第8章 酸、碱、盐及其应用【知识清单】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 01 思维导图 02 考点速记 第1节 溶液的酸碱性 （一）酸性溶液和碱性溶液 1．【实验探究】 （1）实验步骤：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水(作空白对照用)白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水,再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 （2）实验现象: 水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊溶液 不变色 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 滴加酚酞溶液 不变色 不变色 不变色 变红 变红 不变色 不变色 (3)实验结论: 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸溶液 变红 不变色 碱溶液 变蓝 变红 中性溶液 不变色 不变色 2.石蕊试纸和酚酞试纸测试溶液酸碱度 （二）溶液酸碱性强弱 【实验探究】 （1）实验步骤：使用pH试纸检测某种溶液的pH时，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定pH值的范围；估算实际的pH值，如果试纸的颜色处于两个颜色之间，可以估算出它们之间的pH值；记录测定结果，并将试纸清理干净，以备下次使用，可以粗略测定溶液的酸碱度。 (2)实验结论: 样本 PH值 样本 PH值 河水 6~7 明矾 7 纯净水 6~7 土壤(北方) 8 汽水(可乐) 2 洗发水 5 食盐水 7 碳酸钠溶液 12 结论 pH=7；溶液呈中性; pH<7，溶液呈酸性; pH>7，溶液呈碱性。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系：溶液酸性越强，pH值越小；溶液碱性越强，pH值越大 。 【注意事项】 （1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中; （2）不能先将试纸用蒸馏水润湿，以防稀释待测液的酸碱度; （3）测定的结果只能是整数，不能精确到小数； （4）在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系 1．人体体液的pH范围 体液 胃液 尿液 乳汁 唾液 胆汁 血液 PH 0.9-1.5 5.0-7.0 6.4-6.7 6.6-7.1 6.8-7.4 7.35-7.45 2．几种作物最适宜pH范围 作物 pH值 作物 pH值 水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0 番茄、西瓜 6.0~7.0 松树 5.0~6.0 棉花 6.0~6.8 柑橘树 5.0~7.0 大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5 3.酸雨 (1)定义：pH小于5.6的降水称为酸雨。 (2)危害和防治措施 危害 防治措施 水生生物受损，湖泊失去生态机能，损害森林、土壤和水源 开发新能源 对人体健康的影响，包括呼吸道和皮肤刺激，降低免疫力 使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放 工业生产排放气体处理后再排放 经济损失，如腐蚀建筑物、工业设备、破坏文物古迹、影响农作物产量 少开车，多乘坐公共交通工具出行 第2节 常见的酸和碱 （一）酸的性质与应用 1．常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。 2．酸的性质 【观察思考】浓盐酸与浓硫酸的物理性质 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶瓶塞后瓶口的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 其他 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） 溶于水放出热量，吸水性 注意事项： （1）浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟，应密封保存。 （2）浓硫酸具有很强的吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂，属于物理变化；还具有脱水性：能把纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，属于化学变化。 （3）浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 3．浓硫酸的稀释 实验步骤 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁) 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 实验装置 注意事项 若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅。 知识巧记 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 4.【基础实验】 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 装置 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)+ 3H2↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ 5.金属活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用 比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。 判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。 （3）注意事项 金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。 6.【基础实验】 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解 溶解由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解 溶解由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 7.【交流讨论】 （1）酸溶液具有某些相似的化学性质，原因是酸溶液中都含有大量的 H+。 （2）常见酸的用途 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。 （二）碱的性质与应用 1.常见的碱 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 2．碱的性质 【观察思考】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水 , 溶解时放出大量的热 微溶于水 氧化钙： 氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为 CaO + H2O Ca(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。 注意事项： 氢氧化钠的腐蚀性较强，若不慎碰到，应立即用大量的清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 氢氧化钠易潮解，且具有强烈的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，应放在玻璃器皿( 如烧杯或表面皿) 中称量，以防腐蚀托盘。 氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。 氢氧化钠可作厨房清洁剂，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能溶解油污，可用来除油污。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 3.复分解反应： （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。可表示为 AB+CD AD+CB。 （2）特点：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 （3）四种基本反应类型的比较 化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物。 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物。 置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物。 复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。 【注意事项】复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱 →盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。 4．【交流讨论】 碱溶液具有某些相似的化学性质，原因是碱溶液中都含有大量的 OH-。 常见碱的用途 烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 第3节 中和反应 （一）酸碱中和反应 1．实验探究 序号 实验原理 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 NaOH+HCl=NaCl+O 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。 烧杯中颜色由红色变为无色；温度计温度升高。 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量 。 实验2 蒸发结晶 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 白色晶体析出 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 这种酸与碱作用生成盐和水反应称为中和反应 2．拓展视野：复分解反应的发生 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成 1、有沉淀生成 CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+ AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl 2、有气体放出 C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑ 3、有水生成 NaOH +HCl=NaCl+O （二）中和反应的应用 1.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 2.用于医药卫生 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适。 3.用于日常生活 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 4.治理土壤酸化 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 第4节 几种重要的盐 （一）盐的组成和分类 1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 2．盐的分类： (1)根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同 ①根据阳离子 可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。 ②根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。 (2) 根据溶解性分类：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。 3.【交流讨论】 （1）盐的溶解性： 在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化银难溶于水，其余的易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水， 硫酸钡难溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，其余的一般难溶于水。 注意事项： 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间； 硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶；碳酸钾钠铵盐溶。 （2）盐的化学性质 性质 实例 盐 + 金属→新盐 +新金属 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 盐 + 酸→新盐 +新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 盐 + 碱→新盐 +新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 注意事项：盐能与单质、酸、碱发生反应，但不是所有的盐都能与这三类物质发生反应，必须结合每种盐中的金属离子和酸根离子来分析。 （二）几种常见的盐 1.几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 存在：海水、盐湖、盐井盐矿 俗名： 纯碱或苏打 俗名： 小苏打 物理性质 白色固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，可溶于水 化学性质 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 水溶液呈弱碱性； NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 用途 生活中常用作调味剂和防腐剂； 工业上可用于生产烧碱 用于玻璃、造纸、纺织和日用工业 在生活中，可用作食品膨松剂也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状； 工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等 提示：“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 2.【观察思考】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 取一支试管、加入0.5g碳酸氢钠，再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。 有气体产生，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 提示：用该方法检验碳酸盐或碳酸氢盐 注意事项： 1. 纯碱不是碱而是盐, 只是其水溶液呈碱性,所以俗名为纯碱。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 2. 食盐是盐，但盐不是都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2 等重金属盐也有毒。 3.Na2CO3、NaHCO3 都能与酸反应产生二氧化碳气体，生活中常用它们作制馒头等食品的发酵粉，加入后蒸出的馒头疏松多孔。 4. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种试剂，因为能与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。 （三）常用的化学肥料与使用 1.化肥中的营养元素 名称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。 作用 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 种类 氨水(NH3· H2O)、有机氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、铵态氮肥(如碳酸氢铵)、硝态氮肥(如硝酸钙，Ca（NO3)2。 磷矿粉［主要成分Ca(PO4)2 ］等。 硫酸钾(K2SO4)等 磷酸氢二铵［(NH4) 2HPO4］，磷酸钾 (K3PO4)，硝酸钾(KNO3)等。 2. 常用的氮肥 (1)氮肥的固定 ①生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用。 ②闪电固氮：雷雨天，空气中少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物，供植物吸收。 ③工业合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨气制造铵盐和硝酸盐。 (2)铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 03 素养提升 易错点辨析 1. 酸性或碱性溶液使指示剂变色的过程中，真正发生变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。 2. 不能使酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3. 若物质本身不溶于水，不能形成溶液，则不能使指示剂变色，如Cu(OH)2 不能使酚酞溶液变红。 4.有的反应形似复分解反应，如 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，但不是交换成分发生反应，实质不是复分解反应。有的反应形不似，如 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，生成物有三种，实质是H2CO3不稳定，进一步分解生成H2O和CO2，该反应属于复分解反应。 5.盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 6.有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如 Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 7. 植物必需的营养元素有很多，只是对N、P、K需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 8. 化肥的作用可简单记为:N一叶(枝繁叶茂, 叶色浓绿),P一根、果 (根系发达、硕果累累)，K一茎(茎秆粗壮,抗倒伏不怕虫)。口诀：氮磷钾，叶根茎(谐音：氮磷钾，一根筋)。 方法提炼 1．溶液的酸碱度与pH之间的关系可用数轴法来记忆：越往两端，酸、碱性越强，即离 “7” (中性)越远，酸、碱性越强。将一定质量分数的溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积变化关系是: 2．金属与酸反应的图像问题 金属与酸反应的图像题的特点一般是以反应时间、酸的质量或金属的质量为横坐标，氢气的质量为纵坐标，以图像的形式体现二者的关系。解题的依据是金属的活动性，金属与酸、氢气的质量比。 （1）氢气的质量—反应时间 反应物 等量金属＋足量酸 足量金属＋等量酸 图像 图像分析 反应速率 图像中倾斜线表示反应速率的快慢，倾斜线越陡，反应速率越快，金属的活动性越强 生成氢气质量 生成氢气的多少由金属的价量比(即金属的化合价和金属的相对原子质量的比)决定，价量比越大，生成的氢气越多 由于金属足量，生成氢气的质量由酸的量决定，酸的浓度相同、质量相等，则生成的氢气的质量相等 （2）氢气的质量—酸或金属的质量 反应物 等量金属＋足量酸 足量金属＋等量酸 图像 3．金属与盐溶液反应的图像问题 金属与盐溶液反应的图像题一般横坐标是反应时间，纵坐标是固体或溶液的质量，以图像的形式体现二者的关系。主要有固体的质量变化和溶液的质量变化两个命题点。以具体反应为例： (1)铁与硫酸铜溶液的反应。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　160　　　　152　　64 固体的质量变化由56→64，质量增大，至反应结束保持不变，如图1； 溶液的质量变化由160→152，溶液质量减小，至反应结束保持不变，如图2。 (2)锌与硫酸铜溶液的反应。 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 65　160　　　　161　　64 固体的质量变化由65→64，质量减小，至反应结束保持不变，如图2； 溶液的质量变化由160→161，质量变大，至反应结束保持不变，如图1。 4．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$