精品解析：广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题(共44分，第1到10题，每题2分，第11到16题，每题4分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碘的升华，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 用铁片与稀硫酸制取： C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D. 氧化铜与盐酸反应： 4. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 5. 下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 A. Mg2+、K+、SO、NO B. Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. Ca2+、K+、CO、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl- 6. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 7. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③溶液和溶液 ④向饱和溶液中通入过量 A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④ 11. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 13. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B. 氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H+的化学计量数为8 14. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3 16. 在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 A. 钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 二、填空题(4小题，共56分) 17. 纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。 回答下列问题： （1）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为___________，C→D的离子方程式为___________。 （2）若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：___________；氢气在A中燃烧可观察到的现象为___________，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为___________。 18. 能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。 （1）①写出KI溶液与Cl2反应的化学方程式：___________。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式：___________。 ③KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况___________。  ④已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是___________。 （2）已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 （3）根据信息“氧化性：Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 19. 回答下列问题 （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4=H＋＋ClO； Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO； KHSO4=K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是____________________。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的物质是____________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________。 ③写出纯碱的电离方程式：______________________。 20. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题(共44分，第1到10题，每题2分，第11到16题，每题4分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碘的升华，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体的一种，能产生丁达尔效应，A正确； B．碘的升华，是固体碘单质转变为碘蒸气，此过程属于没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．传统的黑火药成分为硝酸钾、木炭和硫，爆竹爆炸是黑火药的爆炸反应，反应过程中元素化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，C正确； D．铁置换铜，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应， D正确； 故选B。 2. 下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硝酸为含氧酸；和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； B．硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确； C．磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误； D．盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 用铁片与稀硫酸制取： C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D. 氧化铜与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为，A错误； B．铁片与稀硫酸制取，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为，B错误； C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是分散质微粒直径小于1 nm的分散系；胶体是分散质微粒直径在1-100 nm的分散系；浊液是分散质微粒直径大于100 nm的分散系，据此分析解答。 【详解】A．两者混合发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，A不符合题意； B．两者混合发生反应生成白色硫酸钡沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，B不符合题意； C．酒精和水是互溶的液体混合物，两者混合互相溶解形成溶液，溶液与胶体是不同的分散系，C不符合题意； D．两者混合形成蛋白质溶液，由于蛋白质分子是大分子，分子直径达到了胶体颗粒的大小，因此蛋白质溶液属于胶体，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 A. Mg2+、K+、SO、NO B. Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. Ca2+、K+、CO、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确； B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误； C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误； D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误； 故选A。 6. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否导电或者是电离，故A正确； B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误； C．根据酸性氧化物的额概念，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故C正确； D．次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，可知NaH2PO2属于正盐，故D正确。 答案选B。 7. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误； B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．一部分离子反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是离子反应，两者属于交叉关系，D正确； 故选D。 8. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误； B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确； C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误； D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误； 故选B。 10. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③溶液和溶液 ④向饱和溶液中通入过量 A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁最终被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀； ②投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； ③溶液和溶液反应生成白色沉淀碳酸钙； ④向饱和溶液中通入过量生成白色沉淀碳酸氢钠； 最终有白色沉淀生成的是③④，故选A。 11. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸、与稀硫酸反应的离子方程式都为，故A选； B．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故B不选； C．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故C不选； D．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故D不选； 故选A。 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B. 氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H+的化学计量数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+，因此反应物微粒为SO2、Mn和H2O，A错误； B．氧化剂为Mn，还原剂为SO2，氧化产物是，B正确； C．氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误； D．配平后离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+，H+的化学计量数为4，D错误； 答案选B。 14. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B. 相同温度下，相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，所以0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3，B正确； C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，前者的物质的量小于后者，分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3，C正确； D. Na2CO3与盐酸反应，先生成NaHCO3，继续加盐酸，才生成CO2气体。所以相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3<NaHCO3，D不正确； 故选D。 16. 在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 A. 钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点低，A正确； B．钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确； C．若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误； D．在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确； 故选C。 二、填空题(4小题，共56分) 17. 纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。 回答下列问题： （1）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为___________，C→D的离子方程式为___________。 （2）若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：___________；氢气在A中燃烧可观察到的现象为___________，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为___________。 【答案】（1） ①. Na2O ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2）1∶1 （3） ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 安静的燃烧，发出苍白色火焰 ③. 1∶1 【解析】 【详解】(1)由纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，且A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，Y为水，钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B的化学式为Na2O，C→D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； (2)光合作用的原料是水和CO2，已知A和CO2在高温下生成B，联想到C与CO2在高温下反应生成CO，结合转化图，可推知A为C，B为CO，C为CO2，由反应知，碳化合价从0价升高到+2时做还原剂、CO为氧化产物，二氧化碳中碳化合价从+4价降低到+2时做氧化剂、还原产物是CO，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为1:1，则质量之比为1:1； (3)由A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，可推知A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，Cl2和Fe反应的化学方程式为：，氢气在氯气中燃烧可观察到的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，该反应的化学方程式为，反应中氯元素化合价降低、氧化剂为Cl2，氢元素化合价升高、还原剂为H2，二者的化学计量数之比为1:1。 18. 能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。 （1）①写出KI溶液与Cl2反应的化学方程式：___________。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式：___________。 ③KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况___________。  ④已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是___________。 （2）已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 （3）根据信息“氧化性：Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 【答案】（1） ①. 2KI +Cl2=2KCl + I2 ②. H2O2+2H++2I-=I2+2H2O ③. ④. Cl2 （2）KIO3 （3） ①. HNO3 ②. Br2 【解析】 【小问1详解】 ①KI溶液与Cl2反应生成KCl和I2，KI溶液与Cl2反应的化学方程式：2KI +Cl2=2KCl + I2。 ②酸性环境下KI溶液与H2O2发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方程式为H2O2 + 2H+ + 2I－ = I2 + 2H2O。 ③KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低6价，KI中I元素的化合价升高1价，用单线桥法表示上面反应的电子转移情况：。  ④已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，反应中，I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性I2>Cl2，氧化性：Cl2> I2，故氧化性较强的是Cl2； 【小问2详解】 这四种氧化剂各1个氧化I-时，KMnO4→Mn2+得到5个电子，KIO3→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，HNO3→NO得到3个电子，也被还原为I2，则个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3。 【小问3详解】 若控制氧化I-而不氧化Br-，则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2，而小于Br2，也可以用Br2作氧化剂，所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。 19. 回答下列问题 （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4=H＋＋ClO； Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO； KHSO4=K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是____________________。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的物质是____________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________。 ③写出纯碱的电离方程式：______________________。 【答案】（1） ①. HClO4 ②. Ba(OH)2 ③. Fe2(SO4)3、KHSO4 （2） ①. 盐酸、纯碱 ②. 盐酸 ③. 盐酸是混合物，不是化合物 ④. Na2CO3=2Na＋＋CO 【解析】 【小问1详解】 酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，故属于酸的为HClO4；碱为电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，故属于碱的为Ba(OH)2；盐是由金属阳离子或铵根离子与阴离子组成的化合物，故属于盐的为Fe2(SO4)3、KHSO4。 【小问2详解】 ①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱； ②盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ③Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2Na++CO。 20. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）装置C （4） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气和水反应制备氯水，即装置C； 【小问4详解】 装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； 【小问5详解】 将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $