精品解析：四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题

四川省万源中学高2026届第二次月考试卷(高二、上) 化 学 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确； C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误； D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 溶液中的水合氯离子： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为，故A错误； B．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中水合氯离子，故B错误； C．次氯酸中心原子为氧原子，与氢原子、氯原子分别共用1对电子，结构式为：H-O-Cl，故C正确； D．是异丁烷的结构简式，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故D错误； 答案选C。 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意； B．CaCO3强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意； C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意； D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA B. 1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA C. 1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA D. 0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则0.1mol二氧化硅中含有的硅氧键键数目为0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故A错误； B．超重水的电子数为10，则1.1g超重所含的电子数目为×10×NAmol—1=0.5NA，故B正确； C．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1L0.1mol·L-1氟化钠溶液中氟离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．铁与氯气在加热条件下反应只能生成氯化铁，则0.1mol铁和0.lmol氯气在加热条件下充分反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确； 故选A。 5. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 6. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误； B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误； C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的澄清透明溶液中：、、、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在已经完全沉淀，的澄清透明溶液中不能共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，碳酸根与氢离子不共存，B错误； C．为酸性溶液，则、、、、五种离子不反应，可以共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，具有氧化性，能与发生氧化还原反应而不共存，D错误； 故选C。 8. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 放电时，电极a上的电极反应式为 D. 充电时，完全反应时向电极a迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4mol，故D错误； 故选D。 9. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是 A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率及化学平衡的移动，不会改变达到平衡的时间，A项错误； B．对于反应前后气体体积增大的反应，减小压强，速率减小，平衡向正反应方向移动，B项错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误； D．平衡后加入X，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知X的转化率减小，D项正确； 故答案选D。 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误； B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误； C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。 故选C。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误； B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB-) > c(H2B)>c(B2-)，B错误； C．为弱电解质，在溶液中部分电离，的溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误； D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4 中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确； 答案选D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液加入溶液，反应后氢氧化钠过量，再向溶液加入几滴一定会生成氢氧化铜沉淀，不能比较和的大小，A错误； B．铁离子水解会生成氢氧化铁，氯化氢可抑制其水解；故将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶制备无水氯化铁，B正确； C．电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，用pH计测定溶液的酸碱性可判断电离和水解程度相对大小，C正确； D．存在，加入饱和碳酸钠溶液，可以生成碳酸钙沉淀，导致硫酸钙转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，D正确； 故选A。 13. 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 与中Y元素化合价相同 C. 能用碱性溶液吸收 D. 化合物M的水溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确； B．为N2H4，其中N元素为-2价，为NH3，其中N元素为-3价，B错误； C．NO2可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确； D．化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确； 故选B。 14. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 【答案】C 【解析】 详解】A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)浓度不变，故A错误； B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t℃，故B错误； C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42-)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确； D．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-6=10-12，故D错误； 故答案为C。 二、解答题(共4题，58分) 15. 回答下列问题： （1）现有物质①硫酸铜溶液；②碳酸钙固体；③冰醋酸；④浓硫酸；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧熔融苛性钾；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。 （2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流所加HCl的量变化的是_______。 （3）常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离 常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。 ②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_______n2。 ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （4）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，，的，。将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①⑥⑦⑧⑨ （2）C （3） ①. c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF) ②. 小于 ③. 小于 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+ （4）12.4 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能够导电；溶液既不属于电解质，也不属于非电解质； ②碳酸钙固体在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能够导电； ③冰醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水能够发生电离，因此属于电解质； ④浓硫酸主要以H2SO4分子形式，几乎无自由移动的离子，不能导电；浓硫酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤三氧化硫是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；三氧化硫在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑥金属镁中含有自由移动的电子，因此能够导电；金属镁属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧熔融苛性钾中含有自由移动的离子因此能够导电；熔融苛性钾属于电解质； ⑨氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电；氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩HCl由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；HCl在水分子作用下发生电离而导电，HCl属于电解质； 综上所述可知：上述物质中属于非电解质的物质序号是⑤；该状态下能导电的物质序号是①⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 CH3COONa在溶液中发生电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+，含有大量自由移动的离子，因此溶液导电能力比较强。向其中通入HCl气体，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反应产生CH3COOH是弱电解质，主要以电解质分子存在，NaCl完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，因此电流强度几乎不变，则最接近实验过程中电流随所加HCl的量变化的是选项C； 【小问3详解】 ①对于不同的弱电解质，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强。弱酸的电离平衡常数：HF＞H2CO3＞HCN＞，则酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞；等浓度的不同弱酸，其电离产生的c(H+)就越大。因此若c(H+)相同，则酸的浓度大小关系为：HCN＞H2CO3＞HF； ②若中和等量的NaOH，需消耗酸的n(H+)相同，HF是弱酸，部分电离，c(HF)＞c(H+)；在溶液中存在电离平衡；H2SO4是二元强酸，完全电离。与碱发生中和反应，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a＜b； HF是一元酸，H2SO4是二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，两种酸的物质的量相等。由于HF+NaOH=NaF+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则反应消耗NaOH的物质的量需要NaOH的物质的量为n1、n2，二者的关系为2n1=n2，则需消耗NaOH的物质的量n1、n2的关系为：n1＜n2； ③根据电离平衡常数大小可知酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应产生HCN和NaHCO3，发生该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问4详解】 将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6 mol/L时，溶液中的==12.4。 16. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1； Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·mol-1。 回答下列问题： （1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：_______。 （2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂 d．CO2和H2的转化率相等 ③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=____；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp=_____。若20min时向容器中再充入1molCO2和1mol H2O，则平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应(反应Ⅰ )。将一定量的CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。(已知：CH3OH的选择率)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. ac ③. 0.075mol/(L·min) ④. ⑤. 不 （3）升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1； Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·mol-1。 根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-58kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-99kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，正反应气体物质的量减少ΔS<0，该反应自发进行的条件是低温。 ②a．正反应气体物质的量减少，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选a； b．气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选b； c．1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选c； d．CO2和H2的投料比等于系数比，CO2和H2转化率始终相等，CO2和H2的转化率相等，反应不一定平衡，故不选d； 选ac。 ③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。 平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)；若该反应的起始压强为100Kpa，平衡时压强为Kpa，则该反应的平衡常数Kp=。若20min时向容器中再充入1molCO2和1mol H2O，Q=，则平衡不移动。 【小问3详解】 反应Ⅰ吸热，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正反应放热。升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低。 17. 硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 小组采用如下装置制备 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。 （3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。 实验Ⅱ：测定纯度 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下： 步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。 步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。 步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。 已知：。 （4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。 （5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。 （6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。 （7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。 A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗 B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3）控制浓硫酸的滴加速率 （4）B （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 （6）98.5% （7）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，平衡气压和防堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 【小问2详解】 C中反应容器是三颈烧瓶，反应产生的气体通入D中，D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度可以通过控制浓硫酸的滴加速率，来控制产生二氧化硫的速率； 【小问4详解】 重铬酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸式滴定管排空气的方法是，手指绕过活塞，快速旋转让液体流下冲走气泡，答案选B。 【小问5详解】 开始碘离子被重铬酸钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，滴入硫代硫酸钠溶液，又被还原为碘离子，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 【小问6详解】 根据反应量的关系有：，消耗硫代硫酸钠的物质的量为n=6×0.00985mol·L-1×0.0200L=1.182×10-3mol，硫代硫酸钠的纯度为：； 【小问7详解】 通过表达式分析，V为消耗硫代硫酸钠溶液的体积； A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增大，纯度偏小； B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，对实验结果无影响； C. 滴定结束时，仰视读数，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增大，纯度偏小； D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，纯度偏大； 偏小的有AC。 18. 泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“煮沸”的目的为___________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、___________。 （5）［］的热失重曲线如图2所示。 ①写出b→c过程发生反应的化学方程式：___________。 ②1400℃时，固体的成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3）使、胶粒充分沉淀或填、胶粒充分聚沉或沉淀 （4）趁热过滤 （5） ①. ②. MgO 【解析】 【分析】菱镁矿渣(主要成分是MgCO3，含少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2、MgO等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中SiO2不参与反应，则滤渣的主要成分为SiO2，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1”包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4•7H2O，则“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”前需将矿渣磨碎，其目的是：增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率；经分析可知滤渣的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 胶粒受热会聚沉，故加热煮沸的目的是使、胶粒充分沉淀； 【小问4详解】 CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到CaSO4•2H2O应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止硫酸镁晶体析出； 【小问5详解】 ①失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁；开始时a点为，物质的量为0.1mol，到b点时质量减少(24.6g-13.80g)=10.80g，刚好为0.6molH2O的质量，可知到b点时失去了6个结晶水， b点时组成是MgSO4•H2O，b到c质量减少1.80 g，则c点时组成为MgSO4，则b→c的化学方程式； ②由图像可知，1400℃时质量为4.0g，Mg元素的质量始终不变，由上一小问的计算可知，Mg元素的物质的量为0.1mol，质量为2.4g，剩余的质量为1.6g，刚好为0.1molO的质量，故此时固体为MgO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省万源中学高2026届第二次月考试卷(高二、上) 化 学 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 溶液中的水合氯离子： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 正丁烷的结构简式： 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA B. 1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA C. 1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA D. 0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 5. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 6. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 8. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 放电时，电极a上的电极反应式为 D. 充电时，完全反应时向电极a迁移 9. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是 A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 与中Y元素化合价相同 C. 能用碱性溶液吸收 D. 化合物M的水溶液显酸性 14. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 二、解答题(共4题，58分) 15. 回答下列问题： （1）现有物质①硫酸铜溶液；②碳酸钙固体；③冰醋酸；④浓硫酸；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧熔融苛性钾；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。 （2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流所加HCl的量变化的是_______。 （3）常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离 常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。 ②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_______n2。 ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （4）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 16. 甲醇用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1； Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·mol-1。 回答下列问题： （1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：_______。 （2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体密度保持不变 c．1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂 d．CO2和H2的转化率相等 ③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=____；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp=_____。若20min时向容器中再充入1molCO2和1mol H2O，则平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应(反应Ⅰ )。将一定量CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。(已知：CH3OH的选择率)。 17. 硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 小组采用如下装置制备 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。 （3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。 实验Ⅱ：测定纯度 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下： 步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。 步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。 步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。 已知：。 （4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。 （5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。 （6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。 （7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。 A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗 B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡 18. 泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“煮沸”的目的为___________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、___________。 （5）［］的热失重曲线如图2所示。 ①写出b→c过程发生反应的化学方程式：___________。 ②1400℃时，固体的成分为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$