第8章 酸、碱、盐及其应用单元练习题 (2)--2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

沪教版九年级化学下册第8章 酸、碱、盐及其应用单元练习题 一、单选题 1．合理施用化肥是粮食增产的重要手段。下列市售化肥中属于氮肥的是 A．NaNO3 B．KCl C．Ca（PO4）2 D．KNO3 2．下列对实验现象或实验操作的描述正确的是 A．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．测量氢氧化钠溶液的时，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用洁净的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比并读出数值 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌 3．甲烷-硫化氢催化重整新路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如下 下列有关说法正确的是 A．乙物质的化学式为H2O B．反应中甲与丁的质量比为2：1 C．该反应属于置换反应 D．反应前后氢元素的化合价不变 4．食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 5．如图所示的化学实验基本操作正确的是 A．气密性检验 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH 6．下列过程中只发生物理变化的是 A．水电解 B．稀盐酸除铁锈 C．硝酸钾晶体析出 D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰 7．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是(　　) A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．X>Y>Z 8．向 和 的混合溶液中加入一定量的 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 A．滤液可能是蓝色的 B．滤渣中一定有可能有 和 C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 D．滤液中一定有 和 可能有 9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A．Zn B．CuO C．CO2 D．NaOH 10．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有可燃性，可用于炼铁 B．干冰升华吸热，可用于人工降雨 C．醋酸具有挥发性，可作调味品 D．NaHCO3呈白色，可用于缓解胃酸过多 11．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH 12．物质对应的用途正确的是 A．盐酸：除铁锈 B．明矾：杀菌消毒 C．氧气：作燃料 D．氦气：供给呼吸 二、非选择题 13．按要求回答下列问题： （1）甲同学做了如上图1所示实验，观察到的实验现象是：　 　。 （2）乙同学做了如上图2所示实验，发现试管①中固体几乎不溶解，试管②中固体完全消失，请用化学方程式解释试管②中固体完全消失的原因：　 　。 （3）丙同学做了如上图3所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是　 　。 （4）丁同学每天骑图4的自行车上学，请列出一条自行车的防锈措施　 　。 14．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 探究一：金属生锈的探究 立信中学化学兴趣小组设计了如图甲所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。 可供选择的药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 a 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 （1）第二组中，a的值为　 　。 （2）在A、B两个试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 ①内A瓶中含量几乎不变，B瓶中不断减少。 ②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。内B瓶中含量也略有减少，主要原因是　 　。 （3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　。 （4）在两个试剂瓶中均加入第二组药品，分别用不同传感器测得装置内两种变化量如图乙所示，其中N表示湿度的百分含量。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是　 　。 探究二：从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属（已知X在化合物中显价）。流程如下： （5）气体Q的化学式为　 　。 （6）四种金属的活动性顺序由强到弱是　 　。 （7）滤液A中溶质成分为　 　。 15．小明设计了如图所示装置探究物质燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃）。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。（滴入铁槽内水的体积忽略不计） （1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）该实验得出物质燃烧的条件是　 　。 （3）实验利用了铁的物理性质是　 　。 （4）“向固体氢氧化钠中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理　 　（选填“相同”或“不相同”）。 （5）白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙装置气球的状态 （填选项）。 A．甲膨胀，乙变瘪 B．甲变瘪，乙膨胀 C．都变瘪 D．都膨胀 16．某化学兴趣小组为确定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取20g该溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 请你计算： （1）完全反应后最终产生沉淀的质量为　 　g。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 17．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为 请回答下列问题： （1）实验前将炭包粉碎，目的是　 　。 （2）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为　 　；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是　 　。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是　 　。 （4）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于　 　℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】A 【解析】【解答】解：在金属活泼性表中，强者能置换出弱者。分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z没有氢活泼XY均比氢活泼；Y加入X的化合物溶液中，有X析出。说明Y比X活泼。则三种金属的活动性顺序由强到弱的是 Y>X>Z 。 故答案为：A。 【分析】根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者来解答。 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】A 13．【答案】（1）气球膨胀 （2） （3）脱水性 （4）刷漆（或涂油等合理答案 ） 14．【答案】5.0；试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水；二、三；铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；氢气；锌>X>铜>银；ZnSO4、XSO4和过量的H2SO4 【解析】【解答】（1）对比实验中要控制变量，观察表格数据加入铁粉、碳粉应相同，则a的值为5.0。 （2）氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。 （3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。 （4）瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升，水蒸发加快。 （5）X、银、铜、锌四种金属混合物中有锌，锌会和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以气体Q的化学式为H2。 （6）铜、银不能和硫酸反应，则滤液A中一定有硫酸锌和过量的硫酸，可能有XSO4，又由于加入过量的锌时，得到固体混合物，则说明溶液中含有XSO4，且锌比X活泼，则金属活动性锌>X>铜>银。 （7）结合前面分析可知，滤液A的溶质为ZnSO4、XSO4和过量的H2SO4。 【分析】根据实验探究铁生锈的条件时需控制单一变量法，铁和氧气、水反应生成铁锈；且铁在氯化钠的溶液中生锈的速度更快；金属的活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。 15．【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）导热性 （4）不相同 （5）C 16．【答案】（1）5.91 （2）设20g碳酸钠溶液中溶质的质量为x，则 解得x=3.18g 则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为15.9%。 17．【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）；向最后一次洗涤液中滴加氯化钡，若无明显现象，则说明滤渣已洗净 （3）34.8g （4）300；28.4 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $