四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高2026届高二上期半期考试化学答案 1-5:CDBCA 6-10:BCADC 11-14:CBBC 15.(16分，1分每空，标注的除外)(1)CH4(g)+202=C02(g)+2H200) △H=890kJ/mol（2分) (2)C (2分) (3)ADF (2分) (4)① 正反应方向 不变 ②逆反应方向 减小 不变 ③正反应方向 增大 (5)①催化剂I ②在温度较低的 条件下催化效率更高 ③< 16.(14分，2分每空，标注的除外) (1)①250mL容量瓶（1分） ②1.0（1分) (2)①酚酞（1 分) ②锥形瓶内溶液颜色变化(1分) ③0.1200mol/L ④bd (3)I03+5I+6H+=3L2+3H,0 (4)①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②107cv 3m 17.（14州，2分每空)(1)①< ②ABC ③1.8×104 CN-+CO2+H20-HCN+HCO; (2) 6 (3)10-7.5 (4)< 18. (14分，2分每空，标注的除外) (1)①Fe+3H,0=F(O田，+3H(生成氢氧化铁胶体的离子方程式 也对)②2A13++3C○3-+3H2○—2A1(O1)3↓+3C○2↑ ③ A13++3HCO3=A1(OD3↓+3CO2↑ (2)C (3)①玻璃搅拌器(1分) 偏小(1分) ②确保定量的HC1反应完全(1分) ③偏小(1分) ④-56.8kJ/mol荣县中学校高2026届高二上学期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产息慰相关，下列说法不正确的是（) AN阳，C1溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用 B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D.煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料 2.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是() 玻璃搅拌器 温度计 杯盖 内简 外亮 隔热层 A,向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃摔缀慢倒入 B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液溜合均匀 C.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影啊实验结果 D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△丑偏大 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A新制的氯水放置一段时间，溶液的p迅会减小 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.恒容容器中反应CO(g)+NOg)=C0(g)+NO(g)△H<0达到平衡后，升高温度，气 体颜色变深 D.增大压强，有利于S02与02反应生成S0 4.实验室糯要配制100mL0.1000mol/L NaOH溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液， 下列装置能达到相应实险目的的是（·) NaOH溶液 罗 封盐酸 A.称量0.4000 g NaOH B.溶解NaOH C.定容D. 滴定过程 A.A B.B C.c D.D 5.N,为阿伏如德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2L0.1mo/LA1C1,溶液水解生成的Al(OH)3胶体粒子数少于0.2N B.1L0.1000mol/L NaHCO,溶液中，HCo数目为0.1N C.18gHO的原子总数为NA D.25℃，0.1000mo/LHNO3溶液由水电离出的c(H*)为0.1mo/L 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A无色溶液中：Na、A1、MnO SO B.通入足量CO2的溶液中：*、C、NH、Ca+ C.常温下，水电离出的c(H）=10~5molL溶液中：C10、K+、Na+、S0 K D c(OH】 =0.1mol-L的溶液中：NHs2、I、NO 7.25℃时，下列说法不正确的是() A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B.中和p和体积均相等的醋酸、HCI溶液，所需NaO:的物质的量前者多 C.1LpH=8的cH3C00Na溶液中，由水电离出总的H的物质的量为1.0×108ol D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是() A.在0.1mol·LH,PO,溶液中c(HPO,)>cH,P0)Pc(HPO)>c(PO) B.在0.1mol-LNa,C,0,溶液中c(Na*)+c(H*)=c(OFr)+c(HC,Otc(C,O) C.在0.imol.L NaHC03濬液中cH,C0)+cHC0)-0.lmol-L D.氨水和NHC溶液混合，形成pH-9的溶液中c(CI)>cNH)Pc(OH)PcH) 9.要使0.01mo/LKC03溶液中的c(C0好)更接近0.01moL,可以采取的措施是() A.通入C02 B.加入Na2CO3固体 C.加热 D.加入适量KO固体 10.对化学反应mA(g)+nB(g)一一pC(e)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是（) C% C% B% 图a 图b 图c 图d A由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图b可知，该反应m+n中 C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应 D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂 11.25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其p日与溶液体积) 的关系如图所示，下列说法不正确的是() pH◆ a MOH 9 NOH 1o00产y/m A.若a=11,则NOH为强碱 B.两种碱的物质的量浓度肯定不等 C.均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOB溶液 D.若两者均为弱碱，则a<11,且NOH碱性强于M0H 12:某水海液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH=-g©(OH)】.下列说法 不正确的是（) POH b p有 A.若a=7,则T1<25℃ B.e点溶液中通入H3,可使e点迁移至d点 C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀德酸与pH=10的KO溶液等体积混合后，溶液 显中性 D.f、d两点的Kw比较，前者大 13.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是() 弱酸 H2S03 H2S HCIO Kr=1.5×102 K=93×108 电离常数 K,=4.0×10-3 Ka=1.0×10-7 K2-1.2×1012 A.浓度均为0.1moL日2S03和丑S溶液，后者酸性强 B.0.25 molL-HC10中cH约为1×10 molLJ C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D.将S通入少量NaS03发生反应离子方程式：H2S+HS0=HS+Hz0+S02 14.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△，则工业治炼晶体硅的 反应为2C(s)+Si02(s)=Si(s)+2C0(g)△H4。则下列判断错误的是（) A.C(s)+2(g)=COz(g)AH, B.2AH1-2AH2-AH3=△H4 C.Si+02=Si02△H3 D.△H,<AH2 第Ⅱ卷（非选择题，：共58分） 二、填空题 15.回答下列问题。 I.(1)甲烷是一种高效清油的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量2225k, 则甲烧燃烧热的热化学方程式为 Ⅱ.甲醇的制备原理为：C0(g+3H(g)兰CH3OH(g+Hz0(g△H1=-178kJ/mol (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CHO压产率的措施有（填字母序号）。 A.升高反应温度 B.使用高效催化剂 C.增大体系压强 D.移走CHOH (3)要使反应3H(grCO2(g)CHOH(g)+H2O(g)在一定条件下毫立的平衡正向移动，可 采取的推施湘（填写字母序号）。 A,瑞小反应容器的容积 B.扩大反应容腰的容积 C,升高温度 D,降低温度 E使用合适的催化剂 F从平衡体系中及时分高出CHOH (4)在密闭容器中模拟进行如下反应：2N0(gr2C0g)一2C0z(g+N(g)·△H<0, 达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分 析判断平衡移动情况，用“增大“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。回答下列 问题： ①增加CO的浓度，平衡向 移动，该反应的平衡常数K ②保持反应容器压强和温度不变，通入丑，平衡向移动，该化学反应速率 该反应的△丑 ③在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向移动，NO(g)的转化率 (5)某科研小组研究不同催化剂对反应C0(g)+3L(g)CH3OH(g+0(g)的影响，按： n(C0):n()-l:3投料，不同催化剂作用下，反应min时，CH30H的产率随温度的变化 如图所示： 催化剂 催化剂血： T 个 Ta T5温度/K ①催化剂效果最佳的是 (填“催化剂”、“催化剂Ⅱ，理由是 ②d点D细 a点U(填“>”、“<或“✉奶。 5 16.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 【.某实验小组用已知浓度的NO丑标准液来滴定未知浓度的融酸溶液。 (1)实脸室先用NaO图体配制0.1000mo/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②要完成本实验该同学应称出NaO迅的质量为」 易。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNa0H标 准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 ①滴定过程中加入的指示剂为 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ③三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数mL 1.00 30.95 2 2.03 29.23 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 ④在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的 有 (填序号)。 a,量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ©.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原漓定与酸碱中和濟定类似，可用于0，粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的灯和稀疏酸，充分反应后加 入淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNaS,O3标准溶液滴定至终点 (12+2S,O防=2I+S,O),平均消耗标准溶液的体积为VmL… (3)加入KI和稀丑2S04后发生反应的离子方程式 6 (4)滴定终点的现象为： 则产品中a0,的质量分数为 % 17.电解质水溶波中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 ()已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH:COOH HCN HLC0为 K1=5.0X107 电高常数(25℃) K=18X10 K=4.3X1010 K5.6X101 ①0.1 mol+L-INaCN溶液和0.1 mol-L-NaHC03溶液中，c(CN)c(但C0)(填>“<”或 =”). ②常温下，PE相同的三种溶液：A.CH;COON B.NaCN C.Na2CO3 其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）一· @室温下，一定浓度的CH COON溶液H9,溶液中CCH,C0O） c(CH,COOH) ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，S02通入Na0H溶液中，在所得溶液中c但S0):c(S0-10:1,溶液的 PRs 。(室温下，S03的Ka=1.54×102:Ka=1,010) (3)已知25℃氯水溶液中Cz(aq)、HCl0和CI0分别所占分数()随p变化的关系如图所示。 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 1.2 0.1 0 9 由图可知该温度下C0的电离常数值为 (④已知：常温下NHH20±NH+0旺K,=1.8×105 HY=H*+YK=5.4X102 Y之H+Y2 K25.4X105 则NHhY溶液的pH7（填““<"或=). 7 18.(1)①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为 ②氯化铝与碳酸钠反应的离子方程式为 ⑧泡沫灭火器中药品主要成分为碳酸氢钠和硫酸铝，其反应的离子方程式为 (2) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其p由小到大的顺序排列正确的是() ①CH,COONa②NaOH⑧NaNO,④HCL.⑤AL,(SO). A.①②⑧④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③0② D.④⑤②①③ (3)某实验小组设计用0.55mo/L的Na0H溶液50mL与0.50mo/L的盐酸50mL置于如 图所示的装置中进行测定中和热的实验。 温度计 泡袜塑料板 碎塑料泡沫 ☒ ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是 大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中 和热的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响奶。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ③在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测 得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变。 ④该实验小组做了三次实验， 每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,并记录如表原始数 据： 起始温度t/℃ 实验序号 终止温度t/℃ 温差红-t/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 33 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00eCm3,中和后混合液的比热容 c4.18×10kJ/g℃)，则该反应的中和热AHe (保留到小数点后1位)