精品解析：陕西省西安市第八十五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 C. AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂 D. 将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子浓度较大的弱电解质溶液的导电能力比离子浓度较小的强电解质溶液强，故A错误； B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时，反应生成氯化铵，终点溶液显酸性，应该用甲基橙为指示剂，故B错误； C．AlCl3和FeCl3溶液可以净水，无消毒作用，故C错误； D．碳酸钠水解产生的NaOH无挥发性，所以将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠，故D正确； 答案选D。 2. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关 B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1mol 在不同状态时的熵值： D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，A正确； B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1molH2O在不同状态时的熵值：，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，D错误； 故选D。 3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 4. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH- B. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH=CH3COO-＋H+ C. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性的原因是，故A正确； B．食醋为弱酸，呈酸性的原因是：CH3COOHCH3COO－＋H+，故B错误； C．NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH-，故C错误； D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，故D错误； 故选A。 5. 常温下，下列说法正确的是 A. 的氯化铵溶液，由水电离出 B. 溶液的，该溶液中 C. pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大 D. 将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子水解使得氢离子浓度增大，溶液显酸性，促进水的电离，故的氯化铵溶液，由水电离出，A正确； B．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，B错误； C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，则两者对水电离抑制作用相同，水电离产生的相同，C错误； D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，D错误； 故选A。 6. 与二元弱酸溶液反应，开始时速率较慢，溶液褪色不明显，不久后速率急剧加快，溶液突然褪色。反应过程中溶液不同时间的温度如下表，下列说法正确的是 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 A. 反应的离子方程式为： B. 反应速率急剧加快是因为温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度下降的影响 C. 可能是该反应的催化剂 D. 反应速率急剧加快的原因是生成的气体使体系的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子和草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，草酸为弱酸不能拆，，A错误； B．反应过程中温度变化不是很大，反应速率急剧加快是因为生成锰离子对反应起催化作用，加快了反应速率，B错误； C．催化剂可以明显加快反应的速率，反应生成的可能是该反应的催化剂，C正确； D．压强对溶液中反应速率的影响不是很大，D错误； 故选C。 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A. 图中三点处的大小关系： B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，C错误； D．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，D错误； 故选B。 8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确； B．由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确； C．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确； D．m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 答案选D。 9. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能 B. 反应的 C. 高温低压有利于提高平衡转化率 D. 将和足量混合后，充分反应可获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，活化能Ea(正)>Ea(负)，故A错误； B．熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应为气体分子数增多的反应，因此ΔS＞0，故B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，该反应为气体分子数增多的反应，降低压强使反应平衡正向移动，因此高温低压有利于提高CO2平衡转化率，故C正确； D．反应为可逆反应，充分反应可获得小于0.4mol CO，故D错误； 故答案选C。 10. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，在两种反应条件下，c(B)随时间的变化如图中曲线甲和乙所示。下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：b→a时间段大于a→c时间段 B. a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率 C. 该反应的平衡常数表达式为：K= D. 若定义Q=，则t1时刻，Q(乙) > Q(甲) 【答案】C 【解析】 【详解】A．随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，平均反应速率：b→a时间段大于a→c时间段，故A正确； B．a点反应物浓度大于b点，a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率，故B正确； C．A是固体，不计入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为：K=，故C错误； D．t1时刻反应物浓度甲大于乙，生成物的浓度乙大于甲，若定义Q=，则t1时刻，Q(乙) >Q(甲)，故D正确； 选C。 11. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY D. 若9<a<11，则X、Y都是弱碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Y两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误； B．稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的碱性比Y溶液碱性弱，B错误； C．X的碱性大于Y，pH相同时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，完全中和体积相同的X、Y溶液，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX<VY，C错误； D．25℃时，pH=11的强碱稀释100倍后，溶液的pH=9。如果是弱碱，因存在电离平衡，稀释后9<pH<11，若9<a<11，则X、Y都是弱碱，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下： 实验 ① 0.10 0.10 0.414 ② 0.10 0.40 1.656 ③ 0.20 0.10 1.656 下列说法错误的是 A. 上述反应在低温条件下能自发反应 B. 上述反应中，反应级数： C. 若升高温度，则均增大 D. 根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，所以在低温条件下，才能满足，A正确； B．由①②组实验数据可知，，则，同理，根据①③组实验数据可求得，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，C正确； D．根据题中数据无法计算出反应在的，D错误； 故选D。 13. 已知乙烯(C2H4)可发生反应： ①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。 其他数据如下表所示： 化学键 键能/ 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A. C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热，H元素的产物为液态水，C元素的产物为二氧化碳气体，A项正确； B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据反应①可得：615+4×413+3x-2×2×798-4×463=-a，得，B项正确； C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，C项正确； D．由于反应①和反应②中水的状态不同，故不能直接相减抵消水，D项错误； 答案选D。 14. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 【答案】D 【解析】 【分析】恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。 【详解】A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误； B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误； C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误； D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确； 故选D。 15. 将与通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 在700℃时，向容器中充入与保持温度不变，达到平衡时，其平衡常数等于0.6 C. 随着的增大，的体积分数逐渐减小 D. 830℃时，往平衡体系中同时加入和，平衡不发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题表数据可知，温度越高，对应的K值越大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故A正确； B．化学平衡常数只受温度影响，因此温度不变时，化学平衡常数不变，故B正确； C．CO2的起始量为1mol，当a=1时，投料之比与化学方程式中化学计量数之比相同，此时生成物体积分数最大，当a<1时，随着a的增大，CO的体积分数逐渐增大，当a>1时，随着a的增大，氢气剩余较多，CO的体积分数逐渐减小，故C错误； D．由题意知，CO2和H2的起始量分别为1 mol和a mol，假设平衡时CO2转化了xmol，则平衡时CO2为(1-x)mol，H2为(a-x)mol，CO和H2O均为xmol，830℃时，，解得，往平衡体系中同时加入和，则，平衡不发生移动，故D正确； 综上所述，答案为C。 16. 25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，若的电离常数分别为、，则 B. a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. a点溶液中： D. 点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】初始时，NaHX溶液呈酸性， a点时，n(NaOH)=n(NaHX)，b点时，NaOH恰好和NaHX完全反应，溶质为Na2X，此时pH=10，说明A2-能发生水解，结合初始溶液呈酸性可知，HX-电离程度大于水解程度，c点时n(NaOH)=2n(NaHX)，溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液。 【详解】A．由分析可知，b点时溶质为Na2X，此时pH=10，c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L，，，由于，则·，故A正确； B．b点溶质为Na2X，X2-水解促进水的电离，故在b点水的电离程度最大，即a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先逐渐增大后减小，故B正确； C．a点溶质为等浓度的NaHX和Na2X混合溶液，存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(H2X)+c(HX-)-c(X2-)，此时溶液呈酸性，则 c(X2-)>c(H2X)+c(HX-)，即c(X2-)>c(HX-)+3c(H2X)，故C错误； D．c点溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液，X2-离子水解，则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)，故D正确； 综上所述，答案选C。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。 请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，，则M、N相比，较稳定的是___________。 （2）已知的燃烧热， ，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）已知：① ② ③ 则的___________。 （5）已知断开1 mol H—H，1 mol N—H，1 mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________。 【答案】（1）M （2）< （3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1 （4）-80 kJ·mol－1 （5）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1 【解析】 【小问1详解】 有机物M经过太阳光光照可转化为N的关系是吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M； 【小问2详解】 甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，所以a<726.5； 【小问3详解】 有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ； 【小问4详解】 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×2-②+③得反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH=ΔH1×2-ΔH2+ΔH3=-80 kJ·mol－1； 【小问5详解】 在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1。 18. 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T(℃) 650 700 800 830 1000 K 0.5 0.6 0.9 1.0 1.7 回答下列问题： （1）该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为___________℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离出 D．升高温度 （4）650℃时，将2 mol 和3 mol 投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为___________。 （5）800℃时，某时刻测得、、、，则此时反应是否达到平衡状态____ (填“是”或“否”)，此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 【答案】（1）> （2） ①. 830 ②. 不变 （3）CD （4）50% （5） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可以知道，平衡常数随温度升高而增大，说明该反应是吸热反应，则该反应的>0； 【小问2详解】 根据平衡常数，某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则=1.0，由表中数据可以知道，此时对应的温度为830℃。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变； 【小问3详解】 A．由于催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，故A错误； B．由于该反应前后气体分子数不变，改变压强对其平衡无影响，故B错误； C．分离出，可促进平衡正向移动，提高H2平衡转化率，故C正确； D．升高温度，平衡正向移动，H2平衡转化率提高，故D正确； 选CD； 【小问4详解】 设平衡时转化的CO2的物质的量为x，由题意列三段式如下：， 650℃时，平衡常数K=0.5，；解得x=1mol，的转化率为100%=50%； 【小问5详解】 由所给数据可求得此时的浓度商Qc==​＜0.9，故此时未达平衡状态；由于Qc＜K，反应平衡正向移动，υ(正)＞υ(逆)。 19. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）一定温度下，向溶液中加入固体(溶液体积不变)，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）100℃时，，该温度下测得溶液的。 ①HA在水溶液中的电离方程式为_______ ②若将体积相等、的盐酸与溶液分别与足量的反应，产生的氢气_______(填字母)。 A.盐酸多　　　B.多　　　C.一样多 ③常温下，溶液与等体积混合，充分反应后，测得溶液。溶液中电荷守恒关系式为______，离子浓度由大到小的次序为______。______。 【答案】（1） ①. 逆 ②. 增大 （2） ①. ②. B ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 向溶液中加入固体，的电离导致导致溶液中增大而抑制的电离，则醋酸的电离平衡逆向移动，而盐的水解会促进水的电离，则水的电离增大； 【小问2详解】 ①100℃时，，纯水中，则，该温度下测得溶液的，说明该溶液显碱性，说明为弱酸，因此电离方程式为：； ②为弱酸，体积相等、的盐酸与溶液中，更多，故两种酸分别与足量的反应，产生的氢气，更多，故选B ； ③溶液与等体积混合，充分反应后，所得溶液为，故电荷守恒为：； 在溶液中完全电离，由于为弱酸，则在溶液中，会发生部分水解，使溶液呈碱性，因此离子浓度由大到小的次序为：； 混合后溶液，，，，根据电荷守恒可得，，； 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. 增大 ④. 增大 ⑤. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞。 ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是=＞；故答案为：=＞。 ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol ，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 【小问2详解】 ①根据得到消耗CO、分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、分别为0.15mol、0.1mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，通入CO，平衡正向移动，则的转化率增大，氢气浓度减小，则CO与的浓度比增大；故答案为：增大；增大。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 21. 软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式_______，该反应的平衡常数为_______。(已知：的；的) （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式_______。 （5）“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。 【答案】（1）MnO2+SO2 =SO+ Mn2+ （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） ①. MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq) ②. 3.5×107 （4）Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入硫酸溶液，通入二氧化硫浸出，将二氧化锰和其他金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化物铁离子，再加入碳酸锰等调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；向碳酸锰中加入硫酸溶液，将碳酸锰转化为硫酸锰；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到二水硫酸锰晶体。 【小问1详解】 由分析可知，“浸出”过程中二氧化锰发生的反应为二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为MnO2+SO2 =SO+ Mn2+，故答案为：MnO2+SO2 =SO+ Mn2+； 【小问2详解】 由分析可知，第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 由分析可知，第2步除杂加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，其中除去钙离子的离子方程式为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq)，由方程式可知，反应的平衡常数K====≈3.5×107，故答案为：MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq)；3.5×107； 【小问4详解】 由分析可知，沉锰时加入碳酸氢铵溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 氢氟酸是弱酸，若第2步除杂时，溶液酸度过高，反应生成的氟化镁会与溶液中的氢离子反应生成镁离子和氢氟酸，导致镁离子不能沉淀完全，故答案为：MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 C. AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂 D. 将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 2. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关 B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1mol 在不同状态时的熵值： D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 4. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH- B. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH=CH3COO-＋H+ C. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 5. 常温下，下列说法正确的是 A. 的氯化铵溶液，由水电离出 B. 溶液的，该溶液中 C. pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大 D. 将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5 6. 与二元弱酸溶液反应，开始时速率较慢，溶液褪色不明显，不久后速率急剧加快，溶液突然褪色。反应过程中溶液不同时间的温度如下表，下列说法正确的是 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 A. 反应的离子方程式为： B. 反应速率急剧加快是因为温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度下降的影响 C. 可能是该反应的催化剂 D. 反应速率急剧加快的原因是生成的气体使体系的压强增大 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A. 图中三点处的大小关系： B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 9. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能 B. 反应的 C. 高温低压有利于提高平衡转化率 D. 将和足量混合后，充分反应可获得 10. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，在两种反应条件下，c(B)随时间的变化如图中曲线甲和乙所示。下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：b→a时间段大于a→c时间段 B. a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率 C. 该反应的平衡常数表达式为：K= D. 若定义Q=，则t1时刻，Q(乙) > Q(甲) 11. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY D. 若9<a<11，则X、Y都是弱碱 12. 一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下： 实验 ① 0.10 0.10 0.414 ② 0.10 0.40 1.656 ③ 0.20 0.10 1.656 下列说法错误的是 A. 上述反应在低温条件下能自发反应 B. 上述反应中，反应级数： C. 若升高温度，则均增大 D. 根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数) 13. 已知乙烯(C2H4)可发生反应： ①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。 其他数据如下表所示： 化学键 键能/ 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A. C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 14. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 15. 将与通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 在700℃时，向容器中充入与保持温度不变，达到平衡时，其平衡常数等于0.6 C. 随着的增大，的体积分数逐渐减小 D. 830℃时，往平衡体系中同时加入和，平衡不发生移动 16. 25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，若的电离常数分别为、，则 B. a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. a点溶液中： D. 点溶液中： 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。 请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，，则M、N相比，较稳定的是___________。 （2）已知的燃烧热， ，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）已知：① ② ③ 则的___________。 （5）已知断开1 mol H—H，1 mol N—H，1 mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________。 18. 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T(℃) 650 700 800 830 1000 K 0.5 0.6 0.9 1.0 1.7 回答下列问题： （1）该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为___________℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离出 D．升高温度 （4）650℃时，将2 mol 和3 mol 投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为___________。 （5）800℃时，某时刻测得、、、，则此时反应是否达到平衡状态____ (填“是”或“否”)，此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 19. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）一定温度下，向溶液中加入固体(溶液体积不变)，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）100℃时，，该温度下测得溶液的。 ①HA在水溶液中的电离方程式为_______ ②若将体积相等、的盐酸与溶液分别与足量的反应，产生的氢气_______(填字母)。 A.盐酸多　　　B.多　　　C.一样多 ③常温下，溶液与等体积混合，充分反应后，测得溶液。溶液中电荷守恒关系式为______，离子浓度由大到小的次序为______。______。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 21. 软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式_______，该反应的平衡常数为_______。(已知：的；的) （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式_______。 （5）“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $