课前默写5 反应现象及化学方程式(1)&课前默写6 反应现象及化学方程式(2)-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·课前默写册

参考答案·广西化学 课 前 默 写 册 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)保存在密封环境中 3. (1)金属离子(或铵根离子) 　 酸根离子　 (2)无色酚酞溶 液(合理即可) 　 ( 3) 蓝 　 浅绿 　 ( 4) ①中无明显现象, ②中有气泡产生　 BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3　 CaCO3 　 小苏打　 作调味品(合理即可) 　 作 氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量的热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100　 (5)碳酸氢钠(或 NaHCO3) 【查阅资料】 (6) NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑　 (7)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. (1)加入固体的形状、质量和水的量 　 ( 2) ①Ca( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 　 ②NaOH　 ③取浸出液 加入试管中,滴加足量稀盐酸(合理即可) 　 没有气泡产 生(与上空对应) 　 取浸出液加入试管中,加入碳酸钠溶 液(合理即可) 　 有白色沉淀产生 (与上空对应) 　 ④ NaOH、Ca(OH) 2 、NaCl　 (3)氢氧根离子与氢离子反应生 成水分子　 利用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 7. 【表达交流】糖类(合理即可) 　 铁元素　 【进行实验】用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上 　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2KCl( 或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl+ H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 + H2 O + CO2 ↑) 8. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小 (5) CO2 　 (6) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 (7) ①蒸发结晶　 ②30~ 35 ℃时,三种物质中 NaHCO3 的溶解 度最小,最先结晶析出 　 ③37. 5% 　 ④ NaHCO3 > NaCl > NH4 Cl　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课前默写册 课前默写 1———元素周期表 1. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 Zn　 Fe　 Ba　 Mn　 I　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au (1)7　 七　 18　 16 (2)电子层数　 最外层电子数 2. 元素符号　 元素名称　 相对原子质量 (1)金属　 (2)11　 11　 11　 (3)1 课前默写 2———离子符号和粒子 结构示意图 1. H+ 　 Li+ 　 O2- 　 F- 　 Na+ 　 Mg2+ 　 Al3+ 　 S2- 　 Cl- 　 K+ 　 Fe3+ Ca2+ 　 Cu2+ 　 Zn2+ 　 Ag+ 　 Ba2+ 　 Fe2+ 　 SO2-4 　 CO2 - 3 　 OH - NO-3 　 PO3 - 4 　 NH + 4 　 HCO - 3 　 MnO - 4 2. (1)① 　 ② 　 ③ 　 ④ ⑤ 　 ⑥ (2)①O2- 　 ②Mg2+ 　 ③Al　 ④S　 ⑤Cl- 　 ⑥K+ 课前默写 3———化合价和化学式 1. 一价钾钠氯氢银　 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全　 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准　 单质价态总为零 负一硝酸氢氧根　 负二碳酸硫酸根 唯有正一是铵根 2. (1) +3　 (2) + 5　 (3) + 4　 (4) + 5　 (5) + 5　 ( 6) + 6　 (7)C -4 H4 3. H2 　 O2 　 N2 　 Fe 　 C 　 S 　 P 　 CO2 　 Fe2 O3 　 KMnO4 　 P2 O5 　 KCl　 H2 O2 　 MnO2 　 HCl　 CaCl2 　 FeCl2 　 H2 SO4 　 H2 CO3 　 NaOH　 Ca(OH) 2 　 Ba( OH) 2 　 CuSO4 　 FeSO4 　 C2 H5 OH CaCO3 　 CaO　 Na2 CO3 课前默写 4———俗名、主要成分及化学式 1. (1)CO2 　 (2)Hg　 (3)CaO　 (4)C2 H5 OH　 (5)NaOH (6) Ca(OH) 2 　 (7)Na2 CO3 　 (8)NaHCO3 2. (1)Fe2 O3 　 (2)Fe3 O4 　 (3) HCl　 (4) Ca( OH) 2 　 (5) NaCl　 (6)CaCO3 　 (7)K2 CO3 　 (8)Al2 O3 　 (9)CH4 3. (1)CuSO4 　 (2)Na2 SO4 　 (3)BaSO4 　 (4)Cu(NO3 ) 2 (5)AgNO3 　 (6)Fe(NO3 ) 2 　 (7)BaCO3 　 (8)NH4 NO3 (9)KCl　 (10)KMnO4 　 (11)KNO3 　 (12)AgCl 课前默写 5———反应现象及化学方程式(1) 1. 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 化合反应 2. 耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 化合反应 3. 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 化合反应 4. 蓝紫色　 有刺激性气味的气体　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 5. 白光　 变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 化合反应 6. 淡蓝色　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 化合反应 7. 蓝色　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 8. 黑　 红　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 置换反应 课前默写 6———反应现象及化学方程式(2) 1. (1)红棕　 黑　 (2)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 置换反应　 (1)固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色 变为浅绿色　 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 (1)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色　 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. 复分解反应　 (1)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为 黄色　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 5. 置换反应　 (1)溶液由浅绿色逐渐变为无色 (2)Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 参考答案·广西化学 课 前 默 写 册 6. 置换反应　 (1)铜表面有银白色固体析出,溶液由无色逐 渐变为蓝色　 (2)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 7. 复分解反应 　 ( 1) 有白色沉淀生成 　 ( 2) HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 8. 复分解反应　 (1)有白色沉淀生成 (2)Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl 课前默写 7———反应现象及化学方程式(3) 1. (1)蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 (2)2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O 2. (1)有白色沉淀生成 (2)H2 SO4 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2H2 O 3. 复分解反应　 (1)有气泡产生 　 (2) 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 4. 复分解反应　 (1)生成红褐色沉淀 (2)3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 5. (1)有白色沉淀生成 (2)2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+Na2 SO4 6. 复分解反应　 (1)有蓝色沉淀生成 (2)2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 7. 复分解反应　 (1)有白色沉淀生成 (2)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 8. 复分解反应　 (1)有白色沉淀生成 (2)Ba(OH) 2 +Na2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaOH 课前默写 8———解释现象和原理类化学方程式 1. 化合反应　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 2. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 3. Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 4. 复分解反应　 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 5. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 6. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 7. NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 8. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 9. 分解反应　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 10. 分解反应　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 11. 分解反应　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑ 12. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 课前默写 9———化学用语(1) 1. (1)H　 (2)He　 (3)C　 (4)N　 (5)Mn　 (6)K　 (7)O 2. (1)Fe　 (2)2S　 (3)Cl　 (4)3P　 (5)Si　 (6)2O 3. (1)H+ 　 (2)2Cl- 　 (3)Mg2+ 　 (4)3NH+4 　 (5)Zn2 + (6)3OH- 　 (7)Al3+ 　 (8)2SO2-4 4. (1)N2 　 (2)2CO2 　 (3)H2 O　 (4)2H2 O2 5. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (2)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O (4)Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl (5)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 课前默写 10———化学用语(2) 1. (1)Li　 (2)B　 (3)Ne　 (4)Na　 (5)Cu　 (6)Ca　 (7)Al 2. (1)H　 (2)2Fe　 (3)Zn　 (4)2Hg 3. (1)Li+ 　 (2)2K+ 　 (3) Ba2+ 　 (4)2Fe2 + 　 (5) Cu2+ 　 (6) 3OH- 4. (1)KCl　 (2)KMnO4 　 (3)C2 H5 OH　 (4)CaO　 (5)CuO (6)Fe2 O3 　 (7)HgO　 (8)CO2 5. ( 1) 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 　 ( 2) Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2 (SO4 ) 3 +3H2 O　 (3)CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 (4) Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 课前默写 11———化学用语(3) 1. (1)Ag　 (2)Fe　 (3)F　 (4)Mg　 (5)S　 (6)Au　 (7)O (8)Ca　 (9)C 2. (1)C　 (2)2N　 (3)Al　 (4)3He 3. (1)Na+ 　 (2)2O2- 　 (3) CO2-3 　 (4)3NO - 3 　 (5) Cl - 　 (6) OH- (7)K+ 　 (8)NH+4 　 (9)Mg2 + 　 (10)Al3+ 4. (1)H2 SO4 　 (2)NaCl　 (3)AlCl3 　 (4)NaOH 课前默写 12———化学用语(4) 1. (1)Ca　 (2)Fe　 (3)I　 (4)F　 (5) K　 Ca　 Na　 Mg　 Al 　 Zn　 Fe　 H　 Cu　 Hg　 Ag 2. (1)2 个氧原子　 (2)2H2 　 (3)2Cl　 (4)2CO2 　 (5)一个 氮气分子中含有 2 个氮原子 3. (1)HCO-3 　 (2)2Ag + 　 (3)H+ 　 (4)OH- 　 (5)Fe3+ 　 Cu2+ 4. (1)Na2 CO3 　 (2)NH4 Cl　 (3) CH4 　 (4) HCl　 (5) CaCO3 　 (6)K2 CO3 课前默写 13———物质的性质和用途 1. N2 　 2. O2 　 3. He　 4. H2 　 5. CO2 　 6. CO　 7. CH4 　 8. Fe 　 Ag 9. H2 O　 10. HCl(或 H2 SO4 ) 　 11. 活性炭 　 12. CaO　 13. NaCl　 14. 石墨 　 15. 浓硫酸 　 16. NaOH　 17. Ca( OH) 2 　 18. NaHCO3 　 19. CuSO4 　 20. CaCO3 　 21. Na2 CO3 　 22. 食醋 课前默写 14———燃烧和能源 1. (1)Ⅰ. ②与氧气(或空气)接触　 ③温度达到可燃物的着 火点 Ⅱ. ②隔绝氧气(或空气) 　 ③降低温度到着火点以下 (2)①氧气(或空气) 　 ②接触面积 2. (1)煤　 天然气 (2)酸雨　 温室效应 3. (1)高　 水　 (2)酒精　 (3)太阳能 课前默写 15———化学与人体健康、材料 一、1. (1)①蛋白质　 ②糖类　 ③油脂 2. (1)佝偻病 　 骨质疏松 　 (2) 贫血 　 (3) 甲状腺肿大 　 (4)龋齿　 (5)肌肉无力和心律失常　 (6)血压降低和肌 肉痉挛 3. 汞(Hg)　 铅(Pb) 二、1. 天然　 2. 合成　 3. 合成　 4. 灼烧,闻气味 课前默写 16———物质分类 Ⅰ. 化合物　 Ⅱ. ①⑤ Ⅲ. (1)①④⑤⑦⑩􀃊􀁉􀁖　 (2)②③⑥⑧⑨􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁘􀃊􀁉􀁙　 (3) ⑥􀃊􀁉􀁙 (4)②③⑧⑨􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁘　 (5) ②⑧􀃊􀁉􀁕　 (6) ③􀃊􀁉􀁗　 􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁘　 ⑨􀃊􀁉􀁔 课前默写 17———空气、氧气 1. N2 　 78%　 保护气　 O2 　 21%　 潜水、医疗急救　 支持燃 烧　 0. 94%　 CO2 　 0. 03%　 灭火 2. (1)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ③2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑ (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 课前默写册·广西化学 基 础 知 识 默 写 课前默写 5———反应现象及化学方程式(1) (限时 5 分钟) 1. 红磷在氧气中燃烧的现象是放出热量,产生大量　 白烟　 ;反应 的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,所属反应类 型为　 化合反应　 。 2. 镁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,生成 　 白色固体　 ,放出大量的热;反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,所属反应类型为　 化合反应　 。 3. 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,　 星四射　 ,生成　 色固体　 , 放出大量的热;反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 所属反应类型为　 化合反应　 。 4. 硫在氧气中燃烧的反应现象是发出　 蓝紫色　 火焰,生成有　 刺 激性气味　 的气体,放出热量;反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 5. 木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,发出　 白光　 ,生成能使澄 清石灰水　 变浑浊　 的气体;完全燃烧的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,所属反应类型为　 化合反应　 。 6. 氢气在氧气中燃烧的反应现象是产生　 淡蓝色　 火焰,放出大量 热;反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,所属反 应类型为　 化合反应　 。 7. 甲烷在氧气中燃烧的反应现象是产生　 蓝色　 火焰,放出大量热; 完全燃烧的化学方程式是 　 。 8. 木炭还原氧化铜的反应现象是　 黑　 色固体逐渐变为　 红　 色; 反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,所属反应 类型为　 置换反应　 。 5 课前默写册·广西化学 基 础 知 识 默 写 课前默写 6———反应现象及化学方程式(2) (限时 8 分钟) 1. 一氧化碳还原氧化铁 (1)反应现象:　 红棕　 色固体逐渐变为　 黑　 色; (2)反应的化学方程式: 　 。 2. 铁和稀硫酸反应(反应类型为　 置换反应　 ) (1)反应现象:　固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 3. 铁与硫酸铜溶液反应(反应类型为　 置换反应　 ) (1)反应现象:　铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 4. 氧化铁和稀盐酸反应(反应类型为　 复分解反应　 ) (1)反应现象: 　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 5. 锌和氯化亚铁溶液反应(反应类型为　 置换反应　 ) (1)反应现象: 　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 6. 铜和硝酸银溶液反应(反应类型为　 置换反应　 ) (1)反应现象:　铜表面有银白色固体析出,溶液由无色逐渐变为蓝色　 ; (2)反应的化学方程式:　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+2Ag　 。 7. 稀盐酸和硝酸银溶液反应(反应类型为　 复分解反应　 ) (1)反应现象: 　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 8. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应(反应类型为　 复分解反应　 ) (1)反应现象: 　 ; (2)反应的化学方程式: 　 。 6