5.2 微粒间的相互作用力-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒间的相互作用力题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键与离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 2 【题型三】电子式与结构式 3 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 6 二、分阶培优练 8 【题型一】离子键与离子化合物 【典例分析】具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【提分秘籍】 基本规律： 1．离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。 (1)成键本质：阴、阳离子的静电作用。 (2)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键。 2．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键。 (3)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 2．下列含有离子键的食品添加剂是 A．NaCN B．ZnSO4 C．SO2 D．三氯蔗糖 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 2．共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 3．共价化合物 (1)概念：仅由共价键形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 4．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【变式演练】 1．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 2．下列物质中属于有共价键的离子化合物的是 A．NaCl B．CCl4 C．NaOH D．HNO3 3．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【提分秘籍】 基本规律： 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子： (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子 (4)离子化合物的电子式： 例如：氧化钙 硫化钾 (5)共价化合物的电子式： 例如：NH3 H2O 【特别提醒】电子式书写中的常见错误 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl 。 (2) H2O 。 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 6．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 ①碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 ②碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 ①碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。 ②碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 【变式演练】 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 【典例分析】下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【提分秘籍】 基本规律： 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 (2)分类 【特别提醒】①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 3．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 4．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是 A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键 C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键 5．的电子式为 A． B． C． D． 6．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 7．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 8．下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A． B． C．乙醇 D． 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 培优第二阶——能力提升练 11．下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B． C．NaClO D． 12．下列化合物既含离子键又含共价键的是 A．H2O2 B．H2S C．NaOH D．KBr 13．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的一定是离子化合物 14．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 15．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 16．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 17．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键 18．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法不正确的是 A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．氯化氢气体溶于水产生和，所以分子中存在离子键 C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键 20．下列说法正确的是 A．一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B．分子内部的直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氢气 C．水 D．氯化钠 22．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 23．下列关于化学键的说法正确的是 A．两个原子之间的相互作用叫做化学键 B．并不是所有物质中都一定含有化学键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 24．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 25．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 26．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 27．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将CO2通入水中 B．将烧碱溶于水中 C．将HCl通入水中 D．将过氧化钠溶于水中 28．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 29．从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是 A． B． C． D． 30．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒间的相互作用力题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键与离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 3 【题型三】电子式与结构式 5 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 9 二、分阶培优练 11 【题型一】离子键与离子化合物 【典例分析】具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。 (1)成键本质：阴、阳离子的静电作用。 (2)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键。 2．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键。 (3)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【答案】D 【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故答案为：D。 2．下列含有离子键的食品添加剂是 A．NaCN B．ZnSO4 C．SO2 D．三氯蔗糖 【答案】B 【详解】A．NaCN属于离子化合物，含离子键，但氰化物剧毒，不能做食品添加剂，故A错误； B．ZnSO4属于离子化合物，含离子键，且可以作为食品添加剂，故B正确； C．SO2属于共价化合物，不含离子键，故C错误； D．三氯蔗糖属于共价化合物，不含离子键，故D错误； 本题选B。 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【答案】A 【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确； B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误； C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误； D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误； 故选A。 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 2．共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 3．共价化合物 (1)概念：仅由共价键形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 4．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【变式演练】 1．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 【答案】A 【详解】A．CO中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意； B．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．KCl是由K+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 2．下列物质中属于有共价键的离子化合物的是 A．NaCl B．CCl4 C．NaOH D．HNO3 【答案】C 【详解】A．钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，A不符合题意； B．四氯化碳只含共价键的共价化合物，B不符合题意； C．O-H键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，C符合题意； D．硝酸只含共价键的共价化合物，D不符合题意； 故选C。 3．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【答案】D 【详解】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误； B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误； C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误； D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确； 故答案选D。 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【答案】A 【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确； B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为  ，B错误；　 C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为  ，C错误； D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：  ，D错误； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子： (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子 (4)离子化合物的电子式： 例如：氧化钙 硫化钾 (5)共价化合物的电子式： 例如：NH3 H2O 【特别提醒】电子式书写中的常见错误 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl 。 (2) H2O 。 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 6．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 ①碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 ②碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 ①碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。 ②碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 【变式演练】 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误； C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为 ，故C错误； D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 答案为D。 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 【答案】B 【详解】A．HClO的电子式为，A错误； B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确； C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误； D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误； 答案选B。 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 【典例分析】下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 (2)分类 【特别提醒】①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 【答案】B 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确； C．NaF中含有离子键，中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选B。 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 【答案】D 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意； ②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意； ④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意； ⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意； 则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。 【详解】A．含有离子键，A正确； B．中仅含有共价键，B错误； C．仅含有共价键，C错误； D．中仅含有共价键，D错误。 故选A。 2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 3．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．两个原子为相同的原子，形成非极性共价键，A符合题意； B．两个不同原子间形成极性共价键，B不符合题意； C．两种不同原子间形成极性共价键，C不符合题意； D．两种不同原子间形成极性共价键，Ｄ不符合题意； 故答案为：A。 4．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是 A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键 C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键 【答案】B 【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误； B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确； C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误； D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误； 故选B。 5．的电子式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误； 故本题答案为A。 6．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 【答案】B 【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。 【详解】A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意； B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意； D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意； 故选B。 7．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 8．下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A． B． C．乙醇 D． 【答案】C 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选； B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选； C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选； D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选； 故选：C。 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A正确； B．氮气中氮原子之间形成三个共用电子对，每个氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子还有自身一对孤电子对，电子式：，故B错误； C．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C错误； D．二氧化碳中每个氧原子分别与碳原子形成2对共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为：，故D错误； 故选A。 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误； B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确； C．HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误； D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误； 综上所述答案为B。 培优第二阶——能力提升练 11．下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B． C．NaClO D． 【答案】C 【详解】A．氯化钙是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意； B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．次氯酸钠是含有离子键、共价键的离子化合物，故C符合题意； D．水分子是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意； 故选C。 12．下列化合物既含离子键又含共价键的是 A．H2O2 B．H2S C．NaOH D．KBr 【答案】C 【详解】A．H2O2属于共价化合物，只含共价键，故A错误； B．H2S属于共价化合物，只含共价键，故B错误； C．NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中，氢氧原子间是共价键，故C正确； D．KBr属于离子化合物，钾离子和溴离子构成，只含离子键，故D错误； 本题选C。 13．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的一定是离子化合物 【答案】B 【详解】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确； C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误； 故答案为：B。 14．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 【答案】D 【详解】A．化学键是相邻原子之间的强相互作用，分子之间叫分子间作用力，A错误； B．化学键是相邻原子之间的强相互作用，零族元素形成的单质晶体中两个原子之间的相互作用叫分子间作用力，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，C错误； D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，D正确； 故选D。 15．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 【答案】D 【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误； B．氯离子电子式为，B错误； C．氧化镁电子式为，C错误； D．KF的电子式为，D正确； 故选：D。 16．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确； B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误； C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确； D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确； 故答案为：B。 17．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键 【答案】B 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误； B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确； C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误； D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误； 故选B。 18．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中只含离子键，为离子化合物，A错误； B．中只含极性共价键，为共价化合物，B正确； C．中只含共价键，为共价化合物，C错误； D．中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误； 故选B。 19．下列说法不正确的是 A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．氯化氢气体溶于水产生和，所以分子中存在离子键 C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键 【答案】B 【详解】A．干冰升华和液氯汽化时属于物理变化，都只需克服分子间作用力，不破坏共价键，故A正确； B．氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下键断裂，分子中只有共价键，故B错误； C．硫酸氢钠溶于水时克服与间的离子键，在水中电离需要克服共价键，故C正确； D．氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，破坏铵根离子与氯离子之间的离子键、铵根离子中的键，故D正确； 答案选B。 20．下列说法正确的是 A．一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B．分子内部的直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 【答案】B 【详解】A．一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误； B．分子内部的直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确； C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误； D．分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误； 答案选B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氢气 C．水 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B．氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故B错误； C．水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故C错误； D．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确； 故选：D。 22．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．是共价化合物，故不选B； C．由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C； D．是共价化合物，故不选D； 选C。 23．下列关于化学键的说法正确的是 A．两个原子之间的相互作用叫做化学键 B．并不是所有物质中都一定含有化学键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 【答案】B 【详解】A．化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，故A错误； B．惰性气体中不存在化学键，故B正确； C．过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，故C错误； D．极性键和非极性键均属于共价键，故D错误； 选B。 24．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 【答案】B 【详解】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 25．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 【答案】D 【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．属于离子化合物，其电子式为，铵根离子中存在氮氢共价键，即该物质中既存在离子键、又存在共价键，故B错误； C．的电子式为，过氧化钠中既有离子键又有共价键，的电子式为，氯化钙中只有离子键没有共价键，故C错误； D．置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有Na2O2中离子键的破坏、水中共价键的破坏，又有NaOH中离子键的形成、O2中共价键的形成，故D正确； 答案为：D。 26．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 27．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将CO2通入水中 B．将烧碱溶于水中 C．将HCl通入水中 D．将过氧化钠溶于水中 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 故选：D。 28．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 【答案】D 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【详解】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。 29．从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】碳原子最外层有4个电子，因此要与周围原子形成4对共用电子对，C选项对应的物质，其中间的碳形成了5对共用电子对，不符合碳原子的成键理论； 故选C。 30．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 【答案】(1)②③⑩ (2)⑧ (3)⑥⑨ (4) (5) 【详解】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧； （3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4） 为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5） 氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：； 氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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