精品解析：江西省南昌市第三中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

南昌三中2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的元素相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(各小题只有一个选项，本题共14小题，42分) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、∙10H2O均为纯净物 ②、、、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 3. 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 直径为的粒子不一定是胶体 D. 强光通过胶体发生了显著的化学变化 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 B. 7.8g Na2O2中含离子总数0.4NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D. 足量粉在标准状况中完全燃烧转移电子数为 5. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 6. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 久置氯水酸性比新制氯水强 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 7. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 水垢可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 9. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 10. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①与 ②与 ③与 ④溶液与 ⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 13. 氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 和水反应的离子方程式为 B. 铁屑的作用是将还原为 C. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 D. 吸收漏氯的离子方程式为 14. 高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 B. 与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，58分) 15. 计算填空： （1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是___________。 （2）和恰好完全反应生成和一定量的气体若的相对分子质量为，则标准状况下的体积为___________。 （3）已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （4）现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则充有、两种气体的两个容器中的压强之比为___________。 （5）标准状况下，将4.6g钠投入足量的水中，充分反应后，生成气体的体积为___________。 16. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量___________(填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。 （4）向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________、___________。 17. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 18. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气。 （1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：___________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为___________(填化学式)；需临时配制的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是___________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________。 （5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(填选项标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌三中2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的元素相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(各小题只有一个选项，本题共14小题，42分) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 2. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、∙10H2O均为纯净物 ②、、、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银是单质，硫酸溶液属于混合物，二者都既不是电解质，也不是非电解质，故③错误； ④碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体，纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故④错误； ⑤C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故⑤正确。 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 直径为的粒子不一定是胶体 D. 强光通过胶体发生了显著的化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误； B．鸡蛋清含蛋白质等多种成分、其水溶液属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误； C．分散质粒子的直径在10-9~ 10-7m的分散系是胶体、属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，故不一定是胶体，故C正确； D．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，是胶体粒子对可见光的散射作用形成的，是物理变化，没有发生显著的化学变化，故D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 B. 7.8g Na2O2中含离子总数0.4NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D. 足量粉在标准状况中完全燃烧转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，由物料守恒可知，22.4L氯气溶于水所得氯水中含有氯气、氯离子、次氯酸根离子和次氯酸的微粒总数小于×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误； B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2:1，则7.8g过氧化钠中含有的离子总数为×3×NAmol-1=0.3NA，故B错误； C．标准状况下，水不是气态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．足量的铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则标准状况下，足量铁粉在2.24LCl2中完全燃烧转移电子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故D正确； 故选D。 5. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，无强消毒作用，A错误； B．NaClO是次氯酸钠，具有强氧化性，是84消毒液的有效成分，B正确； C．NaOH为强碱，俗称烧碱，不是消毒液的有效成分，C错误； D．是漂白粉的有效成分，与84消毒液无关，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 久置氯水酸性比新制氯水强 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解有氯气，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸且次氯酸见光分解转变为盐酸和氧气，则久置氯水酸性比新制氯水强，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B错误； C．氯气不具有漂白性，次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，故C错误； D．饱和石灰水中氢氧根浓度低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误； 故选：A。 7. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确； B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误； C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确； D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确； 故选：B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 水垢可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO， B正确； C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．还原性：I-＞Fe2+，向溶液中滴加少量氯水，碘离子优先被氧化，反应的离子方程式为： D错误； 答案选B。 9. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 10. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 12. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①与 ②与 ③与 ④溶液与 ⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na与常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 符合题意的有①④⑤⑦，除②③⑥外，答案选B。 13. 氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 和水反应的离子方程式为 B. 铁屑的作用是将还原为 C. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 D. 吸收漏氯的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确； B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确； C．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，C错误； D．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正确； 故选C。 14. 高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 B. 与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸铁溶液和次氯酸钠反应，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，加入饱和KOH溶液，高铁酸钠转化为高铁酸钾晶体析出，过滤得到高铁酸钾晶体，并用异丙醇洗涤，据此解答。 【详解】A．加入饱和KOH溶液，可将高铁酸钠转化为高铁酸钾晶体析出，说明该条件下，K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，故A错误； B． K2FeO4与水反应，，由反应可知，消耗4molK2FeO4转移12mol电子，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子，故B错误； C．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2，可知K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故C错误； D． K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶于水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，58分) 15. 计算填空： （1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是___________。 （2）和恰好完全反应生成和一定量的气体若的相对分子质量为，则标准状况下的体积为___________。 （3）已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （4）现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则充有、两种气体的两个容器中的压强之比为___________。 （5）标准状况下，将4.6g钠投入足量的水中，充分反应后，生成气体的体积为___________。 【答案】（1） ①. 1∶3 ②. 22∶1 （2）11.2L （3）164 （4）1∶2 （5）2.24L 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中CO2、H2的物质的量之比等于体积比=1∶3；若CO2、H2两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：2g/mol=22∶1； 【小问2详解】 若F的相对分子质量为，则F的摩尔质量为34g/mol，根据质量守恒，则F的质量为(44＋49－76)g=17g，F的物质的量为=0.5mol，标准状况下F的体积为0.5 mol×22.4L/ mol=11.2L； 【小问3详解】 已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量为：=1mol，则n[A(NO3)2]= 0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为：=164 g•mol-1。 【小问4详解】 现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1，相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比=物质的量之比=摩尔质量的反比；即充有、两种气体的两个容器中的压强之比为1∶2。 【小问5详解】 钠投入足量的水中反应生成氢气：2Na +2H2O=H2↑+2NaOH，每2molNa生成1molH2，标准状况下，将4.6g 即=0.2mol钠投入足量的水中，充分反应后得到0.1molH2，则生成气体的体积为0.1 mol×22.4L/ mol= 2.24L。 16. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量___________(填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。 （4）向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________、___________。 【答案】（1）①③ （2） ①. ②. （3）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子 （4）冷却结晶 （5） ①. ②. NaCl 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体结晶析出，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中含有氯化铵，加氯化钠粉末，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，所得溶液B含NaCl溶液等。 【小问1详解】 上述流程中，进行操作①和③后得到固体和液体，故此时操作为过滤，包含过滤操作的是①和③。 【小问2详解】 二氧化碳在NaCl饱和溶液中溶解度较小，向装置Ⅰ的饱和溶液中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可提高二氧化碳的溶解度，装置Ⅰ中反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。 【小问3详解】 检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的，应排除碳酸根离子的干扰，则方法是：取少量该纯碱样品溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。 【小问4详解】 从图中可知，NH4Cl溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，为使NH4Cl晶体充分析出并分离，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方式。 【小问5详解】 整个实验流程中，碳酸氢钠分解生成的CO2和步骤③得到的NaCl可循环利用。 17. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）＋4 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. > ②. 1：2 ③. 4 （4） 【解析】 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，再加入氢氧化钠和氧气，Ce化合价升高生成，加热分解生成精； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的Ce化合价为+4价； 【小问2详解】 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应②中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性＞；反应②中的氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为4个； 【小问4详解】 根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式：； 18. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气。 （1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：___________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为___________(填化学式)；需临时配制的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是___________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________。 （5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(填选项标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. Cl2、HClO ③. 2HClO2HCl+O2↑ （2） ①. NaOH溶液 ②. Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O （3） ①. 氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 ②. 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 （5）BCD 【解析】 【分析】分析题给装置图甲和图乙，均为配制氯水的过程。因为Cl2有毒，需要考虑尾气处理装置，图甲中右边的烧杯为吸收氯气的装置，结合氯气的性质，可知烧杯中为NaOH溶液； 根据题给资料，可知图乙装置中大试管中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气通过大试管上端的孔进入到锥形瓶中，与水形成氯水。通过鼓气球向锥形瓶内通入空气，可使氯水从导管中流出，从而达到不拆卸装置取用少量氯水的目的。 分析图2，随着时间的进行，压强变化分为三个阶段。阶段①，压强随时间的进行逐渐减小，结合图1的操作，可知此时为氯气溶于水形成氯水的过程；阶段②，压强随时间的进行减小的幅度更大，结合图1的操作，可知此时为氯气与NaOH发生反应，从而导致压强减小；阶段③，随着时间的进行，压强逐渐增大，说明此时产生了气体，结合图1的操作，可知此时为稀盐酸与次氯酸盐发生反应，放出了气体的过程。据此进行分析。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯水中含有七种粒子，分别为：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-，其中的分子为Cl2、H2O、HClO；由于次氯酸见光或受热会分解，所以需临时配制。HClO见光分解的反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2、HClO；2HClO2HCl+O2↑； 【小问2详解】 Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放在空气中，根据氯气能与碱反应，可利用碱来吸收氯气，图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气，因此烧杯内的液体是NaOH溶液，用来吸收氯气，发生的离子方程式为：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O； 【小问3详解】 另一个重要原因是生成的氯气在瓶A中，压强增大，增大了氯气在水中的溶解度；分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的浓盐酸，产生大量的氯气，瓶A中压强过大，容易将瓶A的活塞弹开；故答案为：氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开； 【小问4详解】 配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气将瓶A中的压强增大，液体压出，故答案为：打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气； 【小问5详解】 A．根据图示，阶段①压强变小，说明氯气部分溶于水，溶于水的部分氯气会与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，不是溶于水的氯气全部与水反应，A项错误； B．阶段②的压强变小，说明NaOH与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，说明该过程发生了氧化还原反应，B项正确； C．阶段③压强逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气。根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O，C项正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，向其中加入NaOH，NaOH会和CO2发生反应，生成碳酸钠和水。再加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应放出CO2，所得压强变化趋势与图2相似，D项正确； 答案为BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $