河北省廊坊市廊坊经济技术开发区廊坊卓越艺术职业中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

密 封 线 内 不 得 答 题 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 密 封 线 2024-2025学年度第一学期2024级第三次质检考试 （化学）学科答题纸 二、填空题(每空2分，共30分） 36． (1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) 。 37. (1) Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (2) (3) (4) (5) 多媒体课件制作试题 第3页（共6页） 多媒体课件制作试题 第4页（共6页） 第一次质检考试试题 第5页（共6页） 第一次质检考试试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案： 一．每题2分，共70分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A A B B B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D C C C B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D C B C A C B B C 题号 31 32 33 34 35 答案 B D D C D 二、每空2分，共30分。 36.(1) ④ ④⑤⑧⑨⑩ ①②⑦⑩ (2) Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4 (4)Δ (5) FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体）+3HCl 37. (1) 3 Cu+ 8 HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O (2) Cu 还原反应 (3) Cu(NO3)2 NO (4) ②③ (5) 6 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页 共 4页 ◎ 第 2页 共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 保密★启用前 2024-2025 学年度上学期 2024 级第三次质检考试 化学试卷 考试范围：选择性必修一第一章；考试时间：75 分钟；满分：100 分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，满分 70 分） 1．下列物质在常温常压下呈液态的是 A．铝 B．白磷 C．甲烷 D．水银 2．下列元素中属于金属元素的是 A．Cl B．H C．F D．Fe 3．下列物质属于．．纯净物的是 A．医用酒精 B．蒸馏水 C．空气 D．汽油 4．从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于金属氧化物的是 A． 2 3Fe O B． 2H O C． 2SiO D．NO 5．下列物质中属于有机物的是 A． C6H12O6 B．NaOH C． Al2O3 D． O2 6．将石蕊溶液滴入下列物质的溶液中，颜色变蓝的是 A．HCl B．NaOH C．NaCl D． 2 4H SO 7．下列关于物质和变化的分类正确的是 A．酸性氧化物： 2CO 、CO B．混合物：  3Fe OH 胶体、碱石灰 C．碱：纯碱、氢氧化钾 D．物理变化：粮食发酵、焰色反应 8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能发生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、较稳定、透明 9．关于 Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A． B． C． D． 10．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭 兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→ 抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A．坯体成型 B．坯体干燥 C．烧制坯体 D．抛光打磨 11．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A．是纯净物 B．属于胶体 C．被激光笔照射时产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径为 1~100nm 12．以下物质中，不能与 CO2发生反应的是 A． CaCl2 B． Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 13．Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 14．下列物质间转化关系不能一步实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Cu→CuO→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3→CaCl2 D．H2SO4→H2→H2O 15．实验室制备 2CO 的反应原理为 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl CO H O     。下列有关叙述正确的是 A．HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B． 2CaCl 固体不导电，属于非电解质 C． 2CO 水溶液能导电，它是电解质 D． 3CaCO 属于钙盐、碳酸盐及电解质 16．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． 22 3 2 3K CO K CO    B． 2Ba(OH) Ba OH    C． 3 3HNO H NO    D． 4 4NaHSO Na HSO    17．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 18．下列各组物质，不能．．发生反应的是 A． 2 3Na CO 溶液和盐酸 B．Fe和 4CuSO 溶液 C． 2 3Na CO 溶液和 KCl溶液 D． 2 4Na SO 溶液和 2BaCl 溶液 19．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： 2 2Cu 2H Cu H      B．稀硫酸跟氯化钡溶液反应： 2 24 4Ba SO BaSO     C．铜片插入硝酸银溶液中： 2Cu Ag Cu Ag    D．稀盐酸滴在大理石上： 23 2 2CO 2H H O CO      20．水溶液中的下列反应可以用离子方程式： 2H OH H O    表示的是 A． 2Ba(OH) 与 2 4H SO B． 2Cu(OH) 与 3HNO C．KOH与 HCl D．NaOH与 3CH COOH 21．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． +K 、 +H 、 -Cl 、 2-4SO B． +Na 、 +H 、 2- 3CO 、 -Cl C． +Na 、 2+Cu 、 2-4SO 、 -OH D． +H 、 +K 、 - 3HCO 、 -Cl 第 3页 共 4页 ◎ 第 4页 共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 22．下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO 23  、NO 3  、Ba2+ B．无色溶液：Na+、Fe3+、SO 24  、Cl- C．遇酚酞变红的溶液：K+、NH 4  、CO 23  、H+ D．强酸性溶液中：K+、Na+、NO 3  、SO 24  23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． 4 4Fe CuSO FeSO Cu   B． 2 2 3 2 2 4Cl Na SO H O Na SO 2HCl    C． 2 2Na O H O 2NaOH  D． 2 3 2 Δ MnO 2KClO 2KCl 3O  24．实验室制取 2Cl 的原理为 2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl 2H O Cl   浓 △ ，其中 2MnO 作 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 25．