4.4化学键-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

4.4 化学键 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键和离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 3 【题型三】电子式与结构式 5 【题型四】分子间作用力 8 二、分阶培优练 10 【题型一】离子键和离子化合物 【典例分析】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的正、负离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个正、负离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【答案】D 【详解】A．离子键是指正、负离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个正、负离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律 1．离子键：正负离子间通过静电作用所形成的化学键。 (1)成键微粒：正、负离子。 (2)成键本质：静电作用（包括引力和斥力）。 (3)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键（特殊：NH4Cl等铵盐）。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键结合而形成的化合物。 (2)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，由Ca2+、 构成，含有离子键、共价键，故A不选； B．是共价化合物，只含共价键，故B不选； C．是离子化合物，只含离子键，故C选； D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，故D不选； 答案选C。 2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．HClO只含共价键，属于共价化合物，故A不合题意； B．Cl2是非金属单质，故B不合题意； C．HCl只含共价键，属于共价化合物，故C不合题意； D．MgCl2含有离子键，属于离子化合物，故D符合题意； 故本题选D。 3．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Mg和F可形成离子化合物MgF2 【答案】C 【详解】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确； B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确； C．属于共价化合物，C错误； D．MgF2中只含离子键，属于离子化合物，D正确； 故选C。 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【答案】D 【详解】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误； B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误； C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误； D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确； 故答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (1)成键微粒：原子。 (2)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素（特殊：AlCl3、BeCl2等）。 2．共价化合物 (1)概念：通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 3．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【变式演练】 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 2．下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH-中存在共价键，为碱，故A不选； B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，不属于盐，故B不选； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不选； D．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故D选； 答案选D。 3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是 A．有金属元素存在 B．有电子得失 C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移 【答案】C 【详解】共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。 故选C。 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【答案】A 【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确； B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为  ，B错误；　 C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为  ，C错误； D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：  ，D错误； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1.电子式书写中的常见错误 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为： 3．用电子式表示共价化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物分子的形成过程时，中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。不用弧线箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。例如，H2O的形成过程可表示为： 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 【变式演练】 1．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 【答案】A 【详解】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是 ，A正确； B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，B错误； C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误； D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是A。 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 【答案】B 【详解】A．HClO的电子式为，A错误； B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确； C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误； D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误； 答案选B。 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 【题型四】分子间作用力 【典例分析】离子键、共价键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在分子间作用力，符合题意； ②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在分子间作用力，不符合题意； ④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意； ⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意； 则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 【变式演练】 1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，浓硫酸稀释 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，浓硫酸稀释时硫酸要电离出氢离子，克服共价键，故A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，故B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，故C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，故D错误； 故选：C。 2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．NaCl和干冰的熔化 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误； B．氯化钠是离子化合物，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误； C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确； D．氯化钠是离子化合物，熔化时需克服离子键，干冰熔化需克服分子间作用力，故D错误； 选C。 3．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．共价键、共价键、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、共价键 【答案】D 【详解】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了分子间作用力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，综上所述故选：D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选； B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选； C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选； D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选； 答案选C。 2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．、HCl B．、 C．、 D．HClO、KOH 【答案】B 【详解】A．氯化钙是只含有离子键的离子化合物、氯化氢是只含有共价键的共价化合物，故A不符合题意； B．氯化镁和硫化钠都是含有离子键的离子化合物，故B符合题意； C．硫酸是只含有共价键的共价化合物，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D．次氯酸是只含有共价键的共价化合物，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选B。 3．下列化学用语表述正确的是 A．结构式为 B．结构示意图为 C．电子式为： D．中子数为8的氧原子： 【答案】A 【详解】A．S2Cl2中，原子以单键连接，两个硫原子在中间，两个氯原子在两边，选项所给结构式正确，故A正确； B．S2−是硫原子得到两个电子形成的，核内有16个质子，核外有18个电子，正确的结构示意图为，故B错误； C．PCl3中磷原子和每个氯原子之间共用一对电子，所有原子最外层都达到了8电子饱和结构，正确的电子式为，故C错误； D．氧元素原子序数为8，核内质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数为16，应当表达为，故D错误； 本题选A。 4．下列叙述正确的 A．区别和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电 B．中含有共价键，所以属于共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下能否导电，葡萄糖是共价化合物，熔融状态下不能否导电，A正确； B．属于单质不是化合物， B错误； C．非金属元素组成的化合物中如铵盐，也含离子键，C错误； D．稀有气体属于单原子分子，分子内不含共价键，D错误； 故选A。 5．下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【分析】离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，由不同种非金属元素通过共用电子对形成的化学键是极性共价键，据此解答。 【详解】A．中含有离子键和非极性共价键，A不选； B．中只有极性键，B不选； C．中只有离子键，C不选； D．NaOH中含有离子键和极性共价键，D选； 答案选D。 6．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【详解】A．H2SO4是只含有共价键的共价化合物，而(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A不符合题意； B．Na2SO4是含有共价键的离子化合物，而HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．和KOH 是均含有共价键的离子化合物，故C符合题意； D．HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是含有共价键的离子化合物，故D不符合题意； 答案为C。 7．下列叙述中，正确的是 A．由共价键构成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．晶体中不一定存在化学键 D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 【答案】C 【详解】A．由共价键构成的物质可能是共价化合物，也可能是共价单质，如氯气，A错误； B．铵根离子与酸根离子之间也由离子键构成，B错误； C．晶体中不一定存在化学键，如稀有气体，C正确； D．共价化合物只能由共价键构成，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，D错误； 故选C。 8．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．，碳与氯都满足8电子稳定结构，不符合题意； B．，氮满足8电子，氢不满足，符合题意； C．碳和氧都满足8电子稳定结构，不符合题意； D．，钠和氯都满足8电子稳定结构，不符合题意； 故选B。 9．下列关于的说法正确的是 A．属于离子晶体，同时存在离子键与共价键 B．属于硝态氮肥 C．受热易分解，常用加热来制备 D．电子式为： 【答案】A 【详解】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的物质，属于离子晶体，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间形成共价键，A正确； B．氯化铵含有铵根离子，属于氨态氮肥，B错误； C．氯化铵不稳定，受热易分解，但不能用氯化铵来制备氨气，因氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合为氯化铵，收集不到氨气，C错误； D．氯化铵的电子式为，D错误； 故答案选A。 10．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用 B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面 C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 D．化学键存在于分子内所有原子之间 【答案】B 【详解】A． 化学键是直接相连的原子或离子之间的强烈的相互作用，A错误； B． 化学键这种强相互作用包括异性电荷直接的吸引和同性电荷之间的排斥两方面，B正确； C． 化学键不可能存在于分子之间，C错误； D． 分子内没有离子键，共价键存在于分子内直接相连的原子之间，D错误； 答案选B。 培优第二阶——能力提升练 11．离子化合物是以离子键结合的化合物。下列关于离子化合物的说法中，正确的是 A．离子化合物的化学式代表其分子的组成 B．离子化合物熔融时不破坏离子键 C．离子化合物在固态或水溶液中都能导电 D．离子化合物可能只含有非金属元素 【答案】D 【详解】A．离子化合物不含分子，化学式代不代表分子组成，故A错误； B．离子化合物熔融时破坏离子键，不破坏共价键，故B错误； C．离子化合物在固态时，离子不能自由移动，不导电，故不选C；     D．离子化合物可能只含有非金属元素，如NH4Cl是离子化合物，故D正确； 故选D。 12．尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 【答案】B 【详解】N-H键是N和H之间共用电子对形成的化学键，属于极性共价键； 故选B。 13．下列变化中，物质的化学键可能没有发生变化的是 A．氯化氢气体溶于水配成盐酸 B．氢气和氯气化合成氯化氢 C．干冰升华 D．固体氯化钠熔化 【答案】C 【详解】A．氯化氢气体溶于水共价键断裂，A错误； B．氯气和氢气生成氯化氢，氯气和氢气中的共价键断裂，B错误； C．干冰升华破坏的是分子间作用力，没有化学键变化，C正确； D．氯化钠固体融化，离子键断裂，D错误； 故选C。 14．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 【答案】C 【详解】A．O为8号元素，O原子核外有8个电子，具有的核外电子为8×2-1=15个，A正确； B．该化合物为离子化合物，阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中存在非极性共价键，在阴离子中存在极性共价键，故该化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键，B正确； C．化合物O2AsF6中As的化合价为+5价，C错误； D．化合物O2AsF6为阳离子与阴离子之间以离子键结合形成的离子化合物，D正确； 故选C。 15．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 16．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比 C．属于离子化合物 D．只含有离子键 【答案】C 【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误； B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误； C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确； D．有；离子键和非极性共价键，D错误； 答案选C。 17．下列有关化学用语表示错误的是 A．IBr的电子式： B．HClO的结构式为H—Cl—O C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：S2- D．MgO的形成过程可以表示为 【答案】B 【详解】A．IBr是共价化合物，电子式为 ，故A正确； B．根据价键规律，HClO的结构式为H—O—Cl，故B错误； C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒为S2-，质量数为34，该微粒表示为S2-，故C正确； D．MgO是离子化合物，形成过程可以表示为 ，故D正确； 选B。 18．下列关于化学键的说法中正确的是 A．离子晶体中只有离子键 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．硫、氢、氧只能形成一种化合物 D．离子化合物中一定含有金属元素 【答案】B 【详解】A． 有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误； B． 共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确； C． 硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误； D． 离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误； 答案选B。 19．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．1mol分子含4mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 【答案】B 【详解】A．同位素一定是原子，白磷和红磷是单质，不互为同位素，A错误； B．同种非金属元素间形成共价键，因此P4分子中只含有共价键，B正确； C．由P4的球棍模型可知，1molP4分子含有6mol共价键，C错误； D．等质量的白磷和红磷含有的P原子个数相同，D错误； 故答案选B。 20．下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是 A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮 【答案】C 【详解】A．氧化钠中钠离子和氧离子之间为离子键，A错误； B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子之间为离子键，B错误； C．硝酸铵为离子化合物，硝酸根和铵根离子之间为离子键，氮原子与氢原子、氮原子与氧原子之间为共价键，C正确； D．一氧化氮中氮原子和氧原子之间为共价键，D错误； 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．关于物质C2H2和Na2C2，下列说法正确的是 A．都含有共价键 B．都是共价分子 C．熔化状态下都不导电 D．原子都达到8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．C2H2表示乙炔，物质有分子构成，分子中的2个C原子形成共价三键，每个C原子再分别与1个H原子形成1个共价单键，因此C2H2分子中含有共价键；Na2C2是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，在阴离子中2个C原子通过共价三键结合，故Na2C2中也含有共价键，A正确； B．C2H2是由乙炔分子构成的共价化合物，而Na2C2是由离子构成的离子化合物，因此不属于共价分子构成的化合物，B错误； C．Na2C2是由离子构成的离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，因此可以导电，C错误； D．在C2H2分子中H原子最外层只有2个电子，未达到最外层8个电子的稳定结构，D错误； 故合理选项是A。 22．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： W>X>Z B．Y的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价： Y<W<X 【答案】B 【分析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，则R为H；R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，X的原子序数应该比Z的原子序数小8，则W的原子序数为8-1=7，则W为N元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，Z的最外层电子数应该为偶数，则X为O，Z为S元素；Y的最外层电子数为3，其原子序数大于O，则Y为Al元素，以此分析解答。 【详解】结合分析可知，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素， A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，B正确； C．氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，C错误； D．铝元素最高正价为+3价，氮元素的最高正价为+5，氧元素非金属性较强，没有最高正价，D错误； 故答案为：B。 23．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，反应结束后除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构 【答案】D 【详解】A．置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物中无单质，故A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，所以不属于酸性氧化物，故B错误； C．氧化钠属于离子化合物，其中只包含离子键，不包含共价键，故C错误； D． 、核外电子排布均为2，8，两者具有相同的电子层结构，故D正确； 故选：D。 24．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2 【答案】A 【详解】A．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A正确； B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误； C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误； D．氢气是单质不属于化合物，故D错误； 答案选A。 25．下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 【答案】A 【详解】A．镁原子最外层有个电子，当它失去最外层的两个电子以后，其离子的电子式为，A正确； B．是原子得到两个电子以后的结构，所以其结构示意图为：，B错误； C．氮气分子的结构式为：，C错误； D．次氯酸的结构式为：，D错误； 故选A。 26．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr 【答案】C 【详解】A．HI中含有的化学键是共价键，NaCl中含有的化学键是离子键，A不符合题意； B．NaF中含有的化学键是离子键，KOH中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意； C．CO和HCl都只含有共价键，C符合题意； D．中含有共价键，NaBr含有离子键，D不符合题意； 故选C。 27．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 【答案】D 【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成化合物，所以形成的化合物中 X 的化合价为 +2 价，Y 元素的每个原子接受1个电子，所以Y的化合价为 -1 价。 【详解】A．X 的化合价为 +2 价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为XY2，故A错误； B．X的化合价为 +2价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为 XY2，故B错误； C．化合物中存在 X2+ 与 Y−两种微粒，故C错误； D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，由于化合物中存在 X2+和 Y−两种微粒，所以这种化合物是由 X2+与 Y−两种离子通过离子键结合形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 28．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 29．共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A．KClO B．Br2 C．NH4Cl D．H2SO4 【答案】D 【详解】A．次氯酸钾中钾离子与次氯酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，A错误； B．溴属于单质，不是化合物，B错误； C．氯化铵中氯离子和铵根离子间存在离子键，属于离子化合物，C错误； D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，D正确； 答案选D。 30．由短周期主族元素组成的化合物的一种表示方法如下图所示。图中短线表示共用电子对，省略孤电子对。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，W为金属元素。下列说法不正确的是 A．该化合物属于离子化合物 B．W、Z的简单离子半径：W＜Z C．Y、W两元素形成的化学键一定为离子键 D．X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，依据物质结构可知，阴离子带1个负电，4个X均形成1个共价键，4个Y均形成2个共价键，因此只能是W得1个电子形成4个共价键，W原子最外层有3个电子，W为金属元素，W为Al；Z能形成正一价的阳离子，原子序数比W小，Z为Na，则Y为O，X的原子序数为：33-8-11-13=1，X为H。 【详解】A．依据物质结构可知，物质由阴、阳离子构成，则该化合物属于离子化合物，A正确； B．W为Al，Z为Na，电子层数相同时，核电荷数越多微粒半径越小，则半径：Al3+<Na+，B正确； C．Y为O，W为Al，两者形成的物质为氧化铝，氧化铝中氧原子和铝原子之间的化学键既有离子键又有共价键，但离子键所占比例大，一般认为氧化铝是离子化合物，C错误； D．X为H，Y为O，两者形成的过氧化氢有氧化性，是常见的消毒剂，D正确； 答案选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.4 化学键 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键和离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 2 【题型三】电子式与结构式 3 【题型四】分子间作用力 5 二、分阶培优练 6 【题型一】离子键和离子化合物 【典例分析】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的正、负离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个正、负离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【提分秘籍】 基本规律 1．离子键：正负离子间通过静电作用所形成的化学键。 (1)成键微粒：正、负离子。 (2)成键本质：静电作用（包括引力和斥力）。 (3)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键（特殊：NH4Cl等铵盐）。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键结合而形成的化合物。 (2)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 3．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Mg和F可形成离子化合物MgF2 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (1)成键微粒：原子。 (2)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素（特殊：AlCl3、BeCl2等）。 2．共价化合物 (1)概念：通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 3．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【变式演练】 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 2．下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是 A．有金属元素存在 B．有电子得失 C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【提分秘籍】 基本规律： 1.电子式书写中的常见错误 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为： 3．用电子式表示共价化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物分子的形成过程时，中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。不用弧线箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。例如，H2O的形成过程可表示为： 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 【变式演练】 1．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【题型四】分子间作用力 【典例分析】离子键、共价键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【提分秘籍】 基本规律 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 【变式演练】 1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，浓硫酸稀释 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．NaCl和干冰的熔化 3．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．共价键、共价键、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、共价键 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．、HCl B．、 C．、 D．HClO、KOH 3．下列化学用语表述正确的是 A．结构式为 B．结构示意图为 C．电子式为： D．中子数为8的氧原子： 4．下列叙述正确的 A．区别和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电 B．中含有共价键，所以属于共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 5．下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 6．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 7．下列叙述中，正确的是 A．由共价键构成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．晶体中不一定存在化学键 D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 8．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是 A． B． C． D．NaCl 9．下列关于的说法正确的是 A．属于离子晶体，同时存在离子键与共价键 B．属于硝态氮肥 C．受热易分解，常用加热来制备 D．电子式为： 10．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用 B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面 C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 D．化学键存在于分子内所有原子之间 培优第二阶——能力提升练 11．离子化合物是以离子键结合的化合物。下列关于离子化合物的说法中，正确的是 A．离子化合物的化学式代表其分子的组成 B．离子化合物熔融时不破坏离子键 C．离子化合物在固态或水溶液中都能导电 D．离子化合物可能只含有非金属元素 12．尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 13．下列变化中，物质的化学键可能没有发生变化的是 A．氯化氢气体溶于水配成盐酸 B．氢气和氯气化合成氯化氢 C．干冰升华 D．固体氯化钠熔化 14．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 15．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 16．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比 C．属于离子化合物 D．只含有离子键 17．下列有关化学用语表示错误的是 A．IBr的电子式： B．HClO的结构式为H—Cl—O C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：S2- D．MgO的形成过程可以表示为 18．下列关于化学键的说法中正确的是 A．离子晶体中只有离子键 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．硫、氢、氧只能形成一种化合物 D．离子化合物中一定含有金属元素 19．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．1mol分子含4mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 20．下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是 A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮 培优第三阶——培优拔尖练 21．关于物质C2H2和Na2C2，下列说法正确的是 A．都含有共价键 B．都是共价分子 C．熔化状态下都不导电 D．原子都达到8电子稳定结构 22．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： W>X>Z B．Y的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价： Y<W<X 23．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，反应结束后除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构 24．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2 25．下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 26．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr 27．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 28．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 29．共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A．KClO B．Br2 C．NH4Cl D．H2SO4 30．由短周期主族元素组成的化合物的一种表示方法如下图所示。图中短线表示共用电子对，省略孤电子对。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，W为金属元素。下列说法不正确的是 A．该化合物属于离子化合物 B．W、Z的简单离子半径：W＜Z C．Y、W两元素形成的化学键一定为离子键 D．X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$