第16期 第三章 水与水溶液-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ $%"& , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）６０％ （２）８５％ 第９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与 化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化 学方程式中各物质的系数无关．生成 Ｃ、Ｄ的物质的量相 等，Ｃ、Ｄ的系数也相等，ｎ＝２，设转化的 Ｂ的物质的量为 ｘ则有 ３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 初始／ｍｏｌ ６ ５ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ３ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ 平衡／ｍｏｌ ６－３ｘ ５－ｘ ２ｘ ２ｘ 根据题意得２ｘ＝２ｍｏｌ，ｘ＝１ｍｏｌ 平衡时Ｂ的浓度ｃ平（Ｂ）＝ （５－１）ｍｏｌ ４Ｌ ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１， 转化率α（Ｂ）＝１ｍｏｌ５ｍｏｌ×１００％＝２０％． Ｋ＝ ｃ２平（Ｄ）·ｃ ２ 平（Ｃ） ｃ３平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） ＝ （ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２·（ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （ ３ ４ｍｏｌ·Ｌ －１）３·１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ４ ２７． ６．Ｃ　由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程 式是ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），Ａ正确；平 衡常数只与温度有关，与平衡浓度无关，温度不变，平衡 常数不变，Ｂ正确；依据“三段式”列式计算浓度商，并与 该温度下的平衡常数进行比较： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始量／ｍｏｌ ０ ０ １ １ 变化量／ｍｏｌ ０．４ ０．４ ０．４ ０．４ ５ｍｉｎ末量／ｍｏｌ０．４ ０．４ ０．６ ０．６ 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商，Ｑ＝０．６ｍｏｌ×０．６ｍｏｌ０．４ｍｏｌ×０．４ｍｏｌ＝２．２５≠ １．００，此时反应没有达到平衡状态，Ｃ错误；依据平衡常 数表达式和平衡常数数值计算分析，若平衡浓度符合 ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则 ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｈ２）·ｃ平（ＣＯ） ＝３５＝０．６０ ＝Ｋ，反应达到平衡状态，说明此时温度为１０００℃，Ｄ正 确． ７．Ｃ　 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ２平（ＣＨ３ＯＨ） ，Ａ错误；由表中数据可知， ＣＨ３ＯＨ的初始浓度为０．４４ｍｏｌ·Ｌ －１＋２×０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１．６４ｍｏｌ· Ｌ－１，设平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３ 的浓度为 ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则列三段式为 ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ｘ ｘ ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４－２ｘ ｘ ｘ Ｋ＝ ｘ ２ （１．６４－２ｘ）２ ＝４００，解得 ｘ＝０．８，故平衡时 ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平 （ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６４ｍｏｌ·Ｌ－１－０．８ｍｏｌ·Ｌ－１×２＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正 确，Ｂ 错 误； ｖ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６ｍｏｌ·Ｌ－１ １０ｍｉｎ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｃ　９．ＢＣ 三、非选择题 １０．Ⅰ．（１）ｃ　（２）１ Ⅱ．（１）０．６２　（２）１．２９ １１．（１）①提高ＳＯ２的转化率 ②１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１ ③９６ｐ０ （２）＝ １２．Ⅰ．（１）ＡＣ （２）①＜　②０．０７５ｍｏｌ　０．３ＮＡ （３）３７．５　６０ Ⅱ．（１）ｃ　（２）１　２．０８（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）正向移动　减小 （２）逆向移动　降低 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）＜　＜ （２）０．０８２ｍｏｌ·Ｌ－１ 第１０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ａ ３．Ｄ　Ａ项，存在平衡：２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ），加压 条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但 压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜 色变浅，能用勒·夏特列原理解释；Ｂ项，存在平衡： Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３，加入固体 ＫＳＣＮ，ＳＣＮ －的 浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒·夏特 列原理解释；Ｃ项，存在平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， 生成的 ＨＣｌＯ见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低 温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用 勒·夏特列原理解释；Ｄ项，存在平衡：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ），增大压强，缩小容器的体积可使各气体的浓 度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒·夏特列原 理解释． ４．Ｃ ５．Ｄ　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ 的含量小，且达到平衡时需要的时间短，Ａ正确，Ｄ错误； Ｂ项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ的含 量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；Ｃ项，有无催 化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故 正确． ６．Ｂ　该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且 是吸热反应．压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动， 则平衡混合气体中Ｒ的质量分数增大，Ｇ的体积分数降 低，反应物的转化率均增大，Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ均错误；温度 不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡 混合气体中Ｒ的质量分数减小，Ｇ的体积分数增大，反应 物的转化率均降低，同样可以确定Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ错误． ７．Ｄ　由图像可知，该反应的正反应是吸热反应， ΔＨ＞０，Ａ错误；根据图像可知在温度为６５０℃时 ＣＯ２的 含量是６０％，假设开始时ＣＯ２的物质的量是１ｍｏｌ，反应 的ＣＯ２的物质的量为ｘｍｏｌ，反应产生 ＣＯ的物质的量是 ２ｘ，则 平 衡 时 ＣＯ２ 的 物 质 的 量 为 （１－ｘ） ｍｏｌ， （１－ｘ）ｍｏｌ （１－ｘ）ｍｏｌ＋２ｘｍｏｌ×１００％＝６０％，解得ｘ＝０．２５ｍｏｌ，所 以ＣＯ２的平衡转化率为 ０．２５ｍｏｌ １ｍｏｌ ×１００％＝２５％，Ｂ错误； 在温度为ｔ１时ＣＯ、ＣＯ２的含量相同，ｐ（ＣＯ）＝ｐ（ＣＯ２）＝ ０．５ｐｋＰａ，该温度下的化学平衡常数 Ｋｐ ＝ ｐ２（ＣＯ） ｐ（ＣＯ２） ＝ ０．５ｐｋＰａ．ｔ１℃时，达到平衡后若再充入等物质的量的 ＣＯ 和ＣＯ２气体，仍然存在 ｐ（ＣＯ２）＝ｐ（ＣＯ），则 Ｑ＝Ｋ，化学 平衡不移动，Ｃ错误；该反应在恒压密闭容器中进行，当 混合气体密度不再变化时，气体的质量及气体的物质的 量不再发生变化，反应达到了平衡状态，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减 小，平衡向气体总体积增大的方向移动．原平衡时Ａ的浓 度为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，当容器容积扩大为原来的两倍，假设 平衡不移动，则Ａ的浓度将变为０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１，而实际 达到新平衡时Ａ的浓度为０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，说明平衡向生 成Ａ的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成Ａ 的方向为气体总体积增大的方向，即 ｘ＋ｙ＞ｚ，Ａ正确，Ｂ 错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原 理可知，达到新平衡时，Ｂ的浓度依然比原平衡时的小，Ｃ 错误；平衡向逆反应方向移动，消耗 Ｃ，则 Ｃ的体积分数 减小，Ｄ正确． ９．Ｂ 三、非选择题 １０．（１） 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ　（２）吸热 （３）０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　（４）３３％　（５）Ｃ 解析：（１）由图像可以看出，反应中Ａ、Ｂ的物质的量 减小，Ｃ的物质的量增多，则Ａ、Ｂ为反应物，Ｃ为生成物， 且Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）＝０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ＝ ２∶１∶１，则反应的化学方程式为： 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ． （２）Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），说明温度升高，平衡向 正反应方向移动，则正反应为吸热反应． （３）０～４ｍｉｎ时，Ａ的平均反应速率为：ｖ（Ａ）＝ ０．４ｍｏｌ÷（２Ｌ×４ｍｉｎ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，根据化 学反应速率之比等于化学计量数之比，则 Ｂ                                                                                                                                                                 的平均反应 ! ! " !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! !"#$ !"#$ 书 逆向进行，催化活性降低　②Ａ （３）Ｂ （４）ＣＯ促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量 增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅰ正向进行 第１５期阶段测试卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ ５．Ｃ　反应ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）　ΔＨ＝ －９７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１的正反应是气体体积减小的放热反应， 根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断．扩大容 器体积会导致气体浓度减小，化学平衡逆向移动，使反应 中Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ａ不符合题意；使用催化剂只 能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学 平衡发生移动，因此 Ｃｌ２的平衡转化率不变，Ｂ不符合题 意；增加反应物ＳＯ２的浓度，化学平衡正向移动，使更多 Ｃｌ２反应转化为生成物，因此 Ｃｌ２的平衡转化率可以提 高，Ｃ符合题意；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向 移动，导致Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ａ　反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正 移，则 ＮＯ的转化率增大，由图可知，相同温度下，ｐ２时 ＮＯ的转化率大，则ｐ２时压强大，即 ｐ１＜ｐ２，Ａ正确；由图 可知，随着温度的升高，ＮＯ的转化率减小，说明升高温 度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，Ｂ错误；根据 图像，４００℃、ｐ１条件下，ＮＯ的平衡转化率为 ４０％，将 ＮＯ（ｇ）和Ｏ２（ｇ）按物质的量之比２∶１充入反应容器，则 Ｏ２的平衡转化率也为４０％，Ｃ错误；该反应为气体体积 发生变化的反应，根据平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＮＯ２） ｃ２（ＮＯ）ｃ（Ｏ２） ，而 ｃ＝ｎＶ，未知气体的物质的量和容器的体积，因此无法计 算，Ｄ错误． １０．Ｄ　由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为 原电池，左边为电解池，Ｚ为负极，电极反应式为 Ｌｉ－ｅ  － Ｌｉ＋；Ｗ为正极，电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－；Ｙ为阴极，电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋ ２ＯＨ－；Ｘ为阳极，电极反应式 ２ＮＨ＋４ －６ｅ  － Ｎ２↑ ＋ ８Ｈ＋，据此解答． 二、不定项选择题 １１．ＡＢ　１２．ＣＤ １３．ＡＣ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升 高温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则 逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ正确；容器Ⅰ 中前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，依据反应速率之比等于化学计量 数之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，Ｂ 错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的平衡转化率为１．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ２ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ⅱ　（２）Ｃ　（３）１∶１　３３．３％　１∶３∶１ １５．（１）①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②降低温度、增大 Ｈ２和 ＣＯ２ 的原料比（合理即可） （２）①正　Ｈ２＋ＣＯ ２－ ３ －２ｅ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　②ｄ　 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③ＡＣ １６．（１）高温　（２）Ｋｐ＝ ｐ４（ＣＯ２） ｐ４（ＣＯ） 　（３）Ｃ （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 改变量的比不为１∶１，可确定同时发生两个反应 （５）ＢＣ （６）如下图所示 解析：（１）由ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时自发，ΔＨ＞０，则Ｔ 要大，故选择高温． （３）反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放 热，产物的能量低于反应物；反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应 Ⅱ的速率（ｖ２），反应Ⅰ的活化能低． （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 增加量的比即可确定是否发生两个反应． （５）向该反应体系中投入 ＣａＯ，无法影响化学平衡， Ａ错误；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，图中 可以看出最低温度时 ＣａＳ的含量最高，故 Ｂ正确、Ｄ错 误；图中可以看出，提高 ＣＯ的初始体积百分数，可以提 高ＣａＳ的含量，故Ｃ正确． （６）反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应Ⅱ的速率（ｖ２），故 ＳＯ２增加的快，反应达到平衡快；随着反应Ⅱ的进行，ＣＯ２ 的浓度不断增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动． 第１６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）①１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１　②２　③４ （２）①１２　②１０ 基础训练三 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第１６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．ＡＤ　将等 ｐＨ的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数 时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）大于盐 酸中ｃ平（Ｈ ＋），即稀释后醋酸溶液的 ｐＨ略小，故曲线Ⅰ 代表盐酸的稀释过程、曲线Ⅱ应为醋酸的稀释过程，Ａ正 确；ａ点溶液中ｃ平（Ｈ ＋）小于 ｂ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则 ａ 点溶液的导电性比ｂ点溶液的导电性弱，Ｂ错误；酸溶液 抑制水的电离，ｂ点溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于 ｃ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则ｂ点水电离的 ｃ平 （Ｈ ＋）比 ｃ点水电离的 ｃ平（Ｈ ＋）小，Ｃ错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大， ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，而ｃ（Ｃｌ－）基本不变，则 ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 比值减小，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）①Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋＋ＯＤ－　②７．４　③１２．８ （２）①Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２　②Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）  ２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ　③Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２ 解析：（１）①类比水的电离方程式，可知重水的电离 方程式为Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋ ＋ＯＤ－；②某温度下重水（Ｄ２Ｏ） 的离子积常数为 １．６×１０－１５ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ（Ｄ＋）＝ ｃ（ＯＤ－）＝４×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＤ＝８－ｌｇ４＝７．４； ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＯＤ 溶 液 中，ｃ（ＯＤ－） ＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｄ＋） ＝ １．６×１０ －１５ ０．０１ ＝ １．６ × １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，其ｐＤ＝１３．０－ｌｇ１．６＝１２．８． （２）①若把Ｈ２Ｏ２看成是二元弱酸，则在水中分步电 离，第一步电离的方程式为 Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２；② Ｈ２Ｏ２显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐， 则Ｈ２Ｏ２与 Ｂａ（ＯＨ）２作用形成正盐的化学方程式为 Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）幑幐２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ；③水的自偶电离为 ２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，则Ｈ２Ｏ２的自偶电离方程式为： Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２． １１．（１）Ｅ＝Ａ＝Ｄ＜Ｃ＜Ｂ （２）ｂｃ　（３）１０∶１　（４）９∶１１ １２．（１）１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２　＞ （２）４　１．０×１０－７ （３）①中　②Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ　③１１ 解 析：（１）此 温 度 下，水 的 离 子 积 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１０－ｘ·１０－ｙ＝１０－１２·１００＝１．０× １０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，升温促进水的 电离，则Ｔ＞２５℃． （２）由实验①可知，在此温度下，Ｂａ（ＯＨ）２溶液的 ｐＨ＝８，ｃ平（ＯＨ －）＝ ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＝１．０×１０ －１２ １．０×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１＝ １．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，向２２．００ｍＬＢａ（ＯＨ）２溶液中逐滴 加入ｐＨ＝ａ的盐酸２２．