专项突破4 化学方程式书写集训-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 　 　 　 　 　 　 　 　 专项突破 4　 化学方程式书写集训　 　 (10 年 10 考,每年考查 4 ~ 7 个,7 ~ 13 分) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情分析 　 　 化学方程式书写每年考查 4 ~ 7 个,分值为 7 ~ 13 分,工艺流程题中会考查陌生化学方程式的书写,其余 均为教材中涉及的化学方程式。 主要根据反应原理(4 次)、实验装置(5 次)、实验现象(7 次)、流程图(3 次)、运用类比思想书写(2 次)以及根据已给部分反应物、生成物书写陌生化学方程式(7 次)。 书写时应注 意:正确书写化学式、根据质量守恒定律配平、标注反应条件和生成物状态(↑、↓)。 (一)教材化学方程式分类练 类型 1 　 实验室制取气体 1. 实验室用高锰酸钾制取氧气 　 2. 实验室用过氧化氢制取氧气 　 3. 实验室用石灰石(或大理石)制取二氧化碳 　 4. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 　 类型 2 　 物质与氧气反应 1. 氢气在氧气中燃烧:　 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 现象:发出　 淡蓝色　 火焰,放出热量 2. 红磷在氧气中燃烧: 　 现象: 　 3. 硫粉在氧气中燃烧: 　 现象:在空气中燃烧发出　 淡蓝色　 火焰,在氧 气中燃烧发出明亮的　 蓝紫色　 火焰,都生成有 　 刺激性　 气味的气体,放出热量 4. 碳在氧气中燃烧 ①充分燃烧: 　 ②不充分燃烧: 　 5. 镁条在氧气中燃烧: 　 现象:剧烈燃烧,发出 　 耀眼的白光 　 ,生成白 色固体,放出热量 6. 铁丝在氧气中燃烧: 　 现象: 　 7. 一氧化碳在空气中燃烧: 　 8. 甲烷(天然气、沼气的主要成分)充分燃烧 　 9. 乙醇(酒精)充分燃烧 　 ◆ 其余两个常见的金属与氧气的反应 10. 铝与氧气反应(常温下即可反应) 　 11. 铜与氧气反应(反应条件:加热) 　 现象: 　 类型 3 　 有二氧化碳参与的反应 1. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 　 2. 二氧化碳与氢氧化钙(澄清石灰水)溶液反应 　 3. 碳还原二氧化碳: 　 4. 二氧化碳与水反应: 　 类型 4 　 金属冶炼 1. 木炭还原氧化铁 / 氧化铜 　 　 2. 氢气还原氧化铁 / 氧化铜 　 　 3. 一氧化碳还原氧化铁 / 氧化铜 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 类型 5 　 金属与酸反应 1. 锌与稀盐酸 / 稀硫酸反应 　 　 现象:有　 气泡　 产生 2. 铁与稀盐酸 / 稀硫酸反应 　 　 现象: 　 3. 镁与稀盐酸 / 稀硫酸反应 　 　 4. 铝与稀盐酸 / 稀硫酸反应 　 　 类型 6 　 金属氧化物与酸反应 1. 氧化铁与稀盐酸 / 稀硫酸反应 　 　 现象: 　 2. 氧化铜与稀硫酸反应 　 现象: 　 3. 氧化钙(生石灰)与稀盐酸反应 　 类型 7 　 金属与盐溶液反应 1. 铁与硫酸铜反应 　 现象: 　 2. 铁与硝酸银反应 　 现象: 　 3. 锌与氯化亚铁反应 　 现象: 　 4. 锌与硫酸铜反应 　 5. 铜与硝酸银反应 　 现象: 　 6. 铝与硫酸铜反应 　 类型 8 　 酸与碱反应 1. 稀盐酸与氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)反应 　 2. 稀盐酸与氢氧化钙(熟石灰)反应 　 3. 稀盐酸与氢氧化镁反应 　 4. 稀盐酸与氢氧化铜反应 　 5. 稀盐酸与氢氧化铝反应 　 6. 稀硫酸与氢氧化钠反应 　 7. 稀硫酸与氢氧化钡反应 　 类型 9 　 酸与盐反应 1. 稀盐酸与碳酸钠反应 　 现象:有　 气泡　 产生 2. 稀硫酸与碳酸钠反应 　 3. 稀盐酸与碳酸钙反应 　 4. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 　 5. 稀盐酸与硝酸银反应 　 6. 稀硫酸与氯化钡反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 类型 10 　 碱与盐反应 1. 氢氧化钠与硫酸铜反应 　 现象:有　 蓝色沉淀　 生成 2. 氢氧化钠与氯化铁反应 　 现象:有　 红褐色沉淀　 生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 04 分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 3. 氢氧化钠与硫酸镁反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 4. 氢氧化钙与碳酸钠反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 5. 氢氧化钡与碳酸钠反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 类型 11 　 盐与盐反应 1. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 　 2. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 　 3. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 4. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 类型 12 　 其他反应 1. 电解水: 　 2. 氧化钙与水反应: 　 3. 碳酸钙高温分解: 　 4. 碳酸不稳定,极易分解: 　 5. 碳酸氢钠受热分解 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (二)江西中考化学方程式百变练 类型 1 　 根据反应原理书写(10 年 4 考) 1. 实验室制气体 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气[2024. 18(3)第 一空] 　 (2)实验室制取二氧化碳(10 年 3 考) 　 (3)利用太阳能电池电解水制氢气[2023. 15(4)] 　 (4)硫酸铜作过氧化氢分解的催化剂的化学方 程式[2022. 19【实验探究】第二空] 　 2. 保存中药材常用生石灰防潮[2019. 17(1)第二空] 　 类型 2 　 根据实验装置书写(10 年 5 考) 1. 实验室用 A 装置制取氧气[2023. 18(2)第一空;2020. 18(2)第一空] 　 2. 实验室用 B 或 C 装置制取氧气[2021. 18(2)第二空; 2018. 23(2)] 　 3. 实验室用 B 或 C 装置制取二氧化碳(10 年 3 考) 　 　 4. D 瓶中物质燃烧的化学方程式[2018. 16(2)] 　 5. E 实验中发生反应的化学方程式[2018. 21(1)第 二空] 　 6. F 实验中发生反应的化学方程式(2021. 19 第二空) 　 7. G 实验中发生反应的化学方程式[2016. 22【甲 组】] 　 类型 3 　 运用类比思想书写 1. 碳酸钾与稀硫酸反应[2024. 20(3)] 　 2. SO2 和 CO2 的化学性质相似,都能使澄清石灰 水变浑浊[2018. 22【查阅资料】] 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 14 分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 类型 4 　 根据已给部分反应物、生成物书写陌生 化学方程式(10 年 7 考) 1. 硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化 硫[2022. 17(3)] 　 2. 氨水和 H2WO4 反应生成(NH4)2WO4[2021. 16(3)] 　 3. 高温下,CoC2O4 在空气中反应生成 Co2O3 和二 氧化碳[2020. 19(3)] 　 4. Na2SiO3 溶液和通入的 CO2 气体反应生成偏硅 酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠[2018. 19(3)] 　 5. 用食醋(主要成分 CH3COOH)除去水垢(主要 成分 CaCO3 ) 生成醋酸钙 [( CH3COO) 2Ca ] [2017. 17(3)] 　 6. 甲酸(HCOOH)在加热条件及催化剂作用下,分解 生成一氧化碳和水[2017. 22【进行实验】第二空] 　 7. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅 烧,生成锰酸钾和水[2016. 19(3)] 　 8. 高温条件下,通入空气,CuS 和 NaCl 反应生成 CuCl2 和 Na2SO4[2015. 19(2)] 　 9. 铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠 (NaAlO2)[2015. 22【得出结论】] 　 类型 5 　 根据微观反应示意图书写(10 年 9 考) 1. 　 2. 　 3. 　 4. 　 5. 　 6. 　 7. 　 类型 6 　 根据流程图书写(10 年 3 考) 1. 剩余固体的主要成分为 Cu、Cu2O、CuO 和 C,已 知溶液甲中含有硫酸铜;操作 1 中生成蓝色沉 淀的化学方程式[2024. 17(3)] 　 2. 步骤②中发生中和反应的化学方程式[2023. 17 (2)] 　 3. 利用 CaCO3 粉末、空气为原料高温下吸收 SO2 的化学方程式[2019. 22(2)] 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 24 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 专项突破 2　 质量守恒定律的应用 1. B　 2. C　 3. B　 4. 1. 44　 【方法指导】NaF 5. A　 6. B　 7. C　 8. C　 9. B　 10. D　 11. C 专项突破 3　 微观反应示意图 典例剖析 例 1　 (1)N2 　 NO、H2O　 (2)分子　 1 个氧原子和 2 个氢原子 (3)7 ∶ 8　 (4)2H2 +2NO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 O+N2 　 置换反应　 (5)1 ∶ 1　 9 ∶ 7(或 7 ∶ 9) 　 (6) +2　 H　 O　 (7)ABDE 例 2　 (1) 　 (2)CH4 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 +2CO 专项精练 1. B　 2. C　 3. A　 4. D　 5. B　 6. D 专项突破 4　 化学方程式书写集训 (一)教材化学方程式分类练 类型 1 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 类型 2 1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝色 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 产生大量白烟,放出热量 3. S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 淡蓝色　 蓝紫色　 刺激性 4. ①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 5. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 6. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生 成黑色固体 7. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 8. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 9. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 10. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 11. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 红色粉末逐渐变为黑色 类型 3 1. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 2. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 4. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 类型 4 1. 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 2. 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 3. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 类型 5 1. Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 气泡 2. Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑ 　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 4. 2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2 ↑ 　 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑ 类型 6 1. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 固体溶解,溶液由无色变为黄色 2. CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体溶解,溶液由无色变为蓝色 3. CaO+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O 类型 7 1. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 2. Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色 3. Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Fe 有固体析出,溶液由浅绿色变为无色 4. Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu 5. Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 6. 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 类型 8 1. HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2. 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 3. 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2 +2H2 O 4. 2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O 5. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 6. H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 7. H2 SO4 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2H2 O 类型 9 1. 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 气泡 2. H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 3. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 5. HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 6. H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 类型 10 1. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 蓝色沉淀 2. 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl　 红褐色沉淀 3. 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 白色沉淀 4. Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 白色沉淀 5. Ba(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH　 白色沉淀 类型 11 1. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 2. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 3. Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl　 白色沉淀 4. AgNO3 +NaCl 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 白色沉淀 类型 12 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 3. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 5. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 (二)江西中考化学方程式百变练 类型 1 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (3)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (4)2H2 O2 CuSO4 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 2. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 类型 2 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 7. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 类型 3 1. K2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 2. SO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO3 ↓+H2 O 类型 4 1. 4FeSO4 +O2 高温 􀪅􀪅 2Fe2 O3 +4SO3 2. 2NH3 ·H2 O+H2 WO4 􀪅􀪅 (NH4 ) 2 WO4 +2H2 O 3. 4CoC2 O4 +3O2 高温 􀪅􀪅 2Co2 O3 +8CO2 4. Na2 SiO3 +2H2 O+2CO2 􀪅􀪅 H2 SiO3 ↓+2NaHCO3 5. 2CH3 COOH+CaCO3 􀪅􀪅 (CH3 COO) 2 Ca+H2 O+CO2 ↑ 6. HCOOH 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO↑+H2 O 7. 4KOH+2MnO2 +O2 高温 􀪅􀪅 2K2 MnO4 +2H2 O 8. CuS+2NaCl+2O2 高温 􀪅􀪅 CuCl2 +Na2 SO4 9. 2Al+2NaOH+2H2 O 􀪅􀪅 2NaAlO2 +3H2 ↑ 类型 5 1. 2HgO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2Hg+O2 ↑ 2. CH4 +2NO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 N2 +2H2 O+CO2 3. 2CH4 +3O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2HCOOH+2H2 O 4. CH4 +2H2 S 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CS2 +4H2 5. 2CO+2H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 COOH+O2 6. CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4 O+H2 O 7. SiCl4 +2H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si+4HCl 类型 6 1. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 2. 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2 +2H2 O 3. 2SO2 +2CaCO3 +O2 高温 􀪅􀪅 2CaSO4 +2CO2 第六单元　 碳和碳的氧化物 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 碳单质的多样性 1. A　 2. A　 3. D 4. (1)使火焰集中,提高温度　 防止冷凝水流至热的试管底 部,避免试管炸裂　 (2)a 中黑色固体逐渐变红,b 中澄清 石灰水变浑浊　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 　 还原 (3)将导管从澄清石灰水中撤出　 熄灭酒精灯　 (4) H2 + CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2O　 (5)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 二氧化碳　 吸热 5. (1)4　 二(或 2) 　 (2) 金刚石 　 石墨 　 导电性 　 C60 　 (3)常温下,碳的化学性质稳定 　 (4)原子 　 分子 　 碳元 素　 碳原子的排列方式不同　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO (5)化学 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. D　 【拓展设问】(1) CO　 CO 难溶于水 　 (2) 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. D　 3. D　 【拓展设问】④　 4. C　 5. D 6. t2 ~ t3(或 t2 <t<t3 等)　 二氧化碳已在水中达到饱和 7. (1)下　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (2)试管 　 澄清石灰水 变浑浊　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 变红 　 由 红色变为紫色　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑　 (3)大　 上　 (4)软塑料瓶变瘪　 能溶于水　 使 CO2 与水充分接触　 能 8. (1)检验二氧化碳是否除尽　 干燥气体　 (2)黑色固体逐 渐变为红色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 (3)A　 (4)将混合 气体通入氢氧化钠溶液 9. A　 10. C　 【拓展考法】A　 11. B　 12. A 13. Ⅰ. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 分解反应　 Ⅱ. (1)分液漏 斗　 (2)大理石(或石灰石)和稀盐酸　 伸入液面以下　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +CO2 ↑+H2 O　 可以控制反应速 率　 (3)可以控制反应的发生与停止 　 下 　 (4)二氧化 碳的密度比空气的大　 将燃着的木条放在集气瓶瓶口, 若木条熄灭,则证明二氧化碳已收集满　 防止二氧化碳 溶于水、 与水反应 　 ( 5) ① 澄清石灰水 　 a 　 CO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O　 产生的 CO2 气体中混有 HCl 气体(或澄清石灰水已变质)　 ②浓硫酸　 (6)A 二阶　 单元综合练 1. B　 2. A 3. C　 【解析】碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳, 随着反应的进行,固体的总质量逐渐减少,至完全反应不 再发生改变,至 N 点恰好完全反应,则 M 点对应的固体物 质有碳、氧化铜、铜三种,A 错误;N 点对应的固体为铜,为 红色,B 错误;碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化 碳,由质量守恒定律,反应后产生气体的总质量为(a-b) g,C 正确;反应前后铜元素的质量不变,但固体的质量逐渐减 小,O~ t2 min 内,固体中铜元素的质量分数增大,D 错误。 4. B　 氢氧化钠溶液 【解析】0~ 15 s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了 液体,气体被压缩从而引起气体压强增大,A 正确;根据题 干信息,锥形瓶内集满二氧化碳,如果 100 s 时二氧化碳被 完全吸收,此时气体的压强应变为接近 0(存在少量水蒸 气),但 100 s 时瓶内气体压强仍较大,说明二氧化碳没有 被完全吸收,B 错误;实验 a 中的反应是水和二氧化碳反 应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,C 正确;对比三 组实验,实验 c 中压强变化最大,故氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳的效果最好。 5. (1)C、H　 碳原子(或 C)　 (2)Si+CH4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 SiH4 +C 碳原子的排列方式发生改变 　 (3) 良好的光学透明性和 高度的化学稳定性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6