1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1 1 1．认识掌握常见的氧化剂和还原剂。 2．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。 3．认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断。 /核心素养学习目标/ 1 2 一、氧化剂和还原剂 温故知新 CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中CuSO4发生了____________反应，Zn发生了____________反应。 置换反应 锌 铜 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 +2 0 0 +2 化合价降低，得2e-，被还原 化合价升高，失2e-，被氧化 CuSO4 + Zn= Cu + ZnSO4 1 一、氧化剂和还原剂 +2 0 0 +2 化合价降低，得2e-，被还原 化合价升高，失2e-，被氧化 CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 一、氧化剂和还原剂定义 氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）物质 还原剂：所含元素化合价升高（失电子）物质 氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物 还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物 反应物 生成物 1. 氧化还原反应中四种物质定义 升失氧（还），降得还（氧） 升→失→氧化反应→作还原剂， 降→得→还原反应→作氧化剂 1 二、双线桥法 标价态 基本步骤 连双线 注得失 箭头、箭尾对应同种原子（箭头上下均可） 得失用a ╳ be-表示，a原子个数，b得到或失去的电子数（a= 1或b= 1省略，得电子数=失电子数） 1 【练习】用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 二、双线桥法 1、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2、Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 1 部分氧化还原反应 歧化反应：反应物中同一元素原子，一部分被氧化（化合价升高），另一部分被还原（化合价降低）。 二、双线桥法 1 3、2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 二、双线桥法 1 归中反应：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉” 二、双线桥法 1 思考：在反应中，电子从________剂转移到_______剂。 还原 氧化 还原剂 氧化剂 失去电子 （或电子对偏离） 的物质 得到电子 （或电子对偏向） 的物质 图1-15 还原剂和氧化剂的关系 e- +4 -1 +2 0 2e- 氧化剂 还原剂 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O △ 二、单线桥法 1 1. 用单线桥表示下列反应的电子转移的方向与数目 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 0 +1 +1 0 2e- △ 2e- +2 0 0 +1 CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 得电子数=失电子数=转移电子数 【思考】用双线桥表示方程式1，指出转移电子数和得失电子数间的关系？ 二、单线桥法 1 （1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子 O2 , Cl2 CuO , Fe2O3 KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 Fe3+ , H+ 1) 活泼的非金属单质： 2) 高价的氧化物： 3) 高价的含氧酸及其盐： 4) 某些阳离子： （2）还原剂: 具有还原性，失电子 Mg , Fe , Al 2）某些非金属单质： H2 , C 3）变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O I-, S2- 1）活泼的金属单质： 4）某些阴离子： 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。 三、常见的氧化剂与还原剂 1 拓展：化合价与氧化性、还原性的关系 氧化 氧化 还原 还原 7.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、C、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性是 。 Fe2+、S、C S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ 三、常见的氧化剂与还原剂 1 2.下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O = HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 =2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C 3.下列说法正确的是(　　) A. Cr2O72- →CrO42-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原 D 升→失→氧化反应（氧化产物）→作还原剂 降→得→还原反应（还原产物）→作氧化剂 随堂演练 1 一、氧化剂和还原剂 1 (2) 根据金属的活动性顺序判断 ①2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ ②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 以上反应，Na、Mg、Al是___________剂，反应中________电子，表现为______性 1个Na、Mg、Al分别转移___________个电子，Na、Mg、Al还原性强弱顺序是 还原 失去 1、2、3 还原 Na>Mg>Al 【思考】 升失氧（还），降得还（氧） 小结：氧化性、还原性强弱是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。 四、 氧化性和还原性强弱判断 1 (1) 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【随堂演练】8.现有以下反应：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 ② 2 KⅠ＋Br2＝2KBr＋ Ⅰ2　 ③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S （1）Cl2、Br2、Ⅰ2、S氧化性由强到弱顺序是 ；　　　　 （2）Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－还原性顺序是 ；　　　　　　 （3）Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是　　　。 Cl2、Br2、Ⅰ2、S S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－ S2－ 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 升失氧（还），降得还（氧） 四、 氧化性和还原性强弱判断 1 （3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 ______S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn ___Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 四、 氧化性和还原性强弱判断 1 一、氧化剂和还原剂 随堂演练 9. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+ B. 2Br-+SO42−+4H+=SO2↑+Br2+2H2O C. 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B 1 随堂演练 10．根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性 B 向品红溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有漂白性 C 向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2 D 1 氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 单线桥 氧化性和还原性 常见的氧化剂和还原剂 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂 表示电子转移的方向和数目 高价氧化、低价还，中间价态兼氧还 O2 , Cl2等 氧化剂 还原剂 K , Na , Mg , Fe , Al等 课堂小结 1 11.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　) A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2 A 12.根据反应式： （1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2， （2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　 B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 巩固训练 1 13.在常温下发生下列反应： ① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B- ③ 2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+ D. X2+是XO4-的还原产物 B 巩固训练 1 1.“钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠的还原性强。”这种说法正确吗? 答案:不正确。钠的还原性比铝的还原性强,还原性强弱与失电子能力强弱有关,而与失电子数多少无关。 探究一 氧化还原反应的特征 问题情境 $$