第10单元 常见的酸、碱、盐 (精讲本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（内蒙古专用）

化学·精讲本 易错辨析 (2)玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，防止因受热不均 1.×2.V 造成液滴飞溅出现较多固体 命题点4溶质质量分数及其计算 (3)滤纸破损（合理即可） 【考点梳理】 (4)BDE □溶质Z溶液③S④S+100g⑤溶质 (5)偏高 易错辨析 (6)①decabf(或edeabf、eedabf) ②除去过量的氢氧 1.×2.V/ 化钠和碳酸钠③> 【实验突破】 第十单元常见的酸、碱、盐 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 命题点1常见酸的性质和用途 ①烧杯②玻璃棒☒3④47固25⑥24☑25 【考点梳理】 例(1)②①⑤③④① ①H·(或氢离子)②HC13③H,SO④无色液体 (2)350mL47偏大 ⑤无色黏稠的油状液体6无色液体7白雾 (3)搅拌，加速固体溶解 ⑧刺激性气味⑨无明显现象 (4)氯化钠固体不纯（合理即可） ©酸在水中都能解离出H·回解离出的酸根离子不同 (5)用25mL的量筒量取24mL溶质的质量分数为 2红13FeCL2+H,↑ 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再用25mL的量筒量取 四固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 25mL水倒人该烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀，即可得 国ZS0.+H2↑6固体逐渐溶解，有气泡产生 到50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。 17 2FeCl, 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 ⑧红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 工再次过滤②较多固体③搅拌，加速溶解 四CuS0,四黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④引流固搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 四MgCL,☑白色周体逐渐溶解☒CuS0, ⑥氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，适合用蒸发 四蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 结晶法获得氯化钠晶体 固HNO,+AgC1↓22HCl+BaS04↓ ☑Na2S0,⑧Na,S0,+BaCl2-BaS0.↓+2NaCl 易错辨析 MgCL2四2Na0H+MgCL2—2NaCl+Mg(OH)2↓ X ▣CaCl2、BaCl 命题点2常见碱的性质和用途 2Na,C03+CaCl2—CaC03↓+2NaCl、Na,C0,+BaCl, 【考点梳理】 =BaC03↓+2NaCl ①OH(或氢氧根离子)②NaOH③Ca(OH)2 3 NaOH、Na2CO, ④NaOH+HCI =NaCl+H,0、Na,CO3+2HC ④火碱固烧碱⑥苛性钠☑熟石灰⑧消石灰 2NaC1+C02↑+H20 ⑨易四微回是四是☒能与空气中的C0,反应 5不能6无 ④能与空气中的C0,反应 ☑Ba(OH)2+MgCl2一Mg(OH)2↓+BaCl 固碱在水中都能解离出OH⑥解离出的阳离子不同 ☒Ba(0H)2+Na,S0-BaS0↓+2NaOH 7蓝⑧红四NaC0,@密封四Na,S0, 例(1)①⑤②3⑥④⑥ 2Fe(0H)3↓ 169 参考答案 四有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 【关系网络】 ④Cu(0H)2↓ □NaOH②Fe,O,图AgNO,④BaCl,(合理即可) 囡有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 ⑤氢气Fe+2HCl—FeCl2+H,↑ 易错辨析 ⑦Zn+2HCl-ZnCL2+H2↑ 1.×2.× ⑧Fe+H,s0,=FeS0,+H2↑ 命题点3溶液的酸碱性和pH ⑨Zn+H,S0,=ZnS0,+H21 【考点梳理】 10 NaOH HCI =NaCl +H,0 们红②蓝③红④白瓷板⑤玻璃片 Ca(OH)2 +2HCI =CaCl2 +2H2 0 ⑥标准比色卡☑<⑧小⑨=四>回大 2<区酸4<固>⑥碱团>⑧7四7 22Na0H+H2S0,=Na2S0,+2H20 ☒Ca(0H)2+H2S0,=CaS0,+2H,0 205.6四5.6 易错辨析 国NaC0,+2HC—2NaC+H,0+C02↑ 5NaC0,+H,S0,=Na,S04+H,0+C02↑ 1.×2.× 命题点4中和反应 6水 【考点梳理】 17 Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,0 ①盐②水☒氢离子（或H) 18 Cu0 +2HCI =CuCl +H20 ④氢氧根离子（或OH)固熟石灰 gFe,0,+3H2S04-Fe2(S04)3+3H20 6Ca(OH)2 +H2SO,=CaSO,+2H2O 20Cu0+H2S0,=CuS0,+H,0 易错辨析 ④BaCL2+H2S0,=BaS0,↓+2HCI(合理即可) X 2 AgNO,+HCI =AgCI HNO, 命题点5生活中常见的盐 ☒置换反应四复分解反应因NC0,(合理即可) 【考点梳理】 ☒HCl+NaOH-NaCl+H,O ①金属离子②NaCl☒Na,CO,④纯碱 ☑H,S0,+2Na0H—Na,S04+2H,0 ⑤NaHCO,⑥小苏打⑦CaC0,图强⑨可 2HCl Ca(OH)2 =CaCl +2H20 四Fe+CuSO,一Cu+FeSO,(合理即可)回气体 2☒H,S0,+Ca(0H)2=CaS0,+2H,0 区沉淀3水4CaC0,+2HC1=CaCL2+H,0+ 30MgCL2+2Na0H—2NaCl+Mg(0H)2↓ C02↑（合理即可）固Na2C03+Ca(0H)2一CaC0,↓ 3 CuSO,+2NaOH =Na2SO,+Cu(OH)2 +2NaOH(合理即可)16NaCl+AgNO3一AgCl↓+ 32 MgCl2 +Ca(OH)2 =CaCl2 +Mg(OH)2 NaNO,(合理即可)☑气体或沉淀或水 3☒Cs0,+Ca(0H)2Cas0.+Ca(OH)2↓ 易错辨析 团水 1.×2.×3.×4.× 35CO,+2NaOH =Na,CO +H20 命题点6化学肥料 3S0,+2Na0H =Na,S0,+H20 【考点梳理】 37C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20 工氨☑磷☒钾④茎秆固两种或三种 3题s03+Ca(0H)2-CaS04+H20 易错辨析 3☒Na,C03+Ca(0H)2—2Na0H+CaC0,↓ X 0复分解反应 见业图师日判音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。刀 Q二化学·精讲本 41Na,CO,+Ba(OH)2 =BaCO,+2NaOH 实验13探究中和反应 2Na,C0,+BaCL2—BaC0,↓+2NaCl(合理即可) ①NaOH+HCl—NaCl+H,O Na,CO,Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH 2氢离子（或H+)③氢氧根离子（或OH) ☒Na,CO,+CaCl2一CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ④水分子（或H0)⑤>6藏⑦= 個2HCl+Na,C0,-2NaCl+H,0+C02↑ ⑧酸碱恰好完全反应回<四酸加人碱中 46C02+2Na0H=Na2C03+H20 m碱加入酸中2NaOH、NaC3NaC4NaCl、HCl 回复分解反应 固HCI 16 HCI、NaCl☑NaCI图NaOH 19 NaCl 图CaC0,高温Ca0+C0,↑ 20NaC1☑HC1四NaC1红24气泡囡浅绿 49Ca0+H,0=Ca(OH)2 ☑放热团小于四大于四碱团放热团44 @Ca(0H)2+2HC一CaCL2+2H20(合理即可) 例(1)a 圆CaC0,+2HC-CaC2+H,0+C02↑ (2)放热KOH和H,SO,恰好完全反应 52Na,C0,+CaCl2CaC0↓+2NaCl(合理即可) (3)2K0H+H2S04=K,S0,+2H0 5图C02+Ca(0H)2CaC0,↓+H20(合理即可) 【进行实验】①固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色 4分解反应 (4)K,S0,与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明 固化合反应 HS04一定存在 团复分解反应 (5)ABD 【实验突破】 (6)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第十一单元化学与社会 实验12探究常见酸、碱的化学性质 命题点1化学与人体健康 ①红②蓝③红④黄 【考点梳理】 5Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,O ①O(或氧)②C(或碳)③H(或氢)④N(或氮) 6浅绿□Fe+2HC1—FeC2+H2↑囹蓝 ⑤Fe(或铁)⑥Za(或锌)☑F(或氟)（合理即可） 92NaOH +CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO ⑧佝偻病⑨骨质疏松瓜贫血团甲状腺肿大 10 Cu(OH)2 +2HCI =CuCl +2H,O 2龋齿3蛋白质四糖类固油脂6维生素 四变浑浊四红色☒部分溶解四完全溶解 7无机盐8水9细胞网备用能源四夜盲症 15 Fe20,+6HCI =2FeCl,+3H20 易错辨析 6Fe+2HCl—feCL2+H2↑ 1.×2.×3.×4.× 实验针对训练 命题点2化学与可持续发展 1.(1)H2S0,+2Na0H-Na,S04+2H20 【考点梳理】 (2)黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变蓝色 ①煤②石油☒天然气④太阳能固氢能 (3)溶液变红 ⑥羊毛☑棉花⑧聚乙烯⑨涤纶（合理即可） (4)Na2S04、NaC0y 易错辨析 2.(1)溶液由红色变为无色 1.V2.×3.× (2)C02+2Na0H=NaC03+H20 (3)C (4)NaC、CaCl 780化学·精讲本 第十单元 常见的酸、碱、盐 命题点1常见酸的性质和用途 [答案P76] 一《考点梳理一 S02等)，但不可用于干燥碱性气体（如NH,等）； 点① 酸的定义 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性（化学性质），且溶于水 放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 物质溶于水时，解离出的阳离子全部是☐ 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如不 的化合物叫作酸。 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水 考点2 盐酸和硫酸的比较 冲洗，然后再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液：③酸可 以清除铁制品表面的铁锈，但除锈时不能将铁制品 项目 盐酸 硫酸 长时间浸在酸中，否则金属铁能被酸消耗。 溶质 ② 3 考点③酸的通性 (化学式】 酸具有相似的化学性质是因为回 ,酸 颜色、 (浓硫酸)⑤ ④ 的化学性质不完全相同是因为回 0 状态 (稀硫酸)⑥ 化学性质 稀盐酸、稀硫酸 打开盛有浓盐酸 打开试 ①与酸碱指 使紫色石蕊溶液变四 :不能使无色 的试剂瓶，瓶口有 剂瓶后 ⑨可 示剂作用 酚酞溶液变色 a 出现， 的现象 闻到⑧ 酸+活泼金属→盐+氢气 用于生产化肥、农药、火 Fe+2HCI☒ 用于金属表面除 ②与活泼 药、染料以及冶炼金属、 现象：④ 锈、制造药物等； 金属反应 Zn+H2S04固 用途 精炼石油和金属除锈 人体胃液中含有 现象：6 等：浓硫酸有吸水性，在 盐酸，可帮助消化 实验室常用它作干燥剂 酸+金属氧化物→盐+水 拓展延伸 ③与某些 Fe0,+6HC—☑ +3H20 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的 金属氧化 现象：图 质量及溶质质量分数的变化情况 物反应 Cu0+H2S04回 +H20 项目 浓盐酸 浓硫酸 现象：① 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 酸+碱一→盐+水 溶质质量分数 变小 变小 Mg(OH)2+2HCI—阿 +2H20 ④与碱反应 现象：园 【注意】①实验室常用浓硫酸作气体干燥剂，是因 Cu(0H)2+H2S04☒ +2H20 为浓硫酸具有吸水性（物理性质），一般用于干燥 现象：四 中性气体（如H2、02、N2等）及酸性气体（如C02、 540 第十单元常见的酸、碱、盐 续表【注意】盐酸、稀硫酸和单质铁反应分别生成氯化 化学性质 稀盐酸、稀硫酸 亚铁与硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2，所得溶液 颜色为浅绿色(Fe2+):盐酸、稀硫酸和铁锈(Fe,0,) 酸+盐→新酸+新盐 AgNO+HC—☒ 反应分别生成氯化铁和硫酸铁，铁元素的化合价为 ⑤与某些 (稀盐酸的特性) +3,所得溶液颜色为黄色(Fe3·）。 盐反应 BaCl2+H2S042☑ 一〈易错辨析》 (稀硫酸的特性) 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的 打“X”。 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以用来干燥 氨气。 ( 命题点2常见碱的性质和用途 [客案76] 《考点梳理】 续表 专点①碱的定义 氢氧化钠 氢氧化钙 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是□ 建筑上用于谢砖刷墙： 的化合物叫作碱。 固体氢氧化钠作干 在树木上涂刷含有硫 意点②氢氧化钠和氢氧化钙的比较 燥剂；炉具清洁剂的 黄粉等的石灰浆，可保 用途 有效成分：应用于制 氢氧化钠 氢氧化钙 护树木：农业上用来改 取肥皂、石油、造纸 良酸性土壤、配制农药 化学式 ② ③ 纺织和印染等工业 波尔多液等 ④ 、⑤ ⑦ 、8 俗称 、6 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 【注意】①氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢 回 溶于水 氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体 溶解性 0 溶于水 并放出大量的热 (如H2、02、N2等)及碱性气体（如NH,等），但不 是否 可用于干燥酸性气体（如C02、HC等）；②氢氧化 回 四 溶液变质 钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大 敞口 放置体现 3 ▣ 量水冲洗，再涂上硼酸溶液；③氢氧化钙溶液与 性质 C02反应产生白色沉淀，因此常用于检验C02;氢 Ca (OH)2+Na2 CO3 Ca0 H2O 制取 氧化钠溶液常用于吸收C02:④氢氧化钠不能用于 2Na0H+CaC0,↓ Ca(OH)2 改良酸性土壤：⑤Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。 见业图师日判音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。5 RR 化学·精讲本 售点3碱的通性 续表 碱具有相似的化学性质是因为固 碱 NaOH Ca(OH)2 碱的化学性质不完全相同是因为⑥ 碱+酸→盐+水 ③与酸反应 2Na0H+H2S0,— +2H20 Ca(OH)2 +2HCI =CaCl +2H20 碱 NaOH Ca(OH)2 碱+盐→新碱+新盐 ①与酸碱指 使紫色石蕊溶液变☑ :使无色酚酞 3NaOH FeCl,=2 +3NaCl 示剂作用 溶液变圆 ④与某些 现象：☒ 盐反应 Ca(OH)2+CuSO= CaS04+2☒ 碱+非金属氧化物→盐+水 (配制农药波尔多液) 2Na0H+C02回 +H20 现象：因 ②与某些非 (实验室吸收C02,且氢氧化钠必须团 金属氧化 《易错辨析》 保存) 物反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 Ca(OH)2+C02=CaC0,↓+H,0(实验 打“X”。 室检验C02,现象：澄清石灰水变浑浊) 1.氢氧化钠不需要密封保存。 2.所有的碱都能使指示剂变色。 命题点3 溶液的酸碱性和pH [答案77] 《考点梳理》 溶液，否则会污染试剂： 考点1 溶液酸碱性的检验 ③试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整 数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用pH计。 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石 考点③pH与酸碱性的关系 色 紫色 2 色 蕊溶液 0L23156789012134 无色酚 无色 无色 酸性增强 碱性增强 3 中性 酞溶液 pH⑦ 7,溶液显酸性，且数值越8 考点2 测定溶液pH的方法 酸性越强； 在④ 或固 上放一小片pH plH回 7,溶液显中性； 试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取待测液滴到 pH 10 7,溶液显碱性，且数值越而 pH试纸上，把试纸显示的颜色与⑥ 比较， 碱性越强。 读出pH。 【注意】酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶 【注意】①用pH试纸测定溶液pH之前用水润湿相 液，如硫酸铜溶液：碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一 当于将待测溶液稀释； 定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 ②用pH试纸测定溶液pH时，试纸不可直接伸入 560 第十单元常见的酸、碱、盐 拓居延伸> 2.测定雨水的pH(正常雨水的pH=2四 酸碱加水稀释时溶液pH的变化曲线 酸雨的pH<四 ),可以了解空气的污染 PH ↑pH 情况。 3.测定人体内或排出液体的pH,可以帮助人们了 加水的质量g 加水的质量/g 解身体的健康状况。 图1 图2 4.在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的 图1：起始时酸溶液pH回 7,溶液显 溶液里进行。 3 性，随着水的加入，pH不断增大，但 《易错辨析》 最终pH回 7. 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的 图2：起始时碱溶液pH固 7,溶液显 打“X”。 呵 性，随着水的加入，pH不断减小，但 1.测定溶液pH时，可将试纸浸人待测液中。 最终pH回 () 2.测定溶液pH时，能将pH试纸润湿或用带有水 贵点④ 溶液酸碱度的重要意义 滴的玻璃棒蘸取待测液。 () 1.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=图 或接近四 的土壤中生长。 命题点4 中和反应 [答案77] 《考点梳理) 2,处理工业废水：用熟石灰中和硫酸厂中的污水， 考点① 反应的化学方程式为⑥ 中和反应的概念 0 3.用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的 酸和碱作用生成① 和2 的 胃酸。如用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治 反应叫作中和反应。 疗胃酸过多症： 黄点2 中和反应的实质 A1(OH)3+3HCl=A1C3+3H,0: Mg(OH)2 +2HCI =MgCl2 +2H,0. 酸中的3 和碱中的④ 结合 【注意】小苏打也可以治疗胃酸过多症，但发生的 生成水分子（或H20)的过程。 反应不属于中和反应。 害点③中和反应的探究 易错辨析》 详见【实验突破】实验13 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 打“×”。 者点④ 中和反应的应用 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定 1.改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的⑤ 是中和反应。 ( 中和土壤酸性。 见地图狮日判音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。57 化学·精讲本 命题点5 生活中常见的盐 [答案P77] 《考点梳理》一 【注意】①在盐与金属的反应中，若金属非常活泼， 考点①盐的概念 如钾、钙、钠，会先和盐溶液中的水反应，而不是直 组成里含有四 (或铵根离子)和酸根 接置换金属；②组成里含有CO或HCO,的盐都 离子的化合物。 能与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧 考点2)常见盐的性质及用途 化碳。 名称 俗名/主 物理性质 用途 患点④复分解反应 (化学式) 要成分 1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 作调味品、防腐 白色品体、 化合物的反应。 氯化钠 食盐的主 剂、融雪剂，配 易溶于水、 2.通式：AB+CD+AD+CB (② 要成分 制生理盐水，农 有咸味 业选种等 反应物：有酸可不溶，无酸都需溶 3.条件 生成物：有回 生成 碳酸钠 用于生产玻璃、 ④ 白色固体、 洗涤剂、造纸、 4.特点：“双交换、价不变”，即由两种化合物相互 (③ 苏打 易溶于水 纺织等工业 交换成分，生成另外两种化合物；反应前后元素 化合价不发生改变。 发酵粉的主要 碳酸氢钠 白色固体 6 成分，治疗胃酸 归纳总结>一 (⑤ 可溶于水 (1)常见盐的可溶性 过多等 钾、钠、铵、硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸 石灰石或 碳酸钙 白色固体、 建筑材料，补钙 盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶，其中 大理石的 (⑦ 不溶于水 剂等 主要成分 AgCl、BaS04不溶于水，也不溶于酸。 (2)常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐” 考点3 盐的化学性质 ①白色沉淀：CaC03、BaC0,、BaS04、AgCl、 化学 举例（用化学 发生条件 Mg(OH)2; 性质 方程式表示)】 ②蓝色沉淀：Cu(OH)2; 金属单质的活动性要比盐中 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 盐+ 金属的活动性⑧ ;盐 10 金属 必须回 (填“可”或 《易错辨析) “不”)溶 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 4 打“×”。 盐+酸 1.BaS04、AgC1不溶于水，但可以溶于酸。() 2.纯碱是一种常见的碱。 ( ) 有画 或有四 固 盐+碱 或有国 生成 3.碱和非金属氧化物的反应也是复分解反应。 ( 6 盐+盐 4.碱与盐、盐与盐之间一定能发生复分解反应。 ( 第十单元常见的酸、碱、盐 命题点6化学肥料 [答案77] 考点梳理》 续表 考点1 化肥的种类、概念及作用 种 主要作用及 概念 常见化肥 主要作用及 类 种 缺乏症状 概念 常见化肥 类 缺乏症状 同时含有 主要作用：促进 只含有氨、 复 氨、磷、钾中 植物茎、叶生长 主要作用：同时 硝酸钾(KNO,)、 磷、钾三种 合 的⑤ 茂盛，叶色浓绿， 尿素[C0(NH2)2] 均匀地供给作物 磷酸二氢铵 营养元素 肥 提高植物蛋白质 氯化铵(NH,CI)、 肥 中的① 几种养分 (NH,H,PO,)等 含量一“壮叶” 料 硝酸钠(NaNO,)等 营养元素的 元 缺乏症状：叶片 肥料 素的肥料 发黄，枝叶细小 青点2 使用化肥的利与弊 主要作用：促进作 只含有氮、 物生长，增强作物 1.利：施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决 磷、钾三种 的抗寒、抗旱能 了部分地区粮食短缺的问题。 磷 营养元素 磷酸钙[Ca3(P0)2] 中的② 力一“壮根” 等 2.弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土 缺乏症状：植株 元 壤、水和大气环境的污染。 矮小，果实发有 素的肥料 不良，产量低 易错辨析兰 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的 主要作用：促进植 打“X”。 只含有氮、 物④ 粗 磷、钾三种 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，因此 壮，增强抗病虫 钾 营养元素 硫酸钾(K,S04)、 施用的越多越好。 () 肥中的③ 害、抗倒伏能 氯化钾(KCI)等 力一“壮茎” 元 缺乏症状：茎秆 素的肥料 软弱，易倒伏 《关系网络》 答案77 1.常见酸(HCl、H2S0,)的化学性质 (1)请写出下列物质的化学式。 碱 指示剂 碳酸盐 A:□ :B:2 A烧碱 石蕊 NaCO Ca(OH) C:3 ;D:④ 金属 B.铁锈的 共性Ca,F同 2 3 主要成分 (2)请写出图中涉及的反应的化学方程式及对应 HCI,H,SO, 个性 的基本反应类型（注：微溶物不形成沉淀）。 6 5 化 ①酸+活泼金属→盐+固 D 见业图师日判音/微信扫码 对话冲考复习助手考点攻克提分无忧◆。59 忽R 化学·精讲本 6 (1)请写出下列物质的化学式。 ⑦ A:☒ 8 (2)请写出图中涉及的反应的化学方程式及对应 9 的基本反应类型（注：微溶物不形成沉淀）。 ②酸+碱→盐+水 ①碱+酸→盐+水 10 团 可 网 回 团 四 ☒ ②碱+盐→新碱+新盐 ③酸+盐 +新酸+新盐 团 国 3团 固 叉 ④酸+金属氧化物—→盐+⑥ 3图3 回 ③碱+非金属氧化物→盐+团 8 3固 四 3团 20 团 ⑤稀硫酸的特性 图 2 ④工业制烧碱原理 ⑥稀盐酸的特性 3☑ 四 ①②④中涉及的反应所属的基本反应类型 ①中涉及的反应所属的基本反应类型为 为0 ☒ 【注意】③中碱与非金属氧化物的反应是其 他类型，不属于初中阶段所学的基本反应类 ②③④⑤⑥中涉及的反应所属的基本反应 型（初中阶段的基本反应类型：分解反应、化 类型为四 合反应、复分解反应、置换反应)。 2.常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质 3.常见盐[Na2C03、CaC03]的化学性质 指示剂 数 酚酞、石蕊 MgCl、.CuS0 (1)以“碳酸钠”为核心的转化 酸 iC1、H,S0 CO. 3 C0,、S0 共性 NaOH一CaOH BaCO, +碱① 个性 +盐② Na.CO, +碱③ +盐CaCo 碳酸盐 09 第十单元常见的酸、碱、盐 请写出图中涉及反应的化学方程式及对应 请写出图中涉及反应的化学方程式及对应 的基本反应类型。 的基本反应类型。 ①红 ①图 ②2 ②四 ③8 ③50 ④四 ④团 ⑤固 ⑤52 ⑥网 ⑥☒ ①②③④⑤中涉及的反应所属的基本反应 ①所属的基本反应类型为网 类型为7 ②所属的基本反应类型为固 (2)以“碳酸钙”为核心的转化 ③④⑤所属的基本反应类型为网 ② Cao Ca(OH) 温馨提示请完成《精练本》P103~P117了 6 ④ CaCO. CaCl 《实验案破》 答案78 实验12探究常见酸、碱的化学性质 实验要怎税须。 1.酸、碱与指示剂作用 实验图示 实验现象 稀硫酸 月石燕溶液 稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变口 色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变2 稀盐酸 色 金氧化钠溶液 稀硫酸 龄酞溶液 稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变3 色 稀盐酸 缓氧化钠溶液 见此图师日抖暗微信码对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆ l gR 化学·精讲本 2.稀盐酸与生锈的铁钉的反应 序号 实验一 实验二 2ml.9 稀盐液 ①中铁钉表面光亮后取出 实验操作 生锈的 铁钉 ②长时间浸泡 ① 2 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为 ②中铁钉表面有气泡产生，溶液变为 色；从试 实验现象 ④ 色 管②中取出的铁钉较小 化学方程式 固 a 3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应 序号 实验一 实验二 NaOH溶液 稀盐酸 实验操作 0us0,溶液 目联管 实验一 实验现象 产生8 色沉淀 蓝色沉淀溶解 化学方程式 回 可 实验结论 碱能与某些盐反应 碱能与酸发生中和反应 4.氢氧化钙的性质实验 序号 实验一 实验二 实验三 酚低 【1ml水 溶液 上稀盐酸 实验操作 等量，少日 量的复氧、 化钙粉末 ①D ①D D 2 实验现象 溶液回 溶液变为四 试管①中固体3 :试管②中固体网 氢氧化钙的物理性质：微溶于水 实验结论 氢氧化钙的化学性质：能使酚酞溶液变红，能与酸反应 实验反思萍价。 将生锈的铁钉放于过量稀盐酸中除锈时会发生两步反应，即稀盐酸先与氧化铁反应，再与内部的铁反应。 请分别写出上述反应的化学方程式： ①固 ②16 62 第十单元常见的酸、碱、盐 实验针对训练。 1.为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验： 稀HSO4 NaOH 时铁片 溶液 NaCOs BaCl 一氧化铜 (含酚酞) 溶液 溶液 A B C D E (1)请你写出试管C中发生反应的化学方程式 (2)若加入足量的稀硫酸，试管B的现象为 (3)试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 (4)将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶 质为 。(填化学式) 2.实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性 质。请回答以下问题。 稀盐酸 只软塑料瓶 碳酸钠溶液 C02 NaOH溶液 ©（滴有酚酞） NaOH溶液 澄清石灰水 A B C (1)能证明实验A中反应发生的现象为」 (2)实验B中塑料瓶变瘪，请写出发生反应的化学方程式 (3)实验A、B、C中不能体现碱的通性的是 (填字母)。 (4)实验结束后，兴趣小组的同学将A、B、C三个实验后的所有物质都倒入废液缸，发现冒气泡、沉淀消失 并得到无色溶液，则该无色溶液中除指示剂外，一定含有的溶质是 (填化学式)。 实验13 探究中和反应 实验果虑税理。 1.反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例）：反应的化学方程式为工 2.实验操作 稀盐酸 里 5ml稀氢氧化钠溶液 见业图师日料音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。63