精品解析：安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试卷

合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 下列说法正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为 D. 用单线桥表示与反应中电子的转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误； B．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，B错误； C．Na2O2中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2：1，C错误；    D．与反应时，P作还原剂，2molP反应转移10mol电子，单线桥表示电子的转移为：，故D正确； 故选：D。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应利用了的强还原性 D. 该反应不能在水中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确； B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误； C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确； D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能在水中进行，D正确； 故选：B。 3. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则不能大量共存，故A错误； B．氯水中含氢离子，与不能大量共存；同时含强氧化性的氯气和HClO，与不能大量共存，故B错误； C．该组离子彼此不反应，可大量共存，故C正确； D．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 氯气与水反应： D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误； B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误； D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B. ，；类比迁移得：， C. 某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D. 量取溶液，加水配制成溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确； B．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故B错误； C．焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，故C错误； D．混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，故D错误； 故选：A。 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 【答案】A 【解析】 【详解】A．干法中生成1mol O2时，O的氧化态从-1升至0，每个O原子失去1个e⁻，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，A错误； B．Na2FeO4中Fe为+6价（计算：2×(+1) + Fe +4×(-2)=0 → Fe=+6），具有强氧化性，能杀菌，B正确； C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确。 D．湿法中ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO⁻＞，D正确； 故选A。 9. 小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确； B．溶液呈碱性，故B正确； C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误； D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确； 故选C。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红色，碳酸氢钠溶液能使酚酞变浅红色，说明碳酸钠比碳酸氢钠水溶液碱性强，故B正确； C．固体碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，故C错误； D．过氧化钠为粉末状固体，过氧化钠放到带孔的隔板上，不能实现固液分离，不能做到随开随用、随关随停，故D错误； 选B。 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 12. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误； C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误； 故答案选C。 13. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A. 操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C. 沉淀中一定有 D. 操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 【详解】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误； B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确； C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确； D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确； 综上所述答案为A。 14. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【详解】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误； B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误； C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误； D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确； 答案选D。 15. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 图中b线代表的物质的量变化 B. 盐酸的浓度是 C. 原混合物中与的物质的量之比为 D. 盐酸加到时，放出气体(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为，盐酸与反应生成故的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，a曲线代表，b曲线代表NaCl，c曲线代表，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化，A错误； B．据分析可知，盐酸的浓度是，B正确； C．根据上述分析可知，Na2CO3的物质的量为2.5mmol，0～50mL段发生反应为，生成的NaHCO3的物质的量为2.5mmol，故原有NaHCO3的物质的量为5mmol-2.5mmol=2.5mmol，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，C错误； D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol，即为标准状况下，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。请把正确答案写到答题卡上) 16. I．现有以下八种物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。 （2）③在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A. B. C. D. II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a___________b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a___________b．(填“>”“<”“=”)。 【答案】（1） ①. ③⑧⑨ ②. ④⑤⑩ ③. ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； 【小问2详解】 溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； 【小问4详解】 H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； 【小问5详解】 水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 17. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液 （2） （3） ①. 吸收 ②. （4）或过氧化钠 （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； 【小问5详解】 氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i，___________。 （4）装置D作用是___________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）d f b c k j （4）吸收或除去 （5）AD （6）无明显现象/不褪色 （7） 【解析】 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。 【小问1详解】 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为； 【小问3详解】 由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问4详解】 HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。 【小问5详解】 A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，漂白剂，还可用于杀菌消毒，A不正确； B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确； D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确； 故选：AD。 【小问6详解】 干燥的氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。 【小问7详解】 Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反应方程式为。 19. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为___________g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)，偏低的是___________(填序号)，无影响的是___________(填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 【答案】（1）4.0 （2） ①. AB ②. 500ml容量瓶、胶头滴管 ③. 149.0 （3） ①. AC ②. FG ③. BDE 【解析】 【小问1详解】 根据c=，则c(NaClO)= ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.0mol·L−1。 【小问2详解】 该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需500mL容量瓶和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是500mL容量瓶、胶头滴管。 ②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 .0g。 【小问3详解】 A．未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c=，导致所配溶液的物质的量浓度偏高； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响； C．定容时俯视刻度线读数，所配溶液的体积偏小，根据c= ，导致所配溶液的物质的量浓度偏高； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作，不影响定容体积，对所配溶液的浓度没有影响； E．称量时药品放右盘，但配制是不使用游码，所配溶液浓度无影响； F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低； G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配溶液浓度偏低； 所配溶液的物质的量浓度偏高的是AC；偏低的是FG；无影响的是BDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 下列说法正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为 D. 用单线桥表示与反应中电子的转移： 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应利用了的强还原性 D. 该反应不能在水中进行 3. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 氯气与水反应： D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： 7. 下列说法正确的是 A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B. ，；类比迁移得：， C. 某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D. 量取溶液，加水配制成溶液 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 9. 小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 13. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A. 操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C. 沉淀中一定有 D. 操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 14. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 15. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 图中b线代表的物质的量变化 B. 盐酸的浓度是 C. 原混合物中与的物质的量之比为 D. 盐酸加到时，放出气体(标准状况下) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。请把正确答案写到答题卡上) 16. I．现有以下八种物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。 （2）③在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A. B. C. D. II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a___________b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a___________b．(填“>”“<”“=”)。 17. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i，___________。 （4）装置D作用是___________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式___________。 19. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为___________g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)，偏低的是___________(填序号)，无影响的是___________(填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $