河南省新乡市名校大联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024一2025年度河南省高二上学期阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016Na23S32Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 A吴越国鉴金纯银阿育王塔B.战国郢爱金币 C乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D.玉柄铁剑 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A.工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B.生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C.高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3.下列事实一定能说明HPO,是弱酸的是 A.H,PO,溶液不能和NaCI溶液发生复分解反应 B.常温下，0.1mol·L1HPO,溶液的pH≈1.56 C.NaH,PO,溶液呈酸性 D.H,PO,溶液能与NaHCO,溶液反应 .25℃时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.FeCl2溶液中：K+、Na、CIO、NO B.H2=0.01的溶液中，K*Fe,NH时.C c(OH-) C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ba2+、CI、OH D:(OH-10的溶液中：Na*,K+.[A(OH,J,OH K 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池负极增重96g时，电路中转移的电子数为2N B.1mol·L1NaNO2溶液中，Na的数目为NA C.1L0.1mol·L1HCI溶液中，H原子的数目为0.1NA D.3molH2与足量N2充分反应，生成NH,分子的数目为2NA 6.下列实验不能达到实验目的的是 5滴0.1molL-15滴0.1molL1 二玻璃棒 MnSO (ag) CuSO (ag) 铜 铁 制 干燥的 品 点滴板 2mL5% H:O(aq) CuSO,溶液 云pH试纸 A探究不同金属离子对双氧 水分解速率的影响 B铁制品镀铜 C,测稀硫酸的pH D.蒸发硫酸铁溶液 制备硫酸铁固体 7.与其他锂电池相比，锂二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是 当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为MnO2+十xLi一Li,MnO2,下 列说法错误的是 LiCIO, Li MnO2 混合有机溶剂 A电池工作时，b极发生还原反应 B.电池工作时，Lit移向a极 C.溶剂不可由CH,CH2OH和CH,COOH混合而成 D.a极质量减少7g时，电路中转移1mol电子 8.常温下，将V1mLpH=1的稀硝酸（甲溶液）与V2mLpH=12的KOH溶液（乙溶液）混合， 混合后溶液的pH=3。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B.甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C.V,V2=1:9 D.用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 9.一定温度下，在某恒容密闭容器中充人0.1mol·LH1(g),发生反应2HI(g)一H2(g)+ 1,(g)△H>0,5s后反应达到平衡状态，测得c(H2)为0.025mol·L,则下列说法错误的是 A.0~5s内，v(12)=0.005mol·L1·s1 B.该温度下的平衡常数为4 C.H1的转化率为50% D.平衡后升高反应温度，c(HI)减小 10.硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。BaSO,的水溶液中存在平衡： c(Ba")/(mol-L-) BaS0,(s)一Ba2+(aq)+SO?(aq)。T℃下，其沉淀溶解平衡曲线如2×10 图所示。下列说法错误的是 1×10 A.T℃下，Kp(BaSO,)=2X10o 01×102×10 B.a点对应的Kp等于b点对应的Kp (SO)/(mol·L) C.加人Na,SO,固体（忽略体积变化）可以实现由c点到b点 D.d点对应的是T℃下BaSO,的不饱和溶液 11.以CH燃料电池为电源电解饱和NaC溶液的装置如图。一段时间后测得外电路中通过 2mol©，气体体积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是 c 空气 稀 酸 O P CH 氨气等 多孔镍板电极 饱和NaC溶液 AX为CO2 B.N极的电极反应式为O2+4e+4H+一2H2O C.电子的移动方向为M→导线→P,O→导线→N D.通过2mole时 V(左侧装置反应的气体)=」 V(右侧装置生成气体) 2 12.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaCIO溶液中滴人2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 NaCIO溶液呈碱性 往Na[Al(OH),]溶液中加入过量 稀盐酸促进了[AI(OH),] B 最终有白色沉淀产生 稀盐酸 的水解 往CuSO,溶液中通人H,S 产生黑色沉淀 酸性：H,S>H,SO 温度升高，CO的水解程度 D 微热滴有酚酞的Na,CO,溶液 溶液红色加深 增大 13.由于H,S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H,S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法 脱硫的反应历程如图。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 TSI 140.6 TS2 0 ⑤ ●0 370.0 OH b 反应历程 A.催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B.该历程中决速步骤的反应为HSSOH+SSHOH C.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 14.常温下，用0.10mol·L-KOH溶液滴定40.00mL14H 0.10molL-H,0,(K=1.4×10、Ke=6.0×10,12 1g8.4≈0.92)溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积 8 变化和温度变化)。下列说法正确的是 A.水的电离程度：e>c>d>b>a B.c点溶液中存在关系：c(K+)>c(H2SO3)>c(SO号) d 020406080100 C.当c(H2SO,)=c(SO})时，溶液的pH≈4.54 V(KOH溶液)/mL D.e点溶液中存在关系：2c(OH)=2c(HSO)+2c(SO)+c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)F©Cl3是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： (1)FεCl常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为 ;在空气中蒸 干FeCl溶液并灼烧，所得的产物为 (填化学式)。 (2)氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越 长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是 (3)Fe+具有较强的氧化性，可氧化I厂。某化学小组为探究KI与FeCl,反应的可逆性，设 计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐 渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加人淀粉溶液，溶液变蓝。 灵敏电流计 G 盐桥（含自由移动 的K、C) 石壘a 石墨b 100 mL 0.1 mol L 100 mL 0.3 mol .L FeCl溶液 KI溶液 甲 乙 ①该装置工作时，电池的正极为 :负极的电极反应式为 ②向甲烧杯中加人 (填试剂名称)可证明甲烧杯中的F3+未反应完，现象 为 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入 (填化学式)固体，现象为 ,可 证明KI与FeCl,反应的可逆性 16.(14分)草酸(HO )是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的 OH 生命体中发挥不同的作用。回答下列问题： 某学生用0.1000mol·LNaOH标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。操作如下： 用 滴定管量取待测液25.00m,注人锥形瓶中，加人几滴酚酞试液作指示剂，用标 准溶液滴定至终点，再重复操作2次。 (1)横线上填人的内容为 (2)请简述如何判断滴定终点： (3)若第一次滴定前后盛标准溶液的滴定管中的液面如图所示，则该次滴定 0 消耗标准溶液的体积为 mLe (4)三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为21.20mL,该草酸待测液 的物质的量浓度为 mol·L1。 (5)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： 滴定前 滴定后 a.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡 b.碱式滴定管在装液前未用NaOH标准溶液润洗 ℃.滴定前俯视滴定管液面读数，滴定后仰视滴定管液面读数 17.(15分)利用水煤气(C0和H2)可合成甲醇，过程中发生如下反应： 主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）△H1 副反应：2C0(g)+4H2(g)一CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-175.8kJ·mol1 某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-0 H-H C与0 C-O C-H 键能/(kJ·mol1) 463 436 1071.1 326 414 回答下列问题： (1)根据表中数据计算△H1= kJ·mol-1 (2)设主反应的平衡常数为K1,副反应的平衡常数为K2,则反应2CHOH(g) CH,OCH(g)+H2O(g)的平衡常数K为 (用含K1、Kz的代数式表示)。 (3)写出一个增大H2平衡转化率的方法： (4)一定条件下，将1 mol CO和2molH2充人密闭容器中，仅发生主反应。实验测得CO 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 CO的平衡转化率/% ①下列条件一定能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.各物质的物质的量分数不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.断裂2molH一H键的同时形成1molH一O键 D.v(CO)=2v(H2) ②图中X表示 (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 ③L:、L:,L,对应的温度或压强由大到小的顺序是 ④若A点对应条件下的压强为pkPa,达到平衡的时间为tmin,则0~tmin内 CH,(OH(g)分压的平均变化率为 (用含t、p的代数式表示)kPa·min,A点 对应条件下的压强平衡常数K。= (kPa)2(K。为用分压表示的平衡常数，分压 =总压×物质的量分数)。 18.(15分)A在铜阳极泥中主要以AS,C(As0,等形式存在，一种从铜阳极泥[主要成分 为Cu、Ag、AS,、C山(AsO,2、Sb,O,B成O,等]中回收砷的工艺流程如图所示，K,(AgC)= 1.8×10-10。 铜阳极泥 浓HSO:、浓HCI、浓NaCI、HO 氯化浸出 压缩空气 浸出液 脱钢渣 氨水分银 +[Ag(NH)溶液 选择性还原 NaH:PO: NH 还原 还原后液 还原渣 Ag (送其他金属回收) 洗涤、干燥 洗涤后液 单质砷 已知氯化浸出时含砷物质发生的反应有： DCus(AsO,)2+3H2SO,++6NaCl=2Na,AsO,+3CuSO,+6HCI ②As2S3+3CuSO4+4H2O—2HAsO2+3CuS↓+3H2SO, ③2HAsO2十O2十2H2O2H3AsO,(弱酸) 回答下列问题： (1)氯化浸出时，As浸出率与液固体积质量比（浸出液体积/阳极泥质量）如图甲所示，实际 生产选择液固体积质量比为6：1，原因是 ;图乙为浸出温度对 As浸出率的影响，最佳的浸出温度应控制在 ℃ 100 100 90 80 80 60 7 40 3:14:15:16:17:18:1 40 5060.708090 液固体积质量比 浸出温度/℃ 甲 乙 (2)NaH2PO2中磷元素的化合价为 ,选择性还原生成HPO,的离子方程式 为 ,选择性还原后的操作为 (3)反应Ag(aq)+2NH,·H,O(aq)一[Ag(NH),]+(aq)+2H2O(I)的平衡常数表达 式K,= ;若K,=a,则AgCI(s)+2NH·HzO(aq)[Ag(NH)2]+(aq)+ CI(aq)+2H2O(1)的平衡常数K2= (用含a的式子表示)。 (4)N2H,还原[Ag(NH)2]的离子方程式为