精品解析： 四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

高2022级高三上学期第一次诊断性考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 2. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 16gO2约含有6.02×1023个氧原子 C. 4mol水中含有8molH和4molO D. 1molNe中含有6.02×1023个电子 3. 化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量溶液： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 4. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是 A. ﹣260.4kJ/mol B. ﹣254.6kJ/mol C. ﹣438.9kJ/mol D. ﹣441.8kJ/mol 5. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v (SO3)=4mol/(L·min) B. v (O2)=6mol/(L·min) C. v (SO2)=8mol/(L·min) D. v (O2)=3mol/(L·min) 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2 B. 鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O C. 足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+ 7. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A. SO和NO可能来自同一工厂 B. Cl-和NO一定来自不同的工厂 C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. Na+和NO一定来自同一工厂 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 9. 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099 最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 -3 -2 -1 A. 上述五种元素形成的单质中沸点最低的是 B. Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C. R、T形成的简单离子的还原性： D. L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 10. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y与X、Y与W均能形成多种化合物 11. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 12. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 13. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加 D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池 14. 常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. B. 恰好完全反应时，溶液中 C. 当溶液呈中性时，一定存在 D. pH=2时的值比pH=1的大 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。 （2）仪器B上标记有___________(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。 （5）将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有___________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 16. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______（填元素符号）。 ②氨气溶于水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。 ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____________。 （2）中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。 （3）反应能够发生的原因为____________。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 18. 完成下列问题。 （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，水电离的___________mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中___________。 （2）T1℃时，纯水中，则纯水中___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中___________mol/L，由水电离的___________mol/L。 （3）T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________。该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 （4）常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则___________。 （5）常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=___________。 （6）已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级高三上学期第一次诊断性考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm左右，介于1-100 nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确； B．胶体分散质微粒直径在1-100 nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，两种分散系的分散质微粒直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误； D．自然界中云、雾、烟的分散质颗粒均介于1-100 nm之间，为胶体，D正确； 故选C。 2. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 16gO2约含有6.02×1023个氧原子 C. 4mol水中含有8molH和4molO D. 1molNe中含有6.02×1023个电子 【答案】AD 【解析】 【详解】A．并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误； B．16g O2的物质的量为0.5mol，则其含有1mol O，即约6.02×1023个氧原子，B正确； C．4mol H2O中含有8mol H和4mol O，C正确； D．1个Ne原子含有10个电子，则1mol Ne含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D错误； 故选AD。 3. 化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量溶液： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，氢氧根离子不足，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确； B．溶液中滴加足量溶液中，铵根离子、氢离子和硫酸根离子均完全反应，离子方程式为：，B错误； C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO+H+= ，C错误； D．向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D错误； 故选A。 4. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是 A. ﹣260.4kJ/mol B. ﹣254.6kJ/mol C. ﹣438.9kJ/mol D. ﹣441.8kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ/mol，②Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol，根据盖斯定律：①×0.5-②即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=(-702.2×0.5+90.7)kJ•mol-1=-260.4kJ•mol-1，故选：A。 5. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v (SO3)=4mol/(L·min) B. v (O2)=6mol/(L·min) C. v (SO2)=8mol/(L·min) D. v (O2)=3mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A. v（O2）=1/2 v（SO3）=2mol·L-1·min-1； B. v（O2）=6mol·L-1·min-1； C. v（O2）=1/2 v（SO2）=4mol·L-1·min-1； D. v（O2）=3mol·L-1·min-1；故答案为：B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2 B. 鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O C. 足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会看到有白色沉淀析出，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2，故A错误； B．(CH3COO)2Ca易溶于水，要拆成离子，故离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O；故B错误； C．MgSO4易溶于水，拆成离子，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故C错误； D．氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,本质为NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+，故D正确。 答案选D。 7. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A. SO和NO可能来自同一工厂 B. Cl-和NO一定来自不同的工厂 C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. Na+和NO一定来自同一工厂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO、OH-。 A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误； B．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故B正确； C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C错误； D．根据上述分析，Na+和NO来自两个工厂，故D错误； 故选B。 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 9. 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099 最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 -3 -2 -1 A. 上述五种元素形成的单质中沸点最低的是 B. Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C. R、T形成的简单离子的还原性： D. L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 【答案】B 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为+1价，则L为Na，M的半径比L小，且最高正价为+3价，则M为Al，Q的半径较小，主要化合价有+5价和-3价，则Q为P，R的半径比Q略小，且主要化合价为+6价和-2价，则R为S，T的半径最小，存在+7价和-1价，则T为Cl，即L为Na，M为Al，Q为P，R为S，T为Cl，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，T为Cl，其单质为氯气，沸点最低，A正确； B．由分析可知，Q为P，T为Cl，两者形成的PCl5中，P原子没有达到8电子稳定结构，B错误； C．由分析可知，R为S，T为Cl，两者形成的简单离子的电子排布相同，其中S的原子序数小，半径大，C正确； D．由分析可知，L为Na，M为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者可以形成偏铝酸钠，D正确； 故选B。 10. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y与X、Y与W均能形成多种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形成2个共价键，W能形成6个共价键，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键，且原子序数小于Y，则X为N元素；Z能形成1个共价键，且原子序数大于Y而小于W，则Z为F元素； 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故A正确； B．X氢化物为NH3，Y氢化物为H2O，二者都可形成分子间氢键，但H2O相对分子质量更大，分子间相互作用力更强，所以简单氢化物的沸点：，故B正确； C．Z为F元素，无正化合价，故C错误； D．氧元素与硫元素和氮元素均可形成多种化合物，如：一氧化氮和二氧化氮；二氧化硫和三氧化硫，故D正确； 答案选C。 11. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和 c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A正确； B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-)，故B错误； C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误； D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) = c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)= c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。 答案选A。 13. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加 D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，放电时，中的钠失去电子生成，因此为负极，据此答题。 【详解】A．放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确； B．放电时，负极的电极反应式可表示为：，B正确； C．充电时，阳极反应式为：，电路中每转移电子，阳极质量减少，C错误； D．比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确； 故选C。 14. 常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. B. 恰好完全反应时，溶液中 C. 当溶液呈中性时，一定存在 D. pH=2时的值比pH=1的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ka(HA)=，Ka(HB)=，则=10，则，故A错误； B．恰好完全反应时，生成等物质的量浓度的NaA和HB，但是HB会电离，A-会水解，且程度不同，故浓度不等，故B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液为中性时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(A-)+(B-)，则成立，故C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，pH=2时，=的值与pH=1时相等，故D错误； 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。 （2）仪器B上标记有___________(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。 （5）将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有___________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 容量瓶 ③. 温度计 （2）②③⑤ （3） ①. 5.4 ②. 容量瓶 （4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （5）ACF 【解析】 【小问1详解】 图中，仪器A的0刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计； 【小问2详解】 仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)； 【小问3详解】 配制的稀，选择500mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：，根据溶液稀释公式可计算浓硫酸需要体积：；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问4详解】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅； 【小问5详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确； B．用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误； E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误； F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误； 答案选ACF。 16. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______（填元素符号）。 ②氨气溶于水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。 ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____________。 （2）中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。 （3）反应能够发生的原因为____________。 【答案】（1） ①. 配位键 ②. N ③. ④. （2） ①. ②. 4 （3）因为K的沸点比Na低，在高温下以气体方式生成，及时脱离反应体系，使反应不断向右进行 【解析】 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8，则X属于第VIIA族元素，Y属于第IA族元素，且X的原子序数小于Y，则X是F元素，Y是K元素；与Y位于同一周期的Z和W，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且Z和W的原子序数大于Y(K)，Z的原子序数小于W，则Z是Fe元素，W是Ni元素，据此解答。 【小问1详解】 ①中与之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N； ②NH3•H2O电离出铵根离子与氢氧根离子，水中O-H键断裂，应是氨分子中N原子与水中H原子之间形成氢键，故NH3•H2O的结构式为：； ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，会生成硫酸钡沉淀，内界离子不参与反应，故离子方程式为：； 【小问2详解】 FeCl3中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的FeCl3的结构式为，Fe原子周围有4个Cl,则其中Fe的配位数为4； 【小问3详解】 因为K的沸点比Na低，在高温下以气体方式生成，及时脱离反应体系，使反应不断向右进行，故能够发生。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. ③. 3d54s2 （2） （3） ①. 、、 ②. <7.4 （4） ①. 溶液pH增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 （5）1：1 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和离子，则Co、Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O。 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，所以“浸取”前，需要对钻矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“浸取“时，Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，Co元素化合价由+3降低至+2，S元素化合价由+4升高至+6，化合价升降守恒、原子守恒可知Co2O3发生反应的化学方程式为：，Mn是25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2。 【小问2详解】 “氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2中O元素化合价由+1降低至-2，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据表中数据知，当Co2+生成沉淀时，Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；调节pH时Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据表格中数据可知，pH应该大于6.7，若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)>0.1mol⋅L−1，当c(Co2+)=0.1mol⋅L−1时，溶液中c(OH−)= =，c(H+)= =10−7.4mol/L，溶液pH=7.4，因此需调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4。 【小问4详解】 当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应平衡逆向移动。 【小问5详解】 36.6g草酸钴晶体的物质的量为n[CoC2O4⋅2H2O]= =0.2mol，根据Co原子守恒得n(Co)=n[CoC2O4⋅2H2O]=0.2mol，设CoO的物质的量为xmol，Co3O4的物质的量为ymol，则  x+3y=0.2、75x+241y=15.8 ，解得x=0.05，y=0.05，因此该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1。 18. 完成下列问题。 （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，水电离的___________mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中___________。 （2）T1℃时，纯水中，则纯水中___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中___________mol/L，由水电离的___________mol/L。 （3）T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________。该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 （4）常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则___________。 （5）常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=___________。 （6）已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=___________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. ③. 108 （2） ①. ②. 高于 ③. ④. （3） ①. ②. 高于 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，；水电离的；将1mL该溶液加水稀释到100mL，溶液中，，，； 【小问2详解】 纯水中，则纯水中，此时，温度高于25℃；若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中，盐酸溶液中氢氧根离子均由水电离，由水电离的； 【小问3详解】 T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，溶液中，则，说明温度高于25℃； 【小问4详解】 设pH=5的溶液中酸电离出的，由水电离出的为；pH=5的溶液中由水电离出的，则； 【小问5详解】 所得混合溶液呈中性，说明氢离子与氢氧根的物质的量相等，即aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，则a∶b=1∶100； 【小问6详解】 已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，说明酸过量，则则a∶b=； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $