精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二11月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能 B. 工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温 C. 液态肼()和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小 D. 化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 3. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. C. 存在 D. 存在四种离子 5. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 7. 恒容密闭容器中发生反应：，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大的投入量 8. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 9. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 通入足量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 的溶液中，含的数目小于 B. 一定条件下，和反应后分子总数为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于 D. 标准状况下，的分子数为 12. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 13. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2，进行反应：，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 C. 降低温度，H2的转化率可达到100% D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 14. 下列叙述错误的是 A. 盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈 B. 常温下，的硫酸溶液稀释至原来的500倍，稀释后与之比约为 C. 碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体 D. 长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液降低，血液中的缓冲物质可以结合生成碳酸，保证了血液的在正常范围内 15. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 16. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. I．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）上述反应中属于放热反应的是_____(填序号)。 （2）已知反应的反应热是，则_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）若反应③使用催化剂，那么将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_____。 Ⅱ．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的_____(用或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_____(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图象写出以为原料生产尿素热化学方程式为_____(反应热用或表示)。 18. 常温下，部分酸电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： （1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为_____mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。 （3）25℃时，0.1mol·L-1的溶液中测得c(H+)=0.01mol·L-1，则： ①HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？_____(填“变大”“变小”或“不变”)，说明原因：_____。 19. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂键的同时断裂键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入只发生反应i，其中的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到时三种物质均为。 ①X为_____(填化学式)。 ②时，的转化率为_____。 ③该温度下，该反应的平衡常数_____。 20. 我国重晶石(含量为以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：。 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）为提高的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。 （2）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。 （3）工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____的溶液浸泡才能实现该转化过程。 （4）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二11月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能 B. 工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温 C. 液态肼()和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小 D. 化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃烧时除能将化学能大部分转化成热能外，还有光能等，A项错误； B．工业合成氨反应(放热反应)，为提高氨的平衡产率，理论上应采取低温，实际上采取400～500℃的高温，是为了缩短达到平衡的时间，降低生产成本，B项错误； C．液态肼()和液态过氧化氢发生反应生成氮气和水，对环境影响较小，C项正确； D．盖斯定律是化学热力学发展的基础，D项错误。 故选C。 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有H+可能是中性或碱性，A错误； B．溶液中c(H+)＞c(OH-)是酸性，B正确； C．温度大于25℃，pH小于7的溶液，不一定是酸性溶液，C错误； D．酚酞变色范围为8.2~10.0，显无色的溶液可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 答案选B。 3. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 【答案】C 【解析】 【详解】A．在月饼包装袋内放置抗氧化剂，吸收了氧气，可减慢反应速率，A不符合题意； B．铝粉与空气接触面积大，能加快反应速率，B不符合题意； C．向门窗合页里注油，是为了增加润滑度，与化学反应速率无关，C符合题意； D．向炉膛内鼓风可以增大氧气的浓度，有利于加快燃烧的速率，D不符合题意。 故选C。 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. C. 存在 D. 存在四种离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解：，使溶液呈碱性，A正确； B．CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，醋酸根发生水解，浓度减小，故有，B错误； C．水解会生成，C正确； D．溶液中存在、、、四种离子， D正确； 答案选B。 5. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确； B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确； C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确； D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误； 故选D。 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则，据此解答。 【详解】A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有，A正确； B．，B错误； C．根据分析：，C错误； D．，D错误。 答案选A。 7. 恒容密闭容器中发生反应：，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大的投入量 【答案】A 【解析】 【分析】过程a变为过程b，反应速率加快，二氧化硫转化率减小。 【详解】A．正反应放热，升高温度，反应逆向进行，二氧化硫转化率减小，同时反应速率加快， A正确； B．正反应为分子总数减小的反应，增大压强，反应正向进行，二氧化硫转化率增大，同时反应速率加快，B错误； C．加催化剂，加快反应速率，平衡不移动，二氧化硫转化率不变，C错误； D．加大的投入量，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，同时反应速率加快，D错误； 故答案为：A。 8. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确； B．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，B错误； C．由于氨水中存在电离平衡，1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，促进电离，溶液pH变化小于1，因此pH大于12，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，D正确； 故选B。 9. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 通入足量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在的溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气和水，不共存，A不符合题意； B．通入足量的溶液中存在，、、、相互不反应，也不和二氧化碳反应，能共存，B符合题意； C．Fe3+与SCN-结合生成配合物，不共存，C不符合题意； D．酸或碱抑制水的电离，由水电离出的的溶液可能是碱性或酸性，碱性溶液中镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不共存，D不符合题意； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 的溶液中，含的数目小于 B. 一定条件下，和反应后分子总数为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于 D. 标准状况下，的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有浓度但是没有体积，不能计算，A错误； B．将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内发生可逆反应，反应后容器内气体分子总数大于2NA，B错误； C．根据溶液的电荷守恒可知：，而溶液显中性，故有：，则溶液中的数目为NA，C正确； D．标准状况下，的物质的量为1mol，分子数为，D错误； 答案选C。 12. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 13. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2，进行反应：，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 C. 降低温度，H2的转化率可达到100% D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，H2的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，A正确； B．M、N点时的压强、温度不同，达到的平衡状态也不同，无法比较M、N点时的正反应速率大小，B错误； C．此反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，降低温度，H2的转化率不可能达到100%，C错误； D．控制合适的温度和压强，既能使反应速率较快，也能使反应物有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，且400～600K、1.01×106Pa时，H2的平衡转化率已经较高，D错误。 答案选A。 14. 下列叙述错误的是 A. 盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈 B. 常温下，的硫酸溶液稀释至原来的500倍，稀释后与之比约为 C. 碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体 D. 长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液降低，血液中的缓冲物质可以结合生成碳酸，保证了血液的在正常范围内 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮颗粒物以净化，但不能杀菌消毒，A错误； B．由于水的电离，稀释后氢离子浓度接近，硫酸根离子浓度：，即稀释后与之比约为，B正确； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，C正确； D．血液中的缓冲物质可以结合生成碳酸，可以起到调节血液的的作用，D正确； 答案选A。 15. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 16. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，说明酸性碳酸>硼酸，A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠的浓度不同，不能通过比较pH值大小来确定碳酸根离子和碳酸氢根离子结合氢离子的能力，应该用同浓度的两种溶液，B错误； C．5mL0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，此时硝酸银过量，再滴加1mL0.1mol/L的KI，过量的硝酸银与KI反应生成AgI黄色沉淀，没有沉淀转化，无法说明AgCl的Ksp大于AgI的Kap，C错误； D．滴在湿润的pH试纸上，NaOH溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. I．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）上述反应中属于放热反应的是_____(填序号)。 （2）已知反应的反应热是，则_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）若反应③使用催化剂，那么将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_____。 Ⅱ．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的_____(用或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_____(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图象写出以为原料生产尿素的热化学方程式为_____(反应热用或表示)。 【答案】（1）② （2）> （3）不变 （4） （5） （6）第二步反应 （7） 【解析】 【小问1详解】 焓变小于0为放热反应，则属于放热反应的有：②； 【小问2详解】 反应②，反应④，C完全燃烧生成可放出更多热量，则； 【小问3详解】 催化剂不能改变反应焓变； 【小问4详解】 根据盖斯定律：得： ； 【小问5详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问6详解】 慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步； 【小问7详解】 图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以为原料生产尿素的热化学方程式，第二步反应：断键吸收总能量-成键放出总能量，则热化学方程式：。 18. 常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： （1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为_____mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。 （3）25℃时，0.1mol·L-1的溶液中测得c(H+)=0.01mol·L-1，则： ①HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？_____(填“变大”“变小”或“不变”)，说明原因：_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 升高温度 （3） ①. 弱电解质 ②. 不变 ③. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变化，电离平衡常数不改变 【解析】 小问1详解】 酸的电离常数越小，其电离产生的c(H+)越小，若要产生的c(H+)相同，酸的浓度应越大，由、、可得出，其酸的浓度由大到小的顺序为。 【小问2详解】 在HCN溶液中，存在以下电离平衡HCNH++CN-，若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)≈c(CN-)，由Ka==≈=，c(H+)约为mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大，则应通过加热的方法使平衡正向移动，方法是：升高温度。 【小问3详解】 25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中测得c(H+)=0.01mol·L-1。 ①c(H+)＜c(HA)，则HA只发生部分电离，HA是弱电解质。 ②25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，溶液中c(H+)增大，但由于电离平衡常数只受温度变化的影响，所以HA的电离平衡常数不变，原因：电离平衡常数只与温度有关，温度不变化，电离平衡常数不改变。 19. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂键的同时断裂键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入只发生反应i，其中的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到时三种物质均为。 ①X为_____(填化学式)。 ②时，的转化率为_____。 ③该温度下，该反应的平衡常数_____。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. > ③. 不变 （3） ①. ②. ③. 35 【解析】 【小问1详解】 反应ii：，，根据，该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 ①a．该反应为气体分子数不变的反应，容器中混合气体的压强不再改变，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．反应过程中容器内的量不断变化，当的量不变，可以说明反应达平衡状态，b正确； c．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确； d．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，则容器中气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态，d错误；    答案选bc； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，平衡正向移动，；此过程温度不变，化学平衡常数不变； 【小问3详解】 ①一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=akJ/mol，根据图像可知，0~1min内，Y从1mol减少到0.6mol、减少0.4mol，X物质的量从0.4mol增大到0.6mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6mol，其初始物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol，根据上述分析可知，X为CH3OH； ②0～1min时Y(H2)减少0.4mol，则推知CO减少的物质的量为=0.2mol，则CO的转化率为； ③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7mol，n(H2)=0.4mol，氢气减少0.6mol，则CO减小0.3mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8mol-0.3mol=0.5mol，该反应的平衡常数。 20. 我国重晶石(含量为以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：。 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）为提高的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。 （2）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。 （3）工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____的溶液浸泡才能实现该转化过程。 （4）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等) （2）抑制的水解 （3） ①. ②. 0.02 ③. （4） 【解析】 【分析】重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡()，为流程转化中主元素，经过浸泡转化为，酸浸得，经过混合液后转化为，洗涤干燥煅烧得到。 【小问1详解】 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，提高与盐酸酸浸反应，可以采用将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)方法； 【小问2详解】 会发生水解反应，溶于浓盐酸是抑制水解，防止溶液浑浊； 【小问3详解】 在溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中浓度较大，结合生成难溶物，降低了浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，转化为，离子反应为；该反应的化学平衡常数=；要生成则，，溶液中来自溶解，，； 【小问4详解】 草酸氧钛钡晶体中碳元素平均价态为+3价，可对应生成、两种气体，故方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$