2024年内蒙古赤峰市中考化学试卷（含答案）

1 2024 年内蒙古赤峰市中考化学试卷 一、选择题（每小题给出的选项中只有一个符合题意。每题 2 分，共 28 分） 空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。回答 1～3题。 1．18世纪 70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积 的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 2．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛，下列用途主要利用物理性质的是（ ） A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料 3．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是（ ） 第 3题图 A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。回答 4～6题。 4．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（ ） 第 4题图 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 2 5．晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成 20mL 氢气所需时间。下列分析正确的是（ ） 第 5题图 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．a管与 b管中气体质量比为 2：1 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 6．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合 Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线分析， 下列说法正确的是（ ） 第 6题图 A．Na2CO3和 NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大 B．t2℃，将 20gNa2CO3加入 50g水中，得到 70g不饱和溶液 C．两种物质的溶液由 t2℃降温至 t1℃，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是 Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是 NaCl 7．社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，符合低碳环保理念的是（ ） ①积极植树种草 ②乘公交车出行 ③废弃电池深埋 ④践行光盘行动 ⑤随意丢弃垃圾 ⑥自备购物布袋 A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥ 8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．化学与食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 3 B．化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C．化学与材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料 D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 “宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。回答 9～11题。 9．“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是（ ） A．春天花香四溢——分子可以再分 B．夏天凉风习习——分子体积膨胀 C．秋天云开雾散——分子间隔变大 D．冬天白雪皑皑——分子停止运动 10．化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是（ ） A．2Al3+ B．CO2 C．2Ca D． O 11．牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（C9H10O3），具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化 学式可知（ ） A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D．定量；丹皮酚的相对分子质量是 166g 熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答 12～14题。 12．规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．液体的倾倒 C．给液体加热 D．处理实验废液 13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（ ） A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性强弱 4 C．探究MnO2对 H2O2分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 14．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（ ） A．鉴别 H2和 CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B．检验 CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C．除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3——加入过量 Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀 D．分离 KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 二、填空与简答题（共 20 分） 15．（5分）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 第 15题图 （1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种 金属中应用最早的是 。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜 锡合金）的特性是 。 （3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 （4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图，由此可获得 的一条信息是 。 （5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 。 16．（5 分）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇 （CH3OH）环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 第 16题图 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）物质丁的化学式为 ，该物质属于 （填物质类别）。 （3）甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为 。 （ 4 ） 你 认 为 人 工 合 成 淀 粉 技 术 对 解 决 粮 食 、 环 境 等 社 会 热 点 问 题 的 意 义 是 。 17．（5分）以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳 主要含 CaCO3，不考虑其他成分的影响）。 5 第 17题图 （1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 。 （2）反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 （3）操作 a的名称为 。 （4）反应所得的 NH4Cl在农业上可用作 。 18．（5分）阅读下列材料，回答问题。 从空同站在轨实验，到嫦娥六号月骨采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中 国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、 健康的环境：由棉、羊毛和聚象乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活 动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃斜和助燃剂分别是偏二甲肼（C2H5N2）和四氧化二氮 （N2O4），二者接触即可发生反应 C2H8N2+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载 人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。 返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱 内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。 （2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧 的条件”分析，你对燃烧的新认识是 。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。 三、实验与探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 19．（9分）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 6 第 19题图 1 （1）写出标号 a的仪器名称 。 （2）用装置 A 制氧气，反应的化学方程式为 ，基本反应类型 是 ；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择 （填序号）。 （3）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧 室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起 中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 第 19题图 2 a.图像中 P点所对应的操作步骤是 （填序号）。 b.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是 。 c.该探究实验能说明氧气的性质是 。 20．（8分）晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物 质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在硫松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析 出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致 土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】 7 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用 pH试纸测定土 壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的 pH可知：盆土显 性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有 NaCl，可能含有 Na2CO3和 Na2SO4中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分 反应 含有 Na2CO3 ②向试管中继续滴加适量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有 Na2SO4 （3）将步骤①的现象补充完整。 （4）写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 （5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有 NaCl和 。 任务三 制定盆土的改良方案 （6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本 地区水土特点制定了解决方案；将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用 性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 （7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说 明理由 。 四、计算题（共 5 分） 21．（5分）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中 Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用 一氧化碳还原 10 g赤铁矿样品，充分反应后得到 5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中 Fe2O3的质量 分数。 8 参考答案 1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．C 13．A 14．D 15．（1）铜 （2）硬度大 （3）导热 （4）铝的相对原子质量是 26.982 （5）寻找金属替代品 16．（1）原子 （2）H2O 纯净物（或化合物或氧化物） （3）3：1 （4）将二氧化碳合成淀 粉，将有利于解决粮食短缺问题；可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响；二氧化碳合成淀 粉能够消耗二氧化碳，将有助于缓解温室效应（合理即可） 17．（1）增大接触面积，促进反应 （2）CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4）氮肥 18．（1）吸附性 （2）聚氯乙烯 （3）放出 燃烧不一定需要氧气 （4）耐高温（合理即可） 19．（1）锥形瓶 （2）2KMnO4 ===== △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或 2KClO3 ===== MnO2 △ 2KCl+3O2↑） 分解反应 E （3）试管口向上倾斜（合理即可） （4）a.③ b.蜡烛剧烈燃烧，发出白光 c.助燃性 20．（1）减小测量误差 （2）碱 （3）产生气泡 （4）Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl （5）Na2CO3、Na2SO4 （6）酸 （7）赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 21．解：设充分反应后得到 5.6 g铁单质，需要氧化铁的质量为 x。 Fe2O3＋3CO ===== 高温 2Fe＋3CO2 160 112 x 5.6 g x＝8 g 该赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为 ×100%=80% 答：该赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为 80%。