００ｍＬ，所得溶液的 ｐＨ＝６，混合 溶液呈中性，则盐酸中 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１， ｐＨ＝ａ＝４；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的 ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）在此温度下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＳＯ４溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液 中ｃ平（ＯＨ －）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１．①按丁方式混合后，由于 ｎ（ＯＨ－）＝ｎ（Ｈ＋），所以所得溶液显中性；②按甲方式混 合后，ＯＨ－ 有 剩 余，所 得 溶 液 中 ｃ平 （ＯＨ －） ＝ ０．２×１０×１０－３－０．１×５×１０－３ １０×１０－３＋５×１０－３ ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（Ｈ ＋）＝ ＫＷ ｃ平（ＯＨ －） ＝１．０×１０ －１２ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１．０× １０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，故所得溶液的ｐＨ为                                                                                                                                                                                     １１． ! !" # " $ " 书 第１３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｃ　该反应为气体体积减小的放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、Ｈ２Ｏ的体积分数逐渐减 小，ＣＯ２、Ｈ２的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体 积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示 Ｈ２，曲线Ⅱ表示 ＣＯ２，曲线Ⅲ为Ｈ２Ｏ，曲线Ⅳ为ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．由上述分析可 知，表示ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ组分的曲线是Ⅳ，Ａ错误；该反应为 气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Ｈ２ 的转化率降低，交点ａ的温度高于交点ｂ的，则交点 ａ对 应Ｈ２的转化率小于交点 ｂ的，Ｂ错误；因为平衡常数仅 与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应 移动，所以温度越低，Ｋ越大，所以 Ｋａ＜Ｋｂ，Ｃ正确；使用 催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化 剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，ｂ点不会上移，Ｄ 错误． ６．Ｂ　化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可 知，当温度高于２５０℃时，催化剂的催化效率随温度的升 高而降低，所以Ｍ点的正反应速率 ｖ（正）有可能小于 Ｎ 点的逆反应速率ｖ（逆），Ａ错误；设开始投料时 ｎ（Ｈ２）为 ４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）为１ｍｏｌ，在Ｍ点对应的平衡体系中二氧化 碳的转化率为５０％，列三段式得： ６Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始物质的量／ｍｏｌ ４ １ ０ ０ 转化物质的量／ｍｏｌ １．５ ０．５ ０．２５ １ 平衡物质的量／ｍｏｌ ２．５ ０．５ ０．２５ １ 所以乙烯的体积分数为 ０．２５ （２．５＋０．５＋０．２５＋１）× １００％≈５．８８％，Ｂ正确；催化剂不影响平衡转化率，只影 响化学反应速率，Ｃ错误；根据题图可知，当温度高于 ２５０℃时，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向 移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是 平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，Ｄ错误． ７．Ｄ　Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，该反应是一 个反应前后气体体积不变的反应，若甲醇气体的浓度增 大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，平衡不移 动，转化率不变，两者达到等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降 低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡 正向移动，即证明该反应为放热反应．由上述分析可知，Ａ 错误，Ｂ错误；容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度 越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，Ｃ错误；容 器Ⅰ中平衡时 ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ｃ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．１６ｍｏｌ １Ｌ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．４ｍｏｌ－０．１６ｍｏｌ×２ １Ｌ ＝ ０．０８ｍｏｌ·Ｌ－１，容器Ⅰ中化学平衡常数 Ｋ＝０．１６×０．１６ （０．０８）２ ＝４；若起始时向容器Ⅰ中充入 ０．２０ｍｏｌＣＨ３ＯＨ、 ０．３０ｍｏｌＣＨ３ＯＣＨ３和０．２０ｍｏｌＨ２Ｏ，容器容积为１Ｌ，则 ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．３０ｍｏｌ·Ｌ －１、 ｃ（Ｈ２Ｏ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，浓度商 Ｑ＝０．２０×０．３０ （０．２０）２ ＝ １．５＜４，则反应将向正反应方向进行，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　９．ＡＣ 三、非选择题 １０．（１）０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （２）＜　＝　升温 （３）Ａ １１．（１）８０％　０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　升高温度，采 用更高效的催化剂等 （２）①反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，反应速率不同　②催化剂ｂ （３）Ｍ点温度较高，反应速率较快，ＣＯ的平衡转化 率与Ｎ点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更 经济 第１４期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ａ　ｔ２时正逆反应速率都增大，而且平衡不移动， 一定是加入了催化剂，Ａ正确；ｔ３时正逆反应速率都减 小，而且逆反应速率大于正反应速率，所以应该是降低了 压强，而不是降低了温度，因此平衡常数不变，Ｂ错误；ｔ５ 时正逆反应速率都增大，而且逆反应速率大于正反应速 率，所以是升高了温度，而不是增大了压强，Ｃ错误；ｔ５～ ｔ６段平衡向逆反应方向移动，所以 ｔ６以后反应物转化率 一定最低，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｄ ８．Ｃ　由图可知，温度升高，ＳＣｌ２的转化率增大，说明 该反应为吸热反应，ΔＨ＞０，反应２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｃｌ２（ｇ）能够自发进行，说明ΔＨ－ＴΔＳ＜０，则ΔＳ＞０，Ａ错 误；密度ρ＝ｍＶ，该反应在恒容密闭容器中进行，Ｖ不变， 反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则密度为定 值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，Ｂ错误；由 图可知８２℃时，ＳＣｌ２的转化率为９０％，则有： ２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） 初始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．２Ｖ ０ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１８Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０２Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 该温度下的平衡常数 Ｋ＝ ０．０９ Ｖ × ０．０９ Ｖ （ ０．０２ Ｖ） ２ ＝２０．２５，若起 始时在该密闭容器中充入 ＳＣｌ２、Ｓ２Ｃｌ２和 Ｃｌ２各０．１ｍｏｌ， 此时的浓度商Ｑ＝ ０．１ Ｖ× ０．１ Ｖ （ ０．１ Ｖ） ２ ＝１＜Ｋ，说明平衡正向移动， 则ｖ（逆）＜ｖ（正），Ｃ正确；由图可知５５℃时，在体积为 ＶＬ的密闭容器中充入０．２ｍｏｌＳＣｌ２（ｇ），ａｍｉｎ时ＳＣｌ２（ｇ） 的转化率等于５０％，但反应未到达平衡；５５℃时，体积扩 大为２ＶＬ，浓度减小，反应速率减慢，所以 ａｍｉｎ时 ＳＣｌ２（ｇ）的消耗程度一定减小，故转化率小于 ５０％，Ｄ 错误． ９．Ｃ　根据图像可知，温度为 Ｔ１时反应首先达到平 衡状态，温度越高，反应速率越快，到达平衡所需时间越 少，故Ｔ１＞Ｔ２，降温时，平衡向正反应方向进行，故正反应 为放热反应，ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点 Ｘ的转化率小于 Ｎ点 Ｘ的转化率，该反应进行到Ｍ点放出的热量小于Ｗ点放 出的热量，Ｂ错误；Ｍ点是平衡点，Ｎ点还未达到平衡状 态，此时反应向正反应方向进行，Ｎ点的ｖ逆 ＜ｖ正，故Ｍ点 的正反应速率大于Ｎ点的逆反应速率，Ｃ正确；加入一定 量的Ｘ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，Ｘ的 转化率升高，Ｄ错误． １０．Ｃ 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　－ｌｇＫ值越大，化学平衡常数 Ｋ值越小，由 题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数 Ｋ值增大，则 升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ 错误；Ａ点对应的 －ｌｇＫ＝２．２９４，则平衡常数 Ｋ（Ａ）＝ １０－２．２９４（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，Ｂ正确；因反应物氨基甲酸铵为固 体，则反应体系中气体只有 ＮＨ３和 ＣＯ２，反应得到 ＮＨ３ 和ＣＯ２的物质的量之比为２∶１，所以 ＮＨ３的体积分数始 终不变，Ｃ错误；３０℃时，Ｂ点未达到平衡，最终要达到平 衡状态，－ｌｇＫ要变大，故此时（－ｌｇＱ）＜（－ｌｇＫ），Ｑ＞Ｋ， 反应向逆反应方向进行，则 Ｂ点对应状态的 ｖ（正）＜ ｖ（逆），Ｄ正确． １２．ＢＣ　其他条件不变，适当增加Ｃ（ｓ）质量，平衡不 会移动，Ａ错误；１０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ）减小，在１０～１２ｍｉｎ 时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小的速率大于在０～５ｍｉｎ时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小 的速率，所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加 快，平衡正向移动，Ｂ正确；恒温下，缩小容器体积，压强 增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但 由于体积减小，平衡后ＣＯ浓度依旧较原来增大，Ｃ正确； １０～１２ｍｉｎ时段为平衡移动的过程，只有浓度商，Ｄ错 误． １３．ＣＤ　相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速 率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则０～ ５．０ｍｉｎ实验③的反应速率最快，Ａ正确；反应达到平衡 需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达 到平衡状态的是实验②，Ｂ正确；催化剂可加快化学反应 速率，缩短达到平衡所需时间，化学平衡不移动，故②可 能是加入了催化剂，Ｃ错误；反应达到平衡的时间① ＞ ③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应 该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物Ｘ的浓度减小， 说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ　（２）６　０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－２８．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）①＞　②７５％　１．３ １６．（１）① ｃ始 －ｃ１ ３００ｔ０ 　②增大Ｎ２的浓度 ③ （２）①９　１５　②０．０４３ （３）及时分离出液氨，ｃ（ＮＨ３）减小，使平衡向生成 ＮＨ３的方向移动，增大原料利用率（或ＮＨ３产率） 解析：（２）①若体系在 Ｔ２、６０ＭＰａ下达到平衡，相同 温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时 ｎ（ＮＨ３）＝ｘｍｏｌ，则： Ｎ２（ｇ）　＋　３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 开始量／ｍｏｌ ９ ２３ ０ 反应量／ｍｏｌ ０．５ｘ １．５ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ９－０．５ｘ ２３－１．５ｘ ｘ 平衡时氨气的体积分数 ＝ ｘ９－０．５ｘ＋２３－１．５ｘ＋ｘ× １００％＝６０％，ｘ＝１２，故氮气的分压＝９－０．５×１２９＋２３－１２×６０ＭＰａ＝ ９ＭＰａ，氨气的分压 ＝６０％ ×６０ＭＰａ＝３６ＭＰａ，氢气的分 压＝６０ＭＰａ－９ＭＰａ－３６ＭＰａ＝１５ＭＰａ，此时的平衡常数 Ｋｐ＝ ３６２ ９×１５３ （ＭＰａ）－２≈０．０４３（ＭＰａ）－２． １７．（１）＋３６　＋９９ （２）①不是　生成甲醇的反应为放热反应，                                                                                                                                                                                     升温平衡 书 速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （４）到达平衡时Ａ的转化率为：（２．４－１．６）÷２．４× １００％≈３３％． （５）充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不 移动，Ａ错误；使用催化剂，平衡不移动，Ｂ错误；再充入 ２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ，相当于加压，平衡向正反应方向 移动，Ｃ正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ｄ错 误，答案选Ｃ． １１．（１）ｎ （２）＞　＞ （３）①增大　②不变 １２．（１）０．０５３ｍｏｌ·Ｌ－１　（２）６２．５％　否 （３）①大于　②越大　随着水蒸气的加入，扩大了容 器体积，相当于对反应体系减小压强（或使 Ｑ＜Ｋ），从而 使平衡右移，转化率增大 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）不变　（２）增大 （３）不变　不变　（４）减小　减小 第１１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　由图像可知，Ｘ、Ｙ的物质的量逐渐减少，为反 应物，Ｚ的物质的量逐渐增多，为反应产物．它们的物质 的量变化分别为 Ｘ：（１．２０－０．４１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ； Ｙ：（１．００－０．２１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ；Ｚ：（１．５８－０）ｍｏｌ＝ １．５８ｍｏｌ．故该反应的化学方程式为 幑幐Ｘ＋Ｙ ２Ｚ，Ｄ错 误；ｖ（Ｚ）＝Δｃ（Ｚ） Δｔ ＝１．５８ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝０．０７９ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１，Ａ 错误；Δｃ（Ｘ）＝Δｎ（Ｘ）Ｖ ＝ ０．７９ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．３９５ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｂ 错误；Ｙ的转化率为：０．７９ｍｏｌ１．００ｍｏｌ×１００％＝７９．０％，Ｃ正确． ７．Ｃ　由题意可知，反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ 催化剂 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．０～６ｍｉｎ内产生氧气的物质的量 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０２２４Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ＝０．００１ｍｏｌ，消耗的 Ｈ２Ｏ２的物质的量 ｎ（Ｈ２Ｏ２） ＝２ｎ（Ｏ２） ＝０．００２ ｍｏｌ，ｖ（Ｈ２Ｏ２） ＝ ０．００２ｍｏｌ ０．０１Ｌ×６ｍｉｎ≈３．３×１０ －２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ａ正确；随 着反应的进行，Ｈ２Ｏ２的浓度逐渐减小，反应速率减慢， ４～６ｍｉｎ的平均反应速率小于０～６ｍｉｎ内的，Ｂ正确；反 应到６ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４ｍｏｌ·Ｌ －１－０．００２ｍｏｌ０．０１Ｌ ＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ错误；反应到６ｍｉｎ时，Ｈ２Ｏ２的分解率 为 ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．４ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝５０％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　根据反应方程式可知５Ｈ２Ｃ２Ｏ４～２ＭｎＯ － ４，实 验通过测定溶液褪色所需时间判断反应的快慢，故在这 三个实验中，所加Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液均过量，Ａ正确；高锰酸钾 完全 反 应，混 合 溶 液 中 高 锰 酸 钾 的 浓 度 为： ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１×０．００４Ｌ ０．００２Ｌ＋０．００４Ｌ ＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１，这段 时间内平均反应速率 ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１ ４０ｓ ＝１．７×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；分析表中数据可 知，实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响； 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，Ｃ错误； 在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然 增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中水 没有这种作用，ＣＯ２释放出去了，所以可能起催化作用的 是Ｍｎ２＋，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）３　（２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％　（５）Ｋ＝ ｃ３平（Ｃ） ｃ２平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） 　０．７５ １１．Ⅰ．（１）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （２）研究金属本身的性质与反应速率的关系　温度 相同 Ⅱ．（３）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间） （４）镁 （或 铁）、０．５ｍｏｌ· Ｌ－１ Ｈ２ＳＯ４ 溶 液、 ２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液 １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）①ＮＨ３　②ＢＣ　③ｃ　ａ （２）①４ＮＨ３＋３Ｆ２ Ｃｕ ＮＦ３＋３ＮＨ４Ｆ　②６ 第１２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ ３．Ｄ　反应为可逆反应，ＳＯ２和 Ｏ２不能全部转化为 ＳＯ３，Ａ错误；达到平衡后反应不停止，正、逆反应速率相 等，Ｂ错误；达到平衡后充入由１８Ｏ组成的 Ｏ２，平衡向正 反应方向移动，ＳＯ３中 １８Ｏ含量增多，因为反应可逆，ＳＯ２ 中１８Ｏ含量也增多，Ｃ错误． ４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 氮气的转化率降低，与图不符，Ａ错误；根据图像，ｐ１达到 平衡使用的时间短，则ｐ１＞ｐ２，增大压强，平衡正向移动， 氨的体积分数增大，与图不符，Ｂ错误；反应达到平衡后， 增加氮气的用量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率 不变，随着时间的进行，反应重新达到平衡，与图相符，Ｃ 正确；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到 平衡所用的时间变短，与图不符，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ａ项，０～３ｍｉｎ，Δｎ（Ｈ２）＝４ｍｏｌ，Δｃ平（Ｈ２）＝ ４ｍｏｌ ２０Ｌ＝０．２ｍｏｌ· Ｌ －１，ｖ（Ｈ２）＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ３ｍｉｎ ，则 ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝ １ ２ｖ（Ｈ２）≈０．０３３ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，错误； Ｂ项，由任意一条曲线知，随温度升高，ＣＯ转化率减小， 故ΔＨ＜０，由于增大压强时，平衡右移，ＣＯ转化率增大， 故ｐ１＜ｐ２，错误；Ｃ项，达到平衡时，ＣＯ、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ的平 衡浓度为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．２ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＨ） ｃ平（ＣＯ）·ｃ ２ 平（Ｈ２） ＝ ０．１ ０．１×０．２２ ＝ １０．０４＝２５，正确；Ｄ 项，从Ｂ到 Ａ点，ＣＯ转化率减小，故 ｖ（正）＜ｖ（逆），错 误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＣ　ｃ点是氢气和氨气物质的量相等的点，该点 以后，氢气的量还在减少，氨气的量还在增加，故 ｃ点没 有达到平衡，Ａ正确；ｔ１和ｔ２两个时刻反应均处于平衡状 态，体系中各物质的物质的量不再变化，故ｄ、ｅ两点氮气 的物质的量相等，Ｂ错误；７７３Ｋ＞６７３Ｋ，工业合成氨为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大， Ｃ正确；在反应达到平衡前，ａ点反应物浓度大于ｂ点，因 此ａ点的正反应速率比ｂ点的大，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２４．５％ （２）ｂ　合成氨的正反应是放热反应，根据勒·夏特 列原理，其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向 移动，氨的体积分数增大 （３）研制耐压设备（或其他合理答案） １１．（１）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　５０％ （２）ＣＤ （３）＞　２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２　 ＞ （４）Ｃ （５）＝　Ａ　２ＭＰａ 解析：（２）加催化剂只能改变化学反应速率，不改变 转化率，Ａ错误；增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆 向移动，Ｈ２的转化率降低，Ｂ错误；反应为放热反应，降 低反应体系的温度，平衡正向移动，Ｈ２的转化率升高，Ｃ 正确；加入一定量的Ｎ２，平衡向正反应方向移动，Ｈ２的转 化率升高，Ｄ正确． （３）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应 方向移动，温度越高平衡常数越小，故 Ｋ１＞Ｋ２；②４００℃ 时，反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ的值与反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的平衡常数 呈倒数，所以 Ｋ＝ １ ０．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２；当 测得ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量分别为３ｍｏｌ、２ｍｏｌ和１ｍｏｌ 时，容器的体积为０．５Ｌ，则ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量浓度 分别为６ｍｏｌ·Ｌ－１、４ｍｏｌ·Ｌ－１、２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时浓度商 Ｑ＝４×２ ３ ６２ ＝８９（ｍｏｌ·Ｌ －１）２＜Ｋ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，说明反 应向正反应方向进行，则该反应的ｖ（Ｎ２）正 ＞ｖ（Ｎ２）逆． （５）①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学 平衡常数不变．由于 Ａ、Ｂ两点的反应温度相等，故 Ｋｃ（Ａ）＝Ｋｃ（Ｂ）；由方程式可知，该反应的正反应是气体 体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移 动，导致ＮＯ２的转化率降低，根据图示可知：Ａ、Ｂ、Ｃ三点 中Ａ点浓度最低，此时体系的压强最小，所以 Ａ点 ＮＯ２ 的转化率最高． ②设生成ＣＯ２的物质的量是２ｘｍｏｌ，则有： ２ＮＯ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 初始 １ｍｏｌ ０ ０ 转化 ２ｘｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 平衡 （１－２ｘ）ｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 根据图像可知：Ｃ点时ＮＯ２和ＣＯ２浓度相等，则１－ ２ｘ＝２ｘ，解得：ｘ＝０．２５ｍｏｌ，即平衡时 ｎ（ＮＯ２）＝０．５ｍｏｌ， ｎ（Ｎ２）＝０．２５ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）＝０．５ｍｏｌ．因 Ｃ点时 ＮＯ２和 ＣＯ２ 浓度相等，则 ＮＯ２ 和 ＣＯ２ 的分压也相等，即 Ｋｐ（ＮＯ２）＝Ｋｐ（ＣＯ２），Ｋｐ（Ｃ）＝ ｐ２（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ２（ＮＯ２） ＝ｐ（Ｎ２） ＝１０ＭＰａ× ０．２５０．５＋０．２５＋０．５＝２ＭＰａ． 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｋ２１Ｋ２Ｋ３ （２）                                                                                                                                                                                     ａｃｅ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ $%"& , !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! ! " #!$% &" '()#* &$ " ! $ ! $ " # % # $ # " + , #$'-. 书 一、套用ｐＨ的定义式进行计算 例１在２５℃时，某溶液中由水电离出来的ｃ平（Ｈ ＋） ＝１×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，则该溶液的ｐＨ可能是 （　　） Ａ．１２　　Ｂ．７　　Ｃ．６　　Ｄ．２ 解析：这种类型的题一般可以直接套用 ｐＨ的定义 式进行计算．２５℃时，纯水中电离出来的 ｃ平（Ｈ ＋）＝ ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，题中 ｃ平 （Ｈ ＋）＝１× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，显然水的电离被抑制，而抑制水电离的 原因是溶液中的ｃ平（Ｈ ＋）或ｃ平（ＯＨ －）增大．若ｃ平（Ｈ ＋） 增大，根据水的离子积则有 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ· Ｌ－１，ｐＨ＝２．若 ｃ平（ＯＨ －）增大，同理可得 ｃ平（ＯＨ －）＝ １×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平 （Ｈ ＋）＝１×１０－１２ ｍｏｌ·Ｌ－１，故 ｐＨ＝１２． 答案：ＡＤ 拓展：（１）强酸溶液的解题思路：ｃ→ｃ平（Ｈ ＋）→ｐＨ． 如ＨｎＡ，设其物质的量浓度为 ｃｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ平（Ｈ ＋）＝ ｎｃｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝－ｌｇｎｃ． （２）强碱溶液的解题思路：ｃ→ｃ平（ＯＨ －）→ｃ平（Ｈ ＋） →ｐＨ．如 Ｂ（ＯＨ）ｍ，设其物质的量浓度为 ｃｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ －１４ ｍｃ ｍｏｌ·Ｌ －１，ｐＨ＝－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝１４＋ｌｇｍｃ． 二、用ｐＯＨ计算碱及碱性溶液的ｐＨ 例２常温下等体积混合 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和 ０．０６ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液后，溶液的ｐＨ等于 （　　） Ａ．２．０　　Ｂ．１２．３　　Ｃ．１．７　　Ｄ．１２ 解析：强酸和强碱溶液混合，首先判断是否过量，恰 好中和时，ｐＨ＝７；若未完全反应，则以酸碱的相对量为 依据计算．酸过量时求混合溶液的 ｃ平（Ｈ ＋），碱过量时 求ｃ平 （ＯＨ －）和 ｐＯＨ，然后再求 ｐＨ．求 ｃ平 （Ｈ ＋）或 ｃ平（ＯＨ －）时，若是等体积混合，除以２；若不是等体积混 合，则为两体积之和．本题中碱过量，反应后溶液中 ｃ平（ＯＨ －）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＯＨ＝２，故 ｐＨ＝１４－２＝ １２． 答案：Ｄ 拓展：计算碱溶液及混合后显碱性的溶液的 ｐＨ时 可先算ｐＯＨ，后算ｐＨ． ｐＯＨ＝－ｌｇｃ平（ＯＨ －），ｐＨ＋ｐＯＨ＝１４（常温下）． 三、溶液用水稀释时ｐＨ的计算 例３下列各混合或稀释后的溶液中，ｐＨ最大的是 （　　） Ａ．ｐＨ＝１１的烧碱溶液稀释到原体积的１０００倍 Ｂ．ｐＨ＝１１的氨水稀释到原体积的１０００倍 Ｃ．ｐＨ＝４的醋酸溶液和ｐＨ＝１０的烧碱溶液等体积 混合 Ｄ．ｐＨ＝５的盐酸稀释到原体积的１０００倍 解析：ｐＨ＝１１的烧碱溶液稀释到原体积的１０００倍 后，ｐＨ＝８；ｐＨ＝１１的氨水稀释到原体积的１０００倍后， 由于稀释促进ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离，故１１＞ｐＨ＞８；ｐＨ＝４ 的醋酸溶液和ｐＨ＝１０的烧碱溶液等体积混合后，醋酸 过量，溶液呈酸性，ｐＨ＜７；ｐＨ＝５的盐酸稀释到原体积 的１０００倍后，ｐＨ接近７但小于７．所以Ｂ项溶液的 ｐＨ 最大．根据以上分析可知，Ｂ正确． 答案：Ｂ 拓展：（１）ｐＨ＝ａ的酸： ①若为强酸，稀释１０ｎ倍，ｐＨ＝ａ＋ｎ； ②若为弱酸，稀释１０ｎ倍，ａ＜ｐＨ＜ａ＋ｎ； ③无限稀释，不论酸的强弱，ｐＨ均趋向于７（当 ｐＨ 接近６的时候，再加水稀释，由水电离的Ｈ＋不能忽略）． （２）ｐＨ＝ｂ的碱： ①若为强碱，稀释１０ｎ倍，ｐＨ＝ｂ－ｎ； ②若为弱碱，稀释１０ｎ倍，ｂ－ｎ＜ｐＨ＜ｂ； ③无限稀释，不论碱的强弱，ｐＨ均趋向于７（当 ｐＨ 接近８的时候，再加水稀释，由水电离的ＯＨ－不能忽略）． （３）同体积同ｐＨ的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的 ｐＨ变化大，弱酸的ｐＨ变化小． 四、两种性质相同的溶液混合后ｐＨ的计算 例４常温下，（１）将 ｐＨ＝１和 ｐＨ＝５的盐酸等体 积混合后，所得溶液的ｐＨ为 ． （２）将ｐＨ＝１３和ｐＨ＝９的 ＮａＯＨ溶液等体积混合 后，所得溶液的ｐＨ为 ． 解析：设两种溶液的体积均是１Ｌ． （１）ｃ平（Ｈ ＋） 　＝１×１０ －１ｍｏｌ·Ｌ－１×１Ｌ＋１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１×１Ｌ １Ｌ＋１Ｌ 　＝５×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１ ｐＨ＝－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝－ｌｇ（５×１０－２）＝２－ｌｇ５＝１．３ （２）由于两溶液均为强碱，应先求溶液中的 ｃ平（ＯＨ －），再求ｃ平（Ｈ ＋）和ｐＨ． ｐＨ＝１３的ＮａＯＨ溶液，ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－１ｍｏｌ·Ｌ－１．ｐＨ＝９的 ＮａＯＨ溶液， ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－９ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１． 混合后： ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０ －１ｍｏｌ·Ｌ－１×１Ｌ＋１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１×１Ｌ ２Ｌ ＝５×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１ ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ －１４ ｃ平（ＯＨ －） ＝１×１０ －１４ ５×１０－２ ｍｏｌ·Ｌ－１＝２× １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１ ｐＨ＝－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝－ｌｇ（２×１０－１３）＝１３－ｌｇ２＝ １２．７ 答案：（１）１．３　（２）１２．７ 拓展：（１）两强酸混合，先求出混合后的ｃ平（Ｈ ＋）＝ ｃ１（Ｈ ＋）Ｖ１＋ｃ２（Ｈ ＋）Ｖ２ Ｖ１＋Ｖ２ ，再根据ｐＨ＝－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）求得ｐＨ． 注意 若两强酸等体积混合，则ｐＨ＝ｐＨ小 ＋０．３．如 ｐＨ＝３和ｐＨ＝５的盐酸等体积混合后，ｐＨ＝３．３． （２）两强碱混合，先求出混合后的 ｃ平 （ＯＨ －）＝ ｃ１（ＯＨ －）Ｖ１＋ｃ２（ＯＨ －）Ｖ２ Ｖ１＋Ｖ２ ，再通过ＫＷ求出ｃ平（Ｈ ＋），最 后求ｐＨ． 注意 若两强碱等体积混合，则ｐＨ＝ｐＨ大 －０．３．如 ｐＨ＝９和ｐＨ＝１１的烧碱溶液等体积混合后，ｐＨ＝１０．７． 书 ＫＷ表示的是水的离子积常数，它的表达式为 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －），是一个只与温度有关的常数，它 在解题中有什么具体应用呢？ 一、水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）与溶液中的ｃ平（Ｈ ＋）的区别 例１在室温下 １ｍＬ某溶液中，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，将该溶液加水稀释至 １Ｌ，则稀释后溶液的ｐＨ可能为 （　　） Ａ．５　　Ｂ．６　　Ｃ．８　　Ｄ．９ 解析：由于 ｃ平 （Ｈ ＋）＝ｃ平 （ＯＨ －），由 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）可知ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－１２ｍｏｌ· Ｌ－１时，溶液的ｐＨ＝２或１２．当ｐＨ＝２时，如果是强酸的 话，从１ｍＬ稀释至 １Ｌ后，ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－２ｍｏｌ· Ｌ－１× １１０００＝１．０×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝５；当 ｐＨ＝１２ 时，如果是强碱的话，从１ｍＬ稀释至１Ｌ后，ｃ平（ＯＨ －） ＝１．０×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１× １１０００＝１．０×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１， 由ＫＷ ＝ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）可知，ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０× １０－９ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝９．综上所述并结合题意可知 Ａ、Ｄ 选项符合题意． 答案：ＡＤ 二、判断离子能否共存 例２室温下，某溶液中由水电离出来的 Ｈ＋和 ＯＨ－浓度的乘积为１×１０－２４ｍｏｌ２·Ｌ－２．在该溶液中一 定能大量存在的离子是 （　　） Ａ．ＮＨ＋４　Ｂ．ＮＯ － ３　Ｃ．［Ａｌ（ＯＨ）４］ －　Ｄ．ＨＣＯ－３ 解析：ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－２４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，溶液呈酸性或 碱性．如果为酸性时，［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＨＣＯ－３ 不能大量存在； 如果是碱性时，ＮＨ＋４、ＨＣＯ － ３ 不能大量存在，故Ｂ项正确． 答案：Ｂ 三、考查水的电离平衡的移动及ｐＨ的计算 例３设水的电离平衡曲 线如右图所示： （１）若以 Ａ点表示 ２５℃ 时水在电离平衡时的离子浓 度，当温度上升到１００℃时，水 的电离平衡状态移动到 Ｂ点．则此时水的离子积（可不 写单位）从 增大到 ． （２）将１００℃时 ｐＨ＝８的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液与 ｐＨ＝５ 的稀Ｈ２ＳＯ４混合，并保持１００℃的恒温，欲使混合液的 ｐＨ＝７，则 Ｂａ（ＯＨ）２与稀 Ｈ２ＳＯ４的体积比为 （假设二者混合后的体积为二者体积之和）． 解析：（１）水的电离是一个吸热过程，温度的升高， 会促进水的电离，从而使ＫＷ增大．从图中可以看出２５℃ 时ｃ平 （Ｈ ＋）＝１×１０－７ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平 （ＯＨ －）＝１× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，ＫＷ ＝ ｃ平 （Ｈ ＋）· ｃ平 （ＯＨ －） ＝ １×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，１００℃ 时，ｃ平 （Ｈ ＋） ＝ １ × １０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平 （ＯＨ －）＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）对于ｐＨ的计算主要是从决定溶液性质的主要 离子考虑，所以Ｂａ（ＯＨ）２和Ｈ２ＳＯ４的混合关键是看哪个 过量，同时要注意，由于是在１００℃时的混合，如果它们正 好反应则所得溶液的 ｐＨ＝６．设 Ｂａ（ＯＨ）２的体积为 Ｖｂ， 稀Ｈ２ＳＯ４的体积为 Ｖａ，则二者混合后体积为 Ｖａ＋Ｖｂ． １００℃时，ｐＨ＝７，所以溶液显碱性，Ｂａ（ＯＨ）２过量．所以应 该 用 ＯＨ－ 的 量 减 去 Ｈ＋ 的 量 进 行 计 算，即 １×１０－１２ １×１０－８ ·Ｖｂ－１×１０ －５Ｖａ Ｖｂ＋Ｖａ ＝１×１０ －１２ １×１０－７ ，所以 Ｖｂ Ｖａ ＝２９． 答案：（１）１×１０－１４　１×１０－１２　（２）２∶９ ! !" #$% ! &" ' ( 书 对于任何一种电解质的水溶液，在一定温度下，水 电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）和 ｃ平（ＯＨ －）一定相等．溶液中的 ｃ平（Ｈ ＋）与 ｃ平 （ＯＨ －）的乘积为一常数，写作 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）· ｃ平（ＯＨ －）（ＫＷ仅与温度有关，如室温时 ＫＷ ＝１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，１００℃时ＫＷ＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２）． 一、纯水介质中 在２５℃时，水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＯＨ －）＝ １．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１． 二、稀酸介质中 ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）酸 ＋ｃ（Ｈ ＋）水≈ｃ（Ｈ ＋）酸［因 ｃ（Ｈ＋）酸远大于ｃ（Ｈ ＋）水，计算时ｃ（Ｈ ＋）水通常忽略，可 近似认为溶液中的Ｈ＋均来源于酸］．酸电离出的 Ｈ＋抑 制了水的电离，水电离出的ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋）溶液 ． 如室温下 ｐＨ＝５的盐酸中，ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝１．０× １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ １．０×１０－１４ １．０×１０－５ ＝１．０×１０－９ ｍｏｌ· Ｌ－１；又 如 室 温 下 ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ １．０×１０－１４ １．０×１０－２ ＝１．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 三、稀碱介质中 ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）碱 ＋ｃ（ＯＨ －）水≈ｃ（ＯＨ －）碱 ［因ｃ（ＯＨ－）碱远大于ｃ（ＯＨ －）水，计算时ｃ（ＯＨ －）水通常 忽略，可近似认为溶液中的 ＯＨ－均来源于碱］．碱电离 出的ＯＨ－抑制了水的电离，水电离出的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－）溶液 ． 如室温下 ｐＨ＝１２的 ＮａＯＨ溶液中，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝１．０×１０ －１２ ｍｏｌ· Ｌ－１；又 如 室 温 下 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＯＨ 溶 液 中，ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（Ｈ ＋）溶液 ＝ １．０×１０－１４ ０．１ ＝１．０× １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１． 四、盐溶液介质中 不同的酸和碱可形成不同的盐溶液，盐溶液不同， 对水的电离程度的影响也不同，可分以下三种情况： １．强酸强碱盐溶液 对水的电离不产生影响，水电离出的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＝１．０×１０ －７ｍｏｌ·Ｌ－１（室温下），即相当于纯 水的电离． ２．强酸弱碱盐溶液 水的电离受到促进，有 ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）水， ｃ（ＯＨ－）溶液 ＜ｃ（ＯＨ －）水，即 ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ｃ（Ｈ ＋）溶液 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＞ｃ（ＯＨ －）溶液，溶液呈酸性，ｃ（Ｈ ＋）溶液反映了 Ｈ２Ｏ的电离情况． 如室温下 ｐＨ＝５的 ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝１．０×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１． ３．强碱弱酸盐溶液 水的电离受到促进，有 ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）水， ｃ（Ｈ＋）溶液 ＜ｃ（Ｈ ＋）水．即 ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＞ｃ（Ｈ ＋）溶液，溶液呈碱性，ｃ（ＯＨ －）溶液反映了 Ｈ２Ｏ的电离情况． 如室温下ｐＨ＝１２的ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，ｃ（Ｈ ＋）溶液 ＝１．０×１０－１２ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ １．０×１０ －１４ １．０×１０－１２ ＝ １．０ × １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１． 例１室温下，在ｐＨ＝２的ＨＣｌ溶液中，由水电离的 ｃ（ＯＨ－）为 （　　） Ａ．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｂ．１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．１×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：在ＨＣｌ溶液中Ｈ＋由水和ＨＣｌ共同电离产生， 而溶液中的ＯＨ－只有水电离产生，ｐＨ＝２的 ＨＣｌ溶液 中，ｃ溶液 （Ｈ ＋）＝１×１０－２ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ溶液 （ＯＨ －）＝ ＫＷ ｃ溶液（Ｈ ＋） ＝１×１０ －１４ １０－２ ＝１×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ水（ＯＨ －）＝ ｃ溶液（ＯＨ －）＝１×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，答案选Ｃ． 答案：Ｃ 例２把１ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 Ｈ２ＳＯ４加水稀释制 成２Ｌ溶液，在此溶液中由水电离产生的 Ｈ＋，其浓度接 近于 （　　） Ａ．１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｂ．１×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．１×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．１×１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：硫酸溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１ｍＬ×０．１ｍｏｌ·Ｌ －１ １０００ｍＬ·Ｌ－１×２Ｌ × ２＝１×１０－４ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ １×１０－１４ １×１０－４ ｍｏｌ·Ｌ－１＝１×１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１． 答案：Ｄ 书 溶液的酸碱性可用 ｃ平（Ｈ ＋）或 ｃ平（ＯＨ －）表示，但 遇到较稀的溶液时也用ｐＨ表示．由于弱酸、弱碱在溶液 中存在分子与离子之间的电离平衡，故 ｃ平 （Ｈ ＋）或 ｃ平（ＯＨ －）不能直接体现它们的溶液浓度．近几年，以酸 碱溶液稀释过程中 ｐＨ变化为载体的试题屡见不鲜，这 类命题能有效地锻炼同学们的判断、推理乃至运算等思 维能力． 例１烧杯中盛有Ｘ溶液，逐滴加入（或通入）Ｙ物 质后，烧杯内液体的ｐＨ变化如下图所示．则符合该变化 的一组物质是 （　　） Ｘ Ｙ ＡＮａＯＨ溶液 稀ＨＣｌ（过量） Ｂ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣＯ２（适量） Ｃ 稀Ｈ２ＳＯ４ Ｂａ（ＮＯ３）２溶液 Ｄ 稀ＨＣｌ Ｈ２Ｏ 解析：本题考查了酸碱反应过程中溶液ｐＨ的变化． 由图中曲线可知原溶液ｐＨ＞７，显碱性，排除 Ｃ、Ｄ．Ａ项 盐酸过量，溶液显酸性，ｐＨ＜７，不符合题意．Ｃａ（ＯＨ）２ 溶液显碱性，通入 ＣＯ２后生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｐＨ减小，直 至接近于７． 答案：Ｂ 例２ｐＨ＝２的 Ａ、Ｂ两种酸 溶液各 １ｍＬ，分别加水稀释到 １０００ｍＬ，其中 ｐＨ与溶液体积 Ｖ 的关系如右图所示．下列说法正确 的是 （　　） Ａ．Ａ、Ｂ两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 Ｂ．稀释后，Ａ酸溶液的酸性比Ｂ酸溶液的酸性强 Ｃ．ａ＝５时，Ａ是强酸，Ｂ是弱酸 Ｄ．一定有关系：５＞ａ＞２ 解析：由图像可以看出，稀释过程中两种酸的ｐＨ增 大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故 ｐＨ＝２的 两种酸的物质的量浓度一定不同，Ａ错误；由图可知，稀 释后Ａ溶液的ｐＨ大于Ｂ溶液的ｐＨ，则Ａ中ｃ平（Ｈ ＋）小 于Ｂ中ｃ平（Ｈ ＋），此时 Ａ溶液的酸性比 Ｂ溶液的弱，Ｂ 错误；ａ＝５时表明，１ｍＬｐＨ＝２的 Ａ酸溶液稀释到 １０００ｍＬ，ｐＨ增加３，故Ａ一定是强酸，１ｍＬｐＨ＝２的Ｂ 溶液稀释到１０００ｍＬ，ｐＨ＜５，说明Ｂ酸溶液中存在电离 平衡，则 Ｂ是弱酸，Ｃ正确；若 Ａ、Ｂ都是弱酸，稀释到 １０００ｍＬ后，Ａ、Ｂ两溶液ｐＨ均要增大，而增加的值均小 于３，有５＞ａ＞２，若Ａ是强酸，则ａ＝５，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例３ＭＯＨ和 ＲＯＨ两种一 元碱的溶液分别加水稀释时，ｐＨ 变化如右图所示．下列叙述中不 正确的是 （　　） Ａ．ＭＯＨ是一种弱碱 Ｂ．在ｘ点，ｃ（Ｍ＋）＝ｃ（Ｒ＋） Ｃ．在ｘ点，ＲＯＨ完全电离 Ｄ．稀释前，ｃ（ＲＯＨ）＝１０ｃ（ＭＯＨ） 解析：稀释１００倍，ＲＯＨ的 ｐＨ变化２个单位，为强 碱；而 ＭＯＨ的 ｐＨ变化 １个单位，为弱碱，故在 ｘ点， ＲＯＨ完全电离，Ａ、Ｃ正确；在 ｘ点，ｃ平（ＯＨ －）相等，则 ｃ（Ｍ＋）＝ｃ（Ｒ＋），Ｂ正确；因为ＭＯＨ为弱碱，故稀释前， ｃ（ＲＯＨ）＜１０ｃ（ＭＯＨ），Ｄ错误． 答案：Ｄ !"# !" #$ % & $% ' &'( () ! )* +,- ! ./ 012 3456 ! ! +7 !89:;<=>?@ "A B "# C !" *+ #, ** *& & *& *&& * &&& )*+, -." /." ! !" 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１５．（１）Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ） 　ΔＨ＝－２８．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）①＞　②７５％　１．３ １６．（１）① ｃ始 －ｃ１ ３００ｔ０ 　②增大Ｎ２的浓度 ③ （２）①９　１５　②０．０４３ （３）及时分离出液氨，ｃ（ＮＨ３）减小，使平衡向生成 ＮＨ３的方向移动，增大原料利用率（或ＮＨ３产率） １７．（１）＋３６　＋９９ （２）①不是　生成甲醇的反应为放热反应，升温平 衡逆向进行，催化活性降低　②Ａ （３）Ｂ （４）ＣＯ促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量 增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅰ正向进行 第１５期阶段测试卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ｄ 二、不定项选择题 １１．ＡＢ　１２．ＣＤ　１３．ＡＣ 三、非选择题 １４．（１）Ⅱ　（２）Ｃ　（３）１∶１　３３．３％　１∶３∶１ １５．（１）①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋ ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１８０ｋＪ·ｍｏｌ －１　②降低温度、增大 Ｈ２和ＣＯ２的原料比（合理即可） （２）①正　Ｈ２＋ＣＯ ２－ ３ －２ｅ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　②ｄ　 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③ＡＣ １６．（１）高温　（２）Ｋｐ＝ ｐ４（ＣＯ２） ｐ４（ＣＯ） 　（３）Ｃ （４）反应Ⅰ中生成有ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 改变量的比不为１∶１，可确定同时发生两个反应 （５）ＢＣ （６）如下图所示 书 一、单项选择题 １．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．９５℃时，纯水的ｐＨ＜７，说明加热可导致水呈酸性 Ｂ．ｐＨ＝３的醋酸溶液，稀释至１０倍后ｐＨ＝４ Ｃ．ｐＨ＝３的醋酸溶液与ｐＨ＝１１的氢氧化钠溶液等体 积混合后ｐＨ＝７ Ｄ．０．２ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸与等体积水混合后 ｐＨ＝１（混 合后体积变化忽略不计） ２．关于ｐＨ的测定，下列说法正确的是 （　　） Ａ．ｐＨ试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 Ｂ．用ｐＨ试纸测得某盐酸的ｐＨ＝２．３ Ｃ．利用酸碱指示剂可以测溶液的ｐＨ Ｄ．ｐＨ计是精确测定溶液ｐＨ的仪器 ３．某次酸雨的分析数据如下：ｃ（ＮＨ＋４）＝２．０× １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｃｌ－） ＝６．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ（Ｎａ＋）＝１．９×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＮＯ－３）＝２．３× １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＳＯ２－４ ）＝２．８×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１，则此 次酸雨的ｐＨ大约为 （　　） Ａ．３　　　　Ｂ．４　　　　Ｃ．５　　　　Ｄ．６ ４．下列电离方程式书写错误的是 （　　） Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４溶于水：（ＮＨ４）２ＳＯ ４ ２ＮＨ ＋ ４ ＋ＳＯ ２－ ４ Ｂ．Ｈ２ＣＯ３溶于水：Ｈ２ＣＯ 幑幐３ ２Ｈ ＋＋ＣＯ２－３ Ｃ．ＨＦ溶于水： 幑幐ＨＦ Ｈ＋＋Ｆ－ Ｄ．ＮａＨＣＯ３溶于水：ＮａＨＣＯ ３ Ｎａ ＋ ＋ＨＣＯ－３、ＨＣＯ － 幑幐 ３ Ｈ＋＋ＣＯ２－３ ５．在电解质溶液的导电性实验（装置如下图所示）中，若 向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由 亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （　　） Ａ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 Ｂ．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 Ｃ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 Ｄ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ６．七彩神仙鱼在ｐＨ为６．２～６．８的环境中能迅速生长， ｐＨ≤６则难以存活．常温下，若 １０００Ｌ某湖水含有 ０．５ｍｏｌＨ２ＳＯ４．下列说法正确的是 （　　） Ａ．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 Ｂ．当前湖水中，水电离的ｃ（Ｈ＋）＝１．０×１０－３ｍｏＬ·Ｌ－１ Ｃ．若将该湖水稀释１０３倍，湖水环境不利于七彩神仙 鱼生长 Ｄ．若将该湖水稀释１０７倍，湖水ｐＨ变为１０ ７．常温下，下列各组离子在指定溶液中可大量共存的是 （　　） Ａ．ｐＨ＞７的溶液中：Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－４ 、Ｉ － Ｂ．能使甲基橙溶液变红的无色溶液中：Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、 ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ Ｃ．常温下，在 ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＯＨ －） ＝１０－１０的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、 ＳＯ２－４ 、ＣＨ３ＣＯＯ － Ｄ．由水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＝１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１的溶 液中：Ｎａ＋、ＮＯ－３、Ｓ２Ｏ ２－ ３ 、Ｃｌ － 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．在１００℃时，水的离子积为１×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２，若该 温度下某溶液中的 ｃ平（Ｈ ＋）为１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，则 该溶液 （　　） Ａ．呈碱性 Ｂ．呈酸性 Ｃ．呈中性 Ｄ．ｃ平（ＯＨ －）＝１００ｃ平（Ｈ ＋） ９．２５℃时，ｐＨ＝２的盐酸和醋酸各１ｍＬ分别加水稀释， ｐＨ随溶液体积变化的曲线如下图所示．下列说法正 确的是 （　　） Ａ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 Ｂ．ａ点溶液的导电性比ｂ点溶液的导电性强 Ｃ．ｂ点水电离的ｃ平（Ｈ ＋）比ｃ点水电离的ｃ平（Ｈ ＋）大 Ｄ．将ａ、ｂ两点溶液加热至３０℃， ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 变小 三、非选择题 １０．（１）某温度下重水（Ｄ２Ｏ）的离子积常数为 １．６× １０－１５ｍｏｌ２·Ｌ－２，像定义 ｐＨ一样来规定 ｐＤ＝ －ｌｇｃ（Ｄ＋），请回答下列问题： ①写出重水的电离方程式 　． ②该温度下，重水中的ｐＤ＝　（已知ｌｇ２＝０．３）． ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＤ溶液中ｐＤ＝ ． （２）双氧水（Ｈ２Ｏ２）和水都是极弱电解质，但Ｈ２Ｏ２比 水更显酸性． ①若把Ｈ２Ｏ２看成是二元弱酸，请写出它在水中第一 步电离的方程式 　． ②鉴于 Ｈ２Ｏ２显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐， 在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出 Ｈ２Ｏ２与 Ｂａ（ＯＨ）２作用形成正盐的化学方程式 　 　． ③水电离生成 Ｈ３Ｏ ＋和 ＯＨ－叫做水的自偶电离．同 水一样，Ｈ２Ｏ２也有极微弱的自偶电离，其自偶电离 方程式为 　． １１．已知水的电离平衡曲线如下图所示，试回答下列问题： （１）图 中 五 点 对 应 的 ＫＷ 间 的 大 小 关 系 是 　． （２）若从 Ａ点到 Ｄ点，可采用的措施是 　 （填序号）． ａ．升温 ｂ．加入少量的盐酸 ｃ．加入少量的ＮＨ４Ｃｌ （３）Ｅ对应的温度下，将 ｐＨ＝９的 ＮａＯＨ溶液与 ｐＨ＝４的Ｈ２ＳＯ４溶液混合，若所得混合溶液的ｐＨ＝ ７，则 ＮａＯＨ 溶 液 与 Ｈ２ＳＯ４ 溶 液 的 体 积 比 为 　． （４）Ｂ对应温度下，将ｐＨ＝１１的苛性钠溶液Ｖ１Ｌ与 ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１的稀硫酸Ｖ２Ｌ混合（设混合后溶液的 体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的 ｐＨ＝２，则Ｖ１∶Ｖ２＝ 　． １２．Ｔ℃下的某溶液中，ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－ｘｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（ＯＨ －）＝１．０×１０－ｙｍｏｌ·Ｌ－１，ｘ与ｙ的关系如下 图所示． 请回答下列问题： （１）此温度下，水的离子积ＫＷ ＝ 　，则该温度 Ｔ 　２５℃（填“＞”“＜”或“＝”）． （２）在此温度下，向Ｂａ（ＯＨ）２溶液中逐滴加入ｐＨ＝ ａ的盐酸，测得混合溶液的部分ｐＨ如下表所示： 实验 序号 Ｂａ（ＯＨ）２溶液 的体积／ｍＬ 盐酸的 体积／ｍＬ 溶液的ｐＨ ① ２２．００ ０．００ ８ ② ２２．００ １８．００ ７ ③ ２２．００ ２２．００ ６ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 ａ＝ 　，实验②中由水电离产生的 ｃ平（ＯＨ－）＝ 　ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）在此温度下，将０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＳＯ４溶液与 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液按下表中甲、乙、丙、 丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂａ（ＯＨ）２溶液体积／ｍＬ １０ １０ １０ １０ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＳＯ４溶液体积／ｍＬ ５ １０ １５ ２０ ①按丁方式混合后，所得溶液显 　性（填“酸” “碱”或“中”）． ②按甲方式混合后，所得溶液的ｐＨ为 　                                                                                                                                                             ． 书 基础训练一：水的电离 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．水的电离方程式为Ｈ２ Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－ Ｂ．升高温度，水的电离程度增大 Ｃ．ＮａＯＨ溶液中不存在Ｈ＋ Ｄ．ＨＣｌ溶液中不存在ＯＨ－ ２．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是 （　　） Ａ．４℃时，纯水的ｐＨ＝７ Ｂ．温度升高，纯水中的ｃ平（Ｈ ＋）增大，ｃ平（ＯＨ －）减小 Ｃ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 Ｄ．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水 的离子积增大 ３．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液和０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸 中，水的电离程度 （　　） Ａ．前者大 Ｂ．前者小 Ｃ．一样大 Ｄ．无法比较 ４．９０℃时，水的离子积 ＫＷ ＝３．８×１０ －１３ｍｏｌ２·Ｌ－２，该 温度时纯水的ｐＨ （　　） Ａ．等于７ Ｂ．小于７ Ｃ．大于７ Ｄ．无法确定 ５．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 ｃ平 （Ｈ ＋）＞ ｃ平（ＯＨ －）的措施是 （　　） Ａ．向纯水中投入一小块金属钠 Ｂ．将纯水加热煮沸 Ｃ．向纯水中加入少量冰块 Ｄ．向纯水中通入少量ＨＣｌ气体 ６．下列四种溶液中，常温下由水电离产生的 Ｈ＋的浓度 之比（①∶②∶③∶④）是 （　　） ①ｐＨ＝０的盐酸 ②０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸 ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液 ④ｐＨ＝１１的ＮａＯＨ溶液 Ａ．１∶１０∶１００∶１０００ Ｂ．０∶１∶１２∶１１ Ｃ．１４∶１３∶１２∶１１ Ｄ．１４∶１３∶２∶３ 基础训练二：溶液的酸碱性 １．能说明溶液呈中性的可靠依据是 （　　） Ａ．ｐＨ＝７ Ｂ．紫色石蕊溶液不变色 Ｃ．ｐＨ试纸不变色 Ｄ．ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＯＨ －） ２．下列关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是 （　　） Ａ．只要溶液中有Ｈ＋，溶液就显酸性 Ｂ．Ｈ＋浓度大于ＯＨ－浓度，溶液一定显酸性 Ｃ．Ｈ＋浓度增大，溶液的酸性一定增强 Ｄ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 ３．常温下，喷墨打印机墨汁的 ｐＨ为７．５～９．０．当墨汁 喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体． 由此可知 （　　） ①墨汁偏碱性；②墨汁偏酸性；③纸张偏酸性；④纸张 偏碱性 Ａ．①③　　　Ｂ．②④　　　Ｃ．①④　　　Ｄ．②③ ４．常温下，ｐＨ＝２的盐酸与 ｐＨ＝２的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液 中，下列大小关系不正确的是 （　　） Ａ．ｃ平（Ｈ ＋）相等 Ｂ．ｃ平（ＯＨ －）相等 Ｃ．ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） Ｄ．ｃ（Ｃｌ－）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ５．下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液 ｐＨ 变化的是 （　　） ６．（１）室温下０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液： ①由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝ 　． ②ｐＨ＝ 　． ③加水稀释１００倍，ｐＨ＝ ． （２）常温下０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液： ①ｐＨ＝ 　． ②加水稀释１００倍，ｐＨ＝ ． 基础训练三：强弱电解质的区分 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．氯水能导电，所以氯气是电解质 Ｂ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 Ｃ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于 水时都能导电 Ｄ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质 ２．下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 Ｂ．强电解质的水溶液中不存在分子 Ｃ．ＳＯ２和乙醇在水中都不能电离，均属非电解质 Ｄ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度 也相同 ３．下列物质既能导电又属于电解质的是 （　　） Ａ．硝酸钾溶液　　　　 Ｂ．硫酸铜晶体 Ｃ．熔融的氯化钠 Ｄ．葡萄糖溶液 ４．下列物质的分类组合全部正确的是 （　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 Ａ ＮａＣｌ ＨＦ Ｃｌ２ Ｂ ＮａＨＣＯ３ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＣＣｌ４ Ｃ Ｂａ（ＯＨ）２ ＨＣｌ Ｃｕ Ｄ ＡｇＣｌ Ｈ２Ｓ ＣＨ３ＣＯＯＨ ５．氢氰酸（ＨＣＮ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质 的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌ·Ｌ－１氢氰酸溶液的ｐＨ约为３ Ｂ．ＨＣＮ易溶于水 Ｃ．１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１氢氰酸恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＮａＯＨ溶液完全反应 Ｄ．ＨＣＮ                                                                                                               溶液的导电性比强酸溶液的弱 !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'&() ! *+,-. &/01 23456789: ;<=>?@AB ! ! ! " CD !EFGHIJKLM "N O "# 9 CD !PFG2IJKLM "N O "$ 9 ()/QRK ST0UV/WX Y345Z789N &' ! " !" # !" # ( ) $ % * &'() + * +! # ( ) ,$ + , &'() + * +! !!!# +- !!!# +. !!!# +. !!!# +- !## " "/ " 0 1 2 3 4 # !"#$%&' -./01234 567-89:;<=> ?@ABCD:EFG= H?.I:JKLMNO PQR0STUVWXY Z[\]SY^_:`a b1?cdefghi jk: lmno?pq: rs`tuSvw:tx F?yuz:60{@A gh?@|Kh}~\ €‚6x:ƒ„…† ‡ˆs`tuSvw:‰ Š‹ŒiN-DCŽ ?c}~?uSx‘ K’u“:’u“?uS ”•–—˜_:ƒ™8š ›œžŸ‡2:6  ¡¢£¤¢¥:ŸO¦§ h¨cd -©ª«no¬3 ­i®¯2x5:JK O°ª«±²³-.² ‘´•7-µ¶·:no ­i:¸¹„…\™8? ¨h: ®¯`t2u:g ª«ºº25:» ˆs ¼½¾¿ƒÀÁª«n ¡hy…ÂÃkÄÃk ªÅ:ƮNJÈÉJÊ aË?`t°igª« ˆsÌÍÎÏ:ÈÉÐÑ Â@ÒnÎÏuÓ:NJ ÔÕÖ×?ØÏ:¾Ùz ؤÚÛ¤ÜÝސ¾¿ß gÀÁ?ª«à>8á: ¡â>Ñã:Æ®ßÔÕ .©äd¾åĤ æ£ ç¤áèĤkéêÞ:g ëìíîo?„ïäð: ñ6ÇÈÉÎÏuӐ 5$ / " # ! ### òóôõ &'* ! " 6 7 8 5$ - $ % ö $ " , , 5$ - $ % ) $ " , , 5$ - $ % ) $ " , , 5$ - $ % ) $ " , , 2 0 3 1 # ) 9, " , # & # ) $ " , & ) !# +" '() + * +! , # ÷ # ! $ & # & ! & " 8 6 &'':; !"#$%&'()*+ #</!+/"-!".= !",-%&'()*+ #</!+/"-!!"/ ! [+,-.