精品解析：山东省淄博六中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年第一学期期中学分认定考试 高一化学学科试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用0.5mm黑色签字笔答题。 第Ⅰ卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题(本题共用15小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共45分)。 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 2. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，和的混合物含有的原子数为 B. 标准状况下，酒精()中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. ()：通入足量的氯气 C. 溶液()：加入适量溶液 D. 溶液()：加入过量溶液 5. 有以下四种说法，其中说法正确的有几个 ①与含相同元素，互为同素异形体 ②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是纯净物 ④用试纸测得氯水的为4 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 6. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+，M' 是Fe2+ B. 当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2mol C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 8. 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 每消耗，转移电子的物质的量为 C. 若有被氧化，则被还原的为 D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C. 与冷石灰乳反应： D. 硝酸银溶液中加入铜粉： 10. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中先滴入适量稀再滴入溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 B 探究久置的是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 C 探究样品中是否含有元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有元素 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 14. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法不正确的是 A. 与均为氧化产物 B. 氧化性 C. 加热反应中每生成气体，转移电子数目为 D. 与的物质的量之和可能为 15. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作。 ①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象 ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 ③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体 下列说法不正确的是 A. 溶液中肯定不存在的离子是、 B. 溶液中存在的离子只有、、 C. 原溶液中存在的各离子物质的量均为 D. 步骤②发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共5个小题，共55分)。 16. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤；⑥高铁酸钠()。 （1）上述物质均可用于杀菌消毒，消毒原理和其他不同的是_______(填序号)。 （2）“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是(用离子方程式表示)_______。 （3）二氧化氯()在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）在反应中，氧化产物是_______，当生成时被氧化的物质为_______。 17. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题。 （1）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___，则说明装置气密性良好。 （2）写出装置中发生反应的化学方程式_______；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）装置中为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性。 （4）该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：_______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置可用于实验室制备高铁酸钾()，写出化学反应方程式并用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_______。 18. 下图中，为一种常见的单质，、、、是含有元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：_______。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （3）写出反应④的化学方程式：_______，上述反应中生成气体(标准状况下)，转移电子的数目为_______。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为_______。 19. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 20. 上世纪30~40年代，侯德榜率技术团队突破外国公司垄断的索维尔制碱法的生成工艺，另辟蹊径，发明了侯氏联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。已知侯氏制碱法的主要原理为： a． b． 提示：①氨气极易溶于水生成碱；②可以和水反应生成磷酸，是酸性氧化物。 （1）如图是某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。为了提高的利用率，须先向_______(填或)管通入，装置中的试剂为______(填碱石灰、浓硫酸或)。 （2）实验室给该兴趣小组提供了一份样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：装置中盛有碳酸钠样品(假设杂质不参加反应，原装置中的含量忽略不计；忽略的溶解，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有粒、稀硫酸、稀盐酸、固体。 ①仪器中所盛放的最佳试剂为_______，装置中发生反应的离子方程式为_______。 ②装置的作用是_______。 ③若无装置，实验测定结果将_______。(填“偏高”“偏低”或“不变”) ④若实验后，装置增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。(用含、的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中学分认定考试 高一化学学科试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用0.5mm黑色签字笔答题。 第Ⅰ卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题(本题共用15小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共45分)。 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色不同，“火树银花”中的焰火实质是金属元素的焰色反应的体现，A正确； B．“烈火焚烧若等闲”涉及碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，B正确； C．“萁在釜下燃”是豆茎的燃烧，涉及氧化还原反应，C正确； D．氧化铁是红棕色固体，不是青黑色，D错误； 答案选D。 2. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，A项错误； B．氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，B项错误； C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，C项正确； D．氯化铜溶液与硝酸钠不反应，D项错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，和的混合物含有的原子数为 B. 标准状况下，酒精()中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和混合物与46g NO2含有的原子数相同，则含有原子数为，A正确； B．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，因此该条件下无法计算出酒精()中含有的原子数，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，中含有的离子总数为，C错误； D．不知道NaCl（aq）和KCl（aq）的浓度和体积，无法计算出二者阴阳离子数目之和，D错误； 故选A。 4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. ()：通入足量的氯气 C. 溶液()：加入适量溶液 D. 溶液()：加入过量溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能够和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故不能通过饱和碳酸氢钠溶液除氯气中的HCl，除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故A错误； B．氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量的氯气可除去氯化铁中的氯化亚铁，故B正确； C．碳酸氢钠和氢氧化钙反应，故不能通过加入适量Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C错误； D．加入过量Ba(OH)2溶液会生成NaOH，引入新的杂质，且氢氧化钡也可以和碳酸钠反应，故D错误； 故答案选B。 5. 有以下四种说法，其中说法正确的有几个 ①与含相同元素，互为同素异形体 ②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是纯净物 ④用试纸测得氯水的为4 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】①同素异形体指同种元素形成的不同单质，CO2与CO均为化合物，不属于同素异形体，①错误； ②Na2O2与盐酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不是碱性氧化物，②错误； ③由同种元素组成的物质一定是纯净物，还可能为混合物，如O2和O3的混合物，③错误； ④氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，用pH试纸测得氯水的pH时会先变红后褪色，不能用pH试纸测得氯水的pH，④错误； 说法正确的有0个，故答案为A。 6. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误； C．将加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确； 故选D。 7. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+，M' 是Fe2+ B. 当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2mol C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中H2O2被还原成H2O，的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【详解】A．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是Fe2+，M' 为Fe3+，A错误； B．图示中生成O2的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1molO2生成时，转移2mol电子，B正确； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，D正确； 故选A。 8. 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 每消耗，转移电子的物质的量为 C. 若有被氧化，则被还原的为 D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S中S元素化合价升高生成K2SO4，故H2S是还原剂，K2SO4是氧化产物，KI中I元素化合价升高生成I2，故KI是还原剂，KIO3中I元素化合价降低生成I2，故KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．每消耗3molH2S，则反应中有5mol KIO3被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为5mol×5e-=25mole-，B错误； C．若有2molKI被氧化，则失去电子2mol，1mol KIO3被还原时需得5mol电子，则被还原的KIO3为0.4mol，C正确； D．被氧化的为H2S中的S原子、KI中的碘离子，被还原的为KIO3中I原子，则物质的量之比为4:5，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C. 与冷石灰乳反应： D. 硝酸银溶液中加入铜粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为OH−和O2，所以离子方程式为2H218O+2Na2O2=4Na++218OH−+2OH−+O2↑，A错误； B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O，B正确； C．氯气与冷石灰乳反应制得漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2混合物，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(OH)2、CaCl2和Ca(ClO)2均不能拆成离子，C错误； D．电荷不守恒，离子方程式应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中先滴入适量稀再滴入溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 B 探究久置的是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 C 探究样品中是否含有元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有元素 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴入适量稀可以排除碳酸根离子等离子的影响，再滴入溶液产生白色沉淀则可以确定原溶液中含有氯离子，A正确； B．二氧化碳通入氯化钡溶液不能生成沉淀，因此不能将生成的气体通入氯化钡溶液，B错误； C．玻璃中含有硅酸钠，因此焰色试验不能用玻璃棒，应换为铂丝或者光洁无锈的铁丝，C错误； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等离子在该操作下也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该方法不能检验溶液中是否含有碳酸根离子，D错误； 故选A。 12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入溶液，发生反应：，A错误； B．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入过量，发生反应：，B错误； C．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入少量盐酸，优先与发生中和反应，即发生反应：，C正确； D．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入足量酸性溶液，能将具有还原性的和都氧化，发生反应：、，D错误； 答案选C。 13. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氯酸钾与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置丁中氯气与碘反应生成三氯化碘，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，所以装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替，故A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升是因为丙装置发生堵塞，导致容器中气体压强增大，使得液面上升，故B正确； C．由分析可知，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应，故C错误； D．由题意可知，三氯化碘熔沸点低，受热易挥发，所以装置丁中生成三氯化碘的过程温度不宜过高，故D正确； 故选C。 14. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法不正确的是 A. 与均为氧化产物 B. 氧化性 C. 加热反应中每生成气体，转移电子数目为 D. 与的物质的量之和可能为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，加热KMnO4发生反应：，可知气体单质G为O2，0.1mol KMnO4完全反应得到固体为K2MnO4和MnO2的混合物；0.1mol KMnO4若不完全反应，固体为KMnO4、 K2MnO4、MnO2。将固体混合物加水溶解过滤得到固体物质为MnO2，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应：，得到气体单质H为。 【详解】A．G为O2，该反应中氧气为氧化产物；气体单质H为，该反应中为氧化产物，A正确； B．氧化性：氧化剂>氧化产物，根据反应可知氧化性，B正确； C．加热反应中每生成气体则有2molO化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为，C正确； D．G为O2，H为， KMnO4发生反应，若0.1mol KMnO4完全反应生成0.05mol O2、0.05mol MnO2；0.05mol MnO2发生反应生成0.05molCl2，则生成的Cl2和O2的物质的量之和为0.05mol+0.05mol=0.1mol，若0.1mol KMnO4不完全反应，生成小于0.05molO2、小于0.05mol MnO2，最后生成氯气小于0.05mol；故两种气体物质的量之和小于 0.1mol，不可能为0.15mol，D错误； 故答案为：D。 15. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作。 ①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象 ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 ③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体 下列说法不正确的是 A. 溶液中肯定不存在的离子是、 B. 溶液中存在的离子只有、、 C. 原溶液中存在的各离子物质的量均为 D. 步骤②发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，说明不含；取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，说明不含；向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含，与加入的反应形成沉淀，则溶液中含物质的量：，取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，说明溶液中含有氯离子，根据溶液呈电中性可判断原溶液中含钠离子和镁离子；各离子的物质的量浓度相等，则溶液含有钠离子和镁离子，其物质的量：。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、，A说法正确； B．根据分析可知，溶液中存在的离子只有、、和，B说法错误； C．根据分析中计算可知，原溶液中存在的各离子物质的量均为，C说法正确； D．步骤②发生反应生成不溶于硝酸的沉淀为，相关离子方程式：，D说法正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共5个小题，共55分)。 16. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤；⑥高铁酸钠()。 （1）上述物质均可用于杀菌消毒，消毒原理和其他不同的是_______(填序号)。 （2）“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是(用离子方程式表示)_______。 （3）二氧化氯()在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）在反应中，氧化产物是_______，当生成时被氧化的物质为_______。 【答案】（1）① （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3）BC （4） ①. N2 ②. 34 【解析】 【小问1详解】 医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①； 【小问2详解】 “84”消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会生成氯气，发生中毒事件，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 二氧化氯(ClO2)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl−除去，该过程中氯元素化合价降低，故需要加入还原剂，O2和KMnO4常做氧化剂，FeCl2和KI常做还原剂，故答案为BC； 【小问4详解】 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，NH3中N元素化合价升高得到N2，故NH3被氧化，氧化产物是N2；由方程式可知被氧化的NH3与N2的物质的量比为2:1，故当生成28gN2即1mol N2时被氧化的NH3为2mol，即34g。 17. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题。 （1）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___，则说明装置气密性良好。 （2）写出装置中发生反应的化学方程式_______；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）装置中为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性。 （4）该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：_______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置可用于实验室制备高铁酸钾()，写出化学反应方程式并用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_______。 【答案】（1）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O ②. 1:2 （3）酸性、漂白性 （4）氯气和钠反应需要干燥的氯气，需要在B和C之间加一个浓硫酸的洗气瓶来干燥氯气 （5） 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； 【小问2详解】 写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；其中MnO2中Mn元素化合价降低，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，为还原剂，4molHCl中只有2mol变价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 装置C中为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化为先变红后褪色，变红说明氯水具有酸性，褪色说明氯水具有漂白性； 【小问4详解】 氯气和钠反应需要干燥的氯气，则需要在B和C之间加一个浓硫酸的洗气瓶来干燥氯气； 【小问5详解】 实验室利用装置D制备高铁酸钾(K2FeO4)，化学反应方程式并用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：。 18. 下图中，为一种常见的单质，、、、是含有元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：_______。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （3）写出反应④的化学方程式：_______，上述反应中生成气体(标准状况下)，转移电子的数目为_______。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为_______。 【答案】（1）Na2O2 （2）①②③④ （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.5NA （4）4.16g 【解析】 【分析】根据焰色反应为黄色，确定钠元素的存在，推测A为Na，与O2点燃反应生成Na2O2(B)，与水反应生成NaOH(C)，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3(D)，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3(E)。 【小问1详解】 由分析可知，B为Na2O2； 【小问2详解】 氧化还原反应的特征为有元素化合价变化，故属于氧化还原反应的为①②③④； 【小问3详解】 反应④的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；由电子得失守恒可知O2~2e-，故生成5.6L气体(标准状况下)即0.25mol O2，转移电子的数目为0.5NA； 【小问4详解】 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑，由方程式可知，减少的为水和二氧化碳的质量，由数量关系2NaHCO3~ H2O~CO2，可知168g NaHCO3质量减少62g，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中E(NaHCO3)的质量为0.84g，则D的质量为4.16g。 19. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3） ①. 16NA ②. 红色涂料 （4） ①. 10.0g ②. ④⑤ （5）CD 【解析】 【小问1详解】 “纳米药物分子运输车”的直径为200nm，大于胶体中胶粒的直径(1~100nm)，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系不属于胶体； 【小问2详解】 酒精、蔗糖溶于水不能发生电离，其水溶液不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水能发生部分电离，其水溶液能导电，属于电解质； 【小问3详解】 ①铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为：；由反应可知每生成1mol转移8mol电子，则生成时转移电子数目为：16NA； ②铁的另外一种红棕色粉末氧化物为，可用作红色涂料； 【小问4详解】 配制的NaOH溶液应选用500mL容量瓶，即实际配制500mL的NaOH溶液，则应用托盘天平称取的质量为：m(NaOH)=0.5L××40g/mol=10.0g；图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在④⑤操作之间； 【小问5详解】 A．因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故选CD。 20. 上世纪30~40年代，侯德榜率技术团队突破外国公司垄断的索维尔制碱法的生成工艺，另辟蹊径，发明了侯氏联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。已知侯氏制碱法的主要原理为： a． b． 提示：①氨气极易溶于水生成碱；②可以和水反应生成磷酸，是酸性氧化物。 （1）如图是某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。为了提高的利用率，须先向_______(填或)管通入，装置中的试剂为______(填碱石灰、浓硫酸或)。 （2）实验室给该兴趣小组提供了一份样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：装置中盛有碳酸钠样品(假设杂质不参加反应，原装置中的含量忽略不计；忽略的溶解，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有粒、稀硫酸、稀盐酸、固体。 ①仪器中所盛放的最佳试剂为_______，装置中发生反应的离子方程式为_______。 ②装置的作用是_______。 ③若无装置，实验测定结果将_______。(填“偏高”“偏低”或“不变”) ④若实验后，装置增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。(用含、的代数式表示) 【答案】（1） ①. a ②. P2O5 （2） ①. 分液漏斗 ②.  +2H+=CO2↑+H2O ③. 利用反应生成的氢气将B中生成的二氧化碳全部排入D装置被吸收，减小实验误差 ④. 偏高 ⑤. 【解析】 【分析】(1)由实验装置图可知，制备碳酸氢钠时，为增大二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度，应先通过a管通入极易溶于水的氨气，使氯化钠溶液呈碱性，再通过b管通入二氧化碳，使二氧化碳与溶液中的氯化钠、氨气反应制得碳酸氢钠，为防止氨气逸出污染空气，装置c中盛有五氧化二磷用于吸收氨气，防止污染空气；(2)由实验原理可知，装置B中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气被D中碱石灰吸收导致实验误差，装置A中稀硫酸与锌反应制备氢气，目的是利用反应生成的氢气将B中生成的二氧化碳全部排入D装置被吸收，减小实验误差。 【小问1详解】 由分析得，为了提高CO2的利用率，须先向a管通入极易溶于水的氨气，装置c中的试剂为P2O5，用于吸收氨气，防止污染空气； 【小问2详解】 ①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；若仪器a中盛有的试剂为稀盐酸，制得的二氧化碳中会混有挥发出的氯化氢，装置B中盛有的浓硫酸可以吸收水蒸气，但不能吸收挥发出的氯化氢，氯化氢被装置D中碱石灰吸收，会使测得结果偏高，所以仪器a中盛有的试剂选用稀硫酸，不选用稀盐酸；装置B中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O； ②由分析可知，装置A中稀硫酸与锌反应制备氢气，目的是利用反应生成的氢气将B中生成的二氧化碳全部排入D装置被吸收，减小实验误差； ③若无装置E，装置D中碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致实验测定结果偏高； ④若实验后，装置D增重m2g，即CO2质量为m2g，物质的量为，由碳原子个数守恒可知CO2~Na2CO3，Na2CO3物质的量为，质量为，故碳酸钠样品的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $