精品解析：广东省肇庆市肇庆中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广东肇庆中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试卷 本试卷分选择题和非选题两部分，共4页，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共13小题，共44分。第1~8小题，每小题3分；第9-13小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法 C. 中含有氧元素，属于氧化物 D. 、都是含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有一种物质，是纯净物，故A错误； B．按照不同的分类标准，从而使物质属于不同的类别的分类方法为交叉分类法，根据是否含有氧元素，硝酸属于含氧酸，根据电离出的氢离子的个数，硝酸属于一元酸，这种分类方法为交叉分类法，故B错误； C．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，中含三种元素，不是氧化物，故C错误； D．、都含有氧元素，由金属阳离子和酸根构成，是含氧酸盐，故D正确； 答案选D 2. 下列说法正确的是 A. 直径介于的粒子称为胶体 B. 胶体都是均匀透明的液体 C. 分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子的直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，胶体为混合物，微粒不一定为混合物，故A错误； B．胶体是较均一、较稳定的分散系，胶体可按分散剂状态的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶；如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故B错误； C．分散质粒子直径为1-100nm的属于胶体，所以分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，故C正确； D．将分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径的大小，而不是否产生丁达尔效应，故D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧转化为氧气是物理变化 B. 活性炭吸附水中的色素和异味时发生化学变化 C. 金属铁与盐酸反应生成和的反应是置换反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转变为氧气是化学变化，故A错误； B．活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故B错误； C．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，故金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，故C正确； D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应中反应物没有单质，不是置换反应，故D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质 B. 在水中能导电的化合物一定是电解质 C. 电解质发生电离需要通电才能进行 D. 溶于水能电离产生H+的电解质不一定属于酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，两个条件中只需要满足一个，故A错误； B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离，故B错误； C．电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离，无需通电条件，故C错误； D．溶于水能电离产生H+的电解质可能为盐，不一定属于酸，例如NaHSO4，故D正确； 答案选D。 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选D。 6. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 用溶液可鉴别溶液和溶液 B. 除去固体中混有的少量，可用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 等质量的、分别与足量盐酸反应，产生的量多 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液和溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误； B．受热分解生成和CO2和水，故可用加热法除去固体中混有的少量，故B正确； C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，生成的NaHCO3较多，而NaHCO3的溶解度较小，因不能全部溶解，有NaHCO3晶体析出，故C正确； D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体的物质的量多，故D正确； 答案选A。 8. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意； B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意； C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意； D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意； 故选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．澄清透明的溶液可以有颜色，、、、相互不反应，可以大量共存，故B选； C．加铁粉产生氢气的溶液中含有H+，与要反应，故不能大量共存，故C不选； D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液含有OH-，与、要反应，故不能大量共存，故D不选； 答案选B。 10. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中，所含元素得电子化合价降低的反应为还原反应，故A错误； B．某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价升高，故B错误； C．氧化还原反应的实质为电子的转移，则有电子转移的反应一定属于氧化还原反应，故C正确； D．发生化合价升降的反应一定存在电子的转移，则一定是氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 11. 某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误； B．焰色试验的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确； C．灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C错误； D．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误； 答案选B。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确，故选：A。 13. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 的摩尔质量是4g C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误； B．的摩尔质量是，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确； D．标准状况下水是液体，18g H2O在标准状况下的体积不是22.4L，D错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共56分) 14. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖；②熔融；③石墨；④铜丝；⑤固体；⑥；⑦固体；⑧固体；⑨液态；⑩饱和溶液。 （1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____，属于非电解质的是____。 Ⅱ．请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题。 （2）中含有_______硫原子。 （3）等质量和含有的原子数之比为_______。 （4）含个电子的的质量为_______g。 （5）完全燃烧产生标准状况下的的体积为_______L。 【答案】（1） ①. ②③④⑩ ②. ⑤⑦⑧⑨ ③. ①⑥ （2）0.05 （3）9：22 （4）5.4 （5）22.4 【解析】 小问1详解】 ①蔗糖不能导电，属于非电解质； ②熔融中有自由移动的离子，所以能导电，属于电解质； ③石墨中含有自由移动的电子，能够导电，是单质既不是电解质也不是非电解质； ④铜丝中有自由电子，所以能导电，是单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤NaOH固体是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电； ⑥是非电解质，不能导电； ⑦固体、⑧固体、⑨液态没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，属于电解质； ⑩饱和溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上，上述物质中可导电的是②③④⑩；不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨；属于非电解质的是①⑥； 【小问2详解】 的物质的量为=0.05mol，1个中含有1个S，故0.05mol中含有0.05molS原子； 【小问3详解】 等质量的和含有的原子数之比为=9：22； 【小问4详解】 个电子的物质的量为=2.6mol，1个Al原子含有13个电子，故Al的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol=5.4g； 【小问5详解】 的物质的量为=1mol，完全燃烧产生1molCO2，标准状况下的的体积为22.4L。 15. 如下图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)。 （1）仪器A的名称是_______；烧杯中盛放的是_______；烧瓶中反应的化学方程式为_______。 （2）在收集氯气时，应_______(填如何控制a、b)。 （3）检验某溶液中是否含有的方法是_______。 （4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液 ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）关闭b，打开a （3）取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- （4） ①. Na2CO3 ②. Ca2++ =CaCO3↓ 【解析】 【分析】实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，故第一个装置为发生装置，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，收集Cl2时关闭止水夹b，打开a，可以采用排饱和食盐水法收集，收集后关闭a，打开b，剩余Cl2通入NaOH溶液中吸收； 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以烧杯中盛放氢氧化钠溶液；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，应关闭b，打开a； 【小问3详解】 氯离子和银离子能生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，故检验某溶液中是否含有的方法是：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-； 【小问4详解】 钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末，该物质与氯化钙溶液混合后，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓。 16. I．按要求填空。 （1）在一定条件下，与反应如下，由以上反应可知上述过程中被____(填“氧化”或“还原”)，中R元素的化合价是_____价。 （2）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。 II．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B均是盐，一种是酸式盐，另一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 （3）C的化学式为_______。 （4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为_______。 （5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 ①鉴别B溶液中的阴离子的方法是_______。 ②D溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. +4 （2） （3）Ba(OH)2 （4） （5） ①. 先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有 ②. 2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】II．由给出的离子可知，H+只能与大量共存，Ba2+只能与OH-大量共存，C是碱，则C是Ba(OH)2，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，A与B反应生成气体，Ba(OH)2与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，以此来解答； 【小问1详解】 该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则是还原剂，被氧化，根据电荷守恒得n=2，则中R元素化合价=6-2=+4； 【小问2详解】 反应为归中反应，中Cl元素从+1价降低为0价，一个共得2个电子，2个HCl中Cl元素从-1价升高为0价，2个HCl共失2个电子，双线桥法表示为； 【小问3详解】 由上述分析可知，C的化学式为Ba(OH)2； 【小问4详解】 Na2CO3与NaHSO4反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的离子反应为； 【小问5详解】 ①B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有； ②D为碳酸钡，溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O。 17. I．某化工厂用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，该漂白粉的使用说明书如图所示。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 （2）工业生产漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）“密封、避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的和反应生成不稳定的次氯酸而失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 Ⅱ．为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多症的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （4）G的化学式为_______。 （5）反应①~④中_______(填序号)属于氧化还原反应。 （6）写出下列反应的化学方程式：：_______。：_______。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （4）Na2O2 （5）②③ （6） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，G、C能反应生成一种单质和一种化合物，G为Na2O2，C为H2O，Na2O2和H2O反应生成单质氧气和化合物NaOH，E为O2，H为NaOH，结合框图可知，可治疗胃酸过多的A为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，B为CO2，D为Na2CO3，F为Na，以此回答。 【小问1详解】 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 【小问2详解】 工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问3详解】 漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问4详解】 由分析可知，G的化学式为Na2O2； 小问5详解】 有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应①是碳酸氢钠的分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应②为金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，属于氧化还原反应；反应③是过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，该反应属于氧化还原反应；反应④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于氧化还原反应，故反应①②③④中属于氧化还原反应有②③； 【小问6详解】 反应方程式A→B+C+D为碳酸氢钠的分解反应，化学方程式为，F+C的反应是金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东肇庆中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试卷 本试卷分选择题和非选题两部分，共4页，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共13小题，共44分。第1~8小题，每小题3分；第9-13小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法 C. 中含有氧元素，属于氧化物 D. 、都是含氧酸盐 2. 下列说法正确是 A. 直径介于的粒子称为胶体 B. 胶体都是均匀透明的液体 C. 分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧转化为氧气是物理变化 B. 活性炭吸附水中的色素和异味时发生化学变化 C. 金属铁与盐酸反应生成和的反应是置换反应 D. 是置换反应 4. 下列说法正确的是 A. 在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质 B. 在水中能导电的化合物一定是电解质 C. 电解质发生电离需要通电才能进行 D. 溶于水能电离产生H+的电解质不一定属于酸 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 6. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 用溶液可鉴别溶液和溶液 B. 除去固体中混有的少量，可用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 等质量的、分别与足量盐酸反应，产生的量多 8. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 10. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 11. 某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 13. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 的摩尔质量是4g C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 第二部分 非选择题(共56分) 14. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖；②熔融；③石墨；④铜丝；⑤固体；⑥；⑦固体；⑧固体；⑨液态；⑩饱和溶液。 （1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____，属于非电解质的是____。 Ⅱ．请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题。 （2）中含有_______硫原子。 （3）等质量的和含有的原子数之比为_______。 （4）含个电子的质量为_______g。 （5）完全燃烧产生标准状况下的的体积为_______L。 15. 如下图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)。 （1）仪器A的名称是_______；烧杯中盛放的是_______；烧瓶中反应的化学方程式为_______。 （2）收集氯气时，应_______(填如何控制a、b)。 （3）检验某溶液中是否含有的方法是_______。 （4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式是_______。 16. I．按要求填空 （1）在一定条件下，与反应如下，由以上反应可知上述过程中被____(填“氧化”或“还原”)，中R元素的化合价是_____价。 （2）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。 II．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B均是盐，一种是酸式盐，另一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 （3）C的化学式为_______。 （4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为_______。 （5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 ①鉴别B溶液中的阴离子的方法是_______。 ②D溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 17. I．某化工厂用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，该漂白粉的使用说明书如图所示。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 （2）工业生产漂白粉原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）“密封、避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的和反应生成不稳定的次氯酸而失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 Ⅱ．为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多症的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （4）G的化学式为_______。 （5）反应①~④中_______(填序号)属于氧化还原反应。 （6）写出下列反应的化学方程式：：_______。：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$