第5单元 化学反应的定量关系(2) (精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（内蒙古专用）

mf23 第五单元 化学反应的定量关系(二) 命题点十四 基本反应类型 [答案P10] ( 1.(2023·哈忽演)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 ) .点然Co:化合反应 A.木炭在氧气中燃烧 C+0. B.过氧化氢溶液制氧气 HO.--H+O 分解反应 C.赤铁矿炼铁 C0+Fe.0.-3CO.+2Fe 氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应 Cu+AgNO.--CuNO;+Ag 置换反应 命题点十五 化学方程式的意义及书写 [答案P10] . 1.(2024·红山区模拟)下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 ~ B.用天然气作燃料 CH.+30.-2C0.+H.0 C.氛氧化错治疗胃酸过多 H.SO.+AlOH-AlSO.+H.C D.铁丝在空气中燃烧 Fe+O.--Fe.0 2.(2024·通好模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 () A.用含氢氧化的药物治疗胃酸过多症 MgOH+HCl--MgCl.+H.O B.正常雨水显酸性 CO.+HO--HCO. C. 比较铜和银的金属活动性 Ag+Cu(NO).-Cu+AgNO D.乙醇燃烧 C.HOH+O.--CO+H.0 3.(2024·大庆模拟)化学的世界五彩缤纷,在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程 式错误的是 ) A.错丝浸入疏酸铜溶液中,错丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅:2Al+3CuS0.-A1.(S0.)。+3Cu B.向黄色的FeCl.溶液中加人NaOH溶液,产生红褐色沉淀:FeCl。+3NaOH--Fe(OH)。1+3NaCl C.紫红色的铜丝浸入稀 酸中,产生无色气泡,溶液变为蓝色:Cu+H.SO.--CuSO.+H.1 D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中,溶液变为浅绿色:FeO+2HCl--FeCl.+H0 命题点十六 利用化学方程式的计算 [答案P10] 1.(2023·龙东地区)称取氛化纳和氢化的固体混合物19.4g.加入90.6g蒸留水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸纳溶液,生成沉淀的总质量与所滴入 -43- 碳酸纳溶液的质量关系如下图所示,请根据题意回答问题; (1)滴加到B点时,溶液中的溶质是 (2)计篇恰好完全反应时,听得溶液中滚质的质量分数。 B 0 100 200 滴人Na,CO溶液的质量/g 1题图 2.(2023·乌兰浩特模拟)某同学取MgCl,和KC1固体混合物10.8g.向其中加入115g的水,使其完全 溶解。将100g一定质量分数的K0日溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与 KOH溶液的质量关系如下表: 第一次 实验次数 第二次 第三次 第四次 第五次 20 20 20 20 KOH溶液的质量/g 20 产生沉淀的质量/ 1.45 4.35 5.8 n 5.8 请分析计算。 (1)表中n的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。 第一部分 内蒙古中考命题点集训 3.(2024·科右前旗模拟)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)进行了如图所示实 验。请回答下列问题: (1)样品中铁的质量是 一g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少 6g样品 不饱和溶液 3题图 中考集训 [答案P10] 满分:40分 一、选择题(本题包括8个小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意 ( 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 _~ A.3Fe+4H.0高温fe:0.+4H. 点燃feO B.3Fe+20. C.2Fe(oOH):-fe.0.+3H.0 D. Fe(OH).+3HCl--FeCl.+3H.0 2.(2024·株洲模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6HC1--2FeCl。+3H* C.在高温下CaCo.分解:Caco.高温Ca0+C0.十 D.氢氧化错治疗胃酸过多:A1(0H).+3HCl--AICl.+3H.0 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 7 点燃 . m0.H0+0. 2Fe0。 A.4Fe+30. B.H.0. C. BaCl,+2NaOH-Ba(OH).+2NaCl D.HCl+NaOH-NaCI+H.O 见此图标号抖音/微信扫码 化学·精练本 对话中考复习助手 考点攻克 提分无忧 高温2Zn+C0.个中,下列有关说法正确的是 4.(2023·天津)在反应C+2乙n0 C A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后铲元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化铎的质量比为4:27 D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿域区校级模拟)将27.6g的碳酸和铜粉的混合物在空气中烧使其完全反应,若反应前 后固体的质量保持不变,则原混合物中碳酸的质量为 ) C.21.8g A.10.0g B.20.0g D.26.6g 6.(2024·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀疏酸,天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g锲,向右边烧杯中加人3.1g 铜,天平失去平衡,要使天平再次平衡,应向右边的烧杯中加入铲的质量为 ) A.18.9g C.19.5g B.19.1g D.20.9g 7.(2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下: ①NH.+CO.+HO+NaCl-NH.CI+NaHCO.1 ②2NaHCo.△Na.CO+Ho+CO.十 实验室称取含有氢化纳的纯减样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应,得 ( 到氢化钟溶液103.1g。下列分析不正确的是 ) A.若反应①中得到53.5g氢化按,它与30g尿素[C0(NH.)。]所含氢元素质量相等 B.若Na.CO。粉末中混有少量的NaHCO.,可用加热的方法除去 C.所得氢化纳溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸纳的质量分数为84.8% 8.(2024·南岗区格级一模)已知草酸固体(CaC.0.)受热分解生成碳酸和一种有毒的气体(注:温 度没有达到碳酸分解的最低温度)。将12.8g草酸固体放入试管中加热一段时间后,剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 ) A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC0. C.剩余物中元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 二、填空题(本题包括3个小题,每空1分,共9分) 9.(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)疏在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 10.(2024·长沙模拟)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 (1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应:氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用疏化氢气体(H.S)制备氢气 的模拟工艺流程。 H , 吸收室 [反应 s__ __s0_ →H→产品室→11. H0溶液 21溶液 -H$O (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S0,,写出该反应的化学方程式 (2)H进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)孩化氢气体制备氢气时生成两种单质,写出化学方程式 三、计算题(本题包括3个小题,12题4分,13题5分,14题6分,共15分 12.(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为 乙快(化学式为CH。)也可用作燃料,当氧气不足时,乙焕燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水,若 一定质量的乙快燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳,则m的数值为 13.(2023·广西)将AgN0.溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中..秒后,沉淀质量不再增加.产生沉淀的质量 与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) 沉淀质量/g 28.7... 0 t时间/& 13题图 14.(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉 逐渐加人稀疏酸 至不再产生气泡 过滤、洗洛 用去稀疏酸100g 干. 粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物3g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失 -48-第五单元化学反应的定量关系（二） 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 命题点十四基本反应类型 8.1%。 1.A 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分) 命题点十五化学方程式的意义及书写 (2)解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质 1.A2.B3.C 量为y。 命题点十六利用化学方程式的计算 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1.(1)NaCI和Na2C0,或氯化钠和碳酸钠（写不全不 56 127 y 得分)】 5.6g y (2)解：设参加反应的氯化钙质量为x,生成CC0, 565.6gx=12.7g 127- 的质量为y,生成的NaCl的质量为zo Na,CO,CaCl,=CaCO,+2NaCl 56_5.6gy=0.2g 106 111 100 117 12.7g 5.6g+121.6g-0.2g ×100%=10% 100g×10.6%x y 106_100g×10.6% 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 111s x=11.1g 中考集训 106100g×10.6% 100 y=10g 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 106=100g×10.6% 117 x=11.7g 应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 所得溶液中溶质的质量分数： 一”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 11.7g+19.4g-11.1g×100%=10% 物有两种，符合“一支多”的特征，属于分解反应。 19.4g+100g+90.6g-10g D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 符合“双交换，价不变"的特征，属于复分解反应。 是10%。 2.D[解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl 2.(1)2.9(2)14% FCl2+H2↑，置换反应。B.镁带在空气中燃烧： (3)解：设参加反应的MgCl,的质量为x,生成KC 的质量为y。 2Mg+0,意燃2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 MgCl,+2KOH =2KCI +Mg(OH)2 确，但反应属于分解反应（由一种物质生成两种物 95 149 58 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 t y 5.8g (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 585.8gx=9.5g 3.D[解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 95 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 58_5.8g 不能发生，Ba(OH),可溶，BaCl2溶液与NaOH溶液 149 y=14.9g 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 10.8g-9.5g+149g。×100%=8.1% 10.8g+80g+115g-5.8g 生的条件。 -10 4.B[解析]A反应前后只有氧元素的化合价无变9.(1)S+0,点艦S0。 化（有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 (2)Cu+2AgNO3 =2Ag +Cu(NO3)2 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 (3)CaC03+2HC1—CaCl2+H20+C02↑ 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 10.(1)C02+H20=H2C0g 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：[2 (2)H2+Cu0△Cu+H,0 ×(16+65)门=2：27。D.化学反应都遵循质量守恒 11.(1)S+0,点燃s0 定律，被反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 (2)分解反应 质量。 (3)H2S04(或12) 5.A6.C (4)H2S=H2+S↓ 7.C[解析]A.53.5g氯化铵中所含氨元素的质量 14 12.C,H0H+30,点艦2C0,+3H,00.7 为53.5g×14+4+35.5×100%=14g,30g屎素中 13.(1)28.7 2×14 所含氮元素的质量为30g×12+16+2×14+1×4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO ×100%=14g,两者相等。B.由题中反应②可知， 36.5 143.5 NaHC0,受热可分解生成NaC0,、H,0和C02,而 73g×x28.7g Na,C0,受热不分解，因此Na,C0,粉末中混有少量 36.573g×x NaHCO,时，可用加热的方法除去。C.根据质量守 143.5-28.7g x=10% 恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 103.1g=4.4g:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生14.(1)0.4 成的氯化钠的质量为y,则有： (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Na,CO,+2HCI =2NaCl H20 +CO2 1 Fe+H2S0,=FeS0,+H21↑ 106 117 44 56 2 学 y 4.4g 0.4g 106 117y 56 44=4.4g4=4.4g =0.4g x=11.2g x=10.6gy=11.7g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 12.5g-10.6g+11.7g×100%=13.2%≠11.3%。 弟六单元碳和碳的氧化物（一） 103.1g 命题点十七碳单质的性质和用途 D.由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为 1.A2.C3.C 10.6g,则样品中碳酸钠的质量分数为：96g× 12.5g 命题点十八一氧化碳和二氧化碳 100%=84.8%。 1.B 8.B 2.(1)C02+3H,一定件CH,0+H,0 11