专项突破2 质量守恒定律的应用-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 专项突破 2　 质量守恒定律的应用 (10 年 10 考,每年考查 1 ~ 3 题,1 ~ 10 分) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情分析 　 　 质量守恒定律的应用每年考查 1 ~ 3 题,分值为 1 ~ 10 分,2022 年在实验探究题中考查,其余均在填空与 说明题中考查。 考查形式有:坐标曲线的分析(3 次)、应用质量差计算生成气体或沉淀的质量(3 次)、根据 化学方程式推断未知化学式或化学计量数(8 次)、推断反应物或生成物的元素组成(1 次)。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 推断反应物或生成物的元素组成(2018. 23) 1. (2023 北京)下列物质均可用作燃料,在 O2 中充 分燃烧时,不会产生 CO2 的是 ( B ) A. CH4 B. NH3 C. 木炭 D. CO 2. 洁厕灵和 84 消毒液不能混用,因为洁厕灵中 的盐酸能与 84 消毒液中的 NaClO 反应,产生 有毒物质。 下列物质不可能是该反应产物 的是 ( C ) A. Cl2 B. NaCl C. CO D. H2O 3. (2023 河北) 《天工开物》中记载了用黏土烧制 砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意 图(其中“ ” “ ”和“ ”分别代表不同元素 的原子)。 则微观粒子 X 中 ( B ) A. 只含有 B. 一定含有 和 C. 一定含有 和 D. 一定含有 、 和 4. (2018 江西节选)4. 02 g 甜叶菊苷在 C 装置中充 分燃烧后,D 装置增重 2. 7 g,E 装置增重 8. 36 g (产物被完全吸收)。 数据分析:4. 02 g 甜叶菊苷中氧元素的质量为 　 1. 44　 g,由此确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元 素组成的。 类型 2 　 推断未知化学式、化学计量数(10 年 8 考) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 依据:化学反应前后原子的种类、数目均 不变。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法: 例　 5Na+K2TaF7 高温 􀪅􀪅 Ta+2KF+5R,则 R 的化学式为　 　 　 　 。 写出元素种类 Na K Ta F 数原子 个数 反应物 5 2 1 7 生成物 0 2 1 2 计算差值 5 0 0 5 除以未知物的系数 5(R) 写出 R 的化学式 NaF 5. (2024 上饶玉山县一模)银器在使用过程中逐渐 失去光泽是因为发生了化学反应:4Ag + O2 + 2H2S 􀪅􀪅 2X+2H2O。 根据质量守恒定律,可 推测 X 是 ( A ) A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3 6. 某反应为 4NH3 +3O2 光照 􀪅􀪅 6H2O+nX,下列相关 分析正确的是 ( B ) A. n= 1 B. 物质 X 为单质 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 4 g NH3 与 3 g O2 恰好能完全反应 类型 3 　 密闭容器中反应数据的分析 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 第一步:计算未知量:根据反应前物质的 质量总和等于反应后物质的质量总和进 行计算。 第二步:确定反应物、生成物、催化剂或杂质: ①反应后质量增加 → 生成物; ②反应后质量减少 → 反应物; ③反应后质量不变 → 催化剂或不参与 反应的杂质。 第三步:写出反应的表达式: ①确定反应类型及物质类别:“一减多增” → 分解反应 → 反应物为化合物; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 分层作业本·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 “一增多减” → 化合反应 → 生成物为 化合物。 ②确定质量比:反应物减少的质量之比 = 反应物的质量比;生成物增加的质量之比 =生成物的质量比。 7. (2024 云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的 质量如表所示。 下列说法错误的是 ( C ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 / g 2. 8 1 16 10 反应后的质量 / g 0 9. 8 6. 4 a A. a= 13. 6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为 7 ∶22 8. (2024 龙东改编)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前 后各物质的质量分数如图所示。 下列说法错 误的是 ( C ) 　 　 A. 该反应中丙是生成物 B. 该化学反应中乙、丙的质量比为 3 ∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 9. (2024 河北)当前,氨气( NH3 )的能源化应用逐 渐成为研究热点。 工业上常用氮气和氢气合 成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应 物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质 量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。 下列说 法正确的是 ( B ) A. 反应后催化剂的质量为 8 g B. 参加反应的氢气质量为 6 g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 为 4 ∶1 10. (2024 滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物 质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前 后各物质质量如图所示。 下列说法不正确 的是 ( D ) 　 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 3 ∶2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 1 ∶2 11. 在一定条件下,把乙炔( C2H2 )和氧气放在密 闭容器中反应,测得数据如下表所示,下列说 法中正确的是 ( C ) 物质 (纯净物) 乙炔 二氧 化碳 反应前 质量 / g 26 80 0 0 t1 时刻 的质量 / g 19. 5 a 22 4. 5 t2 时刻 的质量 / g 0 0 88 b A. 该反应中,乙炔与二氧化碳的化学计量数 之比为 1 ∶ 3 B. b= 10 C. t1 时刻, 和 的质量比为 40 ∶ 3 D. 反应前后,分子和原子的种类均不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 专项突破 2　 质量守恒定律的应用 1. B　 2. C　 3. B　 4. 1. 44　 【方法指导】NaF 5. A　 6. B　 7. C　 8. C　 9. B　 10. D　 11. C 专项突破 3　 微观反应示意图 典例剖析 例 1　 (1)N2 　 NO、H2O　 (2)分子　 1 个氧原子和 2 个氢原子 (3)7 ∶ 8　 (4)2H2 +2NO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 O+N2 　 置换反应　 (5)1 ∶ 1　 9 ∶ 7(或 7 ∶ 9) 　 (6) +2　 H　 O　 (7)ABDE 例 2　 (1) 　 (2)CH4 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 +2CO 专项精练 1. B　 2. C　 3. A　 4. D　 5. B　 6. D 专项突破 4　 化学方程式书写集训 (一)教材化学方程式分类练 类型 1 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 类型 2 1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝色 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 产生大量白烟,放出热量 3. S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 淡蓝色　 蓝紫色　 刺激性 4. ①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 5. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 6. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生 成黑色固体 7. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 8. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 9. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 10. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 11. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 红色粉末逐渐变为黑色 类型 3 1. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 2. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 4. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 类型 4 1. 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 2. 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 3. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 类型 5 1. Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 气泡 2. Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑ 　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 4. 2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2 ↑ 　 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑ 类型 6 1. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 固体溶解,溶液由无色变为黄色 2. CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体溶解,溶液由无色变为蓝色 3. CaO+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O 类型 7 1. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 2. Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色 3. Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Fe 有固体析出,溶液由浅绿色变为无色 4. Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu 5. Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 6. 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 类型 8 1. HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2. 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 3. 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2 +2H2 O 4. 2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O 5. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 6. H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 7. H2 SO4 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2H2 O 类型 9 1. 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 气泡 2. H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 3. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 5. HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 6. H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 类型 10 1. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 蓝色沉淀 2. 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl　 红褐色沉淀 3. 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 白色沉淀 4. Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 白色沉淀 5. Ba(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH　 白色沉淀 类型 11 1. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 2. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 3. Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl　 白色沉淀 4. AgNO3 +NaCl 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 白色沉淀 类型 12 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 3. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 5. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5