云南省大理白族自治州祥云县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

书 高一化学ＸＹ·第１页（共１０页） 高一化学ＸＹ·第２页（共１０页） 祥云一中 ２０２７届高一年级上学期 １２月月考 化 　 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第７ 页，第Ⅱ卷第７页至第１０页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００ 分，考试用时９０分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｃ—１２　 Ｎ—１４　 Ｏ—１６　 Ｎａ—２３　 Ｍｇ—２４　 Ａｌ—２７　 Ｃｌ—３５ ５ 第Ⅰ卷（选择题，共４２分） 注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共２１小题，每小题２分，共４２分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） １． 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 Ａ． Ｏ３：自来水消毒剂 Ｂ． Ｆｅ３Ｏ４：红色颜料 Ｃ． Ｎａ２Ｏ２：呼吸面具供氧剂 Ｄ． Ｌａ－Ｎｉ合金：储氢材料 ２． 下列有关电解质与非电解质的叙述正确的是 Ａ． 电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 Ｂ． 铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 Ｃ． 氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质 Ｄ． 熔融的ＭｇＣｌ２能导电，所以ＭｇＣｌ２是电解质 ３． 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 某种分类方法如图１所示，下列说法正确的是 　 图１ Ａ． 该分类方法为交叉分类法 Ｂ． 按照该分类方法，液氯属于混合物 Ｃ． 按照该分类方法，纯碱属于盐 Ｄ． 按照该分类方法，Ａｌ２Ｏ３属于碱性氧化物 ４． 下列操作符合实验安全或操作规范的是 Ａ． 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶 Ｂ． 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭 Ｃ． 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 Ｄ． 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中 ５． 下列离子一定能大量共存的是 Ａ． 使紫色石蕊变红的溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２－４ Ｂ． 澄清透明的溶液中：Ｃｕ２＋、Ｋ＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４ Ｃ． 含有大量Ｂａ（ＮＯ３）２的溶液中：Ｍｇ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ－ Ｄ． 能与Ａｌ反应产生大量气泡的溶液中：Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＣＯ２－３ 、ＮＯ－３ ６． 用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ． 标准状况下，１１ ２Ｌ Ｎ２和Ｈ２的混合气中所含原子总数为ＮＡ Ｂ． ０ １ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２中所含阴离子数目为０ ２ＮＡ Ｃ． １ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＯＨ溶液中含Ｎａ＋数目为ＮＡ Ｄ． 标准状况下，２２ ４Ｌ水中含有分子数为ＮＡ 高一化学ＸＹ·第３页（共１０页） 高一化学ＸＹ·第４页（共１０页） ７． 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（Ｈ２Ｓ）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原 理如图２所示。下列有关说法错误的是 　 图２ Ａ． ①中Ｈ＋既不是氧化产物，也不是还原产物；②中Ｈ＋既不是氧化剂，也不是还原剂 Ｂ． 再生反应②的离子方程式为４Ｆｅ２＋＋４Ｈ＋＋Ｏ ２ ４Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ Ｃ． 氧化性：Ｏ２＞Ｆｅ３＋＞Ｓ Ｄ． 若要保持脱硫液中Ｆｅ３＋的含量不变，则吸收的Ｈ２Ｓ与通入的Ｏ２分子数之比为１ ∶ ２ ８． 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① ＣＯ２ ＨＣｌ 将混合气体通过盛有饱和ＮａＨＣＯ３溶液的洗气瓶 ② Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３ 加入ＮａＯＨ溶液再过滤 ③ Ｃｕ Ａｌ 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ ＦｅＳＯ４溶液 ＣｕＳＯ４ 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 Ａ． ①②③④ Ｂ． ①③④ Ｃ． ①②③ Ｄ． ②③④ ９． ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３在工业生产和生活中均有着重要的地位，关于三种物质下 列说法错误的是 Ａ． 三种物质溶于水均伴随放热现象 Ｂ． 三种物质均能通过化合反应一步生成 Ｃ． ＣＯ２通入ＮａＯＨ溶液中可以制得Ｎａ２ＣＯ３或ＮａＨＣＯ３ Ｄ． 鉴别Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３可以分别向其溶液中滴加稀盐酸 １０． 下列实验能够达到相应目的的是 Ａ． 将ＦｅＣｌ３ 饱和溶液滴入热ＮａＯＨ溶 液中制备胶体 Ｂ． 验证钠与水反应为放热反应 Ｃ． 制备过氧化钠 Ｄ． 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 １１． 下列关于氯气性质的叙述不正确的是 Ａ． Ｈ２能在Ｃｌ２中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 Ｂ． 烧红的铁丝能够在Ｃｌ２中燃烧产生棕褐色的烟，加水后溶液呈黄色 Ｃ． 常温下，干燥的氯气不可以贮存在钢瓶中 Ｄ． 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：２Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｃｌ ２ ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ １２． 下列反应的离子方程式书写正确的是 Ａ． 稀硫酸滴在铜片上：Ｃｕ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２↑ Ｂ． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：ＳＯ２－４ ＋Ｂａ２ ＋ ＢａＳＯ４↓ Ｃ． 稀硝酸滴在大理石上：ＣａＣＯ３＋２Ｈ ＋ Ｃａ２＋＋Ｈ２ＣＯ３ Ｄ． 氧化铁与稀盐酸混合：Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ 高一化学ＸＹ·第５页（共１０页） 高一化学ＸＹ·第６页（共１０页） １３． 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 Ａ 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Ｃｌ２，光照Ｃｌ２逸出 Ｂ 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 Ｃ 往ＮａＨＣＯ３ 固体加入新制氯水，有 无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与ＮａＨＣＯ３ 反应， 产生ＣＯ２ Ｄ 新制氯水放置数天后，ｐＨ值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱 １４． 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图３： 　 图３ 下列说法不正确的是 Ａ． 反应Ⅰ原理为ＣＯ２＋ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ Ｂ． 进一步制取Ｎａ２ＣＯ３的操作是将反应Ⅰ生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到 纯碱 Ｃ． 向饱和ＮａＣｌ溶液中先通入足量的ＣＯ２，再通入足量的ＮＨ３ Ｄ． 反应Ⅱ中产生的ＣＯ２可以重复使用 １５． 一种制备Ｆｅ（ＯＨ）２的改进装置如图４所示，下列说法错误的是 　 图４ Ａ． ＦｅＳＯ４溶液需要现用现配且使用过量的铁 Ｂ． 实验时先注入稀硫酸，再注入ＮａＯＨ溶液和ＦｅＳＯ４溶液 Ｃ． 装置Ｎ的作用是液封，并判断装置Ｍ中的空气是否排尽 Ｄ． 该实验可以用铁粉代替Ｎａ２ＣＯ３粉末 １６． 同温同压下，ａ ｇ气体Ａ和ｂ ｇ气体Ｂ的体积相同，下列叙述正确的是 Ａ． Ａ和Ｂ的摩尔质量之比是ｂ ∶ ａ Ｂ． 同温同体积下，同质量的Ａ和Ｂ气体的压强之比是ａ ∶ ｂ Ｃ． 同温同压下，Ａ和Ｂ的密度之比为ａ ∶ ｂ Ｄ． 同温同压下，同质量的Ａ和Ｂ气体，体积之比是ａ ∶ ｂ １７． 下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 Ａ． 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水 Ｂ． 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定 Ｃ． 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 Ｄ． 铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料 １８． 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的 是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图５ 为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确 的是 　 图５ Ａ． 还原剂维生素Ｃ与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 Ｂ． ｃ、ｂ不溶于水，故不能通过化合反应制得ｄ、ｅ Ｃ． 由图可预测：ｈ具有强还原性 Ｄ． ｂ在空气中加热可迅速变为ｃ 高一化学ＸＹ·第７页（共１０页） 高一化学ＸＹ·第８页（共１０页） １９． 已知Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｒ五种元素，Ｘ是原子序数最小的元素；Ｙ元素原子最外层电 子数是内层电子总数的２倍；Ｚ元素原子最外层电子数比其次外层电子数多４个；Ｗ 元素原子Ｋ层和Ｍ层电子总数比Ｌ层电子数多１个；Ｒ元素原子最外层有１个电子， 其阳离子与Ｚ的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 Ａ． Ｘ２Ｚ２常温下为液态 Ｂ． Ｒ与Ｚ只能形成一种化合物 Ｃ． Ｙ的一种核素可用于考古测文物的年代 Ｄ． Ｗ的一种氧化物可用作自来水消毒剂 ２０． 类比学习是学习化学的一种重要方法，下列类比推论正确的是 Ａ． ＮａＯＨ是强碱，ＫＯＨ也是强碱 Ｂ． 由Ｃｌ２与水反应生成ＨＣｌ和ＨＣｌＯ，推出Ｆ２与水反应生成ＨＦ和ＨＦＯ Ｃ． 由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 Ｄ． 由钠在空气中燃烧产物是Ｎａ２Ｏ２，推出锂在空气中燃烧产物是Ｌｉ２Ｏ２ ２１． 将１２ ６ｇ镁铝合金的粉末加入过量盐酸中，得到标准状况下１３ ４４Ｌ Ｈ２，下列说法正 确的是 Ａ． 合金中铝的质量分数为４０％ Ｂ． 将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下１０ ０８Ｌ Ｈ２ Ｃ． 合金中镁的物质的量为０ ３ｍｏｌ Ｄ． 合金中镁与铝的物质的量之比为１ ∶ １ 第Ⅱ卷（非选择题，共５８分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共４小题，共５８分） ２２． （１５分）试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： Ⅰ． 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的Ｈ＋、Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ－、 ＮＯ－３。回答下列问题： （１）下列离子中，能大量存在于该废水中的是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． Ａｇ＋　 　 　 　 　 Ｂ． Ｍｇ２＋　 　 　 　 　 Ｃ． ＯＨ－　 　 　 　 　 Ｄ． ＨＣＯ－３ （２）取１００ｍＬ该废水于烧杯中，逐滴加入ＮａＯＨ溶液至呈碱性过程中，原废水中存 在的离子的数目会发生变化的是Ｎａ＋、　 　 　 　 　 　 （用离子符号表示）。 （３）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Ｃｕ２＋和ＳＯ２－４ ，最终得到中性溶液，设 计的方案流程如图６： 　 图６ ①试剂ａ为　 　 　 　 　 　 溶液，蓝色沉淀１为　 　 　 　 　 　 　 　 （均填化学式）。 ②试剂ｂ、ｃ依次为ＢａＣｌ２溶液和Ｎａ２ＣＯ３溶液，则白色沉淀２的化学式为　 　 　 　 　 　 ， 写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ． 二氧化氯（ＣｌＯ２）在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ＣｌＯ２： ２ＮａＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ２ＣｌＯ２↑＋Ｏ２↑＋　 　 　 　 ＋２Ｈ２Ｏ （４）空白处的物质的化学式是　 　 　 　 　 　 （该化学方程式已配平），反应的还原剂是 　 　 　 　 　 　 。若反应中电子转移数为０ １ＮＡ，则产生的气体标准状况下的体积为 　 　 　 　 　 　 Ｌ。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目： ２ＮａＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ２ＣｌＯ２↑＋Ｏ２↑＋　 　 　 　 　 　 ＋２Ｈ２Ｏ ２３． （１５分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图７探究。 　 图７ 高一化学ＸＹ·第９页（共１０页） 高一化学ＸＹ·第１０页（共１０页） 已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分 而潮解。 （１）组装仪器：图中装置从左到右连接顺序为①　 　 　 　 　 　 ④ （填序号），硬质 玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是 　 ， 装置④的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）检查气密性：如何检查装置①的气密性　 　 　 　 　 　 。 （３）装药品，开始实验：实验开始时，点燃酒精灯的顺序是先点燃　 　 　 　 　 　 （填序号）；反应一段时间，熄灭酒精灯，将冷却后的硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，进行如图８实验： 　 图８ 试剂Ｘ为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （填化学名称）。淡红色溶液中加入过量Ｈ２Ｏ２后溶 液红色加深的原因用离子方程式表示　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。取褪色后的溶液滴加 试剂Ｘ，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无　 　 　 　 　 　 （填相应离子符号）。 ２４． （１４分）印刷电路产生的废腐蚀液中含有大量ＣｕＣｌ２、ＦｅＣｌ２和ＦｅＣｌ３，为了减少污染 并变废为宝，化学工作者计划从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为ＦｅＣｌ３ 溶液。作为腐蚀液原料循环使用。请根据图９所示流程图，回答下列问题： 　 图９ 回答下列问题： （１）试剂ａ为　 　 　 　 　 　 （填化学式），试剂ｂ为　 　 　 　 　 　 （填名称），操作 Ⅰ、Ⅱ的名称　 　 　 　 　 　 ，试剂ａ过量的原因为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）已知试剂ｃ为一种气体，ｃ为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （填化学式），滤液Ｚ和试 剂ｃ发生反应的离子方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）向滤液Ｘ中加入ＮａＯＨ溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，此转化的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ２５． （１４分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题。 Ⅰ． （１）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是　 　 　 　 　 　 ；质量 最大的是　 　 　 　 　 　 。（填序号） ①１ｇ Ｈ２　 ②２ ４０８×１０ ２３个ＣＨ４　 ③１０ ８ｇ Ｈ２Ｏ２　 ④标准状况下６ ７２Ｌ ＣＯ２ （２）已知一混合溶液中有Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 、Ｈ＋、Ｋ＋，含Ｎａ＋ ０ ２ｍｏｌ，ＳＯ２－４ ０ ５ｍｏｌ， Ｈ＋ ０ １ｍｏｌ，Ｋ＋ ０ ８ｍｏｌ，则Ｃｌ－的物质的量为　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ． ＮａＣｌＯ是８４消毒液的有效成分。某实验小组用ＮａＣｌＯ原液（质量分数是１０％， 密度是１ １８ｇ·ｍＬ－３，配制４８０ｍＬ ０ １ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌＯ溶液。 （１）完成该实验需量取　 　 　 　 　 　 ｍＬ ＮａＣｌＯ原液。 （２）配制溶液过程中部分操作步骤如图１０，其中操作正确的步骤是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 　 图１０ （３）容量瓶使用前需　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）上述步骤ｂ和ｃ之间缺少的步骤是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，定容时加蒸馏水不 慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）以下情况会使所配溶液结果偏高的是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． 量取ＮａＣｌＯ原液时俯视 Ｂ． 定容时俯视刻度线 Ｃ． 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 Ｄ． 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 Ｅ． 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤２～３次，并将洗涤液转入容量瓶