安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期二模化学试题

化 学 中 考生注意： 图 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水 签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 ® 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32 以 C135.5Ti48 长 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.中华文明源远流长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是( 6 A.鸡形陶壶 B朱克柔缂丝作品 C北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 D.东汉钟形金饰 紧 2.2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化 二氮和偏二甲肼，反应原理为C2HgN2十2N2O, 点燃3N2+2C02十4H,O。下 列说法正确的是( A.N与N互为同素异形体 7. BCOz的空间填充模型：。Q 29 世 C.基态氧原子的价层电子轨道表示式：↑t「 D.用电子式表示H,O的形成过程：H+·Q·+H→H:OH 化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人整在用的日mAp的 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.标准状况下，22.4LSO中含有的原子数为4NA B.12g熔融的NaHSO,中含有0.2Na个阳离子 C.0.2 mol Na与足量O2完全反应时，产物中阴离子总数目一定为0.1NA D.常温下，pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H+数目为10-1NA 4.用下列装置进行实验能达到相应目的的是( Na和无水 TiCl NH3◆e C02 滴加NaOH溶液 10% 植物油 H.O: 饱和 一FeSO,溶液 食盐水 Fe.O 甲 A.用图甲装置制备Fe(OH)2 B.用图乙装置制取Ti单质 C.用图丙装置先通CO2再通NH,制备碳酸氢钠 D.用图丁装置比较MnO2和FezO3对H2O2溶液的催化效果 5.一种调味香精是由X、Y两种物质组成的混合物（结构简式如图所示）。下： 关于这两种物质的说法错误的是( A.X、Y互为同分异构体 B.X、Y均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.X分子中碳原子的杂化方式有sp、sp3两种 -OH D.X、Y分别与HBr发生加成反应均只能生成一种产物 6.下列离子方程式对事实的表述正确的是() A.CuSO,溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH·HO一Cu(OH)2↓+2NH B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+CIO-+H2O-SO}+CI-+2H C.(NH)2Fe(SOa)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO,Y D.将少量Mg(HCO)2溶液加人NaOH溶液中：Mg2++2HCO5+4OH =Mg(OH)2↓+2CO⅓+2H2O 7.下列有关物质结构和性质的描述没有关联性的是( A.NH3中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形 B.稳定性：H2O>H2S是因为水中存在氢键 C.氯的电负性小于氟的电负性，使三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性 D.碘易溶于四氯化碳溶液，蔗糖易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 8.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期， 它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级， 且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是( A.电负性：Z>Y>X B.该阴离子中所有原子均满足8®的稳定结构 C.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z D.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 9.锑白(Sb2O3)常用作白色颜料。以锑(Sb)为原料制备高纯Sb2O3的微流程如 图所示（已知：反应②为两步水解反应，其中第1步反应有SbOC1等物质生 成)。下列叙述错误的是( A.反应①中生成0.2 mol SbCl3时，转移0.6mol 电子 加热 B.若反应②中通人的液态水改为水蒸气能提高 Sb ① sbch Sb2O3的平衡产率 C.反应②中加入少量盐酸，能提高SbCL水解率 D.反应②中第2步反应为2SbOC1+H2O一Sb2O3+2HCl 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 Y 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有 H2O具有还原性 “爆鸣”声 B 相同温度下，用pH计测定等浓度丙酸和乙 烃基越长，推电子效应越大 酸溶液的pH,乙酸溶液的pH更小 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后， C 再滴加CuC12溶液，先有白色沉淀，后出现蓝 K[Cu(OH)2]>Kp[Mg(OH2)] 色沉淀 实验测得不同浓度的CH COONH溶液的 不同浓度的CH COONH溶液中水的 D pH都等于7 电离程度相同 11.二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。某种 TiO2的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90℃）如图所示，已知TiO2晶胞中T+ 位于O2所构成的正八面体的体心。下列说法错误的是( A.基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s a pm m B.晶胞沿之轴方向的投影为 o Ti C.晶胞中O2-的配位数为2 D.设N为阿伏加德罗常数的值，则TO晶体的密度为6X10 a2 X6XNAE·cm 化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 12.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H○2直 接将CH转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 () T717 777777 T777 m催化剂OH ●c ○0 A.上述步骤中C原子的杂化方式均为sp杂化 B.上述步骤中没有涉及非极性键的断裂 C.步骤i到iv中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为2：3 D.根据以上原理，步骤vi生成HCOOH和H2O 13.我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NCo2O4)进行性能优化，成功 开发出锌一空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 负载 -[Zn(OH)]0.1 mol-L-1 KOH(aq) 0.1 mol-L- KOH(aq) Zn OH NiCo.O 阴离子交换膜 A.放电时，X极电极反应式：Zn十4OH-2e一[Zn(OH)4] B.充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应 C.放电过程中，Y极附近溶液pH减小 D.放电时，当电路中有0.4ole通过时，Y极消耗标准状况下2.24LO2 14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与pX [x代表-子支-g]的关系如图所示。下列说法正确的 是() pH A曲线I代表pH随-1®}的变化曲线 y0,4.2) 4 x-2,3.2)1 B.水的电离程度：x点>y点 -21012x C.y点时，溶液中c(Na+)<3c(HR) D.当H2R刚好被完全中和时，溶液中c(OH)=c(HR)十c(HR)十 c(H) 化学试题第4页（共8页）】 C因扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： (1)Cu元素在周期表中的位置为 ;基态Cu原子电子占据最高能 级的电子云轮廓图形状为 (2)从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe+稳定的原因： (3)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其 配离子结构简式如图所示。 OC,H H OC,H ①配离子中 (填元素符号，下同)原子提供孤电子对， 原子提供空轨道。 ②该离子中存在的化学键有 (填字母)。 A.o键 B.π键 C.氢键 D.配位键 (4)某铜的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、bpm,其中 A,B原子的分数坐标分别为分，2号》和c宁，}日。 ( b pm ( 0 ( OFe a pr Cu ①该晶体的化学式为 ②晶体中Cu的配位数为 ;C原子的分数坐标为 16.(14分)泻盐(MgSO,·7H2O)被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿 渣（主要成分是MgCO3,含少量FezO、FeO、CaO、Al.O、SiO2、MgO等）为 原料制备泻盐的流程如图所示。 化学试题第5页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的行mA时 足量稀硫酸KCIO, 足量MgO 菱镁付矿渣 →酸浸→氧化一→调p国→煮沸→操作a→二系列操作一→Mg$0,·?H.@ 滤渣1 滤渣2 CaS0,·2H20 滤液 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1× 105mol·L-1)时的pH如下表： 阳离子 Fet AB+ Fet Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 ②MgSO,·7H2O、CaSO,·2H2O两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 00m 40 30 CaS0,-2H20 ◆MgS0,·7H,g 0 102030405060 温度/℃ 图1 回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的措施有 (写出两点)； 滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式： (3)“调pH”步骤中pH的范围为 (4)“操作a”步骤为：蒸发浓缩、 (5)已知MgSO4·7H2O的热失重曲线如图2所示，写出b→c过程发生反应 的化学方程式： ;e点时固体产物是 (填 化学式)。 25a20,24.6) 20 15 b(150,13.80) 10c(200,12.00) d780,9.33) 5 e(1124,4.00) 0 2004006008001000120014001600 温度/℃ 图2 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 (14分)亚硝酸钠(NaNO2)广泛用于工业、建筑及食品加工业。某课外活动 小组的同学拟制亚硝酸钠，测定其产品的纯度以及验证亚硝酸钠的某些性 质。回答下列问题： (1)甲组同学采用如图实验装置制取亚硝酸钠（部分夹持装置已略）： 浓硝酸 过氧化钠 酸性KMnO4 溶液 试剂以 已知：.亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ii.2NO+Na2O,=2NaNO,,2NO2+Na2O,-2NaNOs; ii.酸性条件下，NO或NO2都能与MnO,反应生成NO5和Mn2+。 ①用KMnO,固体配制250mL0.2mol·L1KMnO4溶液用于吸收尾 气，操作中下列一定需要用到的玻璃仪器的名称为 ②装置B的目的是 (用化学方程式表示)。 ③试剂X为 (2)当Na2O2完全反应后，装置D中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO。 乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2纯度。步骤如下： 取4.0g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液进行测定（已知杂质不与酸性 KMnO4溶液反应)，实验数据如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗KMnO,溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 21.60 ①达到滴定终点的标志为 ②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为 %。 ③若在滴定实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测 得NaNOz的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)请写出NaNO2在食品加工业中的一种作用： 化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 18.(15分)2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。研究消除 氨氧化物污染对建设美丽家乡，具有重要意义。回答下列问题： 已知：i.2C0(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H1=-750kJ·mol-1; i.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+68kJ·mol-1; iiN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+183kJ·mol-1。 (1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 ,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下 可以自发反应。 (2)向1L密闭容器中充入1 mol NO和1molC0气体发生反应i,在不同温 度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图1所示。 T2 6 T 20 0 10 203040 0压强/MPa 图1 T (填“>”或“<”)T2,理由是 (3)利用H2还原NO。一定温度下，向恒容密闭反应器中充人0.4 mol NO 和0.8molH2,发生反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)十2H2O(g)。体 系的总压强与时间的关系如图2所示。 245 240 235 230 225 220 215 210 205 0510152025303540 t/min 图2 图3 ①0~30min内用H2的分压表示的平均反应速率v(H2)= kPa·minl。 ②该温度下，平衡常数K。= kPa1(Kp为用平衡分压计算的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如图3所示。 原理是用Pt电极将N2O在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电 极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导，电解池阴 极反应式为 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫量Ap时化学参考答案、提示及评分细则 题号 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A D D B D B 1.【答案】A 【解析】陶壶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意；丝的主要成分为蛋白质，B不符合题 意；北宋“林景阳舍”木雕罗汉像的主要成分为纤维素，属于有机物，C不符合题意；黄金属于金属 材料，D不符合题意。 2.【答案】C 【解析】N与N互为同位素，A错误；CO2的空间结构是直线形，应为C ),B错误；HzO是 共价化合物，其形成过程可表示为H×十·O·十×H→HOH,D错误。 3.【答案】C 【解析】SO3在标准状况下不是气体，22.4LSO的物质的量不是1mol,A错误；熔融的NaHSO4 由Na+和HSO,构成，其中的阳离子只有Na,12 g NaHSO,的物质的量为0.1mol,其中只含 有0.1Na个阳离子，B错误；0.2 mol Na与足量O2反应时，形成的产物无论是Na2O2还是Na2O 或者是两者的混合物，阴离子O号或O2-的总和一定为0.1N,C正确；醋酸抑制水的电离，但 没有给出体积，无法计算出醋酸溶液中由水电离出的H+数目，D错误。 4.【答案】A 【解析】Fe(OH)2容易被空气氧化，制备Fe(OH)z时将FeSO4溶液上方用植物油覆盖，同时用吸 取NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下，防止被空气氧化，A正确；钠和无水 TCL4的反应需要在高温下进行，通常在700℃~800℃的条件下进行，此外，反应需要在稀有气 体的保护下进行，以防止钠和空气中的氧气、水反应，B错误；NH3极易溶于水，通NH3的导气 管应该进行防倒吸处理，且应先通NH,再通CO2制备碳酸氢钠，C错误；比较MO2和Fe2O3 对H2O2的催化效果，需要使用等质量分数的H2O2溶液，D错误。 5.【答案】D 【解析】两种物质的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；两种物质分子中均 含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确：X分子中碳原子的杂化方式为sp、sp 两种，C正确：X、Y所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成反应均能生成两种产物，D错误。 6.【答案】D 【解析】CuSO,加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A错误；由 于HClO是弱酸，为弱电解质，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+3ClO厂十 H2O一SO-+CI十2HClO,B错误：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫 酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为SO十Fe2++Ba++2OH一BaSO4↓+ Fe(OH)2￥，C错误；Mg(HCO3)2电离出的Mg2+和HCO5都与NaOH电离出的OH反应，D 正确。 化学答案第1页（共4页）】 7.【答案】B 【解析NH,的中心原子N原子的价层电子对数为3十5一3X1=4,孤电子对数为1，为sp杂 2 化，空间结构为三角锥形，A正确；H2O的稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S,O一H 键更牢固，与水中存在氢键无关，B错误；氯的电负性小于氟的电负性，则碳氯键的极性小于碳氟 键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性 小于三氟乙酸的酸性，C正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，因此碘单质易溶于四氯化碳，蔗糖 是极性分子，水是极性分子，因此蔗糖易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，D正确。 8.【答案】D 【解析】由题意可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。电负性：F>O>C,A 正确：由该阴离子的结构可知，所有原子均满足8e的稳定结构，B正确：同周期主族元素，从左 向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：CH<H2OHF,C正确；B的最高价氧化物对应 的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，D错误。 9.【答案】C 【解析】反应①是2Sb+3C2△2SbCl3,当生成0.2 mol SbCl时，转移0.6mol电子，A正确： 水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，B正确；加入盐酸，抑制水 解，水解率降低，C错误；由题意可知，第1步水解的中间产物有SbOCl,第2步反应为2SbOC1十 H2O一Sb2O3+2HCl,D正确。 10.【答案】B 【解析】红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，该过程中生成的气体是氢气，H 由十1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；烃基是推电子基团，烃基越大，推电 子能力越强，丙酸的羧基中羟基的极性较乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正确；向NaOH溶液中滴 加足量的MgC2溶液后，则OH一完全沉淀，再滴加CuC2溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁 沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以K[Cu(OH)2]< K[Mg(OH2)],C错误；CH COONH4水解促进水电离，CH COONH4的浓度越大，水的电离 程度越大，D错误 11.【答案C 【解析】基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2,A正确；晶胞沿z轴方向投影图为 ● ,B正确；由晶体中T+位于O-所构成的正八面体的体心，知T+的配位数为 6,根据配位数之比等于个数的反比规律知，O-的配位数为3，C错误；该晶体的密度p= MX2 NA NabX10Ng·cm3=6X10 2M 2×80 a2XbXN8·cm3,D正确。 12.【答案D 【解析】甲烷、甲醇中碳为sp3杂化，甲醛中碳为sp杂化，A错误；上述步骤中H2O2中O一O键 会发生断裂，涉及非极性键的断裂，B错误；步骤i~iv中有1分子CH4、2分子H2O2参与反 应，消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1：2，C错误；由题意可知，反应的最终产物为含氧 有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知，H2O2在每一步参加反应的机理是 提供￥OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤i生成HCOOH和H2O,D正确。 化学答案第2页（共4页】 13.【答案】C 【解析】由图可知，放电时，X极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四 羟基合锌离子，电极反应式为Zn一2e-十4OH一[Zn(OH),]2-,A正确；充电时，Y极与电 源正极连接，发生氧化反应，B正确：放电过程中，Y极生成OH,H增大，C错误；放电时，X极 的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OH,当电路中有0.4mole通过时，Y极消耗标准状 况下2.24LO2,D正确。 14.【答案】C 【解析K4=cH):cHR）,Ke=cH)cR）,当pX=0时，K,=c(H*),K>Ke, c(H2R) c(HR) 曲线工代表pH随一lg,的变化曲线，A错误；溶液的pH:x<y,溶液的酸性越强对水的 电离抑制程度越大，所以水的电离程度：x点<y点，B错误；y点时，c(R-)=c(HR),溶液显 酸性，即c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R-)+c(HR-)+c(OH-)得 c(Na+)<2c(R2-)十c(HR),即c(Na)<3c(HR),C正确；当H2R刚好被中和时，溶质为 Na2R,由电荷守恒和元素守恒可知，溶液中c(OH)=c(HR-)十2c(H2R)+c(H+),D错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)第四周期IB族球形 (2)Fe3+的价层电子排布式是3d5,3d能级是半充满状态，比较稳定，因此Fe3+比Fe2+稳定 (3)①O(1分)Fe(1分)②ABD (④①CuFS(或FCuS,)@41分)(，是，日) 【解析】(3)①由配离子结构可知，离子中氧原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道。②由配离 子结构可知，该离子中存在的化学键有配位键、σ键和π键，氢键不属于化学键，故不选 16.(每空2分，共14分) (1)适当提高硫酸的浓度；适当升高温度；搅拌：将矿石粉碎（任选两种，其他合理答案均可） SiO2(写成SiO2、CaSO4也算对) (2)C1O3+6Fe2++6H+-Cl-+6Fe3++3H2O (3)4.7≤pH<8.9 (4)趁热过滤 (5)MgSO4·H,0△MgSO,+H,0MgO 【解析】向菱镁矿渣中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中SO2不参与反应，生成的 CaSO,微溶，则滤渣1的主要成分为SiO2和少量的CaSO,再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧 化为Fe3+,再加入试剂MgO调节pH,将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去， 再经过煮沸，“操作”包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4,最后经“一 系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O。 17.(每空2分，共14分) (1)①胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶②3NO2十H2O=2HNO+NO ③浓硫酸 (2)①滴入最后半滴酸性KMO4溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色 ②86.25 ③偏高 (3)作防腐剂（或作护色剂，其他合理答案均可） 化学答案第3页（共4页） 【解析】(2)②由于第四组数据偏高，应该舍弃；其他三组消耗标准液平均体积为20.00L, 25mL样品消耗KMnO,的物质的量为0.1000mol·L-1×0.02L=0.0020mol,则 250mL样品溶液会消耗KMn0,的物质的量为0.020molX罂-0,020mol,根据化合价变 化可得反应关系式：2MnO~5NO2,则4.0g样品中含有NaNO2的物质的量为0.020mol× 号=0.05mol,质量为69g·m0l1X0,05mol=3,45g,所得固体中NaN02的质量分数为 3.45g×100%≈86.25%。 4.0g 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)4C0(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1202kJ·mol-1低温 (2)>(1分)当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO平衡转化率降低 (3)①2(3分)②0.027(3分) (4)N2O+2e=N2+O2 【解析】(1)根据盖斯定律，方程式i×2一ii+ii×2可得， 4C0(g)+2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g)△H=(-750kJ·mol-1)×2-68kJ·mol-1+ 183kJ·mol-1×2=-1202kJ·mol1。 (2)该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，NO的转化率降低， 故T1大于T2。 (3)①一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8molH2,此时气体总物质的量 是n(总)=0.4mol十0.8mol=1.2mol,气体总压强是240kPa,其中H2的分压p(H2)= 一号：8m×240kPa=160kPa:在反应进行到30min时，气体总压强是210kPa,此时气体总物 质的量是（总）-8×1.2mol=1.05m0l,气体物质的量减少了△=1.20l一105ml =0.15mol,根据物质反应转化关系可知，反应消耗H2的物质的量是△n(H2)=2×0.15mol= 0.3mol,则此时H2的物质的量是n(H2)=0.8mol一0.3mol=0.5mol,H2的分压是(H2)= 0.5mol×210kPa=100kPa,故0~30min内用H,的分压表示的平均反应速率(H2)= 1.05 mol 160kPa-100kPa=2kPa·min1。 30 min ②对于反应2H2(g)+2NO(g)一N2(g)+2H2O(g),根据①计算可知在30min达到平衡时， △n(H2)=0.3mol,根据物质反应转化关系可知平衡时，n(H2)=0.5mol,n(NO)=0.4mol一 0.3mol=0.1mol,n(H,O)=0.3mol,n(N2)=0.15mol,平衡分压pNO)=0,1mol× 1.05 mol 210 kPa=20 kPa,(H)=0.5 mol X210 kPa=100 kPa,(HO)-03 mol X210 kPa=60 kPa, 1.05 mol 1.05 mol pN)5×210k=30kn,则平衡常数K=然0 30 kPaX(60 kPa)2 (NO)·(H)(20kPa)2×(100kPa)2 =0.027kPa1。 化学答案第4页（共4页）】