第8单元 金属和金属材料(1) (精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（内蒙古专用）

中春123 第八单元金属和金属材料（一） ⑥命题点二十二金属材料 [答案PI6] 1.(2024·突泉县模拟)有关金属材料的说法正确的是 () A.黄铜的硬度比铜的硬度小 B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质稳定 C.钛合金与人体有很好的“相容性” D.铁制品表面只有喷漆才能防止生锈 2.(2024·哈尔滨南岗区模拟)“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火…”中国航天砥砺奋进，“神舟十八” 再探天河！神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结 构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效地减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答 下列问题： (1)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)铝合金的优良性能有 (填字母)等。 2题图 A.密度小、硬度大 B.强度高、抗腐蚀性差 3.(2024·伊金霍洛旗模拟)如图是人们经常使用的便捷交通工具—一自行 A.车把套 车。请回答下列问题： B.反光器 (1)所标各部件中由金属材料制成的是 (填字母)，属于有机合成 (任选一种部件填字母)。 D.外轮胎 材料的有 (C链条 (2)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 3题图 (3)金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 (写一条即可)。 (4)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定 含有 (填化学式)，滤液中溶质的组成可能是 或 (填化学式)。 ⑥命题点二十三金属的化学性质 [答案P17] ⊙考向1金属的化学性质 1.(2023·衡阳模拟)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(L)的活动性比 铝的强。下列有关说法错误的是 () A.铝锂合金硬度大、密度小 B.铝锂合金不与空气中氧气反应 C.锂能与盐酸反应，生成氢气 D.锂原子和钠原子的最外层电子数相等 -73- 2.(2023·吕粱模拟)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是 A.金属银可与硝酸亚铁溶液发生置换反应 B.铜丝做电线是应用了铜的导电性 C.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 D.金的化学性质最不活泼 3.(2024·舟山)取一段镁条放人盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学 方程式为Mg+2HC—MgCL2+H2↑。下列有关说法正确的是 () A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应 C.反应后溶液中溶质质量减少 D.反应说明镁能置换出酸中的氢 ⊙考向2金属活动性顺序的判断及应用 4.(2024·林郭勒模拟)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢 气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化 根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序为 ) A.Y>X>Z B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Y>Z 5,(2024·敖汉旗模拟)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到 滤渣和滤液。以下推断正确的是 ( A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C,若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 6.(2024·东河区模拟)人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al ZnSn Pb (H)Cu Hg Ag P't Au 金属活动性由强到朔 (1)请在表中■内填写对应的元素符号。 (2)Mg、S、P凸、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。 7.(2024·红山区模拟)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳 量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。 (2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2Cu0+C商墨2Cu+C0,↑，该反应中Cu0发生了」 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ,滤液中含有的金属离子是 (写离 子符号)，发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 -74 第一部分内蒙古中考命题点集训 8.(2022·绥化)常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： (1)将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式) (2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g 氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 9.(2022·龙东地区)如图，研究金属的活动性顺序实验。 钥丝 铝丝 一错丝 AgNO 稀硫酸 溶液 溶液 (1)实验a观察到的现象是 (2)要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 (填实验序号)。 中考集训 [答案PI7] 满分：40分 一、选择题（本题包括6个小题，每小题1分，共6分。每小题只有一个选项符合题意） 1.(2023·江西)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01m铝箔，是由铝块加工而成的，这体现 了铝具有 () A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性 2.(2023·长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞 机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 ( A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 3.(2024·陕西二模)用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO,溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO,溶液 4.(2024·寿岛)锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属 锰化学性质的预测，不合理的是 A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 5.(2023·南海区模拟)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的 水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变 -75 化学·精练本 见此图标合抖音/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无优、 化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.丙>乙>甲>丁 B.丙>丁>甲>乙 C.乙>甲>丁>丙 D.丁>甲>乙>丙 6.(2024·滨州)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3),混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 () A.滤渣中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有A1(NO,)3 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 二、填空题（本题包括3个小题，每空1分，共18分） 7.(2024·南关区校级三模)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物 质基础。 (1)我国“天问一号”探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中 使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 (3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能防止内 部的铁与空气中的 反应而生锈。 (4)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（锌和铜的合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入足量 稀盐酸中，充分反应后， (填“有”或“没有”)固体剩余。 8.(2024·云南二模)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余 年的历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)：乌铜经锻打、 碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案 中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 8题图 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方 案实现： H,SO, 方案一：Fe H2 CuO Cu 方案二：CuO ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程 式为 0 -76— (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO,)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属 Z如，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填标号)。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO,)2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D.若向滤液中加人稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag、C2+、Zm2+ 9.(2024·阿克苏市三模)金属活动顺序表是在大量实验的基础上总结得出的，能反映出金属活动性强 弱关系。请回答下列问题。 强K Ca Na Mg Al 7n Pe Sn Ph(H）Cu Hg Ag Pt Au弱 (1)水银的元素符号是 三。自然界中有单质金的存在，由此可以说明金的活动性 (填 “强”或“弱”)。 (2)将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 反应的化学方程式为 (3)将A1与其他金属熔合制成铝合金，其硬度比A (填“大”或“小”)。 (4)若金属锰(M)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，将Mn放入稀盐酸中能观察到的现象是 。 假设将相同大小的Mn与Zn分别放入同质量，同质量分数的稀 硫酸中，反应现象更加剧烈的是 三、实验题（本题包括3个小题，每空1分，共16分）】 10.(2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 是铅丝 人铅丝 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 AgNO. Cu(NOz 蛇溶液 醒溶液 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续A B 10题图 探究 。(简要叙述实验步骤) 11.(2023·成都)利用如图实验探究金属的化学性质。 稀盐酸 9稀盐酸 光亮的 铁丝 氧 铜丝 铁片 铝片 火柴水 霞 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出白光后铁丝并 未燃烧，原因是 -77 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角 度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 再补充一个实验可得出Cu、 Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 Fe Cu Ag 金属活动性由强变弱 12.(2024·烟台一模)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含 有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式NS0,)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu: 猜想二：Zn>Cu>Ni; 猜想三： 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 猜想 正确。 取三支试管，分别向其中加入等质量等浓度的稀 锌片表面产生气泡较快： 镍与稀硫酸反应的化学方 硫酸，然后将大小、形状相同的锌，铜、镍三种金 镍片表面产生气泡较慢： 程式是 属片分别插人三支试管中 铜片无明显现象 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 加过稀硫一金网A 酸，过滤 废旧电器 粉碎Zn、Cu、N ① 分栋 溶液B 其他废物 金属C加证量锌 粉，过滤 ZnS0,溶液 步骤①中得到的A是 步骤②中生成C的化学方程式是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 -78B错误。C.根据质量守恒定律,参加化学反应的各 [解析]活动一:【解释与分析】(1)向一个集满 物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 CO.的软塑料瓶中加入适量的水,立即旋紧瓶盖, 相等,C正确。D.图示装置中,反应前称量的是小 振荡,CO。被水吸收,瓶内气压变小,大气压将软 苏打和白醋以及装置的总质量,D错误。 塑料瓶压瘪。活动二:【讨论交流】氢氧化微溶 9.(1)增大与氧气的接触面积 于水,水中济解氢氧化锈的质量较小,所以氢氧化 (2)冰I融化,海平面上升(合理即可) 溶液和水吸收C0。的效果差不多。【设计方案】 (3)ACD C0.可以和氢氧化钢反应,也可以和氢氧化纳溶 10.1.(1)碳原子的排列方式不后 液中的水反应,C0,也能客于水,设计实验比较氢 (2)单质 氧化纳浓溶液、水对CO。的吸收效果,可以利用对 lI.(3)温室效应 尽量采用公共交通出行(合理 比实验,变量是氢氧化纳浓溶液、水,控制其他的 即可) 量不变。【迁移应用】不能,通常状况下,1体积的 (4)①CO,+NaOH-NaHCO. ②1:1 水约能溶解40体积的二氧化疏,注射器注入5mL 11.(1)NaOH(或氢氧化钟) 的水,约能溶解200mL二氧化碗气体,打开弹 (2)CO.+2NaOH-NagCO.+HC 夹后,倒吸进入瓶中的水会继续吸收瓶内剩余的 (3)人工增雨(或作制冷剂等,合理即可) S0..最终充满整个集气瓶。注入5mLNaOH浓溶 (4)CaO 液,最终液体也会充满整个集气瓶,无法比较两者 12.(1)2KMnO.-K,MnO.+MnO.+O. 吸收SO,的效果。 分解反应 ②①③ 14.(1)NH. N.82.4%(或H:17.6%) (2)B 将燃着的木条放在c端口处,木条熄灭,说 (2)解:设至少能生成Na.CO.的质量为x. 明二氧化碳已经集满 NH. +NaCI +NaHCO.-NH.Cl +Na.CO (3)二氧化碳与氢氧化纳反应生成碳酸钢和水,碳 58.5 106 纳在乙酸中门平不溶解 58.5tx96% 13.活动一:【设计与实验】清石灰水变浑浊 58.5 58.51x96% 106 【解释与分析】减小 稀盐酸(或稀疏酸,写化学式 ) 也可以,合理即可) x=101.76t 活动二:【讨论交流】常温下,氢氧化微溶于水 答:至少能生成Na.C0。的质量为101.76t。 (合理即可) (说明:算出58.5t×96%=56.16t.得1分) 【设计方案】将相同体积的水和NaOH浓溶液,分 第八单元 金属和金属料(一) 别加入两个充满二氧化碳目容积相同的软塑料瓶 命题点二十二 金属材料 中.比较软塑料瓶变的程度 过11.C 【迁移应用】不能,倒吸进入瓶中的水,会继续吸收2.(1)混合物(2)A 瓶内剩余的SO。.最终充满整个集气瓶(因为最终 3.(1)C A(或B或D) 倒吸进入集气瓶中水的体积会相同,合理即可) (2)含碳量不回 -16- (3)废旧金属的回收利用(寻找金属的代用品、有计 Fe+2AgNO, --Fe(NO.)。+2Ag 划合理地开采矿物)(一条即可) 。2 216 (4)Ag A(NO).、Cu(NO.)。 Fe +Cu(NO. )-Fe(NO.)+Cu A1(NO.)、Cu(NO)、AgNO. 62 命题点二十三 金属的化学性质 每56份质量的铁参与反应,可置换出216份质量的 1.B 2.A 3.D 4.D 5.AD 银或64份质量的铜,则反应后所得滤液的质量一定 6.(1)Fe (2)3 比原溶液的质量小,C错误。滤液中的溶质为 7.(1)大于(2)还原 Fe(NO.)、A1(NO。)..Fe(NO )。溶液呈浅绿色, (3)Ag、Cu(名称和化学式均可)Zn}*、Ar’' Al(NO。),溶液显无色,则滤液呈浅绿色,D错误。 Zn+2AgNO.Zn(NO )+2Ag[或 Zn+ 7.(1)导电(2)大 Cu(NO)-Zn(NO):+Cu] (3)氧气和水(4)有 8.(1)①Cu(或铜)②Mg(NO。)。、AI(NO) 8.(1)大 延展性 (2)7(或七) (2)银的化学性质不活泼(合理即可) 9.(1)铜表面有银白色固体析出.溶液由无色变成 (3)①方案二 方案二操作简单(合理即可) 蓝色 ②Fe +CuSO.-FeSO. +Cu (2)c (4)BDE 9.(1)Hg 弱 中考集训 1.D (2)有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO. -FeSO. +Cu 2.C [解析]错合金的熔点比纯错的低,A错误;铅 (3)大(4)固体溶解,有气泡产生 钗合金的抗腐蚀性能较强,B错误;铅钗合金由铅 10.(1)除去错丝表面的氧化物 钾等多种物质组成,属于混合物,C正确;铅合金 (2)AI +3AgNO.A1(NO.)+3Ag[或2A+ 的硬度比纯铅的大,D错误。 3Cu(NO.)-2AI(NO).+3Cu] 3.B 4.B 5.C (3)将铜丝伸入AgNO。溶液中[或将银丝伸入 6. A [解析]Al、Fe、Cu、Ag的全属活动性依次减弱,向 Cu(NO。),溶液中] AgNO.、Cu(NO。),和Al(NO。)。的混合溶液中加入一 11.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消 定量的铁粉,铁不与Al(NO.).反应,先与AgNO。反 耗了较多的氧气.使氧气不足 应,AgNO。完全反应后,若铁粉有剩余,再与 (2)氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸 Cu(NO。),反应。充分反应后过滤,向滤淹中加入稀 (3)Cu+2AgNO.-Cu(NO)+2Ag 盐酸,有气泡产生,说明铁粉过量,AgNO。、Cu(NO。)。 完全反应。滤淹中一定有铁(过量的)、铜(生成的)、 铜丝 银(生成的),A正确。滤液中一定含有Fe(NO.)。(生 成的)、A1(NO。)。(未参与反应),B错误。铁与硝酸 (或取少量梳酸亚铁溶液于试管中.伸 银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系为: 入铜丝与溶液反应)无明显变化 12.实验一:【提出猜想】N>Zn>Cu 中考集训 【进行实验】-Ni+HSO.NiSO.+H1 1.D 实验二:【设计方案】Cu(或铜) 2.C [解析]喷漆、电均能隔绝氧气和水,能防止 Zn+NiSO.--ZnSO.+Ni 铁生锈;置于潮湿环境,铁与氧气、水充分接触,不 【反思评价】有利于节约金属资源(或有利于环 能防止铁生锈:制成不锈钢,能防止铁生锈。 保等) 3.A [解析]铅容易与空气中的氧气反应生成致密 第八单元 金属和金属群(二) 的氧化铭薄膜,覆盖在铭的表面,故错制品具有良 命题点二十四 金属的治炼 好的抗腐蚀性,A正确。铜合金的硬度比组成它的 1. Fe0.+3H. 2Fe+3H.0 Fe.0.(或氧化铁) 纯金属铜大,更适合制作耐磨齿轮,B错误。水、氧 气与铁共同作用形成铁锈,未擦干的水会加快铁锅 置换反应 2.(1)Fe0。+3co离-2Fe+3co. 锈蚀,C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污 染环境,故需要回收利用,D错误。 (2)含碳量不同 4.C [解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 (3)炉气(或CO.N、CO) 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 节约能源(或减少空气污染) 的合金,但是生铁的含碳量比钢高,炼钢的原理是 3.(1)粉碎 将生铁中的大部分碳除去,但是得到的钢也是由 (2)提供热量 铁、碳等物质混合而成的,属于混合物。C.铁制品 2Fe+3CO. (3)3CO+Fe,O. 高温处理后,表面形成致密氛化膜,可以隔绝氧气 (4)含碳量不同 和水,防止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧 铁制品应回收利用,可以节约金属资源,减少污染。 (5)循环使用 5.C [解析]A.不是所有的金属在常温下都是固体, 命题点二十五 金属的锈蚀与防护 1.A 如永在常温下为液体。B.CO还原氧化铁的反应不 符合置换反应的特征(“单换单”),不属于置换反 2.氧气、水 有黑色固体被吸引 )2Fe+3Co. 应。D.铅制品不易被锈蚀是因为铅在空气中与氧 Fe.O.+3Co 气反应,在其表面生成一层致密的氧化铭薄膜,对 3.(1)3:4 内部的铭起保护作用,使铭制品不易锈蚀。 (2)错在常温下与氧气反应,在其表面生成致密的 6.D [解析]浓疏酸没有挥发性,打开盛浓疏酸的试 氧化铭薄膜,阻止错进一步被氧化 剂瓶,瓶口不会形成白雾(浓盐酸有挥发性,打开盛 (3)Fe +HsO.--FeSO,+H1 浓盐酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾),A错误。铁与 4.(1)铁与氧气、水同时接触 稀疏酸反应生成疏酸亚铁和氢气,碗酸亚铁溶液呈 (2)在金属表面涂防锈油(或刷防锈漆或键一层不 浅绿色,B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢 易生锈的金属,合理即可 后,不与稀碗酸反应,C错误。铁锈的主要成分是 (3)节约金属资源(或减少污染,合理即可) Fe.0.,与稀疏酸反应生成碗酸铁和水,疏酸铁溶液 -18-