精品解析：福建省福州市鼓楼区福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

福州三中2024-2025学年第一学期高三第三次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返回地球和中国空间站搭建完成，中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是 A. 航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种增味剂 B. “嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料 C. “祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料 D. “嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不是增味剂，A错误； B．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。铝合金是合金，而玻璃钢是复合材料，则“嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，不是是合金材料，B错误； C．聚酰胺是有机物单体通过聚合反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，C正确； D．高清光学玻璃通常是由多种氧化物混合制成的，例如二氧化硅等，主要成分不是单晶硅，D错误； 故选C。 2. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol咖啡鞣酸分子中，碳碳双键与1molH2加成，苯环可与3molH2加成，故1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成，故A正确； B．咖啡鞣酸分子中碳碳双键两端的H原子如果连在同一侧，则是顺式结构，故咖啡鞣酸存在顺反异构体，故B正确； C．酚羟基的邻位和对位上的H可与溴水发生取代反应，故苯环上发生取代反应可以消耗3molBr2，碳碳双键可与Br2发生加成反应，故1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗4molBr2，故C错误； D．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子，即右侧六元环上3个连羟基的C和连酯基的C，故D正确； 答案选C。 3. 实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有的键数目为 B. 晶体中含有的离子数目为 C. 时，的溶液中的数目为 D. 水中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有2个键，标准状况下，的物质的量为0.05mol，含有的键数目为，A正确； B．中含有1个Ca2+和1个，的物质的量为=0.5mol，含有的离子数目为，B正确； C．时，的溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，的数目为，C错误； D．H2O中O原子孤电子对数为=2，水的物质的量为0.1mol，含有的孤电子对数为，D正确； 故选C。 4. 科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A. 与中As化合价不同 B. 中N原子轨道杂化形式有、 C. 属于离子化合物 D. 比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中含有，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物 中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误； B．属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有，B错误； C．中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误； D．属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则比稳定，D正确； 故选D。 5. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 6. 下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误； B．乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B错误； C．稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确； D．二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误； 故选C。 7. 实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是 A. 溴、溴苯、环己胺依次由c、b、a得到 B. 获取粗品a、b采用的操作方法相同 C. b、c均为两相混合体系 D. 上述过程没有发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应，分液后得水相2，水相2中加入45%硫酸，发生反应：，用萃取水相中3得到c(溴的四氯化碳溶液)；有机相1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸，环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到a(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②b(环己胺)，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，溴、溴苯、环己胺依次由c、a、b得到，故A错误； B．获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，故B正确； C．b是采用分液得到环己胺的纯净物，c是从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有c是两相混合体系，故C错误； D．上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①~⑤中均有电子的转移 B. 转化为后键角减小 C. 中Co的化合价为价 D. 总反应离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②和⑤中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，故A错误； B．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中N采用杂化且存在1对孤电子对，中N的孤电子对和Co形成配位键，故转化为后键角增大，故B错误； C．配离子中含有过氧链，氧元素为价，由化合价代数和为0可知，离子中钴元素的化合价为价，故C错误； D．由图可知，总反应为二氧化硫与氧气、废水中碘离子反应生成碘和硫酸根离子，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 9. 在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. a极与电源正极连接 B. a极附近电解质溶液的降低 C. b极的电极反应式为 D. 产生(标准状况)气体R时迁移质子 【答案】C 【解析】 【分析】该电池b电极，异丙醇生成丙酮，发生氧化反应，为电解池的阳极，与电源正极相连，电极反应为；a为电解池的阴极，与电源负极相连，电极反应为，据此回答； 【详解】A．由分析可知，a为阴极，与电源负极相连，A错误； B．a极的电极反应为，氢离子浓度减小，a极附近电解质溶液的变大，B错误； C．由分析可知，b极的电极反应为，C正确； D．R为氢气，电极反应为，产生(标准状况)气体R时，即产生0.5mol氢气，迁移1mol电子，D错误； 故选C。 10. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，，所以醋酸的电离常数，A正确； B．由电荷守恒式及物料守恒可知，，B正确； C．W点所表示的溶液中，则，根据电荷守恒知，，C错误； D．向原溶液中通入气体，由电荷守恒式：及，可得，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 11. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于___________区，第二电离能：I(Cu)___________(填“>”或“<”)I(Zn)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为___________。 ②ZnO发生反应的离子方程式为___________。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为___________。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。 （4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：___________。 （5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体的密度为___________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ds ②. > （2） ①. 4 ②. 2NH3·H2O+2+ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或2NH3+2+ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O} ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高会导致氨挥发量增加且NH4Cl分解 （3）2.5×1014 （4）4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2 （5） ①. 8 ②. (或) 【解析】 【分析】催化剂加入NH3-NH4Cl溶液，锌、铜元素已、进入溶液，同时铁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌。 【小问1详解】 Zn、Cu价层电子排布式分别为3d104s2，3d104s1，在元素周期表中位于ds区； Cu 的第二电离能是失去3d10上的一个电子所需能量，Zn的第二电离能是失去4s1上的一个电子所需能量，所以Cu、Zn的第二电离能(I2)：Cu＞Zn ； 【小问2详解】 ①Zn2+与NH3中的N原子间形成配位键，中心离子是Zn2+，从化学式看，4个NH3与Zn形成配位键，所以该离子的配位数为4； ②“浸取”时，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+进入溶液，ZnO发生反应的离子方程式为2NH3·H2O+2+ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或2NH3+2+ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O}； ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因是因为温度过低反应速率慢，温度过高会导致氨挥发量增加且氯化铵分解； 【小问3详解】 反应的平衡常数; 【小问4详解】 锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式为4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2； 【小问5详解】 ①根据图示可知，与铜原子等距离且最近的铜原子有8个； ②该晶胞中铜原子个数为，锌原子个数，晶胞体积，则铜锌合金晶体的密度为或 g/cm3。 12. 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 （1）制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。 （2）乙中盛放的试剂为________。 （3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。 （4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。 （5）丁中c装置的作用为________________。 （6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。 （7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：+3H2O=+3HClO 样品有效氯 ①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。 ②样品有效氯为________。 【答案】（1）关闭 （2）饱和食盐水 （3） ①. 稀释，防止发生爆炸 ②. 尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气 （4） ①. V形 ②. 不能 （5）控制温度在20℃~25℃ （6）2+3Cl2O2+3H2O （7） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 ③. 71% 【解析】 【分析】装置甲中由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，除去其中的氯化氢后，和碳酸钠反应制备，在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品，最后注意尾气处理，以此解题。 【小问1详解】 该装置有恒压管，则应该关闭玻璃塞a； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙可以除去氯气中的氯化氢，则乙中盛放的试剂为：饱和食盐水； 【小问3详解】 根据题给信息可知，在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外该反应使用了氯气，氯气有毒，则通入空气（不参与反应）的目的为：稀释，防止发生爆炸；拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气； 【小问4详解】 中心原子O的价层电子对数为4，其中有2对故电子对，则其空间构型为V形；根据相似相溶原则，为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，则不能用除去中的； 【小问5详解】 该反应需要在20~25℃发生反应，可以水浴加热，则丁中c装置的作用为控制温度在20℃~25℃； 【小问6详解】 根据题意可知，与氰尿酸（）反应生成产物，方程式为：2+3Cl2O→2+3H2O； 【小问7详解】 ①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据得失电子守恒可知，关系式为：~3HClO~3I2~6，则n()=，样品有效氯为。 13. Corey内脂是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①。 ②。 （1）产物Corey内酯中官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学反应方程式为_______，其反应类型为_______。 （3）化合物D的结构简式为_______。 （4）已知Py(吡啶)是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是_______。 （5）化合物K是化合物C的同分异构体，共_______种 ①K是芳香族化合物 ②1molK最多消耗1molNaOH ③核磁共振谱共5组峰，峰面积之比为 写出其中2种同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）中和反应生成的，有利于平衡正向移动，提高化合物G的产率 （5） ①. 4 ②. (写以上任意两种) 【解析】 【分析】A与在催化剂作用下发生反应生成B，根据信息①可知B为，B与KOH、DMSO反应生成C，C发生信息②的反应生成D，则D为，D发生水解反应生成E，E与KI3、H2O反应生成F，F与反应生成G，G最后反应生成Corey内脂。 【小问1详解】 根据Corey内脂的结构简式可知，其官能团名称为酯基、醚键。 【小问2详解】 A与发生信息①的反应生成B为，反应的化学方程式为，该反应为加成反应。 【小问3详解】 C发生信息②的反应生成D，结合E的结构简式可知，所加的O在羰基的左侧（若O在羰基右侧，则其水解不会生成E），D的结构简式为。 【小问4详解】 F与反应过程中除了生成G，还有CH3COOH生成，已知Py为有机碱，能中和反应生成的CH3COOH，有利于反应的化学平衡正向移动，提高化合物G的产率。 【小问5详解】 化合物K是化合物C的同分异构体，K是芳香族化合物，C不饱和度为4，K中存在苯环的情况下，剩余基团中不存在不饱和键，1molK最多消耗1molNaOH，则K中存在一个酚羟基，K核磁共振谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1，说明其中含有两个甲基，则K中剩余的一个O以醚键或者醇羟基的形式存在，满足条件的化合物K有、、、这几种。 14. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. 2.25 ③. > ④. 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 （3） ①. 甲 ②. 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，该反应混乱度增加即，当时反应可自发进行，将该反应H、S代入公式得故T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/mol，任意温度； 【小问2详解】 已知两容器中发生如下可逆反应： ①T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，CHCl3的转化率为60%，则消耗CHCl3物质的量为1.2mol，生成COCl2物质的量为1.2mol，则v(COCl2)=，该空填1.2/(V2t)； ②如①所述，T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，则达到平衡时n(CHCl3)=0.8，n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据Kx公式可得，该空填2.25； ③如图可知，同一温度下，CHCl3在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使CHCl3的转化率增大，故V1大于V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高； 【小问3详解】 甲乙两容器中发生如下反应，由于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入1molCO(g)故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内CH3OCOOCH3的产率更高，故a代表甲中CH3OCOOCH3的产率随时间变化关系，根据已知条件COCl2光照时间过长时会发生反应，乙中加入的CO可抑制COCl2的分解，增大体系中COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO可抑制COCl2的分解，增大COCl2浓度，从而使得CH3OCOOCH3的产率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2024-2025学年第一学期高三第三次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返回地球和中国空间站搭建完成，中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是 A. 航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种增味剂 B. “嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料 C. “祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料 D. “嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅 2. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 3. 实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有的键数目为 B. 晶体中含有的离子数目为 C. 时，的溶液中的数目为 D. 水中含有的孤电子对数为 4. 科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A. 与中As化合价不同 B. 中N原子轨道杂化形式有、 C. 属于离子化合物 D. 比稳定 5. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 6. 下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是 A. 溴、溴苯、环己胺依次由c、b、a得到 B. 获取粗品a、b采用的操作方法相同 C. b、c均为两相混合体系 D. 上述过程没有发生氧化还原反应 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①~⑤中均有电子的转移 B. 转化为后键角减小 C. 中Co的化合价为价 D. 总反应离子方程式为： 9. 在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. a极与电源正极连接 B. a极附近电解质溶液的降低 C. b极的电极反应式为 D. 产生(标准状况)气体R时迁移质子 10. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 11. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于___________区，第二电离能：I(Cu)___________(填“>”或“<”)I(Zn)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为___________。 ②ZnO发生反应的离子方程式为___________。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为___________。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。 （4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：___________。 （5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体的密度为___________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 12. 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 （1）制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。 （2）乙中盛放的试剂为________。 （3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。 （4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。 （5）丁中c装置的作用为________________。 （6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。 （7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：+3H2O=+3HClO 样品有效氯 ①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。 ②样品有效氯为________。 13. Corey内脂是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①。 ②。 （1）产物Corey内酯中官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学反应方程式为_______，其反应类型为_______。 （3）化合物D的结构简式为_______。 （4）已知Py(吡啶)是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是_______。 （5）化合物K是化合物C的同分异构体，共_______种 ①K是芳香族化合物 ②1molK最多消耗1molNaOH ③核磁共振谱共5组峰，峰面积之比为 写出其中2种同分异构体的结构简式_______。 14. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $