精品解析：贵州省名校协作体2024-2025学年高二上学期12月期中联考 化学试题

贵州省名校协作体2024-2025学年高二联考(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 K-39 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目小于 B. 的溶液中和离子数之和为 C. 25℃，的溶液含的数目为 D. 标准状况下，含键的数目为 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 4. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测量溶液为3 为弱酸 B 常温下，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铝片溶解很少，铜片不断溶解 金属活动性： C 向溶液中加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入2滴溶液，有黄色沉淀生成 ： D 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 气体通入足量溶液中： B. 用食醋检验水垢中的存在： C. 通入石灰乳中制漂白粉： D. 向的悬浊液中滴入少量溶液： 6. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 7. 的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应活化能大于逆反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 8. 自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的反应历程分4步进行 C. 相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D. 产物的反应历程中最大能垒(活化能) 9. 二氧化硫-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 电子从电极出发经外电路流向电极 B. 质子从电极移向电极 C. 电极为正极，该电极上发生还原反应 D. 正极的电极反应为： 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 能与、溶液反应，属于两性物质 C. 中阴阳离子比例为 D. X与W形成的常见化合物中只含共价键 11. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该物质可与生成2种同分异构体 B. 该物质含有3种官能团 C. 该分子中的所有原子可能共平面 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 导电能力： D. 中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 13. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 常温下，点溶液中 C. a点溶液中 D. 常温下，的溶液 14. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 二、非选择题 15. 常温下，某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被完全中和，所得溶液___________7(填“>”、“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因：___________。 （2）向稀硫酸中入氨水至，此时溶液中，则___________。 （3）的稀硫酸与的溶液反应，反应后溶液为中性，则___________。 （4）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ， ①常温下，的溶液中，约为___________。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． 16. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 17. 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一、用菱锰矿(主要成分是，含有、、、以及、、、的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：(刚玉)不溶于酸；(二甲基二硫代氨基甲酸钠)可与、、等重金属离子反应生成沉淀。 已知溶液中相关离子开始沉淀()和沉淀完全() 开始沉淀的 1.9 7.0 3.4 4.7 7.2 7.2 8.1 9.1 完全沉淀的 3.2 9.0 4.7 6.7 9.2 9.2 10.1 11.1 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分的化学式为___________。 （2）“除铁”时通入空气的作用是___________，加氨水调节溶液的范围为___________。 （3）常温下“除钙镁”时，先生成的沉淀是___________，向溶液中加入等体积溶液，若要生成沉淀，则溶液浓度应大于___________。(25℃时、)。 （4）“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是___________。 （5）“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。 18. 硫代硫酸钠()可用作定影剂、还原剂、漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等，也是氰化物的解毒剂之一、工业制备硫代硫酸钠的反应原理；。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭，打开，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （1）①装置A中盛放固体的仪器名称是___________；写出A中反应的化学反应方程式：___________；装置B的作用是___________。 （2）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，以淀粉溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/ 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/ 20.05 18.00 19.95 （3）在滴定过程中，判断滴定终点的标志为___________。 （4）计算产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。该电池的正极为___________(“a极”或“b极”)，正极的电极方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省名校协作体2024-2025学年高二联考(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 K-39 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，A错误； B．碳酸钠加热条件下水解显碱性，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油，涉及到盐类的水解和酯类的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应ΔH<0，C正确； D．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，属于有机高分子材料，D正确； 答案选A。 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目小于 B. 的溶液中和离子数之和为 C. 25℃，的溶液含的数目为 D. 标准状况下，含键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题意没有给出溶液的体积，无法计算的数目，A错误； B．在溶液中既电离又水解，因此和H2CO3、的离子数之和为0.1 NA，B错误； C．25℃时Kw=10-14，pH=13的NaOH溶液中OH-的浓度c(OH-)=0.1 mol/L，由于溶液的体积为1 L，故该溶液中含有OH-的物质的量n(OH-)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，则溶液中含有的OH-的数目是0.1NA，C正确； D．标准状况下CH3CH2OH不是气体，因此无法计算含键的数目，D错误； 答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下氢离子、硝酸根离子和碘离子会发生氧化还原反应，不共存，A错误； B．无色溶液， 为橙色，B错误； C．为酸性溶液，四种离子均无色且相互之间不反应，可共存，C正确； D．水电离的的溶液中，则溶液为酸或碱溶液，若为酸性溶液，与氢离子不共存，若为碱性溶液与氢氧根离子不共存，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测量溶液为3 为弱酸 B 常温下，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铝片溶解很少，铜片不断溶解 金属活动性： C 向溶液中加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入2滴溶液，有黄色沉淀生成 ： D 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液为3，说明HA只有部分发生电离，为弱酸，A符合题意； B．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，不能判断金属活泼性，B不符合题意； C．硝酸银过量，先生成AgCl沉淀，后生成AgI的沉淀，不是沉淀转化，不能判断Ksp大学，C不符合题意； D．磷酸一氢根电离的磷酸根与银离子结合生成磷酸银沉淀，是发生电离而不是水解，D不合题意； 答案选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 气体通入足量溶液中： B. 用食醋检验水垢中的存在： C. 通入石灰乳中制漂白粉： D. 向的悬浊液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2气体通入足量NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，ClO－被还原成Cl-，离子方程式为：，故A正确； C．醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C．Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，氢氧化钙微溶，离子方程式为：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl－+ ClO－ + H2O+ Ca2+，故C错误； D．向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液，发生沉淀转化，离子反应为2AgCl(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)，故D 错误； 故选A。 6. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量； 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.1kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ/mol，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 7. 的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应活化能大于逆反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，时反应先达到平衡，说明时反应速率更大，则，且对应C的含量低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应正反应活化能小于逆反应，A错误； B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应C的含量越高，则增大压强平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，正、逆反应速率相等，点3对应的转化率小于平衡转化率，说明点3未达到平衡，平衡正向移动，，C错误； D．图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能是使用了催化剂，D错误； 故选B。 8. 自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的反应历程分4步进行 C. 相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D. 产物的反应历程中最大能垒(活化能) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A错误； B．由图可知，产物P1的反应历程中过渡态有3种，说明反应分3步进行，B错误； C．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，C正确； D．由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则产物P1的反应历程中最大能垒为(—153.58kJ·mol—1)-(-201.34 kJ·mol—1)=47.76kJ·mol−1，D错误； 故选C。 9. 二氧化硫-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 电子从电极出发经外电路流向电极 B. 质子从电极移向电极 C. 电极为正极，该电极上发生还原反应 D. 正极的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池，通入燃料的一极为负极，故Pt1为负极，SO2失电子转化为H2SO4，通入O2的一极为正极，O2得电子生成H2O，酸性条件下，电极反应为：，据此解题； 【详解】A．Pt1电极上，SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，发生氧化反应，则Pt1电极为负极，Pt2为正极，电子从负极经过外电路流向正极，A正确； B．溶液中的质子为H+，H+向正极移动，则质子从Pt1电极移向Pt2电极，B错误； C．Pt1电极上，SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，C错误； D．Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，酸性电解质溶液，正极的电极反应为：，D错误； 答案选A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 能与、溶液反应，属于两性物质 C. 中阴阳离子比例为 D. X与W形成的常见化合物中只含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O，W为S，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Y为Na，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 【详解】A．根据层多径大，核大径小原则，简单离子半径：Na+<O2-<S2-(Y<X<W)，A错误； B．能与氢氟酸和氢氧化钠反应，但不是两性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．Na2O2中阳离子是Na+，阴离子是，阴阳离子个数比为1:2，C错误； D．X与W形成的化合物SO2、SO3都是共价化合物，分子中只含共价键，D正确； 答案选D。 11. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该物质可与生成2种同分异构体 B. 该物质含有3种官能团 C. 该分子中的所有原子可能共平面 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端不对称结构，与加成后生成2种同分异构体，A正确； B．该有机物中有碳碳双键和酚羟基两种官能团，B错误； C．由苯环的12原子共面、乙烯分子6原子共面以及碳碳单键是可以旋转的，可以判断该分子中的所有碳原子有可能共平面，但有多个甲基，所有原子不可能共面，C错误； D．因为酚和甲苯以及碳碳双键等结构都能使KMnO4酸性溶液褪色，该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选A。 12. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 导电能力： D. 中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 【答案】B 【解析】 【分析】将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH变化越大； 【详解】A．据分析，结合：某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水电离程度越大，pH：b＜c，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B正确； C．亚硝酸溶液中pH越小，所含氢离子和亚硝酸根离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力：，故C错误； D．电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，则中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸CH3COOH＞曲线Ⅱ对应的酸HNO2，故D错误； 答案选B。 13. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 常温下，点溶液中 C. a点溶液中 D. 常温下，的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】向一定浓度的二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，二者先反应生成NaHA，随后生成的NaHA又与NaOH溶液反应生成Na2A，故曲线甲、乙、丙分别代表代表、、与pH的关系。 【详解】A．曲线甲代表与pH的关系，曲线乙代表与pH的关系，A错误； B．利用a点，可求得二元弱酸H2A的电离平衡常数，利用b点，可求得，则，c点溶液中，此时溶液中的，，B正确； C．a点溶液中电荷守恒：，C错误； D．， ，则，电离大于水解，故显酸性，D错误； 故选B。 14. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 常温下，某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被完全中和，所得溶液___________7(填“>”、“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因：___________。 （2）向稀硫酸中入氨水至，此时溶液中，则___________。 （3）的稀硫酸与的溶液反应，反应后溶液为中性，则___________。 （4）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ， ①常温下，的溶液中，约为___________。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. < ②. +H2ONH3•H2O+H+ （2）2a mol/L （3）1:10 （4） ①. 7×10-6 mol/L ②. B 【解析】 【小问1详解】 向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸铵；由于铵根水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因为H2O+NHH＋+NH3·H2O。 【小问2详解】 若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，即c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒可知此时溶液中，，则； 【小问3详解】 的稀硫酸，c(H+)=0.01mol/L，的溶液，c(OH-)=0.001mol/L，反应后溶液为中性，有0.01mol/L×V酸=0.001mol/L×V碱，则1:10； 【小问4详解】 ①常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 mol/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m mol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.0×10-6 mol/L，即c(H+)=7.0×10-6 mol/L； ②根据电离平衡常数酸性有：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞； A.根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意； B. 根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，故不能自发进行，B符合题意； C. 根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+=HCOO-+可以自发进行，C不符合题意； 故合理选项是B。 16. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. K1·K2 （2）CD （3）BC （4） ①. b>c>e ②. ③. ④. 未 ⑤. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】      △H1=+41.2kJ·mol⁻¹     K1            K2                   K3 依据盖斯定律，将反应①+②得，反应△H3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数K3= K1·K2； 【小问2详解】 A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A不选； B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B不选； C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C选； D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D选； 答案选CD。 【小问3详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低； B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高； C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高； D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响； 答案选BC； 【小问4详解】 ①b、c、e三点中增大，可以看出甲烷不变，增加二氧化碳，平衡正向移动，甲烷的转化率增加，二氧化碳的转化率降低，转化率由大到小排序为b>c>e； 假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式： 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，甲烷的物质的量分数为气体总物质的量为，平衡时压强为P，则，； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态。 17. 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一、用菱锰矿(主要成分是，含有、、、以及、、、的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：(刚玉)不溶于酸；(二甲基二硫代氨基甲酸钠)可与、、等重金属离子反应生成沉淀。 已知溶液中相关离子开始沉淀()和沉淀完全() 开始沉淀的 1.9 7.0 3.4 4.7 7.2 7.2 8.1 9.1 完全沉淀的 3.2 9.0 4.7 6.7 9.2 9.2 10.1 11.1 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分的化学式为___________。 （2）“除铁”时通入空气的作用是___________，加氨水调节溶液的范围为___________。 （3）常温下“除钙镁”时，先生成的沉淀是___________，向溶液中加入等体积溶液，若要生成沉淀，则溶液浓度应大于___________。(25℃时、)。 （4）“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是___________。 （5）“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去 ②. （3） ①. ②. （4）(NH4)2SO4、Na2SO4 （5） 【解析】 【分析】ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2不溶于酸，酸浸所得到的滤渣1为ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2；通入氧气目的是把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子，通过加入氨水调节pH以将铁离子变为氢氧化铁；加入SDD将、、等重金属离子反应生成沉淀除去，即为滤渣3；同时加入SDD时引入钠离子，加入硫酸时引入硫酸根离子，后续过程中引入铵根离子，所以滤液中可回收的副产品为硫酸铵和硫酸钠。 【小问1详解】 由于、不与硫酸反应，故滤渣为、。 【小问2详解】 根据分析可知，“除铁”时通入空气是为了将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去；加氨水调节溶液使得沉淀完全，而、、等还没开始沉淀，因此的范围为。 【小问3详解】 25℃时、，，因此“除钙镁”时，先生成的沉淀是；溶液与溶液等体积混合后浓度为，根据溶度积计算，故在等体积混合前，因此若要生成沉淀，则溶液浓度应大于。 【小问4详解】 酸浸引入，SDD中引入，以及后续引入 ，故沉锰后滤液中含有的副产物为(NH4)2SO4和Na2SO4。 【小问5详解】 “氧化”步骤中，反应物是和O2，生成物是，故反应方程式为。 18. 硫代硫酸钠()可用作定影剂、还原剂、漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等，也是氰化物的解毒剂之一、工业制备硫代硫酸钠的反应原理；。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭，打开，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （1）①装置A中盛放固体的仪器名称是___________；写出A中反应的化学反应方程式：___________；装置B的作用是___________。 （2）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，以淀粉溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/ 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/ 20.05 18.00 19.95 （3）在滴定过程中，判断滴定终点的标志为___________。 （4）计算产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。该电池的正极为___________(“a极”或“b极”)，正极的电极方程式___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. 防止倒吸 （2）BD （3）当最后半标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变色 （4）99.2% （5） ①. b极 ②. 2H++2e-=H2↑ 【解析】 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠，再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究。 【小问1详解】 装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置B的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 有害气体为SO2，可以用酸性KMnO4溶液或NaOH 溶液吸收SO2，故答案为：BD； 【小问3详解】 开始碘滴入立即发生反应，不变色，到达终点，滴入的碘单质遇到淀粉显蓝色，故滴定终点现象为：当最后半标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变色； 【小问4详解】 三组实验数据中第2组数据误差太大，应舍弃，取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗I2的标准溶液20.00mL，Na2S2O3· 5H2O产品的纯度为：。 【小问5详解】 从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则a极失电子发生氧化反应，为该电池的负极；b极为正极。电池工作时，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $