第8章 酸、碱、盐及其应用【单元卷·测试卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1) C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45) 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 3 6.5 10 13 A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用 B．肥皂水显酸性 C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 3．（2024·湖南益阳·二模）某校化学兴趣小组的同学想用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCO3溶液的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是 A．研磨紫甘蓝 B．浸取色素 C．取用NaHCO3溶液 D．滴入自制指示剂 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24九年级下·全国·随堂练习）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 5．（2024·宁夏银川·二模）为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正确的是 A．Ca3(PO4)2是一种常用的复合肥料 B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 C．为使农作物丰收，大量使用化肥农药 D．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵 6．（24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 7．（23-24九年级下·宁夏银川·阶段练习）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 8．（24-25九年级下·湖北·单元测试）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B．c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 9．（24-25九年级上·山东泰安·期中）用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是 A．相同条件下溶解在水中时的温度： B．生活中常见物质的pH： C．20℃时固体物质的溶解性： D．以上都正确 10．（2023·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 11．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 12．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）如图是某一袋氮肥的部分信息（杂质不含氮元素），下列叙述正确的是 ①尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6 ②64kgNH4NO3与一袋该氮肥所含氮元素的质量相等 ③该氮肥的纯度约为96%     ④尿素在土壤中不残留有害物质，可以大量长期施用 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段产生氢气的速率比bc段快 B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C．盐酸的注入也会使装置内压强上升 D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 14．（2024·上海杨浦·二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是 A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质 C．反应中由铁粉产生的氢气质量为 第II卷 选择题（共58分） 15．（6分）（24-25九年级下·陕西·单元测试）下图为生活中一些物质的pH。 (1)图中物质中酸性最强的是 ； (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 16．（10分）（2024·云南德宏·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 17．（12分）（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 18．（8分）（2024·四川德阳·二模）上个世纪，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)以上流程图中，有实际价值且可循环使用的物质是 。 (2)根据信息写出反应Ⅰ发生反应的化学方程式： 。 (3)根据信息写出反应Ⅱ发生反应的化学方程式： 。 (4)母液中含有氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠。一定条件下，母液中氯化铵的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）析出氯化铵晶体。 19．（10分）（24-25九年级上·陕西·期末）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验1】 (1)取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu，M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表而致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】 (2)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。 【实验2】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：Al＞M＞Cu。 (3)乙中观察到的现象是 。 (4)同学们经讨论后认为实验2可以优化，去掉 (填编号)实验，也能得出正确的结论。 【拓展迁移】 (5)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是______(填字母)。 A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 20．（12分）（24-25九年级上·山东济宁·期中）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，某化学兴趣小组的同学取该固体样品加入稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出上述过程中有气体生成的反应的化学方程式 。 (2)b= 。 (3)b点时溶液中的离子有 。 (4)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (5)加入稀盐酸时，所得不饱和溶液溶质的质量 。 (6)该固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量 变质后消耗盐酸的质量。（选填“大于”“小于”或“等于”）。 试卷第6页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8章 酸、碱、盐及其应用 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1) C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45) 【答案】C 【解析】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性； 由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强； 故选C。 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 3 6.5 10 13 A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用 B．肥皂水显酸性 C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【分析】溶液pH>7时，溶液呈碱性，值越大，碱性越强，pH<7时，溶液呈酸性，值越小，酸性越强。 【解析】A、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，两者混合会发生中和反应，从而失效，故不能混合使用，此选项不正确； B、肥皂水的pH>7，溶液呈碱性，此选项不正确； C、纯鲜牛奶比苹果汁的pH大，故纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，此选项不正确； D、蚊虫叮咬会在人体内留下酸性物质，而肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒，此选项正确。 故选D。 3．（2024·湖南益阳·二模）某校化学兴趣小组的同学想用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCO3溶液的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是 A．研磨紫甘蓝 B．浸取色素 C．取用NaHCO3溶液 D．滴入自制指示剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意； B、浸取色素在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 4．（23-24九年级下·全国·随堂检测）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【答案】C 【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于，错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2反应，错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确； D、含硫酸的工业废水，若直接排放会污染环境，错误。 故选C。 5．（2024·宁夏银川·二模）为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正确的是 A．Ca3(PO4)2是一种常用的复合肥料 B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 C．为使农作物丰收，大量使用化肥农药 D．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵 【答案】D 【解析】A 、Ca3(PO4)2中含有植物营养元素是磷元素，是一种常用的磷肥，不是复合肥料，错误； B 、植物出现倒伏的状况，是因为缺少钾元素，应适量施用钾肥，错误； C、大量使用化肥农药会造成环境污染，应合理使用化肥农药，错误； D 、硫酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰不反应，通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵，正确。 故选D。 6．（24-25九年级上·山东泰安·阶段检测）一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选C。 7．（23-24九年级下·宁夏银川·阶段检测）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A 【解析】A、色素属于有机物，一般不溶于水，易溶于酒精，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故正确； B、氢氧化钠的溶液显碱性，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，故错误； C、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，雏菊花汁在酸性或中性溶液中不显色，所以不可用雏菊花汁来区别盐酸和氯化钠溶液，故错误； D、以上三种化花汁中，万寿菊的花汁在酸性或中性溶液、碱性溶液中的颜色都是一样的，所以不可做指示剂，故错误。 故选A。 8．（24-25九年级下·湖北·单元测试）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B．c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 【答案】D 【分析】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应； 【解析】A、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故选项法错误； B、c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故选项说法错误； C、若bc段（析出铜）和cd段（析出铁）中析出固体质量相等，反应的锌是65份时，析出铜、铁质量分别是64份、56份，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1小于m2，故选项说法错误； D、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为反应生成的Zn（NO3）2、没有反应的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法正确； 故选：D。 9．（24-25九年级上·山东泰安·期中）用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是 A．相同条件下溶解在水中时的温度： B．生活中常见物质的pH： C．20℃时固体物质的溶解性： D．以上都正确 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； B、苏打水显碱性，溶液pH>7，纯净水pH=7，橙汁pH<7，该选项不正确； C、20℃时，某种物质溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶(如氢氧化钙)，0.01g以下难溶，该选项正确； D、结合前面分析，只有C正确，该选项不正确。 故选C。 10．（2023·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 【答案】D 【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项说法正确； B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确； C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。 故选D。 11．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【解析】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 12．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）如图是某一袋氮肥的部分信息（杂质不含氮元素），下列叙述正确的是 ①尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6 ②64kgNH4NO3与一袋该氮肥所含氮元素的质量相等 ③该氮肥的纯度约为96%     ④尿素在土壤中不残留有害物质，可以大量长期施用 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】①尿素中氮、碳元素的质量比（14×2）：12=7：3，原叙述错误； ②64kgNH4NO3中，含氮元素的质量为64kg××100%=22.4kg；一袋该氮肥所含氮元素的质量为50kg×44.8%=22.4kg，原叙述正确； ③尿素中，氮元素的质量分数为≈46.7%，则该氮肥的纯度为≈96%，原叙述正确； ④尿素在土壤中不残留有害物质，但不能大量、长期施用，以防造成水体污染，原叙述错误； 故选：B。 13．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段产生氢气的速率比bc段快 B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C．盐酸的注入也会使装置内压强上升 D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 【答案】D 【解析】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，根据图像，ab段曲线斜率比bc段大，说明ab段压强上升较快，则ab段产生氢气的速率比bc段快，A选项正确； B、相同条件下，气体温度越高，气压越大。镁与稀盐酸反应过程放热，会导致锥形瓶内气体温度升高，而cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散，导致锥形瓶内气压下降，B选项正确； C、盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小，也会使装置内压强上升，C选项正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，随着温度降低，待冷却至室温，锥形瓶内气体增多，压强会大于初始气压P1，D选项错误。 故选：D。 14．（2024·上海杨浦·二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是 A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质 C．反应中由铁粉产生的氢气质量为 D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g 【答案】C 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>氢，则滴加稀盐酸时，锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【解析】A、由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入V1mL稀盐酸时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确； B、加入V2mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确； C、设铁粉生成的氢气的质量为x，则 解得x=，该选项结论不正确； D、结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为，由于锌的相对原子质量比铁大，且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于，该选项结论正确。 故选C。 第II卷 选择题（共58分） 15．（6分）（24-25九年级下·陕西·单元测试）下图为生活中一些物质的pH。 (1)图中物质中酸性最强的是 ； (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 【答案】(1)胃液（2分） (2) （2分） 增大（2分） 【解析】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。 16．（10分）（2024·云南德宏·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 【答案】(1) 盐（1分） Na+和Cl-（1分） 消除公路上的积雪（2分） (2) 水垢溶解，产生大量气泡（2分） （2分） (3)炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀（2分） 【解析】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Cl-。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是消除公路上的积雪。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大量气泡，该反应化学方程式：。 （3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。 17．（12分）（24-25九年级上·山东淄博·阶段检测）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1)溶液由无色变为红色（2分） (2) 无色（2分） （2分） (3)氯化钡溶液（2分） (4) 将pH试纸直接伸入待测液中（2分） Na2SO4、H2SO4（2分） 【解析】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，观察到的现象为溶液由无色变为红色。 （2）用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，溶液碱性减弱，至溶液颜色恰好变成无色，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：。 （3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀硫酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，Na2SO4溶液呈中性，根据稀硫酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀硫酸不足，溶质有NaOH、Na2SO4，溶液pH大于7；②稀硫酸与NaOH溶液刚好完全反应，溶质有Na2SO4，溶液pH=7；③稀硫酸过量，溶质有H2SO4、Na2SO4，溶液pH小于7。由于反应后溶液呈无色，则可能是②也可能是③。 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。加入紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明是②，若溶液变红，说明是③，可以确定成分； 氧化铜与Na2SO4不反应，氧化铜能与H2SO4反应生成CuSO4、H2O。加入氧化铜粉末，若无明显现象，说明是②，若氧化铜溶解，溶液变为蓝色，说明是③，可以确定成分； 碳酸钠与Na2SO4不反应，碳酸钠能与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O。加入碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是②，若产生气泡，说明是③，可以确定成分； 氯化钡能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，也能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，现象都是产生白色沉淀，无法确定成分。 综上所述，不能达到目的的是氯化钡溶液。 （4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。丙中操作存在的问题是将pH试纸直接伸入待测液中； 若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，说明稀硫酸过量，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4、H2SO4。 18．（8分）（2024·四川德阳·二模）上个世纪，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)以上流程图中，有实际价值且可循环使用的物质是 。 (2)根据信息写出反应Ⅰ发生反应的化学方程式： 。 (3)根据信息写出反应Ⅱ发生反应的化学方程式： 。 (4)母液中含有氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠。一定条件下，母液中氯化铵的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）析出氯化铵晶体。 【答案】(1)二氧化碳（2分） (2) （2分） (3) （2分） (4)降温结晶（2分） 【解析】（1）可循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中属于生成物，由图示可知有实际价值且可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳； （2）饱和NaCl与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，故填：； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）母液中氯化铵的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过降温结晶的方法析出氯化铵晶体，故填：降温结晶。 19．（10分）（24-25九年级上·陕西·期末）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验1】 (1)取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu，M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表而致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】 (2)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。 【实验2】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：Al＞M＞Cu。 (3)乙中观察到的现象是 。 (4)同学们经讨论后认为实验2可以优化，去掉 (填编号)实验，也能得出正确的结论。 【拓展迁移】 (5)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是______(填字母)。 A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 【答案】(1)Al＞M＞Cu（2分） (2)除去金属表面的氧化物薄膜（2分） (3)M丝上有红色固体析出，溶液的蓝色逐渐褪去（2分） (4)丙（2分） (5)B（2分） 【解析】（1）铜丝插入稀盐酸中，无气泡，说明铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铝丝和M丝插入等体积、等浓度稀盐酸中，几分钟后，M丝有少量气泡产生，铝丝有大量气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铝、M均排在氢前，且铝比M活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞M＞Cu； （2）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止影响实验； （3）M比铜活泼，则乙中M能与硫酸铜反应生成铜，故现象是：M丝上有红色固体析出，溶液的蓝色逐渐褪去； （4）实验甲中铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，实验乙中M能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明M比铜活泼，实验丙中铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，故通过甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，可以去掉丙实验； （5）A、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意； C、铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 20．（12分）（24-25九年级上·山东济宁·期中）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，某化学兴趣小组的同学取该固体样品加入稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出上述过程中有气体生成的反应的化学方程式 。 (2)b= 。 (3)b点时溶液中的离子有 。 (4)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (5)加入稀盐酸时，所得不饱和溶液溶质的质量 。 (6)该固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量 变质后消耗盐酸的质量。（选填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】(1) （2分） (2)36.5（2分） (3)Na+、Cl-、OH-、（2分） (4)50%（2分） (5)80.1（2分） (6)等于（2分） 【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向固体样品中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即刚开始加入稀盐酸，无气体产生。 【解析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 （2）根据题中图像可知，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，可计算出碳酸钠的质量5.3g，则氢氧化钠的质量为：,根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应方程式可知，碳酸钠、氢氧化钠消耗稀盐酸的质量相等，均为36.5g，故b等于36.5。 （3）根据分析可知b点时，氢氧化钠恰好被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、过量的氢氧化钠及未反应的碳酸钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-、。 （4）根据小问2可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，可计算出碳酸钠和氢氧化钠中钠元素的质量均为2.3g，即变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的一半，质量分数为50%。 （5）向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为。 （6）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式可知，氢氧化钠变质为碳酸钠后，钠离子的个数不变，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应均生成氯化钠，根据氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1可知，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量等于变质后消耗盐酸的质量。 试卷第16页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第15页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$