精品解析：陕西省西安市蓝田县 田家炳中学大学区联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学阶段性学习效果测试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 2. 下列示意图与其叙述不相匹配的是 A. 甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B. 乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C. 由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D. 出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 3. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2>M1 C. 图象中P点代表的平衡常数K的数值为4 D. 若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变 4. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 5. 随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A. 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B. ①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 C. 400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％ D. 对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 6. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 流程中可用代替 B. “溶解”中加只是将氧化为 C. 时， D. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是 A. 充电时：正极反应为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO B. 放电时：负极反应是PbSO4+2e-→Pb+SO C. 放电时：电池中硫酸的浓度不断增大 D. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 8. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+ B. 若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小 C. 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生还原反应， b极质量增加 D. 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L(标况)时，b极析出铜64g 9. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 10. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为 C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 11. 如图转化关系中，A、B、C、D是二元化合物，A与C均含有10个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 化合物A与丙可直接生成D B. 单质乙有多种同素异形体，均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 C. 稳定性：A＜C D. 组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种 12. 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与结构相似，熔沸点： C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 与分子中的硫原子均采取杂化 13. 氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(-代表糖苷键，虚线表示氢键)。下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B. 氢键的键能较小，不需其他作用，在DNA解旋和复制时氢键容易被破坏和形成 C. 羊毛织品水洗后变形与氢键有关 D. 冰中水分子之间的主要作用力是氢键 14. 195K下，在中与臭氧反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于超分子 B. 属于分子晶体 C. 中含有氢键、共价键、配位键 D. 是极性分子，在水中的溶解度大于在中的 15. 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B. 咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 C. 咖啡内分子中N原子的杂化方式有两种，O原子只有一种杂化方式 D. 咖啡因分子间存在氢键 16. CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS+4H++O22Cu2++2S+2H2O B. “制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH、SO、Cl-、OH- D. CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 18. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题： （1）A的化学式是______。 （2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。 （3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。 （4）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。 （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 19. 回答下列问题 （1）二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。 （2）粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。 ①阳极的电极反应式为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 a.一段时间后，阳极质量减小 b.阴极区可获得银单质的原理： c.体系中存在沉淀溶解平衡： （3）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。 ①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。 ②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ③电池的正极反应为________。 20. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示， （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。 Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。 （2）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。 ①CuO被浸取的离子方程式为_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。 （4）可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示： ③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 ④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。 Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质， （5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学阶段性学习效果测试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律将图1两个反应相加有N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，则焓变ΔH=ΔH1+ΔH2，由图2可知，焓变ΔH=ΔE1-ΔE2，即ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2，A错误； B．Pt2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，B错误； C．该反应放热，ΔE1是正反应的活化能，ΔE2是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol N2O和1mol CO的总能量大于1mol CO2和1mol N2的总能量，D正确； 故答案为：D。 2. 下列示意图与其叙述不相匹配的是 A. 甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B. 乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C. 由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D. 出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合； B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合； C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合； 故选B。 3. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2>M1 C. 图象中P点代表的平衡常数K的数值为4 D. 若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90．1kJ·mol−1的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致原料利用率降低，故A错误； B．图示中横坐标X越大CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，则T(M2)<T(M1)，故B错误； C．P点CO转化率为50%，消耗的n(CO)=1mol×50%=0．5mol，，则该反应的化学平衡常数K= =4，故C正确； D．温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，相当于增大了压强，化学平衡向着正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，故D错误； 答案选C。 4. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。 【详解】A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确； B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确； C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误； D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确； 故答案选C。 5. 随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A. 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B. ①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 C. 400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％ D. 对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图中曲线可知，温度升高，HCl的平衡转化率变小，即升高温度，平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应是放热反应，即ΔH<0，故A错误； B．进料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡转化率就越低，①对应的曲线在相同温度时HCl的平衡转化率最高，因此 ①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=1∶1，故B错误； C．由图示知，400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，HCl平衡转化率为76％，进料比正好等于反应的化学计量数之比，则与O2平衡转化率相等，即O2平衡转化率为76％故C正确； D．K只与温度有关。选择更高效的催化剂只是改变反应速率，缩短达到平衡的时间，对平衡常数无影响。与100℃相比，常温时温度改变，③的平衡常数在两种温度下肯定不一样，自然HCl的平衡转化率也不一样，故D错误。 故选C。 6. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 流程中可用代替 B. “溶解”中加只是将氧化为 C. 时， D. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。 【详解】A．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，A正确； B．加入硫酸后，溶液中存在亚铁离子和铜，再加入H2O2，可以溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，C正确； D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 答案选B。 7. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是 A. 充电时：正极反应为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO B. 放电时：负极反应是PbSO4+2e-→Pb+SO C. 放电时：电池中硫酸的浓度不断增大 D. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．充电时，正极即阳极，发生氧化反应，正极反应为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO，故A正确； B．放电时，Pb失电子发生氧化反应生成PbSO4，负极反应是Pb+SO-2e-→PbSO4，故B错误； C．根据2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，放电时，消耗硫酸，电池中硫酸的浓度不断减小，故C错误； D．充电时：铅蓄电池的负极PbSO4→Pb，发生还原反应，应与充电器电源的负极相连，故D错误； 选A。 8. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+ B. 若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小 C. 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生还原反应， b极质量增加 D. 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L(标况)时，b极析出铜64g 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则在电解池中，a极为阳极，b极为阴极，据此分析解答。 【详解】A． 该氢氧燃料电池为碱性环境，电极方程式中不出现H＋，应该为H2-2e－＋2OH－=2H2O；A项错误； B． a极为阳极，b极为阴极，若a极是铜，b极是石墨，阳极发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，则溶液中铜离子浓度不变，B项错误； C． 若要实现电解精炼粗铜，a极为粗铜，b极为纯铜，a极为阳极，则a极发生氧化反应，b极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，则b极质量增加，C项错误； D． (标况) 22.4L H2的物质的量为1mol，当a、b均是石墨时，电解CuSO4溶液，b为阴极，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，根据转移电子数目守恒可得，H2~ Cu，则b极析出1mol铜，即64g，D项正确； 答案为D。 9. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池示意图可知，a极上Zn被氧化为Zn2+，则a极作负极，b极作正极，据此解答。 【详解】A．a极作负极，b极作正极，电子由a极(负极)经导线流向b极(正极)，A正确； B．a极作负极，b极作正极，正极电势高于负极电势，即b极的电势比a极的高，B正确； C．b极作正极，被还原为I−，则b极电极反应式为：，C正确； D．总反应式为：，即溶液中每增加1mol阴离子转移1mol电子，则消耗锌0.5mol，其质量为32.5g，D错误； 故选D。 10. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为 C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】由甲的结构及各元素的价键可知，W、、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．原子半径从左至右依次减小，从上至下依次增大，所以原子半径：，选项A正确； B．的价电子排布式为，选项B错误； C．甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，选项C正确； D．中既含离子键又含共价键，选项D正确； 答案选B。 11. 如图转化关系中，A、B、C、D是二元化合物，A与C均含有10个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 化合物A与丙可直接生成D B. 单质乙有多种同素异形体，均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 C. 稳定性：A＜C D. 组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种 【答案】B 【解析】 【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2。 【详解】根据上述分析可知A是CH4，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。 A．CH4在O2不足的情况下可直接生成CO，A正确； B．乙为C 单质，单质C有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，B错误； C．A是CH4，C是H2O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，C正确； D．组成上述转化关系中的物质中含有的元素有H、C、O三种元素，D正确； 故合理选项是B。 12. 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与结构相似，熔沸点： C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 与分子中的硫原子均采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子价电子排布式为3s23p4，氯原子价电子排布式为3s23p5，因此硫元素和氯元素均属于p区元素，故A正确； B．与结构相似，根据相对分子质量越大，熔沸点越高，因此熔沸点：，故B正确； C．根据图中的结构得到含有极性键和非极性键，但是极性分子，故C错误； D．与分子中的硫原子价层电子对数均为4，硫原子均采取杂化，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(-代表糖苷键，虚线表示氢键)。下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B. 氢键的键能较小，不需其他作用，在DNA解旋和复制时氢键容易被破坏和形成 C. 羊毛织品水洗后变形与氢键有关 D. 冰中水分子之间的主要作用力是氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，A正确； B．氢键的键能较小，但其断裂需要其他作用，主要包括吸收能量，B错误； C．羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，C正确； D．冰中水分子之间存在范德华力与氢键，主要作用力是氢键，D正确； 故选B。 14. 195K下，在中与臭氧反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于超分子 B. 属于分子晶体 C. 中含有氢键、共价键、配位键 D. 是极性分子，在水中的溶解度大于在中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不是超分子，故A错误； B．是由分子构成的晶体，属于分子晶体，故B正确； C．中没有氢原子，因此不含有氢键，也没有配位键，故C错误； D．CCl4为非极性分子，O3为极性分子，H2O为极性分子，由于臭氧的极性非常微弱，其在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，故D错误； 故选B。 15. 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B. 咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 C. 咖啡内分子中N原子的杂化方式有两种，O原子只有一种杂化方式 D. 咖啡因分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．从咖啡因的结构简式可知，其分子式为C8H10N4O2，A正确； B．sp2杂化C原子周围存在一个双键，sp3杂化C原子周围存在四个单键，从咖啡因的结构简式可知，咖啡因分子中sp2与 sp3杂化C个数比为5:3，B正确； C．咖啡内分子中，与甲基相连的N原子为sp3杂化，含有N=C的N原子为sp2杂化；O原子只有一种杂化方式sp2杂化，C正确； D．咖啡因分子内不存在O-H、N-H等可形成氢键的共价键，故其分子间不存在氢键，D错误； 故选D。 16. CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS+4H++O22Cu2++2S+2H2O B. “制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH、SO、Cl-、OH- D. CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个 【答案】A 【解析】 【分析】CuS与硫酸、氧气反应生成硫单质和硫酸铜，硫酸铜而后与亚硫酸铵、氯化铵反应生成硫酸铵和CuCl，最终经过过滤、洗涤等操作得到CuCl，据此分析回答问题。 【详解】A．由图示可知，铜蓝、硫酸、氧气反应生成硫酸铜、S和水，主要离子方程式为：2CuS+4H++O22Cu2++2S+2H2O，A正确； B．由题给信息知，CuCl易溶于氯离子浓度较高的溶液，所以NH4Cl固体越多，CuCl溶解的越多，B错误； C．由以上分析可知，“过滤2”所得滤液中不存在大量的OH-，C错误； D．由CuCl的晶胞图可知，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有12个，亚铜离子有4个，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 正向 ③. 不变 （2）不变 （3） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 【解析】 【小问1详解】 ①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。 ②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。 【小问2详解】 ，K不变，则也不变。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。 ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。 18. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题： （1）A的化学式是______。 （2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。 （3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。 （4）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。 （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）2∶1 （5） 【解析】 【分析】A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有、，浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有，A中含有，则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NH，D溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇 时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为KAlO2； 【小问2详解】 和在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 25℃时，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，，根据电荷守恒可知：，； 【小问4详解】 25℃时在一定体积Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶液显碱性，混合溶液pH=13，c(OH-)=，设 Ba(OH)2溶液的体积为V1，的盐酸的体积为V2，则有，解得； 【小问5详解】 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，溶液为中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，则c(Cl-)> c()，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：； 19. 回答下列问题 （1）二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。 （2）粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。 ①阳极的电极反应式为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 a.一段时间后，阳极质量减小 b.阴极区可获得银单质的原理： c.体系中存在沉淀溶解平衡： （3）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。 ①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。 ②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ③电池的正极反应为________。 【答案】（1） ①. ②. 0.02 （2） ①. ②. bc （3） ①. 低 ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，阳极上放电生成，由质量守恒可知，有水参加反应，同时生成，阳极的电极反应式为； ②阴极反应：，生成的氢气的物质的量为，所以通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为； 故答案为：；0.02； 【小问2详解】 ①阳极的电极反应式为； ②a．一段时间后，阳极生成，质量增加，a项错误； b．阴极的电极反应式为，b项正确； c．体系中存在，就会存在沉淀溶解平衡：，c项正确。 故答案为：；bc； 【小问3详解】 ①由电池总反应可知，Li失去电子，化合价升高，为负极，则石墨电极为正极，则锂电极的电势比石墨电极的低； ②放电时，石墨为正极，发生还原反应； ③总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，Li失去电子，化合价升高，为负极，负极反应为，则正极反应为：； 故答案为：低；还原；。 20. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示， （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。 Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。 （2）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。 ①CuO被浸取的离子方程式为_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。 （4）可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示： ③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 ④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。 Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质， （5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A. B. C. 【答案】（1）12 （2）AC （3） ①. ②. 正方形 （4） ①. O>N>H ②. sp3 ③. 乙二胺可以形成分子间氢键 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为12； 【小问2详解】 根据信息可知能与形成配位键，中除了配位键外，Na+与之间存在离子键，之间存在极性共价键，故还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①将CuO投入、生成，CuO被浸取的离子方程式为； ②结构中，若用两个分子代替两个分子，如果是正四面体结构，两个分子代替两个分子，得到只有一种结构；可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为正方形结构； 【小问4详解】 ③同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为O>N>H； ④乙二胺分子中N原子与H和C形成3个键，有一对个电子对，价层电子对为4，采取sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高； 【小问5详解】 具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu+价电子排布为3d10，Cu2+价电子排布为3d9，+2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $