4.4化学键 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册4.4化学键 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 2．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 3．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 4．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是 A．化合物中含有离子键，中含有极性键 B．卤素单质中颜色最浅的是 C．与氢气化合比与氢气化合更容易发生 D．该反应每消耗时，产生标准状况下 5．下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 6．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 7．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 8．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 9．下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 10．下列说法不正确的是 A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 11．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 13．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．Na和Cl形成离子键的过程： C．H2O2的电子式： D．二氧化碳的结构式：O-C-O 14．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 15．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 二、填空题 16．质量数概念：原子核内 与 之和。 17．分子间作用力 (1)定义：把 聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特征： ①分子间作用力只存在于 之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间； ②分子间作用力比化学键 的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ③一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点也就越 ，如卤素单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<。 18．氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 (1)砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，砷的简单氢化物的电子式为 。 (2)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 (3)硝酸能氧化众多金属，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ，将38.4g Cu置于适量的浓硝酸中，当铜全部溶解时共生成1mol气体，则生成气体的成分及其物质的量是 。反应中消耗的物质的量为 。 19．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D B A D B AC 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D C 1．B 【详解】A．分子中存在氧氧非极性键，故A正确； B．NaOH为离子化合物，中不含有离子键，为共价化合物，故B错误； C．晶体熔融状态下，所有离子键会断裂，形成自由移动的Na+和Cl-，故C正确； D．和分子中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，A不符合题意； B．金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化，B不符合题意； C．氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化，C符合题意； D．五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】A．石墨由碳原子构成，A错误； B．氦气由氦气分子构成，B错误； C．氮气由氮气分子构成，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．为离子化合物，含有离子键，中含有F-F键，为非极性键，A错误； B．卤素单质中，颜色逐渐加深，故颜色最浅的是，B正确； C．由于F的非金属性比Cl强，故与氢气化合比与氢气化合更容易发生，C错误； D．由得，该反应每消耗时，生成的0.5mol，标准状况下体积为，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选； B．HCl中只存在共价键，但是不属于盐，属于酸，故B不选； C．NaOH中存在离子键和共价键，但是不属于盐，属于碱，故C不选； D．NaClO中存在离子键和共价键，属于盐，故D选； 答案选D。 6．B 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，A不符合； B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B符合； C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合； D．HNO3中含有极性共价键，D不符合； 答案选B。 7．A 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 8．D 【详解】A．酸是电离出阳离子全部是氢离子的化合物，醋酸钾(CH3COOK)电离出CH3COO-和K+，没有H+，则醋酸钾不属于酸，故A错误； B．氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，而醋酸钾中含有四种元素，则不属于氧化物，故B错误； C．不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物，共价化合物只含有共价键，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，不属于共价化合物，故C错误； D．由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，属于离子化合物，故D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 10．AC 【详解】 A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A错误； B．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故B正确； C．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故C错误； D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确； 答案选AC。 11．C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 12．D 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，用原子符号表示为：，A错误； B．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，B正确； C．H2O2是共价化合物，2个O原子之间以共价单键结合，2个H原子分别与2个O原子形成共价单键，其电子式为：，C错误； D．在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则CO2的结构式为：O=C=O，D错误； 故合理选项是B。 14．D 【详解】A．氢氧化钠中和之间是离子键、O和H之间是共价键，NaOH为离子化合物，一般不讨论离子化合物的结构式，A错误； B．为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子式应为，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 15．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 16． 质子数 中子数 【解析】略 17．(1)分子 (2) 分子与分子之间或惰性气体原子 弱 大 高 【详解】（1）分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力； （2）①分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间； ②分子间作用力比化学键弱，主要影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ③一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。 18．(1) (2) 两性 能反应，因为硝酸的酸性强于的酸性 (3) 0.1molNO、0.9mol 2.2mol 【详解】（1） 砷是第四周期ⅤA族元素，砷的原子结构示意图为，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，砷酸的化学式为，As的简单氢化物为AsH3，的电子式为； （2）由、的性质和类别类推出为两性氧化物，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故硝酸可与发生复分解反应生成砷酸和硝酸钠； （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为；Cu与适量浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸会变成稀硝酸，气体产物为、NO，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，再依据得失电子守恒，解得：，，反应中生成的物质的量为0.6mol，没有被还原的硝酸为1.2mol，被还原的硝酸转化为NO、，故参加反应的硝酸为1.2mol+1mol=2.2mol。 19．(1) 离子化合物 (2) (3) (4)CD (5) 与同主族，化学性质相似 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br、S，据此解答。 【详解】（1） ①⑨形成的化合物是硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为。 （3）非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则Cl、Br简单氢化物的还原性为；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为。 （4）A. 单质的熔点与金属性强弱没有关系，A不选； B. 化合价高低与金属性强弱没有关系，B不选； C. 金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度可判断金属性强弱，C选； D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，D选。 答案选CD。 （5）Ga位于第四周期第ⅢA族，因此根据金属铝的性质类推可知Ga能与硫酸反应生成氢气和，也能与氢氧化钠溶液反应生成。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$