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，据 此分析解答． 三、非选择题 １５．（１）２ΔＨ２－ΔＨ１ （２）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋　Ｈ＋通过阳离子 膜进入ｂ室，发生反应：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ②２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －（或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑） （３）ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ －　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣａＳＯ４·２Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （４）负极　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－　减小　大于 １６．（１）ＨＹ （２）ＨＺ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋Ｚ －　１×１０－５ （３）≥ （４）①图Ⅰ　②Ｂ、Ｄ　Ｂ、Ｅ ③ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｚ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １７．（１）适当升温、增大反应物浓度、搅拌反应物等 （２）Ａｓ２Ｏ３＋６Ｓ ２－＋３Ｈ２ Ｏ ２ＡｓＳ ３－ ３ ＋６ＯＨ － （３）有污染性气体ＮＯ、ＮＯ２（ＮＯｘ）等产生 （４）温度过高，Ｈ２Ｏ２易分解 （５）ＨＳｂＯ３＋ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ ＮａＳｂ（ＯＨ）６↓　ＮａＣｌ （６）蒸发浓缩、冷却结晶 （７）ＳｂＳ３－３ ＋３ｅ － Ｓｂ＋３Ｓ２－ １８．Ⅰ．（１）２ＮＨ３－６ｅ －＋６ＯＨ － Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ （２）减小 Ⅱ．（１）负极　（２）２２４ｍＬ （３）２．２４ａＬ≤Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ 解析：Ⅱ．（１）闭合 Ｋ，ｄ极收集到气体甲，该气体能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，该气体是氯气．氯离子在 阳极放电，所以ｄ是阳极，则ｂ是电源的正极，ａ是电源的 负极，ｃ是阴极． （２）阴极上首先铜离子放电，然后是氢离子放电，电 极反应分别是 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ、２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，铜 离子的物质的量是０．０１ｍｏｌ铜离子得到０．０２ｍｏｌ电子． 氯气的物质的量是０．４４８Ｌ÷２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ， 失去０．０４ｍｏｌ电子，所以根据电子得失守恒可知氢离子 得到的电子是０．０４ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ，因此生成 氢气０．０１ｍｏｌ，在标准状况下的体积是２２４ｍＬ． （３）根据电荷守恒可知溶液中 Ｃｌ－的物质的量浓度 是（２ａ＋ｂ）ｍｏｌ·Ｌ－１，物质的量是（０．２ａ＋０．１ｂ）ｍｏｌ，所 以生成氯气的物质的量最大是（０．１ａ＋０．０５ｂ）ｍｏｌ，在标 准状况下的体积是（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ．当 ｂ等于０时，生 成的氯气最少，所以生成氯气的体积范围是２．２４ａＬ＜ Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ． 第２４期期末测试卷（二）参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ｄ　由题中信息可知，反应经历两步：①Ｘ→Ｙ； ②Ｘ→２Ｚ．因此，图中呈不断减小趋势的 ａ线为 Ｘ的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的 ｂ线为 Ｚ的浓度 随时间的变化曲线，先增加后减小的 ｃ线为 Ｙ的浓度随 时间的变化曲线．由图可知，ｔ３时刻反应①完成，Ｘ完全 转化为Ｙ，若无反应②发生，则 ｃ（Ｙ）＝ｃ０，由于反应②的 发生，ｔ３时刻 Ｙ浓度的变化量为 ｃ０－ｃ（Ｙ），变化量之比 等于化学计量数之比，所以 Ｚ的浓度的变化量为２［ｃ０－ ｃ（Ｙ）］，这种关系在ｔ３后仍成立，故Ｄ错误． ８．Ｃ　由图可知，温度相同时，容器容积越大时，Ｍ的 浓度越小，但浓度减小的倍数小于容积增大的倍数，说明 增大容积，减小压强，平衡正向移动，该反应反应后气体 分子数增大，Ｂ为固体，则ａ＜ｍ＋ｎ，故在Ｅ点增大压强， 平衡会逆向移动，Ｑ＞Ｋ，Ａ错误；达到平衡后，由于 Ｂ为 固体，增大Ｂ的量，Ｂ的浓度不变，正反应速率不变，平衡 不移动，Ａ的转化率不变，Ｂ错误；由图可知，升高温度，Ｍ 的浓度增大，平衡正向移动，说明平衡常数增大，Ｃ正确； 其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，Ｆ点与 Ｅ点温 度不同，不能使状态Ｆ转变到Ｅ，应该转化为与Ｆ点同温 度的上面的某点，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ⅰ室中阳离子电荷 数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交 换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得 到电子发生还原反应生成钴，电极反应为 Ｃｏ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｏ，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过 阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解总反应的离子方 程式为２Ｃｏ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋．据此分析 解答． １０．Ａ　ｐＨ＝１的溶液中存在大量 Ｈ＋，故一定不存 在ＣＯ２－３ ；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明 原溶液中含有 Ｉ－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存 在 Ｆｅ３＋，紫 黑 色 固 体 为 碘 单 质，其 物 质 的 量 为 ２．５４ｇ ２５４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１ｍｏｌ，原溶液中含有碘离子的物质的 量为０．０２ｍｏｌ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 体经洗涤、灼烧得到的１．６０ｇ固体为氧化铁，所以溶液中 一定存在Ｆｅ２＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的 量为 １．６０ｇ １６０ｇ·ｍｏｌ－１ ×２＝０．０２ｍｏｌ，根据溶液呈电中性可 知，原溶液中一定含有Ｃｌ－，其物质的量至少为０．０２ｍｏｌ ×２－０．０２ｍｏｌ＋０．０１ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，氯离子的浓度最小 为： ０．０３ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１．由上述分析可知，原溶液中 一定含有 Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｃｌ－，Ａ正确；原溶液中一定不存在 ＣＯ２－３ ，一定含有Ｃｌ －，Ｂ错误；原溶液中一定存在Ｆｅ２＋，一 定不存在 Ｆｅ３＋，Ｃ错误；根据上述分析可知该溶液中 ｃ（Ｃｌ－）≥０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ １４．ＣＤ　“酸溶”时加入 Ｈ２Ｏ２的目的是将 ＋３价的 钴还原为 ＋２价，Ｈ２Ｏ２是还原剂，为防止 Ｈ２Ｏ２分解，温 度不宜过高，Ａ错误；加氨水调节 ｐＨ的目的是将 Ｌｉ＋转 变为ＬｉＯＨ沉淀而除去，Ｂ错误；“沉钴”时，ＣｏＳＯ４溶液和 （ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４反应生成 ＣｏＣ２Ｏ４沉淀和（ＮＨ４）２ＳＯ４，离子 方程式为：Ｃｏ２＋＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＝ＣｏＣ２Ｏ４↓，Ｃ正确；煅烧４．４１ｇ ＣｏＣ２Ｏ４（０．０３ｍｏｌ）生成钴的氧化物，测得充分煅烧后固 体质量为２．４１ｇ，根据 Ｃｏ守恒，钴元素的物质的量为 ０．０３ｍｏｌ，质量为０．０３ｍｏｌ×５９ｇ·ｍｏｌ－１＝１．７７ｇ，氧元 素的质量为 ２．４１ｇ－１．７７ｇ＝０．６４ｇ，其物质的量为 ０．０４ｍｏｌ，据此可知化学式为Ｃｏ３Ｏ４，Ｄ正确． 三、非选择题 １５．（１）３ （２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％ （５）Ｋ＝ ｃ ３（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） 　０．７５ （６）ＣＥ １６．Ⅰ．（１）正　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （２）２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２ＳＯ４ （３）１１．２Ｌ （４）向丙烧杯中加９ｇ水 Ⅱ．ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ　变小 解析：Ⅰ．接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极 质量增加了３２ｇ，则乙应为ＣｕＳＯ４溶液，ｃ为阴极，ｄ为阳 极，则ａ为阴极，ｂ为阳极，ｅ为阴极，ｆ为阳极，Ｍ为负极，Ｎ 为正极．根据图２中ｐＨ的变化判断，甲应为氢氧化钠或氢 氧化钾溶液，丙应为硫酸钠或硫酸钾溶液． （１）由以上分析可知 Ｎ为正极，甲为电解氢氧化钠 或氢氧化钾溶液，ｂ为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （２）乙为ＣｕＳＯ４溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成 氧气． （３）ｎ（Ｃｕ）＝ ３２ｇ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ，转移电子１ｍｏｌ． 电极ｅ上的电极反应为 ２Ｈ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑，则生成 ｎ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ，Ｖ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ －１＝ １１．２Ｌ． （４）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转 移电子１ｍｏｌ时，２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，消耗水的物质 的量为０．５ｍｏｌ，质量为０．５ｍｏｌ×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ． Ⅱ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下， 电极反应中不能产生氢离子，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－ ６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ．乙池中，阳极上不仅溶解铜 还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶 解的铜少于阴极上析出的铜，则硫酸铜溶液浓度减小． １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　溶液由蓝色恰好变为无色，且半分 钟不褪色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×２０×１０－３Ｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ·ｍｏｌ－１ ０．３６ｇ × １００％＝９５％ １８．（１）Ｂ　 ① ＳＯ２－３ ＋２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋　②烧杯、漏斗、玻璃棒　③沿玻 璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后， 重复２～３次 （２）４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ Ｏ ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｎ２↑ ＋ ７Ｈ２Ｏ　①生成 ＣｕＣｌ沉淀，防止被氧化成 Ｃｕ ２＋　Ｃｕ＋ Ｃｌ－－ｅ－ ＣｕＣｌ　②２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ ２Ｃｌ－　③                                                                                                                                                                                     １４．４ 书 的混 合 物，滤 液 ｐＨ ＜７，则 ｃ平 （Ｈ ＋）＞１．０× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，常温下ＫＷ ＝１．０×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，所以 ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＜１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ错误；由于开始加入 等物质的量的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ，根据物料守恒可知，Ｂ 正确；析出ＮａＨＣＯ３后，在滤液中根据电荷守恒得ｃ（Ｈ ＋） ＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｎａ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（Ｃｌ －），Ｃ错误；开始时 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ 等物质的量，由于析出了一部分 ＮａＨＣＯ３，故 ｃ（Ｃｌ －）与 ｃ（ＮＨ＋４）都大于 ｃ（ＨＣＯ － ３）和 ｃ（Ｎａ ＋），少量的 ＮＨ＋４、 ＨＣＯ－３ 发生水解，极少量的 ＨＣＯ － ３ 发生电离，所以 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ），Ｄ正确． ９．Ａ　由题可知，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶 液，ＣＨ３ＣＯＯＨ 先 和 ＮａＯＨ 反 应 生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故 Ａ点时 ＮａＯＨ反应完全，溶液导电率最低，Ａ点以后 ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４，使溶液 中离子浓度增大，溶液导电率升高，故Ｂ点时 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 反应完全，Ｂ点以后，再加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，溶液体积增 大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低．结合上述分 析可知 ａ＝２０，ｂ＝４０，Ａ点溶液中溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｂ点溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４， Ａ、Ｂ两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在 Ａ、Ｂ两点 之间，Ａ错误． 三、非选择题 １０．（１）ＣＮ－＋ＣｌＯ － ＣＮＯ－＋Ｃｌ－ （２）２．４ （３）调节废水的ｐＨ，使其转化成Ｃｒ（ＯＨ）３沉淀除去 （其他合理答案均可） （４）＞　（１００ａ－１）×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ （５）Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓，Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ Ｓ２－（ａｑ） ＣｕＳ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（不注明状态也可） １１．（１）增大接触面积，加快反应速率　ａｃ （２）Ｆｅ３＋　Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２　Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量 会导致生成ＢａＣ２Ｏ４沉淀，产品产量降低 （３）上方　 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ 　偏大 解析：（１）配制一定质量分数的溶液需使用量筒、烧 杯和玻璃棒，不必使用容量瓶和滴定管． （２）由题表中数据可知，调节 ｐＨ＝８可使 Ｆｅ３＋完全 转化为Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀；调节ｐＨ＝１２．５可使Ｍｇ ２＋完全沉 淀，同时使Ｃａ２＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Ｍｇ（ＯＨ）２和 Ｃａ（ＯＨ）２．若Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量，则会生成 ＢａＣ２Ｏ４沉淀， 使产品产量降低． （３）由关系式 ＣｒＯ２－４ ～Ｈ ＋、ＣｒＯ２－４ ～Ｂａ ２＋可知，与 Ｂａ２＋反应的Ｎａ２ＣｒＯ４的物质的量等于（Ｖ０－Ｖ１）ｍＬ盐酸 中 ＨＣｌ的 物 质 的 量，故 ＢａＣｌ２ 溶 液 的 浓 度 为 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则消耗盐酸的体积偏小，导致测定结果偏大． 第２２期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ ７．Ａ　工段②是 ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ加热失水的过程，而 不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，Ｂ错误；工 段④中发生反应Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，溴被 还原，Ｃ错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需 过量，应注意Ｎａ２ＣＯ３溶液要在 ＢａＣｌ２溶液后面加入，以 除去过量的Ｂａ２＋，Ｄ错误． ８．Ｃ ９．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． １０．Ｂ 二、不定项选择题 １１．Ｃ １２．ＢＤ　根据图像可知，当加入 ＮａＯＨ为０时，ｐＨ＝ ２，说明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰 好生成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好 生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得 ＮａＨ２ＰＯ４溶 液呈酸性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正 确；电离平衡常数只与温度有关，故 ２＜ｐＨ＜４．７时， Ｈ３ＰＯ４的第一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ ＋）＝１× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１， 则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ （１×１０－２）２ ０．１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１≈１．１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正确；ａ 点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据物 料守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ错误． １３．ＢＤ　ａ点对应溶液中溶质只有 ＡｇＮＯ３，ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０４·ｃ平（ＯＨ －），常温下ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１．０× １０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ ＝５，溶液呈酸性，ＡｇＮＯ３为强酸弱碱盐，Ａｇ ＋水解使溶液 呈酸性，Ａ正确；溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ａｇ＋）＋ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＮＯ－３），ｂ点对应溶液中 ｌｇ ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝０，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ ｃ（ＮＯ－３），ｃ（Ａｇ ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＜ｃ（ＮＯ－３），Ｂ错 误；ｃｄ段的ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） 变化较小，说明加入的氨水主要用 于 Ａｇ＋的沉淀，Ｃ正确；该反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ（Ａｇ＋）·ｃ２（ＮＨ３） ，忽略Ａｇ＋的水解和［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的 电离，根 据 原 子 守 恒 可 知，ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＝ ２５×１０－３Ｌ×０．１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２５×１０－３Ｌ＋４．７×１０－３Ｌ －２×１０－３ ｍｏｌ· Ｌ－１≈ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｋ＝ ０．１ ２×１０－３×（２×１０－３）２ ｍｏｌ－２·Ｌ２ ＝１．２５×１０７ｍｏｌ－２·Ｌ２，其数量级为１０７，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．（１）③向①中溶液加入过量稀盐酸　④出现乳 黄色浑浊　⑤取上层清液，滴入几滴 ＢａＣｌ２溶液　⑥产 生白色沉淀 （２）①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟不变化　９５．０ １７．（１）搅拌（或加热） （２）ＰｂＳＯ４、ＳｉＯ２ （３）Ｚｎ＋２Ｃｕ２＋＋２Ｃｌ－ ２ＣｕＣｌ＋Ｚｎ２＋ （４）ＺｎＯ能够与Ｈ＋反应，促进Ｆｅ３＋的水解 （５）取少量滤液２于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ溶液， 若溶液变红，则有Ｆｅ３＋，反之则无 （６）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （７）５．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：由流程可知，加入稀硫酸酸浸，过滤得到的滤 渣１为ＳｉＯ２和ＰｂＳＯ４，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫 酸铜、硫酸亚铁等，加入 Ｚｎ沉铜生成 ＣｕＣｌ沉淀，再加入 ４０％的Ｈ２Ｏ２溶液，将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，利用 ＺｎＯ调节 ｐＨ，将 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而除去．滤液 ２为 ＺｎＳＯ４溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作得到硫酸锌晶体，进而获取 ＺｎＯ，最后电解生成 Ｚｎ， 以此来解答． （７）已知 Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ｃ（Ｈ ＋）×０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝２．０×１０－５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液 ｐＨ＝５；Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ·Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ×ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ（Ｈ＋）２·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝（１．０×１０－７×１．０×１０－１４）ｍｏｌ２·Ｌ－２，其 中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，则 ｃ（Ｓ２－）＝２．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时 Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＝１．０× １０－２３ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ｃ（Ｚｎ２＋）·ｃ（Ｓ２－），ｃ（Ｚｎ２＋）＝５．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 第２３期期末测试卷（一）参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ ７．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－ 在阳极被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产 生Ｈ２，不会出现白色沉淀，不符合题意，Ａ错误；Ｂ组离子 可大量共存，且用惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产 生氧气，Ｈ＋在阴极被还原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增 大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ正确；Ｃ组离子可大量共存， 但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被氧化为黄绿色的气体 Ｃｌ２，同时阳极 ｐＨ降低，ＣＯ ２－ ３ 与 Ｈ ＋结合生成 ＣＯ２逸出， Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不符合题 意，Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，Ｄ错误． ８．Ｂ　ａ电极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；ｂ电极 为正极，发生还原反应，反应式为：２ＮＯ－３ ＋１０ｅ － ＋１２Ｈ  ＋ Ｎ２↑ ＋６Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；溶液中 Ｈ ＋由负极移向正极，即 由左室通过质子交换膜进入右室，Ｃ错误；ａ极反应式为： Ｃ６Ｈ５ＯＨ－２８ｅ －＋１１Ｈ２ Ｏ ６ＣＯ２↑ ＋２８Ｈ ＋；当电路中产 生６ｍｏｌＣＯ２时，转移２８ｍｏｌ电子，根据２ＮＯ － ３ ＋１０ｅ －＋ １２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ，产生２．８ｍｏｌ氮气，标况下的体积 为６２．７２Ｌ，Ｄ错误． ９．Ｄ　根据题图可知，左侧为原电池，通入燃料 Ｈ２ 的电极为负极，通入 Ｏ２的电极为正极；右侧装置为电解 池，ａ为阳极，ｂ为阴极，阳极上 Ｂｒ－先放电生成溴单质， 阴极上水得电子生成Ｈ２和ＯＨ －．电池工作时，酸性条件 下正极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，Ａ错误；电子不进 入电解质溶液，所以电子流动路径为负极→外电路→阴 极、阳极→外电路→正极，Ｂ错误；ＮａＯＨ溶液用于吸收生 成的Ｃｌ２，饱和食盐水不能吸收 Ｃｌ２，Ｃ错误；ｂ极上生成 Ｈ２，忽略能量损耗，电池中消耗的 Ｈ２等于右侧 ｂ极上生 成的氢气，则消耗２．２４Ｌ（标准状况）Ｈ２时，ｂ极会产生 ０．１ｍｏｌ气体，Ｄ正确                                                                                                                                                                                     ． 书 （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　Ｋｓｐ只受温度的影响，温度不变，Ｋｓｐ不变，Ａ错 误；根据质子守恒，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ），因此ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｂ 错误；除杂不能引入新杂质，加入 Ｎａ２Ｓ，引入 Ｎａ ＋，Ｃ错 误；Ｆｅ２＋先沉淀出来，说明消耗少量的 Ｓ２－，就能大于 Ｋｓｐ，说明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ），Ｄ正确． ７．Ｄ　由坐标（－５．７５，４）可得氯化银的溶度积 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ平（Ｃｌ －）·ｃ平（Ａｇ ＋）＝１０－５．７５×１０－４ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ １０－９．７５ｍｏｌ２·Ｌ－２，由坐标（－２．４６，４）可得草酸银的溶度 积Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）＝ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋）＝１０－２．４６× （１０－４）２ｍｏｌ３·Ｌ－３＝１０－１０．４６ｍｏｌ３·Ｌ－３，故其数量级为 １０－１１，Ａ错误；当 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）相同时，Ｎ点对应溶液中 ｃ（Ａｇ＋）比Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀溶解平衡曲线上的ｃ（Ａｇ ＋）小， 故Ｎ点表示 Ａｇ２Ｃ２Ｏ４的不饱和溶液，Ｂ错误；设 ｃ（Ｃｌ －） ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，混合溶液中滴入ＡｇＮＯ３溶液时，生 成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀所需ｃ（Ａｇ ＋）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） 槡 ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝ １０－５．２３ 槡ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成 ＡｇＣｌ沉淀所需 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１０ －９．７５ ａ ｍｏｌ·Ｌ －１，故先生成 ＡｇＣｌ 沉淀，Ｃ错误；由方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ２平（Ｃｌ －） ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋） ｃ２平（Ｃｌ －）·ｃ２平（Ａｇ ＋） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） Ｋ２ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １０－１０．４６ （１０－９．７５）２ ｍｏｌ－１·Ｌ＝１０９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｄ　氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则 ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的 ｐＨ＞１，Ａ错误；Ｋｓｐ只 与温度有关，则Ｋｓｐ（ＣａＦ２）只是温度的函数，与浓度无关， Ｂ错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变， Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋｓｐ（ＣａＦ２） ＝ １．４６×１０－１０ｍｏｌ３·Ｌ－３，Ｋａ（ＨＦ）·Ｋｓｐ（ＣａＦ２）≠１，Ｃ错 误；两溶液混合后，钙离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（Ｆ －） ＝ Ｋａ（ＨＦ）·ｃ平（ＨＦ槡 ）＝６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｑ＝ ｃ２（Ｆ－）·ｃ（Ｃａ２＋）＝［（６×１０－３）２×０．１］ｍｏｌ３·Ｌ－３＝ ３．６×１０－６ｍｏｌ３·Ｌ－３＞Ｋｓｐ（ＣａＦ２），说明有沉淀生成，Ｄ 正确． ９．ＢＤ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含 Ｐｂ２＋，Ａ错误、Ｂ正确；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反应 为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节到 ８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成 Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４ 电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ）＞Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＡｓＯ４）２］，Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ 才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往Ｄ的溶液中逐渐加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则Ｄ中含有Ａｌ３＋，Ｅ中 含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制 ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现 Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说 明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨水 反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为Ｃｕ２＋＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有 ＨＣｌ和 ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和ＮａＣｌ，故甲和乙 中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和 ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２气 体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 ＮａＨＣＯ３，乙为 ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为 Ｂａ（ＯＨ）２，丙为 ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应而 不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧化 钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ正 确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色气 体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体 不可能是ＣＯ２－３ 或ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离子，可推 知该气体是Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的ＮＯ，且Ｆｅ ２＋ 完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶液中阴离子种 类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与 ＯＨ－不能 大量共存，所以原溶液中无 ＯＨ－；根据电荷守恒，还含有 阴离子ＳＯ２－４ ，由于总共含有５种离子，再根据电荷守恒 可知还含有一种带有两个正电荷的Ｍｇ２＋；所以原溶液中 含有的５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分 析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀碱 式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点时， 混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 第２１期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ 第２１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｄ　氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非 常小，所以应该先通入氨气，Ａ正确；过量氨气扩散到空 气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ正确；步骤Ⅰ所得滤液中含有 ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ －， 向滤液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，加 入细小的食盐颗粒可以增大溶液中 Ｃｌ－的浓度，降温会 减小ＮＨ４Ｃｌ的溶解度，都有利于 ＮＨ４Ｃｌ以晶体的形式析 出，Ｃ正确；加热固体不可用烧杯，也实现不了二氧化碳 的循环利用，Ｄ错误． ７．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的 ｐＨ小于 ７，溶液显酸性，说明 Ａｌ３＋发生了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和 Ｈ ＋，Ａ正确；向对 照组溶液Ａ中加碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度比加酸 溶液后的变化程度大，若对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液后 ｐＨ的变化应呈现轴 对称关系，Ｂ错误；在 ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶液、碱溶液后， 溶液ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程度小， 因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成Ａｌ（０Ｈ）３，故溶液的浑浊程度增大， 说明Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 动，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　滤液中溶质的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＨＣＯ                                                                                                                                                                                     ３ ! ! ! 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