化学（江苏卷01）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Ce 140 Re 186 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型 C．：仅含离子键 D．的电子式： 3．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 4．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．中含4molσ键 B．基态价层电子排布式为 C．氨气的电子式为 D．键角 阅读下列材料，完成5~7题： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。 5．下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由极性键构成的非极性分子 C．中的键角小于中的键角 D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备的离子方程式： B．将氯水在强光下照射的化学方程式： C．水解的化学方程式： D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 8．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应： C．该体系中，石墨优先于参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉： B．硅的制备： C．硝酸工业： D．制银镜： 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验方案过程和现象 实验结论 A 用玻璃棒分别蘸取0.1 HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH() 酸性：HCl＞ B 向2mL 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 金属活动性：Mg＞Fe C 向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀 电离平衡常数： D 向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： 12．以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 13．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应： ①(g)= ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2 C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率提高 D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时苯乙烯的产率 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题，共4题，共61分。 14．（14分）回收富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。 (1)富铼渣用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率()随浸取时间变化如图所示。 ①滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为 。 ③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是 。 (2)含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是 。 (3)NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH4ReO4(摩尔质量为268g·mol−1)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是 。 ②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有 个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有 。 15．（15分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： (1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。 (2)B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为 、 。 (3)C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为 。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 (5)写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）氧化亚铜()主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制取的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时发生反应的离子方程式 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如下图所示： 反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与混合溶液)可制备晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出，实验中须使用的试剂及仪器有：、氧气、pH计) (5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。 ①写出阳极的电极反应方程式： 。 ②若电解时理论上生成14.4g时，电路中通过 mol电子。 17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。 (1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H=-116.1kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H=75.9kJ·mol-1 反应3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H= kJ·mol-1。 ②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，，该反应的化学方程式为 。 (2)氨氮治理-SCR脱硝 在催化剂作用下，NH3将NO选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ，反应过程中消耗1mol O2，处理NO物质的量为 mol。 (3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题图2所示。 ①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 。 ②生成1mol Ce8O15，氧化标准状况下NO的体积为 L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Ce 140 Re 186 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 【答案】D 【解析】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，选D。 2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型 C．：仅含离子键 D．的电子式： 【答案】D 【解析】A．钙为第20号元素，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca2+基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；B．的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故B错误；C．中钙离子与磷酸根、氢氧根之间为离子键，磷酸根、氢氧根中均含有共价键，故C错误；D．OH-为得到一个电子形成的阴离子，电子式为：，故D正确；故答案选D。 3．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 【答案】C 【解析】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正确；B．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，B不正确；C．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO3在饱和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，C正确；D．装置丁制备Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极，则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl2，D不正确；故选C。 4．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．中含4molσ键 B．基态价层电子排布式为 C．氨气的电子式为 D．键角 【答案】B 【解析】A．四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气分子中的氮氢键也属于σ键，中含16molσ键，A错误；B．Cu为29号元素，基态Cu电子排布式为，故基态价层电子排布式为，B正确；C．氨气是共价化合物，其电子式为，C错误；D．中有1对孤电子对，无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥力大，故键角，D错误；故选B。 阅读下列材料，完成5~7题： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。 5．下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由极性键构成的非极性分子 C．中的键角小于中的键角 D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 【答案】C 【解析】A．的结构为，1个分子中含有4个σ键，因此1mol分子中含有4molσ键，故A错误；B．的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，HClO的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，故B错误；C．中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有3条σ键和1对孤对电子，中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有4条σ键，孤电子对对成键电子对排斥力更强，因此中夹角小于中，故C正确；D．如图为氯化钠晶胞，在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的Na+构成正八面体结构，故D错误；故答案选C。 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备的离子方程式： B．将氯水在强光下照射的化学方程式： C．水解的化学方程式： D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．电解饱和食盐水制备，说明阳极氯离子失电子产生的，阴极水得电子产生氢气，因此离子方程式：，故A正确；B．氯水中含有次氯酸分子，将氯水在强光下照射次氯酸分子会分解产生氧气，反应为：，故B错误；C．水解并不发生变价，氯的电负性大于氮的电负性，因此NCl3中N元素为-3价，氯元素为+1价，水解反应为：，故C错误；D．与NaOH溶液在时生成和氯化钠，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：，故D错误；故答案选A。 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A．利用在中安静燃烧制备后溶于水，可用于工业制盐酸，故A错误； B．HCl具有还原性，浓盐酸可与在加热条件下反应制取，可用于实验室制取氯气，故B正确； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，故C错误；D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故D错误；故答案选B。 8．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应： C．该体系中，石墨优先于参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C 【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，A错误；B．电极A的电极反应为，选项B错误；C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，C正确；D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，D错误；答案选C。 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．X分子中，依据苯和乙烯的分子结构，每个框内的碳原子一定共平面，但两个红框只共用1个碳原子，所以两个红框内的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正确；B．Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1mol Y 与足量溴水反应消耗 1mol Br2，B不正确；C．Z分子中含有醛基官能团，可以与银氨溶液反应，C正确；D．X、Y、Z分子中均含有羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与N2CO3反应，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2气体，羧基能与Na2CO3反应产生CO2气体，也就是它们均能与Na2CO3溶液反应，但Z不能生成CO2气体，D不正确；故选C。 10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉： B．硅的制备： C．硝酸工业： D．制银镜： 【答案】B 【解析】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石灰水，A不合题意；B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，硅的制备：，B符合题意；C．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，C不合题意；D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，D不合题意；选B。 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验方案过程和现象 实验结论 A 用玻璃棒分别蘸取0.1 HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH() 酸性：HCl＞ B 向2mL 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 金属活动性：Mg＞Fe C 向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀 电离平衡常数： D 向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： 【答案】A 【解析】A．用玻璃棒分别蘸取0.1 HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH():说明HCl的电离程度大于，溶液中：HCl大于溶液，则酸性：，A正确；B．向2mL 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成：是因为Mg与水反应生成了，再与反应得到后最终被氧化为红褐色，整个反应过程没有体现金属性的关系，所以无法比较Mg 和Fe的金属性大小，B错误；C．向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀：是因为发生反应，属于沉淀的生成，无法比较电离平衡常数，C错误；D．向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1 溶液，振荡，产生白色沉淀：不管是与或生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的转化，无法比较溶度积，D错误；故答案为：A。 12．以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性， c(OH-)c(H+)，一水合氨微弱电离产生铵根离子和氢氧根，，则，根据电荷守恒，=+，故，A项错误；B．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则，，B项错误；C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5时，，，则，C项正确；D．“转化”步骤 ，“滤液”中粒子有，根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，D项错误；故本题选C。 13．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应： ①(g)= ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2 C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率提高 D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时苯乙烯的产率 【答案】D 【解析】升高温度，两个平衡都向正反应方向移动，乙苯、CO2的体积分数都减小，苯乙烯、CO和H2O的体积分数增大。两个反应中都涉及H2，但H2的体积分数随温度的升高而增大，则表明第①个反应进行的程度大于第②个反应进行的程度。A．其他条件不变，升高温度，反应①、②的平衡都发生正向移动，第①个反应生成的H2也有利于提高第②个反应中CO2的平衡转化率，CO2的平衡转化率增大，A正确；B．若仅发生反应①，苯乙烯和H2的体积分数相同，现在H2的体积分数随温度的增大程度小于苯乙烯，则变化差异的主要原因是CO2消耗H2，B正确；C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值，可认为乙苯的物质的量不变，增大CO2的物质的量，反应②平衡正向移动，使H2的物质的量减小，有利于反应①平衡正向移动，从而提高乙苯的平衡转化率，减小压强，反应②的平衡不受影响，反应①平衡正向移动，使乙苯的平衡转化率提高，C正确；D．一定温度下，加入CaO(s)，与CO2反应生成CaCO3，从而减少体系中CO2的物质的量，使反应②的平衡逆向移动，H2的物质的量增大，反应①的平衡逆向移动，从而降低平衡时苯乙烯的产率，D不正确；选D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题，共4题，共61分。 14．（14分）回收富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。 (1)富铼渣用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率()随浸取时间变化如图所示。 ①滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为 。 ③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是 。 (2)含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是 。 (3)NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH4ReO4(摩尔质量为268g·mol−1)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是 。 ②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有 个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有 。 【答案】(1) ①Bi2S3、S 、CuS（2分） ②（2分） ③ 产物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的浓度增大，Cu的浸出率增大（2分） (2)加入氨水，c(OH-)增大，有利于向反萃取方向进行，ReO量增多，同时c()增大，有利于NH4ReO4生成。（2分） (3) ①NH4ReO4在空气中焙烧生成Re2O7，Re2O7沸点低受热变成气体（2分） ②8（2分） H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气、做铼的保护气或冷却剂（2分） 【解析】将富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)与用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣，滤渣中含有未反应的Bi2S3、CuS和生成的S，将含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，加入氨水进行反萃取可得到NH4ReO4，NH4ReO4焙烧可制得金属铼。（1）①由分析知，滤渣的主要成分为Bi2S3、S 、CuS；②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸即HReO4和硫酸，化学方程式为；③由②中反应可知，随着反应的进行，产物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的浓度增大，Cu的浸出率增大，故60min后，Cu浸出率略有上升。（2）由2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有机层)可知，加入氨水，c(OH-)增大，有利于向反萃取方向进行，ReO量增多，同时c()增大，有利于NH4ReO4生成。（3）①在空气中焙烧时，NH4ReO4焙烧生成Re2O7，Re2O7沸点低受热变成气体，故在500℃时几乎没有固体剩余；②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞，由图可知，铼位于顶点和面心，O位于晶胞内，距离面心上的Re原子最近的O原子共有4个，故距离Re原子最近的O原子有个；由于在焙烧过程中，H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气、做铼的保护气或冷却剂，故H2的实际用量远大于理论反应用量。 15．（15分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： (1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。 (2)B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为 、 。 (3)C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为 。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 (5)写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)9（2分） (2)加成反应（2分） 消去反应（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)  或  （5分） 【解析】A发生还原反应生成B，B和先发生加成反应再发生消去反应生成C，C→D过程中→，在与N原子相连的C的邻位C上成新环，同理，这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环，会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为，D发生取代反应生成E，E脱去CO2生成F，F发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成氯喹。（1）由C的结构简式可知，其中苯环、碳氮双键、酯基中的C原子采取sp2杂化，则采取sp2杂化的碳原子数目是9。（2） 结构B、C的结构简式可知，B和先发生加成反应再发生消去反应生成C。（3）由分析可知，C→D过程中→，在与N原子相连的C的邻位C上成新环，同理，这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环，会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为。（4）E为：，它的同分异构体在酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，则必有HCOO-、-CHO，只有三个氧原子而水解产物有一种能与FeCl3溶液发生显色反应，则HCOO-必与苯环直接相连，有-CN，那么还有1个C，一个Cl，因为有一个手性碳，则这个C上连的4个部分不相同，所以我们先把这部分连好，为：，左边部分必与相连，又因为有4种不同化学环境的氢，所以只能连在对位：。（5）1，3-丁二烯先和Br2发生加成反应生成，和NaOH水溶液发生取代反应生成，发生取代反应生成，和HCl发生加成反应生成，和发生取代反应生成。 16．（16分）氧化亚铜()主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制取的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时发生反应的离子方程式 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如下图所示： 反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与混合溶液)可制备晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出，实验中须使用的试剂及仪器有：、氧气、pH计) (5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。 ①写出阳极的电极反应方程式： 。 ②若电解时理论上生成14.4g时，电路中通过 mol电子。 【答案】(1)CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S（2分） (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（2分） (3)3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ （2分） 因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分） (4)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH值，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤（3分） (5) ① （2分） ②0.2mol（3分） 【解析】CuFeS2 “浸泡”时，生成Fe2+、Cu2+，通入氧气和硫酸，将二价铁氧化为三价铁，添加氧化铜，调节pH，来沉淀三价铁，溶液此时为硫酸铜，再加入氢氧化钠和亚硫酸钠，得到Cu2O。（1）由图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。（2）判断“操作1”反应已完成即不含有二价铁，检验二价铁实验操作及现象为取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生。（3）反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，说明有SO2生成，3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑，化学方程式为3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑；不断滴加NaOH溶液的作用是因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量。（4）若装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体，取装置B中的溶液，边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH值，至pH约为10时（由微粒物质的量分数可知pH约为10，主要以亚硫酸根存在）；再向溶液中通入O2（将亚硫酸根氧化为硫酸根）至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。（5）①阳极先生成难溶物CuCl，即，再与NaOH反应转化为Cu2O；②生成14.4g时即0.1mol Cu2O生成，根据原子守恒，可知0.1mol Cu2O需要通过0.2mol电子。 17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。 (1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H=-116.1kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H=75.9kJ·mol-1 反应3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H= kJ·mol-1。 ②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，，该反应的化学方程式为 。 (2)氨氮治理-SCR脱硝 在催化剂作用下，NH3将NO选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ，反应过程中消耗1mol O2，处理NO物质的量为 mol。 (3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题图2所示。 ①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 。 ②生成1mol Ce8O15，氧化标准状况下NO的体积为 L。 【答案】(1) ①−136.2（3分） ②2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O（2分） (2)氨气与催化剂之间形成N-H···O氢键及O-H···N氢键（2分） 4（2分） (3) ①3：1（3分） ②22.4L（3分） 【解析】（1）①已知①2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H1=-116.1kJ·mol-1 ②3HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H2=75.9kJ·mol-1 根据盖斯定律，得到3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)，则∆H==−136.2 kJ·mol-1；②(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，根据元素守恒，该反应还有水生成，配平该反应为2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。（2）根据题图可知，催化剂V2O5能吸附NH3的原理是氨气与催化剂之间形成N-H···O氢键及O-H···N氢键；根据图示可知，O2参与反应历程为，，则消耗1mol O2，相当于生成4mol催化剂，根据图示原理可知，4mol催化剂能结合4molNO，生成4molN2。（3）①设Ce4＋和Ce3＋个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0有4x+3y=15×2，解的x=6、y=2，Ce4＋和Ce3＋个数比为3∶1；②CeO2能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)，反应原理为，则生成1mol Ce8O15，氧化标准状况下NO的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D C B C A B C C A D C D 二、非选择题，共4题，共61分。 14．(15分) (1) ①Bi2S3、S 、CuS（2分） ②（2分） ③ 产物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的浓度增大，Cu的浸出率增大（2分） (2)加入氨水，c(OH-)增大，有利于向反萃取方向进行，ReO量增多，同时c()增大，有利于NH4ReO4生成。（2分） (3) ①NH4ReO4在空气中焙烧生成Re2O7，Re2O7沸点低受热变成气体（2分） ②8（2分） H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气、做铼的保护气或冷却剂（2分） 15．（15分）(1)9（2分） (2)加成反应（2分） 消去反应（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)  或  （5分） 16．（15分）(1)CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S（2分） (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（2分） (3)3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ （2分） 因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分） (4)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH值，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤（3分） (5) ① （2分） ②0.2mol（3分） 17．（16分）(1) ①−136.2（3分） ②2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O（2分） (2)氨气与催化剂之间形成N-H···O氢键及O-H···N氢键（2分） 4（2分） (3) ①3：1（3分） ②22.4L（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答恩：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 三 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AIIBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI 11.A1IB11C11D1 2JAIIBIICIIDI 7.JAJIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)(1)① ② ③ (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各画目的答圆区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(15分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 17.(16分)(1)① ② (2) (3)① ② 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Ce 140 Re 186 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型 C．：仅含离子键 D．的电子式： 3．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 4．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．中含4molσ键 B．基态价层电子排布式为 C．氨气的电子式为 D．键角 阅读下列材料，完成5~7题： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。 5．下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由极性键构成的非极性分子 C．中的键角小于中的键角 D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备的离子方程式： B．将氯水在强光下照射的化学方程式： C．水解的化学方程式： D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 8．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应： C．该体系中，石墨优先于参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉： B．硅的制备： C．硝酸工业： D．制银镜： 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验方案过程和现象 实验结论 A 用玻璃棒分别蘸取0.1 HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH() 酸性：HCl＞ B 向2mL 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 金属活动性：Mg＞Fe C 向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀 电离平衡常数： D 向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： 12．以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 13．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应： ①(g)= ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2 C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率提高 D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时苯乙烯的产率 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题，共4题，共61分。 14．（14分）回收富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。 (1)富铼渣用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率()随浸取时间变化如图所示。 ①滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为 。 ③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是 。 (2)含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是 。 (3)NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH4ReO4(摩尔质量为268g·mol−1)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是 。 ②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有 个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有 。 15．（15分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： (1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。 (2)B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为 、 。 (3)C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为 。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 (5)写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）氧化亚铜()主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制取的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时发生反应的离子方程式 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如下图所示： 反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与混合溶液)可制备晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出，实验中须使用的试剂及仪器有：、氧气、pH计) (5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。 ①写出阳极的电极反应方程式： 。 ②若电解时理论上生成14.4g时，电路中通过 mol电子。 17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。 (1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H=-116.1kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H=75.9kJ·mol-1 反应3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H= kJ·mol-1。 ②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，，该反应的化学方程式为 。 (2)氨氮治理-SCR脱硝 在催化剂作用下，NH3将NO选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ，反应过程中消耗1mol O2，处理NO物质的量为 mol。 (3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题图2所示。 ①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 。 ②生成1mol Ce8O15，氧化标准状况下NO的体积为 L。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIID] 21AJIBJICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.AJIBIICIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 51AJIBIICJIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)(1)① ③ ③ (2) (3)① ② 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(15分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 17.(16分)(1① ② (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！