山东省济宁市微山县第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期第三次段考 高二化学答案 1、 单选题1-10（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 二、不定项选择题11-15（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D C B A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C BD AB BC 三、填空题（每空2分，共60分） 16．（12分） (1) (2) (3)能 (4) 玻璃搅拌器 实验装置保温、隔热效果差 17．（12分） (1) (2)2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 (3) 12 HCl (4)1：4：2：2 18．（12分） (1)D (2)、 (3) = < (4)600(或) (5) 19．（12分） (1) > (2)75% （3） BD （4） CD 20．（12分） (1)① ②> ③ 1.98×10-6 ④ c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() ⑤BD (2) 9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期第三学段教学质量检测 高二化学试题 （时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 S:32 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 1．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是（ ） A．1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l) △H= +40.69kJ/mol   B．和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为   C．甲烷的燃烧热为 -890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H< -890.3kJ/mol D．CO(g)的燃烧热为 -283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol   2．生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．容器内充入1molCO(g)、1molH2(g)后充分反应，吸收的热量小于(b-a)kJ的热量量 B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　△H=(b-a)kJ/mol C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 3．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H= -57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol D．已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定 4．下列实验的对应操作中，不合理的是（ ） A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．制备无水MgCl2 D．铝热反应冶炼金属镁 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是（ ） A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 6．向CH3COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的H+的物质的量浓度c(H+)随加入NaOH溶液的体积(V)的变化曲线正确的是（ ） A．B．C．D． 7．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B．②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO--)>c(OH-)>c(H+) C．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．四种溶液中水电离出氢离子c(H+)均为 8．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ） A．粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B．用明矾净水 C．配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D．用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 9．NaBH4-H2O2燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．负极上的电极反应式为 B．电池工作时b极区电解质溶液的pH增大 C．电池工作时Na+透过钠离子交换膜从左往右移动 D．温度越高该电池的工作效率越高 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 C．图③可以用于制取Cl2和NaOH溶液 D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 11．下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 CaO与水的反应是吸热反应 B 常温下，向等体积、等浓度的Na2S2O3溶液中分别加入等体积的0.1mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LH2SO4溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 C 等体积pH=3的HA和HB，分别与足量的Zn反应，HA放出的氢气多 酸性：HA>HB D 将5mL 0.1mol/LKI溶液和15mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12．25℃时，在200.1mol/L溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（ ） A．在A点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) B．在B点：c(Na+)=c(CH3COO-) C．A、B、C三点其中C点：水的电离程度最大 D．图中a=13 13．t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol的CO2和一定量的H2发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。 已知：分压=总压×物质的量分数，Kp为以分压表示的平衡常数。    下列叙述正确的是（ ） A．随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大 B．e点： C．a点时再投入物质的量均为1mol的CO2、H2，重新平衡时，CO2的平衡转化率减小 D．c点时反应的压强平衡常数 14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A．图1表示常温下向体积为10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液后溶液的变化曲线，则abc三点水的电离程度大小为： B．图2表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性： C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量 D．图4表示反应，达到平衡时转化率大小为： 15．2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池(如图所示)。电池放电时，总反应为：，已知中的为价。 该电池放电时，说法正确的是（ ） A． 在负极发生还原反应 B．在负极发生氧化反应 C．会向着铝箔附近移动 D．电子从负极经聚合物隔膜流向正极 第II卷（非选择题，共60分） 三、填空题（每空2分，共60分） 16．（12分）回答下列问题 (1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：       ①由上述方程式可知甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 ②上述第二个反应的能量变化如图1所示，则 。  (用的相关式子表示)； 图1 表2 图3 (2)已知反应  ，试根据上表2中所列键能数据计算a= 。 (3)    ，上述反应在常温(298K)下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (4)中和反应反应热的测定实验装置如上图3所示。 ①仪器A 的名称是 。 ②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 (答出一条即可)。 17．（12分）下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题： (1)通入O2的电极的电极反应式为 ，通入CH4的电极的电极反应式为 。 (2)乙池中反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH= (已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入 (填化学式) (4)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 。 18．（12分）时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 弱酸 电离平衡常数(25℃) HA H2B 、 HC H2D 、 (1)时，浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液中c(H+)最大的是_______(填字母)。 A．HA B．H2B C．HC D．H2D (2)写出H2B分步电离的电离方程式： 。 (3)时，等体积、电离出的c(H+)相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成H2： ①起始时，两溶液中： (填“>”“<”或“=”，下同)。 ②反应完全后，生成H2的质量： 。 (4)计算时的平衡常数 。 (5)向NaC溶液中加入少量H2B的离子方程式为 。 19．（12分）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）计算3min内用表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）10min反应达平衡，的转化率为 ；该反应的平衡常数 。 （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 （4）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 20．（12分）根据要求回答下列问题： (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 。 ②等体积、等浓度的的NaClO、NaCN两溶液中，阴离子总数NaClO NaCN(填>、<、=)。 ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= mol/L(填准确数值)。 ④写出NaHCO3溶液中的质子守恒式： 。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母编号)。 A．c(H+)>c(OH-)                    B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)            D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年度上学期第三学段教学质量检测 高二化学答题卡 姓 名 座号 准考证号 选择题（请用2B铅笔填涂） 1、IA]IB][C]ID] 6、【A]IB]IC][D] 11、【A][B][C][D] 2、IA]IB]IC]ID] 7、[A]IB]IC][D] 12、【A]IB]IC]ID] 3、IA]IB]IC]ID] 8、【A][B][C][D] 13、【A]IB][C]ID] 4、【A][B][C]ID] 9、[A][B]IC][D] 14、IA]IB][C]ID] 5、【A]IB]IC]ID] 10、【A]IB]IC]ID] 15、【AJIB][C]ID] 非选择题（共5小题，每空2分，共60分。） 16.(12分) (1)① ② (2)」 (3) (4)① ② 17.(12分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2)」 (3)① ② (4) (⑤ 19.(12分) (1) (2) (3) (4) 20.(12分) (1)①】 ② ③」 ④ ⑤ (2)