甘肃天水市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 天水一中高二开学化学检测卷，以工业制硫酸、海水提溴等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力评估的开学检测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|11题/44分|物质用途、化学用语、反应能量等|结合绿色化学、氮循环等情境考查基础| |解答题|3题/56分|工业流程（硫酸/硝酸）、实验（乙酸乙酯制备）|以黄铜矿制硫酸等真实工业流程设计问题，考查科学思维与实践能力|

天水一中2026-2027学年第一学期高二年级开学检测考试 化学试卷 试卷总分:100分 时长:60分钟 相对原子质量:H一1 C一12 0-16 一、单选题(每小题4分，共44分) 1．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．丙烯的结构简式： B．分子的球棍模型： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B．1与足量的反应转移的电子数为 C．33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 D．4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 5．下列说法不正确的是 A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应一定会伴随能量的变化 D．由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 6．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 试管中产生白色沉淀 待测液中含有 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失 皂化反应已彻底完成 D 在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 试管中产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 7．如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A．实现了化学能向电能的转化 B．电极b为正极 C．熔融Na发生了还原反应 D．电子由电极a经外电路流向电极b 8．自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A．反应①和反应②均属于氮的固定 B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C．反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 9．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．乙烷分子中最多有4个原子共平面 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1mol烷烃中含共价键 D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 10．在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．反应至时， B．内， C．a点反应速率： D．达平衡时缩小容器体积，正、逆反应速率均加快 11．取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A．与铜反应的的物质的量为0.65mol B．原硝酸溶液的浓度为 C．产生的混合气体中，NO和体积比为 D．通入标准状况下的体积是2.24L 二、解答题(方程式每空4分，其余每空2分，共56分) 12．1.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 (2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 (3)“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 (4)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (5)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 (6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 13．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 (3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 (4)实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： (5)在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．锥形瓶 (6)写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 (7)海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 (8)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A．苯与水不能互溶 B．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C．苯的密度小于水的密度 D．苯是无色液体 14．乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： (1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 (2)仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 (3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 (4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 (5)“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 (6)干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 (7)本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 试卷第8页（共8页） 试卷第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年8月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B C C D D C 题号 11 答案 C 12．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)CD (5) 该反应为可逆反应 (6)c Ⅱ．氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 解析（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）铜和浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； （4）A．a和b不连接时，Fe与Cu2+直接发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，铜片上发生的反应为，故B正确； C．a和b用导线连接时，形成原电池，电子流向：由铁片→导线→铜片，电子不能在溶液中传递，故C错误； D．a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁片上发生氧化反应，溶液中向铁电极(负极)移动，故D错误； 答案为CD； （5）“合成塔”中发生反应是合成氨的反应，化学方程式为；“合成塔”中1mol N2和3mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol,说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol； （6）a．铜能被硝酸溶解，不能作为罐体材料； b．铂属于贵重金属，不能作为罐体材料； c．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； d．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料； 故答案为：c； （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：。 13．(1)②③④ (2)富集(或浓缩)溴元素 (3)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (4)分液漏斗、烧杯 (5)B (6)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O (7)⑤ (8)AB Ⅱ．（1）①过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水；②蒸馏法蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水；③电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水；④利用半透膜只会让水分子和离子通过，采用反渗透法可使海水淡化；故海水淡化的方法主要有②③④； （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是：富集(或浓缩)溴元素； （3）步骤Ⅲ中、Br-在H+参与下发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式是：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； （4）萃取时所用的主要仪器的名称为分液漏斗、烧杯； （5）坩埚用于灼烧固体，海带灼烧须在坩埚中进行，选B。 （6）步骤④中MnO2把I-氧化，生成Mn2+、I2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。 （7）据分析，海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 （8）选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；与苯的密度、颜色无关，故答案为：AB。 14．(1) (2) 三颈烧瓶 A (3)加入浓硫酸或加热及时蒸出乙酸乙酯 (4) 分液 上 (5)洗去残留的 (6)不再结块（或呈自由流动状态） (7) 72.0 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：； （2）C为三颈烧瓶；B是球形冷凝管，用于冷凝回流，A为加料口，可逐滴滴加反应物； （3）该反应为可逆反应，加浓硫酸催化加快反应速率，同时吸收生成的水，使酯化平衡正向移动；加热蒸出产物既加快速率，又促进平衡正向移动，可同时提高速率和产率； （4）乙酸乙酯不溶于水，与洗涤液分层，用分液分离；乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，需保留上层； （5）饱和碳酸钠洗涤后，酯层会残留碳酸钠，饱和氯化钠可洗去碳酸钠，避免后续加入氯化钙时生成碳酸钙沉淀，干扰分离； （6）无水硫酸镁吸水后会结块，当有机层干燥完全后，硫酸镁不再吸水，保持松散不结块，说明干燥完毕； （7）乙酸为限量反应物，理论生成乙酸乙酯，理论质量；实际纯乙酸乙酯质量，产率。 答案第2页（共3页） 答案第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $