精品解析：安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高河中学2024-2025学年度第一学期高一12月月考 化学试题 相对原子质量：H1 O16 N14 S32 C12 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 B. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 2. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 3. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 4. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质实验室中一般保存在煤油中 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 存在的溶液中： B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 6. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 A. A B. B C. C D. D 9. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有个 C. 与足量的反应时转移的电子数目为 D. 所含电子数为 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 16.4g 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216g C. 1mol 转化为C₁₈过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 12. 某植物营养液中有Zn2+、K+、、四种离子，其中K+、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.7 mol/L D. 0.9 mol/L 13. 下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有 C. 若溶液中有，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有，则一定无Cu析出 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物X为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如图示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol；实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 （3）若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制480mL 0.3mol/L的硫酸溶液，需量取_______mL上述浓硫酸进行稀释，稀释操作为_______，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。 16. 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①_____ 具有还原性 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ ③_______ 17. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A是___________(填化学式)。 （2）溶液B中含有离子除Na+、Cl-，还有___________。 （3）操作a、操作b分别是___________、___________。 （4）溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果___________。 （5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是___________。 Ⅱ．溶液配制 （6）某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有___________。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 （7）取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为b mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(AgNO3)=___________mol/L。(用含a、b的计算式表示) 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A名称是___________。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式：___________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是___________(填写化学式)，可用___________溶液吸收除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高河中学2024-2025学年度第一学期高一12月月考 化学试题 相对原子质量：H1 O16 N14 S32 C12 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 B. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用放出有毒气体氯气，不能增强消毒效果，故A错误； B．为防止反应生成的盐酸小液滴进入眼睛，观察氢气在氯气中燃烧时需戴护目镜，故B正确； C．金属钠着火时，立即用沙土灭火，故C错误； D．浓硫酸溅到皮肤上时先用大量清水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误； 选B。 2. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误； B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确； C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误； D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选B。 3. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是将液态H2O加热转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应生成氢气和四氧化三铁，C装置干燥氢气，D装置收集氢气； 【详解】A．装置A是将液态H2O加热转化为气态，为实验提供持续不断水蒸气，A正确； B．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰，因生成的H2中含有较多的水蒸气，碱石灰不与H2反应，可以干燥H2，B正确； C．氢气具有可燃性，去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃，不纯的H2导入肥皂液在空气中点燃会出现爆鸣现象，C正确； D．铁与H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，此反应中铁单质部分被氧化成+3价、部分被氧化为+2价，D错误； 故选D。 4. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．：，：，：，：，A项正确； B．b为钠盐，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确； C．a为Na2O或Na2O2，无强氧化性，C项不正确； D．Na元素燃烧火焰呈黄色，则物质g为金属钠，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正确； 故选C。 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 存在的溶液中： B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中电离出大量氢离子、硫酸根离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠在MgSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，①选； ②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应会放出热量，促进氢氧化钠溶液与NH4C1溶液反应释放出氨气，不会产生沉淀，②不选； ③金属钠在Ca(HCO3)2溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故③选； ④金属钠在饱和NaCl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，故④选； ⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，故⑤选； ⑥金属钠在CaSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与CaSO4溶液不反应，反应中水的量减少，但不确定CaSO4溶液初始状态，因此无法确定是否有固体析出，故⑥不选； 综上所述，①③④⑤符合题意，答案选C。 7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，A错误； B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，B正确； C．碳酸钠与适量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，C错误； D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D错误； 故选B。 8. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，氯气与水反应会生成次氯酸，无法探究干燥的Cl2是否具有漂白性，A错误； B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测量其pH值，B错误； C．取少量样品焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；说明不是碳酸钠、硫酸钠、亚硫酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该气体为二氧化碳，说明样品为碳酸氢钠，C正确； D．分别加热固体，将导管插入水中，装有碳酸钠的试管因受热气体膨胀，会产生气泡，装有碳酸氢钠的试管因受热分解，会产生气泡，无法比较稳定性，应将导管通入到澄清石灰水中进行比较，D错误； 故选C。 9. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，A正确； B．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误； C．由分析可知，反应3的离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+，D正确； 故答案为：B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有个 C. 与足量的反应时转移的电子数目为 D. 所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故A错误； B．1L1mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子的数目约为1mol/L×1L×2×6.02×1023 mol—1=1.204×1024，故B正确； C．氯气与足量铁反应生成氯化铁，则7.1g氯气完全反应时，转移的电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．18g铵根离子含有的电子数为×10=10mol，故D错误； 故选B 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 16.4g 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216g C. 1mol 转化为C₁₈过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．16.4g 为，所含氧原子为0.2mol，氧原子数约为，A错误； B．的摩尔质量为216g/mol，B错误； C．温度和压强未知，无法计算生成CO的体积，C错误； D．CO和的摩尔质量相等，等质量的CO和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，D正确； 故选D。 12. 某植物营养液中有Zn2+、K+、、四种离子，其中K+、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.7 mol/L D. 0.9 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知c(K+)+2c(Zn2+)=c()+2c()，将已知离子浓度带入上述公式可得：0.1 mol/L+2c(Zn2+)=0.3 mol/L+2×0.2 mol/L，解得c(Zn2+)=0.3 mol/L，故合理选项是A。 13. 下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中氯离子物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L。 【详解】A．溶液中氯离子物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．溶液中氯离子物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，B不符合题意； C．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，C不符合题意； D．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，D符合题意； 故选D。 14. 已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有 C. 若溶液中有，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有，则一定无Cu析出 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：Fe3+ >Cu2+，还原性铁大于铜，反应 必定发生，铁离子完全反应后发生，Cu2+不一定完全消耗，如果铁过量，铜离子会完全反应，剩余固体可能是Fe、Cu。 【详解】A．若有固体存在，说明铁离子反应完后，和铜发生了反应，则溶液中一定无，A正确； B．若无固体剩余，在Fe不足，只和部分铁离子反应的情况下，溶液中可能有，不是必定有铁离子，B错误； C．由于氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后，先和铁离子反应生成亚铁离子，Fe不足条件下，可能只和铁离子反应，不一定有Cu析出，C错误； D．氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后先和铁离子反应，铁离子反应完全后，可能加入的Fe只和部分铜离子反应，此时溶液中含有，但有Cu析出，D错误； 答案选A。 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物X为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如图示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol；实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 （3）若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制480mL 0.3mol/L的硫酸溶液，需量取_______mL上述浓硫酸进行稀释，稀释操作为_______，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。 【答案】（1）34 （2） ①. 2 ②. 3：1 ③. 2 （3） ①. 8.2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ③. 偏高 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 ①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为3:1； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式可知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 【小问3详解】 浓硫酸的浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变可得；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；用量筒量取浓硫酸时若仰视，会导致浓硫酸的体积偏大，硫酸物质的量偏高，则配制硫酸的浓度偏高；定容摇匀后溶液已经配制完成，浓度已经确定了，故有溶液溅出，对硫酸的浓度无影响。 16. 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①_____ 具有还原性 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ ③_______ 【答案】（1）A （2）将铁的氧化物溶解 （3）Fe3+ （4） ①. ②. ③. Fe3+具有氧化性 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【小问1详解】 灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A； 【小问2详解】 灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解，故答案为：将铁的氧化物溶解； 【小问3详解】 取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+； 【小问4详解】 向FeCl2溶液中添加新制氯水，发生反应，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液加入足量的铁粉，发生反应，，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性，故答案为：；；Fe3+具有氧化性。 17. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A是___________(填化学式)。 （2）溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有___________。 （3）操作a、操作b分别是___________、___________。 （4）溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果___________。 （5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是___________。 Ⅱ．溶液配制 （6）某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有___________。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 （7）取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为b mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(AgNO3)=___________mol/L。(用含a、b的计算式表示) 【答案】（1）BaSO4 （2）Ba2+、Ca2+、OH- （3） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （5）取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4 （6） ①. 2.925 ②. 搅拌、引流 ③. 偏低 （7） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. 【解析】 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除杂流程为：MgCl2用过量NaOH溶液沉淀除去；CaCl2用过量Na2CO3溶液沉淀除去； Na2SO4用过量BaCl2溶液沉淀除去，为保证杂质去除完全，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去。该除杂流程为：粗盐溶解，过滤除去泥沙，在滤液中加入过量氯化钡溶液，过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤除去Mg(OH)2沉淀，在滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤除去CaCO3、BaCO3沉淀，在滤液中加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到NaCl溶液，蒸发结晶，最终得到精盐产品，所以操作a为过滤、操作b为蒸发结晶，试剂①②③分别为过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、适量稀盐酸，沉淀A、B、C分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙的混合物。 【小问1详解】 根据上述分析可知沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4； 【小问2详解】 根据上述分析可知：溶液经除去Na2SO4、MgCl2杂质后所得溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有Ba2+、Ca2+、OH-； 【小问3详解】 根据上述分析可知：操作a是过滤；操作b是蒸发结晶； 【小问4详解】 向溶液B中加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓，经过滤除去BaCO3、CaCO3沉淀，然后向滤液C中加入过量HCl，除去杂质离子OH-、，就得到NaCl溶液。若不进行过滤操作，就直接加入HCl，BaCO3、CaCO3沉淀与HCl反应，又转化为Ba2+、Ca2+进入溶液中，不能达到除杂、净化的目的，沉淀溶解反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问5详解】 若所得NaCl晶体中含有杂质Na2SO4，可通过向其水溶液中加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀判断。实验操作和现象是：取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4； 【小问6详解】 ①要配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液，需溶质NaCl的物质的量是n=c·V=0.0500 mol/L×1 L=0.0500 mol，其质量为m(NaCl)=n·M=0.0500 mol×58.5 g/mol=2.925 g； ②准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，需要使用玻璃棒，在溶解固体药品时，玻璃棒起搅拌作用，可以促进固体物质溶解；在向容量瓶中转移溶液时，也要使用玻璃棒，其作用是引流；故在配制溶液的过程中，用到的玻璃棒的用途有搅拌、引流作用； ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液的物质的量浓度偏低； 【小问7详解】 ①NaCl与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生AgCl沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； ②根据物质反应转化关系，可知n(AgNO3)=n(NaCl)=0.0500 mol/L×a×10-3 L= 5a×10-5 mol，由于AgNO3溶液的体积是b mL，故其浓度为c(AgNO3)=。 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是___________。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式：___________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （5）氨沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是___________(填写化学式)，可用___________溶液吸收除去。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4）温度过高会使Cl₂O分解 （5）液体 （6） ①. Cl2、Cl2O ②. NaOH 【解析】 【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。 【小问1详解】 装置甲中仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 小问3详解】 装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O与水反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO； 【小问4详解】 装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解； 【小问5详解】 氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，Cl2O的沸点高于-33.4℃，熔点低于-77.7℃，则Cl2O以液态形式进行收集； 【小问6详解】 尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $