第四专题 硫与环境保护（专题检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

第四专题 硫与环境保护（专题检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用可降解的聚酯塑料代替传统塑料可减少白色污染 C．化肥、农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成 2．区别SO2和CO2，选用的试液是 A．紫色石蕊试液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品红溶液 3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．二氧化硫可用作食品添加剂 B．由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异 C．工业上可煅烧黄铁矿()生产硫酸 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 4．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式为：MnO+Fe2++f=Mn2++ Fe3++H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式中f代表OH˗ B．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 C．Fe2+的还原性强于Mn2+ D．每生成1mol水转移1.2mol的电子 6．坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A．汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B．通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C．深挖填埋废弃塑料制品 D．大量施用农药和化肥，提高粮食产量 7．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 8．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 9．燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 10．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 11．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 12．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 13．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 14．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．、都属于酸性氧化物 B．硫在空气中燃烧的产物是 C．浓具有吸水性，可用于干燥氢气 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化 15．实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 16．关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 18．（13分）如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为 。 (2)足量Y与1 mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (4)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (5)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。 19．（13分）某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A中反应的化学方程式为 。 (2)体现氧化性的实验现象是 ；证明具有漂白性的现象是 。 (3)二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。 (4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。 (5)b中的试剂为 ；反应结束后通入的目的是 。 20．（13分）阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 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C．黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，故C正确； D．工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，澄清石灰水中溶质浓度太小，效率较低，故D错误； 故答案选D。 4．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 【答案】D 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，h为硫酸盐(或硫酸氢盐)，由此分析回答； 【详解】A．H2S在氧气中燃烧可以生成单质S，氧气过量时也可以生成SO2，但不能生成SO3，A错误； B．Cu与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，B错误； C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于被酸性高锰酸钾氧化，体现它们的还原性，C错误； D．硫和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，化学方程式为，D正确； 故选D。 5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式为：MnO+Fe2++f=Mn2++ Fe3++H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式中f代表OH˗ B．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 C．Fe2+的还原性强于Mn2+ D．每生成1mol水转移1.2mol的电子 【答案】C 【分析】配平+Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O，可得+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【详解】A．由分析可知，方程式中f代表H+，A不正确； B．中Mn元素化合价降低，作氧化剂，被还原，Mn2+是还原产物，B不正确； C．在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+为还原剂，Fe2+的还原性强于Mn2+，C正确； D．配平的方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25 mol电子，D不正确； 故选C。 6．坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A．汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B．通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C．深挖填埋废弃塑料制品 D．大量施用农药和化肥，提高粮食产量 【答案】A 【详解】A．排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故A正确； B．浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜，同时生成二氧化硫气体，能造成酸雨，不符合绿色化学理念，故B错误； C．废旧塑料降解较难，且会产生有毒物质，危害农业生产，造成白色污染，应该回收废弃塑料制品，故C错误； D．超量使用化肥会导致土壤板结、水体的富营养化，使用化肥提高粮食产量应在合理的用量范围内，过犹不及，故D错误； 故选A。 7．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 8．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 9．燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 10．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别； 故选A。 11．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 12．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 【答案】A 【详解】A．发生反应1时，锰元素化合价降低，作为氧化剂，故A正确； B．反应2的离子方程式为 ，发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误； C．反应1消耗，反应2 生成，是该反应催化剂，反应过程中不需要补充，故C错误； D．二氧化锰中锰元素化合价由+4降低为+2，二氧化硫中硫元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应中消耗，理论上可脱去1molSO2，没有明确是否为标准状况，不一定脱去，故D错误； 选A。 13．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 14．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．、都属于酸性氧化物 B．硫在空气中燃烧的产物是 C．浓具有吸水性，可用于干燥氢气 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化 【答案】B 【详解】A．、都能与氢氧化钠反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确； B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，故B错误； C．浓具有吸水性，可用于干燥氢气，故C正确； D．常温下，铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，故D正确； 答案选B。 15．实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，D错误； 故选D。 16．关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确； B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确； C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确； D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 【答案】(1)b (2)脱水性、强氧化性 (3) 淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） 漂白性 还原性 或 或或等 【详解】（1）浓硫酸配置稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 （3）①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：； ②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性； ③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、； ④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 18．（13分）如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为 。 (2)足量Y与1 mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (4)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (5)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。 【答案】(1)溶液变红 (2)1 (3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4)2:1 (5)硫酸 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化成为了硫酸 【分析】X为氢化物，硫元素化合价为-2价，X为H2S；Y为S单质；Z为氧化物，硫元素化合价为+4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为+6价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为-2价，N为含硫离子或硫氢根离子的盐。 【详解】（1）Z为SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变红； （2）Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为：2Cu+S Cu2S，铜元素化合价由0价升高到+1价，则1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol （3）Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （4）M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中碳是还原剂，浓硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1； （5）含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化成为了硫酸，取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化成为了硫酸。 19．（13分）某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A中反应的化学方程式为 。 (2)体现氧化性的实验现象是 ；证明具有漂白性的现象是 。 (3)二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。 (4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。 (5)b中的试剂为 ；反应结束后通入的目的是 。 【答案】(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2 (2)溶液中出现淡黄色的沉淀 品红溶液褪色 (3)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 (4) BaSO4 稀盐酸和BaCl2溶液 (5) NaOH溶液 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境 【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【详解】（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2； （2）二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象，体现其氧化性；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性； （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4； （4）二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成BaSO4沉淀；检验硫酸根需要加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根； （5）多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为NaOH溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。 20．（13分）阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 【答案】(1) 氧化 C (2) 酸 氧化 3：2 (3) (4) 【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性；、、均具有氧化性，能将氧化为；也具有氧化性，但与不反应，因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态，故选C； （2）和的反应中，一部分起氧化作用，生成，另一部分则起酸性作用生成；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中为还原剂，8份硝酸中只有2份硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比； （3）高锰酸钾酸性溶液将氧化为，则离子方程式为：； （4）根据原子守恒以及电荷守恒，方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$