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A． 2C CO B． 22 3CO CO  C．CuO Cu D． 2 4 4H SO BaSO 26．在反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O 27．下列物质不是常见氧化剂的是 A． 3FeCl B． 4KMnO C．Fe D． 2O 28．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为 大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（ ） A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 29．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A．SO3→H2SO4 B．CuO→Cu C．Fe→FeCl3 D．CO→CO2 30．湿法炼铜的反应为 4 4Fe CuSO Cu FeSO   ，下列有关该反应的说法不正确的是 A．属于置换反应 B．Fe是还原剂 C．Cu是氧化产物 D．氧化性： 2 2Cu Fe  31．某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定 32．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 33．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久 损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为 A．0 B．＋3 C．＋4 D．＋6 34．化学反应 SO2 + H2O + HNO3 —H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 35．下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 第 II卷（非选择题） 二、填空题（本题共 2 小题，每空 2 分，共 30 分） 36．现有下列 10种物质：①铁；②食盐水；③ 2CO ；④ 2 4H SO ；⑤  2Ba OH ；⑥ 3NH ；⑦  3Fe OH 胶体； ⑧碳酸钙；⑨ 3NaHCO ；⑩熔融 Na2CO3。 (1)上述物质属于酸的是 （填编号，下同）电解质的有 ，能导电的物质是 。 (2)写出⑤和⑨在水中的电离方程式 ， 。 (3)上述 10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用 23 2 22H CO CO H O      表示，该离子反应对应的化 学方程式为 。 (4)写出溶液中⑤与⑩反应的离子方程式 。 (5)写出制备⑦的化学方程式 。 37．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O。 (1)配平该反应方程式： Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (2)被氧化的物质是 ，HNO3发生了 （氧化反应或还原反应）。 (3)反应中的氧化产物是 ，反应中的还原产物是 。 (4)上述反应中硝酸表现出来的性质是 (填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 （5）当有 1个 Cu 参与反应时转移的电子数为 个 保密★启用前 2024-2025学年度上学期2024级第三次质检考试 化学试卷 考试范围：选择性必修一第一章；考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分70分） 1．下列物质在常温常压下呈液态的是 A．铝 B．白磷 C．甲烷 D．水银 2．下列元素中属于金属元素的是 A．Cl B．H C．F D．Fe 3．下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精 B．蒸馏水 C．空气 D．汽油 4．从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于金属氧化物的是 A． B． C． D． 5．下列物质中属于有机物的是 A． C6H12O6 B．NaOH C． Al2O3 D． O2 6．将石蕊溶液滴入下列物质的溶液中，颜色变蓝的是 A．HCl B．NaOH C．NaCl D． 7．下列关于物质和变化的分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．混合物：胶体、碱石灰 C．碱：纯碱、氢氧化钾 D．物理变化：粮食发酵、焰色反应 8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能发生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、较稳定、透明 9．关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A． B． C． D． 10．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A．坯体成型 B．坯体干燥 C．烧制坯体 D．抛光打磨 11．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A．是纯净物 B．属于胶体 C．被激光笔照射时产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径为1~100nm 12．以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A． CaCl2 B． Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 13．Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 14．下列物质间转化关系不能一步实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Cu→CuO→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3→CaCl2 D．H2SO4→H2→H2O 15．实验室制备的反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B．固体不导电，属于非电解质 C．水溶液能导电，它是电解质 D．属于钙盐、碳酸盐及电解质 16．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 17．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 18．下列各组物质，不能发生反应的是 A．溶液和盐酸 B．Fe和溶液 C．溶液和KCl溶液 D．溶液和溶液 19．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．稀硫酸跟氯化钡溶液反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．稀盐酸滴在大理石上： 20．水溶液中的下列反应可以用离子方程式：表示的是 A．与 B．与 C．KOH与HCl D．NaOH与 21．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO、NO、Ba2+ B．无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl- C．遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO、H+ D．强酸性溶液中：K+、Na+、NO、SO 23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 24．实验室制取的原理为，其中作 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 25．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A． B． C． D． 26．在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O 27．下列物质不是常见氧化剂的是 A． B． C．Fe D． 28．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（    ） A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 29．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A．SO3→H2SO4 B．CuO→Cu C．Fe→FeCl3 D．CO→CO2 30．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．属于置换反应 B．是还原剂 C．是氧化产物 D．氧化性： 31．某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定 32．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 33．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为 A．0 B．＋3 C．＋4 D．＋6 34．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 35．下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共2小题，每空2分，共30分） 36．现有下列10种物质：①铁；②食盐水；③；④；⑤；⑥；⑦胶体； ⑧碳酸钙；⑨；⑩熔融Na2CO3。 (1)上述物质属于酸的是 （填编号，下同）电解质的有 ，能导电的物质是 。 (2)写出⑤和⑨在水中的电离方程式 ， 。 (3)上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用表示，该离子反应对应的化学方程式为 。 (4)写出溶液中⑤与⑩反应的离子方程式 。 (5)写出制备⑦的化学方程式 。 37．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O。 (1)配平该反应方程式： Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (2)被氧化的物质是 ，HNO3发生了 （氧化反应或还原反应）。 (3)反应中的氧化产物是 ，反应中的还原产物是 。 (4)上述反应中硝酸表现出来的性质是 (填序号)。 ①还原性    ②酸性    ③氧化性 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) （5）当有1个Cu参与反应时转移的电子数为 个 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A A B B B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D C C C B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D C B C A C B B C 题号 31 32 33 34 35 答案 B D D C D 1．D 【详解】A．常温常压下，铝是固态，A错误； B．常温常压下，白磷是固态，B错误； C．常温常压下，甲烷是气态，C错误； D．水银是金属汞，常温常压下是液态，D正确； 答案选D。 2．D 【详解】Cl、H、F属于非金属元素，Fe属于金属元素，故选D。 3．B 【详解】A．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A项不符合； B．蒸馏水属于纯净物，B项符合； C．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，C项不符合； D．汽油是一种混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烃和环烃类，还含有少量芳香烃和硫化物，D项不符合； 答案选B。 4．A 【详解】A．为金属氧化物，A正确； B．为非金属氧化物，B错误； C．为非金属氧化物，C错误； D．NO为非金属氧化物，D错误； 故选A。 5．A 【分析】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物。 【详解】A．C6H12O6为单糖的化学式，单糖属有机物，A符合题意； B．NaOH中不含有C元素，属无机物，B不符合题意； C．Al2O3中不含有C元素，属无机物，C不符合题意； D．O2为非金属单质，不是有机物，D不符合题意； 故答案选A。 6．B 【详解】A．HCl溶液显酸性，遇酚酞溶液无色，故A错误； B．NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，故B正确； C．NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，故C错误； D．溶液显酸性，遇酚酞溶液无色，故D错误； 故选：B。 7．B 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，故不属于酸性氧化物，A错误； B．胶体为一种分散系，是混合物；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，B正确； C．纯碱为碳酸钠，不是碱是盐，C错误；   D．风化过程生成新物质，为化学变化，D错误； 故选B。 8．B 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的分散系叫溶液；分散质微粒直径大于100 nm的分散系叫浊液；而分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体，可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。 9．C 【分析】Fe(OH)3胶体是利用水解法制备，需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，较高温度下促进Fe3+较多水解，且生成的Fe(OH)3颗粒直径在1~100纳米之间，与水形成胶体。 【详解】A．常温水中Fe3+水解程度小，无法形成胶体，描述错误，不符题意； B．NaOH与FeCl3发生反应，生成大量Fe(OH)3且颗粒极大部分直径超过100纳米，直接形成沉淀(浊液状态)，描述错误，不符题意； C．根据分析，实验设计合理，符合题意； D．同B选项，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 10．C 【详解】上述过程中，烧制时发生复杂的物理和化学变化，化学变化主要为脱水、分解和氧化，这个过程有新物质生成，属于化学变化，其他步骤均没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。 故选C。 11．A 【详解】A．雾作为一种胶体，属于混合物，故A错误；   B．雾是空气中溶有小液滴形成得分散系，属于胶体，B正确； C．雾作为一种胶体，被光束照射可产生丁达尔效应，C正确； D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．因为HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制弱酸的原理，CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，A符合题意； B．Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3白色沉淀和水，B不符合题意； C．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者发生反应，生成碳酸钙，C不符合题意； D．CO2为酸性氧化物，与H2O反应生成碳酸，D不符合题意； 故选A。 13．C 【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应，答案选C。 14．B 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意； D．H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意； 答案选B。 15．D 【详解】A．氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A错误； B．氯化钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，故C错误； D．碳酸钙中含有钙离子和碳酸根离子，由交叉分类法可知，碳酸钙属于钙盐，也属于碳酸盐，碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．K2CO3为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，故A选项错误；     B．Ba(OH)2为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，故B选项错误； C．硝酸为强酸，水溶液中完全电离，电离方程式为，故C选项正确；     D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故D选项错误；     故答案为：C。 17．C 【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 18．C 【详解】A．盐酸少量发生反应，盐酸足量发生反应，A不符合题意； B．Fe和溶液发生反应，B不符合题意； C．溶液和KCl溶液不能生成难溶物、气体、弱电解质，不发生化学反应，C符合题意； D．溶液和溶液发生反应，D不符合题意； 故答案为：C。 19．B 【详解】A．铜不与硫酸反应，A错误； B．稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，B正确； C．离子方程式未配平，改为：，C错误； D．碳酸钙是固体不溶物，不能写成形式，改为：，D错误； 答案选B。 20．C 【详解】A．与反应生成难溶物硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，A不选； B．Cu(OH)2为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，与反应的离子方程式为：，不能用H++OH-=H2O表示，B不选； C．KOH与HCl都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性的氯化钾和水，反应的离子方程式为，C选； D．为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，NaOH与反应的离子方程式为：，不能用H++OH-=H2O表示，D不选； 故选C。 21．A 【详解】A．涉及的离子均可大量共存，A正确； B．H+与反应生成CO2和水，离子不能大量共存，B错误； C．Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，离子不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，离子不能大量共存，D错误； 故选A。 22．D 【详解】A．遇石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，CO、Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；     B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含Fe3+，故不选B； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下NH、H+不能大量存在，故不选C；     D．强酸性溶液中，K+、Na+、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 23．C 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。 【详解】A．置换反应，Fe从0价到+2价，Cu从+2价到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl从0价到-1价，S从+4价到+6价，发生化合价的变化，是氧化还原反应，B不符合题意； C．所有元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 24．B 【详解】中Mn元素从+4价降低到+2价，得电子，作氧化剂； 故选B。 25．C 【详解】A．，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，A不合题意； B．，反应中各元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B不合题意； C．，反应中Cu元素的化合价降低，发生还原反应，C符合题意； D．，反应中元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，D不合题意； 故选C。 26．A 【详解】反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH3，故选A。 27．C 【详解】A．中铁元素为+3价，具有氧化性，是常见的氧化剂，故A不符合题意； B．中锰元素为+7价，处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂，故B不符合题意； C．Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂，故C符合题意； D．具有氧化性，是常见的氧化剂，故D不符合题意； 答案选C。 28．B 【详解】空气中水、二氧化碳不具有强氧化性，氮气的化学性质稳定，能氧化酚的物质为氧气，故答案为B。 29．B 【详解】A．SO3→H2SO4，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误； B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确； C．Fe→FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．CO→CO2，C元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故D错误； 故选：B。 30．C 【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确； B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误；   D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确； 故选C。 31．B 【详解】某离子处于该元素的最低价，该离子参加氧化还原反应，其化合价只能升高，被氧化，该离子作还原剂，表现还原性。故选择B。 32．D 【详解】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 33．D 【详解】化合物中各元素化合价之和为0，Ca元素为+2价，O元素为-2价，所以设Cr元素的化合价为x，则2+x-4×2=0，解得x=+6，故答案为D。 34．C 【分析】，还原剂SO2的计量数为3； 【详解】根据电子得失守恒，还原剂SO2前系数为3，故选C。 35．D 【详解】A．氧化还原反应特征是化合价的升降，实质是电子的转移，故A正确； B．还原剂失去电子，化合价升高，一定被氧化，故B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故C正确； D．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误； 故选D。 36．(1)④⑤⑧⑨⑩ (2) (3)+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4 (4) (5) 【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，上述物质属于电解质的有④、⑤、⑧碳酸钙、⑨、⑩纯碱。 （2）④在水中电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式为：，⑨在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：。 （3）表示强酸和可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳和水的反应，该离子反应对应的化学方程式为+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4。 （4）⑤与⑩纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：。 （5）盐酸与⑧碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，盐酸与⑨反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 37．(1) Cu N (2) HNO3(稀) Cu (3) 【详解】（1）Cu元素化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，HNO3中N得到电子，作氧化剂，被还原； 故答案为：Cu；N； （2）Cu元素化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，HNO3中N得到电子，作氧化剂，被还原； 故答案为：HNO3(稀)；Cu； （3）Cu元素化合价升高，1个Cu失去2个电子，HNO3中N得到电子，； 故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$