第17期 弱电解质的电离盐类的水解-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ "$%&' , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）向左　减小　增大 （２）向右　减小 （３）增大　减小　不变 第１７期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．Ｂ　ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，说明 Ａ相对于 Ｙ显强碱 性，ＢＸ溶液的 ｐＨ＜７，说明 Ｘ相对于 Ｂ显强酸性．又因 ＡＸ的ｐＨ＝７，故ＡＸ是不水解的盐，Ｂ正确． ６．Ｃ　弱酸的酸式盐ＮａＨＢ在水溶液中水解：ＨＢ－＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋Ｈ２Ｂ，Ａ错误；多元弱酸酸根离子的水解 分步进行，Ｓ２－的水解以第一步为主：Ｓ２－ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－，Ｂ错误；制备氢氧化铁胶体：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ △ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，不用可逆符号，Ｄ错误． ７．Ｄ　常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息 可知ＨＣＯ－３ 的水解程度大于电离程度，Ａ正确；发生血液 酸中毒时，可注射 ＮａＨＣＯ３溶液消耗氢离子，使平衡逆 移，从而缓解酸中毒，Ｂ正确；从表中信息可知， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ － ３）时，溶液 ｐＨ＝６．１０，ｃ（ＨＣＯ － ３）∶ ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝１７．８时，溶液 ｐＨ＝７．３５，则溶液 ｐＨ＝７时， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＜ｃ（ＨＣＯ － ３），Ｃ正确；在 ｐＨ＝７．４０的血液中， ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝２０．０，只能说明 ＨＣＯ － ３ 的浓度远 大于Ｈ２ＣＯ３的浓度，因而显 ＮａＨＣＯ３的性质（碱性），无 法比较ＨＣＯ－３ 的水解程度和 Ｈ２ＣＯ３的电离程度的相对 大小，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＢＤ ９．ＡＣ　根据物料守恒可知：ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －），所以 ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（Ｃｌ －），Ａ正确； ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中，碳酸氢根离子水解显碱 性，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误； Ｎａ２ＣＯ３溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），物料守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ ２［ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）］，二者联式可得 ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｃ正确；由 电荷守恒可知，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），ｐＨ＝４．７５，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程 度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（Ｎａ ＋），根据电荷守恒式 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋），Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２ （２）Ｈ２ＳＯ４ （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （５）＞　减小 解析：（１）室温下，任何溶液中ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －） ＝ＫＷ ＝１×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）稀释１０倍后，硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）为原来的 １ １０， 而ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋）大于原来的 １ １０， 因此ＮＨ４Ｃｌ溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）比硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）大， 故硫酸溶液的ｐＨ较大． （３）加热时，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋） 较大，因此ｐＨ较小． （４）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水的电离 得到促进，由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１． （５）ＮＨ４Ｃｌ溶液稀释１０倍后，水解程度增大，稀释 后溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于原溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）的 １ １０．由 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 得， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＫＷ ，稀释时，ＮＨ＋４ 水解程 度增大，ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大，但ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）减小，而 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、ＫＷ不变，因此 ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 减小． １１．（１）无自由移动的离子 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　 （３）ｃ　 （４）ＡＢＤＥ　（５）ＢＤ １２．（１）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （２）酸性 （３）ＣＤ 解析：（１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是 ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋． （３）２５℃时，相同物质的量的ＳＯ２与ＮＨ３溶于水，所 得溶液是 ＮＨ４ＨＳＯ３溶液，根据电荷守恒，ｃ（ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），所以ｃ（Ｈ＋） －ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４），故 Ｄ正 确；根据质子守恒，ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３），故Ｃ正确． 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ 第１８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血 痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，Ａ错误； 白矾水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒 浓度排序为：ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（Ｋ ＋）＞ｃ（Ａｌ３＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－），Ｂ错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶 体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消 毒，Ｃ错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和 小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成 二氧化碳气体，离子方程式为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． ６．Ｃ ７．Ｄ　ＬｉＨ２ＰＯ４溶液中存在Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离平衡和水 解平衡、ＨＰＯ２－４ 的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡、 Ｈ３ＰＯ４的电离平衡，Ａ错误；含 Ｐ元素的粒子有 Ｈ３ＰＯ４、 Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 、ＰＯ ３－ ４ ，Ｂ错误；根据图 １可知，随着 ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）的增大，溶液的 ｐＨ并没有明显减小，Ｃ错 误；根据图２可知 ｐＨ达到４．６６时，δ＝０．９９４，即溶液中 所有含Ｐ的成分中Ｈ２ＰＯ － ４ 占９９．４％，Ｈ３ＰＯ４几乎全部转 化为ＬｉＨ２ＰＯ４，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ ９．ＡＢ　常温下，未加盐酸的氨水的 －ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝ １１，则该溶液中水电离出的 ｃ平 （Ｈ ＋）＝ｃ平 （ＯＨ －）＝ １×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，溶液中 ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０ －１４ １×１０－１１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）≈０．１ｍｏｌ·Ｌ －１， Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ正 确；当－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）最小时，水的电离程度最大，则Ｎ点盐 酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，故 ｂ＝２０．００ｍＬ，Ｂ 正确；Ｒ点碱过量，Ｎ点溶质为氯化铵，Ｑ点溶质为 ＨＣｌ 和ＮＨ４Ｃｌ，氯化铵溶液呈酸性，水的电离程度最大，则 Ｒ 点溶液呈中性，Ｎ点呈酸性，Ｑ点呈酸性，Ｃ错误；Ｒ点氨 水略过量，Ｒ→Ｎ加ＨＣｌ消耗一水合氨，促进水的电离；Ｎ →Ｑ加ＨＣｌ，酸过量，抑制水的的电离，所以 Ｒ到 Ｎ、Ｎ到 Ｑ所加盐酸体积不相等，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）强　０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液中ｃ平（Ｈ ＋）＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）＜　Ｍ＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＭＯＨ＋Ｈ ＋　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （３）ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） （４）＝　０．００５＋１０－１０ １１．（１）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （２）Ａｌ３＋＋３ＣｌＯ－＋３Ｈ２ Ｏ ３ＨＣｌＯ＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）ＣＯ２－３ ＞ＣＮ －＞ＣｌＯ－＞ＨＣＯ－３ ＞ＣＨ３ＣＯＯ － （４）正盐 １２．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）小于 （３）①Ⅰ　ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２水解使溶液呈酸性，升高 温度使其水解程度增大，ｐＨ减小 ②１×１０－３－１×１０－１１ （４）ａ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋） 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）                                                                                                                                                                 ３ ! ! " !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , ! !"#$ !"#$ 书 １０．Ｃ　Ｍ室中石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极 反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ａ正确；原料室中的 Ｂ（ＯＨ）－４通过ｂ膜进入产品室，Ｍ室中氢离子通过 ａ膜 进入产品室，则ｂ膜为阴离子交换膜，Ｂ正确；Ｍ、Ｎ室电 极反应分别为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋、２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －，Ｍ室生成１ｍｏｌＨ＋、Ｎ室生成０．５ｍｏｌＨ２， Ｈ＋＋Ｂ（ＯＨ）－４ Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ，则理论上每生成１ｍｏｌ产 品，阴极生成的气体体积在标况下是１１．２Ｌ，Ｃ错误；Ｎ 室中石墨为阴极，溶液中水电离出的Ｈ＋得电子发生还原 反应，生成Ｈ２，促进水的电离，溶液中 ＯＨ －浓度增大，则 ａ％＜ｂ％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．Ａ １３．Ａ　Ｎ２、Ｏ２的起始浓度为 ｃ０ｍｏｌ·Ｌ －１，平衡浓度 为ｃ１ｍｏｌ·Ｌ －１，则ＮＯ的平衡浓度为２（ｃ０－ｃ１）ｍｏｌ·Ｌ －１， 平衡常数为 ［２（ｃ０－ｃ１）］ ２ ｃ２１ ，Ａ正确；容器恒容，气体的体 积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，Ｂ 错误；曲线ｂ对应的平衡状态 Ｎ２的平衡浓度更小，与曲 线ａ相比化学平衡发生了移动，改变的条件不可能是加 入催化剂，Ｃ错误；若曲线 ｂ对应的条件改变是升高温 度，Ｎ２的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以 该反应的ΔＨ＞０，Ｄ错误． １４．ＣＤ　放电时，负极上失去电子，化合价升高，即 Ｚｎ作负极，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ ＋４ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ， 正极反应为ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＨＣＯＯＨ；充电时，左侧负 极为阴极，阴极反应为Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ＋２ｅ － Ｚｎ＋４ＯＨ－，右 侧正极为阳极，阳极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，据 此分析解答． 三、非选择题 １５．（１）２ΔＨ２－ΔＨ１ （２）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋　Ｈ＋通过阳离子 膜进入ｂ室，发生反应：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ②２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －（或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑） （３）ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ －　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣａＳＯ４·２Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （４）负极　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－　减小　大于 １６．（１）ＨＹ （２）ＨＺ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋Ｚ －　１×１０－５ （３）≥ （４）①图Ⅰ　②Ｂ、Ｄ　Ｂ、Ｅ ③ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｚ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １７．（１）适当升温、增大反应物浓度、搅拌反应物等 （２）Ａｓ２Ｏ３＋６Ｓ ２－＋３Ｈ２ Ｏ ２ＡｓＳ ３－ ３ ＋６ＯＨ － （３）有污染性气体ＮＯ、ＮＯ２（ＮＯｘ）等产生 （４）温度过高，Ｈ２Ｏ２易分解 （５）ＨＳｂＯ３＋ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ ＮａＳｂ（ＯＨ）６↓　ＮａＣｌ （６）蒸发浓缩、冷却结晶 （７）ＳｂＳ３－３ ＋３ｅ － Ｓｂ＋３Ｓ２－ １８．Ⅰ．（１）２ＮＨ３－６ｅ －＋６ＯＨ － Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ （２）减小 Ⅱ．（１）负极　（２）２２４ｍＬ （３）２．２４ａＬ≤Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ 解析：Ⅱ．（１）闭合 Ｋ，ｄ极收集到气体甲，该气体能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，该气体是氯气．氯离子在 阳极放电，所以ｄ是阳极，则ｂ是电源的正极，ａ是电源的 负极，ｃ是阴极． （２）阴极上首先铜离子放电，然后是氢离子放电，电 极反应分别是 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ、２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，铜 离子的物质的量是０．０１ｍｏｌ铜离子得到０．０２ｍｏｌ电子． 氯气的物质的量是０．４４８Ｌ÷２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ， 失去０．０４ｍｏｌ电子，所以根据电子得失守恒可知氢离子 得到的电子是０．０４ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ，因此生成 氢气０．０１ｍｏｌ，在标准状况下的体积是２２４ｍＬ． （３）根据电荷守恒可知溶液中 Ｃｌ－的物质的量浓度 是（２ａ＋ｂ）ｍｏｌ·Ｌ－１，物质的量是（０．２ａ＋０．１ｂ）ｍｏｌ，所 以生成氯气的物质的量最大是（０．１ａ＋０．０５ｂ）ｍｏｌ，在标 准状况下的体积是（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ．当 ｂ等于０时，生 成的氯气最少，所以生成氯气的体积范围是２．２４ａＬ＜ Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ． 第２４期期末测试卷（二）参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ｄ　由题中信息可知，反应经历两步：①Ｘ→Ｙ； ②Ｘ→２Ｚ．因此，图中呈不断减小趋势的 ａ线为 Ｘ的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的 ｂ线为 Ｚ的浓度 随时间的变化曲线，先增加后减小的 ｃ线为 Ｙ的浓度随 时间的变化曲线．由图可知，ｔ３时刻反应①完成，Ｘ完全 转化为Ｙ，若无反应②发生，则 ｃ（Ｙ）＝ｃ０，由于反应②的 发生，ｔ３时刻 Ｙ浓度的变化量为 ｃ０－ｃ（Ｙ），变化量之比 等于化学计量数之比，所以 Ｚ的浓度的变化量为２［ｃ０－ ｃ（Ｙ）］，这种关系在ｔ３后仍成立，故Ｄ错误． ８．Ｃ　由图可知，温度相同时，容器容积越大时，Ｍ的 浓度越小，但浓度减小的倍数小于容积增大的倍数，说明 增大容积，减小压强，平衡正向移动，该反应反应后气体 分子数增大，Ｂ为固体，则ａ＜ｍ＋ｎ，故在Ｅ点增大压强， 平衡会逆向移动，Ｑ＞Ｋ，Ａ错误；达到平衡后，由于 Ｂ为 固体，增大Ｂ的量，Ｂ的浓度不变，正反应速率不变，平衡 不移动，Ａ的转化率不变，Ｂ错误；由图可知，升高温度，Ｍ 的浓度增大，平衡正向移动，说明平衡常数增大，Ｃ正确； 其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，Ｆ点与 Ｅ点温 度不同，不能使状态Ｆ转变到Ｅ，应该转化为与Ｆ点同温 度的上面的某点，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ⅰ室中阳离子电荷 数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交 换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得 到电子发生还原反应生成钴，电极反应为 Ｃｏ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｏ，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过 阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解总反应的离子方 程式为２Ｃｏ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋．据此分析 解答． １０．Ａ　ｐＨ＝１的溶液中存在大量 Ｈ＋，故一定不存 在ＣＯ２－３ ；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明 原溶液中含有 Ｉ－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存 在 Ｆｅ３＋，紫 黑 色 固 体 为 碘 单 质，其 物 质 的 量 为 ２．５４ｇ ２５４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１ｍｏｌ，原溶液中含有碘离子的物质的 量为０．０２ｍｏｌ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 体经洗涤、灼烧得到的１．６０ｇ固体为氧化铁，所以溶液中 一定存在Ｆｅ２＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的 量为 １．６０ｇ １６０ｇ·ｍｏｌ－１ ×２＝０．０２ｍｏｌ，根据溶液呈电中性可 知，原溶液中一定含有Ｃｌ－，其物质的量至少为０．０２ｍｏｌ ×２－０．０２ｍｏｌ＋０．０１ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，氯离子的浓度最小 为： ０．０３ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１．由上述分析可知，原溶液中 一定含有 Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｃｌ－，Ａ正确；原溶液中一定不存在 ＣＯ２－３ ，一定含有Ｃｌ －，Ｂ错误；原溶液中一定存在Ｆｅ２＋，一 定不存在 Ｆｅ３＋，Ｃ错误；根据上述分析可知该溶液中 ｃ（Ｃｌ－）≥０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ １４．ＣＤ　“酸溶”时加入 Ｈ２Ｏ２的目的是将 ＋３价的 钴还原为 ＋２价，Ｈ２Ｏ２是还原剂，为防止 Ｈ２Ｏ２分解，温 度不宜过高，Ａ错误；加氨水调节 ｐＨ的目的是将 Ｌｉ＋转 变为ＬｉＯＨ沉淀而除去，Ｂ错误；“沉钴”时，ＣｏＳＯ４溶液和 （ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４反应生成 ＣｏＣ２Ｏ４沉淀和（ＮＨ４）２ＳＯ４，离子 方程式为：Ｃｏ２＋＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＝ＣｏＣ２Ｏ４↓，Ｃ正确；煅烧４．４１ｇ ＣｏＣ２Ｏ４（０．０３ｍｏｌ）生成钴的氧化物，测得充分煅烧后固 体质量为２．４１ｇ，根据 Ｃｏ守恒，钴元素的物质的量为 ０．０３ｍｏｌ，质量为０．０３ｍｏｌ×５９ｇ·ｍｏｌ－１＝１．７７ｇ，氧元 素的质量为 ２．４１ｇ－１．７７ｇ＝０．６４ｇ，其物质的量为 ０．０４ｍｏｌ，据此可知化学式为Ｃｏ３Ｏ４，Ｄ正确． 三、非选择题 １５．（１）３ （２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％ （５）Ｋ＝ ｃ ３（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） 　０．７５ （６）ＣＥ １６．Ⅰ．（１）正　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （２）２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２ＳＯ４ （３）１１．２Ｌ （４）向丙烧杯中加９ｇ水 Ⅱ．ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ　变小 解析：Ⅰ．接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极 质量增加了３２ｇ，则乙应为ＣｕＳＯ４溶液，ｃ为阴极，ｄ为阳 极，则ａ为阴极，ｂ为阳极，ｅ为阴极，ｆ为阳极，Ｍ为负极，Ｎ 为正极．根据图２中ｐＨ的变化判断，甲应为氢氧化钠或氢 氧化钾溶液，丙应为硫酸钠或硫酸钾溶液． （１）由以上分析可知 Ｎ为正极，甲为电解氢氧化钠 或氢氧化钾溶液，ｂ为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （２）乙为ＣｕＳＯ４溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成 氧气． （３）ｎ（Ｃｕ）＝ ３２ｇ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ，转移电子１ｍｏｌ． 电极ｅ上的电极反应为 ２Ｈ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑，则生成 ｎ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ，Ｖ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ －１＝ １１．２Ｌ． （４）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转 移电子１ｍｏｌ时，２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，消耗水的物质 的量为０．５ｍｏｌ，质量为０．５ｍｏｌ×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ． Ⅱ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下， 电极反应中不能产生氢离子，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－ ６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ．乙池中，阳极上不仅溶解铜 还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶 解的铜少于阴极上析出的铜，则硫酸铜溶液浓度减小． １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　溶液由蓝色恰好变为无色，且半分 钟不褪色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×２０×１０－３Ｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ·ｍｏｌ－１ ０．３６ｇ × １００％＝９５％ １８．（１）Ｂ　 ① ＳＯ２－３ ＋２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋　②烧杯、漏斗、玻璃棒　③沿玻 璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后， 重复２～３次 （２）４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ Ｏ ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｎ２↑ ＋ ７Ｈ２Ｏ　①生成 ＣｕＣｌ沉淀，防止被氧化成 Ｃｕ ２＋　Ｃｕ＋ Ｃｌ－－ｅ－ ＣｕＣｌ　②２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ ２Ｃｌ－　③                                                                                                                                                                                     １４．４ 书 的混 合 物，滤 液 ｐＨ ＜７，则 ｃ平 （Ｈ ＋）＞１．０× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，常温下ＫＷ ＝１．０×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，所以 ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＜１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ错误；由于开始加入 等物质的量的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ，根据物料守恒可知，Ｂ 正确；析出ＮａＨＣＯ３后，在滤液中根据电荷守恒得ｃ（Ｈ ＋） ＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｎａ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（Ｃｌ －），Ｃ错误；开始时 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ 等物质的量，由于析出了一部分 ＮａＨＣＯ３，故 ｃ（Ｃｌ －）与 ｃ（ＮＨ＋４）都大于 ｃ（ＨＣＯ － ３）和 ｃ（Ｎａ ＋），少量的 ＮＨ＋４、 ＨＣＯ－３ 发生水解，极少量的 ＨＣＯ － ３ 发生电离，所以 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ），Ｄ正确． ９．Ａ　由题可知，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶 液，ＣＨ３ＣＯＯＨ 先 和 ＮａＯＨ 反 应 生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故 Ａ点时 ＮａＯＨ反应完全，溶液导电率最低，Ａ点以后 ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４，使溶液 中离子浓度增大，溶液导电率升高，故Ｂ点时 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 反应完全，Ｂ点以后，再加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，溶液体积增 大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低．结合上述分 析可知 ａ＝２０，ｂ＝４０，Ａ点溶液中溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｂ点溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４， Ａ、Ｂ两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在 Ａ、Ｂ两点 之间，Ａ错误． 三、非选择题 １０．（１）ＣＮ－＋ＣｌＯ － ＣＮＯ－＋Ｃｌ－ （２）２．４ （３）调节废水的ｐＨ，使其转化成Ｃｒ（ＯＨ）３沉淀除去 （其他合理答案均可） （４）＞　（１００ａ－１）×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ （５）Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓，Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ Ｓ２－（ａｑ） ＣｕＳ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（不注明状态也可） １１．（１）增大接触面积，加快反应速率　ａｃ （２）Ｆｅ３＋　Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２　Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量 会导致生成ＢａＣ２Ｏ４沉淀，产品产量降低 （３）上方　 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ 　偏大 解析：（１）配制一定质量分数的溶液需使用量筒、烧 杯和玻璃棒，不必使用容量瓶和滴定管． （２）由题表中数据可知，调节 ｐＨ＝８可使 Ｆｅ３＋完全 转化为Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀；调节ｐＨ＝１２．５可使Ｍｇ ２＋完全沉 淀，同时使Ｃａ２＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Ｍｇ（ＯＨ）２和 Ｃａ（ＯＨ）２．若Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量，则会生成 ＢａＣ２Ｏ４沉淀， 使产品产量降低． （３）由关系式 ＣｒＯ２－４ ～Ｈ ＋、ＣｒＯ２－４ ～Ｂａ ２＋可知，与 Ｂａ２＋反应的Ｎａ２ＣｒＯ４的物质的量等于（Ｖ０－Ｖ１）ｍＬ盐酸 中 ＨＣｌ的 物 质 的 量，故 ＢａＣｌ２ 溶 液 的 浓 度 为 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则消耗盐酸的体积偏小，导致测定结果偏大． 第２２期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ ７．Ａ　工段②是 ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ加热失水的过程，而 不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，Ｂ错误；工 段④中发生反应Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，溴被 还原，Ｃ错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需 过量，应注意Ｎａ２ＣＯ３溶液要在 ＢａＣｌ２溶液后面加入，以 除去过量的Ｂａ２＋，Ｄ错误． ８．Ｃ ９．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． １０．Ｂ 二、不定项选择题 １１．Ｃ １２．ＢＤ　根据图像可知，当加入 ＮａＯＨ为０时，ｐＨ＝ ２，说明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰 好生成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好 生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得 ＮａＨ２ＰＯ４溶 液呈酸性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正 确；电离平衡常数只与温度有关，故 ２＜ｐＨ＜４．７时， Ｈ３ＰＯ４的第一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ ＋）＝１× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１， 则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ （１×１０－２）２ ０．１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１≈１．１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正确；ａ 点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据物 料守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ错误． １３．ＢＤ　ａ点对应溶液中溶质只有 ＡｇＮＯ３，ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０４·ｃ平（ＯＨ －），常温下ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１．０× １０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ ＝５，溶液呈酸性，ＡｇＮＯ３为强酸弱碱盐，Ａｇ ＋水解使溶液 呈酸性，Ａ正确；溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ａｇ＋）＋ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＮＯ－３），ｂ点对应溶液中 ｌｇ ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝０，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ ｃ（ＮＯ－３），ｃ（Ａｇ ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＜ｃ（ＮＯ－３），Ｂ错 误；ｃｄ段的ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） 变化较小，说明加入的氨水主要用 于 Ａｇ＋的沉淀，Ｃ正确；该反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ（Ａｇ＋）·ｃ２（ＮＨ３） ，忽略Ａｇ＋的水解和［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的 电离，根 据 原 子 守 恒 可 知，ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＝ ２５×１０－３Ｌ×０．１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２５×１０－３Ｌ＋４．７×１０－３Ｌ －２×１０－３ ｍｏｌ· Ｌ－１≈ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｋ＝ ０．１ ２×１０－３×（２×１０－３）２ ｍｏｌ－２·Ｌ２ ＝１．２５×１０７ｍｏｌ－２·Ｌ２，其数量级为１０７，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．（１）③向①中溶液加入过量稀盐酸　④出现乳 黄色浑浊　⑤取上层清液，滴入几滴 ＢａＣｌ２溶液　⑥产 生白色沉淀 （２）①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟不变化　９５．０ １７．（１）搅拌（或加热） （２）ＰｂＳＯ４、ＳｉＯ２ （３）Ｚｎ＋２Ｃｕ２＋＋２Ｃｌ－ ２ＣｕＣｌ＋Ｚｎ２＋ （４）ＺｎＯ能够与Ｈ＋反应，促进Ｆｅ３＋的水解 （５）取少量滤液２于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ溶液， 若溶液变红，则有Ｆｅ３＋，反之则无 （６）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （７）５．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：由流程可知，加入稀硫酸酸浸，过滤得到的滤 渣１为ＳｉＯ２和ＰｂＳＯ４，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫 酸铜、硫酸亚铁等，加入 Ｚｎ沉铜生成 ＣｕＣｌ沉淀，再加入 ４０％的Ｈ２Ｏ２溶液，将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，利用 ＺｎＯ调节 ｐＨ，将 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而除去．滤液 ２为 ＺｎＳＯ４溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作得到硫酸锌晶体，进而获取 ＺｎＯ，最后电解生成 Ｚｎ， 以此来解答． （７）已知 Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ｃ（Ｈ ＋）×０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝２．０×１０－５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液 ｐＨ＝５；Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ·Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ×ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ（Ｈ＋）２·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝（１．０×１０－７×１．０×１０－１４）ｍｏｌ２·Ｌ－２，其 中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，则 ｃ（Ｓ２－）＝２．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时 Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＝１．０× １０－２３ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ｃ（Ｚｎ２＋）·ｃ（Ｓ２－），ｃ（Ｚｎ２＋）＝５．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 第２３期期末测试卷（一）参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ ７．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－ 在阳极被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产 生Ｈ２，不会出现白色沉淀，不符合题意，Ａ错误；Ｂ组离子 可大量共存，且用惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产 生氧气，Ｈ＋在阴极被还原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增 大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ正确；Ｃ组离子可大量共存， 但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被氧化为黄绿色的气体 Ｃｌ２，同时阳极 ｐＨ降低，ＣＯ ２－ ３ 与 Ｈ ＋结合生成 ＣＯ２逸出， Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不符合题 意，Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，Ｄ错误． ８．Ｂ　ａ电极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；ｂ电极 为正极，发生还原反应，反应式为：２ＮＯ－３ ＋１０ｅ － ＋１２Ｈ  ＋ Ｎ２↑ ＋６Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；溶液中 Ｈ ＋由负极移向正极，即 由左室通过质子交换膜进入右室，Ｃ错误；ａ极反应式为： Ｃ６Ｈ５ＯＨ－２８ｅ －＋１１Ｈ２ Ｏ ６ＣＯ２↑ ＋２８Ｈ ＋；当电路中产 生６ｍｏｌＣＯ２时，转移２８ｍｏｌ电子，根据２ＮＯ － ３ ＋１０ｅ －＋ １２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ，产生２．８ｍｏｌ氮气，标况下的体积 为６２．７２Ｌ，Ｄ错误． ９．Ｄ　根据题图可知，左侧为原电池，通入燃料 Ｈ２ 的电极为负极，通入 Ｏ２的电极为正极；右侧装置为电解 池，ａ为阳极，ｂ为阴极，阳极上 Ｂｒ－先放电生成溴单质， 阴极上水得电子生成Ｈ２和ＯＨ －．电池工作时，酸性条件 下正极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，Ａ错误；电子不进 入电解质溶液，所以电子流动路径为负极→外电路→阴 极、阳极→外电路→正极，Ｂ错误；ＮａＯＨ溶液用于吸收生 成的Ｃｌ２，饱和食盐水不能吸收 Ｃｌ２，Ｃ错误；ｂ极上生成 Ｈ２，忽略能量损耗，电池中消耗的 Ｈ２等于右侧 ｂ极上生 成的氢气，则消耗２．２４Ｌ（标准状况）Ｈ２时，ｂ极会产生 ０．１ｍｏｌ气体，Ｄ正确                                                                                                                                                                                     ． 书 （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　Ｋｓｐ只受温度的影响，温度不变，Ｋｓｐ不变，Ａ错 误；根据质子守恒，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ），因此ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｂ 错误；除杂不能引入新杂质，加入 Ｎａ２Ｓ，引入 Ｎａ ＋，Ｃ错 误；Ｆｅ２＋先沉淀出来，说明消耗少量的 Ｓ２－，就能大于 Ｋｓｐ，说明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ），Ｄ正确． ７．Ｄ　由坐标（－５．７５，４）可得氯化银的溶度积 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ平（Ｃｌ －）·ｃ平（Ａｇ ＋）＝１０－５．７５×１０－４ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ １０－９．７５ｍｏｌ２·Ｌ－２，由坐标（－２．４６，４）可得草酸银的溶度 积Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）＝ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋）＝１０－２．４６× （１０－４）２ｍｏｌ３·Ｌ－３＝１０－１０．４６ｍｏｌ３·Ｌ－３，故其数量级为 １０－１１，Ａ错误；当 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）相同时，Ｎ点对应溶液中 ｃ（Ａｇ＋）比Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀溶解平衡曲线上的ｃ（Ａｇ ＋）小， 故Ｎ点表示 Ａｇ２Ｃ２Ｏ４的不饱和溶液，Ｂ错误；设 ｃ（Ｃｌ －） ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，混合溶液中滴入ＡｇＮＯ３溶液时，生 成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀所需ｃ（Ａｇ ＋）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） 槡 ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝ １０－５．２３ 槡ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成 ＡｇＣｌ沉淀所需 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１０ －９．７５ ａ ｍｏｌ·Ｌ －１，故先生成 ＡｇＣｌ 沉淀，Ｃ错误；由方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ２平（Ｃｌ －） ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋） ｃ２平（Ｃｌ －）·ｃ２平（Ａｇ ＋） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） Ｋ２ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １０－１０．４６ （１０－９．７５）２ ｍｏｌ－１·Ｌ＝１０９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｄ　氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则 ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的 ｐＨ＞１，Ａ错误；Ｋｓｐ只 与温度有关，则Ｋｓｐ（ＣａＦ２）只是温度的函数，与浓度无关， Ｂ错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变， Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋｓｐ（ＣａＦ２） ＝ １．４６×１０－１０ｍｏｌ３·Ｌ－３，Ｋａ（ＨＦ）·Ｋｓｐ（ＣａＦ２）≠１，Ｃ错 误；两溶液混合后，钙离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（Ｆ －） ＝ Ｋａ（ＨＦ）·ｃ平（ＨＦ槡 ）＝６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｑ＝ ｃ２（Ｆ－）·ｃ（Ｃａ２＋）＝［（６×１０－３）２×０．１］ｍｏｌ３·Ｌ－３＝ ３．６×１０－６ｍｏｌ３·Ｌ－３＞Ｋｓｐ（ＣａＦ２），说明有沉淀生成，Ｄ 正确． ９．ＢＤ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含 Ｐｂ２＋，Ａ错误、Ｂ正确；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反应 为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节到 ８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成 Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４ 电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ）＞Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＡｓＯ４）２］，Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ 才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往Ｄ的溶液中逐渐加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则Ｄ中含有Ａｌ３＋，Ｅ中 含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制 ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现 Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说 明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨水 反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为Ｃｕ２＋＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有 ＨＣｌ和 ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和ＮａＣｌ，故甲和乙 中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和 ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２气 体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 ＮａＨＣＯ３，乙为 ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为 Ｂａ（ＯＨ）２，丙为 ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应而 不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧化 钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ正 确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色气 体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体 不可能是ＣＯ２－３ 或ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离子，可推 知该气体是Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的ＮＯ，且Ｆｅ ２＋ 完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶液中阴离子种 类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与 ＯＨ－不能 大量共存，所以原溶液中无 ＯＨ－；根据电荷守恒，还含有 阴离子ＳＯ２－４ ，由于总共含有５种离子，再根据电荷守恒 可知还含有一种带有两个正电荷的Ｍｇ２＋；所以原溶液中 含有的５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分 析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀碱 式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点时， 混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 第２１期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ 第２１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｄ　氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非 常小，所以应该先通入氨气，Ａ正确；过量氨气扩散到空 气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ正确；步骤Ⅰ所得滤液中含有 ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ －， 向滤液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，加 入细小的食盐颗粒可以增大溶液中 Ｃｌ－的浓度，降温会 减小ＮＨ４Ｃｌ的溶解度，都有利于 ＮＨ４Ｃｌ以晶体的形式析 出，Ｃ正确；加热固体不可用烧杯，也实现不了二氧化碳 的循环利用，Ｄ错误． ７．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的 ｐＨ小于 ７，溶液显酸性，说明 Ａｌ３＋发生了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和 Ｈ ＋，Ａ正确；向对 照组溶液Ａ中加碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度比加酸 溶液后的变化程度大，若对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液后 ｐＨ的变化应呈现轴 对称关系，Ｂ错误；在 ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶液、碱溶液后， 溶液ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程度小， 因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成Ａｌ（０Ｈ）３，故溶液的浑浊程度增大， 说明Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 动，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　滤液中溶质的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＨＣＯ                                                                                                                                                                                     ３ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ "$%&' , !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , !"#$%&'() *+#$ ,-./#$ 书 第１６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）①１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ②２　③４ （２）①１２　②１０ 基础训练三 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第１６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　９．ＡＤ 三、非选择题 １０．（１）①Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋＋ＯＤ－　②７．４　③１２．８ （２）①Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋＋ＨＯ－２ ②Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ ③Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２ １１．（１）Ｅ＝Ａ＝Ｄ＜Ｃ＜Ｂ （２）ｂｃ　（３）１０∶１　（４）９∶１１ １２．（１）１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２　＞ （２）４　１．０×１０－７ （３）①中　②Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ　③１１ 书 （上接第２版） （６）氧化还原法 例如，在硫化氢的水溶液中加入浓硝 酸，发生氧化还原反应，使溶液中 ｃ（Ｈ２Ｓ） 逐渐减小，平衡向左移动．有关反应的方程 式 为：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ ＋ ＋ ＨＳ－，Ｈ２Ｓ ＋ ２ＨＮＯ３（浓 ） Ｓ↓＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ． 例 健康人的血液的ｐＨ范围为７．３５ ～７．４５，若在外界因素下，血液的 ｐＨ突然 低于７或高于７．８，即只要改变０．３５，就会 有生命危险．血液中存在如下平衡：Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ 幑幐２ ＨＣＯ － ３ ＋Ｈ ＋，ＨＣＯ－幑幐３ ＣＯ ２－ ３ ＋ Ｈ＋，能使健康人的血液的 ｐＨ保持在一定 范围内的变化，医学上称之为血液酸碱平 衡． 请根据以上材料和相关知识回答下列 问题： （１）如果婴儿长时间啼哭不停，将导致 碱中毒，手足抽搐，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．导致婴儿碱中毒的原因是婴儿体内 损失大量ＣＯ２，血液的ｐＨ升高 Ｂ．手足抽搐严重则应及时向静脉中输 入适量的无毒钙剂治疗 Ｃ．适量食用碱性食品有利于婴儿健康 成长 Ｄ．适量食用酸性食品有利于婴儿健康 成长 （２）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体 血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，ＨＣＯＯＨ） 的液体． ①写出甲酸在溶液中的电离方程式 ． ②当人被蚂蚁叮咬时，皮肤上经常起 小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被 破坏所致．但过一段时间小疱会自行痊愈． 其原因为 ．有同学认 为，被蚂蚁叮咬后可及时涂抹肥皂水起到 治疗作用，你同意这一观点吗？ （填“同意”或“不同意”）． 答案：（１）Ｄ （２）① 幑幐ＨＣＯＯＨ ＨＣＯＯ－＋Ｈ＋　② 叮咬初期，血液的 Ｈ＋浓度增大导致产生 ＣＯ２而出现小疱，一段时间后血液又恢复 酸碱平衡，故可自行痊愈　同意 提示：（２）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人 体血液中注入了 ＨＣＯＯＨ，增加了血液中 Ｈ＋的浓度，使平衡向生成 ＣＯ２的方向移 动，从而导致皮肤上出现小疱．一段时间 后，ＣＯ２和Ｈ２Ｏ重新达到电离平衡状态，血 液中又恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈． 由于肥皂水是碱性溶液，能与ＨＣＯＯＨ反应 从而起到治疗作用． 书 由于弱酸溶液中存在分子与离子之间的电离平衡， 所以，ｃ（Ｈ＋）或ｐＨ不能直接体现它们的溶液浓度．在近 几年，以强酸和弱酸稀释、与碱中和及与较活泼金属反 应的变化图象为载体的试题成为热点，这类命题能有效 地锻炼同学们的判断、推理乃至运算等思维能力． 例 常温时将ＨＡ和 ＨＢ两种 一元酸的溶液分别加水稀释，ｐＨ 变化如右图所示．下列叙述中正确 的是 （　　） Ａ．ＨＡ是一种弱酸 Ｂ．在Ｍ点，ｃ（Ｂ－）＝ｃ（Ａ－） Ｃ．稀释前，ｃ（ＨＡ）＝１０ｃ（ＨＢ） Ｄ．在Ｍ点，ＨＡ、ＨＢ溶液的导电性和电离程度都相 同 解析：根据 ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）可知，稀释１００倍，ｐＨ 变化２个单位，为强酸．即ＨＡ为强酸，ＨＢ的ｐＨ变化约 １个单位，为弱酸；在Ｍ点，弱酸ＨＢ未完全电离；由于在 Ｍ点时两种酸的 ｐＨ相同，即 ｃ（Ｈ＋）相同，则它们含有 的阴离子ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｂ－）；稀释前由于 ＨＡ、ＨＢ两种酸 的ｐＨ分别是２、３，且ＨＢ为弱酸，未完全电离，故稀释前 ｃ（ＨＡ）＜１０ｃ（ＨＢ）． 答案：Ｂ 变式１ｐＨ＝２的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种酸溶液各１ｍＬ，分别 加水稀释到１０００ｍＬ，其ｐＨ与溶液体积（Ｖ）的关系如 右图所示，下列说法中正确的是 （　　） Ａ．原来的溶液都是稀溶液 Ｂ．原来溶液的浓度大小为 ｃ（Ｘ）＞ｃ（Ｚ）＞ｃ（Ｙ） Ｃ．Ｚ是强酸，Ｙ、Ｘ是弱酸 Ｄ．三种酸由强到弱的顺序是Ｚ＞Ｙ＞Ｘ 解析　ｐＨ＝２的有三个点，其中一个为浓溶液（可 能水很少），另两个为稀溶液；酸的强弱，可从溶液ｐＨ随 溶液体积变化的稀释曲线的斜率判断，斜率越大，说明 酸性越强，因此，三种酸由强到弱的顺序是 Ｚ＞Ｘ＞Ｙ；Ｚ 是强酸，是因为稀释１０００倍时ｐＨ变化３个单位；所以， 在稀释之前，ｃ（Ｘ）最大，而ｃ（Ｚ）最小． 答案：Ｃ 变式２室温下ｐＨ＝２的两种一元酸 ｘ和 ｙ，体积 均为１００ｍＬ，稀释过程中ｐＨ与溶液体积的关系如下图 所示．分别滴加０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液至ｐＨ＝７，消耗 ＮａＯＨ溶液的体积为Ｖｘ、Ｖｙ，则 （　　） Ａ．ｘ为弱酸，Ｖｘ＜Ｖｙ Ｂ．ｘ为强酸，Ｖｘ＞Ｖｙ Ｃ．ｙ为弱酸，Ｖｘ＜Ｖｙ Ｄ．ｙ为强酸，Ｖｘ＞Ｖｙ 解析：由图像可知，ｘ稀释１０倍，ｐＨ变化１个单位 （从ｐＨ＝２变化为ｐＨ＝３），故ｘ为强酸，而ｙ稀释１０倍， ｐＨ变化小于１个单位，故ｙ为弱酸；ｐＨ均为２的ｘ、ｙ，前 者的浓度为０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，而后者大于０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１， 故中和至中性时，后者消耗碱液的体积大，Ｃ正确． 答案：Ｃ 变式３在体积都为１Ｌ，ｐＨ都等于２的盐酸和醋 酸溶液中，投入０．６５ｇ锌粒，则下图所示比较符合客观 事实的是 （　　） 解析：ｐＨ都等于２的盐酸和醋酸溶液中，开始时的 ｃ（Ｈ＋）相同，但醋酸溶液中存在：ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ＋，所以，ｐＨ＝２的这两种溶液中，盐酸的 物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，与锌粒反应过 程中，Ｈ＋消耗，但醋酸溶液电离平衡向右移动，产生 Ｈ２ 的速率要快；另一方面由反应：２Ｈ＋ ＋Ｚｎ Ｚｎ２＋ ＋ Ｈ２↑，可知盐酸不足． 答案：Ｃ 点拨：弱电解质溶液中存在电离平衡，在溶液稀释 时电离平衡发生移动，而在强电解质溶液中却不存在电 离平衡．加水稀释、中和及与较活泼金属反应时，强酸和 弱酸溶液中Ｈ＋浓度的变化不同．酸的强弱，可从 ｐＨ随 溶液体积的变化曲线的斜率判断，斜率越大，说明酸性 越强． ! " # $ %& ' &( &) *+ *++ * +++ ! %& !" " + " * " $ &,- ,& # ,..& #$ & $ %&' " + " * &,- ,& # ,..& !" " + " * " $ &,- ,& # ,..& !" " + " * " $ &,- ,& # ,..& !" #$ & $ %( !& / " ( ) , 0 ! !" #$% 书 盐类的水解是高考的热点内容之一，也是教学的重 点和难点之一．盐溶液中微粒浓度大小比较是高考的主 流试题，其中常常渗透了各种守恒规律的考查，使其具 有一定的综合性、灵活性和技巧性，预计今后的高考还 可能以选择题的形式出现． 一、盐溶液中微粒之间存在的三种守恒规律 １．电荷守恒规律 虽然盐溶液可以导电，但是它呈电中性，因此盐溶 液中一定存在电荷守恒关系．例如，只有 Ｍ＋、Ａ－、Ｈ＋、 ＯＨ－四种离子的 ＭＡ溶液（或 ＭＯＨ溶液与 ＨＡ溶液、 ＭＡ溶液与 ＨＡ溶液、ＭＯＨ溶液与 ＭＡ溶液以任意比混 合的溶液）中的电荷守恒关系可以表示为电荷总数守 恒，即 Ｎ（Ｍ＋）×１＋Ｎ（Ｈ＋）×１＝Ｎ（Ａ－） ×１＋ Ｎ（ＯＨ－）×１；由于ｎ＝ＮＮＡ ，则上述溶液中的电荷守恒关 系也可以表示为电荷总物质的量守恒，即 ｎ（Ｍ＋）×１＋ ｎ（Ｈ＋）×１＝ｎ（Ａ－）×１＋ｎ（ＯＨ－）×１；由于ｃ＝ｎＶ，则 上述溶液中的电荷守恒关系还可以表示为电荷总浓度 守恒，ｃ（Ｍ＋）×１＋ｃ（Ｈ＋）×１＝ｃ（Ａ－）×１＋ｃ（ＯＨ－） ×１，这也是盐溶液中的电荷守恒规律的集体体现，常用 于比较溶液中微粒浓度大小关系． 电荷守恒规律是指电解质溶液中所有阳离子所带正 电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，通常用溶液中 所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度表 示．例如 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３溶液中的电荷守恒关系均为： ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －）． 注意 １ｍｏｌＣＯ２－３ 带２ｍｏｌ负电荷，所以其电荷浓度 应为 ２ｃ（ＣＯ２－３ ）；同样道理，ＰＯ ３－ ４ 的电荷浓度应为 ３ｃ（ＰＯ３－４ ）． ２．物料守恒规律 物料守恒规律是指盐溶液中某种微粒的初始浓度 等于它的各种存在形式的微粒的浓度之和．例如， ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的纯碱溶液中的物料守恒规律通常表示为： ２ｃ（ＣＯ２－３ ）水解前 ＝２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋２ｃ（ＨＣＯ － ３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ ｃ（Ｎａ＋）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１；再如，ＮａＨ２ＰＯ４溶液中的物料守恒 规律常表示为：ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）水解前 ＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ ｃ（ＰＯ３－４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ｃ（Ｎａ ＋）． 实际上，物料守恒规律即是原子个数守恒规律的迁 移应用，又是质量守恒规律的拓展应用（此处可将离子 当作原子来处理）．例如在 Ｎａ２Ｓ溶液中，若从硫原子个 数守恒、 ｎ（Ｎａ） ｎ（Ｓ）＝ ２ １的角度考虑，其物料守恒规律常表 示为：ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（Ｓ２－）＋２ｃ（ＨＳ－）＋２ｃ（Ｈ２Ｓ）． ３．质子守恒规律 质子即氢离子，盐溶液中的质子守恒规律是指溶液 中质子得失过程中，得失质子浓度守恒的规律．如Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中，ＨＣＯ－３ 得１ ← 个质子 ＣＯ２－３ 得２ → 个质子 Ｈ２ＣＯ３，Ｈ３Ｏ ＋ 得１ ← 个质子 Ｈ２Ｏ 失１ → 个质子 ＯＨ－，根据 ｃ（质子）失去 ＝ ｃ（质子）得到，则该溶液中的质子守恒规律可以表示为： ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ３Ｏ ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），即 ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）；或者不考 虑水解之前，ｃ（ＯＨ－）水 ＝ｃ（Ｈ ＋）水，水解之后，ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），所以ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）． 二、三种守恒规律的内在联系 同一盐溶液中的三种守恒规律是否存在联系呢？ 以纯碱溶液为例，其中的电荷守恒规律表达式为： ①ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３ ）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ ｃ（ＯＨ－）．物料守恒 规 律 表 达 式 为：② ｃ（Ｎａ＋）＝ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋２ｃ（ＨＣＯ － ３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）．质子守恒规律表 达式为：③ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）， 从中不难发现：①式－②式＝③式或者②式－①式＝③ 式，说明同一盐溶液中的三种守恒规律存在必然联系． ! &' ()* 书 弱电解质的判断是电解质溶液部分的重要内容，也是 历年来高考的热点．在近年的高考中主要以选择题为主，有 时也出现在主观性试题中（考查操作的科学性和可行性以 及对所给化学实验设计给予评价），因而掌握其判断的思维 角度和方法是十分重要的．现以醋酸为例进行分析． 一、从弱电解质的电离特点判断 弱电解质不能完全电离，如０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的醋酸溶 液的ｐＨ约为３．因而判断醋酸是弱电解质时可采用测 其一定浓度溶液的 ｐＨ的方法，也可采用与等浓度的盐 酸从导电性、与足量锌反应产生氢气的快慢等方面相对 比的方法．常见方案如下： １．称取一定量的无水醋酸配制成０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的醋 酸溶液，测定该溶液的ｐＨ．结论：测出溶液的ｐＨ＞１． ２．配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加 入两个烧杯并连接成并联电路（含灯泡），接通电路，观 察灯泡的亮度．结论：插在盐酸中的灯泡亮度大． ３．配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的 ｐＨ．结论：盐酸溶液的ｐＨ小，醋酸溶液的ｐＨ大． ４．配制ｐＨ相同的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体 积，并用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶 液进行滴定．结论：两溶液消耗氢氧化钠标准溶液的体 积：醋酸＞盐酸． ５．用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制ｐＨ＝１的 两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成 的氢气．结论：两溶液中生成氢气的体积：醋酸＞盐酸． ６．配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质 量都相同的同种锌粉．结论：两溶液与锌反应产生氢气 的速率：盐酸＞醋酸． 二、从影响弱电解质电离的外界因素分析 弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外，还 受温度、浓度等因素的影响，因而判断醋酸是弱电解质 时可采用加热或加入其对应的可溶性盐的方法，测其 ｐＨ，观察是否变化；也可加水稀释，测其 ｐＨ变化．常见 方案如下： １．配制ｐＨ相同的盐酸和醋酸溶液，取１ｍＬ上述盐 酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数（如１００倍）， 再测定稀释后两溶液的ｐＨ．结论：盐酸的ｐＨ变化大，醋 酸的ｐＨ变化小． ２．将一定浓度的醋酸溶液两等份，其中一份加入醋 酸钠固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察 产生氢气的快慢是否相同．结论：产生氢气的快慢不相 同，未加入醋酸钠的一份快． 往醋酸对应的可溶性钠盐（或钾盐等）溶液中滴入 指示剂，根据颜色判断．若滴入酚酞试剂时呈红色，则证 明醋酸是弱电解质；若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色，则 证明醋酸是弱电解质．也可以测其 ｐＨ，ｐＨ大于７则证 明醋酸是弱电解质．常见方案如下： １．配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液．溶液由无色变为浅红色． ２．用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在ｐＨ试 纸上，测其ｐＨ．ｐＨ＞７． 例 用实验确定某酸 ＨＡ是否是弱电解质．甲同学 的方案是：① 称取一定质量的 ＨＡ配制 １００ｍＬ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液；②用 ｐＨ试纸测出该溶液的 ｐＨ 值．乙同学的方案是：①用已知物质的量浓度的 ＨＡ溶 液、盐酸，分别配制ｐＨ＝１的两种酸溶液各１００ｍＬ；②分 别取这两种溶液各１０ｍＬ，加水稀释为１００ｍＬ；③各取相 同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入等量且纯 度相同的锌粒，观察现象． （１）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器 是 ． （２）甲方案中，能说明 ＨＡ是弱电解质的理由是测 得溶液的ｐＨ １（填“＞”“＜”或“＝”）．乙方案 中，能说明 ＨＡ是弱电解质的现象是 （填选项 编号）． Ａ．装盐酸溶液的试管中放出Ｈ２的速率快 Ｂ．装ＨＡ溶液的试管中放出Ｈ２的速率快 Ｃ．两个试管中产生气体的速率一样快 解析：这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、 实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考查同学们 的综合应用能力． （１）准确配制１００ｍＬ的溶液时，必须使用容量瓶，容量 瓶有不同的型号，本题要选用１００ｍＬ的容量瓶才行． （２）甲方案中，若ＨＡ是弱电解质，在溶液中只能部 分电离，所以溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）＜０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，故 ｐＨ＞ １；乙方案中，若ＨＡ是弱电解质，当ｐＨ＝１的盐酸和ＨＡ 稀释相同的倍数时，由于ＨＡ存在电离平衡而盐酸不存 在电离平衡，且 ＨＡ的电离平衡向右移动，导致盐酸中 ｃ平（Ｈ ＋）小于ＨＡ中ｃ平（Ｈ ＋），所以ＨＡ放出氢气快． 答案：（１）１００ｍＬ容量瓶　（２）＞　Ｂ +,-./0123456789:;<=1>? @A ! &' B C DEFG ! ! 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" # $ * * +++ 3 4 5 !678 0 书 一、单项选择题 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．电离平衡常数受溶液浓度的影响 Ｂ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 Ｃ．电离常数大的酸溶液中的 ｃ平（Ｈ ＋）一定比电离常 数小的酸溶液中的ｃ平（Ｈ ＋）大 Ｄ．Ｈ２ＣＯ３ 的 电 离 常 数 表 达 式 为 Ｋａ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ） ｃ平（Ｈ２ＣＯ３） ２．在相同温度时 １００ｍＬ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸溶液与 １０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸溶液相比较，下列数值前者 大于后者的是 （　　） Ａ．完全中和时所需ＮａＯＨ的量 Ｂ．电离度 Ｃ．Ｈ＋的物质的量浓度 Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ的物质的量 ３．稀氨水中存在着下列平衡：ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 ｃ平（ＯＨ －）增大，应加入的物质或采取的措施是（不考 虑气体逸出） （　　） ①ＮＨ４Ｃｌ固体；②硫酸；③ＮａＯＨ固体；④水；⑤加热； ⑥加入少量ＭｇＳＯ４固体． Ａ．①②③⑤ Ｂ．③ Ｃ．③④⑥ Ｄ．③⑤ ４．下列图示中，可以描述乙酸（甲，Ｋａ＝１．７×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１） 和一氯乙酸（乙，Ｋａ＝１．４×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１）在水中的 电离度与浓度关系的是 （　　） ５．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 Ａ＋和 Ｂ＋及一价阴离子Ｘ－和Ｙ－组成的盐溶液．据测定，常 温下ＡＸ和ＢＹ溶液的 ｐＨ＝７，ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，ＢＸ 溶液的ｐＨ＜７，由此判断不水解的盐可能是 （　　） Ａ．ＢＸ　　　Ｂ．ＡＸ　　　Ｃ．ＡＹ　　　Ｄ．ＢＹ ６．下列离子方程式书写正确的是 （　　） Ａ．弱酸的酸式盐 ＮａＨＢ在水溶液中水解：ＨＢ－＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋Ｂ２－ Ｂ．硫化钠水解：Ｓ２－＋２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２Ｓ↑＋２ＯＨ － Ｃ．硫酸铜溶液显酸性：Ｃｕ２＋ ＋２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２＋ ２Ｈ＋ Ｄ．制备氢氧化铁胶体：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ幑幐 △ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶 体）＋３Ｈ＋ ７．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：ＣＯ２＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ２ＣＯ３ ＯＨ－ Ｈ 幑幐＋ ＨＣＯ － ３，使人体血液的 ｐＨ保持在 ７．３５～７．４５，否则就会发生酸中毒或碱中毒．血液 ｐＨ 随ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）的变化关系如下表： ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３） １．０ １７．８ ２０．０ ２２．４ ｐＨ ６．１０ ７．３５ ７．４０ ７．４５ 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．正常人体血液中，ＨＣＯ－３ 的水解程度大于电离程度 Ｂ．发生血液酸中毒时，可注射ＮａＨＣＯ３溶液缓解 Ｃ．ｐＨ＝７．００的血液中，ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＜ｃ（ＨＣＯ － ３） Ｄ．ｐＨ＝７．４０的血液中，ＨＣＯ－３ 的水解程度一定大于 Ｈ２ＣＯ３的电离程度 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．已知下面三个数据：７．２×１０－４ ｍｏｌ·Ｌ－１、４．６× １０－４ｍｏｌ·Ｌ－１、４．９×１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１分别是下列有关 的三种酸的电离常数（２５℃），若已知下列反应可以 发生：ＮａＣＮ＋ＨＮＯ ２ ＨＣＮ＋ＮａＮＯ２； ＮａＣＮ＋ＨＦ ＨＣＮ＋ＮａＦ；ＮａＮＯ２ ＋ＨＦ ＨＮＯ２＋ＮａＦ．由此可判断 下列叙述中不正确的是 （　　） Ａ．Ｋａ（ＨＦ）＝７．２×１０ －４ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｂ．Ｋａ（ＨＮＯ２）＝４．９×１０ －１０ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 ＨＦ＞ＨＮＯ２＞ＨＣＮ Ｄ．Ｋａ（ＨＣＮ）＞Ｋａ（ＨＮＯ２）＞Ｋａ（ＨＦ） ９．下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液：ｃ（ＮＨ ＋ ４）＜ｃ（Ｃｌ －） Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液：ｃ（Ｎａ ＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（Ｈ ＋） Ｃ．Ｎａ２ＣＯ３溶液：ｃ（ＯＨ －）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（Ｈ２ＣＯ３） Ｄ．２５℃时，ｐＨ＝４．７５、浓度均为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＮａ混合溶液：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋） 三、非选择题 １０．现有在室温的条件下，ｐＨ均为 ａ的 Ｈ２ＳＯ４溶液和 ＮＨ４Ｃｌ溶液，回答下列问题： （１）两溶液中ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝ 　． （２）各取５ｍＬ上述溶液，分别加水稀释至５０ｍＬ，ｐＨ 较大的是 　溶液． （３）各取５ｍＬ上述溶液，分别加热到９０℃，ｐＨ较小 的是 　溶液． （４）Ｈ２ＳＯ４溶液和 ＮＨ４Ｃｌ溶液中由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）分别为 　、 　． （５）取 ５ｍＬＮＨ４Ｃｌ溶液，加水稀释至 ５０ｍＬ， ｃ平（Ｈ ＋） 　１０－（ａ＋１）ｍｏｌ·Ｌ－１（填“＞”“＜” 或“＝”）， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 　（填“增大”“减小”或 “不变”）． １１．在一定温度下，将冰醋酸 加水稀释的过程中，溶液 的导电能力 Ｉ随加入水的 体积Ｖ变化的曲线如右图 所示． 请回答下列问题： （１）“Ｏ”点 冰 醋 酸 不 能 导 电 的 原 因 是 　． （２）ａ、ｂ、ｃ三点对应的溶液中，ｃ平（Ｈ ＋）由小到大的 顺序为 　（填字母，后同）． （３）ａ、ｂ、ｃ三点对应的溶液中，ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离程 度最大的是 　． （４）若使ｃ点对应的溶液中的ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，在 下列措施中，可行的是 　（填字母，后同）． Ａ．加热　　　　　　　Ｂ．加ＫＯＨ固体 Ｃ．加水 Ｄ．加ＣＨ３ＣＯＯＮａ固体 Ｅ．加锌粒 （５）在稀释过程中，随着冰醋酸浓度的降低，下列各 量始终保持增大趋势的是 　． Ａ．ｃ平（Ｈ ＋） Ｂ．Ｈ＋的物质的量 Ｃ．ｃ平（ＯＨ －） Ｄ． ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） １２．生产硫酸的过程中产生的尾气可用氨水吸收，溶液 中生成（ＮＨ４）２ＳＯ４、（ＮＨ４）２ＳＯ３等溶质． （１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是 　 　（用离子方程式表示）． （２）已知： ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３ 电离平 衡常数 １．７×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｋａ１＝１．５４×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｋａ２＝１．０２×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ ＮＨ４ＨＳＯ３溶液呈 　（填“酸性”“碱性”或“中 性”）． （３）２５℃时，相同物质的量的ＳＯ２与ＮＨ３溶于水，所 得溶液中ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ 　（填序号）． Ａ．ｃ（ＳＯ２－３ ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３） Ｂ．ｃ（ＨＳＯ－３）＋ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４） Ｃ．ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３） Ｄ．ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４                                                                                                                                                             ） ! 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" # !"#$%&'()*'+ ,-*.( ! /0123 书 １．在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中，要促进醋酸电 离，且使ｃ平（Ｈ ＋）增大，应采取的措施是 （　　） Ａ．升高温度 Ｂ．加适量水 Ｃ．加入０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液 Ｄ．加入０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液 ２．向纯水中加入少量ＮａＨＳＯ４，在温度不变时，溶液中 （　　） Ａ． ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＯＨ －） 增大 Ｂ．ｃ平（Ｈ ＋）减小 Ｃ．水中ｃ平（Ｈ ＋）与ｃ平（ＯＨ －）的乘积增大 Ｄ．ｃ平（ＯＨ －）增大 ３．将０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＣＯ３溶液加水稀释，下列说法 正确的是 （　　） Ａ溶液中ｃ平（Ｈ ＋）和ｃ平（ＯＨ －）都减小 Ｂ．ＨＣＯ－３ 的Ｋａ减小 Ｃ．ＨＣＯ－３ 电离平衡向正向移动 Ｄ．ＨＣＯ－３ 电离平衡向逆向移动 ４．将①Ｈ＋、②Ｃｌ－、③Ａｌ３＋、④Ｋ＋、⑤Ｓ２－、⑥ＯＨ－、 ⑦ＮＯ－３、⑧ＮＨ ＋ ４ 分别加入Ｈ２Ｏ中，基本上不影响水的 电离平衡的是 （　　） Ａ．①③⑤⑦⑧ 　　　　Ｂ．②④⑦ Ｃ．①⑥ Ｄ．②④⑥⑧ ５．已知：①Ｈ２Ｓ是二元弱酸；②ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓ ＋ Ｈ２ＳＯ４．向Ｈ２Ｓ溶液中通入或加入少量的以下物质： ①Ｃｌ２；②ＳＯ２；③ＣｕＳＯ４．其中能使溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）增 大的是 （　　） Ａ．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．①②③ ６．在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平 衡及平衡时物质的浓度的变化： （１）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 　移 动（填“向左”“向右”或“不变”）；ｃ平（Ｈ ＋） 　 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），ｐＨ 　． （２）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡 　移 动（填“向左”“向右”或“不变”）；ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　（填“增大”“减小”或“不变”）． （３）向醋酸中加入大量的水，ｃ平（ＯＨ －） 　（填 “增大”“减小”或“不变”，下同）．导电能力 　， 电离平衡常数 　． 书 课时一　弱电解质的电离 １．下列关于电离常数（Ｋａ）的说法正确的是 （　　） Ａ．电离常数只与温度有关，升高温度，Ｋａ值减小 Ｂ．电离常数Ｋａ与温度无关 Ｃ．相同温度下，电离常数（Ｋａ）越小，表示弱电解质的 电离能力越弱 Ｄ．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ｋａ１＜Ｋａ２＜Ｋａ３ ２．向含有酚酞的０．１ｍｏｌ·Ｌ－１氨水中加入少量的ＮＨ４Ｃｌ 晶体，则溶液颜色 （　　） Ａ．变蓝色 Ｂ．变深 Ｃ．变浅 Ｄ．不变 ３．在相同温度下，三种弱酸的电离常数（ｍｏｌ·Ｌ－１）如 下：ＨＦ（６．８×１０－４）、ＣＨ３ＣＯＯＨ（１．７×１０ －５）、ＨＣｌＯ （４．７×１０－８）．则三种酸的酸性最强的是 （　　） Ａ．ＨＦ Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ．ＨＣｌＯ Ｄ．无法确定 ４．某一元弱酸溶液中存在 １．９×１０２２个弱酸分子和 １．０×１０２１个氢离子，则该酸的电离度为 （　　） Ａ．１．０％ Ｂ．２．０％ Ｃ．５．０％ Ｄ．１０．０％ ５．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的ｐＨ＝２，则该溶液中有关浓度 关系式不正确的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ｆ－） Ｂ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＨＦ） Ｃ．ｃ（ＨＦ）＞ｃ（ＯＨ－） Ｄ．ｃ（ＨＦ）＞ｃ（Ｆ－） ６．将０．０１ｍｏｌ的下列物质分别加入（或通入）到１００ｍＬ 水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最 强的是 （　　） Ａ．ＨＦ　　　　　　　Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｃ．ＢａＳＯ４ Ｄ．ＮＨ３ ７．由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应 是 （　　） 化学式 电离常数／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ＨＣｌＯ Ｋａ＝４．７×１０－８ Ｈ２ＣＯ３ Ｋａ１＝４．２×１０－７ Ｋａ２＝５．６×１０－１１ Ａ．ＮａＣｌＯ＋ＮａＨＣＯ ３ ＨＣｌＯ＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ．ＮａＣｌＯ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌＯ＋ＮａＨＣＯ３ Ｃ．２ＮａＣｌＯ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＣｌＯ＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ．２ＨＣｌＯ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌＯ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 书 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，都是动态平 衡，可以将电离平衡看作是一种特殊的化学平衡．将化 学平衡知识迁移过来学习电离平衡，既可以巩固原有知 识，加深对原有知识的理解，又可以温故而知新，减轻学 习负担． 一、电离平衡的特征 （１）“逆”：电离平衡讨论的对象是弱电解质，弱电 解质的电离是可逆的． （２）“等”：达到电离平衡时，弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等． （３）“动”：电离平衡是动态平衡，一定条件下，弱电 解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的相反过 程总在进行． （４）“定”：达到电离平衡状态时，溶液中分子和离 子的浓度保持不变． （５）“变”：电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件 改变时，平衡就会发生移动． 二、影响电离平衡移动的因素 勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，利用此原理 可以判断电离平衡的移动方向． （１）浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱 电解质的电离程度越大． （２）温度：电离过程需吸收能量，故升高温度，电离 程度增大． （３）同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电 解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小． （４）离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与 弱电解质的离子反应的离子，则弱电解质的电离程度变 大． ３．影响电离平衡的方法 在同学们能够理解的范围内，影响电离平衡的具体 方法有如下几种： （１）改变温度法 弱电解质的电离过程吸热，升高温度平衡向右移 动，降低温度平衡向左移动．例如，水是一种很弱的电解 质：Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ－，升高温度时，水的电离程度 增大． （２）相同离子作用法 例如，氨水中存在下列平衡：ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ＋４ ＋ＯＨ －，在氨水中加入 ＮＨ４Ｃｌ，平衡向左移动．再 如，向水中加入酸（Ｈ＋）或碱（ＯＨ－）都能使平衡向左移 动，抑制水的电离． （３）酸碱作用法 例如，在氨水中加入酸，使溶液中 ｃ平（ＯＨ －）减小， 平衡向右移动．再如，向醋酸溶液中加入氨水，则醋酸和 氨水的电离平衡都向右移动． （４）沉淀转移法 例如，在硫化氢的水溶液中加入硫酸铜溶液，因硫 化铜不溶于非氧化性强酸，所以反应生成硫化铜沉淀， 使平衡向右移动．有关反应的离子方程式为：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ＋＋ＨＳ－，ＨＳ幑幐－ Ｈ＋ ＋Ｓ２－，Ｃｕ２＋ ＋Ｓ ２－ ＣｕＳ↓，总 方程式为：Ｃｕ２＋＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓＋２Ｈ ＋． （５）气体逸出法 例如，在二氧化硫的水溶液中加入较浓盐酸，因 ｃ平（Ｈ ＋）增大而使ＳＯ２逸出，平衡向左移动．有关反应的 离子方程式为：Ｈ２ＳＯ 幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＨＳＯ－３，ＨＳＯ － ３ ＋Ｈ  ＋ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑． （下转第４版） """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" &'()*'+ 45'+67*89 ! :; <=> !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! ?@ABCDEFG HIJKLMNO ! ! ! " PQ !RST?UVWXY "G Z "# F PQ !RST?UVWXY "G Z "$ F ?@AB[DEFG &' ( ) ' * + $ &' ( ) ' * + $ &' ( ) ' * + $ &' ( ) ' * + $ $ % & ' \]^_`a ,-./0123 456789:;<= >?@ABCDEFAG HIJKLM6NO PAQRRSTU VWA XYZ[\ ]^_#̀ Qa6bcd ecIfgNOPAh XijTTkl m QnopqA rI sA tuvL_wxy z6{|A t}vL~ d€ ‚ƒ„6Z[ …†‡ˆ‰SŠ‹I6 EŒŽA ‘‘S ’“”•L–NOPA —˜™š›QU œ– žBQF6ŸoA  ¡A ¢8£¤¤SG¥ B¦uv€ V§¨©ª«6N OPA XL3¬5­® vAPF6¯©A°…7 Z6©±P²6€ ³´ µM6±¶A ·¸6¹ ¨A º»¼½K¾¿À vÁ€ L̀ÃNÄÅÃÆ Ç2È,ÉÈNOÊA ËP–ÈÌ6nÍ ΀ mZ[ÏIQ˜uV §ÐÐ6NOPAÑ ÒSÓÔ_À ÕÖV× ØÙÚÛÈ6PA ÜÜ ÝÞL3ÃNšßà áâ m ãWäXåA æç 6[aèéêëìíîì ïðñòóôõ•ö’ 6º÷øùúûA ßü ýP²þÿ!6"#€ B̀NOÊu$² ¯©%&'A °L() *+,6n-€ mZ[^ _À ._/0K12ì 3˜ì4A56Aé7 8ÀïðñA 99:: S;uL<=A >? @ABL~þBCDE 6dFA ¢FGHS I²AJKKLMNOA PJKKLM˜Q€ m NRa*V×L( F&6-RSTA …U LVWXY’Z[6\ ]A^_`abcdl b@ABcDEFG !"#$%&'()*+ ()*+,*-.+-/0 !",-%&'()*+ 12*+,*-.++-* ! d0123