第19期 沉淀溶解平衡-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ "$%&' , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）向左　减小　增大 （２）向右　减小 （３）增大　减小　不变 第１７期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．Ｂ　ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，说明 Ａ相对于 Ｙ显强碱 性，ＢＸ溶液的 ｐＨ＜７，说明 Ｘ相对于 Ｂ显强酸性．又因 ＡＸ的ｐＨ＝７，故ＡＸ是不水解的盐，Ｂ正确． ６．Ｃ　弱酸的酸式盐ＮａＨＢ在水溶液中水解：ＨＢ－＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋Ｈ２Ｂ，Ａ错误；多元弱酸酸根离子的水解 分步进行，Ｓ２－的水解以第一步为主：Ｓ２－ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－，Ｂ错误；制备氢氧化铁胶体：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ △ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，不用可逆符号，Ｄ错误． ７．Ｄ　常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息 可知ＨＣＯ－３ 的水解程度大于电离程度，Ａ正确；发生血液 酸中毒时，可注射 ＮａＨＣＯ３溶液消耗氢离子，使平衡逆 移，从而缓解酸中毒，Ｂ正确；从表中信息可知， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ － ３）时，溶液 ｐＨ＝６．１０，ｃ（ＨＣＯ － ３）∶ ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝１７．８时，溶液 ｐＨ＝７．３５，则溶液 ｐＨ＝７时， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＜ｃ（ＨＣＯ － ３），Ｃ正确；在 ｐＨ＝７．４０的血液中， ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝２０．０，只能说明 ＨＣＯ － ３ 的浓度远 大于Ｈ２ＣＯ３的浓度，因而显 ＮａＨＣＯ３的性质（碱性），无 法比较ＨＣＯ－３ 的水解程度和 Ｈ２ＣＯ３的电离程度的相对 大小，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＢＤ ９．ＡＣ　根据物料守恒可知：ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －），所以 ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（Ｃｌ －），Ａ正确； ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中，碳酸氢根离子水解显碱 性，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误； Ｎａ２ＣＯ３溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），物料守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ ２［ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）］，二者联式可得 ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｃ正确；由 电荷守恒可知，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），ｐＨ＝４．７５，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程 度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（Ｎａ ＋），根据电荷守恒式 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋），Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２ （２）Ｈ２ＳＯ４ （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （５）＞　减小 解析：（１）室温下，任何溶液中ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －） ＝ＫＷ ＝１×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）稀释１０倍后，硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）为原来的 １ １０， 而ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋）大于原来的 １ １０， 因此ＮＨ４Ｃｌ溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）比硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）大， 故硫酸溶液的ｐＨ较大． （３）加热时，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋） 较大，因此ｐＨ较小． （４）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水的电离 得到促进，由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１． （５）ＮＨ４Ｃｌ溶液稀释１０倍后，水解程度增大，稀释 后溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于原溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）的 １ １０．由 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 得， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＫＷ ，稀释时，ＮＨ＋４ 水解程 度增大，ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大，但ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）减小，而 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、ＫＷ不变，因此 ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 减小． １１．（１）无自由移动的离子 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　 （３）ｃ　 （４）ＡＢＤＥ　（５）ＢＤ １２．（１）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （２）酸性 （３）ＣＤ 解析：（１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是 ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋． （３）２５℃时，相同物质的量的ＳＯ２与ＮＨ３溶于水，所 得溶液是 ＮＨ４ＨＳＯ３溶液，根据电荷守恒，ｃ（ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），所以ｃ（Ｈ＋） －ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４），故 Ｄ正 确；根据质子守恒，ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３），故Ｃ正确． 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ 第１８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血 痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，Ａ错误； 白矾水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒 浓度排序为：ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（Ｋ ＋）＞ｃ（Ａｌ３＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－），Ｂ错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶 体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消 毒，Ｃ错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和 小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成 二氧化碳气体，离子方程式为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． ６．Ｃ ７．Ｄ　ＬｉＨ２ＰＯ４溶液中存在Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离平衡和水 解平衡、ＨＰＯ２－４ 的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡、 Ｈ３ＰＯ４的电离平衡，Ａ错误；含 Ｐ元素的粒子有 Ｈ３ＰＯ４、 Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 、ＰＯ ３－ ４ ，Ｂ错误；根据图 １可知，随着 ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）的增大，溶液的 ｐＨ并没有明显减小，Ｃ错 误；根据图２可知 ｐＨ达到４．６６时，δ＝０．９９４，即溶液中 所有含Ｐ的成分中Ｈ２ＰＯ － ４ 占９９．４％，Ｈ３ＰＯ４几乎全部转 化为ＬｉＨ２ＰＯ４，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ ９．ＡＢ　常温下，未加盐酸的氨水的 －ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝ １１，则该溶液中水电离出的 ｃ平 （Ｈ ＋）＝ｃ平 （ＯＨ －）＝ １×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，溶液中 ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０ －１４ １×１０－１１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）≈０．１ｍｏｌ·Ｌ －１， Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ正 确；当－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）最小时，水的电离程度最大，则Ｎ点盐 酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，故 ｂ＝２０．００ｍＬ，Ｂ 正确；Ｒ点碱过量，Ｎ点溶质为氯化铵，Ｑ点溶质为 ＨＣｌ 和ＮＨ４Ｃｌ，氯化铵溶液呈酸性，水的电离程度最大，则 Ｒ 点溶液呈中性，Ｎ点呈酸性，Ｑ点呈酸性，Ｃ错误；Ｒ点氨 水略过量，Ｒ→Ｎ加ＨＣｌ消耗一水合氨，促进水的电离；Ｎ →Ｑ加ＨＣｌ，酸过量，抑制水的的电离，所以 Ｒ到 Ｎ、Ｎ到 Ｑ所加盐酸体积不相等，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）强　０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液中ｃ平（Ｈ ＋）＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）＜　Ｍ＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＭＯＨ＋Ｈ ＋　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （３）ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） （４）＝　０．００５＋１０－１０ １１．（１）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （２）Ａｌ３＋＋３ＣｌＯ－＋３Ｈ２ Ｏ ３ＨＣｌＯ＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）ＣＯ２－３ ＞ＣＮ －＞ＣｌＯ－＞ＨＣＯ－３ ＞ＣＨ３ＣＯＯ － （４）正盐 １２．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）小于 （３）①Ⅰ　ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２水解使溶液呈酸性，升高 温度使其水解程度增大，ｐＨ减小 ②１×１０－３－１×１０－１１ （４）ａ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋） 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）                                                                                                                                                                 ３ ! ! " !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , ! !"#$ !"#$ 书 １０．Ｃ　Ｍ室中石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极 反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ａ正确；原料室中的 Ｂ（ＯＨ）－４通过ｂ膜进入产品室，Ｍ室中氢离子通过 ａ膜 进入产品室，则ｂ膜为阴离子交换膜，Ｂ正确；Ｍ、Ｎ室电 极反应分别为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋、２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －，Ｍ室生成１ｍｏｌＨ＋、Ｎ室生成０．５ｍｏｌＨ２， Ｈ＋＋Ｂ（ＯＨ）－４ Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ，则理论上每生成１ｍｏｌ产 品，阴极生成的气体体积在标况下是１１．２Ｌ，Ｃ错误；Ｎ 室中石墨为阴极，溶液中水电离出的Ｈ＋得电子发生还原 反应，生成Ｈ２，促进水的电离，溶液中 ＯＨ －浓度增大，则 ａ％＜ｂ％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．Ａ １３．Ａ　Ｎ２、Ｏ２的起始浓度为 ｃ０ｍｏｌ·Ｌ －１，平衡浓度 为ｃ１ｍｏｌ·Ｌ －１，则ＮＯ的平衡浓度为２（ｃ０－ｃ１）ｍｏｌ·Ｌ －１， 平衡常数为 ［２（ｃ０－ｃ１）］ ２ ｃ２１ ，Ａ正确；容器恒容，气体的体 积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，Ｂ 错误；曲线ｂ对应的平衡状态 Ｎ２的平衡浓度更小，与曲 线ａ相比化学平衡发生了移动，改变的条件不可能是加 入催化剂，Ｃ错误；若曲线 ｂ对应的条件改变是升高温 度，Ｎ２的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以 该反应的ΔＨ＞０，Ｄ错误． １４．ＣＤ　放电时，负极上失去电子，化合价升高，即 Ｚｎ作负极，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ ＋４ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ， 正极反应为ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＨＣＯＯＨ；充电时，左侧负 极为阴极，阴极反应为Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ＋２ｅ － Ｚｎ＋４ＯＨ－，右 侧正极为阳极，阳极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，据 此分析解答． 三、非选择题 １５．（１）２ΔＨ２－ΔＨ１ （２）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋　Ｈ＋通过阳离子 膜进入ｂ室，发生反应：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ②２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －（或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑） （３）ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ －　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣａＳＯ４·２Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （４）负极　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－　减小　大于 １６．（１）ＨＹ （２）ＨＺ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋Ｚ －　１×１０－５ （３）≥ （４）①图Ⅰ　②Ｂ、Ｄ　Ｂ、Ｅ ③ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｚ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １７．（１）适当升温、增大反应物浓度、搅拌反应物等 （２）Ａｓ２Ｏ３＋６Ｓ ２－＋３Ｈ２ Ｏ ２ＡｓＳ ３－ ３ ＋６ＯＨ － （３）有污染性气体ＮＯ、ＮＯ２（ＮＯｘ）等产生 （４）温度过高，Ｈ２Ｏ２易分解 （５）ＨＳｂＯ３＋ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ ＮａＳｂ（ＯＨ）６↓　ＮａＣｌ （６）蒸发浓缩、冷却结晶 （７）ＳｂＳ３－３ ＋３ｅ － Ｓｂ＋３Ｓ２－ １８．Ⅰ．（１）２ＮＨ３－６ｅ －＋６ＯＨ － Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ （２）减小 Ⅱ．（１）负极　（２）２２４ｍＬ （３）２．２４ａＬ≤Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ 解析：Ⅱ．（１）闭合 Ｋ，ｄ极收集到气体甲，该气体能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，该气体是氯气．氯离子在 阳极放电，所以ｄ是阳极，则ｂ是电源的正极，ａ是电源的 负极，ｃ是阴极． （２）阴极上首先铜离子放电，然后是氢离子放电，电 极反应分别是 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ、２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，铜 离子的物质的量是０．０１ｍｏｌ铜离子得到０．０２ｍｏｌ电子． 氯气的物质的量是０．４４８Ｌ÷２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ， 失去０．０４ｍｏｌ电子，所以根据电子得失守恒可知氢离子 得到的电子是０．０４ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ，因此生成 氢气０．０１ｍｏｌ，在标准状况下的体积是２２４ｍＬ． （３）根据电荷守恒可知溶液中 Ｃｌ－的物质的量浓度 是（２ａ＋ｂ）ｍｏｌ·Ｌ－１，物质的量是（０．２ａ＋０．１ｂ）ｍｏｌ，所 以生成氯气的物质的量最大是（０．１ａ＋０．０５ｂ）ｍｏｌ，在标 准状况下的体积是（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ．当 ｂ等于０时，生 成的氯气最少，所以生成氯气的体积范围是２．２４ａＬ＜ Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ． 第２４期期末测试卷（二）参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ｄ　由题中信息可知，反应经历两步：①Ｘ→Ｙ； ②Ｘ→２Ｚ．因此，图中呈不断减小趋势的 ａ线为 Ｘ的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的 ｂ线为 Ｚ的浓度 随时间的变化曲线，先增加后减小的 ｃ线为 Ｙ的浓度随 时间的变化曲线．由图可知，ｔ３时刻反应①完成，Ｘ完全 转化为Ｙ，若无反应②发生，则 ｃ（Ｙ）＝ｃ０，由于反应②的 发生，ｔ３时刻 Ｙ浓度的变化量为 ｃ０－ｃ（Ｙ），变化量之比 等于化学计量数之比，所以 Ｚ的浓度的变化量为２［ｃ０－ ｃ（Ｙ）］，这种关系在ｔ３后仍成立，故Ｄ错误． ８．Ｃ　由图可知，温度相同时，容器容积越大时，Ｍ的 浓度越小，但浓度减小的倍数小于容积增大的倍数，说明 增大容积，减小压强，平衡正向移动，该反应反应后气体 分子数增大，Ｂ为固体，则ａ＜ｍ＋ｎ，故在Ｅ点增大压强， 平衡会逆向移动，Ｑ＞Ｋ，Ａ错误；达到平衡后，由于 Ｂ为 固体，增大Ｂ的量，Ｂ的浓度不变，正反应速率不变，平衡 不移动，Ａ的转化率不变，Ｂ错误；由图可知，升高温度，Ｍ 的浓度增大，平衡正向移动，说明平衡常数增大，Ｃ正确； 其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，Ｆ点与 Ｅ点温 度不同，不能使状态Ｆ转变到Ｅ，应该转化为与Ｆ点同温 度的上面的某点，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ⅰ室中阳离子电荷 数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交 换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得 到电子发生还原反应生成钴，电极反应为 Ｃｏ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｏ，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过 阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解总反应的离子方 程式为２Ｃｏ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋．据此分析 解答． １０．Ａ　ｐＨ＝１的溶液中存在大量 Ｈ＋，故一定不存 在ＣＯ２－３ ；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明 原溶液中含有 Ｉ－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存 在 Ｆｅ３＋，紫 黑 色 固 体 为 碘 单 质，其 物 质 的 量 为 ２．５４ｇ ２５４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１ｍｏｌ，原溶液中含有碘离子的物质的 量为０．０２ｍｏｌ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 体经洗涤、灼烧得到的１．６０ｇ固体为氧化铁，所以溶液中 一定存在Ｆｅ２＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的 量为 １．６０ｇ １６０ｇ·ｍｏｌ－１ ×２＝０．０２ｍｏｌ，根据溶液呈电中性可 知，原溶液中一定含有Ｃｌ－，其物质的量至少为０．０２ｍｏｌ ×２－０．０２ｍｏｌ＋０．０１ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，氯离子的浓度最小 为： ０．０３ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１．由上述分析可知，原溶液中 一定含有 Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｃｌ－，Ａ正确；原溶液中一定不存在 ＣＯ２－３ ，一定含有Ｃｌ －，Ｂ错误；原溶液中一定存在Ｆｅ２＋，一 定不存在 Ｆｅ３＋，Ｃ错误；根据上述分析可知该溶液中 ｃ（Ｃｌ－）≥０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ １４．ＣＤ　“酸溶”时加入 Ｈ２Ｏ２的目的是将 ＋３价的 钴还原为 ＋２价，Ｈ２Ｏ２是还原剂，为防止 Ｈ２Ｏ２分解，温 度不宜过高，Ａ错误；加氨水调节 ｐＨ的目的是将 Ｌｉ＋转 变为ＬｉＯＨ沉淀而除去，Ｂ错误；“沉钴”时，ＣｏＳＯ４溶液和 （ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４反应生成 ＣｏＣ２Ｏ４沉淀和（ＮＨ４）２ＳＯ４，离子 方程式为：Ｃｏ２＋＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＝ＣｏＣ２Ｏ４↓，Ｃ正确；煅烧４．４１ｇ ＣｏＣ２Ｏ４（０．０３ｍｏｌ）生成钴的氧化物，测得充分煅烧后固 体质量为２．４１ｇ，根据 Ｃｏ守恒，钴元素的物质的量为 ０．０３ｍｏｌ，质量为０．０３ｍｏｌ×５９ｇ·ｍｏｌ－１＝１．７７ｇ，氧元 素的质量为 ２．４１ｇ－１．７７ｇ＝０．６４ｇ，其物质的量为 ０．０４ｍｏｌ，据此可知化学式为Ｃｏ３Ｏ４，Ｄ正确． 三、非选择题 １５．（１）３ （２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％ （５）Ｋ＝ ｃ ３（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） 　０．７５ （６）ＣＥ １６．Ⅰ．（１）正　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （２）２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２ＳＯ４ （３）１１．２Ｌ （４）向丙烧杯中加９ｇ水 Ⅱ．ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ　变小 解析：Ⅰ．接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极 质量增加了３２ｇ，则乙应为ＣｕＳＯ４溶液，ｃ为阴极，ｄ为阳 极，则ａ为阴极，ｂ为阳极，ｅ为阴极，ｆ为阳极，Ｍ为负极，Ｎ 为正极．根据图２中ｐＨ的变化判断，甲应为氢氧化钠或氢 氧化钾溶液，丙应为硫酸钠或硫酸钾溶液． （１）由以上分析可知 Ｎ为正极，甲为电解氢氧化钠 或氢氧化钾溶液，ｂ为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （２）乙为ＣｕＳＯ４溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成 氧气． （３）ｎ（Ｃｕ）＝ ３２ｇ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ，转移电子１ｍｏｌ． 电极ｅ上的电极反应为 ２Ｈ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑，则生成 ｎ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ，Ｖ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ －１＝ １１．２Ｌ． （４）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转 移电子１ｍｏｌ时，２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，消耗水的物质 的量为０．５ｍｏｌ，质量为０．５ｍｏｌ×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ． Ⅱ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下， 电极反应中不能产生氢离子，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－ ６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ．乙池中，阳极上不仅溶解铜 还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶 解的铜少于阴极上析出的铜，则硫酸铜溶液浓度减小． １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　溶液由蓝色恰好变为无色，且半分 钟不褪色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×２０×１０－３Ｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ·ｍｏｌ－１ ０．３６ｇ × １００％＝９５％ １８．（１）Ｂ　 ① ＳＯ２－３ ＋２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋　②烧杯、漏斗、玻璃棒　③沿玻 璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后， 重复２～３次 （２）４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ Ｏ ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｎ２↑ ＋ ７Ｈ２Ｏ　①生成 ＣｕＣｌ沉淀，防止被氧化成 Ｃｕ ２＋　Ｃｕ＋ Ｃｌ－－ｅ－ ＣｕＣｌ　②２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ ２Ｃｌ－　③                                                                                                                                                                                     １４．４ 书 的混 合 物，滤 液 ｐＨ ＜７，则 ｃ平 （Ｈ ＋）＞１．０× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，常温下ＫＷ ＝１．０×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，所以 ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＜１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ错误；由于开始加入 等物质的量的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ，根据物料守恒可知，Ｂ 正确；析出ＮａＨＣＯ３后，在滤液中根据电荷守恒得ｃ（Ｈ ＋） ＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｎａ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（Ｃｌ －），Ｃ错误；开始时 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ 等物质的量，由于析出了一部分 ＮａＨＣＯ３，故 ｃ（Ｃｌ －）与 ｃ（ＮＨ＋４）都大于 ｃ（ＨＣＯ － ３）和 ｃ（Ｎａ ＋），少量的 ＮＨ＋４、 ＨＣＯ－３ 发生水解，极少量的 ＨＣＯ － ３ 发生电离，所以 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ），Ｄ正确． ９．Ａ　由题可知，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶 液，ＣＨ３ＣＯＯＨ 先 和 ＮａＯＨ 反 应 生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故 Ａ点时 ＮａＯＨ反应完全，溶液导电率最低，Ａ点以后 ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４，使溶液 中离子浓度增大，溶液导电率升高，故Ｂ点时 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 反应完全，Ｂ点以后，再加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，溶液体积增 大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低．结合上述分 析可知 ａ＝２０，ｂ＝４０，Ａ点溶液中溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｂ点溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４， Ａ、Ｂ两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在 Ａ、Ｂ两点 之间，Ａ错误． 三、非选择题 １０．（１）ＣＮ－＋ＣｌＯ － ＣＮＯ－＋Ｃｌ－ （２）２．４ （３）调节废水的ｐＨ，使其转化成Ｃｒ（ＯＨ）３沉淀除去 （其他合理答案均可） （４）＞　（１００ａ－１）×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ （５）Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓，Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ Ｓ２－（ａｑ） ＣｕＳ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（不注明状态也可） １１．（１）增大接触面积，加快反应速率　ａｃ （２）Ｆｅ３＋　Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２　Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量 会导致生成ＢａＣ２Ｏ４沉淀，产品产量降低 （３）上方　 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ 　偏大 解析：（１）配制一定质量分数的溶液需使用量筒、烧 杯和玻璃棒，不必使用容量瓶和滴定管． （２）由题表中数据可知，调节 ｐＨ＝８可使 Ｆｅ３＋完全 转化为Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀；调节ｐＨ＝１２．５可使Ｍｇ ２＋完全沉 淀，同时使Ｃａ２＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Ｍｇ（ＯＨ）２和 Ｃａ（ＯＨ）２．若Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量，则会生成 ＢａＣ２Ｏ４沉淀， 使产品产量降低． （３）由关系式 ＣｒＯ２－４ ～Ｈ ＋、ＣｒＯ２－４ ～Ｂａ ２＋可知，与 Ｂａ２＋反应的Ｎａ２ＣｒＯ４的物质的量等于（Ｖ０－Ｖ１）ｍＬ盐酸 中 ＨＣｌ的 物 质 的 量，故 ＢａＣｌ２ 溶 液 的 浓 度 为 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则消耗盐酸的体积偏小，导致测定结果偏大． 第２２期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ ７．Ａ　工段②是 ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ加热失水的过程，而 不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，Ｂ错误；工 段④中发生反应Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，溴被 还原，Ｃ错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需 过量，应注意Ｎａ２ＣＯ３溶液要在 ＢａＣｌ２溶液后面加入，以 除去过量的Ｂａ２＋，Ｄ错误． ８．Ｃ ９．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． １０．Ｂ 二、不定项选择题 １１．Ｃ １２．ＢＤ　根据图像可知，当加入 ＮａＯＨ为０时，ｐＨ＝ ２，说明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰 好生成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好 生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得 ＮａＨ２ＰＯ４溶 液呈酸性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正 确；电离平衡常数只与温度有关，故 ２＜ｐＨ＜４．７时， Ｈ３ＰＯ４的第一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ ＋）＝１× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１， 则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ （１×１０－２）２ ０．１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１≈１．１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正确；ａ 点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据物 料守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ错误． １３．ＢＤ　ａ点对应溶液中溶质只有 ＡｇＮＯ３，ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０４·ｃ平（ＯＨ －），常温下ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１．０× １０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ ＝５，溶液呈酸性，ＡｇＮＯ３为强酸弱碱盐，Ａｇ ＋水解使溶液 呈酸性，Ａ正确；溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ａｇ＋）＋ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＮＯ－３），ｂ点对应溶液中 ｌｇ ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝０，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ ｃ（ＮＯ－３），ｃ（Ａｇ ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＜ｃ（ＮＯ－３），Ｂ错 误；ｃｄ段的ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） 变化较小，说明加入的氨水主要用 于 Ａｇ＋的沉淀，Ｃ正确；该反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ（Ａｇ＋）·ｃ２（ＮＨ３） ，忽略Ａｇ＋的水解和［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的 电离，根 据 原 子 守 恒 可 知，ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＝ ２５×１０－３Ｌ×０．１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２５×１０－３Ｌ＋４．７×１０－３Ｌ －２×１０－３ ｍｏｌ· Ｌ－１≈ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｋ＝ ０．１ ２×１０－３×（２×１０－３）２ ｍｏｌ－２·Ｌ２ ＝１．２５×１０７ｍｏｌ－２·Ｌ２，其数量级为１０７，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．（１）③向①中溶液加入过量稀盐酸　④出现乳 黄色浑浊　⑤取上层清液，滴入几滴 ＢａＣｌ２溶液　⑥产 生白色沉淀 （２）①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟不变化　９５．０ １７．（１）搅拌（或加热） （２）ＰｂＳＯ４、ＳｉＯ２ （３）Ｚｎ＋２Ｃｕ２＋＋２Ｃｌ－ ２ＣｕＣｌ＋Ｚｎ２＋ （４）ＺｎＯ能够与Ｈ＋反应，促进Ｆｅ３＋的水解 （５）取少量滤液２于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ溶液， 若溶液变红，则有Ｆｅ３＋，反之则无 （６）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （７）５．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：由流程可知，加入稀硫酸酸浸，过滤得到的滤 渣１为ＳｉＯ２和ＰｂＳＯ４，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫 酸铜、硫酸亚铁等，加入 Ｚｎ沉铜生成 ＣｕＣｌ沉淀，再加入 ４０％的Ｈ２Ｏ２溶液，将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，利用 ＺｎＯ调节 ｐＨ，将 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而除去．滤液 ２为 ＺｎＳＯ４溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作得到硫酸锌晶体，进而获取 ＺｎＯ，最后电解生成 Ｚｎ， 以此来解答． （７）已知 Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ｃ（Ｈ ＋）×０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝２．０×１０－５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液 ｐＨ＝５；Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ·Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ×ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ（Ｈ＋）２·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝（１．０×１０－７×１．０×１０－１４）ｍｏｌ２·Ｌ－２，其 中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，则 ｃ（Ｓ２－）＝２．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时 Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＝１．０× １０－２３ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ｃ（Ｚｎ２＋）·ｃ（Ｓ２－），ｃ（Ｚｎ２＋）＝５．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 第２３期期末测试卷（一）参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ ７．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－ 在阳极被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产 生Ｈ２，不会出现白色沉淀，不符合题意，Ａ错误；Ｂ组离子 可大量共存，且用惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产 生氧气，Ｈ＋在阴极被还原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增 大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ正确；Ｃ组离子可大量共存， 但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被氧化为黄绿色的气体 Ｃｌ２，同时阳极 ｐＨ降低，ＣＯ ２－ ３ 与 Ｈ ＋结合生成 ＣＯ２逸出， Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不符合题 意，Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，Ｄ错误． ８．Ｂ　ａ电极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；ｂ电极 为正极，发生还原反应，反应式为：２ＮＯ－３ ＋１０ｅ － ＋１２Ｈ  ＋ Ｎ２↑ ＋６Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；溶液中 Ｈ ＋由负极移向正极，即 由左室通过质子交换膜进入右室，Ｃ错误；ａ极反应式为： Ｃ６Ｈ５ＯＨ－２８ｅ －＋１１Ｈ２ Ｏ ６ＣＯ２↑ ＋２８Ｈ ＋；当电路中产 生６ｍｏｌＣＯ２时，转移２８ｍｏｌ电子，根据２ＮＯ － ３ ＋１０ｅ －＋ １２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ，产生２．８ｍｏｌ氮气，标况下的体积 为６２．７２Ｌ，Ｄ错误． ９．Ｄ　根据题图可知，左侧为原电池，通入燃料 Ｈ２ 的电极为负极，通入 Ｏ２的电极为正极；右侧装置为电解 池，ａ为阳极，ｂ为阴极，阳极上 Ｂｒ－先放电生成溴单质， 阴极上水得电子生成Ｈ２和ＯＨ －．电池工作时，酸性条件 下正极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，Ａ错误；电子不进 入电解质溶液，所以电子流动路径为负极→外电路→阴 极、阳极→外电路→正极，Ｂ错误；ＮａＯＨ溶液用于吸收生 成的Ｃｌ２，饱和食盐水不能吸收 Ｃｌ２，Ｃ错误；ｂ极上生成 Ｈ２，忽略能量损耗，电池中消耗的 Ｈ２等于右侧 ｂ极上生 成的氢气，则消耗２．２４Ｌ（标准状况）Ｈ２时，ｂ极会产生 ０．１ｍｏｌ气体，Ｄ正确                                                                                                                                                                                     ． 书 （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　Ｋｓｐ只受温度的影响，温度不变，Ｋｓｐ不变，Ａ错 误；根据质子守恒，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ），因此ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｂ 错误；除杂不能引入新杂质，加入 Ｎａ２Ｓ，引入 Ｎａ ＋，Ｃ错 误；Ｆｅ２＋先沉淀出来，说明消耗少量的 Ｓ２－，就能大于 Ｋｓｐ，说明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ），Ｄ正确． ７．Ｄ　由坐标（－５．７５，４）可得氯化银的溶度积 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ平（Ｃｌ －）·ｃ平（Ａｇ ＋）＝１０－５．７５×１０－４ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ １０－９．７５ｍｏｌ２·Ｌ－２，由坐标（－２．４６，４）可得草酸银的溶度 积Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）＝ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋）＝１０－２．４６× （１０－４）２ｍｏｌ３·Ｌ－３＝１０－１０．４６ｍｏｌ３·Ｌ－３，故其数量级为 １０－１１，Ａ错误；当 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）相同时，Ｎ点对应溶液中 ｃ（Ａｇ＋）比Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀溶解平衡曲线上的ｃ（Ａｇ ＋）小， 故Ｎ点表示 Ａｇ２Ｃ２Ｏ４的不饱和溶液，Ｂ错误；设 ｃ（Ｃｌ －） ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，混合溶液中滴入ＡｇＮＯ３溶液时，生 成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀所需ｃ（Ａｇ ＋）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） 槡 ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝ １０－５．２３ 槡ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成 ＡｇＣｌ沉淀所需 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１０ －９．７５ ａ ｍｏｌ·Ｌ －１，故先生成 ＡｇＣｌ 沉淀，Ｃ错误；由方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ２平（Ｃｌ －） ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋） ｃ２平（Ｃｌ －）·ｃ２平（Ａｇ ＋） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） Ｋ２ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １０－１０．４６ （１０－９．７５）２ ｍｏｌ－１·Ｌ＝１０９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｄ　氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则 ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的 ｐＨ＞１，Ａ错误；Ｋｓｐ只 与温度有关，则Ｋｓｐ（ＣａＦ２）只是温度的函数，与浓度无关， Ｂ错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变， Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋｓｐ（ＣａＦ２） ＝ １．４６×１０－１０ｍｏｌ３·Ｌ－３，Ｋａ（ＨＦ）·Ｋｓｐ（ＣａＦ２）≠１，Ｃ错 误；两溶液混合后，钙离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（Ｆ －） ＝ Ｋａ（ＨＦ）·ｃ平（ＨＦ槡 ）＝６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｑ＝ ｃ２（Ｆ－）·ｃ（Ｃａ２＋）＝［（６×１０－３）２×０．１］ｍｏｌ３·Ｌ－３＝ ３．６×１０－６ｍｏｌ３·Ｌ－３＞Ｋｓｐ（ＣａＦ２），说明有沉淀生成，Ｄ 正确． ９．ＢＤ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含 Ｐｂ２＋，Ａ错误、Ｂ正确；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反应 为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节到 ８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成 Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４ 电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ）＞Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＡｓＯ４）２］，Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ 才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往Ｄ的溶液中逐渐加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则Ｄ中含有Ａｌ３＋，Ｅ中 含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制 ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现 Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说 明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨水 反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为Ｃｕ２＋＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有 ＨＣｌ和 ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和ＮａＣｌ，故甲和乙 中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和 ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２气 体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 ＮａＨＣＯ３，乙为 ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为 Ｂａ（ＯＨ）２，丙为 ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应而 不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧化 钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ正 确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色气 体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体 不可能是ＣＯ２－３ 或ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离子，可推 知该气体是Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的ＮＯ，且Ｆｅ ２＋ 完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶液中阴离子种 类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与 ＯＨ－不能 大量共存，所以原溶液中无 ＯＨ－；根据电荷守恒，还含有 阴离子ＳＯ２－４ ，由于总共含有５种离子，再根据电荷守恒 可知还含有一种带有两个正电荷的Ｍｇ２＋；所以原溶液中 含有的５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分 析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀碱 式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点时， 混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 第２１期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ 第２１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｄ　氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非 常小，所以应该先通入氨气，Ａ正确；过量氨气扩散到空 气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ正确；步骤Ⅰ所得滤液中含有 ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ －， 向滤液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，加 入细小的食盐颗粒可以增大溶液中 Ｃｌ－的浓度，降温会 减小ＮＨ４Ｃｌ的溶解度，都有利于 ＮＨ４Ｃｌ以晶体的形式析 出，Ｃ正确；加热固体不可用烧杯，也实现不了二氧化碳 的循环利用，Ｄ错误． ７．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的 ｐＨ小于 ７，溶液显酸性，说明 Ａｌ３＋发生了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和 Ｈ ＋，Ａ正确；向对 照组溶液Ａ中加碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度比加酸 溶液后的变化程度大，若对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液后 ｐＨ的变化应呈现轴 对称关系，Ｂ错误；在 ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶液、碱溶液后， 溶液ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程度小， 因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成Ａｌ（０Ｈ）３，故溶液的浑浊程度增大， 说明Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 动，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　滤液中溶质的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＨＣＯ                                                                                                                                                                                     ３ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ "$%&' , !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , !"#$%&'() *+#$ ,-./#$ 书 辨析：说法错误．溶与不溶是一对相对概念．溶解度 再大的物质在溶液中达到饱和后，再加入这种溶质也会 析出沉淀．溶解度再小的物质，在水中也会形成饱和溶 液．如硝酸钾在９０℃时的溶解度为２０２ｇ，在９０℃时将 ２０３ｇ硝酸钾放到１００ｇ水中，会有１ｇ沉淀析出；氢氧化 镁难溶于水，但在镁与热水反应后的液体中滴入酚酞试 液也会变红，说明生成的氢氧化镁有少量溶于水，溶于 水的Ｍｇ（ＯＨ）２电离生成的ＯＨ －使酚酞变红，其溶解平 衡为：Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｍｇ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）． 二、不能用易溶于水的物质进行相互制备 辨析：说法错误．由于易溶的物质之间也存在溶解 度大小的差异．根据这一原理，可用溶解度大的物质制 备溶解度小的物质．如向饱和碳酸钠溶液中通入ＣＯ２气 体会变浑浊，发生的反应为：Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＨＣＯ３．原因是生成的ＮａＨＣＯ３的溶解度小于Ｎａ２ＣＯ３ 的溶解度，反应过程中消耗了水使溶剂减少，生成的 ＮａＨＣＯ３的质量又大于 Ｎａ２ＣＯ３的质量，这三方面原因 使部分ＮａＨＣＯ３析出来． 辨析：说法正确．不同的电解质在水溶液中溶解的 程度不一样，而且差别很大．溶解度大于０．１ｇ的，是易 溶物质；有些物质的溶解度在０．０１ｇ到０．１ｇ之间，如 ＣａＳＯ４、Ｃａ（ＯＨ）２等，是微溶物质；溶解度小于０．０１ｇ的， 如ＢａＳＯ４、ＡｇＣｌ是难溶物质，在水溶液中是沉淀．溶解度 表中的“不溶”就是指难溶．难溶电解质的溶解度虽然很 小，但不可能为０，所谓沉淀完全，在化学上通常指残留 在溶液中的离子浓度小于１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１．不管电解 质的溶解度大小，达饱和时都有溶解平衡．所以绝对不 溶的电解质是没有的，易溶电解质在饱和溶液中也存在 溶解平衡． 四、沉淀溶解平衡也受一定因素的影响 辨析：说法正确．难溶电解质在水中也会建立一种 动态平衡，这种动态平衡和化学平衡一样满足平衡变化 的基本规律．影响沉淀溶解平衡的因素有：①浓度：加 水，平衡向溶解方向移动；②温度：升温，多数平衡向溶 解方向移动． 辨析：说法错误 ．溶度积的大小取决于难溶电解质 的本性．溶度积随温度的升高而稍微增大．离子浓度的 改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积．不同的难 溶电解质在相同温度下Ｋｓｐ不同． 六、可以根据溶度积大小比较难溶物质的溶解度． 辨析：说法正确．对同类型的难溶电解质，如 ＡｇＣｌ、 ＡｇＢｒ、ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３等，在相同温度下，Ｋｓｐ越大，溶解度 就越大；Ｋｓｐ越小，溶解度就越小．对于不同类型的难溶电 解质，溶度积小的，溶解度不一定小．如 Ｍｇ（ＯＨ）２的溶 度积（Ｋｓｐ＝１．８×１０ －１１ｍｏｌ３·Ｌ－３）比 ＣａＣＯ３的溶度积 （Ｋｓｐ＝２．８×１０ －９ｍｏｌ２·Ｌ－２）小，但Ｍｇ（ＯＨ）２的溶解度 （１．６５×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１）却比 ＣａＣＯ３的溶解度（５．２９× １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１）大．因此，根据 Ｋｓｐ大小比较溶解度大小 时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，不同类 型的电解质之间可以通过计算进行比较． 辨析：说法正确．石灰岩里不溶性的碳酸钙，与空气 中的水和二氧化碳反应能转化为碳酸氢钙．溶有碳酸氢 钙的水从溶洞顶部向溶洞底部滴落时，因水分蒸发、二 氧化碳压强减小等而析出碳酸钙沉淀．这些沉淀经过千 百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等． 题型示例： 例 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 （　　） Ａ．Ｋｓｐ（ＡＢ２）小于 Ｋｓｐ（ＣＤ），则 ＡＢ２的溶解度小于 ＣＤ的溶解度 Ｂ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， 氯化银的Ｋｓｐ增大 Ｃ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固 体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 Ｄ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 ＣＯ２气 体，溶解平衡不移动 解析：本题考查沉淀溶解平衡．Ａ通过溶度积比较 溶解度的大小时，物质的类型必须相同．ＡＢ２与ＣＤ类型 不同，不能比较，Ａ错误；Ｂ溶度积与温度有关，与物质的 量浓度无关，Ｂ错误；Ｃ碘化银的溶解度更小，由溶解度 小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，Ｃ正确；Ｄ 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入ＣＯ２气体，会生成 可溶性Ｃａ（ＨＣＯ３）２，Ｄ错误． 答案：Ｃ 书 难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课程高考的热点 之一，考试大纲的要求为“了解难溶电解质的沉淀溶解 平衡及沉淀转化的本质”．近年高考命题趋势是难溶电 解质在水中的沉淀溶解平衡曲线分析、调节 ｐＨ控制沉 淀反应的发生以除去杂质阳离子等，下面精选例题分析． 一、考查沉淀溶解平衡曲线及其含义 例１某温度时，ＢａＳＯ４在 水中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示．下列说法错误的是 （　　） 提 示：ＢａＳＯ４ （ｓ 幑幐） Ｂａ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）的平衡常 数Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）＝ｃ（Ｂａ ２＋）·ｃ（ＳＯ２－４ ），称为溶度积常数． ①加入适量ＢａＣｌ２（ｓ）可以使溶液由ｄ点变到ｃ点 ②通过加水稀释可以使溶液由ｂ点变到ａ点 ③加入Ｎａ２ＳＯ４（ｓ）可以使溶液由ａ点变到ｂ点 ④通过蒸发可以使溶液由ｄ点变到ｃ点 ⑤ｂ点无ＢａＳＯ４沉淀生成 ⑥ｄ点无ＢａＳＯ４沉淀生成 ⑦ａ点对应的Ｋｓｐ等于ｃ点对应的Ｋｓｐ Ａ．①②③④ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．③⑤⑥⑦ Ｄ．①③④⑦ 解析：ｄ点表示不饱和硫酸钡溶液，ｃ点表示饱和硫 酸钡溶液，加入适量 ＢａＣｌ２（ｓ）可以使 ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）不变但 ｃ（Ｂａ２＋）增大，故①正确；ａ点表示饱和硫酸钡溶液，ｂ点 表示过饱和硫酸钡溶液，加水稀释能使 ｃ（Ｂａ２＋）、 ｃ（ＳＯ２－４ ）都减小且变成不饱和溶液，故②错；加入 Ｎａ２ＳＯ４可以增大ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），使沉淀溶解平衡向左移动， 则ｃ（Ｂａ２＋）减小，使溶液由 ａ点→ｃ点，故③错；ｄ点→ｃ 点，只有 ｃ（Ｂａ２＋）增大、ｃ（ＳＯ２－４ ）保持不变，蒸发可使溶 液的体积减小，ｃ（Ｂａ２＋）、ｃ（ＳＯ２－４ ）都增大，故④错；ｂ点 的Ｑ（ＢａＳＯ４）大于 Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４），有 ＢａＳＯ４沉淀析出，直 到Ｑ（ＢａＳＯ４）减小到与Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）相等，达到 ＢａＳＯ４的 沉淀溶解平衡，故⑤错；ｄ点的 Ｑ（ＢａＳＯ４）小于 ｃ点的 Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４），说明溶液未饱和，无ＢａＳＯ４沉淀析出，故⑥ 正确；Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）只与温度有关，而与溶剂或离子浓度 无关，ａ点、ｃ点都表示相同温度下的饱和硫酸钡溶液， Ｋｓｐ相等，故⑦正确． 答案：Ｂ 例２二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工 业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰 的流程如下： 某软锰矿的主要成分为ＭｎＯ２，还含有Ｓｉ（１６．２７％）、 Ｆｅ（５．８６％）、Ａｌ（３．４２％）、Ｚｎ（２．６８％）和Ｃｕ（０．８６％）等元 素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完 全沉淀时溶液的ｐＨ见下表，回答下列问题： Ａｌ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）２Ｍｎ（ＯＨ）２Ｃｕ（ＯＨ）２Ｚｎ（ＯＨ）２ ＣｕＳ ＺｎＳ ＭｎＳ ＦｅＳ ｐＨ ５．２ ３．２ ９．７ １０．４ ６．７ ８．０ ≥－０．４２≥２．５ ≥７ ≥７ （１）滤渣Ａ的主要成分是 ． （２）加入ＭｎＳ的目的是除去 杂质． 解析：（１）过量的酸性硫酸亚铁溶液能还原或溶解 软锰矿中的ＭｎＯ２等成分．流程图中酸浸、过滤之后得到 的滤渣为ＳｉＯ２等不溶物和含有Ａｌ ３＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、Ｍｎ２＋、 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋、Ｈ＋、ＳＯ２－４ 等离子的滤液，滤液中加入过量 的Ｈ２Ｏ２将 Ｆｅ ２＋完全氧化成 Ｆｅ３＋，根据表中阳离子以 Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３、Ｍｎ（ＯＨ）２、Ｃｕ（ＯＨ）２、Ｚｎ（ＯＨ）２的 形式沉淀完全时溶液的ｐＨ可知，加氨水调节 ｐＨ至５．４ 使Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋与ＯＨ－的沉淀反应先后发生，但不能发生 Ｍｎ２＋、Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋与ＯＨ－的沉淀反应，因此滤渣 Ａ的主 要成分是Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３，滤液中含有Ｍｎ ２＋、Ｃｕ２＋、 Ｚｎ２＋、Ｈ＋、ＮＨ＋４、ＳＯ ２－ ４ 等离子；（２）根据表中 Ｍｎ ２＋、 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋以ＣｕＳ、ＺｎＳ、ＭｎＳ形式完全沉淀时溶液的 ｐＨ 可知，向ｐＨ≈５．４的滤液中加入过量的 ＭｎＳ并加热至 沸，能使 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋与 Ｓ２－［ＭｎＳ（ｓ幑幐） Ｍｎ２＋（ａｑ）＋ Ｓ２－（ａｑ）］的沉淀反应先后发生，除去Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋的同时 还增加了Ｍｎ２＋． 答案：（１）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３　（２）Ｃｕ ２＋、Ｚｎ２＋ ! !" #$% &' ()*+ !" ,-./012345678 9:;< ! => ?@A B'CDEFGHI'JI'KILMNODPQ RS.T UVWXMDGYZ9[\]2^CDYZ9O_ `DPQabODZcd eVfgVhg2ijkl5mnoDYZ92D gp qVDrstu2vwVxyv2RSz.TDZ cd]{ ! ! !! #!$% &' (!$% &' ! " )* #& ( # +,-./ ! 0 &$ 1 #!$% &' (!$% &' ! " 23 #4 # + " -./ ! 0 &$ # 5 63 % 7 书 【问题呈现】 通过初中的学习我们知道“易溶”“可溶”“微溶” “难溶”四种溶解度的相对大小，同时我们还学习了复分 解反应的条件，若某溶液中有 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、Ｃｌ－，要使 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋分离开，则以往学到的知识就解决不了了．带 着这样的问题，我们进入本节的学习！ 【明确目标】 １．理解沉淀的定义及影响因素．（重点） ２．掌握难溶电解质的溶解和转化，理解转化的条件 及其应用．（重点） ３．掌握溶度积及其有关计算．（难点） ４．培养动手实践能力和逻辑推理能力．（重、难点） 【教材导读】 １．在常温下，１００ｇ水中溶解溶质在 ｇ以 下为难溶电解质． ２．ＡｇＮＯ３溶液与 ＮａＣｌ溶液混合，反应的离子方程 式为 ．若 ＡｇＮＯ３溶液、ＮａＣｌ溶液中所 含的物质的量相等，一般认为反应进行完全，但是 ． ３．以ＡｇＣｌ为例，从固体溶解平衡的角度看，ＡｇＣｌ在 溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少 量 和 脱离 的表面溶于水中； 另一方面，溶液中的 Ａｇ＋和 Ｃｌ－受到表面正、负离子的 吸引，回到 的表面析出沉淀． 溶解平衡：在一定温度下，当 和 的速率 时，即建立了溶解平衡．ＡｇＣｌ饱和溶液 中溶解平衡可表示为 ． ４．溶解平衡的特征 一定条件下： （１）“动”———动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率 相等，但不为０． （２）“定”——— ． （３）“变”——— ． ５．沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于难溶于水的电解质的饱和 溶液，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离 子，使溶解平衡向 方向移动，就可以使沉淀溶 解． ６．沉淀的转化 （１）沉淀转化的方法：对于一些用酸或其他方法也 不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用 或其他方法能溶解的沉淀． （２）沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是 移动．一般地，溶解度小的沉淀转化成溶解度 的沉淀容易实现，就像以前学习复分解反应发 生的条件之一，生成难溶的物质． 【交流探究】 沉淀的溶解与沉淀的转化的实质是什么？ （参考答案见２版） 书 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度 幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶 度积，用符号 Ｋｓｐ表示．即：ＡｍＢｎ（ｓ幑幐） ｍＡ ｎ＋（ａｑ）＋ ｎＢｍ－（ａｑ），Ｋｓｐ＝ｃ ｍ 平（Ａ ｎ＋）·ｃｎ平（Ｂ ｍ－）． Ｋｓｐ的大小跟难溶电解质的溶解度有关，它反映了难 溶电解质的溶解能力，具有以下作用． （１）根据某难溶电解质溶液中有关离子浓度的乘积 （浓度商Ｑ）与溶度积 Ｋｓｐ的相对大小，可以判断难溶电 解质溶液中沉淀的生成和溶解的情况． ①Ｑ＝ｃｍ平（Ａ ｎ＋）·ｃｎ平（Ｂ ｍ－）＝Ｋｓｐ时，沉淀溶解与离 子生成沉淀处于平衡状态； ②Ｑ＝ｃｍ平（Ａ ｎ＋）·ｃｎ平（Ｂ ｍ－）＞Ｋｓｐ时，溶液中的离子 生成沉淀，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状 态； ③Ｑ＝ｃｍ平（Ａ ｎ＋）·ｃｎ平（Ｂ ｍ－）＜Ｋｓｐ时，若体系中有足 量的固体存在，则固体溶解，直至沉淀溶解与离子生成 沉淀达到平衡状态． （２）根据不同难溶电解质Ｋｓｐ的相对大小，判断沉淀 能否转化． 因为常常要利用生成沉淀的反应作为分离和鉴别 不同离子的手段，所以溶度积原理在生产上，特别是在 化学分析上极为重要． 例１２５℃时，在含有大量ＰｂＩ２的饱和溶液中存在 着平衡ＰｂＩ２（ｓ幑幐） Ｐｂ ２＋（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ），加入ＫＩ固体， 下列说法正确的是 （　　） Ａ．溶液中Ｐｂ２＋和Ｉ－的浓度都增大 Ｂ．溶度积常数Ｋｓｐ（ＰｂＩ２）增大 Ｃ．沉淀溶解平衡向右移动 Ｄ．溶液中Ｐｂ２＋的浓度减小 解析：加入 ＫＩ固体，Ｉ－的浓度增大，平衡 ＰｂＩ２（ｓ 幑幐 ） Ｐｂ２＋（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ）逆向移动，溶液中Ｐｂ２＋的浓度 减小，Ａ错误，Ｃ错误，Ｄ正确；溶液的温度未发生改变， Ｋｓｐ（ＰｂＩ２）不变，Ｂ错误．故选Ｄ． 答案：Ｄ 例２金属氢氧化物在酸中 的溶解度不同，工业上利用这一性 质，可以控制溶液的ｐＨ，达到分离 金属离子的目的．某些难溶金属的 氢氧化物在不同 ｐＨ下的溶解度 Ｓ／（ｍｏｌ·Ｌ－１）如右图所示． （１）ｐＨ＝３时，溶液中铜元素的主要存在形式是 （写化学式）． （２）若要除去ＣｕＣｌ２溶液中的少量 Ｆｅ ３＋，应该控制 溶液的ｐＨ为 （填序号）． Ａ．＜１　　Ｂ．４左右　　Ｃ．＞６　　Ｄ．任意ｐＨ （３）某 Ｎｉ（ＮＯ３）２溶液中含有少量的 Ｃｏ ２＋杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液 ｐＨ的方法 来除去，理由是 ． （４）已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 ＦｅＳ ＭｎＳ ＣｕＳ ＰｂＳ ＨｇＳ ＺｎＳ Ｋｓｐ６．３×１０－１８２．５×１０－１３１．３×１０－３６３．４×１０－２８６．４×１０－５３１．６×１０－２４ 某工业废水中含有 Ｃｕ２＋、Ｐｂ２＋、Ｈｇ２＋，最适宜向此 工业废水中加入过量的 （填序号）除去它们． Ａ．ＮａＯＨ　　Ｂ．ＦｅＳ　　Ｃ．Ｈ２ＳＯ４ 解析：本题考查混合物的分离和提纯，读懂曲线，把 握使各离子沉淀的ｐＨ范围是解题的关键． （１）由图可知，在 ｐＨ＝３时，溶液中的 Ｃｕ２＋还没有 开始沉淀． （２）要除去Ｆｅ３＋的同时必须保证Ｃｕ２＋不能沉淀，因 此ｐＨ应保持在４左右． （３）从图中可看出，Ｃｏ２＋和 Ｎｉ２＋沉淀的 ｐＨ范围相 差太小，操作时无法控制溶液的ｐＨ． （４）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 ＦｅＳ，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀． 答案：（１）Ｃｕ２＋ （２）Ｂ （３）不能　Ｃｏ２＋和Ｎｉ２＋沉淀的ｐＨ范围相差太小 （４）Ｂ !" $ # 8 ( ' 9 : ; < % %=%' >. ! *" " # ?@ ! *" " # >A ! *" " # BC ! *" " 8 %=%$ "+-./ ! 0 &$ ! => |}} ~€ ! ! ‚Q !ƒ„…†‡ˆ‰Š‹ "Œ  "# Ž 书 → →软锰矿 酸浸 过滤 　　 滤渣 →滤液 调ｐＨ 至 →５．４ 过滤 　 滤渣Ａ →滤液 加热 → 至沸 过滤 　 滤渣 → →…滤液 高纯ＭｎＯ２ " # )* ( $% BC)* ( $% " # * # &' DE) ! " !" #"$ %! $$$$ " !"#$%& #%#(F#%#' $' : ( &$# ( )*+, ‡ˆ‰Š‹ $ ‘01 ’“” #%#( • : – ( $ ) (*+ ,- ./0./1 ,-. /0234,564 ( # ) ./64078 ( 8 ) ,-39,: ;3<<;= ( ( ) ;39,:, -3<<;> #%#( • ; – ( ' ) ?@0AB5 CD ( 9 ) EFG H7 IJKLMN,-;= 5OPQRST ( : ) (*+UVW ( ; ) (X+ ,- ./0SY #%#( • < – ( < ) ,-./0Z ["*# ( $% ) ,-./0Z ["X# ( $$ ) ,-./0\] ( $# ) ,-./^_ 0`,<<abcd& #%#( • $% – ( $8 ) EFG ef ghiNabjPk0 XO,lcdmn ( $( ) (X+UVW ( $' ) opUVW "(*qX+# ( $9 ) (r+ '5 'st #%#( • $$ – ( $: ) u;>v0; w xy0'> ( $; ) xy'>0/N ( $< ) z{s>|} ( #% ) w~./ #%#( • $# – ( #$ ) EFG € ‚ƒ„…†‡ˆ‰„ …† ( ## ) (r+UVW ( #8 ) )Š‹Œ5U V"*# ( #( ) )Š‹Œ5U V"X# ! " # $ %&'() $ !"#$%&'()*+,'-. !"—˜™‘š› !"—™œ…žŸ ¡¢ !"—™£¤¥¦]§¨©šª «“¬­®¯°± ­²³´µ¶ ·¸¹Bº»°±¼½³ >?$(&%:%:+ † B Œ & '( ´µ¶ ) & '( ¾¿4 ) % * +, ÀÁ¶ ) & '(  à ) & '( Ä Å -+./0, À Æ 12./0, ÀÇÈ *34/5, É u *3467( ÊËÌ ¿ÍÎ Ï Ð ÑÒÓ Ô Õ Ö×Ø ¾ÙÚ ÔÛÇ ? Ë ÜÝÓ Þßµ Ïàá âàã ¾µä åÅQ æçÐ è Ø éêë ¿ìí 80-+( ¾µä 809:( î Ú ;<-+( ¾ ï =>-+, ¾ðð ?@AB, |ñ} " ò¬óôó± = " õâB°± " ®¯ùúû³ %8'$&'#:$#'9 " ò¬üý³!"þÿ’!Ò"#$%& $8# ½«“¬­‚Q‘®¯ù " '(®)³ %8%%%9 " !*ù+¬,-³ %8'$"'#:$#$% %8'$"'#:$#8: †Ÿ.Œ " /0³1zò¬!*ùý234·56'7†8Œ " '(/0,-³ $$$;' " l9:;/'</`=/ " ò¬>4·5þ†!Œ?œ@AB¬ " CD¥¦ElF½³ $(%%%%(%%%$$% " CDùúû³ %8'$"'#:$#'' " ò¬GH>IJŸ KL]§¨©†MN!&qOPQRST…žU $$ ½ŒVK^W]KX9YZ[^1zò¬!*ùý2\] 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．０．０１ ２．Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓　溶液中仍有极少量Ａｇ＋、Ｃｌ－ ３．Ａｇ＋　Ｃｌ－　ＡｇＣｌ　ＡｇＣｌ　沉淀溶解　生成　相 等　ＡｇＣｌ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｃｌ－（ａｑ） ４．（２）溶液中离子浓度不变 （３）外界条件改变，则平衡发生移动 ５．溶解 ６．（１）酸　（２）溶解平衡　（３）更小 交流探究 沉淀的溶解是指不溶于水的物质，能溶解在酸或碱 某些盐溶液中，它们的实质就是难溶解的电解质与酸等 物质发生化学反应而溶解．如 ＢａＣＯ３难溶于水，在盐酸 中则能溶解；Ａｌ（ＯＨ）３具有两性，所以Ａｌ（ＯＨ）３既能溶 解于盐酸又能溶解于ＮａＯＨ溶液中． 沉淀转化的目的是将不溶于酸或盐溶液的难溶电 解质转化成能溶于酸或盐的难溶电解质．沉淀转化的实 质就是将原难溶的电解质，通过溶液中的溶解平衡移动 原理，转化成更难溶的电解质，如Ｃａ（ＯＨ）２溶液中加入 Ｎａ２ＣＯ３，转化成难溶的ＣａＣＯ３． 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ 第１８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ｄ 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　９．ＡＢ 三、非选择题 １０．（１）强　０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＨＡ溶液中 ｃ平（Ｈ ＋） ＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）＜　Ｍ＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＭＯＨ＋Ｈ ＋　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （３）ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） （４）＝　０．００５＋１０－１０ １１．（１）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （２）Ａｌ３＋＋３ＣｌＯ－＋３Ｈ２ Ｏ ３ＨＣｌＯ＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）ＣＯ２－３ ＞ＣＮ －＞ＣｌＯ－＞ＨＣＯ－３ ＞ＣＨ３ＣＯＯ － （４）正盐 １２．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）小于 （３）①Ⅰ　ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２水解使溶液呈酸性，升高 温度使其水解程度增大，ｐＨ减小 ②１×１０－３－１×１０－１１ （４）ａ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋） 书 一、单项选择题 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小 Ｂ．溶度积与温度有关，温度越高，溶度积越大 Ｃ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大 小用Ｋｓｐ表示 Ｄ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶 解度是减小的，Ｋｓｐ也变小 ２．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是 （　　） Ａ．锅炉水垢中含有的 ＣａＳＯ４，可先用 Ｎａ２ＣＯ３溶液处 理，后用硫酸除去 Ｂ．含Ｃｕ２＋、Ｐｂ２＋等的电镀废液通常用调ｐＨ沉淀的方 法除杂后再排放 Ｃ．珊瑚和溶洞的形成，都与沉淀溶解平衡有关 Ｄ．用硝酸或氨水都能清洗试管内的银镜，但原理不同 ３．在 １Ｌ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＭｇＣｌ２溶液中，加入 １ｍＬ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的 Ｎａ２ＣＯ３溶液，下列说法正确的是 （已知ＭｇＣＯ３的Ｋｓｐ＝６．８×１０ －６ｍｏｌ２·Ｌ－２）（　　） Ａ．有ＭｇＣＯ３沉淀析出 Ｂ．无ＭｇＣＯ３沉淀析出 Ｃ．无法确定 Ｄ．有沉淀但不是ＭｇＣＯ３ ４．向ＺｎＳＯ４溶液中加入Ｎａ２Ｓ溶液，得到白色沉淀，然后 向白色沉淀中滴加 ＣｕＳＯ４溶液，发现沉淀变为黑色， 则下列说法不正确的是 （　　） Ａ．白色沉淀为ＺｎＳ，黑色沉淀为ＣｕＳ Ｂ．上述现象说明ＺｎＳ的Ｋｓｐ小于ＣｕＳ的Ｋｓｐ Ｃ．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶 的沉淀 Ｄ．该过程破坏了ＺｎＳ的沉淀溶解平衡 ５．已知在２５℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Ｚｎ（ＯＨ）２ ＺｎＳ ＡｇＣｌ 溶度积 ５×１０－１７ｍｏｌ３·Ｌ－３２．５×１０－２２ｍｏｌ２·Ｌ－２１．８×１０－１０ｍｏｌ２·Ｌ－２ 化学式 Ａｇ２Ｓ ＭｇＣＯ３ Ｍｇ（ＯＨ）２ 溶度积 ６．３×１０－５０ｍｏｌ３·Ｌ－３ ６．８×１０－６ｍｏｌ２·Ｌ－２ １．８×１０－１１ｍｏｌ３·Ｌ－３ 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 （　　） Ａ．２ＡｇＣｌ＋Ｎａ２ Ｓ ２ＮａＣｌ＋Ａｇ２Ｓ Ｂ．ＭｇＣＯ３＋Ｈ２Ｏ △ Ｍｇ（ＯＨ）２＋ＣＯ２↑ Ｃ．ＺｎＳ＋２Ｈ２ Ｏ Ｚｎ（ＯＨ）２＋Ｈ２Ｓ↑ Ｄ．Ｍｇ（ＨＣＯ３）２ ＋２Ｃａ（ＯＨ） ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋ ２ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ ６．常温下，用 Ｎａ２Ｓ沉淀 Ｃｕ ２＋、Ｍｎ２＋、Ｆｅ２＋、Ｚｎ２＋四种金 属离子（Ｍ２＋），所需 Ｓ２－最低浓度的对数值 ｌｇｃ（Ｓ２－） 与ｌｇｃ（Ｍ２＋）关系如下图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．室温时，向 ＺｎＳ悬浊液中加入 ＺｎＳＯ４ 固体， Ｋｓｐ（ＺｎＳ）将随之减小 Ｂ．Ｎａ２Ｓ溶液中：ｃ（ＯＨ －）＜ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｃ．为除去ＭｎＣｌ２溶液中混有的少量 ＣｕＣｌ２，可加入适 量Ｎａ２Ｓ固体，充分搅拌后过滤 Ｄ．向 １００ｍＬ浓度均为 １×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１的 Ｆｅ２＋、 Ｚｎ２＋混合溶液中逐滴加入１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ溶 液，Ｆｅ２＋先沉淀，证明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ） ７．常 温 下，用 ＡｇＮＯ３ 溶 液 分 别 滴 定 浓 度 均 为 ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＫＣｌ、Ｋ２Ｃ２Ｏ４溶液，所得的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示（不考虑Ｃ２Ｏ ２－ ４ 的水解）．Ｘ ｎ－表 示Ｃｌ－或Ｃ２Ｏ ２－ ４ ．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）的数量级为１０ －７ Ｂ．Ｎ点表示ＡｇＣｌ的不饱和溶液 Ｃ．向ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）的混合溶液中滴入 ＡｇＮＯ３ 溶液时，先生成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀 Ｄ．常温下，Ａｇ２Ｃ２Ｏ４（ｓ）＋２Ｃｌ －（ａｑ幑幐） ２ＡｇＣｌ（ｓ）＋ Ｃ２Ｏ ２－ ４ （ａｑ）的平衡常数为１０ ９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．已知２５℃时，电离常数Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ｍｏｌ·Ｌ－１， 溶度积常数Ｋｓｐ（ＣａＦ２）＝１．４６×１０ －１０ｍｏｌ３·Ｌ－３．现 向１Ｌ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液中加入１Ｌ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ＣａＣｌ２溶液，则下列说法中正确的是 （　　） Ａ．２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的ｐＨ＝１ Ｂ．Ｋｓｐ（ＣａＦ２）随温度和浓度的变化而变化 Ｃ．该体系中Ｋｓｐ（ＣａＦ２）＝ １ Ｋａ（ＨＦ） Ｄ．该体系中有ＣａＦ２沉淀产生 ９．研究含铅废水的处理具有重要意义．向含 Ｐｂ２＋的废 水中逐滴滴加 ＮａＯＨ溶液，溶液变浑浊，继续滴加 ＮａＯＨ溶液又变澄清．溶液中Ｐｂ２＋及其与ＯＨ－形成的 微粒的浓度分数（α）随溶液ｐＨ变化的关系如下图所 示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｐｂ２＋的浓度分数先减小后增大 Ｂ．除去溶液中的 Ｐｂ２＋，应将溶液的ｐＨ调至约为１０ Ｃ．ｐＨ＝７时，溶液中的阳离子仅有Ｐｂ２＋和Ｐｂ（ＯＨ）＋ Ｄ．ｐＨ≥１３时，溶液中发生的主要反应为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ ＯＨ － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ 三、非选择题 １０．已知在２５℃的水溶液中，ＡｇＸ、ＡｇＹ、ＡｇＺ均难溶于 水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓 度的乘积是一个常数（Ｋｓｐ）． 如：ＡｇＸ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｘ－（ａｑ） Ｋｓｐ（ＡｇＸ） ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（Ｘ－）＝１．８×１０－１０ｍｏｌ２·Ｌ－２ ＡｇＹ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｙ－（ａｑ） Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（Ｙ－）＝１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２ ＡｇＺ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｚ－（ａｑ） Ｋｓｐ（ＡｇＺ） ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（Ｚ－）＝８．７×１０－１７ｍｏｌ２·Ｌ－２ （１）根据以上信息，判断 ＡｇＸ、ＡｇＹ、ＡｇＺ三者的溶解 度 Ｓ（ＡｇＸ）、Ｓ（ＡｇＹ）、Ｓ（ＡｇＺ）的大小顺序为 　． （２）若向ＡｇＹ的饱和溶液中加入少量的 ＡｇＸ固体， 则ｃ（Ｙ－）将 　（填“增大”“减小”或“不变”）． （３）在２５℃时，若取０．１８８ｇＡｇＹ（相对分子质量为 １８８）固体放入１００ｍＬ水中（忽略溶液体积的变化）， 则溶液中Ｙ－的物质的量浓度为 　． （４）①由上述Ｋｓｐ判断，在上述（３）的体系中，能否实 现ＡｇＹ向 ＡｇＺ的转化，并简述理由 　 　． ②在上述（３）体系中，能否实现ＡｇＹ向ＡｇＸ的转化？ 根据你的观点选答一项． 若不能，请简述理由 　．若能， 则实现转化的必要条件是 　． １１．某硫酸工厂的酸性废水中砷（Ａｓ）元素含量极高，为 控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相 关数据如下表．请回答以下问题： 表１　几种盐的Ｋｓｐ 难溶电解质 Ｋｓｐ Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ ６．８×１０－１９ｍｏｌ５·Ｌ－５ ＣａＳＯ４ ９．１×１０－６ｍｏｌ２·Ｌ－２ ＦｅＡｓＯ４ ５．７×１０－２１ｍｏｌ２·Ｌ－２ 表２　工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 Ｈ２ＳＯ４ Ａｓ 废水浓度 ２９．４ｇ·Ｌ－１ １．６ｇ·Ｌ－１ 排放标准 ｐＨ＝６～９ ０．５ｍｇ·Ｌ－１ （１）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 ｃ（Ｈ２ＳＯ４）＝ 　ｍｏｌ·Ｌ－１． （２）若酸性废水中Ｆｅ３＋的浓度为１．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１， 则ｃ（ＡｓＯ３－４ ）＝ 　ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸 Ｈ３ＡｓＯ３）不易沉降，可投入ＭｎＯ２先将其氧化成五价 砷（弱酸Ｈ３ＡｓＯ４），此时 ＭｎＯ２被还原为 Ｍｎ ２＋，该反 应的离子方程式为 　． （４）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入 生石灰调节ｐＨ到２，再投入生石灰将 ｐＨ调节到８ 左右，使五价砷以Ｃａ３（ＡｓＯ４）２的形式沉降． ①将ｐＨ调节到２时废水中有大量沉淀产生，沉淀主 要成分的化学式为 　． ②Ｃａ３（ＡｓＯ４）２在 ｐＨ调节到８左右才开始沉淀，原 因是 　． ③砷酸（Ｈ３ＡｓＯ４）分步电离的平衡常数（２５℃）为 Ｋａ１＝５．６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｋａ２＝１．７×１０ －７ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋａ３＝４．０×１０ －１２ｍｏｌ·Ｌ－１，第三步电离的平衡常数 的表达式为Ｋａ３＝ 　，Ｎａ３ＡｓＯ４第一步水解的 离子方程式为 ＡｓＯ３－４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＡｓＯ ２－ ４ ＋ＯＨ －，该 步水解的平衡常数（２５℃）为 　                                                                                                                                                         ． 书 基础训练一：沉淀溶解平衡 １．下列有关ＡｇＣｌ沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 （　　） Ａ．ＡｇＣｌ沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 Ｂ．ＡｇＣｌ难溶于水，溶液中没有Ａｇ＋和Ｃｌ－ Ｃ．升高温度，ＡｇＣｌ的溶解度减小 Ｄ．向ＡｇＣｌ沉淀的溶解平衡体系中加入 ＮａＣｌ固体， ＡｇＣｌ沉淀的质量不变 ２．在一定温度下，Ｍｇ（ＯＨ）２固体在水溶液中达到平衡： Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｍｇ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）．若使固体 Ｍｇ（ＯＨ）２的量减少，而且 ｃ（Ｍｇ ２＋）不变，则可采取的 措施是 （　　） Ａ．加ＭｇＣｌ２ Ｂ．加Ｈ２Ｏ Ｃ．加ＮａＯＨ Ｄ．加ＨＣｌ ３．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 Ｂ．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离 平衡 Ｃ．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 Ｄ．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解 质的速率与溶液中离子或分子回到电解质表面的速 率相等 ４．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）．下列叙述 正确的是 （　　） Ａ．给溶液加热，溶液的ｐＨ升高 Ｂ．恒温下向溶液中加入ＣａＯ，溶液的ｐＨ升高 Ｃ．向溶液中加入Ｎａ２ＣＯ３固体，Ｃａ（ＯＨ）２固体增多 Ｄ．向溶液中加入少量的 ＮａＯＨ固体，Ｃａ（ＯＨ）２固体 增多 ５．以 ＭｎＯ２为原料制得的 ＭｎＣｌ２溶液中常含有 Ｃｕ ２＋、 Ｐｂ２＋、Ｃｄ２＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质 ＭｎＳ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去 包括ＭｎＳ在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 ＭｎＣｌ２．根据上述实验事实，可推知ＭｎＳ的相关性质正 确的是 （　　） Ａ．具有吸附性 Ｂ．溶解度与ＣｕＳ、ＰｂＳ、ＣｄＳ相同 Ｃ．溶解度大于ＣｕＳ、ＰｂＳ、ＣｄＳ Ｄ．溶解度小于ＣｕＳ、ＰｂＳ、ＣｄＳ ６．要使工业废水中的重金属离子 Ｐｂ２＋沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Ｐｂ２＋与某些离子 形成的化合物的溶解度如下： 化合物 ＰｂＳＯ４ ＰｂＣＯ３ ＰｂＳ 溶解度／ｇ １．０３×１０－４ １．８１×１０－７ １．８４×１０－１４ 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 （　　） Ａ．硫化物 Ｂ．硫酸盐 Ｃ．碳酸盐 Ｄ．以上沉淀剂均可 ７．Ｃｕ（ＯＨ）２在水溶液中存在溶解平衡：Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ 幑幐 ） Ｃｕ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ），Ｋｓｐ ＝ｃ平（Ｃｕ ２＋）· ｃ２平（ＯＨ －）＝２×１０－２０ｍｏｌ３·Ｌ－３．当溶液中各离子浓 度幂次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉 淀溶解． （１）某ＣｕＳＯ４溶液中ｃ（Ｃｕ ２＋）＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１，如要 生成 Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀，应调整溶液 ｐＨ，使之大于 　． （２）要使０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ４溶液中 Ｃｕ ２＋沉淀较为 完全（使Ｃｕ２＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶 液里加入ＮａＯＨ溶液，使溶液ｐＨ为 　                                                             檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ． 基础训练二：溶度积与沉淀溶解平衡的应用 １．下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡 原理解释的是 （　　） ①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离；②误 将钡盐［ＢａＣｌ２、Ｂａ（ＮＯ３）２］当作食盐服用后，常用 ０．５％的Ｎａ２ＳＯ４溶液解毒；③ＣｕＳＯ４溶液遇ＺｎＳ（闪锌 矿）转化为ＣｕＳ（铜蓝）；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫 酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理 Ａ．①②③④⑤ Ｂ．①②③ Ｃ．③④⑤ Ｄ．②③④ ２．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤１× １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１时，沉淀就已达到完全．已知：常温下 Ｋｓｐ［Ｍ（ＯＨ）２］＝１×１０ －２１ｍｏｌ３·Ｌ－３．则溶液中 Ｍ２＋ 沉淀完全时的ｐＨ的最小值为 （　　） Ａ．７ Ｂ．４ Ｃ．５ Ｄ．６ ３．已知Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．５６×１０ －１０ｍｏｌ２·Ｌ－２，Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ）＝ ７．７ × １０－１３ ｍｏｌ２ · Ｌ－２，Ｋｓｐ （Ａｇ２ＣｒＯ４） ＝ ９×１０－１１ｍｏｌ３·Ｌ－３．某 溶 液 中 含 有 Ｃｌ－、Ｂｒ－ 和 ＣｒＯ２－４ ，浓度均为０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１，向该溶液中逐滴加 入０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＡｇＮＯ３溶液时，三种阴离子产生 沉淀的先后顺序为 （　　） Ａ．Ｃｌ－、Ｂｒ－、ＣｒＯ２－４ Ｂ．ＣｒＯ ２－ ４ 、Ｂｒ －、Ｃｌ－ Ｃ．Ｂｒ－、Ｃｌ－、ＣｒＯ２－４ Ｄ．Ｂｒ －、ＣｒＯ２－４ 、Ｃｌ － ４．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不 溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下： 实验过程中所用的物质 Ｘ、Ｙ及 ｐＨ的控制参照下表 确定： 表Ⅰ 物质 开始沉淀时的ｐＨ 完全沉淀时的ｐＨ Ｆｅ（ＯＨ）３ ２．７ ３．７ Ｆｅ（ＯＨ）２ ７．６ ９．６ Ｃｕ（ＯＨ）２ ５．２ ６．４ 表Ⅱ 氧化剂 调节ｐＨ的物质 Ａ 双氧水 Ｅ 氨水 Ｂ 浓硫酸 Ｆ 碱式碳酸铜 Ｃ 氯水 Ｇ 氧化铜 请填写下列空白： （１）沉淀Ⅱ的成分是 （填化学式）． （２）步骤②加入的试剂 Ｘ可选用表Ⅱ中的 　 （填 序 号，且 选 出 全 部 合 理 的），其 作 用 是 　． （３）步骤③加入的试剂 Ｙ可选用表Ⅱ中的 　 （填序号，且选出全部合理的），控制 ｐＨ＝５的目的是 　． （４）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式是 　                                                             ．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`Wabcde fK g hI5 9i*jk lm5 :;<=>?n oB ;<C#DEIUV pc] noqrst5P Quv5Tjwx5ny z:Tc{|}~c5 E^I:T=>_` €‚cdefK g 9p?p5 ƒ?„ j…†5 :;<=>? ‡ˆB ;<C#DE‰c ŠVJ] ‡ˆ‡‹Œ5 Ž‘5 ’“”‡• z–—Tc˜™5 š Tc›œ5 THža bz„uŸc5 E^I :T=>_` ¡‚ cdefK g 9¢£¤¥5 p? ¦p5 :;<=>?§ ¨B ;<C#DE>©ª J«H] §¨¬­®¯5 °±²³5 ´µI¶‡ °±··¸¸5 Tjw x5„¹ºz»¼½c5 E^I:T=>_`‰ ¾‚cdefK g º¿5 ;<_À ÀdÁÂ5 _ÀÀdà ÄÅ5 9ÆYÇÈdÉ Ê?Ë[B Ìx5;<» ÍÎH?ÏО5 ÑÒ ÎÓa{ÔÕcÖz? ×× *hØÙPQ5Ú Û_ÜÇÝB 123456789 !"#$%&'()*+ .9&-,&*:-*<? !",-%&'()*+ .9&-,&*:--*& ! ,-./0